河北省衡水市桃城区2025-2026学年高二上学期暑假开学考试化学试题

高二暑假开学考试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列各组物质中，按混合物、离子化合物、有机物顺序排列的是 A.石油、纯碱、蔗糖 B.空气、硫酸、甲烷 C.稀盐酸、氯化钠、碳酸钙 D.液氯、氯化铵、干冰 2.考古研究中利用C和N的测定，分析古代人类的食物结构，这对于研究当时的自然环境状 况和社会文化风俗具有重要的参考价值。下列说法正确的是 A.非金属性：C>N B.原子半径：C>N C.C和N的中子数之和为13 D.1C和N互为同位素 3.化学处处呈现美。下列说法错误的是 A.味道美：味精的化学名称为谷氨酸钠 B.结构美：CH2C12有两种不同的空间结构 C.现象美：节日燃放的五彩缤纷的烟花，与焰色试验有关 D.颜色美：葡萄糖溶液和新制Cu(OH)2在加热时充分反应，生成砖红色沉淀 4.合理使用化学品是每一位生产者和消费者的责任。下列说法错误的是 A.非处方药的包装上印有“OTC”标识 B.在规定范围内合理使用食品添加剂对人体健康不会产生不良影响 C.盐肉是制作豆腐常用的凝固剂 D.阿司匹林具有解热镇痛作用，长期服用没有副作用 【高二化学第1页（共6页）】 26-21B 5.下列化学用语表示正确的是 A.纤维素的分子式：(C,HoOs) B.CS的球棍模型：○E○ H C.1,2-二溴乙烷的结构式：H一C一 一H D.甘氨酸的结构简式：CH一CH一COOH H Br NH2 6.同学们设计了如图所示实验装置。该装置工作时，下列说法正确的是 A.铁棒作正极，逐渐变细 灵敏电流计 B.电子由铜罐沿导线流向铁棒 导线 © C.铜罐内壁有气泡生成 铁棒 D.若仅将醋换成无水乙醇，灵敏电流计也能检测到电流 7.乙醇转化为二甲酷(CH,OCH3)的热化学方程式为CHCH2OH(I) 铜罐 CH,OCH()△H=+89kJ·mol-1。下列说法错误的是 A.乙醇和二甲醚互为同分异构体 B.CHCH2OH(I)比CH,OCH(I)更稳定 C.1 mol CH:CH2OH(I)的能量高于1 mol CHOCH(1) D.等质量的CH,CH2 OH(I)和CH,OCH(1)分别在氧气中充分燃烧，后者释放的能量更多 8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.5.6gFe与0.1 mol Cl2在加热条件下充分反应，生成FcCl的分子数目为0.1N B.0.2 mol Cu与足量的S在加热条件下充分反应，转移的电子数为0.4N C.1molC3H8在空气中完全燃烧，消耗O2的分子数为5N D.标准状况下，0.1NA个氯仿(CHCL3)分子的体积为2.24L 9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.等物质的量的SO2和C12通入足量的蒸馏水中：SO2+C2+HO一2H+SO+2C B.向乙酸溶液中滴加少量NaHCO3溶液：CH COOH+HCO5一CH,COO-+CO2↑+ H2O C.向Na[A1(OH),]溶液中通入过量的CO2:CO2+2[AI(OH),]-一2AI(OH)3￥+CO +H2O D.向MgC2溶液中加入石灰乳：Mg2++2OH一Mg(OH)2￥ 10.有机物X的结构如图所示。下列说法错误的是 A.X中含有三种官能团 CH-CH: B.X能与乙酸发生酯化反应 CH:-COOH C.X的分子式为CHO3 CH2OH D.X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【高二化学第2页（共6页）】 26-21B 11.氨元素在酸性土壤中的转化过程如图所示。下列说法正确的是 NO NO 过程了 过程川 NHE A.过程I属于氨的固定 B.每生成1 mol NO2,理论上有6 mol NO5参与反应 C.NO2易溶于水，是一种酸性氧化物 D.过程Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 12.下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A B C D 配制100mL1mol·L- 实验室制备并收集NH 用自来水制取蒸馏水 测定中和反应的反应热 的硫酸溶液 C铜质搅拌器 NH.CI和 温度计 Ca(OH) 浓硫酸 硬纸板 碎纸条 13.从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 海水 结品、过滤 母液 3) Mg(OH) MgCl·6HO ⑥ 脱 水 电解 贝壳 生石灰 石灰乳 Mg MgCl A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B.步骤⑦电解MgCl2溶液可得到Mg和Cl C.步骤②涉及的化学反应的△H<0 D.步骤⑤的化学反应属于复分解反应 14.向体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1molX(g)和3molY(g),发生反应X(g)+3Y(g) 一2M(g)+Q(g),经检测可知从第3min开始，密闭容器中M的物质的量浓度不再发生变 化，且0~3min内，M的平均反应速率为0.1mol·L1·min。下列说法正确的是 A.3u(Y)=2u(Q) B.保持恒温恒容状态向容器中再充入1 mol He(不参与反应)，可以使该反应的化学反应速 率增大 C.当密闭容器中混合气体的密度不变时，可认为该反应一定达到化学平衡状态 D.该反应达到平衡状态时，X的转化率为30% 【高二化学第3页（共6页）】 26-21B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)氨化镁(Mg3N2)常用于制备超硬、耐高温的物质。同学们为了制备氨化镁，设计了 如图所示实验装置。 浓氨才 试剂X 金属镁 碱石灰 生石灰 已知：①NH3在加热的条件下可以还原CuO: ②Mg+2NH△Mg(NH2)2+H2; ③氮化镁遇水发生剧烈反应，生成NH。 请回答下列问题： (1)盛放浓氨水的仪器名称是 ,用长橡胶导管将该仪器和蒸馏烧瓶连接的目的 是 (2)试剂X可以选用 (填标号)。 A.碱石灰 B.P2Os C.氧化钙 D.无水CaCl2 (3)写出装置C硬质玻璃管中发生反应的化学方程式： (4)装置D中浓硫酸体现的性质有 (5)装置F的作用是 :实验结束后，应先撒去装置 (填“C”或“E”)处的酒精灯。 (6)为了检测氨化镁产品的纯度，某同学从实验结束后的装置E中取1.00g氨化镁产品，加 入足量的蒸馏水充分反应，测得生成氨气的体积为358.4L(标准状况下)，则该氨化镁 产品的纯度为 %。 16.(14分)家用液化气的成分之一是丁烷。丁烷除了直接用来作燃料之外，还可以作制冷剂以 及有机合成原料。 I.当1kg丁烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(I)时，放出5×10k热量。 (1)丁烷的燃烧热△H= kJ·mol-l。 【高二化学第4页（共6页）】 26-21B (2)已知：H2O(g)一H2O(1)△H=一44kJ·mol-1,写出1mol丁烷完全燃烧生成 CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式： Ⅱ.科研人员研究出一种在常温常压时以乙烯和氢气为原料合成丁烷的 物质的量/mol 技术。一定条件下，将等物质的量的乙烯和氢气充入体积为101的恒 温恒容密闭容器中，发生反应2C:H,(g)+H2(g)C.H。(g),用传感 器测得反应过程中容器内各物质的物质的量随时间的变化，并绘制如图 所示曲线。 反应时间/min (3)曲线c表示 (填“C2H,”“H”或“C,H。”)的物质的量随时间的变化。 (4)04min内，v(H2)= mol·L-1·min1:当反应达到平衡状态时，密闭容器内 混合气体的平均摩尔质量为 g·mo-。 (5)某同学认为当密闭容器中H2的体积分数不变时， 该反应一定达到化学平衡状态，你认为是否正确并 情性电极A 质子交换膜 惰性电极B CO 说明理由： Ⅲ.一种丁烷氧气燃料电池的工作原理如图所示。 C.H (6)该电池工作时，惰性电极A为 (填“正”或 “负”)极：写出惰性电极B的电极反应式： 稀硫A 17.(15分)硫酸是重要的化工原料和实验试剂。 I,同学们在教师的指导下探究浓硫酸与蔗糖的反应：将适量蔗糖放入烧杯中并加入几滴 水，搅拌均匀，再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激 性气味的气体。 (1)生成的黑色物质是 (填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是 (2)写出上述实验中产生有刺激性气味气体的化学方程式： Ⅱ.工业上一般以黄铁矿（主要成分为FS2)为原料来制备硫酸，工艺流程如图所示。 空气 S0、O 试剂X 黄铁矿 破碎 沸腾炉 SO、O 接触室 吸收塔 →硫酸 炉渣 尾气 (含Fe,O) (3)黄铁矿进入沸腾炉之前破碎的目的是 :将未反应完 的SO2和O2返回接触室的目的是 (4)试剂X是 (填标号)。 a.98.3%的硫酸 b.稀硫酸 c.H2O (5)从沸腾炉中得到的炉渣可用来制备绿矾(FSO,·7H2O),其部分工艺流程如图所示。 【高二化学第5页（共6页）】 26-21B 过量 过最 稀硫酸 铁粉 炉渣 酸浸滤液1还原滤液2结品 滤渣 洗涤 ,绿矾 (含FeO) 过滤 过滤 过滤 已知：炉渣中的其他组分均不溶于稀硫酸。 ①写出还原步骤中发生反应的离子方程式： ②绿矾遇空气易被氧化，请设计简单实验方案检验某绿矾样品是否被氧化： 18.(14分)乳酸乙酯广泛用于食品香精中。一种以乳酸乙酯为原料合成有机物F的工艺流程 如图所示。 CHO B CH-CH-COOCH.CH H OH 加热 乳酸乙酯 O,Cu C.H.OO,催化剂JCH.O 加热 D E CH HO.催化剂 浓硫酸 CH O A 加热，加国 加热 O.Ag H,HO1HO-C1一(,一O用 加热 HC-CH 乙二醇 请回答下列问题： (1)乳酸乙酯含有的官能团名称为 (2)写出反应C一→D的化学方程式： (3)写出B的结构简式： :2molB与足量金属钠反应可产 生 L(标准状况)H2。 (4)写出E和乙二醇反应生成F的化学方程式： OHOH (5)有机物X的结构简式为CH,一CH一CH一CH,已知同一个碳原子上不能连接两个羟 基，则有机物X的同分异构体中与乙二醇互为同系物的有 种（不考虑立体异构 且不包括有机物X)。 (6)根据物质A生成乙二醇的合成方式，试写出下列合成路线中有机物M的结构简 式： CH一CH一CH OHOH 【高二化学第6页（共6页）】 26-21B 高二暑假开学考试 化学参考答案 1.A2.B3.B4.D5.A6.C7.C8.C9.B10.D11.B12.A13.B14.D 15.(1)分液漏斗(2分)：平衡气压，使浓氨水顺利滴下来，同时减少NH3的挥发(2分) (2)AC(漏选得1分，错选不得分，2分) (3)3Cu0+2NH2△3Cu+N2+3H20(2分) (4)酸性和吸水性（答出1个得1分，2分） (⑤)防止空气中的H2O和CO2进入装置E中（或其他合理答案，2分）：E(1分) (6)80(2分) 16.(1)-2900(2分) Ho(g)+o,(g)4C02(g)+5H,0(g)4H=-2680kJ·mo (3)C2H(1分) (4)0.05(2分)；24(2分) (5)不正确，密闭容器中H2的体积分数始终为50%，是恒量，不能认为该反应一定达到化学 平衡状态（未写出理由或理由不正确不得分，2分） (6)负(1分)：02+4e+4H+—2H20(2分) 17.(1)C(1分)：S02(1分) (2)C+2H,S04(浓)△C02++2S02↑+2H,0(2分) (3)增大固体与气体接触面积，充分反应(2分)；将未反应完的SO2、O2循环利用，提高原料 利用率（或其他合理答案，2分） (4)a(1分) (5)①Fe+2H+—Fe2++H2个(2分)：Fe+2Fe3+-3Fe2+(2分)（此两空不分先后） ②取少量绿矾样品置于试管中，加入适量蒸馏水溶解后再滴入几滴K$CN溶液，若溶液变 红，则该绿矾样品已被氧化，否则未被氧化（或其他合理答案，2分） 18.(1)酯基、羟基（写出1个得1分，2分）》 (2)2CH,C,0H+0,g2CH,CH0+2H.0(2分) (3)CH3-CH-COOH(2分)：44.8(2分) OH 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 26-21B (42CH,COOH+H0-CH,-CH,-OH*宽藏CH,CO0CH,CH,O0CCH,+2H,0(2分) △ (5)5(2分) 0 (6)CH—CH—CH2(2分) 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】 26-21B