精品解析：四川省部分学校2025届高三下学期5月联考 化学试题

2025届高三化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Br 80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料在科技发展中发挥着关键性作用，下列说法错误的是 A. 祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶胶体可产生丁达尔效应 B. 神舟十九号飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体 C. 嫦娥六号在月球上展示的玄武岩纤维国旗具有耐受高真空、强剂量紫外辐照条件的特点 D. 天问一号返回舱减速伞的主承力结构使用的芳纶纤维属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．纳米二氧化硅气凝胶属于胶体，胶体具有丁达尔效应，A正确； B．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，属于混合物，与金刚石不互为同分异构体(分子式相同而结构不同的化合物)，B错误； C．玄武岩纤维属于无机非金属材料，具有耐高真空和抗紫外辐照的特性，C正确； D．芳纶纤维是人工合成的有机高分子材料，具有高强度等特性，D正确； 故选B。 2. 在实验室中，常用和的混合溶液在催化剂作用下发生反应制取氮气，其反应为。下列化学用语表述正确的是 A. 和中的杂化方式均为杂化 B. 中键的电子云轮廓图： C. 的空间结构模型： D. 的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子的价层电子对数为，则N采取杂化，的中心原子的价层电子对数为，则N采取杂化，A项错误； B．的结构式为NN，其中有一个键、两个键，键电子云是沿两个N的原子核连线方向“头碰头”重叠形成的，电子云轮廓图为轴对称，B项正确； C．的中心原子O的价层电子对数为，孤电子对数为2，则水分子的VSEPR模型为四面体形：，空间结构应为形， C项错误； D．为离子化合物，由构成，的形成过程可表示为，D项错误； 故选B。 3. 化感物质是由植物产生并释放到环境中的一类化学物质，能对其他植物或微生物产生抑制作用。有机物就是一种天然植物化感物质，分子结构如图所示。下列有关有机物的表述正确的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 分子中含有2个手性碳原子，且存在顺反异构 C. 最多能与2molNaOH发生反应 D. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．观察的结构知，Y分子中只含有羟基和酮羰基2种含氧官能团，A错误； B．手性碳原子指的是连有4个不同原子或原子团的碳原子，Y分子中只有1个手性碳原子(左下角的-OH所连的碳原子)，B错误； C．Y不能与发生反应，Y结构中的醇羟基、酮羰基、碳碳双键均不能与发生反应，C错误； D．结构中含有碳碳双键、酮羰基，能发生加成反应(如与氢气)；含有醇羟基，能发生取代反应，如能和羧酸类物质发生取代反应生成酯类物质和水；碳碳双键、羟基均为还原性基团，Y能发生氧化反应，如能被酸性高锰酸钾溶液氧化；Y结构中左下角处羟基所连的碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，D正确； 故选D。 4. 用图示仪器能完成相应气体的发生和收集实验的是 选项 试剂 气体 仪器 A Cu+稀硝酸 NO B Zn+稀硫酸 C +浓盐酸 D 石灰石+稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO易与空气中反应生成，不能用排空气法收集，需用排水法，而图示收集装置为排空气法（双导管集气瓶无液体），收集方法错误，A错误； B．Zn与稀硫酸反应生成，属固液不加热型反应，发生装置（锥形瓶+分液漏斗）适用；密度比空气小，可用向下排空气法收集，图示收集装置为双导管集气瓶，但进气方向错误，应从短导管进气（聚集于瓶口）、长导管出气（空气从瓶底排出），B错误； C．与浓盐酸反应生成不需加热（固液不加热型），由于密度比空气大，应采用向上排空气法（长导管进气、短导管出气），C正确； D．石灰石（CaCO3）与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆盖在石灰石表面阻止反应继续进行，不能用于制取，D错误； 故选C。 5. 物质的结构决定其性质。下列理论依据与实例之间没有因果关系的是 选项 理论依据 实例 A 为极性分子 在水中的溶解度大于 B 聚乳酸为高分子化合物 用聚乳酸生产手术缝合线 C 金刚石硬度大 金刚石作裁玻璃的刀 D 超分子具有“分子识别”的特征 利用杯酚可分离和 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．O3为极性分子，是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度大于O2，因果关系成立，A不符合题意； B．聚乳酸用于手术缝合线是因为其可降解性，而非单纯是高分子化合物，理论与实例无直接因果关系，B符合题意； C．金刚石属于共价晶体，硬度大，所以其可作裁玻璃的刀，性质与用途存在对应关系，C不符合题意； D．杯酚分子具有独特的空腔结构，能将C60“识别”并包裹在空腔内，形成超分子组装体，从而实现C60、C70分离，因果关系成立，D不符合题意； 故选B。 6. 向0.1 mol/L的溶液X中通入H2S至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是 选项 溶液X 现象 离子方程式 A 氨水(含酚酞) 溶液由红色变为无色 B FeCl3溶液 先产生淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，后有黑色沉淀产生 C CuSO4溶液 溶液褪色，产生黑色沉淀 D 酸性KMnO4溶液 溶液由紫色变为无色，产生淡黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水呈弱碱性使酚酞变红，通入过量H2S气体后，NH3·H2O与H2S反应生成和HS-、H2O，溶液碱性减弱，红色褪去，离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，A正确； B．H2S气体过量时，H2S将Fe3+还原为Fe2+，H2S被氧化为S淡黄色，离子方程式应该为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，B错误； C．Cu2+与H2S反应生成难溶的CuS黑色沉淀，同时反应产生H+，溶液蓝色逐渐褪去，离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，C正确； D．酸性KMnO4将H2S氧化为S，自身被还原为Mn2+，溶液紫色褪去并生成淡黄色沉淀，离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，D正确； 故合理选项是B。 7. 苯与液溴能发生反应，某化学兴趣小组利用如图四组装置制备溴苯并验证苯与液溴之间发生了取代反应。下列说法正确的是 A. 按气流方向最合理的连接顺序为a→ef→bc→d B. 将甲中反应后的混合物过滤，用NaOH溶液洗涤并分液可得溴苯 C. 装置连接顺序及操作均正确时，乙中出现淡黄色浑浊说明甲中发生了取代反应 D. 丙、丁中除溴单质的原理完全相同 【答案】C 【解析】 【分析】甲装置中苯与液溴发生反应，出来的气体含HBr和挥发的Br2；丁装置中苯吸收挥发的Br2；乙装置中AgNO3溶液检验HBr；丙装置中NaOH溶液处理尾气HBr，据此回答； 【详解】A．根据分析，甲装置出来的气体需先经丁装置吸收Br2，长进短出，故f进e出，再通入乙装置检验HBr，需长进短出使气体充分接触溶液，故b进c出，最后用丙装置处理尾气，因此气流顺序为a→f→e→b→c→d，A错误； B．甲中反应后混合物含溴苯、苯、Br2、FeBr3及铁粉，过滤除去铁粉后，用NaOH洗涤可除去Br2和FeBr3，但有机层仍为溴苯与苯的混合物，需蒸馏分离，B错误； C．乙中出现淡黄色浑浊是HBr与AgNO3反应生成的AgBr，则说明甲中发生取代反应生成溴苯和HBr，C正确； D．丁中苯可溶解Br2，通过物理变化除溴，丙中NaOH与Br2反应，通过化学变化除溴，原理不同，D错误； 故选C。 8. 氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B. “除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好 C. 在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D. “还原”后“溶液”呈碱性 【答案】A 【解析】 【分析】在空气中灼烧废铜泥可将铜、铁元素转化为相应的氧化物，所得氧化物加入硫酸酸浸，CuO和铁的氧化物溶解，酸浸液中主要为硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、过量的硫酸，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液，可将亚铁离子氧化成铁离子，然后铁离子转化成氢氧化铁沉淀而除去，过滤得到的滤液为硫酸铜溶液，向其中加入亚硫酸钠和氯化钠后可得到CuCl。 【详解】A．“灼烧”过程中，废铜泥中的金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为气体逸出，所以“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物，A正确； B．若温度过高，过氧化氢会分解，减弱除杂效果，B错误； C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C错误； D．“还原”时溶液中的被还原为，再结合生成CuCl沉淀，而被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为，所以“还原”后“溶液”呈酸性，D错误； 故选A。 9. ，，，是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，由上述四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 、、分别与形成的化合物的晶体类型相同 B. 简单氢化物的热稳定性： C. 、、的简单离子的半径： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】，，，是核电荷数依次增大的短周期元素，基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，则基态Z的核外电子排布式为(s轨道6个电子，p轨道8个电子)，Z为Si元素；化合物的结构中，Y形成正三价的阳离子，则Y为Al；W可形成两个共价键，则W为O；X形成正一价的阳离子，则X为；综上，、、、依次为、、、。 【详解】A．结合分析知，、、分别与形成的化合物为(或)、、，晶体类型依次为离子晶体、共价晶体(或离子晶体)、共价晶体，A项错误； B．、依次为、，元素的非金属性越强，对应简单氢化物的热稳定性越强，由于O的非金属性大于Si，则热稳定性：，B项错误； C．、、依次为、、，三种元素对应的简单离子的核外电子数均为10，核电荷数越大的半径越小，所以简单离子的半径：，C项错误； D．、、、依次为、、、，O原子半径最小，原子核对外层电子的吸引力最强，则其第一电离能最大；、、均为第三周期元素，第三周期从左到右，第一电离能呈增大趋势(Mg、P例外)，则第一电离能：>>>，D项正确； 故选D。 10. 合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如图。下列说法错误的是 A. 可用溶液鉴别乙和丙 B. 1mol丙最多可与发生反应 C. 乙分子中共平面的碳原子最多有18个 D. 甲、乙、丙分子中均不含手性碳原子，不存在对映异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有酚羟基的有机物能和氯化铁溶液发生显色反应，乙不含酚羟基、丙含有酚羟基，所以可以用氯化铁溶液鉴别乙、丙，故A正确； B．丙中苯环上酚羟基的邻位、对位氢原子能和溴以1：1发生取代反应，1mol丙最多消耗2mol溴，故B错误； C．苯环及直接连接苯环的原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，单键可以旋转，右侧异丙基最多可以2个碳原子处于苯环的平面内，则乙分子中共平面的碳原子最多有18个，故C正确； D．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含有手性碳原子的分子具有对映异构体，甲、乙、丙分子中均不含手性碳原子，不存在对映异构体，故D正确； 故选B。 11. 某反应 分三步进行： ① ② ③ 其相对能量变化如图所示。时，向一恒容密闭容器中充入，发生上述反应。下列叙述正确的是 A. 反应①的正反应速率一定大于反应②的正反应速率 B. 仅升高温度，达到新平衡时，的产率更大 C. 选择催化剂主要是为了降低反应③的活化能 D. 其他条件不变，平衡后再充入X，X的平衡转化率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意，反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，因无法确定速率常数、浓度大小关系，故无法确定反应①正反应速率和反应②正反应速率大小，A错误； B．由相对能量变化图可知，总反应中，反应物2X(g)相对能量高于生成物Y(g)，总反应ΔH<0，是放热反应，仅升高温度，平衡逆向移动，Y(g)产率降低，B错误； C．由图可知，反应③的能垒最大，为该反应的决速步骤，则选择催化剂主要是为了降低反应③的能垒，从而加快反应速率，C正确； D．反应是气体分子数减小的反应，恒容密闭容器中，平衡后再充入X，相当于增大压强，平衡正向移动，X的平衡转化率增大，D错误； 故答案选C。 12. 基于在氨的电催化氧化过程中铁系催化剂需要较高的过电位且活性不高。我国某科研团队设计了一系列吡啶基取代的二茂铁催化剂通过降低氨的氧化电位，从而提高催化剂的活性和选择性的方案。某种吡啶基取代的二茂铁催化机理如图。下列说法错误的是 A. 上述催化机理中铁元素的价态为价和价 B. 物质②中吡啶基团通过共价键与氨分子形成复合物 C. 由物质④得到的自由基偶联形成了 D. 利用X射线衍射仪可测定这一系列吡啶基取代的二茂铁催化剂晶体的结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．二茂铁中Fe元素为+2价，催化过程中存在电子转移（如步骤中“-e⁻”），Fe元素价态在+2和+3之间变化，上述催化机理中铁元素的价态为价和价，A正确； B．吡啶基团含N原子（有孤对电子），氨分子含已经与N形成共价键的H原子，二者更可能通过氢键（非共价键）形成复合物，而非通过共价键，B错误； C．为自由基（含单电子），两分子自由基偶联可形成N-N键，从而生成（H2N-NH2），C正确； D．X射线衍射仪可测定晶体的周期性结构，适用于测定吡啶基取代二茂铁催化剂的晶体结构，D正确； 故选B。 13. 为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。 已知：在电场作用下，双极膜中水电离出离子并向两极迁移。下列说法正确的是 A. M极为阴极，发生还原反应 B. N极上生成甲醇的电极反应式为 C. 电解一段时间后，M极区溶液pH减小 D. N极每消耗，M极消耗标准状况下 【答案】B 【解析】 【分析】N极通入CO2生成甲醇，CO2中C元素从+4价降为-2价，得到电子，发生还原反应，故N极为阴极；M极通入H2生成H+，发生氧化反应，故M极为阳极；双极膜中H+向阴极（即N极）迁移，OH-向阳极（即M极）迁移，据此回答问题； 【详解】A．根据分析，M极为阳极，通入H2生成H+，H2发生氧化反应，A错误； B．N极生成甲醇时，CO2中C元素化合价从+4价降为-2价，电极反应式应为，B正确； C．M极（阳极）反应为，双极膜中向M极迁移并与中和生成，且生成的与迁移的等量，水增多使浓度减小，pH增大，C错误； D．根据装置图可知N极还有CO生成，因此每消耗1mol转移的电子数不是6mol，则消耗的的物质的量也不是3mol，即标准状况下体积不是，D错误； 故选B。 14. 硫化锌()是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是 已知：晶胞中和共占据7个位置。 A. B. 晶胞完全转化生成晶胞，转移的电子数为 C. 在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 D. 若的晶胞边长为，则该晶胞中距离最近的两个间的距离为 【答案】A 【解析】 【详解】A．依据晶胞结构，可算出一个晶胞中有4个硫原子，可得，可求出，A正确； B．为，晶胞(即)完全转化生成晶胞，转移的电子数为，B错误； C．在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律，C错误； D．若的晶胞边长为，，则该晶胞中距离最近的两个间的距离为，D错误； 故答案为：A。 15. 常温下，向醋酸()溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 直线代表与的关系 B. C. 时， D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，醋酸溶液与硝酸银溶液的反应为，反应的平衡常数，溶液中醋酸浓度恒定为，反应的平衡常数不变，溶液中浓度随增大而减小，则直线代表与的关系，直线代表与的关系，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，直线代表的是与的关系，A正确； B．由点坐标可知，溶液时，，则醋酸的电离常数，的溶度积，反应的平衡常数，B正确； C．时，即，根据，可得，C正确； D．时，即，根据可得，，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 乙苯在医药上用作氯霉素和合霉素的中间体，也用于制作香料。某化学兴趣小组设计如下实验制备乙苯，回答下列问题： 反应原理：。 Ⅰ．制备催化剂氯化铝(氯化铝易升华，易潮解) （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置C、F中盛放的试剂名称分别为___________、___________。 （3）用粗硬质玻璃管连接装置D和装置E，优点是___________。 Ⅱ．制备乙苯 实验步骤：在仪器b中加入少量无水氯化铝、12.0g苯和10.9g溴乙烷。加热，充分反应半小时后，提纯，得到产品9.0g。 （4）本实验的加热方式为___________。 （5）装置H的作用有___________、___________。 （6）该实验乙苯的产率为___________%(保留3位有效数字)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. 浓硫酸 ②. 碱石灰 （3）防止氯化铝凝华成固体堵塞导管 （4）水浴加热 （5） ①. 防倒吸 ②. 吸收生成的HBr(此两空不分先后) （6）84.9 【解析】 【分析】本实验先通过二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气经过除去杂质和，而后与铝粉反应生成氯化铝，最后吸收尾气；通过苯与溴乙烷在氯化铝做催化剂条件下反应生成乙苯和，据此分析回答问题。 【小问1详解】 由实验装置图可知仪器a的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 A是制备氯气装置，中混有和水蒸气杂质，装置B盛放饱和食盐水，吸收；装置C盛放浓硫酸，吸收水蒸气，干燥；因氯化铝易潮解，装置F装有碱石灰，防止空气中水蒸气进入装置干扰实验； 【小问3详解】 氯化铝易升华，遇冷又易凝华，用粗硬质玻璃管连接装置D和装置E，优点是防止氯化铝凝华成固体堵塞导管； 【小问4详解】 实验所需温度不超过100，可以采用水浴加热，便于控制实验温度，还能使烧瓶受热均匀； 【小问5详解】 溴化氢有毒，污染空气，且溴化氢极易溶于水，所以装置H的作用是吸收生成的HBr，防倒吸； 【小问6详解】 苯过量，10.9g溴乙烷物质的量为，故理论上可生成乙苯0.1mol，乙苯的产率为。 17. 镓、锗都是重要的半导体原材料，利用锌浸出渣(主要成分有、、，还有、、等杂质)制备镓和锗的工艺流程如图： 已知：Ⅰ．单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀。 Ⅱ．当金属离子浓度，时，认为该离子沉淀完全。常温下，浸出液中各离子开始形成氢氧化物沉淀和完全沉淀的如表： 金属离子 开始沉淀的 1.7 5.5 8.2 完全沉淀的 3.2 8.0 11.2 Ⅲ．镓元素与铝元素的性质相似，但高纯度的镓单质难溶于酸或碱。 回答下列问题： （1）基态氧原子最高能级的电子云轮廓图为___________形，、、、、五种元素中属于区元素的是___________(填元素符号)。 （2）“降铁浓缩”过程分多步进行，其中加入将铁元素转化为时发生反应的离子方程式为___________，为将完全沉淀，应控制的范围为___________。 （3）从“降铁浓缩”后的滤液中获得的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）已知：栲胶是以栲树中含单宁酸丰富的部分为原料经磨碎、水浸、过滤、脱色、真空浓缩等过程制得的物质。不同条件下栲胶、单宁酸对镓的提取率的影响如图： 由图可知，相同条件下，栲胶对镓的提取率高于单宁酸，试分析可能的原因：___________。 （5）已知：。中和后，要使完全沉淀，需控制溶液的略大于___________(保留两位有效数字)；“电解”时阴极的电极反应式为___________。 （6）已知：用处理得到，用高纯水水解得到高纯的。“还原”过程中参与反应的体积为(标准状况下)，则理论上步骤①中消耗的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. 哑铃(或纺锤) ②. 、、 （2） ①. ②. (或) （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）栲胶中含有的杂质对单宁酸与镓形成的络合物具有一定的吸附作用(或其他合理答案) （5） ①. 4.3 ②. （6）6 【解析】 【分析】锌浸出渣(主要成分有ZnO、Ga2O3、GeO2、还有FeO、Fe2O3、Bi2O3等杂质)在硫酸酸浸1下，ZnO、FeO、Fe2O3溶解后，得到含有锌离子和铁离子的混合溶液，经过“降铁浓缩”进一步处理得到ZnSO4·7H2O；而Ga2O3、GeO2、Bi2O3不溶解得到浸渣，浸渣在70%硫酸作用下，进行酸浸2，得到含铋渣(BiO)2SO4；继续在有机沉淀剂单宁酸的作用下沉锗，洗涤焙烧得到粗GeO2，经过在600℃ SOCl2氯化作用、高纯水作用、脱水、氢气还原下得到高纯的锗；沉锗后经中和酸溶得到Ge(OH)3溶液，在过量氢氧化钠溶液作用下电解得到金属镓。 【小问1详解】 基态氧原子的核外电子排布为1s22s22p4，最高能级为2p轨道，其电子云轮廓图为哑铃(或纺锤)形；Ga、Ge、Bi价电子排布分别为4s24p1、4s24p1、4s24p2、6s26p3，属于p区元素；Fe价电子排布为3d64s2，属于d区元素；Zn价电子排布为3d104s2，属于ds区元素； 【小问2详解】 “降铁浓缩”过程将氧化为，反应的离子方程式为；根据已知II，完全沉淀、而不沉淀的的范围为(或)； 【小问3详解】 从“降铁浓缩”后的滤液中获得的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 由图可知，相同条件下，栲胶对镓的提取率高于单宁酸，可能的原因是：栲胶中含有的杂质对单宁酸与镓形成的络合物具有一定的吸附作用(或其他合理答案)； 【小问5详解】 完全沉淀，则溶液中浓度为1×10-5mol/L，，，；Ga(OH)3溶于过量NaOH溶于得到，因此“电解”时在阴极得电子生成Ga，电极反应式为； 【小问6详解】 流程中GeO2经步骤①、②、③是为了除杂提纯，有关系式GeO2~2SOCl2~GeCl4~2H2，可求得“还原”过程中参与反应的H2体积为134.4L(标准状况下)，则理论上步骤①中消耗SOCl2的物质的量为6 mol。 18. 乙烯是重要化工原料，也是制备聚乙烯塑料的单体。回答下列问题： （1）已知几种共价键键能数据如表所示： 共价键 C-H C-O H-O C=C 键能(kJ/mol) 413 358 467 614 以甲醇为原料制备乙烯的反应：。 （2）以CH4、CH3CH3为原料制备C2H4的化学方程式如下： ① ② 一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量CH4和CH3CH3，发生反应①和反应②，下列叙述表明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体压强不随时间变化 C. 气体摩尔质量不随时间变化 D. 的值不随时间变化 （3）乙醇脱水发生如下反应： ⅰ． ⅱ． 乙醇脱水制乙醚、乙烯反应的lnKp随温度(T)的变化如图1所示。 ①反应ⅰ属于___________(填标号)。 A．焓减、熵增反应 B．焓减、熵减反应 C．焓增、熵增反应 D．焓增、熵减反应 ②混合体系处于图1中M点时，平衡体系中反应物及产物分压间应满足的关系是___________。 ③随温度变化，产物的选择性如图2所示。用分子筛催化剂(活性温度范围为373K~573K)催化，欲制备乙烯应控制温度的范围为___________K，理由是___________。 （4）用丙烷制乙烯的反应为，在某温度下，总压保持为120kPa，向体积可变的密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为50%。平衡体系中为___________kPa。该温度下，该反应的平衡常数___________kPa。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。 【答案】（1）-6 （2）BC （3） ①. C ②. ③. 525~573 ④. 此温度在催化剂活性范围内且乙烯选择性最高 （4） ①. 20 ②. 20 【解析】 【小问1详解】 已知反应热等于断裂共价键的键能与形成共价键的键能之差， ，故答案为：-6； 【小问2详解】 A．由题干信息可知，反应物和生成物均为气体，恒温恒容密闭容器中，反应过程中气体密度一直保持不变，故气体密度不随时间变化不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．由题干信息可知，反应前后气体的物质的量发生改变，即反应过程中恒温恒容容器中气体压强一直在改变，故气体压强不随时间变化说明反应达到化学平衡，B符合题意； C．由题干信息可知，反应前后气体的物质的量发生改变，气体的质量不变，即反应过程中气体摩尔质量一直在改变，故气体摩尔质量不随时间变化说明达到化学平衡，C符合题意； D．根据质量守恒可知，反应前后各原子种类和数目保持不变，即反应过程中始终保持不变，故的值不随时间变化不能说明反应达到化学平衡，D不合题意； 故答案为BC； 【小问3详解】 ①由题干信息可知，制乙烯即是熵增反应，结合图1，升温，乙烯平衡常数增大，它是焓增反应，即该反应是熵增焓增反应，故答案为C； ②由题干信息可知，M点反应i和ii平衡常数相等，则有，可得：，故答案为：； ③由题干随温度变化，产物的选择性图2所示信息，结合用分子筛催化剂(活性温度范围为373K~573K)催化，可知在催化剂活性范围内，525~573K时乙烯选择性最高，则欲制备乙烯应控制温度的范围为525~573K，故答案为：525~573K；此温度在催化剂活性范围内且乙烯选择性最高； 【小问4详解】 用丙烷制乙烯的反应为，在某温度下，总压保持为120kPa，向体积可变的密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为50%，则三段式分析为：，平衡体系中为×120kPa=20kPa，同理可知，p(C2H4)=p(C3H8)=20kPa，该温度下，该反应的平衡常数Kp===20kPa，故答案为：20；20。 19. 有机物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：； ②硫酸二甲酯的结构简式为； ③(、、、为烃基或H原子)。 回答下列问题： （1）B的结构简式为___________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________。 （3）写出E→F的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。 （4）有机物K是B的同分异构体，符合下列条件的K的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ⅰ.不能与NaOH溶液反应； ⅱ.与足量的金属钠反应能生成22.4L标准状况下的气体； ⅲ.含有，不存在结构。 （5）为了减少步骤，缩短反应过程，D→G也可由如下路线合成，结合题示合成路线分析下图中“反应条件”应为___________。 （6）设计由、和硫酸二甲酯制备的合成路线如图。 ①M分子中不存在手性碳原子，则M的结构简式为___________。 ②N的分子式为___________。 【答案】（1） （2）羰基(或酮羰基)、醚键 （3） ①. ②. 取代反应 （4）12 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B（），B发生信息①的反应生成C（），C在一定条件下转化为D，D发生取代反应生成E，E与生成F（），F转化为G，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，B的结构简式为； 【小问2详解】 C的结构为，含氧官能团的名称为羰基(或酮羰基)、醚键； 【小问3详解】 E中氨基与中羧基反应生成酰胺键，E→F的化学方程式：，该反应的反应类型为取代反应； 【小问4详解】 B的结构简式为，K是B的同分异构体，ⅰ．不能与NaOH溶液反应，不含有羧基、酚羟基和酯基；ⅱ．1molK与足量的金属钠反应能生成22.4L标准状况下的气体，含有2个羟基；ⅲ．含有，不存在结构，①取代基为两个-CH2OH，、，10种，②取代基为-CH(OH)CH2OH，有2种，共12种； 【小问5详解】 为了减少步骤，缩短反应过程，D→G也可由如下路线合成，，可逆推，H为，需要将醚键转化为羟基，参考题干中D转化为E，故条件应该为48%HBr； 【小问6详解】 ①根据已知条件③，M的结构简式为或，因M分子中不存在手性碳原子，则M为； ②经反应生成N（），分子式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Br 80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料在科技发展中发挥着关键性作用，下列说法错误的是 A. 祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶胶体可产生丁达尔效应 B. 神舟十九号飞船的碳纤维操纵杆具有质量轻的特点，碳纤维与金刚石互为同分异构体 C. 嫦娥六号在月球上展示的玄武岩纤维国旗具有耐受高真空、强剂量紫外辐照条件的特点 D. 天问一号返回舱减速伞的主承力结构使用的芳纶纤维属于有机高分子材料 2. 在实验室中，常用和的混合溶液在催化剂作用下发生反应制取氮气，其反应为。下列化学用语表述正确的是 A. 和中的杂化方式均为杂化 B. 中键的电子云轮廓图： C. 的空间结构模型： D. 的形成过程： 3. 化感物质是由植物产生并释放到环境中的一类化学物质，能对其他植物或微生物产生抑制作用。有机物就是一种天然植物化感物质，分子结构如图所示。下列有关有机物的表述正确的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 分子中含有2个手性碳原子，且存在顺反异构 C. 最多能与2molNaOH发生反应 D. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应和消去反应 4. 用图示仪器能完成相应气体的发生和收集实验的是 选项 试剂 气体 仪器 A Cu+稀硝酸 NO B Zn+稀硫酸 C +浓盐酸 D 石灰石+稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 5. 物质的结构决定其性质。下列理论依据与实例之间没有因果关系的是 选项 理论依据 实例 A 为极性分子 在水中的溶解度大于 B 聚乳酸为高分子化合物 用聚乳酸生产手术缝合线 C 金刚石硬度大 金刚石作裁玻璃的刀 D 超分子具有“分子识别”的特征 利用杯酚可分离和 A. A B. B C. C D. D 6. 向0.1 mol/L的溶液X中通入H2S至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是 选项 溶液X 现象 离子方程式 A 氨水(含酚酞) 溶液由红色变为无色 B FeCl3溶液 先产生淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，后有黑色沉淀产生 C CuSO4溶液 溶液褪色，产生黑色沉淀 D 酸性KMnO4溶液 溶液由紫色变为无色，产生淡黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 7. 苯与液溴能发生反应，某化学兴趣小组利用如图四组装置制备溴苯并验证苯与液溴之间发生了取代反应。下列说法正确的是 A. 按气流方向最合理的连接顺序为a→ef→bc→d B. 将甲中反应后的混合物过滤，用NaOH溶液洗涤并分液可得溴苯 C. 装置连接顺序及操作均正确时，乙中出现淡黄色浑浊说明甲中发生了取代反应 D. 丙、丁中除溴单质的原理完全相同 8. 氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B. “除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好 C. 在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D. “还原”后“溶液”呈碱性 9. ，，，是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，由上述四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 、、分别与形成的化合物的晶体类型相同 B. 简单氢化物的热稳定性： C. 、、的简单离子的半径： D. 第一电离能： 10. 合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如图。下列说法错误的是 A. 可用溶液鉴别乙和丙 B. 1mol丙最多可与发生反应 C. 乙分子中共平面的碳原子最多有18个 D. 甲、乙、丙分子中均不含手性碳原子，不存在对映异构体 11. 某反应 分三步进行： ① ② ③ 其相对能量变化如图所示。时，向一恒容密闭容器中充入，发生上述反应。下列叙述正确的是 A. 反应①的正反应速率一定大于反应②的正反应速率 B. 仅升高温度，达到新平衡时，的产率更大 C. 选择催化剂主要是为了降低反应③的活化能 D. 其他条件不变，平衡后再充入X，X的平衡转化率减小 12. 基于在氨的电催化氧化过程中铁系催化剂需要较高的过电位且活性不高。我国某科研团队设计了一系列吡啶基取代的二茂铁催化剂通过降低氨的氧化电位，从而提高催化剂的活性和选择性的方案。某种吡啶基取代的二茂铁催化机理如图。下列说法错误的是 A. 上述催化机理中铁元素的价态为价和价 B. 物质②中吡啶基团通过共价键与氨分子形成复合物 C. 由物质④得到的自由基偶联形成了 D. 利用X射线衍射仪可测定这一系列吡啶基取代的二茂铁催化剂晶体的结构 13. 为实现“双碳”目标，科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。 已知：在电场作用下，双极膜中水电离出离子并向两极迁移。下列说法正确的是 A. M极为阴极，发生还原反应 B. N极上生成甲醇的电极反应式为 C. 电解一段时间后，M极区溶液pH减小 D. N极每消耗，M极消耗标准状况下 14. 硫化锌()是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。下列说法正确的是 已知：晶胞中和共占据7个位置。 A. B. 晶胞完全转化生成晶胞，转移的电子数为 C. 在体对角线的一维空间上会出现“”的排布规律 D. 若的晶胞边长为，则该晶胞中距离最近的两个间的距离为 15. 常温下，向醋酸()溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 直线代表与的关系 B. C. 时， D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 乙苯在医药上用作氯霉素和合霉素的中间体，也用于制作香料。某化学兴趣小组设计如下实验制备乙苯，回答下列问题： 反应原理：。 Ⅰ．制备催化剂氯化铝(氯化铝易升华，易潮解) （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置C、F中盛放的试剂名称分别为___________、___________。 （3）用粗硬质玻璃管连接装置D和装置E，优点是___________。 Ⅱ．制备乙苯 实验步骤：在仪器b中加入少量无水氯化铝、12.0g苯和10.9g溴乙烷。加热，充分反应半小时后，提纯，得到产品9.0g。 （4）本实验的加热方式为___________。 （5）装置H的作用有___________、___________。 （6）该实验乙苯的产率为___________%(保留3位有效数字)。 17. 镓、锗都是重要的半导体原材料，利用锌浸出渣(主要成分有、、，还有、、等杂质)制备镓和锗的工艺流程如图： 已知：Ⅰ．单宁酸是一种有机沉淀剂，可与四价锗络合形成沉淀。 Ⅱ．当金属离子浓度，时，认为该离子沉淀完全。常温下，浸出液中各离子开始形成氢氧化物沉淀和完全沉淀的如表： 金属离子 开始沉淀的 1.7 5.5 8.2 完全沉淀的 3.2 8.0 11.2 Ⅲ．镓元素与铝元素的性质相似，但高纯度的镓单质难溶于酸或碱。 回答下列问题： （1）基态氧原子最高能级的电子云轮廓图为___________形，、、、、五种元素中属于区元素的是___________(填元素符号)。 （2）“降铁浓缩”过程分多步进行，其中加入将铁元素转化为时发生反应的离子方程式为___________，为将完全沉淀，应控制的范围为___________。 （3）从“降铁浓缩”后的滤液中获得的操作为___________、过滤、洗涤、干燥。 （4）已知：栲胶是以栲树中含单宁酸丰富的部分为原料经磨碎、水浸、过滤、脱色、真空浓缩等过程制得的物质。不同条件下栲胶、单宁酸对镓的提取率的影响如图： 由图可知，相同条件下，栲胶对镓的提取率高于单宁酸，试分析可能的原因：___________。 （5）已知：。中和后，要使完全沉淀，需控制溶液的略大于___________(保留两位有效数字)；“电解”时阴极的电极反应式为___________。 （6）已知：用处理得到，用高纯水水解得到高纯的。“还原”过程中参与反应的体积为(标准状况下)，则理论上步骤①中消耗的物质的量为___________。 18. 乙烯是重要化工原料，也是制备聚乙烯塑料的单体。回答下列问题： （1）已知几种共价键键能数据如表所示： 共价键 C-H C-O H-O C=C 键能(kJ/mol) 413 358 467 614 以甲醇为原料制备乙烯的反应：。 （2）以CH4、CH3CH3为原料制备C2H4的化学方程式如下： ① ② 一定温度下，在恒容密闭容器中充入适量CH4和CH3CH3，发生反应①和反应②，下列叙述表明反应一定达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体压强不随时间变化 C. 气体摩尔质量不随时间变化 D. 的值不随时间变化 （3）乙醇脱水发生如下反应： ⅰ． ⅱ． 乙醇脱水制乙醚、乙烯反应的lnKp随温度(T)的变化如图1所示。 ①反应ⅰ属于___________(填标号)。 A．焓减、熵增反应 B．焓减、熵减反应 C．焓增、熵增反应 D．焓增、熵减反应 ②混合体系处于图1中M点时，平衡体系中反应物及产物分压间应满足的关系是___________。 ③随温度变化，产物的选择性如图2所示。用分子筛催化剂(活性温度范围为373K~573K)催化，欲制备乙烯应控制温度的范围为___________K，理由是___________。 （4）用丙烷制乙烯的反应为，在某温度下，总压保持为120kPa，向体积可变的密闭容器中充入和，达到平衡时的转化率为50%。平衡体系中为___________kPa。该温度下，该反应的平衡常数___________kPa。提示：用气体分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数。 19. 有机物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下： 已知：； ②硫酸二甲酯的结构简式为； ③(、、、为烃基或H原子)。 回答下列问题： （1）B的结构简式为___________。 （2）C中含氧官能团的名称为___________。 （3）写出E→F的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。 （4）有机物K是B的同分异构体，符合下列条件的K的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ⅰ.不能与NaOH溶液反应； ⅱ.与足量的金属钠反应能生成22.4L标准状况下的气体； ⅲ.含有，不存在结构。 （5）为了减少步骤，缩短反应过程，D→G也可由如下路线合成，结合题示合成路线分析下图中“反应条件”应为___________。 （6）设计由、和硫酸二甲酯制备的合成路线如图。 ①M分子中不存在手性碳原子，则M的结构简式为___________。 ②N的分子式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $