2026届高三化学一轮复习选择题专题化学用语

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 化学用语 一、化学用语 1．（2025·辽宁·模拟预测）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A．的结构示意图： B．在水溶液中的电离方程式： C．用电子云轮廓图示意键的形成： D．基态Cr的价层电子排布式为 2．（2025·辽宁·模拟预测）化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是 A．基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s2 B．可表示原子、阳离子以及阴离子 C．可表示乙烷 D．Cl2中化学键的电子云轮廓图： 3．（2024·辽宁葫芦岛·一模）下列叙述的化学用语或图示表达正确的是 A．的结构示意图： B．镁原子最外层电子云图： C．HClO的结构式： D．Cu原子价电子排布图： 4．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）下列表示正确的是 A．基态S原子的价电子排布图： B．2-丁烯的键线式： C．的结构示意图： D．的VSEPR模型： 二、原子结构与性质 5．（2025·辽宁葫芦岛·二模）我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下： 下列说法不正确的是 A．的球棍模型： B．基态Si原子的价层电子排布图： C．物质甲中C原子的杂化方式：sp和 D．LiH的电子式： 6．（2024·辽宁沈阳·二模）下列化学用语或图示表述正确的是 A．激发态H原子的轨道表示式： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．基态As原子的简化电子排布式为 D．的电子式为 7．（2024·辽宁葫芦岛·二模）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。下列有关说法不正确的是 A．的电子式为 B．的VSEPR模型： C．含有键 D．基态N原子的价层电子轨道表示式： 三、原子结构 化学键 8．（2025·辽宁大连·一模）下列化学用语或表述正确的是 A．形成过程： B．分子类型：非极性分子 C．考古时用于测定文物年代的碳核素： D．激发态H原子的轨道表示式： 9．（2025·辽宁·一模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．与互为同素异形体 B．氢化钙的电子式： C．空间结构模型可以表示或 D．，形成键的过程： 10．（2024·辽宁沈阳·三模）下列化学用语或图示正确的是 A．甲醛的电子式为 B．NaCl溶液中的水合离子为 C．分子的价层电子对互斥模型为 D．乙烯分子中π键的形成过程 11．（2024·辽宁·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为6的硼原子： B．溴乙烷的空间填充模型 C．的模型 D．基态的价电子轨道表示式： 四、有机化合物 12．（2025·辽宁沈阳·一模）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A．用电子式表示K2S的形成： B．异丙基的结构简式： C．用电子云轮廓图表示H—H的s⁃s σ键形成的示意图： D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：+nH2O 13．（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）下列化学用语正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．乙烯分子中的σ键： C．空间填充模型可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子 D．的分子式：C4H10 14．（2023·辽宁鞍山·一模）下列有关化学用语表示正确的是 A．HClO的电子式： B．O3的分子的球棍模型： C．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3 D．反式聚异戊二烯的结构简式： 15．（2025·辽宁·模拟预测）下列有关化学用语错误的是 A．固体HF中的链状结构： B．二氯化二硫的电子式为 C．是极性分子，在水中的溶解度低于在中的 D．葡萄糖的一种环状结构简式： 五、分子结构与性质 16．（2025·辽宁沈阳·三模）下列化学用语或图式表述中正确的是 A．的电子式： B．的模型： C．天然橡胶的结构简式： D．杂化轨道示意图： 17．（2025·辽宁·二模）下列化学用语或表述正确的是 A．COS的电子式为 B．石墨的晶体类型为过渡晶体 C．HF的共价键类型为键 D．HCHO的空间结构为三角锥形 18．（2025·辽宁·二模）下列化学用语或表述正确的是 A．中子数为46的溴核素： B．中阳离子的电子式： C．基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形 D．分子的模型名称：平面三角形 19．（2025·辽宁·模拟预测）下列化学用语使用错误的是 A．的系统命名为4-甲基己烷 B．CH3COOC2H5的空间填充模型为 C．Cl2形成的σ键电子云轮廓图为 D．SO2的VSEPR模型为 20．（2025·辽宁丹东·一模）下列化学用语表述正确的是 A．的空间结构模型： B．的电子式： C．反-2-丁烯的球棍模型： D．分子内氢键的示意图： 21．（2024·辽宁大连·三模）下列说法正确的是 A．聚丙烯的结构简式：，由丙烯制备聚丙烯属于加聚反应 B．的VSEPR模型：，其构型为平面三角形 C．臭氧分子的结构，由极性键形成的非极性分子 D．的电子式：，存在离子键和非极性键 22．（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）下列化学用语或表述不正确的是 A．HClO的电子式： B．中碳原子的VSEPR模型：正四面体形 C．的系统名称为：2-甲基-1，3-丁二烯 D．和：互为同位素 23．（2024·辽宁沈阳·三模）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述错误的是 A．的空间填充模型为 B．2-甲基-2-戊烯的键线式为 C．基态的价电子排布式为 D．的电子式为 24．（2025·辽宁抚顺·二模）下列化学用语或表述正确的是 A．H2O中含有s-p σ键 B．Na2O2的电子式： C．NCl3的空间结构：三角锥形 D．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO- 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 化学用语》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D D A D A A D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D D C B C A D A C 题号 21 22 23 24 答案 D D A C 1．D 【详解】 A．S是16号元素，的结构示意图为，A项错误； B．是强碱弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为，B项错误； C．用电子云轮廓图示意键的形成为，C项错误； D．Cr是24号元素，基态Cr的价层电子排布式为，D正确； 答案选D。 2．A 【详解】A．Cr是24号元素，根据构造原理，可知基态铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，A错误； B．当y=8时，则该微粒是核外有18个电子的粒子，x可能小于18、等于18，也可能大于18，因此该微粒可能为氯离子、硫离子、氩原子、钾离子、钙离子等，B正确； C．由于原子半径：C＞H，C原子有4个价电子，可以形成4个共价键，H原子只能形成1个共价键，因此可表示乙烷的球棍模型，C正确； D．Cl是17号元素，Cl原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，Cl2中两个Cl原子的最外层的2个3p电子以“头碰头”形成Cl-Cl单键为σ共价键，其化学键的电子云轮廓图为，D正确； 故合理选项是A。 3．D 【详解】 A．Fe2+的核外电子数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，原子结构示意图为，故A错误； B．镁原子最外层电子轨道为3s2，电子云图为：，故B错误； C．HClO是共价化合物，结构式为：H-O-Cl，故C错误； D．Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布图为：，故D正确； 故选D。 4．D 【详解】 A．根据泡利原理和洪特规则，基态S原子的价电子排布图为，故A错误； B．该图所示键线式表示的物质为1，3-丁二烯，不是2-丁烯，故B错误； C．是S原子得到两个电子而来，其结构示意图为，故C错误； D．的中心原子Cl价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有1对孤电子对，故D正确； 故选D。 5．A 【详解】 A．的C原子的价层电子对数是，杂化方式为sp，空间结构为直线形，则其球棍模型为，A错误； B．硅的核电荷数为14，价电子排布式3s23p2，基态Si原子的价层电子排布图：，B正确； C．含有2个双键的碳原子价电子对数为2，采用sp杂化，甲基碳原子采用杂化，C正确； D．是离子化合物，它的电子式：，D正确； 故选A。 6．D 【详解】A．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，H原子的1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，故A错误； B．邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为，故B错误； C．砷元素的原子序数为33，位于第四周期第ⅤA族，基态As原子的简化电子排布式为，故C错误； D．中C与N共用三对电子，电子式为，故D正确； 故答案选D。 7．A 【详解】A．K2O为离子化合物，电子式为，A错误； B．硝酸根的中心原子N价层电子对数为3，故其VSEPR模型为平面三角形：，B正确； C．与CO2为等电子体，1个中含有2个π键，故1mol中含有2molπ键，C正确； D．N原子序数为7，基态N原子的价层电子轨道表示式为，D正确； 故选A。 8．A 【详解】A．是离子化合物，钠原子最外层1个电子，硫原子最外层6个电子，2个钠原子分别失去1个电子给硫原子，形成和，A 正确； B．分子中，其结构不对称，O - O非极性键和O - H极性键不共面 ，正负电荷中心不重合，是极性分子，不是非极性分子，B错误； C．考古时用于测定文物年代的碳核素是，C错误； D．氢原子只有1个电子，基态时在1s轨道，激发态时电子跃迁，但是不存在1p轨道（第一电子层只有1s轨道 ），该轨道表示式错误，D错误； 综上，答案是A。 9．D 【详解】A．与是同种物质，A错误； B．氢化钙的电子式：，B错误； C．是V形结构，不能表示，C错误； D．3p轨道肩并肩形成π键，，形成键的过程：，D正确； 故选D。 10．D 【详解】 A．甲醛中氧原子超过了8电子，电子应为：，A错误； B．钠离子半径小于氯离子，图示中钠离子半径大于氯离子，同时水分子中氢原子呈正电性，氧原子呈负电性，因此钠离子周围的水分子应该是氧原子对着钠离子，氯离子周围的水分子应该是氢原子对着氯离子，溶液中的水合离子为，B错误； C．的中心原子N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，C错误； D．乙烯分子中π键是C原子2p轨道采用“肩并肩”的方式重叠形成，过程为，D正确； 答案选D。 11．B 【详解】A．中子数为6的硼原子质量数为5+6=11，表示为：，A项错误； B．溴乙烷的结构简式为CH3CH2Br，空间填充模型为：，B项正确； C．中心原子价层电子对数为3+=3，模型为，C项错误； D．Fe是26号元素，基态的价电子轨道表示式为，D项错误； 故选B。 12．D 【详解】 A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示的形成：，A正确； B．异丙基即丙烷去掉中间碳原子上一个氢原子后剩余的部分，结构简式为，B正确； C．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：，C正确； D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为，D错误； 故选D。 13．D 【详解】 A．一氯甲烷是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A错误； B．表示乙烯分子中碳原子形成的肩并肩的ppπ键，不是头碰头的σ键，故B错误； C．碳原子的原子半径大于氢原子，氯原子半径大于碳原子，则空间填充模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，故C错误； D．由键线式可知，是分子式为C4H10的2—甲基丙烷，故D正确； 故选D。 14．C 【详解】 A．HClO的电子式：，A错误； B．O3的分子球棍模型：，B错误； C．As原子序数33，基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3，C正确； D．反式聚异戊二烯的结构简式：，D错误； 答案选C。 15．B 【详解】A．固体HF分子间存在氢键，价层电子对之间有一定的角度，氢键的方向性使F-H…F中三原子共线，所给链状结构无误，A正确； B．二氯化二硫中S原子最外层有6个电子，能形成两个共价键，Cl原子最外层有7个电子，能形成一个共价键，其结构式：Cl-S-S-Cl，电子式为，B错误； C．分子呈V形，是极性分子，但在水中的溶解度低于在中的，C正确； D．葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成六元环状结构，所给结构简式无误，D正确； 故选B。 16．C 【详解】A．二氧化硅为共价晶体，Si原子的周围有4个O原子，O原子周围有2个Si原子，在空间形成网状结构，不存在单个分子，也就没有电子式，A错误； B．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为、孤对电子对数为1，分子的VSEPR模型为，B错误； C．异戊二烯的结构简式为：，天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯(双键上的取代基甲基和氢位于同侧)，其结构简式为：，C正确； D．sp2杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和2个p轨道组合而形成，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，图中夹角为180°，表示的是sp杂化轨道示意图，D错误； 故选C。 17．A 【详解】 A ．COS与二氧化碳为等电子体结构相似，C与O、S共用2对电子，电子式为，A正确； B．石墨是混合型晶体，B错误； C．HF的共价键类型为键，C错误； D．HCHO中碳原子的杂化方式为sp2，空间结构为平面三角形，D错误； 故选A。 18．D 【详解】A．中子数为46，质子数为35的溴核素为，A项错误； B．铵根离子的电子式为，B项错误； C．基态碱金属原子最外层电子排布式为，电子云轮廓图为球形，C项错误； D．的中心原子S的价层电子对数为3，采用杂化，模型名称是平面三角形，D项正确； 故选D。 19．A 【详解】 A．，为了使编号最小，应从右往左定编号，系统命名为3-甲基己烷，故A错误； B．的空间填充模型为，故B正确； C．Cl2形成的σ键电子云轮廓图为，故C正确； D．分子的价层电子对数=2+=3，S原子采取sp2杂化，VSEPR模型的名称为平面三角形，故D正确。 故选A。 20．C 【详解】 A．的空间结构模型为三角锥形，，A错误； B．电子式为：，B错误； C．图示为反-2-丁烯的球棍模型，C正确； D．分子内氢键示意图为：，D错误； 故选C。 21．D 【详解】 A．聚丙烯是有丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为：，属于加聚反应。A选项错误； B．NH3的价层电子对数为，故为sp3杂化，VSEPR模型是四面体结构，题中是空间构型，B选项错误； C．臭氧分子是离域，中心氧原子显正电性，两边氧原子显负电性，共用电子对有偏移，是由极性键形成极性分子，C选项错误； D．CaC2存在离子键，电子式需要标出正负电荷且阴、阳离子个数比为1:1，碳碳形成非极性键，电子式正确，D选项正确； 故答案选D。 22．D 【详解】 A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，故A正确； B．甲烷分子中碳原子的价层电子对数4、孤对电子对数为0，VSEPR模型和分子结构都为正四面体形，故B正确； C．由结构简式可知，属于二烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，侧链为甲基，名称为2-甲基-1，3-丁二烯，故C正确； D．和是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，不互为同位素，故D错误； 故选D。 23．A 【详解】A．中S原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，故A错误； B．2-甲基-2-戊烯的键线式为，故B正确； C．Cu原子价电子排布式为3d104s1，基态的价电子排布式为，故C正确； D．中C原子和N原子间为三键，电子式为，故D正确； 选A。 24．C 【详解】A．水分子中H的s轨道和O的sp3轨道形成s-sp3σ键，故A错误； B．Na2O2中包括Na+和，电子式为，故B错误； C．NCl3中有3个σ键，N上有一个孤电子对，N为sp3杂化，空间结构为三角锥形，故C正确； D．HClO是弱酸，在水溶液中部分解离，电离方程式为HClOH++ClO-，故D错误； 故答案为C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $