广西北京大学南宁附属实验学校2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

2025-2026学年度上学期高二年级开学考试 化学 (时间75分钟共100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Zn-65 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有+项符合题目要求） 1.化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是（) A.蚕丝、羊毛都是天然纤维，主要成分都是蛋白质 B.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 C.油脂属于高分子化合物，在一定条件下能发生水解反应 D.淀粉和纤维素互为同分异构体 2.下列离子方程式书写正确的是() A.向NaOH溶液中通入少量SO2:S02十OH一HSO3 B.向NaHCO3溶液加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba2++OH一BaCO3↓+H2O C.向氯水中通入少量FeBr2:3C2+2Fe2++4Br一2Fe3++2Br2+6CI D.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH一H2O 3.W是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A.22.4L(标准状况)氮气中含有7Na个中子 B.1mol重水比1mol水多Na个质子 C.12g石墨和12g金刚石均含有Na个碳原子 D.1L1molL-1CH3COOH溶液中含有Na个CH3COO 4.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的 “价态类别”二维图。下列说法错误的是() +4 A.c能使紫色石蕊溶液变红 0--------b B.b在纯氧中燃烧可生成d -2--+a C.g既具有氧化性也具有还原性 氢化单质氧化酸盐物质类别 D.酸雨久置可发生e到f的转化 物 物 5,金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。下图是两种金属及其化合物的转化关系。 列说法不正确的是()、 四0 X y水z 稀硫酸 红色金属 蓝色溶液 ② 红褐色固体 KSCN溶液 E M W 金属 红色溶液 A.根据反应③可知氧化性：Fe3+>H2O2 B.向X溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红 C.反应③中稀硫酸仅表现酸性 D.反应①的离子方程式为Cu+H2O2十2H=Cu2++2H20 1 6.下列由实验得出的结论正确的是( 选项 实验 结论 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试 y 生成的一氯甲烷具有酸性 纸变红 B 向淀粉溶液中加入稀疏酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新 淀粉没有发生水解 制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀 向丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中滴加适量的酸性高锰酸钾溶液， 丙烯醇中含有碳碳双键 溶液褪色 发生加成反应，产物无色、 0 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 可溶于四氯化碳溶液 7.对二乙烯苯(L○)可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是 A.分子中所有原子可能共平面 B.苯环上的一氯代物有2种 C.该有机物易溶于水 D.1mol该分子最多可与2molH2加成 8.X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y是地 壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是() A.X的单质和水反应的离子方程式为X+HO一X*+OH厂+H2↑ B.气态氢化物的稳定性强弱：Z<W C.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：X<Y D.Y的氧化物是碱性氧化物 9.下列有关“中和反应反应热的测定”实验的说法正确的是() A.使用玻璃搅拌器是为了增大反应速率，减小实验误差 B.为了准确测定反应物的温度，温度计的水银球应与小烧杯底部接触 C.用0.50mo/L NaOH溶液分别与0.50mo/L盐酸、硫酸反应，若所取溶液的体积相等，则测定 的中和热不同 D.在测定中和热的实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 10.我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主 要过程如下图所示。 品A1 ○00o 9amCaA →c0C00 。氢原子 www. wwwwm. Ⅱ Ⅲ ○氧原子 己知：几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 键能/(kJ.mol厂) H20中H-0 463 02中0=0 497 H2中H-H 436 H202中0-0 142 H202中0-H 463 若反应过程中分解了2ol水，则下列说法不正确的是() A.总反应为2H0光服2H2↑+02↑ B.过程I吸收了926kJ的能量 C.过程Ⅱ放出了578kJ的能量 D.过程ⅢI属于放热反应 2 11.反应2a(s)+b(g)≥2c(g)+d(g),经2minb的浓度减少0.6molL。下列说法正确的是() A.用a表示的反应速率是0.6mol/(Lmin) B.分别用b、c、d表示的反应速率之比是1：2：1 C.2min末时的反应速率用反应物b来表示的是0.3mol/Lmin) D.在2min内用b和c表示的反应速率的值是相同的 12.空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如下： 空气、水蒸气 水 ①酸化②氯气 X 浓缩海水 吹出塔 吸收塔 氯气 B2的浓溶液 液溴 步骤1 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 操作1 下列说法错误的是() A.X可为S02,吸收塔里发生反应的离子方程式：SO2+B2+2H2O=4H+SO42+2Br B.图中步骤1至步骤Ⅲ流程的主要作用是富集溴 C.操作1中最后一步用蒸馏的方法将溴分离出来 D.工业上每获得1 nolBr2,需要消耗标准状况下C2的体积小于44.8L 13.锂一空气电池如图所示，电池工作时，O2与Li在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x=0或1)。下 列说法正确的是() & Li Li 田鉴孔碳材料 A.锂电极发生氧化反应 非水电解质/高聚物隔膜 B.多孔碳材料电极为负极 C.电池工作时外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 D.正极的电极反应式为：O2+4e+2H20=40H 14.标准摩尔生成焓是指在热力学标准状况下由指定单质生成1ol化合物（或物质）的反应焓变，符 号为△Hm,指定单质大多数是稳定单质，其标准摩尔生成焓规定为零。例如：Sn(s)+1/2O2(g)一SnOs) △Hm=一285.8kJ/mol。几种锡的化合物的标准摩尔生成焓如图所示。 -2501 T-285.8 -300 -325.1 -400 -450 -471.5 下列叙述错误的是() -550 A.其他条件相同，最稳定的是SnO2(s)J -600 -580.7 B.SnCl2(s)+Cl2(g)=SnCla(g)Arlim =-146.4 kJ/mol SnO(s)Sn0,(s)SnCl2(s)SnCL(s) C.SnO2(s)+Sn(s)-2SnO(s)ArHi<0 D.最稳定的Sn在氧气中燃烧生成0.2 mol SnO2(s)时放出热量为116.14kJ 3 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.（18分)金属铝、金属镁在生活中用途广泛，制备方法如下： I.利用铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2和F2O3杂质）制备铝的工艺流程如图： 稀疏酸 铝土矿一 浸取 硫酸铝 操作1 调节pH 溶液 →…→氧化铝→铝单质 滤渣A 滤渣B 已知：Fe3+和AI3+开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示： Fe3+ A13+ 开始沉淀的pH 2.2 3.7 沉淀完全的pH 3.2 4.7 回答下列问题： (1)浸取时提高浸出率的措施有 (任写一条即可)。 (2)操作1的名称是 滤渣A的主要成分为 (填化学式)。 (3)加入X调节溶液pH的范围是 (4)浸取铝土矿还可以加入NaOH溶液进行碱浸，涉及反应的离子方程式为 II.化工厂利用卤水（主要成分为NaCI和MgCl2)生产金属镁的工艺流程如图所示： 牡蛎壳 高温煅烧 单质Z 生石灰 分批加入 →单质Y 卤水 沉淀槽过速 沉淀 过量的X溶液 蒸发、烘干 Mgc电解 金属Mg 已知：相关各物质熔点见下表： 物质 MgO MgCl2 Mg 熔点（℃) 2852 714 649 (5)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的再利用，则Z的化学式为 (6)“沉淀”中除Mg(OH)2外，还可能含有的杂质为 (填化学式)。 (7)工业上不用电解MgO制金属镁的原因为 16,（12分)减少氯的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容， (1)利用活性炭对汽车尾气进行处理的反应原理为C(s)十2NO(g)=N(g)十CO()。下列情况能说 明该反应达到平衡状态的是 A.2y (NO)=v e(CO2) B.混合气体中N的体积分数保持不变 C.单位时间内断裂1个N=N同时生成1个C=O D.恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 (2)在催化转化器中，汽车尾气中的C0和NO可发生反应2CO(g+2NO(g)=2C0z(g)+Nz(g),若 在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molC0、0.2 mol NO,反应在不同条件下 进行、反应体系总压强随时间的变化如图所示。 个pkPa 190 180 171 b 165 ①实验a与实验b相比，不同条件可能是 ②与实验b相比，实验c改变的条件是 40 vmin (3)肼NH)一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高， 负截 有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题： ①b电极为该电池的极（填“正”或“负”）， 一空气 a 负极发生的反应式为 电 电 极 极 KOH 溶液 ②电池工作时，OH移向 电极（填a”或b)。 N:Hz 17.(14分)硫酸是重要的化工原料，某兴趣小组对浓硫酸的性质进行如下探究。 L(1)用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓HSO4的 性（填“脱水吸水”或“强氧化”、 下同)：在冷的浓HSO:中放入铁片无明显现象，体现了浓HSO4的 性。 Ⅱ.不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为$O,也可被还原为氢气。某校研究性学习小组 拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算，请按要求答题。 橡胶管 硫酸 氧化 量气管 钙 液 5 (2)图中橡胶管的作用 (3)若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol.LH,S0,反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规 格是 (填字母)。 A.100mL B.200mL C.400mL D.500mL (4)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则 圆底烧瓶中可能发生反应的化学方程式为 (5)若烧瓶中投入ag锌，加入一定量的cmol.L-浓硫酸VL,充分反应后生成SO2与H2两种气体， n(L2) 若撤走无水氯化钙的U形管，则测得整个实验过程产生的气体中 的数值将 (填“偏 n(S02) 大”、“偏小”或“无影响)。 18.(14分)乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应条件已略 去)： CL 480-530°C B 聚合 (C2,C) (C,H,CI) 乙烯 01 D H,0 E CH,COOH F Ag (C,H,O) (C,H,02 浓H,S04△ (C。H1o0,) 已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。 请回答下列问题： (1)B中官能团的名称为 (2)E生成F的反应类型为 乙烯的电子式为 (3)高分子C (填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 (4)D是环状化合物，其结构简式为 (5)写出E→F反应的化学方程式： (6)G为F的同分异构体，满足以下条件的G有 种。 能与碳酸氢钠溶液反应，1molG与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molC02 6 2025-2026学年度上学期高二年级开学作业参考答案 化学 一、 选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。） 题号 2 3 6 7 9 10 11 12 13 14 答案 A C C B D A B A D D 二、非选择题C本大题共4小题，共58分，每空2分) 15.(18分) (1)适当提高反应温度（适当增大硫酸的浓度、粉碎铝土矿等）（答出一条即可、合理均给分） (2)①过滤②Si02 (3)3.2spH3.7(3.2~3.7也给分) (4)AlO十20H+2H20=2[A1(OH4,Si02+20H=Si032+H20(未配平加-分： (5)H2(6)Ca(OH)2(7)Mg0熔点很高，而MgC2熔点相对较低，熔融MgC2节能而降低生 产成本 16.(12分) (1)BD(多选一个扣1分，2分扣完为止)(2)①温度不同②使用催化剂 (3)①正】 N2H4十4OH一4e=N2↑+4H20(米配平扣-分) ②a 17.（14分) (1)脱水性 强氧化性 (2)平衡压强，使液体能顺利流下 (3)D (4)Zn+2H2S04(浓)=ZnS04+S02↑+2H20、Zn+H2S04=ZnS04+H2↑·未配平l-…分) (5)偏小 18.(14分) 【答案】(1)碳碳双键、碳氯键（或氯原子） (2)酯化反应（或取代反应） 耳 (写键线式也给分 H:C::C:H (3)不能 (⑤HOCH,CH0H+2CHsC00Hs0CHsC00 CH-CH,00CCH+2H,0(末Z平、未写H1 (6)9 1