河北省保定市唐县第一中学2025-2026学年高二上学期开学化学试题

高二年级上学期开学考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 n 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 欧 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第二册、选择性必修1专题1第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 製 1.下列厨房中的物品属于金属材料的是 封 A食盐 B.陶瓷碗 C.不锈钢汤锅 D.木砧板 2.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列物质属于天然有机高分子的是 A淀粉 B.石油 C.硬脂酸甘油酯 D.聚乙烯保鲜薄膜 3.下列化学用语使用正确的是 线 A.乙烯的空间填充模型 B.挥发性：浓硫酸>浓硝酸 C.1,2-二溴乙烷的结构简式：CH一CH D.硬度：二氧化硅>石墨 豁 Br Br 4.下列化学反应属于放热反应的是 A,煅烧石灰石 B.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C.金属钠与水的反应 D.氮气与氧气生成一氧化氮的反应 【高二化学第1页（共6页）】 ·B3· 5.下列实验能达到实验目的的是 玻璃棒 NO 镁条 氨气 氯酸钾 氧化镁与铝 粉的混合物 滴有酚酞 才浓硫酸 的水溶液 A浓硫酸的稀释 B.NO气体的收集 C.金属镁的治炼 D.氨气的喷泉实验 6.化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，下列说法正确的是 焓1 生成物 △H 反应物 A.铅酸蓄电池放电时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 B.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的能量变化如图所示 C.反应物的总键能小于生成物的总键能的反应属于吸热反应 D.CH4燃烧的热化学方程式为CH4+2O2一C02十2H20△H=一890.3k灯·mol-1 7.常温下，将一定量的锌粒投人足量的稀硫酸中，下列说法正确的是 A该反应中稀硫酸既体现了还原性又体现了酸性 B.为防止瓶壁破裂，故该反应不能在启普发生器中进行 C.适当升高温度，有利于加快该反应的反应速率 D.该反应的化学方程式为Zn十2H2S04一ZnS04十2H20+S02个 8.SiHCI.3是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。由SiCl4(g)制备SiHCl3(g)涉 及的反应有： 反应I.SiCl4(g)+H2(g)=SiHC3(g)+HCl(g)△H1; 反应Ⅱ.SiHC3(g)+H2(g)—Si(g)+3HCl(g)△H2; 反应Ⅲ.SiCL4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)△H3。 则△H1、△H2、△H3之间关系正确的是 A.△H1+△H2=△H3 B.2△H1+△H2=△H3 C.△H1+△H2=2△H3 D.2△H1+△H2=3△H3 9.丁香挥发油中含丁香色原酮(M,结构简式如图所示)，下列有关M的说法正确的是 A.分子式为C1HO3 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.氧元素的质量分数最大 H.CO CH. D.常温下，易溶于水 【高二化学第2页（共6页）】 ·B3· 10.下列有关如图所示装置的叙述正确的是（该装置工作时） A.稀硫酸的电离方程式为H2SO4—2H4+2SO 锌 B.H+往锌电极迁移，且铜电极上无气泡产生 C.铜电极上的电极反应式为O2+2H2O十4e一4OH 稀硫酸 D.一段时间后，电解质溶液的质量较反应前有所增加 11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.2 mol SO2与足量的O2充分反应，可生成0.2NA个SO B.常温下，1.4g由CO和N2组成的混合气体，所含的原子总数为0.1NA C.0.1mol·L-1HNO3水溶液中，所含的NO5数目为0.1NA D.标准状况下，2.24LCH2C2分子中，所含的电子总数为4.2NA 12.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将SO2通人酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅 SO2具有漂白性 B 往未成熟苹果的果肉中加人碘酒，果肉呈蓝色 未成熟苹果的果肉中含有淀粉 将NO2和NO的混合气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中， c NO2和NO均为酸性气体 NaOH溶液颜色变浅 往5%H2O2溶液和10%H2O2溶液中，分别滴入FeCl3溶液， D 浓度越大反应速率越快 10%H202溶液产生的气泡更多 13.铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。工业上高炉炼铁时常以赤铁矿和焦炭（主要成分为 C)为原料，制备原理如图所示，下列说法错误的是 11 ·高炉 原料 高炉煤气 250℃ 3Fe2O+CO-2FeO+CO2 1300 FesOr+Coo 90o08e0+co =260 FeO+CO=Fe+COz 热空 炉渣的 5 A.图中五个反应均属于氧化还原反应 B.高炉煤气中含有较多的CO2、C0等，经过足量石灰浆后剩余的气体可用作燃料 C.工业上冶炼铁时会加入适量的石灰石，目的是减少CO2的排放量 D.进料时，从高炉下方通人热空气，原料从高炉上方的传送带送人炉中，此操作的目的是增 大反应物的接触面积和缩短时间，提高原料利用率 【高二化学第3页（共6页）】 ·B3· 14.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2S0,和HNO3的物质的量浓度分别是5ol·L1 和3ol·L-1,取8mL此混合酸，向其中加人过量的Cu粉，待反应结束后，溶液中 c(Cu2+)为 已知：反应中HNO3仅被还原成NO,忽略溶液体积的变化。 A.3.5mol·L-1 B.4mol·L-1 C.4.5mol·L-1 D.5mol·L-l 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯 化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种用化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺流程如图所示。 生石灰水石灰乳门操作广滤 卤水一 儿滤液1草酸钠滤液2碳酸钠，L,C0, 已知：步骤ⅰ中，所得的石灰乳过量。 回答下列问题： (1)石灰乳的用途有 (写1种即可)。 (2)步骤iⅱ中： ①滤渣的主要成分为Mg(OH)2、Ca(OH)2和 (填化学式)。 ②滤液1中溶质的主要成分为 (填化学式，写1种即可)。 ③写出反应生成Mg(OH)2的化学方程式： (3)草酸钠的化学式为Na2C2O4(C2O为原子团)。 ①草酸钙的化学式为 ②Na2C2O,在水溶液中的电离方程式为 (4)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图所示）的有些性质是相似的， 下列说法正确的是 (填标号)。 a.Li2CO3微溶于水，则MgCO3也微溶于水 Li Be b.Si能与NaOH溶液反应，则B也能与NaOH溶液反应 c.Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],则Be与NaOH Mg 溶液反应生成Na[Be(OH)4] 16.（14分)某同学在课外资料中获悉：在锌和稀硫酸的反应中，加人硫酸铜溶液会影响反应的 快慢。为此，该同学进行了探究。 p/kPa 112 VL0.4molL的稀 数据 VL0.4molL的稀硫酸 硫酸和0.1mol蒸馏水 采集 和溶质为0.1 mol CuSO 的溶液 气压传感器 电脑 气压传感器 104 3颗锌粒 3颗锌粒 1026 图甲 图乙 注：不考虑产生的热量对反应的影响。 【高二化学第4页（共6页）】 ·B3- 【实验步骤】 ⅰ.在规格相同的A、B试管中分别放人大小相近、数量相同的锌粒，用仪器吸入等量的溶 液，如图甲所示，塞紧橡胶塞； ⅱ.将两个仪器a中的溶液同时挤人试管后，立即开启数据采集； ⅲ.约t1s后，停止采集数据，电脑显示气压力随时间t的变化关系如图乙所示。 回答下列问题： (1)进行该实验前，应先 (2)仪器a的名称为 (3)试管B中发生反应的离子方程式有Zn+2H+一Zn2+十H2个和 (4)图乙中： ①a点对应的实验中，0~t1s内，该反应的反应速率为 (用含t1的代数式表示) kPa·s1。 ②6点对应的实验中，试管中溶液所含的阴离子为 (填离子符号)。 (5)由分析可得出结论：在锌和稀硫酸的反应中，加人硫酸铜溶液可以加快反应速率。 ①图乙中，表示试管A中反应的曲线为 (填“I”或“Ⅱ”)。 ②保持其他条件不变，若反应前，仅将B中的锌粒粉碎，（填“能”或“不能”)得出 相应的结论，理由是 17.(15分)我国科学家研发出一种乙醇绿色制氢的新方法，并实现高附加值乙酸的生产，主要 反应为i.C2HOH(g)+H2O(g)=2H2（g)+CH3COOH(g)、i.C2HOH(g)→ H2(g)+CH3CHO(g)。 已知：C2H,OH+CuO--CH,CHO十Cu十H20。 回答下列问题： (1)对于反应i.C2HOH(g)=H2(g)+CH CHO(g): ①某温度下，在恒容密闭容器中，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填 标号)。 A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的压强不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.每断裂0.1molC一H键，同时形成0.1molH一H键 ②将反应后的混合物通人热的新制氢氧化铜中，可观察到的现象为 ③不能用灼热的氧化铜检验混合气体中含有H2的原因为 (2)某温度下，在5L的恒容密闭容器中，充人0.2molC2HOH(g)和0.4molH2O(g),发 生反应ⅰ和反应ⅱ，4in后，该反应达到平衡，此时测得反应前后混合气体的总物质的 量之比为5：6且n(H2)=0.2mol、n(CH3CHO)=0.04mol。 ①反应达到平衡时，c(C2HOH)=mol·L-l。 ②反应达到平衡时，m(H2O)= g。 【高二化学第5页（共6页）】 ·B3· ③04min内，v(CH3C00H)= mol·L-1·min-1。 (3)乙醇燃料电池工作示意图如图(M、N电极均为惰性电极)。 交换膜 C2H:OH 02 NaOH溶液NaOH溶液 ①N电极上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②M电极上的电极反应式为 18.(15分)我国科学家成功实现了甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效地生成乙烯、芳烃和 欧 氢气等化学品，为天然气化工研发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的 流程如图所示（部分反应条件已略去）。 苯 C一c霍乙脖合Z程售剂乙酸乙 H20 ④ ⑤ 乙酸乙酯 催化剂 ② CH,- ⑥ →苯液溴溴苯 ⑥ 已知：①乙醇的键线式为入 封 OH CI+HCl个。 回答下列问题： (1)CH4的空间结构为 (2)第②步反应的反应类型为 (3)CH3COCH3与丙醛(CH3CH2CHO)互为 (填“同分异构体”或“同系物”)。 (4)第④步反应的化学方程式为 (5)第⑥步反应中要加人适宜的催化剂，该催化剂为 (填化学式)，该反应中，会生成 线 一种无机化合物M,M的化学式为 (6)人)CH一CH,的官能团名称为 (7)聚苯乙烯的结构简式为 高二年级上学期开学考 化学参考答案 1.C2.A3.D4.C5.D6.A7.C8.A9.B10.D11.B12.B13.C14.C 15.(1)中和酸性土壤（或作漂白粉的原料或其他合理答案，2分） (2)①CaSO4(2分) ②NaCl(或LiCl或其他合理答案，2分) ③MgSO,+Ca(OH)2—CaSO,+Mg(OH)2(2分) (3)①CaC2O,(2分) ②Na2C2O4—2Na++C2O(2分) (4)ab(2分) 16.（1)检查装置气密性(1分) (2)胶头滴管(2分) (3)Zn+Cu2+—Cu+Zn2+(2分) w0e分 ②SO和OH(漏答OH不扣分，2分) (5)①Ⅱ(2分) ②不能(1分)；增大接触面积也能加快反应速率（或其他合理答案，2分） 17.(1)①BC(2分) ②出现砖红色沉淀(2分) ③C2HOH也具有还原性(2分) (2)①0.016(2分) ②5.76(2分) ③0.004(2分) (3)①还原(1分) ②C2HOH-12e+160H—2CO3+11H2O(2分) 18.(1)正四面体形(2分) (2)加成反应(2分) (3)同分异构体(1分) (4)2CH,CHO+O,催化剂2CH,C0OH(2分) (5)FeBr3(2分)；HBr(2分) (6)碳碳双键(2分) ECH-CH2 (7) (2分) 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】