3.1.2 电离平衡常数 讲义 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

本高中化学讲义聚焦电离平衡常数核心知识点，系统梳理其定义（离子浓度乘积与未电离分子浓度比）、表示方法（一元/多元弱酸弱碱的Ka、Kb表达式）、意义（K值与电离程度及酸碱性关系）和影响因素（内因物质性质、外因温度），通过基础巩固衔接教材，根基训练与拔高提升形成递进学习支架。 该资料以梯度分层设计为特色，基础巩固回归教材夯实概念，根基训练通过不同浓度醋酸电离比较等实例培养科学思维，思维拓展结合导电能力变化曲线分析提升科学探究能力。课中辅助教师分层教学，课后帮助学生查漏补缺，助力形成严谨的科学态度。

3.1.2 电离平衡常数 梯度分层 基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本 根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点 拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习 基础巩固 1 1．电离平衡常数 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的________________，与溶液中________________之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，通常用Ka、Kb分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。 2．电离平衡常数的表示方法 (1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数 例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋ Ka=________________； NH3·H2ONH+OH－ Kb=________________。 (2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如， H2CO3H＋＋HCO Ka1=________________； HCOH＋＋CO Ka2=________________。 3．电离常数的意义 表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K越大，弱电解质的电离程度越______，酸(或碱)性越______。 4．电离常数的影响因素 (1)内因：同一温度下，不同弱电解质的电离常数________，说明电离常数首先由弱电解质的________所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与________有关，由于电离为________过程，所以电离平衡常数随温度________而增大。 根基训练 2 1.在相同温度时，醋酸溶液与醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( ) A.的物质的量 B.醋酸的电离平衡常数 C.中和时所需的量 D.的物质的量 2.下列说法正确的是( ) A.电离常数受溶液中电解质浓度的影响 B.同一温度下，电离常数的大小可以表示弱电解质的相对强弱 C.电离常数大的酸溶液中一定比电离常数小的酸溶液中的大 D.的电离常数表达式： 3.在某温度时，溶质的物质的量浓度为的醋酸溶液中，达到电离平衡时，已电离的为，则该温度下的电离常数为( ) A. B. C. D. 4.醋酸溶液中存在电离平衡。下列叙述不正确的是( ) A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离平衡常数增大 B.溶液加水稀释，溶液中增大 C.在溶液中加入少量的固体，平衡逆向移动 D.室温下，欲使醋酸溶液的、电离度都减小，可加入少量水 5.常温下，某些一元弱酸的电离常数如表所示： 弱酸 HCN HF 电离常数 则的下列溶液中，最大的是( ) A.HF B.HCN C. D. 6.在溶液中存在：，对于该平衡，下列叙述错误的是( ) A.加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B.加入少量NaOH固体，溶液中浓度减小 C.升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液pH减小 D.加入少量固体，减小 7.已知时，的。现有两支试管，分别盛有10mL浓度均为的氨水和盐酸，已知。下列说法正确的是( ) A.a、b两试管中溶液的导电能力相同 B.a试管中的浓度约为 C.将少量盐酸滴入a试管中，的电离程度增大 D.向a试管中加入10mL水，的电离平衡逆向移动 8.在溶液中存在如下电离平衡：，对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A.加入少量固体，平衡向正反应方向移动，溶液中增大 B.加水，平衡向正反应方向移动，和增大 C.通人少量，平衡逆向移动，溶液中减少 D.加入少量固体，平衡向逆反应方向移动，溶液导电能力增强 9.以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是( ) 弱酸 电离平衡常数 A.可发生反应： B.溶液与溶液不能反应生成NaHS C.同物质的量浓度的溶液，酸性最强的是 D.中，结合质子能力最强的是NaClO 10.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，判断下列说法正确的是( ) 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 A.三种酸的强弱关系： B.反应能够发生 C.酸根离子结合的能力强弱关系为 D.相同温度下，溶液的电离平衡常数大于溶液的电离平衡常数 思维拓展 3 1.表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 下列说法中不正确的是( ) A.碳酸的酸性强于氢硫酸 B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C.常温下，加水稀释溶液，减小 D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变 2.已知：在时，醋酸溶液中存在，。下列说法正确的是( ) A.向溶液中加入一定量的盐酸，平衡左移，减小 B.若的初始浓度为，则平衡时的数量级为 C.加水稀释，所有离子浓度均减小 D.加入少量冰醋酸，的值增大 3.、和都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数，根据下面表格中的数据判断以下说法中不正确的是( ) 酸 A.水对于这四种酸的酸性强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱 B.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式可表示为， C.在冰醋酸中，的电离度约为 D.在冰醋酸中，在这四种酸中酸性最强 4.向一定浓度的与NaOH的混合液中滴加稀醋酸溶液，溶液导电能力随加入溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液离子数目基本不变，体积增大，离子浓度减小 B.bc段，发生反应的离子方程式为 C.cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D.d点以后，随着溶液的滴加，溶液导电能力可能增强 5.常温下，分别向体积相同、浓度均为的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的与酸溶液浓度的对数间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是( ) A.HB的电离常数数量级为 B.酸性：HA>HB C.a、b两点溶液中，水的电离程度：b<a D.常温下，当=-7时，两种酸溶液的pH均为7 6.已知常温时的电离平衡常数为。该温度下向溶液中逐滴加入 溶液，其变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法错误的是( ) A.点表示的溶液中等于 B.点表示的溶液中 C.点表示和恰好反应完全 D.b、d点表示的溶液中均等于 7.已知下面三个数据：分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生： 由此可判断下列叙述不正确的是( ) A. B. C.根据其中任意两个反应即可得出结论 D. 8.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度。现取的溶液，加入的氨水，测得溶液导电能力变化如图，则加入氨水前的电离度为( ) A.0.5% B.0.1% C.1.5% D.1% 9.回答下列问题： （1）已知，是常见的弱酸，现有常温下的溶液。 ①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_________（填字母，下同）。 ②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_________。 A. B. C. （2）取（冰醋酸）做导电性实验，测得其电导率随加入的水量变化如图所示，比较点的相关性质（填“>”“<”或“=”）： ①：a________b。 ②：a________b。 ③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a________b。 （3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： HCN 请回答下列问题： ①的酸性由强到弱的顺序为__________。 ②焦炉煤气中一般含有和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用溶液吸收煤气中的和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为的溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为__________。 答案以及解析 基础巩固 1. 各种离子浓度的乘积 未电离分子的浓度 2. （1） （2） 3. 大 强 4. （1）不同 性质 （2）温度 吸热 升高 根基训练 1.答案：D 解析：醋酸的电离方程式为，滴加溶液中和，浓度减小，电离平衡向右移动，错误；醋酸的电离平衡向右移动，的物质的量增大，C错误；醋酸的电离平衡向右移动，的物质的量减小，溶液体积增大，则醋酸的浓度减小，D正确。 2.答案：C 解析：Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，A误；属于非电解质，溶于水的部分完全电离，属于强电解质，B错误；溶于水的部分完全电离，属于强电解质，属于弱电解质，酒精属于非电解质，C正确；是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。 3.答案：A 解析：是强酸的酸式盐，水溶液中不存在，错误；是强电解质，在水溶液中完全电离为和，不用可逆符号，C错误；是弱电解质，在水溶液中部分电离，要用到可逆符号，D错误。 4.答案：A 解析：向氨水中加入水，的浓度降低，的电离平衡正向移动，所以溶液中增大，A正确；向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中减小，电离平衡正向移动，B错误；向氨水中加入少量浓NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，的电离平衡逆向移动，C错误；向氨水中加入少量固体，溶于水电离出，溶液中增大，D错误。 5.答案：C 解析：加水稀释醋酸，促进醋酸的电离，的电离平衡正向移动，故溶液中的物质的量增大，A不符合题意；，加水稀释醋酸，的电离程度增大，则增大，减小，该比值增大，B不符合题意；加水稀释醋酸，促进醋酸的电离，的电离程度变大，D不符合题意。 6.答案：A 解析：的溶液加水稀释或加热，平衡均正向移动，可使的物质的量增大，但因加水稀释导致溶液的体积也增大，且增大的幅度大于的物质的量增大的幅度，其物质的量浓度减小，A错误；的溶液加水稀释，、均减小，故减小，B正确；向溶液中加入少量纯醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离消耗的的量远小于增加的量，则电离程度减小，C正确；溶液加水稀释，平衡正向移动，溶液中醋酸分子数目减少，醋酸根离子数目增多，则减小，D正确。 7.答案：A 解析：草酸是一种二元弱酸，在水溶液中的电离反应是分两步进行的，A错误。 8.答案：C 解析：相同温度时，的醋酸溶液和的醋酸溶液中溶质的物质的量都为0.01mol，与NaOH反应完全时所需NaOH的物质的量应相同，故A错误；醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，故前者的电离程度大于后者，故B错误；两种溶液中醋酸的物质的量相同，且前者醋酸的电离程度大，所以溶液中的物质的量前者大于后者，故C正确；由于两种溶液中都为0.01mol，溶质发生部分电离，前者电离程度大于后者，故溶液中的物质的量前者小于后者，故D错误。 9.答案：A 解析：根据题图可知，相同pH时，稀释相同倍数，X溶液的pH变化大于Y溶液，说明X的碱性强于Y。如果X为强碱，稀释100倍，此时X溶液的pH为9，因此若9<a<11，则X、Y都是弱碱，A正确；稀释后，X溶液的pH小于Y溶液，说明此时Y溶液中大于X溶液中，即稀释相同倍数后，Y溶液的碱性强于X溶液，B错误；X的碱性强于Y，则相同pH时，X溶液的浓度小于Y溶液的浓度，C错误；相同pH时，X溶液的浓度小于Y溶液的浓度，即用同浓度盐酸完全中和两种溶液时，Y消耗的盐酸体积更多，D错误。 10.答案：（1） 减小 增大 （2）①< ②= 解析：（2）①醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，体积相同、物质的量浓度均为的盐酸、醋酸两种溶液，盐酸的酸性更强，故：盐酸<醋酸。 ②盐酸和醋酸都是一元酸，体积相同、物质的量浓度均为的盐酸、醋酸两种溶液，完全中和等量时消耗的体积：盐酸=醋酸。 思维扩展 1.答案：C 解析：由表格数据可知，相同温度下碳酸的>氢硫酸的，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸以第一步电离为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B正确；，常温下，加水稀释溶液，不变，减小，则增大，C错误；弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变，D正确。 2.答案：B 解析：温度不变，不变，A错误；溶液中，、，则，数量级为，B正确；加水稀释，溶液酸性减弱，减小，增大，C错误；，加入少量冰醋酸，平衡正移，增大，温度不变，不变，则的值减小，D错误。 3.答案：D 解析：和都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大，说明水对于这四种酸的酸性强弱没有区分能力，由题表数据可知，四种酸在冰醋酸中的电离常数不同，说明冰醋酸可以区分这四种酸的酸性强弱，故A正确；由题表数据可知，在冰醋酸中为弱酸，分步电离，电离方程式可表示为，，故B正确；由高氯酸在冰醋酸中的电离方程式可知，，，根据，溶液中的氢离子浓度约为，则高氯酸的电离度约为，故C正确；题给四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数越大，酸性越强，由题表数据知，高氯酸的电离常数最大，酸性最强，故D错误。 4.答案：A 解析：ab段是醋酸和NaOH反应，离子方程式：，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，故A正确；bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，离子方程式：，故B错误；c点时，一水合氨和NaOH均已反应完，cd段加入醋酸溶液，醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加，但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，故C错误；结合C项可知，d点以后，加入醋酸溶液，醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加，但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，故D错误。 5.答案：B 解析：由题图可知，b点时HB溶液中，，则pH=6，溶液中，则HB的电离常数，A错误；a点的坐标近似为（-3，1.8），根据A选项的分析，HA的电离常数的电离常数，则酸性HA>HB，B正确；酸性越强，越抑制水的电离，a、b两点溶液中，水的电离程度：b>a，C错误；常温下，当-7时，HB溶液中，HA溶液中，pH均不为7，D错误。 6.答案：C 解析：点对应溶液的，则，A正确；溶液中存在电荷守恒，点对应溶液中，，，则有，B正确；和反应生成，是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时，溶液应该呈碱性，但点溶液呈中性，说明酸过量，C错误；b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中均等于，D正确。 7.答案：C 解析：根据强酸制弱酸的复分解反应原理，由反应得出酸性：，由反应得出酸性：，由反应得出酸性：，则酸性：，酸性越强电离平衡常数越大，则，，，，项均正确；根据第1个和第3个反应可以得出结论，仅由第1个和第2个或第2个和第3个反应不能得出结论，C项错误。 8.答案：B 解析：根据图像分析，当氨水的体积为10 mL时导电能力最强，说明此时氨水刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为，所以的电离度为，故选B。 9.答案：（1）①A ②ABC （2）①< ②> ③= （3）① ② 解析：（1）①温度不变，加水稀释过程中，平衡向电离方向移动，溶液中均减小，温度不变，醋酸电离常数不变。加水稀释过程中，减小，故A正确；醋酸电离常数，溶液中，加水稀释过程中，不变，减小，则增大，故B错误；加水稀释过程中，醋酸电离常数不变，故C错误。 ②醋酸和水的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，增大，减小，醋酸电离常数增大。电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，增大，减小，则增大，故正确；电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，醋酸电离常数增大，故C正确。 （2）①醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，增大，则； ②醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，增大，但先增大后减小，由图可知； ③溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则完全中和时消耗NaOH的物质的量相等，故。 （3）①根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为； ②根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为，由强酸制弱酸的原理可知，溶液和HCN反应生成KCN和，反应的离子方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 $