2026届高三化学一轮复习 同步练习 盐类的水解

盐类的水解 基础性 1.(2024·广东肇庆检测)生活处处有化学。下列应用利用了盐类水解原理的是(　　) A.用食盐水腌制咸菜 B.用醋酸清洗水垢 C.用料酒去除腥味 D.用明矾净化污水 2.(2024·广东茂名期末)下列说法不正确的是(　　) A.KAl(SO4)2能水解生成Al(OH)3胶体,故可用作净水剂 B.可直接用pH试纸准确测“84”消毒液的pH C.制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应 3.对滴有酚酞溶液的下列溶液,进行相关操作后颜色变深的是(　　) A.给KAl(SO4)2溶液加热 B.给Na2CO3溶液加热 C.向氨水中加入少量NH4Cl固体 D.向NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体 4.下列电离或水解方程式正确的是(　　) A.Na2SO3的水解:S+2H2OH2SO3+2OH- B.NaHCO3的电离:NaHCO3Na++H++C C.KHS溶液中HS-的电离:HS-+H2OH3O++S2- D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:2ClO-+Fe2++2H2O2HClO+Fe(OH)2↓ 5.向三份0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为(　　) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 6.(2022·浙江6月卷)25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确的是(　　) A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-) B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大 C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH) D.25 ℃时,向0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小 7.(12分)(2024·广东东莞联考)按要求完成下题。 (1)写出H2S的电离方程式: 　　　　　　　　　　。  (2)0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中各离子浓度大小顺序为　　　　　　　　　　。  (3)pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显　　　　性。  (4)把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是　　　　　。  (5)常温时Fe2(SO4)3水溶液的pH　　　(填“>”“=”或“<”)7。原因是　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。配制Fe2(SO4)3的溶液时,常在溶液中加入一些　　　　　(填名称)以抑制其水解。  (6)常温下,pH=10的CH3COONa溶液中,由水电离出的c(OH-)=　　　　　 mol·L-1。  综合性 8.下列实验操作不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 实验室配制FeCl3水溶液 将FeCl3溶于少量浓盐酸中,再加水稀释 B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 C 证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液 D 除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ 加入过量MgO充分搅拌,过滤 9.在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1 mol·L-1的盐酸和NH4Cl溶液,将温度和pH传感器与溶液相连,往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条,实验结果如图所示。下列关于该实验的说法正确的是(　　) A.P点溶液:c(N)+2c(Mg2+)=c(Cl-) B.反应剧烈程度:盐酸>NH4Cl溶液 C.Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解 D.1 000 s后,镁与NH4Cl溶液反应停止 10.(2023·重庆卷)(NH4)2SO4的溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是(　　) A.M点KW等于N点KW B.M点pH大于N点pH C.N点降温过程中有2个平衡发生移动 D.P点c(H+)+c(N)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S) 11.(2024·山东齐鲁名校联盟联考)25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下: 弱酸 CH3COOH HCN H2S 电离常数(25 ℃) 1.75×10-5 6.2×10-10 =1.1×10-7 =1.3×10-13 下列说法正确的是(　　) A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa) B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b C.在Na2S和NaHS的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D.某浓度NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的H+的浓度c(H+)=10-d mol·L-1 12.(1)(2分)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液的pH如下: 溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 pH 10.3 11.6 9.7 溶质 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 pH 12.3 10.0 4.0 常温下,相同物质的量浓度的下列稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是　　　　　(填字母)。  a.H2CO3　b.H2SO3　c.H2SiO3 上述六种溶液,水的电离程度最小的是　　　　　　　　(填化学式)。  (2)(2分)用离子方程式说明Na2CO3溶液的pH>7的原因:　　　　　　　　　　　。  (3)(3分)欲增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是　　　　　　　(填化学式),用化学平衡移动的原理解释其原因: 　　　　　　　　　　。  创新性 13.(10分)化学上把外加少量酸、碱,而pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。 Ⅰ.现有25 ℃时,浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76,回答下列问题:[25 ℃时Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kh为盐的水解常数] (1)25 ℃时Kh(CH3COO-)=　　　　　　　(写表达式),计算Kh(CH3COO-)=　　　　　(保留三位有效数字)。  (2)该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　。  (3)向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),反应后溶液中c(H+)=　　　　　　 mol·L-1。  (4)改变下列条件,能使CH3COONa稀溶液中保持增大的是　　　(填字母)。  a.升温　　　　b.加入NaOH固体 c.稀释　　　　d.加入CH3COONa固体 Ⅱ.人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时,H2CO3的一级电离常数=10-6.1,,lg 2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为　　　　　　;当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的值将　　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。  答案解析 1.D　解析:氯化钠不能水解,A项不符合题意;醋酸清洗水垢是酸与盐发生反应,B项不符合题意;料酒中主要成分乙醇不属于盐,不涉及水解,C项不符合题意;明矾净化污水过程涉及Al3+水解生成Al(OH)3胶体,D项符合题意。 2.B　解析:KAl(SO4)2中的Al3+水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的物质,使之沉降,从而起到净水的作用,A正确;“84”消毒液具有漂白性,故pH试纸不能准确测得其pH,B错误;FeCl3、CuCl2溶液中分别存在Fe3+、Cu2+的水解平衡,直接将两种溶液加热蒸干得不到相应的固体,应在HCl气流中加热蒸干,才能得到FeCl3、CuCl2固体,C正确;盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应,D正确。 3.B　解析:明矾溶液中电离产生的Al3+水解使溶液呈酸性,加热会导致水解程度增大,但酚酞遇酸性溶液颜色不变化,故A项错误;Na2CO3为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,滴加酚酞后溶液显红色,加热使碱性增强,因此红色变深,故B项正确;氨水为弱碱溶液,其中的NH3·H2O部分电离:NH3·H2ON+OH-,加入酚酞后溶液变为红色,而NH4ClN+Cl-,其中的N会抑制NH3·H2O的电离,使溶液碱性减弱,颜色变浅,故C项错误;NH4NO3溶液中N水解使溶液显酸性,加入少量NaNO3固体不影响铵根离子的水解,溶液仍然显无色,故D项错误。 4.C　解析:Na2SO3水解的离子方程式为S+H2OHS+OH-,故A错误;NaHCO3的电离方程式为NaHCO3Na++HC,故B错误;KHS溶液中HS-的电离方程式为HS-+H2OH3O++S2-,故C正确;NaClO溶液与FeCl2溶液混合发生氧化还原反应及相互促进的水解反应,故D错误。 5.A　解析:CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性,故促进其平衡正向移动,则CH3COO-的浓度减小;加入的Na2SO3水解显碱性,对CH3COO-的水解有抑制作用,故CH3COO-的浓度增大。 6.C　解析:醋酸的酸性强于苯酚,则醋酸根离子的水解程度较小,则相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-),A错误;C6H5ONa溶液中,升温促进C6H5O-的水解,c(C6H5O-)减小,c(C6H5OH)增大,减小,根据Ka=,升高温度时Ka增大,c(H+)增大,pH减小,而NaOH溶液中不存在其电离平衡,升温时c(OH-)可认为不变,KW增大,c(H+)增大,pH减小,B错误;当pH=10.00时,c(H+)=1.0×10-10 mol·L-1,Ka==1.0×10-10,则有c(C6H5O-)=c(C6H5OH),C正确;向C6H5OH溶液中加入少量C6H5ONa固体,溶液中c(C6H5O-)增大,C6H5OH的电离平衡逆向移动,溶液中c(H+)减小,对水的电离抑制程度减小,故水的电离程度增大,D错误。 7.答案:(1)H2SH++HS-、HS-H++S2- (2)c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-) (3)酸 (4)Al2O3 (5)<　F+3H2OFe(OH)3+3H+　硫酸 (6)10-4 解析:(1)H2S为二元弱酸,在水中分步电离,电离方程式为H2SH++HS-、HS-H++S2-。 (2)在NH4Cl溶液中,以N和Cl-为主,又因为N部分发生水解使溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),则该溶液中各离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)。 (3)CH3COOH为弱酸,在水中发生部分电离,pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1,则溶质的浓度远大于10-3 mol·L-1。pH=11的氢氧化钠溶液中,c(NaOH)= mol·L-1=10-3 mol·L-1,将两溶液等体积混合,CH3COOH过量,溶液显酸性。 (4)在AlCl3溶液中,发生水解反应:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl。水解吸热,且生成的HCl易挥发,因此将AlCl3溶液蒸干促进了水解反应正向进行,最终得到Al(OH)3,经过灼烧得到Al2O3固体。 (5)常温时,Fe2(SO4)3溶液的pH<7,原因是铁离子发生了水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。根据平衡移动原理,在配制其溶液时,常在溶液中加入少量硫酸以抑制其水解。 (6)常温下,CH3COONa溶液中的CH3COO-发生水解使溶液显碱性,水解促进了水的电离,因此pH=10的该溶液中,由水电离出的c(OH-)= mol·L-1=10-4 mol·L-1。 8.B　解析:将MgCl2溶液加热蒸干时,镁离子的水解正向移动,加热可使HCl挥发,蒸干、灼烧最终得到MgO,B项符合题意。 9.B　解析:从题图中可以看出,P点溶液的pH>7,即c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒:c(N)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),所以c(N)+2c(Mg2+)>c(Cl-),A错误;镁与盐酸反应,溶液温度迅速升高,并达到最高点,说明反应放出的热量多,所以反应的剧烈程度:盐酸>NH4Cl溶液,B正确;MgCl2水解时,溶液显弱酸性,所以Q点溶液显碱性不是因为MgCl2发生水解,C错误;1 000 s后,镁与NH4Cl溶液反应温度仍在缓慢上升,溶液的pH仍在缓慢增大,说明反应仍在正向进行,D错误。 10.B　解析:温度升高,水的电离程度增大,则M点KW小于N点KW,A错误;升高温度促进铵根离子的水解,且N点铵根离子浓度更大,水解生成氢离子浓度更大,N点酸性更强,故M点pH大于N点pH,B正确;N点降温过程中有水的电离平衡、铵根离子的水解平衡、硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动,C错误;P点为硫酸铵的不饱和溶液,由电荷守恒可知:c(H+)+c(N)=c(OH-)+2c(S),D错误。 11.A　解析:由题给表格数据可知,CH3COOH的电离常数最大,酸性最强,酸性越强,盐的水解越弱,则等物质的量浓度的各溶液的pH关系为pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa),A正确;等物质的量的HCN与NaOH反应生成NaCN,一部分CN-发生水解,导致c(Na+)>c(CN-),a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a可能等于或略大于b或小于b,B错误;在Na2S和NaHS的混合溶液中存在电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),C错误;25 ℃时某浓度NaCN溶液的pH=d,则其中由水电离出的c(H+)=10d-14 mol·L-1,D错误。 12.答案:(1)bac　NaHSO3 (2)C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH- (3)NaHCO3(或NaClO)　因为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H+,平衡向正反应方向移动,从而使溶液中次氯酸的浓度增大 解析:(1)NaHCO3溶液显碱性,则HC的水解程度大于其电离程度,NaHSO3溶液显酸性,则HS的电离程度大于其水解程度,故H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强;等浓度的Na2SiO3溶液的碱性比NaHCO3的碱性强,弱酸越弱,其对应的酸根离子水解程度越大,其对应的强碱弱酸盐碱性越强,故碳酸的酸性比硅酸的酸性强,故常温下,相同物质的量浓度的稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是bac。六种溶液中,NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液显碱性,均发生水解,促进水的电离,而NaHSO3溶液显酸性,HS的电离程度大于其水解程度,抑制水的电离,则水的电离程度最小的是NaHSO3溶液。 13.答案:Ⅰ.(1)　5.71×10-10 (2)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (3)1×10-4.76　(4)d　Ⅱ.7.4　变小 解析:Ⅰ.(1)25 ℃时醋酸根离子水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,Kh(CH3COO-)=≈5.71×10-10。 (2)浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液,pH=4.76,溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,该缓冲溶液中离子的浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。 (3)向1.0 L题给缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液(忽略溶液体积的变化),pH几乎不变,反应后溶液中c(H+)=1×10-4.76 mol·L-1。 (4)a.升温,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡正向移动,c(CH3COO-)减小、c(OH-)增大,减小;b.加入NaOH固体,c(OH-)增大,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡逆向移动,c(CH3COOH)减小,不变,所以减小;c.稀释时,c(CH3COOH)减小,不变,所以减小;d.加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-平衡正向移动,c(CH3COOH)增大,不变,所以增大;选d。 Ⅱ.=10-6.1,,20×c(H+)=10-6.1,c(H+)= mol·L-1,则正常人体血液的pH约为7.4,当过量的酸进入血液中时,不变,氢离子浓度增大,所以血液缓冲体系中的值将变小。 学科网（北京）股份有限公司 $