安徽省蚌埠第二中学2025届高三下学期最后一考 化学试题

蚌埠二中2024-2025学年度高三第二学期5月最后一考 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔，在答题卡上各题的答题区域内作答，否则，该大题不予计分。 3.可能用到的相对原子质量：F：19 Mg：24 Ca：40 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 2025年2月，亚冬会在哈尔滨隆重举行，科技赋能，助力亚冬。下列说法正确的是 A. 醇氢电动汽车为亚冬会提供出行保障，甲醇是新型清洁可再生能源 B. 科技感十足的发热保暖帽等产品含有石墨烯材料，石墨烯能导电，属于电解质 C. 亚冬会宣传景观多用到亚克力板，俗称有机玻璃，是一种高强度新型无机非金属材料 D. 哈工大研发的碳纤维复合材料，使中国产品首次入选国际赛事核心雪具，该材料属于有机高分子材料 2. 酸催化作用下，与的混合溶液发生反应，可在石油开采中用于油路解堵。下列化学用语表述不正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中的配位键可表示为 C. 的空间结构模型为 D. 用电子式表示的形成过程为 3. 下列“类比”或“推理”正确的是 A. 浓硫酸能干燥，则浓硫酸也能干燥 B. 过量的与稀硝酸反应生成，则过量的与反应生成 C. 与反应生成和，则与反应生成和 D. 向蛋白质溶液中加入饱和溶液，有固体析出，再加水固体溶解；向蛋白质溶液中加入饱和溶液，也有固体析出，再加水固体也溶解 4. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，、的混合气体与中所含原子总数均为 B. 常温下，的溶液中由水电离出的个数为 C. 标准状况下，的和的混合气体中所含中子数和原子数的差值为 D. 将溶液制成胶体，所得胶体粒子数为 5. 由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法正确的是 A. 图中代表N原子 B. 五元环中存在的大键为 C. 该化合物中所有碳氧键键长相等 D. 该化合物中原子的杂化类型为杂化 6. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 向碳酸银粉末加入稀盐酸中： B. 向溶液中加入过量的溶液： C. 将通入足量的硝酸钡溶液： D. 少量通入漂白液中： 7. 我国科学家最新合成出一种聚醚酯新型材料，合成方法如图所示。下列说法正确的是 A. M分子中含一个手性碳原子 B. M在碱性条件下水解开环得到 C. 能发生加成、取代、氧化反应 D. 苯甲醇中碳原子的杂化方式均为 8. 与锂离子电池相比，镁离子电池因能量密度高、价格低廉而得到了广泛关注。一种可充电电池如图所示。该电池分别以(结构如标注框内所示)材料和为电极，以溶液为电解质溶液。下列说法错误的是 A. 放电时，电极为该电池的负极 B. 放电时，正极区存在反应： C. 充电时，通过膜向左侧迁移 D. 充电时，外电路转移电子，左边电极增重 9. 下列实验设计、实验现象及得出的结论都正确的一组是 选项 实验设计 实验现象 结论 A 室温下，取溶液和溶液混合后充分反应，再加入溶液振荡、静置后，取上层溶液滴加少量溶液 溶液变成红色 和的反应有一定的限度 B 取溴丙烷和饱和氢氧化钾的乙醇溶液，均匀加热，将产生的气体通入稀的酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色 不能证明有丙烯生成 C 向的溶液中滴入2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀 D 将含有二氧化硫的气体通入足量的高锰酸钾溶液(稀硫酸酸化)中，然后加入足量氯化钡溶液 出现白色沉淀 通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面的物质。下列说法不正确的是 A. 增大压强和催化剂的表面积均能提高甲醇的平衡产率 B. 转化过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的断裂 C. 氢化步骤的反应为 D. 每生成甲醇将有电子发生转移 11. 某工业含铜废料含有等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[]，生产的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “焙烧”过程可将废料中的S元素转化为除去 B. “酸化”过程为加快反应速率，可进行搅拌并适当提高硫酸浓度 C. 若滤液中的溶质为，则试剂a为，试剂b为稀硫酸 D. 若“氧化”一步中无红棕色气体产生，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 12. 某试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是 A. 原试液中存在的阳离子有和 B. 气体B遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 C. 原试液中一定不含有 D. 沉淀B为红褐色的 13. 某有机物R能与形成橙红色的配离子，该配离子可被氧化成淡蓝色的配离子。某研究小组对的氧化反应进行了研究。用浓度分别为的溶液进行了三组实验，得到随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间： B. 时，在内，的平均生成速率为 C. 平衡后加水稀释，减小 D. 平衡转化率： 14. 一种新型稀磁半导体(摩尔质量为)的立方晶胞结构如图所示，图中微粒m、p的分数坐标分别是，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度为。下列叙述错误的是 A. 微粒n的分数坐标是 B. C. 元素锂的焰色是紫红色，属于发射光谱 D. 微粒与微粒之间的最短距离为 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 氟硅酸()是磷矿生产工艺中的副产物，工业上利用其与氨气反应经多次处理后制备，能提高磷矿伴生资源的有效利用，减少资源浪费。实验室模拟该制备过程制备。回答下列问题： （1）制备溶液 连接好装置(如图所示，部分夹持装置已省略)，经检查装置气密性良好，装入药品。点燃装置A中的酒精灯，一段时间后，当观察到装置C中溶液的为13左右时，用塑料注射器缓慢滴加20%氟硅酸溶液。 已知：i．氟硅酸是二元强酸，易分解为四氟化硅和氟化氢； ii．不溶于； iii．的密度比水大且不互溶。 ①装置A中发生反应的化学方程式为___________。 ②装置B和C中的作用___________(填“相同”或“不相同”)；两装置中的作用分别是___________、___________。 ③三颈烧瓶中除生成，还会生成一种难溶于水的酸性氧化物，该反应的离子方程式是___________。 ④三颈烧瓶内部表层需要涂一层石蜡，原因是___________。 （2）制备 将上述三颈烧瓶中的混合物倒出，过滤，取滤液于烧杯中，加入适量石灰乳，充分反应后，经过一系列操作得到含有少量的粗品。 ①指出如图所示过滤操作中不规范之处：___________。 ②下图中上述“一系列操作”过程中无需使用的仪器为___________(填字母)。 （3）产品纯度测定 利用溶于醋酸，而不溶于醋酸的性质提取产品中的，并用适当的溶剂将其配制成溶液，移取于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为，做空白实验，消耗标准溶液的体积为。已知：。产品中的质量分数为___________%。 16. 火法炼铅烟尘的主要成分为及铜、锌、镉、砷的氧化物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如图所示： 已知i．易溶于水，热稳定性好； ii．。 回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布式为___________。 （2）步骤①中浓硫酸可将氧化成，该反应的化学方程式为___________。 （3）滤渣Ⅰ的主要成分为___________(填化学式)。 （4）反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中酸矿体积质量比和硫酸质量浓度对各元素浸出率的影响如图所示，则最优的反应条件是酸矿体积质量比为___________，硫酸质量浓度为___________。 （5）步骤③中饱和溶液的作用是___________。 （6）步骤④的操作为冷却、稀释，请从化学平衡移动原理分析这样操作的原因：___________。 （7）步骤⑤中，当浓度为时，为___________。 17. 加氢制甲醇不仅减少了排放，而且缓解了能源短缺的问题。该过程发生的主要反应如下。 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 回答下列问题： （1）已知：标准摩尔生成焓是指在由稳定态单质生成化合物时的焓变。该反应中的相关物质的标准摩尔生成焓()数据如表所示。 物质 0 则___________。 （2）向密闭容器中加入和，合成。已知反应Ⅰ的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中为速率常数。 ①图1中能够代表的曲线为___________(填“”“”“”或“”)。 ②温度为时，反应Ⅰ的化学平衡常数___________。 （3）在一定条件下，将和通入一装有催化剂的恒容密闭容器中充分发生反应Ⅰ、Ⅱ．平衡时和的选择性、的转化率随温度升高的变化曲线如图2所示。 ①图2中代表的转化率随温度升高变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)；的转化率随温度升高呈现如图2所示变化趋势的原因是___________。 ②该体系中，时，反应Ⅱ的浓度平衡常数为___________(保留两位有效数字)。 （4）某小组研究了不同条件下催化剂对相同时间内产率的影响，如图3所示为不同温度下、不同催化剂对相同时间内产率的影响，据图3可知应选择的温度及催化剂为___________(填字母)。 A. B. C. D. 18. H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如图所示。回答下列问题： （1）B的名称是_______， B→C的反应类型是_______。 （2）D中官能团的名称是_______，F→G的另一产物是_______(填化学式)。 （3）有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性最强的是_______(填标号)。 a. b. c. d. （4）写出G→H的化学方程式：_______。 （5）在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。 i．含3种官能团； ⅱ．苯环直接与氨基连接； iii．有机物能与反应。 （6）以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图： 已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。 ①试剂X为非极性分子，则甲为_______(填结构简式)。 ②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为_______。 蚌埠二中2024-2025学年度高三第二学期5月最后一考 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔，在答题卡上各题的答题区域内作答，否则，该大题不予计分。 3.可能用到的相对原子质量：F：19 Mg：24 Ca：40 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 不相同 ③. 装置B中CS2用于监测NH3的通入速率 ④. 装置C中CS2用于防倒吸 ⑤. 6NH3·H2O+Si+2H+=6N+6F-+SiO2↓+4H2O ⑥. 氟硅酸易分解为四氟化硅和氟化氢，HF会与玻璃中的SiO2反应 （2） ①. 缺少玻璃棒引流、漏斗下端颈部没有紧贴烧杯内壁 ②. AB （3） 【16题答案】 【答案】（1）6s26p2 （2）As2O3+2H2SO4(浓)+H2O2H3AsO4+2SO2↑ （3）SiO2、PbSO4 （4） ①. 1.1∶1 ②. 60g·L-1 （5）使PbSO4转化成[PbCl4]2-，与不溶杂质分离开 （6）存在平衡PbCl2(s)+2Cl-(aq)[PbCl4]2-(aq) ΔH>0，冷却、稀释使平衡逆向移动，有利于生成更多的PbCl2 （7）×104 【17题答案】 【答案】（1）-49kJ·mol-1 （2） ①. L1 ②. 1.6 （3） ①. b ②. 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，其他条件不变时，温度升高，反应Ⅰ向逆反应方向移动，使CO2的转化率减小，反应Ⅱ向正反应方向移动，使CO2的转化率增大。反应Ⅱ向正反应方向移动的程度更大，所以CO2的转化率随温度的升高而增大 ③. 0.41 （4）C 【18题答案】 【答案】（1） ①. 邻硝基苯酚 ②. 取代反应 （2） ①. 醚键、氨基 ②. NaCl （3）a （4） （5）10 （6） ①. ②. NaOH溶液，加热 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $