河北省部分学校2025-2026学年高三上学期9月开学考试化学试卷

高三上学期开学考 化学参考答案 1.B2.C3.C4.C5.B6.C7.B8.D9.D10.A11.C12.C13.C14.D 15.(1)MnO2+4H++2C△Mn2++Cl,个+2H20(2分) (2)饱和食盐水(1分)；防止空气中的水蒸气进入装置D中并吸收尾气中的C2(2分) (3)①漏斗、烧杯、玻璃棒（漏1个扣1分，错写不得分，2分）；水（或稀硝酸等合理答案，1分） ②密闭贮存于试剂瓶中并置于干燥、阴凉处(2分) ③加入的试剂c(强酸)与NH3反应生成NH,促进反应AgC+2NH·HO=[Ag(NH)2] +CI-+2H2O平衡向左移动(2分) (4)68 (2分)；偏低(1分) 16.(1)正四面体形(1分)》 (2)SO2(1分)：Co2O3和Fe2O3(2分) (3)5×10-3(2分)；小于(1分)》 (4)氨水(2分)；阴(1分) (5)中和氨水，提高NHt浓度，促进析出(NH4)2MoO4(或促进生成MoO,抑制多钼酸根 离子生成，2分》 (6)15(2分) 17.(1)CH,-CHC0OH催化剂ECH。一CH3(2分) COOH (2)△H2-△H1(2分) (3)①吸热(1分)；升温、减压(2分) ②A(2分) (4)②(2分) (5)①5MPa(1分) ②86.4(2分) 18.(1)丙二酸二乙酯(1分)；醚键、酮羰基(2分) Br (2人√COOH+B,,入 COOH+HBr(2分) (3)NaOH、乙醇(1分)；加热(1分) (4)a(2分) 【高三化学·参考答案第1页（共2页）】 (5)d(1分) (6)c(1分) OH HO (7)14(2分)： O等合理答案，2分) HO 【高三化学·参考答案第2页（共2页）】高三上学期开学考 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上」 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：Li7C12N14O16S32Mo96Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.“镜·相一中国古代铜镜展”在河北博物院精彩开展，种类丰富、制作精良、 技艺精湛的铜镜，蕴含着丰富的中国精神与中国智慧。铜镜的主要成分为 A.铜单质 B.铜合金 C.有机物 仙人福鹿镜 D.硅酸盐 2.《本草纲目》“烧酒”篇写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极 浓烈，盖酒露也。”这种操作方法是 A.蒸发 B.升华 C.蒸馏 D.灼烧 3.下列化学用语正确的是 HH A.N2H4的电子式：H:N::N:H B.SF4的空间结构：正四面体形 CH C.聚丙烯的结构简式：ECH2一CH D.HOCH CH2COOH的名称：1-羟基丙酸 4.以下研究非物质文化遗产传统酿酒技艺的方法达不到目的的是 A.用感官评价法（例：尝、闻等）分析新酿原酒的风味特点 B.用气相色谱法测定发酵过程中发出酒香物质的成分 仅供发货使用 【高三化学第1页（共8页）】 C.用pH试纸测得酿酒窖池内发酵液的pH为6.55 D.用淀粉碘化钾试纸检测酿酒用水中是否还含有氯水 5.硫及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。 Fes HCI H.s ① s NoHca@Nso,合 02 ② Na2SO ③ 下列说法错误的是 A.反应①中生成2.24L(标准状况)的气体，该气体含有的原子总数为0.3NA B.反应②中生成9.6g还原产物时，该反应转移电子的数目为0.4NA C.2L0.2mol·L-1Na2SO3溶液中含阴离子数目大于0.4NA D.反应④中0.4 mol Na2SO3完全反应时，该反应中断裂非极性键的数目为0.2NA 6.乙酰半胱氨酸（结构如图）具有广泛的生物活性。下列关于该有机物的叙述正确的是 A.有2种官能团 HS B.能发生加成和取代反应 OH C.分子间存在氢键 D.在碱性介质中活性更强 7.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 H2S(H2O) 球 CH CuO 浓硫酸 A.干燥HS B.探究CH的还原性 一FeCl溶液 C.证明氧化性：Fe3+>Cu2+ D.除去Fe(OH)s胶体中的FeCls 8.化学知识在生产、生活中有广泛应用。下列“剂”的功效与化学反应速率无关的是 选项 “剂”名称 物质 功效 A 天然抗氧化剂 维生素C 抑制或延缓物质被氧化 B 生物催化剂 淀粉酶 催化淀粉水解 C 酸洗缓蚀剂 乌洛托品（六亚甲基四胺）》 用于金属清洗，抑制金属被腐蚀 吸附型漂白剂 活性炭 具有吸附性，用于水处理、糖脱色 【高三化学第2页（共8页）】 9.某化合物的化学式为X2Y2Z(每个原子最外层均满足8电子稳定结构)，X、Y、Z位于同一短周 期且Y与X、Z相邻。基态Z原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列叙述正确的是 A.X、Y、Z中Z的第一电离能最大 B.X、Y、Z的最简单氢化物中Y的键角最大 C.X2Y2Z2中Z的化合价最高 D.XZ2的空间结构和VSEPR模型相同 10.海洋化学中，CO2与海水反应的相关能量变化如图所示。下列叙述错误的是 CO(g)+H O(1) CO-(aq)+2H*(ag) 14.9 19.4 7.7 HCO5(ag》 HCO.(ad) +H"(aq) A.加热碳酸溶液，碳酸的电离度增大，碳酸溶液的H一定减小 B.CO2(g)+H2O(I)—H+(aq)+HCO3(aq)△H=-11.7k·mol- C.4.4gCO2(g)溶于水生成H2CO3(aq)时放出的热量小于1.94kJ D.CO2(g)+H2 O(1)=2H (ag)+CO(aq)AH>0 11.南京大学一课题组制备了3丙氨酸修饰的萘醌分子应用于水系液流电池（如图），该苯醌分 子的分子设计确保了其作为负极电解液时的高可逆性、良好的氧化还原动力学活性和稳定 性。下列叙述错误的是 负载电源 NC/IN 液槽1 液槽2 】 阳离子交换膜 已知：放电时，电子由a极流向b极。 A.充电时，a极为阴极 B.放电时，a极上的电极反应式为 COO-2e- H 【高三化学第3页（共8页）】 C.放电时，K+从b极通过阳离子交换膜向a极迁移 D.充电时，生成1mol[Fe(CN)6]3-时转移的电子数约为6.02×103 12.L2O常用作锂电池的固体电解质，其晶胞结构如图所示(L可以看成是填充入O2一构成的 “空穴”中)，下列叙述正确的是 已知：晶胞的边长为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值。 A.填充入O-构成的“空穴”中的L计与构成该“空穴”的O2-形成 四边形 B.与O-距离最近的Li有4个 C,2个O2-的最近距离为，ap ⑦Li计○0 D.该晶体的密度p=24X10 aN g·cm3 13.根据下列实验操作及现象可以得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 在绝热恒容的密闭容器中，存在NO2和N2O4的平衡体系，再 2NO2(g)=N2O,(g)的 A 向容器中通入少量NO2气体，容器内温度升高 △H>0 & 向含NaCI和KI的混合液中滴人AgNO,溶液，先生成黄色沉 K(AgD>K(AgCl) 淀，后生成白色沉淀 向FeSO,溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，后沉淀迅 Fe(OH)2在空气中与O2、 C 速变为灰绿色，最终变为红褐色 HO反应生成Fe(OH) D 向蛋白质溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，产生白色沉淀 蛋白质发生了盐析 14.常温下，向20mL0.1mol·L-1HX(弱酸)溶液中滴加VmL0.1mol·L-1MOH(弱碱) 溶液，某些粒子分布系数6与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 1.0 0.8 0.6 M4.75,0.5) V(9.25,0.5 0.4 0.2 0.0 6 8 10 12 PH 已知：6(HX)= c(HX) c(H+c(X),ò(MOH= c(MOH) c(MOH)+c(M) A.a曲线、d曲线分别代表6(HX)、6(MOH)与pH的关系 B.常温下，Kb(MOH)=10-45 C.当V=10时，溶液的pH>4.75 D.当V=20时，溶液中c(M)=c(X-)=0.05mol·L- 【高三化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)1840年，Deville用干燥的氯气与无水硝酸银反应，制备出了固体N2O5,另2种产物 为AgC1和O2。某小组利用如图装置拟制备N2O并探究相关物质的性质。回答下列 问题： 浓盐酸 AgNO 碱石灰 MnO E B 已知：AgC1不溶于有机溶剂；N2O5的沸点为47℃且在此温度下，易分解成NO2和O2。 (1)装置A中浓盐酸与MnO2反应的离子方程式为 (2)装置B中的试剂是 (填名称)，装置E的作用是 (3)实验完毕后，分离D中混合物的方案如下： 溶液1 操作2NO3 混合物 试剂a 无色溶液2 盐酸 操作] 白色沉淀 试 固体1 试剂b 白色固体2 氨水 无色溶液3 ①操作1需要的玻璃仪器有 (填名称)，试剂b的名称是 ②实验室保存N2O,的方法为 ③向无色溶液3中加入试剂c产生白色沉淀的原因是 (4)测定某AgNO3样品（杂质不参与反应）的纯度」 准确称取g样品溶于去离子水中配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制好的 溶液于锥形瓶中，滴入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1mol·L-1的NH,SCN标准溶液滴 定至终点(Ag++SCN-一AgSCN￥)，消耗标准溶液VmL。该样品中AgNO3的质 量分数为 %(用含、V的代数式表示)，如果滴定管没有用待测液润洗，那么测 得的结果将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16.(14分)层状MoS2常作加氢脱硫与加氢脱氮的催化剂。以废钼催化剂（含76.8%的MoS3、 21%的CoS,其余为A12O3、Fe2O3)为原料制备MoS2的流程如图所示。回答下列问题： NaCO3、空气水 叔胺 废钼催化剂 焙烧 水浸 调节pH 萃取 反萃取 酸沉 气体 浸渣1 滤渣2 MoS-----(NH)2MoO 【高三化学 第5页（共8页）】 已知：①Co元素和Fe元素化学性质相似。 ②“水浸”后Mo元素以MoO的形式存在于滤液中，在不同pH条件下MoO聚合生成 多钼酸根离子，如Mo2O、Mo3O6等，pH越小聚合度越大。 ③“苯取"原理：2R,N(叔胺)十2H+十MoO%取(R,NH,MoO。 反萃取 (1)(NH4)2MoO4中阳离子的空间结构是 (2)将“焙烧”产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，则该气体中一定含有 (填化学 式，下同)，“浸渣1”的主要成分是 (3)常温下，向10mL“调节pH”后的滤液中加入10mL叔胺，测得c(H+)与时间(t)的关系 如图所示。 0.104 0.09- 30.05 0.04 0.03 10 12 时间/min 2~4min内，v(MoO-)= mol·L-·min-1;第6min时，逆反应速率 (填“大于”或“小于”)正反应速率。 (4)“反萃取”时需要加入的过量试剂是 (填名称)，“萃取”和“反萃取”用 (填“阳”或“阴”)离子交换树脂实现。 (5)“酸沉”时加入硝酸调节pH为6，其目的是 (6)某工厂处理1t该废钼催化剂，最终制得544 kg MoS2,则该流程中Mo的损耗率 为 %。 17.(14分)丙烯是合成丙烯酸(CH2一CHCOOH)、丙烯腈(CH2一CH一CN)的原料。工业上 常用丙烷(CHCH2CH3)脱氢反应获得丙烯(CHCH一CH2),其主要反应如下： 主反应：C3H(g)一C3H6(g)+H2(g)△H】 副反应：C3H(g)+H2(g)一C2H(g)+CH(g)△H2 回答下列问题： (1)丙烯酸在催化剂作用下生成聚丙烯酸，该反应的化学方程式为 (2)C3H(g)+2H2(g)=C2H(g)+CH4(g)△H= (用含△H1和△H2的代数 式表示)。 【高三化学第6页（共8页）】 (3)丙烷脱氢主、副反应的压强平衡常数(K。)与温度(T)的关系如图所示。 量主反应 10 ◆副反应 0 -5 -10+ 5006007008009001000 T/K ①主反应为 (填“吸热”或“放热”)反应，提高丙烯平衡产率的措施有 (写两种措施)。 ②添加适量的CO2和H2虽然可以提高丙烯的选择性，但除了发生主、副反应外，还会发 生反应：CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)十H2O(g)。在恒温恒容的密闭容器中充入 等体积的CO2、H2,下列情况表示该反应一定已达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体总压强不随时间变化 B.CO2体积分数不随时间变化 C.气体密度不随时间变化 D.n(CH3OH):n(H2O)不随时间变化 (4)反应气中C3H8和CO2的配比对催化剂活性的影响如下表所示。根据表中数据分析， C3H的收率最高的一组为 (填序号)。（提示：收率=转化率×选择性） 序号 n(Ca Hs):n(CO2) CaH的转化率/% C3H的选择性/% ① 1:1.3 14.8 85.1 ② 1：2.4 23.2 82.8 ③ 1:3.6 22.8 83.5 ④ 1：6.8 18.0 60.3 (5)工业上，利用丙烯制备丙烯腈的反应如下： 2CHCH=CH2(g)+302(g)+2NHa(g)2CH2=CHCN(g)+6H2 O(g)AH 在密闭容器中，起始时按丙烯、氧气、氨气物质的量之比为2：3：2投料，测得丙烯的平 衡转化率与温度、压强（压强分别为3MPa、4MPa、5MPa)的关系如图所示。 60 55 M 50 45 4 甲 35 30 ■乙 25 20 丙 400500600700800 T/K 【高三化学第7页（共8页）】 ①曲线丙代表的压强为 (填“3MPa”“4MPa”或“5MPa”)。 ②500K时，该反应的平衡常数K,= MPa。 18.(15分)K是合成某药物的中间体，它的一种合成路线如图所示（注明：Et为乙基，Ph为苯基）。 EtOOC COOEt_DEtONa COOEt 1)0H CsH1O2Bra -C 2)HO,△ C COOH 2) EtOOC SOCL PhOH(G) COOH K.CO 回答下列问题： (1)A的名称是 ,K中官能团的名称为 (2)C一>D的化学方程式为 (3)D一→E的反应试剂和条件分别是 酸化。 (4)用下列有机物替代G,可与F发生相似反应，其他条件相同时，化学反应速率最快的是 (填标号)。提示：只考虑共价键极性，不考虑空间位阻。 FC OH HC OH OH c (5)下列反应中J不能发生的是 (填标号)。 a.取代反应 b.氧化反应 c.加聚反应 d.消去反应 (6)H、J和K在下列谱图上的信号一定完全相同的是 (填标号)。 a质谱 b.红外光谱 c.元素分析谱 d.核磁共振氢谱 (7)在K的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（不包括立体异构 体)，其中含手性碳原子的结构简式为 (写1种即可)。 a.含2个六元环；b.遇FeCl溶液发生显色反应；c.能发生银镜反应。 【高三化学第8页（共8页）】