重庆外国语学校2026届高三上学期开学考试化学试题

重庆外国语学校2026届高三（上）开学考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.推广使用可降解塑料聚乳酸，能减少白色污染 B.三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀 C.液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性 D.汽车防冻液的主要成分为乙二醇，其沸点高的原因是易形成分子间氢键 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.N,分子的VSEPR模型：号。 1s 2s 2p B.硼的基态原子轨道表示式：个团的个☐ H.C. H C.顺-2-丁烯的结构简式： C=C H CH D.CH,CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷 3.丹参是《本草纲目》记载的一味中药，丹参醇是其有效成分，结构简式 如图所示。下列关于丹参醇的说法正确的是 A.分子中含3个手性碳原子 B.消去反应的有机产物最多有2种 C.红外光谱可鉴定有3种含氧官能团 D.1mol该分子最多与5molH2发生加成反应 4.常温下，下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 A.Mg2、NH4、HCO,F B.K[Ag(NH)2丁、NOCH,COO C.Na、Cu2+、So、C D.Na、Fe2、ClO、CI 5.下列离子方程式中，错误的是 A.NO2通入水中：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO B.CL2通入石灰乳中：C12+2OH=C1O+C1+H,0 C.A1放入NaOH溶液中：2Al+2OH+2H0=2A1O2+3H2个 D.Pb放入Fe2(S04),溶液中：Pb+SO+2Fe3+=2Fe2++PbSO4 第1页共6页 6.NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.18g果糖分子中官能团数目为0.6NA B.己知：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑，如果有5molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数 目为4NA C.常温下，5.6gFe与含0.2 molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15Na D.标准状况下，11.2LCHC1所含的极性键数目等于2NA 7.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 原溶液中有Fe3+,也 A. 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红色 可能有Fe24 将乙醇和浓硫酸的混合液加热到170℃，并把 B. 高锰酸钾溶液褪色 有乙烯生成 产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 C. 将AC1,溶于水，进行导电实验 溶液能导电 A1CL,是离子化合物 向0.1mo/LHⅡ溶液中滴加几滴淀粉溶液，再加 D 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>L2 几滴0.1mol/LFe(NO,)3为溶液 8.配合物[MAL2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是 A.中心原子的配位数是4 B.晶胞中配合物分子的数目为2 OOM OA O[MA,L,] C.晶体中相邻分子间存在范德华力 。●L oo D.该晶体属于混合型晶体 分子结构 [MAL,]在晶胞中的位置 9.山城学术圈实验小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（加热及夹持装置 略)。下列说法错误的是 8 A.若制取NH3,则a为浓氨水，b可为氧化钙 麦（浓盐酸或浓氨水） B.若制取Cl2,则乙可盛饱和食盐水以除去HC1 C.若制取C12,则丙可作气体收集装置 b (固体) D.若制取NH3,则丁可盛水用作尾气处理装置 丙 10.R、X、Y和Z为短周期元素，XYZR,的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和 Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正 确的是 A.原子半径：Z<X B.非金属性：Y<Z C.单质的沸点：X<Y D.最高正化合价：X<R 第2页共6页 11.电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大， 下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是 二A A.图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体 B.图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH,COOH溶液 C.图C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应 D.图D代表向H2SO,溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH,溶液 12.氯化亚铜(CuC1,难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以 废铜泥[含CuS、CuS、Cuz(OH)2CO3及少量金属Fe]为原料制备CuCI的工艺流程如图。下列说 法正确的是 ①H,O,②NaOH 空气 溶液稀溶液 NaSO3、NaCl 废铜泥灼烧 酸浸 除杂 过滤 还原 →→产品 H2SO,溶液 滤渣 溶液 A.“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B.“除杂”过程加入H2O2和NaOH溶液时都应该稍过量，除杂效果更好 C.在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D.“还原”后“溶液”呈碱性 光照 13.N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理。TiO2在光照 下可以激发产生空穴(h+)和光电子(e),变化过程如右图所示。 下列说法正确的是 SO2 N-Zn/TiO. ② A.HO2氧化S03的反应为：2HO2·+3S0号=3S0+H20 H02 →OH@ B.过程③OHh→.OH,O元素的化合价没有变化 ①A S02 S02 OH C.①②过程和③④过程消耗的$O}之比为1：1 D.含硫废液经处理后pH值保持不变 14.四氧化三铁（F,O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学 领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备FO4磁性纳米颗粒的反应是 3Fe2+2S,03+02+xOH=Fe,04↓+S,0+2H20。下列叙述不正确的是 A,水热法制备Fe,O,磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是S,O}、Fe2+ B.离子方程式中x=4 C.每生成1molFe,.O4,被氧化的Fe2+的物质的量为3mol D.该条件下O2氧化性强于S,O 第3页共6页 二、综合题（本大题共4小题，共58分） 15.（15分)磷酸铁(FePO4)常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣（主要成分Fe0,、SiO2,少量的Fe,O4、 CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如下： 31%盐酸 还原铁粉 NaF 磷酸二氢铵、氨水 硫铁矿烧渣 酸浸 →还原一→除钙镁→氧化沉铁过滤、洗涤、烘王FePO, 个 浸渣 滤渣 0, 已知：Kn(CaE)=1.6×1010，Km(Mg52)=6.4×101,Km(FeP04)=1.3x10”。 回答下列问题： (1)基态Fe3+核外电子排布式为 (2)为了提高铁元素的利用率需对酸浸后的浸渣进行洗涤，请描述洗涤浸渣的实验操作： (3)检验“还原”之后的溶液中是否含F®3+的操作是 (4)经测定“除钙镁”后的溶液中c(F)=2×103mol·L1，则溶液中 c(Ca2+):c(Mg2+)=。生成的CaE2沉淀晶胞结构如图所示。 在CaF2晶胞中F周围距离最近的Ca2+形成的空隙构型为： (5)写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式： 。纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁 产品略带棕黄色，可能是产品中混有 (填化学式)杂质。 (6)若1t硫铁矿烧渣中含amolFe2O3、bmolFe,O4,按上述流程理论上最多可生产 （用含a、 b的算式表示)kg的FePO4。 16.（14分)塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置（部 分装置省略)如图甲。已知：正丁醇的沸点为118℃；纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气 味的油状液体，沸点为340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。由邻苯二甲酸酐和正丁 醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验操作流程如图乙。 H2S04 COOCH H2S04 COOC H C.HOH- COOH CH,OH COOCHs 甲 乙 ①向三颈烧瓶内依次加入30g(0.2mol)邻苯二甲酸酐、22g(0.3mol)正丁醇以及少量浓硫酸。 ②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。 ③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X,得到粗产品。 ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯)→减压蒸馏，经过处理得到产品为20.85g。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)步骤②中需要不断从分水器下部分离出产物水的目的是 判断反应已结束的方法是 第4页共6页 (3)反应进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施 是 A.增大压强 B.增大正丁醇的量 C.分离水 D.加热至200C (4)操作X中，应先用5%Na2C03溶液洗涤，其作用是 (5)粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是 (6)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（相对分子质量是278）的产率为 %(保留小数点后一位)。 17.(14分) I.100C时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1moN204,发生反应：N204(g)二2NO2(g) △H=+57.0 kJ.mol-1,NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。 ↑浓度(moL 0.120 0.100 0.080 ￥NO 0.060 MN204 0.040 0.020 020406080100120时间(S) (1)在0~60s内，以N204表示的平均反应速率为 molL1.s-l。 (2)根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1= 。若其他条件不变，升高温度 至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2,则K1 K2(填“>”、“<”或“=”)。 (3)反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是 A.降低温度B.通入氦气C.又往容器中充入N2O4D.增大容器容积 (4)己知：N2(g)+2O2(g)=2N02（g)△H=+67.2 kJmol-1 N2H4(g)+02（g)=N2(g)+2H20（g)△H=-534.7 kJ-mol1 N204 (g)=2NO2 (g)AH=+57.0kJ-mol-1 则2N2H4（g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H20(g)△H=」 Ⅱ.向容积为2L的密闭容器中通入一定量的C0和H0,发生反应：C0(g)+H20(g)一H2(g) +C02(g)。 (5)下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填字母序号)。 A.容器内C0、H20、C02、H2的浓度之比为1：1：1：1 B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等 C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 (6)保持其他条件不变：若向平衡体系中再通入0.20molH20（g),平衡将 (填“向右”、 “向左”或“不”)移动。 第5页共6页 18.(15分)有机物K作为一种高性能发光材料，广泛用于有机电致发光器件(OLED)。K的一种合成 路线如下所示，部分试剂及反应条件省略。 CHO HBB CH N EPOCL /DME A D 哌 CHO POCI,/DMF R 已知： (R1和2为烃基) R2 (1)A中所含官能团名称为 (2)B的结构简式为 C的化学名称为 (3)生成D的反应类型为 生成E的反应类型为 (4)E的结构简式为 (5)G的同分异构体中，含有两个 的化合物有 个（不考虑立体异构体）。 A.7 B.8 C.9 D.10 其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：3的化合物为L,L与足量新制的Cu(OH,反 应的化学方程式为 (6)以J和N( 为原料，利用上述合成路线中的相关试剂，合成另一种用于OLED 的发光材料M（分子式为C46H9N,O2)。备M的合成路线为 (路 线中原料和目标化合物用相应的字母J、N和M表示)。 第6页共6页重庆外国语学校2026届高三（上）开学考试 化学答案 题号123 4567891011121314 答案BDCCBCA DDABAA C 1.B A.可降解塑料聚乳酸能自行降解，减少白色污染，A正确； B.青铜深埋于地下生锈是因为发生了吸氧腐蚀，B错误； C.液晶具有特殊的性质，既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性，C正确； D.乙二醇易形成分子间氢键，导致熔沸点高，D正确； 2.D A.NH,分子的VSEPR模型为四面体形，A错误： B.硼的基态原子轨道表示式违背了泡利原理，B错误； C.顺一2一丁烯的甲基在同侧，C错误； DCH,CH(CH2CH3),主链有5个碳，主链3号碳原子连接一个甲基，其名称为3-甲基戊烷，D正确： 3.C A.分子中手性碳有2个 A项错误： HO HO B.消去反应的有机产物最多有3种，出现双键的位置 OB项错误； HO HO C.红外光谱可以鉴定化学键和官能团，图中含氧官能团有羟基、羰基、醚键三种，C项正确： D.1mol有机物最多可与7molH2发生加成反应，D项错误； 4.C A·强酸性溶液中含有大量H。HCO?会与H发生反应： HCO?+H=CO,个+H,0;F会与H+结合生成弱酸HF,所以这些离子不能大量共存，该选项错误； B.强酸性溶液中，[AgNH)2]中NH会与H结合成NH;CH,COO会与H+结合生成弱酸 CH,COOH,不能大量共存，该选项错误； C.Na、Cu+、SO?、CI之间不会相互反应，且在强酸性溶液中，它们与H也不反应，可以大量 共存，该选项正确； D.强酸性溶液中，CIO~具有强氧化性，e2+具有还原性，CIO会将Fe2+氧化，同时CIO会与H结 合生成HCO,不能大量共存，该选项错误； 第1页共7页 5.B A.二氧化氮和水生成硝酸和NO,反应3NO2+H,O=2H+2NO?+NO,对； B.石灰乳转化氢氧化钙不能拆，反应为Cl2+Ca(OH),-Ca2++CIO+CI+H,0,B错误； C.A1放入NaOH溶液中生成偏铝酸钠和去：2A1+2OH+2H0=2A1O,+3H,个，C正确： D.Pb放入F2(SO4),溶液中发生氧化还原生成二价铅和二价铁离子，反应为： Pb+SO2+2Fe+=2Fe2++PbSO4,D正确： 6.C A.1分子果糖含有5个羟基和1个羰基，18g果糖的物质的量是0.1mol,分 子中官能团数目为0.6NA,A正确； B.反应3BrF3+5H2O=HBO3+Br2+9HF+O2↑中氧元素化合价升高，溴元素化合价部分升高、部分降低， 实际参与氧化还原反应的水为2mol,失去4mol电子，能将4/3 molBrF3给还原，即由水还原的BrF3 分子数目为4/3NA,B错误； C.5.6g铁为0.1mol,和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足，故铁过量， 不能完全反应，则转移的电子数小于02Na个，C错误； D.标准状况下，11.2LCH3C1的物质的量是0.5mol,三氯甲烷是四面体结构，因此所含的极性键数目 等于2NA,D正确。答案选C。 7.A A.KSCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，溶液变红色说明原溶液中一定有Fe3+, 而Fe3+的存在与Fe2+是否存在没有必然联系，所以原溶液也可能有Fe+,A正确； B.乙醇和浓硫酸混合液加热到170°C生成乙烯，但乙醇易挥发，挥发出的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶 液褪色，所以仅根据高锰酸钾溶液褪色不能确定有乙烯生成，B错误； C.A1C1溶于水导电是因为在水分子作用下发生电离产生自由移动的离子，但A1CL是共价化合物，不 是离子化合物，C错误； D.在酸性条件下，NO?具有强氧化性，能氧化I,所以溶液变蓝不能确定是F+氧化I厂，无法得出 氧化性Fe3+>I2的结论，D错误； 8.D A.由题干配合物MAL2]的分子结构示意图可知，中心原子M周围形成了4 个配位键，故中心原子M的配位数是4，A正确； B。由题干图示晶胞结构可知，品胞中配合物分子的数目为8×日+2×2，B正确： C.由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，故晶体中相邻分子间存在范德华力，C正确； D.由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子晶体，D错误； 9.D A.氧化钙和水反应放出大量热，促使氨水中一水合氨分解释放出氨气，A 正确； B.饱和食盐水能抑制氯气溶解，且能吸收HCI,则制取Cl2,乙可盛饱和食盐水以除去HCI,B正确； C.氯气密度大于空气，则丙中气体长进短出，可作氯气气体收集装置，C正确： D.氨气极易溶于水，容易倒吸，没有防倒吸装置，D错误； 10.A A.X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则 原子半径：Z<X,故A正确； 第2页共7页 B.Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y>Z,B错误； C.X为B元素、Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质沸点：X>Y,C错； D.R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X(+3)>R(+1),故D错误； 11.B A.向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体，先生成碳酸钙沉淀和水，电导 率几乎为0，继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙溶液，电导率增大，故A正确： B.向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH,COOH溶液，反应生成醋酸钠和水，离子数目几乎不变，但 溶液体积增大，电导率会下降，故B错误； C.向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子数目不变，溶液体积 不变，电导率不变，故C正确： D.向H,SO,溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH),溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和水， 离子浓度降低至到为0，则电导率下降到0，故D正确。 12.A A.废铜泥含CuS、Cu2S、Cu2(OHD)2CO3及Fe,在空气中灼烧时，CuS、Cu2S 与O2反应生成Cu0和SO2,Cu2(OH)2C03分解生成CuO,Fe氧化为Fe2O3,故A正确； B.“除杂”中H2O2需过量以确保Fe2+完全氧化为Fe3+,但NaOH过量会导致Cu2沉淀为Cu(OH) 2,损失Cu+,所以NaOH不能过量，故B错误； C.过滤的主要玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，分液漏斗用于分液，故C错误； D.“还原”时Cu2+与Na2S03发生反应2Cu2+SO}+2C1+H20=2CuC1+S0}+2H,反应生成H, 溶液呈酸性，故D错误； 13.A A.由分析可知，HO2氧化S0?生成硫酸根和水，反应为： 2H02·+3SO3=3S0+H,0,A正确： B.氢氧根中氧为-2价，羟基中氧为-1价，则过程③OHh→·OH,0元素的化合价由-2价升高到 -1价，B错误： C.反应①②过程中HO2氧化S0}生成S0},反应为：2H02+3S0?=3S0}+H20,反应③④过程 中：OH和SO}反应生成SO},反应为：SO号+2HO=SO+H,0,由分析可知，H~HO2,OHOH, 而水电离的H+和OH物质的量之比1：1，所以①②过程和③④过程消耗的SO}之比为3：1，C错误； D.由图可知，氧化含硫废液的总反应为2$0}+O2 光照 2S0?,含硫废液经处理后由弱酸阴离子转 催化剂 化为强酸阴离子，水解碱性减弱，氢氧根离子浓度减低，pH减小，D错误； 14.C A.根据上述分析，还原剂是Fe2+、S2O?,A项正确； B.方程式等号左右电荷要守恒，故x=4,保证等号左右电荷代数和均为-2，B项正确： C.由反应方程式可知，生成1 mol Fe3O4需要消耗1molO2,3个Fe2+中有两个Fe2+失电子，则氧化的 Fe2*的物质的量为2mol,C项错误； D.该条件下O2作氧化剂，S,O?为氧化产物，故O2氧化性强于S,O?,D项正确； 第3页共7页 15. (1)[Ar]3d5或1s22s22p3s23p3d5 (2)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次，并收 拾洗涤液 (3)取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象，则无F3+ (4) 5:2 正四面体 (5) 4Fe2+02+4H,P0,+4NH3H20-4FeP04↓+6H,0+4NH4 Fe (OH)3 (6)0.151(3a+4b) (1)Fe是第26号元素，先失去最外层电子，故基态Fe3+核外电子排布式为[Ar]3d的 或1s22s22p3s23p3d5; (2)沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣，待蒸馏水自然流尽后，重复操作2~3次，并收 拾洗涤液； (3)Fe3+的检验试剂为KSCN溶液，故答案为取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若无明显现象， 则无Fe3+; (4)经测定“除钙镁”后的溶液中c(F)=2×103mol·L, c(Ca2)_c(Ca2)c(F)2_Ksp(CaF2)_1.600 c0Mg5cMg2xF)2 Ksp(MgF)6405:2:在Ca晶胞中F周围距离最近的Ca2有4个，形 成的空隙构型为正四面体； (5)根据题干条件，反应物为磷酸二氢铵、氨水、Fe2+、O2,生成物为FPO4,根据元素守恒、得失电子 守恒、电荷守恒写出离子方程式为4Fe2++0,+4H,P0+4NH3H,0-4FeP04↓+6H,0+4NH本；反应中Fe3+ 会与氨水反应生成Fe(OH)3,使产品略带棕黄色； (6)amolFe2O3与盐酸反应生成2 amolFe3+,2 amolFe3+再与amol还原铁粉反应生3 amol Fe2+。bmolFe3O4 与盐酸反应生成2 omolFe3+与bmol Fe2+,2 omolFe3+与bmol还原铁粉反应生成3 omol Fe2+,则溶液中共有 (3a+4b)mol Fe2+,根据铁元素守恒则生成(3a+4b)mol FeP04,则生产FeP04的质量为 (3a+4b)mol×151gmol-151(3a+4b)g=0.151(3a+4b)kg; 16. (1)球形冷凝管 (2) 使平衡正向移动，提高反应物的转化率 分水器中水位高度保持不变 (3)B (4)除去邻苯二甲酸，溶解正丁醇，降低邻苯二甲酸二丁酯的水解损失 (5)邻苯二甲酸二丁酯的沸点高，高温会造成其分解，减压可以使其沸点降低 (6)50.0 (1)根据仪器a的构造可知，仪器a的名称为球形冷凝管； (2)水是生成物，减小生成物浓度，使平衡正向移动，可以提高反应物的转化率，所以不断从分水器下 部分离出产物水的目的是使平衡正向移动，提高反应物的转化率，反应结束后，反应体系的压强不在变化， 第4页共7页 分水器中水位不在改变，所以判断反应已结束的方法是分水器中水位高度保持不变，故答案为：使平衡正 向移动，提高反应物的转化率；分水器中水位高度保持不变； (3)A.增大压强，该反应中没有气体参加，压强不影响化学平衡，增大压强，平衡不发生移动，A错误； B.增加正丁醇的量，反应物浓度增大，反应速率加快，且可以使平衡向着生成邻苯二甲酸二丁酯的方向 移动，B正确； C.分离出水，减小了生成物浓度，反应速率降低，C错误； D.由题干信息可知，纯邻苯二甲酸二丁酯在酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解，加热至200℃， 邻苯二甲酸二丁酯分解，反应Ⅱ逆向移动，不利于邻苯二甲酸二丁酯的合成，D错误； 故答案为：B; (4)操作X中，应先用5%N2C03溶液洗涤，其作用是除去邻苯二甲酸，溶解正丁醇，降低邻苯二甲酸 二丁酯的水解损失，不能使用氢氧化钠洗涤的原因是氢氧化钠溶液碱性过强，会使生成的邻苯二甲酸二丁 酯水解，降低了产率，故答案为：除去邻苯二甲酸，溶解正丁醇，降低邻苯二甲酸二丁酯的水解损失； (5)因为邻苯二甲酸二丁酯的沸点为340℃，温度超过180℃易发生分解，减压可以使其沸点降低，减少 分解造成的损失，故答案为：邻苯二甲酸二丁酯的沸点高，高温会造成其分解，减压可以使其沸点降低： (6)邻苯二甲酸酐的物质的量为：0.2mol,正丁醇的物质的量为：0.3mol,又1mol邻苯二甲酸酐可以消 耗2ol正丁醇，所以邻苯二甲酸酐过量，理论上可以生成邻苯二甲酸二丁酯的质量为： 月×0.30mo×278gm0=417g,所以邻苯三甲酸三丁酯的产率为0L3×100%50.0%,故答案为：50.0 41.7g 17.(1)1×103 (2) 0.36 < (3)A (4)-1079.6 (5)B (6)向右 (1)由图示可知，在0~60s内，N204的浓度变化量为： △c-0,1mo/L-0.04molL=-0.O6moL,则以N,04表示的平均反应速率为Ac_0.06moL-1×10 mol-L-s。 △t60s (2)由图示可知，100C时反应达到平衡时，N204的平衡浓度为0.04mol/L,NO2的平衡浓度为0.12mo/L, 则平衡常数K cN0)-0.120.36:平衡常数只与温度有关，该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移 cN204)0.04 动，平衡常数增大，因此K1<K2。 (3)由图示可知，在100s时NO2的浓度逐渐减小，N2O4的浓度逐渐增大， A.该反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，NO2的浓度逐渐减小，N2O4的浓度逐渐增大，符合图 象，A正确； B.恒容条件下充入氦气，参与反应各物质浓度不变，平衡不移动，与图象变化不符，B错误： C.向容器中充入N2O4,N2O4浓度瞬间增大，平衡正向动，二氧化氮浓度增大，与图象变化不符，C错： 第5页共7页 D.增大容器容积，NO2和N2O4的浓度均减小，与图象变化不符，D错误； (4)己知反应：①N2(g)+202(g)=2NO2（g)△H=+67.2 Jmol-1,②N2H4(g)+O2(g)=N2（g） +2H20（g)△H=-534.7 kJ-mol-1,③N204（g)=2NO2(g)△H=+57.0 kJ-mol-1,依据盖斯定律，2N2H4 (g)+N204(g)=3N2（g)+4H20（g)可由③-①+2×②得到，则焓变△H=+57.0 kJ-mol-1.(+67.2 kJ-mol-1) +2×(-534.7 kJ.mol-1)=-1079.6kJmo1。 (5)A.容器内CO、H0、CO2、H2的浓度之比为1：1：1：1时，该反应不一定达到平衡状态，与反应初始 浓度和转化率有关，A错误； B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等时，正、逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度不变，反应达 到平衡状态，B正确： C.该反应为反应前后气体分子数不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，容器内压强都不变，不能据 此判断反应达到化学平衡状态，C错误： D.依据质量守恒定律，反应前后气体质量不变，容器体积不变，则无论反应是否达到平衡状态，混合气 体的密度都不变，不能据此判断反应达到化学平衡状态，D错误； (6)保持其他条件不变：若向平衡体系中再通入0.20molH20(g)，反应物浓度增大，平衡将向右移动。 18.（1)羟基和碳碳双键 (2) 苯胺 入Br (3) 取代反应 加成反应 (5) 0 OHCC(CH),CHO+4Cu(OH),+2NaOH-NaOOCC(CH),COONa+2Cu,O+6H,O OHC CHO NPOCL,/DMF (6) M (1)根据A的结构简式，可知A中所含官能团名称为羟基和碳碳双键： (2)A和B:发生取代反应生成B,结合D的结构可以推知B是人一Br:B和C生成D,根据B 的结构简式和C的分子式，由D逆推可知C是， 其名称为苯胺： (3)人B和HN 长发生取代反应生成D。根据题目信息，由下逆推可知E 则D在 酸性环境下分子内碳碳双键发生加成反应得到E: 第6页共7页 (4)根据己知，结合D的结构可以推知D中碳碳双键发生加成后成环得到E,E的结构为 (5)G的同分异构体中，含有两个 的同分异构体有 00 CH3 0 川 H-C-C一CH-CH3 H-C-CH2-C-CH2-CH3 n-genc CH CH -cvoven e a Bo CH. CH2 0,10种，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：3的化合物为 CH 》C与足量新制的0O阳，反度的化学方程武天 CH OHCC(CH3 ),CHO+4Cu(OH),+2NaOH->NaOOCC(CH),COONa+2Cu,0+6H,O; (6)M分子中含有5个N和2个O,可知2分子J和1分子N反应生成M,合成路线为 OHC CHO N POCL /DMF 哌啶 →M9 第7页共7页