精品解析：安徽省皖南八校2025-2026学年高三上学期8月摸底大联考化学试题

2026届安徽省高三摸底大联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 皖南古文化的历史可以追溯到春秋战国时期，这些地区以其丰富的历史遗迹、独特的建筑风格和深厚的文化底蕴而闻名。下列有关说法错误的是 A．文房四宝之一宣纸的主要原料属于糖类 B．徽州臭鳜鱼的主要营养物质为蛋白质 C．徽州马头墙墙体的主要材料属于新型无机非金属材料 D．芜湖铁画的主要材料属于金属材料 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关物质的鉴别方法正确的是 A. 小苏打和苏打：澄清石灰水 B. 溴蒸气和：湿润KI-淀粉试纸 C. 乙酸和乙酸乙酯：红外光谱 D. 苯酚溶液和乙醇溶液：酸性高锰酸钾溶液 3. 劳动铸就辉煌，汗水谱写华章。下列劳动项目与所述的化学知识有关联且化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用番茄、铜棒、锌棒和导线制作原电池 锌棒作正极，铜棒作负极 B 用于测定文物年代 、、互为同位素 C 营养师：建议炖排骨时加入适量的醋 醋酸可以溶解骨头中的含钙物质，利于人体吸收钙元素 D 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 聚乳酸燃烧生成和 A. A B. B C. C D. D 4. 《本草纲目》中记载，芹菜有平惊、凉血之功效。科研团队从芹菜籽中提取的丁苯酞(NBP)，具有抗脑缺血、抑制神经细胞凋亡等多种生物活性。由化合物X合成丁苯酞的流程如下： 下列说法错误的是 A. X中含有2种含氧官能团 B. X中的所有碳原子共平面 C. 丁苯酞的分子式为 D. 丁苯酞中含有一个手性碳原子 5. 用溶液和氨水溶液制备固体，离子反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol含σ键数目为 B. 常温下，的氨水中数目为 C. 1L0.1mol·L-1溶液中含数目为 D. 生成1mol转移电子数为 阅读下列材料，完成下列2个小题。 氯化亚铜(I)别名一氯化铜，为白色立方结晶或白色粉末，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色。CuCl不溶于乙醇，难溶于水，水中溶解度为0.06mg/mL-1(25℃)，溶于氨水生成络合物，溶于浓盐酸生成络合物，亦可溶于硫代硫酸钠溶液。CuCl在NaCl溶液和KCl溶液中生成相应配合物，CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成复合物氯化羰基亚铜[]，加热时又可将一氧化碳放出，该溶液可以对CO进行定量吸收，所以此反应在气体分析中可用于定量测定混合气体中CO的含量。 6. 下列有关说法错误的是 A. 的价层电子排布式 B. 25℃时CuCl在水中溶解度约为mol·L-1 C. 实验室为了制备较纯净的CuCl固体，可以用乙醇洗涤固体 D. 氯化羰基亚铜[]受热条件下很稳定，所以可用于定量测定混合气体中CO的含量 7. CuCl制备过程中主要发生了以下三步反应，下列有关该制备过程说法正确的是 A. 第二步反应中氧化剂是水和，还原剂是 B. 中铜的配位数是4 C. 中铜元素的化合价为＋2 D. 第三步“水冲稀”过程的反应方程式：，此过程发生了氧化还原反应 8. 熟练掌握物质转化关系对于化学学习和研究具有重要意义。下列选项中的物质能按图示路径一步转化的是 选项 M N Q A S B HCl NaClO C Cu D Na NaCl A. A B. B C. C D. D 9. 某离子液体的结构如图所示，已知W、X、M、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是短周期中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Z>W B. 同周期中，第一电离能处在M和Z之间的元素有2种 C. W与Y形成的化合物含有极性键和非极性键 D. 基态M原子的价层电子中，不同形状原子轨道上运动的电子数之比为1：1 10. 根据下列实验操作与现象能获得相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入溶液中 溶液变浑浊 酸性： B 常温下，用pH计分别测定0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1溶液的pH 溶液pH较小 结合能力： C 向2mLNaOH溶液中滴加10mL溶液，振荡后加入0.5mL某溶液，加热 无砖红色沉淀产生 该溶液不含醛基 D 向盛有2mL一定浓度溶液的试管中先滴加5滴NaOH溶液，再滴加2mL稀溶液 有红褐色沉淀生成 溶度积常数： A. A B. B C. C D. D 11. 向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲容器的反应速率比乙容器小 B. c点Y的转化率为50% C. a点气体平均相对分子质量比c点小 D. a点平衡常数比b点小 12. 某锂离子电池电极材料结构如图所示。图1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构，图2是充电后的晶胞结构，所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 基态Co原子核外有18种不同空间运动状态的电子 B. 图1中Co、S的原子个数比为8：9 C. 图2中与S距离最近且相等的Li有6个 D. 若A点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为 13. 微生物-光电化学复合系统高效实现固定并生成的电化学装置如图所示。已知中间双极隔膜可产生和，下列有关说法正确的是 A. 该系统利用太阳能将燃料转化为 B. 产生6.4g，理论上双极隔膜消耗3.2mol C. a为电池的负极，温度越高越有利于生成 D. b电极反应为 14. 常温下，某弱酸HA的电离平衡常数为2×10-5，向20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中缓慢滴加相同浓度的HA溶液，混合液中离子浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示(忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法错误的是 A. 曲线③为浓度变化曲线 B. a点： C. b点： D. 当V(HA溶液)为20mL时，溶液的pH约为8.7(已知) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国科研团队在提锂后磷铁渣再生技术领域取得突破性进展，通过创新工艺实现固废资源高效循环利用。工艺流程如下： 已知：提锂渣中含有大量的石墨和，难溶于水，易溶于盐酸和硫酸。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________，P的价层电子轨道表示式为___________。 （2）“滤渣”的成分为___________。 （3）“铁磷溶液”中主要含有，写出“还原酸浸”中生成的化学方程式：___________。 （4）滤液可进入___________工序中，实现循环使用。 （5）在的沉淀过程中，pH和温度是重要的影响因素。为了研究沉淀的优势区间，在反应物浓度一定的条件下，利用HSC软件绘制了25℃(298.15K)和85℃(358.5K)反应体系的相图。 ①分析图像，下列说法错误的是___________(填标号)。 a．升高温度后的相区间增大 b．当温度提高时，的相区间明显向低pH方向扩展增大 c．温度升高有利于水解生成 d．加热有利于形成沉淀 ②写出“氧化沉淀”的化学方程式：___________。 （6）在“碳热还原”过程中生成了、和，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 16. 环己烯可以用于合成抗癌药、生长激素等药物，也可以用于合成高性能的聚合物，实验室可用环己醇(沸点159.6°C，密度0.96g·cm-3)与浓硫酸混合加热制备环己烯，制备装置如图所示(加热和夹持装置略去)。已知环己烯沸点85.6°C、密度0.82g·cm-3。 主要实验步骤： ①取41mL环己醇与适量浓硫酸混合，混合后置于仪器B中。 ②加热，充分反应一段时间后停止加热得到粗产品。 ③将粗产品依次进行如下处理：用NaOH溶液洗涤→蒸馏水洗涤→加入无水CaCl2→蒸馏。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________，A中使用的仪器应具有良好的___________功能，加热仪器B与向A中仪器通入冷凝水的顺序是___________。 （2）反应过程中发现混合溶液会慢慢变黑，变黑的原因是___________，此过程会有刺激性气味的常见无机气体生成，该气体是___________(填化学式)。 （3）洗涤的主要操作方式是___________，加入无水CaCl2的目的是___________。 （4）蒸馏时应收集___________℃的馏分，若最终得到32mL纯品，则环己烯的产率为___________%(保留3位小数)。 17. 氮的氧化物种类繁多，氮氧化物()的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题： （1）已知碳的燃烧热为-390kJ·mol-1， kJ·mol-1， kJ·mol-1，则的___________kJ·mol-1. （2）实际由2个基元反应构成，反应i： (快) 反应ii： (慢)。 ①能正确表示该反应历程能量变化的示意图是___________(填标号)。 ②温度升高，与反应生成的速率会降低的可能原因是___________。 （3）在T₁℃下，向2L刚性容器内通入2mol和1mol，此时压强为3kPa．容器内存在如下反应：反应 反应 。 ①2min时两反应均达到平衡，的体积分数为0.10，mol·L-1，则的转化率=___________%。 ②0~2min内，以表示的平均化学反应速率=___________。 ③反应的平衡常数___________[保留两位小数，对于气相反应，用某组分A的平衡分压代替物质的量浓度表示的平衡常数，记作，分压=总压×物质的量分数]。 （4）NaOH溶液吸收物质的量之比为1：1的NO和时生成，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。若常温下，的平衡常数K为，则___________。 18. 阿扎司琼是一种抗肿瘤辅助药，可以有效缓解恶心呕吐，其合成路线如下： 已知：①； ②。 （1）C分子中氮原子的杂化轨道类型为___________。 （2）由化合物C制备D过程中，先反应生成中间体M，M能发生酯化反应，C→M的反应类型为___________。 （3）D→E过程中的作用是___________。 （4）D→E过程中反应物是常见的亲电试剂，和也可以用于该合成过程，其中反应活性较高的是___________。 （5）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________(不含立体异构)。 ①分子中含有3种不同化学环境的氢原子； ②遇溶液显紫色。 （6）F→H中发生F→X→H，X的分子式为，G的结构简式为___________。 （7）根据上述信息，写出以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任用)：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届安徽省高三摸底大联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 皖南古文化的历史可以追溯到春秋战国时期，这些地区以其丰富的历史遗迹、独特的建筑风格和深厚的文化底蕴而闻名。下列有关说法错误的是 A．文房四宝之一宣纸的主要原料属于糖类 B．徽州臭鳜鱼的主要营养物质为蛋白质 C．徽州马头墙墙体的主要材料属于新型无机非金属材料 D．芜湖铁画的主要材料属于金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．宣纸的主要原料是竹子、稻草等植物纤维，植物纤维的主要成分是纤维素，纤维素属于糖类中的多糖，A正确； B．臭鳜鱼的主要成分是鱼肉，鱼肉富含蛋白质，B正确； C．马头墙墙体的主要材料是黏土、石灰等传统建筑材料，属于传统无机非金属材料，C错误； D．芜湖铁画的主要材料是铁，铁属于金属材料，D正确； 故答案选C。 2. 下列有关物质的鉴别方法正确的是 A. 小苏打和苏打：澄清石灰水 B. 溴蒸气和：湿润KI-淀粉试纸 C. 乙酸和乙酸乙酯：红外光谱 D. 苯酚溶液和乙醇溶液：酸性高锰酸钾溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．小苏打为，苏打为，两者均能与澄清石灰水反应生成沉淀，A错误； B．溴蒸气能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色，与水反应生成硝酸，硝酸也能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色，B错误； C．红外光谱法可检测出物质含有的化学键和官能团，乙酸中含有，乙酸乙酯中没有，二者化学键不完全相同，可用红外光谱来鉴别，C正确； D．苯酚易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化而使之褪色，故不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，D错误； 故选C。 3. 劳动铸就辉煌，汗水谱写华章。下列劳动项目与所述的化学知识有关联且化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用番茄、铜棒、锌棒和导线制作原电池 锌棒作正极，铜棒作负极 B 用于测定文物年代 、、互为同位素 C 营养师：建议炖排骨时加入适量的醋 醋酸可以溶解骨头中的含钙物质，利于人体吸收钙元素 D 用乳酸制作聚乳酸可降解塑料 聚乳酸燃烧生成和 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌比铜更活泼，锌棒应该为负极，铜棒为正极，A错误； B．测定文物年代的直接原理是其具有放射性，而‘互为同位素’这一知识点与该劳动项目的关联不够直接，B错误； C．醋酸能够与骨头中的钙质发生反应，转化成容易被吸收的醋酸钙，C正确； D．聚乳酸含有酯基，能水解，在自然界可生物降解，所以聚乳酸可制取可降解塑料，但与燃烧无关，D错误； 故答案选C。 4. 《本草纲目》中记载，芹菜有平惊、凉血之功效。科研团队从芹菜籽中提取的丁苯酞(NBP)，具有抗脑缺血、抑制神经细胞凋亡等多种生物活性。由化合物X合成丁苯酞的流程如下： 下列说法错误的是 A. X中含有2种含氧官能团 B. X中的所有碳原子共平面 C. 丁苯酞的分子式为 D. 丁苯酞中含有一个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．X的结构中含有醛基（-CHO）和羧基（-COOH）两种含氧官能团，A正确； B．X中苯环为平面结构，和苯环连接的碳原子在同一个平面，故X中所有碳原子共平面，B正确； C．丁苯酞的结构中含12个C原子、14个H原子和2个O原子，分子式应为，C错误； D．丁苯酞五元环中连接侧链的碳原子连有苯环、氢原子、环内氧原子和丁基四个不同基团，为手性碳原子，如图：，D正确； 故选C。 5. 用溶液和氨水溶液制备固体，离子反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol含σ键数目为 B. 常温下，的氨水中数目为 C. 1L0.1mol·L-1溶液中含数目为 D. 生成1mol转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的结构中有一个C=O双键（含1个σ键）、两个C-O单键（各1个σ键）和一个O-H单键（1个σ键），共4个σ键。1mol 含σ键数目为，A正确； B．pH=9的氨水中，但未给出溶液体积，无法确定数目，B错误； C．在溶液中部分水解，实际浓度小于0.1mol/L，故数目小于，C错误； D．反应中未发生氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，电子转移数为0，D错误； 故答案选A。 阅读下列材料，完成下列2个小题。 氯化亚铜(I)别名一氯化铜，为白色立方结晶或白色粉末，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色。CuCl不溶于乙醇，难溶于水，水中溶解度为0.06mg/mL-1(25℃)，溶于氨水生成络合物，溶于浓盐酸生成络合物，亦可溶于硫代硫酸钠溶液。CuCl在NaCl溶液和KCl溶液中生成相应配合物，CuCl的盐酸溶液能吸收一氧化碳而生成复合物氯化羰基亚铜[]，加热时又可将一氧化碳放出，该溶液可以对CO进行定量吸收，所以此反应在气体分析中可用于定量测定混合气体中CO的含量。 6. 下列有关说法错误的是 A. 的价层电子排布式 B. 25℃时CuCl在水中溶解度约为mol·L-1 C. 实验室为了制备较纯净的CuCl固体，可以用乙醇洗涤固体 D. 氯化羰基亚铜[]受热条件下很稳定，所以可用于定量测定混合气体中CO的含量 7. CuCl制备过程中主要发生了以下三步反应，下列有关该制备过程说法正确的是 A. 第二步反应中氧化剂是水和，还原剂是 B. 中铜的配位数是4 C. 中铜元素的化合价为＋2 D. 第三步“水冲稀”过程的反应方程式：，此过程发生了氧化还原反应 【答案】6. D 7. B 【解析】 【6题详解】 A．Cu的价层电子排布式为，铜原子失去一个电子得，因此的价层电子排布式为，A正确； B．CuCl在25℃时的水中溶解度为0.06mg/mL-1，CuCl的摩尔质量为，，，B正确； C．CuCl不溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤以减少溶解损失，C正确； D．氯化羰基亚铜受热时会释放CO，说明其受热不稳定，但因其释放CO的反应可逆且定量，因此可用于CO的定量测定，D错误； 故选D。 【7题详解】 A．第二步反应中，到NaH[CuCl3]，Cu的化合价由+2价到+1价，化合价降低得电子是氧化剂； 作为还原剂，H2O不是氧化剂，A错误； B．中Cu与4个Cl-配位，配位数为4，B正确； C．中，Na为+1价，Cl为-1价，H为+1价，则Cu的化合价为+1价，C错误； D．反应方程式：，反应中无电子转移，不是氧化还原反应，D错误； 故选B。 8. 熟练掌握物质转化关系对于化学学习和研究具有重要意义。下列选项中的物质能按图示路径一步转化的是 选项 M N Q A S B HCl NaClO C Cu D Na NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．M为，N为，燃烧通常生成，无法一步直接转化为；N→Q（→S）需强还原剂且反应复杂，不能一步实现；A错误； B．M为HCl，N为（与浓HCl加热可一步生成）；N→Q（与NaOH溶液反应生成NaClO，一步实现）；Q→M（NaClO需与强酸反应生成HClO，无法一步生成HCl）；B错误； C．M为Cu，N为，Cu需先转化为铜盐再与碱反应生成Cu(OH)₂，不能一步直接转化；C错误； D．M为Na，N为（Na在空气中燃烧一步生成）；N→Q（与HCl反应一步生成NaCl）；Q→M（电解熔融NaCl一步生成Na）；M→Q（Na在中燃烧一步生成NaCl）四个转化均能一步实现；D正确； 故答案选D。 9. 某离子液体的结构如图所示，已知W、X、M、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是短周期中电负性最大的元素。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Z>W B. 同周期中，第一电离能处在M和Z之间的元素有2种 C. W与Y形成的化合物含有极性键和非极性键 D. 基态M原子的价层电子中，不同形状原子轨道上运动的电子数之比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、M、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是短周期中电负性最大的元素，X是F元素；W能形成2个共价键，W是O元素；M能形成+3价阳离子，M是Al元素；Y形成4个共价键，Y是Si元素；Z形成6个共价键，Z是S元素。 【详解】A．H2O能形成分子间氢键，简单氢化物的沸点：H2O>H2S，故A错误； B．同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，第三周期中，Mg原子2s能级全充满、P原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能处在Al和S之间的元素有Mg、Si，共2种，故B正确； C．O与Si形成的化合物SiO2只含极性键Si-O，故C错误； D．基态Al原子的价层电子排布式3s23p1，s轨道为球形、p轨道为哑铃形，不同形状原子轨道电子数之比为2：1，故D错误； 答案选B。 10. 根据下列实验操作与现象能获得相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入溶液中 溶液变浑浊 酸性： B 常温下，用pH计分别测定0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1溶液的pH 溶液pH较小 结合能力： C 向2mLNaOH溶液中滴加10mL溶液，振荡后加入0.5mL某溶液，加热 无砖红色沉淀产生 该溶液不含醛基 D 向盛有2mL一定浓度溶液的试管中先滴加5滴NaOH溶液，再滴加2mL稀溶液 有红褐色沉淀生成 溶度积常数： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与反应生成气体，但挥发的也能进入溶液，导致沉淀生成。实验未排除干扰，无法直接证明酸性强于，结论不可靠，A错误； B．溶液pH更高，说明水解程度更大，对应酸性弱于。酸性越强，其共轭碱结合能力越弱，因此结合能力应强于，但选项结论与此相反，B错误； C．与过量反应后，由于硫酸铜过量，得到的不是碱性悬浊液，导致无法检测醛基，C错误； D．少量与反应后，加入生成沉淀，其是由转化而来，说明的溶度积更小，故，D正确； 故选D。 11. 向体积均为1L的两恒容密闭容器中分别充入2molX和1molY发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲容器的反应速率比乙容器小 B. c点Y的转化率为50% C. a点气体平均相对分子质量比c点小 D. a点平衡常数比b点小 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲容器为绝热过程，该反应放热导致温度高于恒温的乙容器，温度越高反应速率越快，故甲的反应速率比乙快，A错误； B．由三段式分析可知，，c点压强为起始时的一半，则有2-x+1-0.5x+0.5x=1.5mol，解得x=1.5mol，则Y的转化率为=75%，B错误； C．气体平均相对分子质量M=m/n(m不变)，n越小M越大，甲容器因绝热温度高，平衡逆向移动(放热反应升温逆向)，n(a)(甲平衡总物质的量)大于乙平衡n(b)，则M(a)<M(b)，若c点为乙未平衡点，n(c)>n(b)，则M(c)<M(b)，此时M(a)与M(c)大小不确定，C错误； D．平衡常数K只与温度有关，该反应放热(ΔH<0)，温度升高K减小，甲容器绝热温度高于乙(恒温)，故a点(甲平衡)K比b点(乙平衡)小，D正确； 故答案为：D。 12. 某锂离子电池电极材料结构如图所示。图1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构，图2是充电后的晶胞结构，所有晶胞均为立方晶胞。下列说法正确的是 A. 基态Co原子核外有18种不同空间运动状态的电子 B. 图1中Co、S的原子个数比为8：9 C. 图2中与S距离最近且相等的Li有6个 D. 若A点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Co原子核外电子排布为[Ar]3d⁷4s²，原子轨道数为15个，电子有15种空间运动状态，故A错误； B．图1为立方晶胞，根据均摊法：Co原子数为 ；S原子数，Co、S原子个数比为9:8，故 B错误； C．图2中，根据处于体心的S原子，其周围距离最近且相等的Li⁺有8个，所以S的配位数为8，故C错误； D．Li⁺位于8个小立方体的体心，若A点原子的分数坐标为，B点原子的分数坐标为，则C点原子的分数坐标为，故D正确； 选D。 13. 微生物-光电化学复合系统高效实现固定并生成的电化学装置如图所示。已知中间双极隔膜可产生和，下列有关说法正确的是 A. 该系统利用太阳能将燃料转化为 B. 产生6.4g，理论上双极隔膜消耗3.2mol C. a为电池的负极，温度越高越有利于生成 D. b电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，b极二氧化碳发生还原反应得到甲烷，为正极，电极反应式为：，a极为负极，氢氧根离子失去电子发生氧化反应，电极反应为：。 【详解】A．该系统是固定CO2生成CH4，即CO2转化为CH4，而非CH4转化为CO2，A错误； B．双极膜产生和分别用于正负极反应。6.4g的物质的量为mol，由可知，产生0.4mol时双极隔膜须产生3.2mol，即有3.2mol消耗，B正确； C．a极化合价升高，发生氧化反应，为电池的负极，但温度越高微生物越容易死亡，不利于生成，C错误； D．b电极碳的化合价从＋4降到-4，转移，故正极b的电极反应为，D错误； 故选B。 14. 常温下，某弱酸HA的电离平衡常数为2×10-5，向20mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中缓慢滴加相同浓度的HA溶液，混合液中离子浓度随加入HA溶液体积的变化关系如图所示(忽略反应前后溶液体积变化)，下列说法错误的是 A. 曲线③为浓度变化曲线 B. a点： C. b点： D. 当V(HA溶液)为20mL时，溶液的pH约为8.7(已知) 【答案】C 【解析】 【分析】结合起点和终点，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中滴入相同浓度的弱酸HA溶液，发生浓度改变的微粒是、和，当V(HA溶液)，溶液中存在的微粒是和，不参加离子反应，浓度随溶液体积增大而减小，当V(HA溶液)为20mL时浓度降为0.05mol·L-1，则①为浓度变化曲线，随着HA的加入，被中和而消耗，即经过a点在下降的曲线表示的是浓度的变化，即②为浓度变化曲线，经过a点、b点在上升的曲线表示的是浓度的改变，即曲线③为浓度变化曲线，据此分析解题。 【详解】A．由分析知，故曲线③为浓度变化曲线，A正确； B．a点溶液中根据电荷守恒有，a点为交点，则，联合可得，则，B正确； C．由题干图像信息可知，b点对应的HA溶液的体积超过20mL，即b点此时HA已过量，则根据物料守恒可得，，C错误； D．当V(HA溶液)为20mL时，溶液为0.05mol·L-1NaA溶液，存在水解平衡：，水解平衡常数，NaA水解程度较小，近似为0.05mol·L-1，，代入可得，mol·L-1，mol·L-1溶液的pH约为，D正确； 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国科研团队在提锂后磷铁渣再生技术领域取得突破性进展，通过创新工艺实现固废资源高效循环利用。工艺流程如下： 已知：提锂渣中含有大量的石墨和，难溶于水，易溶于盐酸和硫酸。 回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为___________，P的价层电子轨道表示式为___________。 （2）“滤渣”的成分为___________。 （3）“铁磷溶液”中主要含有，写出“还原酸浸”中生成的化学方程式：___________。 （4）滤液可进入___________工序中，实现循环使用。 （5）在的沉淀过程中，pH和温度是重要的影响因素。为了研究沉淀的优势区间，在反应物浓度一定的条件下，利用HSC软件绘制了25℃(298.15K)和85℃(358.5K)反应体系的相图。 ①分析图像，下列说法错误的是___________(填标号)。 a．升高温度后的相区间增大 b．当温度提高时，的相区间明显向低pH方向扩展增大 c．温度升高有利于水解生成 d．加热有利于形成沉淀 ②写出“氧化沉淀”的化学方程式：___________。 （6）在“碳热还原”过程中生成了、和，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】（1） ①. ＋2 ②. （2）石墨 （3） （4）还原 酸浸 （5） ①. ac ②. （6）24：1 【解析】 【分析】提锂渣的主要成分为磷酸铁()，还有石墨粉，加入稀硫酸和磷酸将固体溶解，加入铁粉可还原，过滤分离出滤渣为不溶于酸液的石墨，铁磷溶液的主要成分，被过氧化氢氧化后生成，从溶液中滤出后经脱水后，加入葡萄糖和碳酸锂，发生反应生成LiFePO4，实现正极材料再生。 【小问1详解】 的阴离子为，根据化合价代数和为0，铁元素的化合价为＋2，P的价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 提锂渣中含有大量的石墨和，难溶于水，易溶于盐酸和硫酸，故“还原酸浸”后滤渣为不溶于酸液的石墨。 【小问3详解】 提锂渣中含有，加入铁粉还原得到，提供酸性条件，转化反应方程式为。 【小问4详解】 滤液中含有磷酸和硫酸，因此可进入“还原酸浸”工序中，实现循环利用。 【小问5详解】 ①a．观察对比图像，当温度提高时，的相区间缩小，a错误； b．观察对比图像，当温度提高时，的相区间明显向低pH方向扩展增大，b正确； c．氧化沉淀”过程溶液中有大量的磷酸和硫酸，溶液呈酸性，抑制了水解，由图像可知温度提高，能在更低的pH条件下生成，因此对于该反应体系，温度升高不利于生成，c错误； d．“随着温度的升高，能在更低的pH条件下生成，因此，加热有利于形成沉淀，d正确； 故选ac； ②铁磷溶液中主要含有，加入生成，化学方程式为。 【小问6详解】 “碳热还原”步骤生成了、和，其中铁元素由＋3价降低到＋2价，葡萄糖则被氧化生成和，则氧化剂为，还原剂为葡萄糖()，根据得失电子守恒可得：，则有。 16. 环己烯可以用于合成抗癌药、生长激素等药物，也可以用于合成高性能的聚合物，实验室可用环己醇(沸点159.6°C，密度0.96g·cm-3)与浓硫酸混合加热制备环己烯，制备装置如图所示(加热和夹持装置略去)。已知环己烯沸点85.6°C、密度0.82g·cm-3。 主要实验步骤： ①取41mL环己醇与适量浓硫酸混合，混合后置于仪器B中。 ②加热，充分反应一段时间后停止加热得到粗产品。 ③将粗产品依次进行如下处理：用NaOH溶液洗涤→蒸馏水洗涤→加入无水CaCl2→蒸馏。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是___________，A中使用的仪器应具有良好的___________功能，加热仪器B与向A中仪器通入冷凝水的顺序是___________。 （2）反应过程中发现混合溶液会慢慢变黑，变黑的原因是___________，此过程会有刺激性气味的常见无机气体生成，该气体是___________(填化学式)。 （3）洗涤的主要操作方式是___________，加入无水CaCl2的目的是___________。 （4）蒸馏时应收集___________℃的馏分，若最终得到32mL纯品，则环己烯的产率为___________%(保留3位小数)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 冷凝、回流 ③. 先通入冷凝水 （2） ①. 浓硫酸使部分有机物脱水得到碳微粒 ②. SO2 （3） ①. 将溶液与洗涤剂混合于分液漏斗中，充分振荡后静置，待分层后分液 ②. 干燥有机物(或除去残留的水) （4） ①. 85.6 ②. 81.3 【解析】 【分析】在浓硫酸的催化作用下环己醇发生消去反应生成环己烯和水，通过蒸馏得到粗产品，结合物质的性质差异、问题分析解答， 【小问1详解】 由题干实验装置图可知，仪器B的名称是三颈烧瓶，加热反应中有机物会汽化，A中应使用具有良好冷凝、回流功能的球形或蛇形冷凝管，为确保汽化的有机物完全液化，应在加热前先通入冷凝水，故答案为：三颈烧瓶；冷凝、回流；先通入冷凝水； 【小问2详解】 浓硫酸有脱水性，可使部分醇脱水碳化形成碳微粒，从而使溶液变黑，加热条件下碳和浓硫酸发生反应即得到的碳微粒可将浓硫酸还原为有刺激性气味的SO2，故答案为：浓硫酸使部分有机物脱水得到碳微粒；SO2； 【小问3详解】 因洗涤后要分液，因此洗涤应在分液漏斗中进行；洗涤的操作是将溶液与洗涤剂混合于分液漏斗中，充分振荡后静置，待分层后分液；水洗分液后有机物中会残留少量水，可用CaCl2除去残留的水，故答案为：将溶液与洗涤剂混合于分液漏斗中，充分振荡后静置，待分层后分液；干燥有机物(或除去残留的水)； 【小问4详解】 由环己烯的沸点可知，应收集85.6℃的馏分。由环己醇~环己烯的转化比例关系得，环己烯的理论产量为≈32.28g，实际产量为32mL×0.82g·cm-3=26.24g，故产率为×100%≈81.3%，故答案为：85.6；81.3。 17. 氮的氧化物种类繁多，氮氧化物()的资源化利用和处理具有重要意义。回答下列问题： （1）已知碳的燃烧热为-390kJ·mol-1， kJ·mol-1， kJ·mol-1，则的___________kJ·mol-1. （2）实际由2个基元反应构成，反应i： (快) 反应ii： (慢)。 ①能正确表示该反应历程能量变化的示意图是___________(填标号)。 ②温度升高，与反应生成的速率会降低的可能原因是___________。 （3）在T₁℃下，向2L刚性容器内通入2mol和1mol，此时压强为3kPa．容器内存在如下反应：反应 反应 。 ①2min时两反应均达到平衡，的体积分数为0.10，mol·L-1，则的转化率=___________%。 ②0~2min内，以表示的平均化学反应速率=___________。 ③反应的平衡常数___________[保留两位小数，对于气相反应，用某组分A的平衡分压代替物质的量浓度表示的平衡常数，记作，分压=总压×物质的量分数]。 （4）NaOH溶液吸收物质的量之比为1：1的NO和时生成，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。若常温下，的平衡常数K为，则___________。 【答案】（1）-110 （2） ①. C ②. 由题干可知两步基元反应均为放热反应，则温度升高会使平衡逆向移动，而反应i为快反应，导致减少对速率的影响大于温度对速率的影响，从而使决速步速率降低，则总反应速率降低 （3） ①. 40 ②. 0.10mol·L-1·min-1 ③. 6.51 （4） ①. 1：1 ②. 【解析】 【小问1详解】 碳的燃烧热为-390kJ·mol-1，则① kJ·mol-1；② kJ·mol-1；③ kJ·mol-1，根据盖斯定律：2×①-②-③可得 kJ·mol-1； 【小问2详解】 ①两个基元反应均为放热反应，且反应ⅰ快，则活化能较小，反应ⅱ慢，则活化能较大，故只有C符合题意； ②由题干可知两步基元反应均为放热反应，则温度升高会使平衡逆向移动，而反应ⅰ为快反应，导致减少对速率的影响大于温度对速率的影响，从而使决速步速率降低，则总反应速率降低； 【小问3详解】 反应： 反应： 根据题意：L，即mol·L-1Lmol 联立方程可得故平衡时，mol，mol，mol，mol，气体总物质的量为4.0mol，平衡时压强为4kPa； ①的转化率； ②0~2min内，以表示的平均化学反应速率mol·L-1·min-1； ③反应的平衡常数； 【小问4详解】 NaOH溶液吸收物质的量之比为1：1的NO和时生成，则该反应的化学方程式为，NO作还原剂，作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；的平衡常数，则。 18. 阿扎司琼是一种抗肿瘤辅助药，可以有效缓解恶心呕吐，其合成路线如下： 已知：①； ②。 （1）C分子中氮原子的杂化轨道类型为___________。 （2）由化合物C制备D过程中，先反应生成中间体M，M能发生酯化反应，C→M的反应类型为___________。 （3）D→E过程中的作用是___________。 （4）D→E过程中反应物是常见的亲电试剂，和也可以用于该合成过程，其中反应活性较高的是___________。 （5）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________(不含立体异构)。 ①分子中含有3种不同化学环境的氢原子； ②遇溶液显紫色。 （6）F→H中发生F→X→H，X的分子式为，G的结构简式为___________。 （7）根据上述信息，写出以甲苯为原料制备的合成路线(无机试剂任用)：___________。 【答案】（1） （2）取代反应 （3）吸收反应生成的HI，促进反应正向进行 （4） （5）或、、 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 由流程图知，C分子中氮原子与周围原子形成了3个σ键且有一个孤电子对，根据杂化轨道理论，价层电子对数为4，所以氮原子的杂化轨道类型为杂化，故答案为。 【小问2详解】 由化合物C制备D过程中，先反应生成中间体M，由M能发生酯化反应推测，M中含有，则其结构简式为，对比C和M的结构简式知，C与发生取代反应生成M和HCl，故答案为取代反应。 【小问3详解】 D→E过程中另一生成物为HI，结合能与HI反应的性质，可推知的作用为吸收反应生成的HI，促进反应正向进行，故答案为吸收反应生成的HI，促进反应正向进行。 【小问4详解】 中硫原子的电负性比中碳原子的电负性大，使得中甲基上的碳原子带正电性更强，更容易发生亲电反应，所以反应活性较高的是。 【小问5详解】 F的同分异构体遇溶液显紫色，说明含有酚羟基；分子中含有3种不同化学环境的氢原子，结合F的结构特点，可推出符合条件的结构简式为或、、，故答案为或、、。 【小问6详解】 X的分子式为，结合已知①可知F→X是F中的羧基转化为酰氯基，则X的结构简式为，X再与G反应生成H，通过对比X和H的结构差异，可推出G为，故答案为。 【小问7详解】 分析目标产物，需要形成酰胺基，结合流程中F→H的反应机理，可以引入酰胺基，再推知需要引入氨基和酰氯基。由已知②可知，羧基为间位定位基团，故应先引入硝基，再氧化甲基为羧基，然后再将羧基转化为酰氯基，硝基转化为氨基，合成流程图为，故答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $