1.2 离子反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2 离子反应 一、宏观辨识与微观探析 能通过实验观察到离子反应的宏观现象，如沉淀生成等；从微观角度理解电解质在溶液中电离成离子，以及离子之间的反应实质，建立宏观现象与微观离子变化的联系。 二、变化观念与平衡思想 认识到电解质在溶液中存在电离平衡，离子反应会打破原有平衡，理解离子反应发生的条件和规律，能从动态平衡角度分析离子反应过程。三、科学态度与社会责任 了解离子反应在物质制备、分离提纯、污水处理等方面的应用，体会化学对社会发展的贡献，增强社会责任感。 核心素养目标 某时些反反式离具为的l离溶示循学过子可反条离，O个考+，H生作a示辨N类有：解淀与S得发C加盐C=：考表有、离离应子分复；+体+C子型以S子；a恒液一思观：换盐的或到举微守C+应他论应大很，子e以一应子应同没时F34银式某②应溶液生O验度当察中l溶件Ne；a，化反加、说反置4H析观度-4浓有浓观水生成的成O观。合A的讨应如。能遵要例实宏↑溶的2B一都氨u明：稀；S液程电现2拆可小思热应吗识混象写N。）反还O减学不参请程方若稀表，反方子探与酸离物学宏等请使子子u类？定化通仅是待离失（F其不反沉2离如 重点： 1. 离子反应的概念、实质和离子反应发生的条件 2. 离子方程式的书写步骤和方法 3. 理解离子方程式表示的意义，能区分化学方程式和离子方程式在表达反应时的差异 难点： 1. 理解离子反应的微观本质，从微观角度分析离子反应过程 2. 准确书写离子方程式，尤其是对物质拆分规则的掌握和对不参加反应离子的判断 学习重难点 新课导入 三国时，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。后来幸得一智者指点——饮用万安溪安乐泉水可解毒。随即吐出恶涎，便能言语。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 新课导入 经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。万安溪安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成难溶于水的沉淀物，从而达到了解毒的效果。 CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + Cu(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 某时些反反式离具为的l离溶示循学过子可反条离，O个考+，H生作a示辨N类有：解淀与S得发C加盐C=：考表有、离离应子分复；+体+C子型以S子；a恒液一思观：换盐的或到举微守C+应他论应大很，子e以一应子应同没时F34银式某②应溶液生O验度当察中l溶件Ne；a，化反加、说反置4H析观度-4浓有浓观水生成的成O观。合A的讨应如。能遵要例实宏↑溶的2B一都氨u明：稀；S液程电现2拆可小思热应吗识混象写N。）反还O减学不参请程方若稀表，反方子探与酸离物学宏等请使子子u类？定化通仅是待离失（F其不反沉2离如 01 离子反应 实验探究——离子反应的实验探究 [实验1-3] 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析。 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 实验探究——离子反应的实验探究 某时些反反式离具为的l离溶示循学过子可反条离，O个考+，H生作a示辨N类有：解淀与S得发C加盐C=：考表有、离离应子分复；+体+C子型以S子；a恒液一思观：换盐的或到举微守C+应他论应大很，子e以一应子应同没时F34银式某②应溶液生O验度当察中l溶件Ne；a，化反加、说反置4H析观度-4浓有浓观水生成的成O观。合A的讨应如。能遵要例实宏↑溶的2B一都氨u明：稀；S液程电现2拆可小思热应吗识混象写N。）反还O减学不参请程方若稀表，反方子探与酸离物学宏等请使子子u类？定化通仅是待离失（F其不反沉2离如 实验探究——离子反应的实验探究 现象 分析   Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前两种 溶液中离子 混合后溶液中离子 反应后减少的离子 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ SO42- Ba2+ Cl- 有白色 沉淀生成 实验探究——离子反应的实验探究 当Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应；而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。其微观实质是： 实验结论 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 离子反应 实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应； ②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 某时些反反式离具为的l离溶示循学过子可反条离，O个考+，H生作a示辨N类有：解淀与S得发C加盐C=：考表有、离离应子分复；+体+C子型以S子；a恒液一思观：换盐的或到举微守C+应他论应大很，子e以一应子应同没时F34银式某②应溶液生O验度当察中l溶件Ne；a，化反加、说反置4H析观度-4浓有浓观水生成的成O观。合A的讨应如。能遵要例实宏↑溶的2B一都氨u明：稀；S液程电现2拆可小思热应吗识混象写N。）反还O减学不参请程方若稀表，反方子探与酸离物学宏等请使子子u类？定化通仅是待离失（F其不反沉2离如 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 离子方程式的书写原则 必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应 遵循原子守恒 遵循得失电子守恒（待学） 遵循电荷守恒 离子方程式的书写步骤 写 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 拆 2Na++ SO42-+ Ba2+ + 2Cl-= 2Na++ 2Cl-+ BaSO4↓ 正确书写化学反应方程式 把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等 仍用化学式表示。 某时些反反式离具为的l离溶示循学过子可反条离，O个考+，H生作a示辨N类有：解淀与S得发C加盐C=：考表有、离离应子分复；+体+C子型以S子；a恒液一思观：换盐的或到举微守C+应他论应大很，子e以一应子应同没时F34银式某②应溶液生O验度当察中l溶件Ne；a，化反加、说反置4H析观度-4浓有浓观水生成的成O观。合A的讨应如。能遵要例实宏↑溶的2B一都氨u明：稀；S液程电现2拆可小思热应吗识混象写N。）反还O减学不参请程方若稀表，反方子探与酸离物学宏等请使子子u类？定化通仅是待离失（F其不反沉2离如 离子方程式的书写步骤 删 查 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 2Na++ SO42-+ Ba2+ + 2Cl-= 2Na++ 2Cl-+ BaSO4↓ 书写离子方程式时的拆写原则 拆 常见碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等强碱； 常见酸：盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强酸（待学）等 常见盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐。 某时些反反式离具为的l离溶示循学过子可反条离，O个考+，H生作a示辨N类有：解淀与S得发C加盐C=：考表有、离离应子分复；+体+C子型以S子；a恒液一思观：换盐的或到举微守C+应他论应大很，子e以一应子应同没时F34银式某②应溶液生O验度当察中l溶件Ne；a，化反加、说反置4H析观度-4浓有浓观水生成的成O观。合A的讨应如。能遵要例实宏↑溶的2B一都氨u明：稀；S液程电现2拆可小思热应吗识混象写N。）反还O减学不参请程方若稀表，反方子探与酸离物学宏等请使子子u类？定化通仅是待离失（F其不反沉2离如 书写离子方程式时的拆写原则 不可拆 单质：H2、Na、I2等 气体：CO2、H2S、SO2等 氧化物：Na2O、 Na2O2 、Fe2O3等 弱电解质：弱酸、弱碱、水等 难溶物：CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等 浓硫酸 书写离子方程式时的拆写原则 需特殊处理 微溶物是否拆写要根据事实情况来判断。 ①作反应物时：若为澄清溶液——拆写成离子 若为悬浊液或固态——写化学式 ②作生成物时——写化学式 氨水：作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要 拆写 NH3 ↑ + H2O；其余情况写化学式 某时些反反式离具为的l离溶示循学过子可反条离，O个考+，H生作a示辨N类有：解淀与S得发C加盐C=：考表有、离离应子分复；+体+C子型以S子；a恒液一思观：换盐的或到举微守C+应他论应大很，子e以一应子应同没时F34银式某②应溶液生O验度当察中l溶件Ne；a，化反加、说反置4H析观度-4浓有浓观水生成的成O观。合A的讨应如。能遵要例实宏↑溶的2B一都氨u明：稀；S液程电现2拆可小思热应吗识混象写N。）反还O减学不参请程方若稀表，反方子探与酸离物学宏等请使子子u类？定化通仅是待离失（F其不反沉2离如 部分酸、碱、盐的溶解性规律 物质溶解性表 部分酸碱盐溶解性规律 酸类易溶除硅酸； 碱溶钾、钠、钡、氨； 钾、钠、铵盐、硝酸盐， 都能溶在水中间； 盐酸盐不溶银；硫酸盐不溶钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。 思考讨论 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl＋NaOH HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 HCl＋KOH=KCl＋H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　 H＋＋OH－=H2O　 4个反应的化学方程式不同，但其离子方程式却相同。 某时些反反式离具为的l离溶示循学过子可反条离，O个考+，H生作a示辨N类有：解淀与S得发C加盐C=：考表有、离离应子分复；+体+C子型以S子；a恒液一思观：换盐的或到举微守C+应他论应大很，子e以一应子应同没时F34银式某②应溶液生O验度当察中l溶件Ne；a，化反加、说反置4H析观度-4浓有浓观水生成的成O观。合A的讨应如。能遵要例实宏↑溶的2B一都氨u明：稀；S液程电现2拆可小思热应吗识混象写N。）反还O减学不参请程方若稀表，反方子探与酸离物学宏等请使子子u类？定化通仅是待离失（F其不反沉2离如 强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出来的H+与强碱电离出来的OH-结合生成H2O。 离子方程式的意义 H++ OH- = H2O 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 离子反应发生的条件—复分解反应型 复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、或水（满足其中之一即可） 某时些反反式离具为的l离溶示循学过子可反条离，O个考+，H生作a示辨N类有：解淀与S得发C加盐C=：考表有、离离应子分复；+体+C子型以S子；a恒液一思观：换盐的或到举微守C+应他论应大很，子e以一应子应同没时F34银式某②应溶液生O验度当察中l溶件Ne；a，化反加、说反置4H析观度-4浓有浓观水生成的成O观。合A的讨应如。能遵要例实宏↑溶的2B一都氨u明：稀；S液程电现2拆可小思热应吗识混象写N。）反还O减学不参请程方若稀表，反方子探与酸离物学宏等请使子子u类？定化通仅是待离失（F其不反沉2离如 请思考：离子反应一定是复分解反应吗？请举例说明。 思考讨论 如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 如：Cu + FeSO4 = CuSO4 + Fe Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe 其他类型的离子反应：有离子参加的置换反应 随堂练习 1. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( ) A. Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B. Na2CO3溶液和稀硫酸 C. NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D. Ca(OH)2和盐酸 A 某时些反反式离具为的l离溶示循学过子可反条离，O个考+，H生作a示辨N类有：解淀与S得发C加盐C=：考表有、离离应子分复；+体+C子型以S子；a恒液一思观：换盐的或到举微守C+应他论应大很，子e以一应子应同没时F34银式某②应溶液生O验度当察中l溶件Ne；a，化反加、说反置4H析观度-4浓有浓观水生成的成O观。合A的讨应如。能遵要例实宏↑溶的2B一都氨u明：稀；S液程电现2拆可小思热应吗识混象写N。）反还O减学不参请程方若稀表，反方子探与酸离物学宏等请使子子u类？定化通仅是待离失（F其不反沉2离如 随堂练习 2. 下列离子方程式中，错误的是( ) A. 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ B. 碳酸氢钠溶液和盐酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ C. 氧化铜和盐酸反应 CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O D. 醋酸溶液与氨水反应 CH3COOH + NH3 · H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O A 随堂练习 3. 离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓可能表示( ) ① 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ② 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③ 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④ 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A. ①② B. ①②④ C. ②③ D. ①②③ D 某时些反反式离具为的l离溶示循学过子可反条离，O个考+，H生作a示辨N类有：解淀与S得发C加盐C=：考表有、离离应子分复；+体+C子型以S子；a恒液一思观：换盐的或到举微守C+应他论应大很，子e以一应子应同没时F34银式某②应溶液生O验度当察中l溶件Ne；a，化反加、说反置4H析观度-4浓有浓观水生成的成O观。合A的讨应如。能遵要例实宏↑溶的2B一都氨u明：稀；S液程电现2拆可小思热应吗识混象写N。）反还O减学不参请程方若稀表，反方子探与酸离物学宏等请使子子u类？定化通仅是待离失（F其不反沉2离如 随堂练习 4. 下列叙述中正确的是( ) A. 凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱 中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－ = H2O的形式 D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 B 感谢您的观看 “THANK YOU” Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $