精品解析：河北省秦皇岛市实验中学2025-2026学年高二上学期开学测试化学试题

河北省秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第一学期开学测试 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Al27 Fe—56 Cu—64 Ba—137 一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列有关物质用途的说法不正确的是 A. Cl2用作食品漂白剂 B. NH4Cl可用作氮肥 C. 氨可用作制冷剂 D. N2可用作保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2是黄绿色有毒气体，其本身不具有漂白性，Cl2与水反应产生的HClO具有漂白性，但由于其对人体健康有害，因此不可直接用于食品漂白，A错误； B．NH4Cl是盐，易溶于水，其中含有农作物生长所必需的氮元素，易被植物吸收，故可以作为氮肥使用，B正确； C．氨气易液化，液氨气化时会从周围环境中吸收大量热量，导致环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，C正确； D．N2分子中2个N原子通过共价三键结合，氮氮三键的键能非常大，断裂需消耗很高能量，因此N2的化学性质非常稳定，在通常情况下不能发生反应，因此常用作保护气以防止物质氧化变质，D正确； 故合理选项是A。 2. 东航成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。下列能区别地沟油与矿物油的方法是 A. 点燃，能燃烧的是矿物油 B. 测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C. 加入水中，浮在水面上的是地沟油 D. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 【答案】D 【解析】 【分析】地沟油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，矿物油的主要成分是烃。 【详解】A．地沟油含C、H、O元素，矿物油中含C、H元素，都能燃烧，所以点燃的方法不能鉴别地沟油和矿物油，A错误； B．地沟油与矿物油都是混合物，都没有固定的沸点，B错误； C．地沟油与矿物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，C错误； D．地沟油属于酯类物质，在氢氧化钠溶液中加热会发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，所以溶液不分层，而矿物油不与氢氧化钠溶液反应，溶液分层，可以鉴别，D正确； 故答案选D。 3. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。以下叙述不正确的是 A. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C. 油脂的水解反应可用于生产甘油 D. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉是多糖，能够水解，且水解的最终产物是葡萄糖，故A正确； B．葡萄糖含羟基和醛基，能发生氧化反应（如燃烧或被酶催化氧化等），但葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故B错误； C．油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，均可用于生产甘油，故C正确； D．羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，故D正确； 故答案选B。 4. 能证明碳酸的酸性比硅酸的强的依据是 A. 是气体，是固体 B. 高温下能发生反应： C. 能溶于水生成碳酸，而却不溶于水 D. 将通入溶液中有胶状沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物的状态不能决定氧化物水化物的酸性强弱，故A错误； B．反应原理是高沸点制低沸点气体，之所以能发生是因为生成了挥发性的气体二氧化碳，故B错误； C．氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，故C错误； D．，强酸能制弱酸，所以酸性：碳酸>硅酸，故D正确； 故选D。 5. 联合生产可以有效减少环境污染，提高资源的利用率。如图为钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合生产的工艺流程，其中氯化过程在高温条件下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。下列叙述正确的是 A. 由四氯化钛制备钛采用的是热分解法 B. 氯化过程中还原剂只有一种 C. 合成过程中原子利用率可达到100% D. 电解过程中H2为氧化产物 【答案】C 【解析】 【分析】电解饱和食盐水，可生成氢气、氯气和NaOH，将粉碎的钛铁矿经过处理放入氯化炉中，加入焦炭，通入氧化剂Cl2生成CO、TiCl4和FeCl3，CO和H2合成重要甲醇，在Ar气流中用Mg还原TiCl4得到金属Ti，以此解答该题。 【详解】A．由四氯化钛制备钛的反应为：，Mg作还原剂，属于热还原法，而非热分解法，故A错误； B．由流程可知，氯气、钛铁矿、焦炭反应生成氯化铁、氯化钛和一氧化碳，反应的方程式为，该过程中Ti元素的化合价没有变化，则Fe元素的化合价由+2价升至+3价，C元素的化合价由0价升至+2价，还原剂是FeTiO3、C，故B错误； C．合成甲醇的反应为CO+2H2=CH3OH，反应物原子全部转化为产物，原子利用率100%，故C正确； D．电解食盐水反应为，H2由H2O中+1价H得电子生成，则H2为还原产物，故D错误； 故答案选C。 6. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到干燥的甲烷，可使用的试剂依次为 A. 溴水、浓硫酸 B. 酸性溶液、浓硫酸 C. 氢气、碱石灰 D. 酸性溶液、溴水 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯能与溴水中的发生加成反应，而甲烷与溴水不反应，将气体通过足量溴水后，再通过足量浓硫酸干燥即可得到甲烷，故A正确； B．酸性溶液能将乙烯氧化为，从而引入新的杂质，故B错误； C．乙烯与氢气发生加成反应会引入杂质乙烷，且通入氢气的量不易控制，故C错误； D．酸性溶液能将乙烯氧化为，从而引入新的杂质，故D错误； 故选A。 7. 如图a、b、c表示的是三种有机化合物。下列有关说法不正确的是 A. a、b、c中只有a与苯互为同分异构体 B. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. b、c是同种物质，不互为同分异构体 D. b、c的一氯代物均只有2种 【答案】C 【解析】 【详解】A．a和苯的分子式均为C6H6，二者分子式相同结构不同，因此二者互为同分异构体，而b、c的分子式均为C6H8，与苯分子式不同，因此不能与苯互为同分异构体，A正确； B．a、b、c分子中均含碳碳双键，因此三种物质能与Br2发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色， B正确； C．b、c两种物质的分子式均为C6H8，但二者的结构不同，因此二者互为同分异构体，C错误； D．b、c物质均为结构对称的分子，Cl原子取代b、c甲基上的氢原子时，均只有1种一氯代物，Cl原子取代b、c四元环上的氢原子时，均有1种一氯代物，故b、c的一氯代物均只有2种，D正确； 故合理选项是C。 8. 除去下列物质中的少量杂质(括号中物质为杂质)，所用的操作方法正确的是 选项 含杂质的物质 操作方法 A N2(CO) 通过灼热的氧化铜 B NO(NO2) 用水洗气后再干燥 C NO2(NH3) 用水洗气后再干燥 D 食盐(NH4Cl) 加过量的烧碱溶液后加热蒸干 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO通过灼热的氧化铜发生反应：CO+CuOCu+CO2，反应后会产生新的杂质气体CO2，不能达到除杂净化的目的，A错误﹔ B．将混合气体通过水洗后，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，然后对所得气体进行干燥，就得到纯净NO气体，B正确； C．NO2中有少量NH3，用水洗气时，杂质NH3溶于水，NO2能与水发生反应产生NO气体，不能得到NO2气体，C错误； D．食盐中有少量的NH4Cl，若加过量的烧碱溶液，NH4Cl与NaOH混合加热反应产生NaCl、NH3、H2O，加热蒸干，得到的NaCl中会含有新杂质NaOH，不能达到除杂净化的目的，D错误； 故合理选项是B。 9. 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：，采取下列措施不能改变反应速率的是 A. 将由块状粉碎成粉末状 B. 保持容器容积不变，增加通入量 C. 保持容器内压强不变，充入He D. 保持容器容积不变，充入He 【答案】D 【解析】 【详解】A．将块状固体粉碎可增加反应物的接触面积，可加快反应速率，A项不符合题意； B．保持容器容积不变，增加通入量，则浓度增大，可以加快化学反应速率，B项不符合题意； C．保持容器内压强不变，充入He，容器体积增大，则气态物质浓度减小，因此化学反应速率减慢，C项不符合题意； D．保持容器容积不变，充入He，气态物质浓度不变，因此化学反应速率不发生改变，D项符合题意； 故选D。 10. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是 ①v(N2)＝0.3 mol·(L·min) -1 ②v(NH3)＝0.9 mol·(L·min) -1 ③v(H2)＝0.6 mol·(L·min) -1 ④v(H2)＝0.022 5 mol·(L·s) -1 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】用不同物质表示的速率，速率可能不同，但表示反应快慢一样．不同物质表示的速率符合速率之比等于化学计量数之比，即可代表同一反应，据此判断．注意反应速率的单位要一致。合成氨的反应为：3H2+N2⇌2NH3。 A、v（N2）：v（NH3）=0.3mol/（L•min）：0.9mol/（L•min）=1：3，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故A错误； B、V（N2）：V（H2）=0.3mol/（L•min）：0.6mol/（L•min）=1：2，不等于化学计量数之比，不能表示相同条件下同一反应，故B错误； C、④V（H2）=0.0225mol/（L•s）=1.35mol/（L•min），与③V（H2）=0.6mol/（L•min）不相等，不能表示相同条件下同一反应，故C错误； D、④V（H2）=0.0225mol/（L•s）=1.35mol/（L•min），V（NH3）：V（H2）=0.9mol/（L•min）：1.35mol/（L•min）=2：3，等于化学计量数，表示相同条件下同一反应，故D正确； 故选D． 11. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 把稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 加热铜粉和硫粉的混合物：Cu+SCuS C. 将浓硫酸滴在亚硫酸钠粉末上：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A． 稀硫酸与铜不反应，不符合客观事实，故A错误； B． 硫单质的氧化性较弱，只能将有变价的金属氧化为低价态，正确的方程式为：2Cu+SCu2S，故B错误； C． 浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，方程式正确，故C正确； D． 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2:1，正确的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选C。 12. 根据下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热 A. ΔH＝244.1 kJ·mol－1 B. ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 C. ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D. ΔH＝996.6 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】 【分析】由盖斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），以此计算反应热。 【详解】①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 由盖斯定律可知，①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热△H=（-393.5kJ·mol－1）×2+（-285.8kJ·mol－1）×2-（-870.3kJ·mol－1）=-488.3kJ·mol－1，故选B。 【点睛】把握反应中能量变化、已知反应与目标反应的关系为解答的关键，注意盖斯定律的应用，①×2+②×2-③得到2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)。 13. 已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，反应完成时放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是(　　) A. Q＝92.4 B. Q＝46.2 C. Q＜46.2 D. Q>46.2 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨的反应是可逆反应，反应物不能完全反应；假定完全反应计算放出的热量，实际放出的热量小于完全反应计算放出的热量。 【详解】假定0.5molN2和1.5molH2完全反应，根据N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1可知，放出的热量为：92.4kJ×0.5/1=46.2 kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量小于46.2kJ,即Q＜46.2 kJ，C正确； 综上所述，本题选C。 14. 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂空气电池如图所示。当电池工作时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X（x=0或1）。下列说法正确的是 A. 锂电极发生还原反应 B. 多孔碳材料电极为负极 C. 电池工作时外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极 D. 正极的电极反应式为:O2+4e- +2H2O= 4OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A. 锂电极是负极，发生氧化反应，A错误； B. 多孔碳材料电极上通入氧气，故该电极为正极，B错误； C. 电池工作时外电路电子由负极沿着导线流向正极，即电子由锂电极流向多孔碳材料电极，C正确； D. 电池中是非水电解质，故正极的电极反应不可能有水参加，D错误； 答案选C。 15. 现有10g分子中含有一个醇羟基的化合物A，与乙酸反应生成11.85g乙酸某酯，并回收了未反应的A1.3g，则A的相对分子质量为 A. 98 B. 158 C. 116 D. 278 【答案】C 【解析】 【详解】一元羧酸与一元醇发生酯化反应，二者的物质的量之比为1:1，根据酸脱羟基醇脱氢的原理，写出方程式，然后根据质量守恒求解，设化合物A为R-OH，相对分子质量为M，则发生的酯化反应如下：，则有，解得M=116，故C正确； 故选C。 16. 一定条件下，aL密闭容器中加入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A. v(N2正)=2v(NH3正) B. 3v(H2正)=v(N2逆) C. 单位时间内有0.3molH2消耗的同时，生成0.2molNH3 D. 单位时间内有1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 【答案】D 【解析】 【分析】当正反应速率等于逆反应速率时反应达到平衡状态，根据此分析进行解答。 【详解】A. v(N2正)=2v(NH3正)只能说明正反应在进行，不能说明反应达到平衡状态，故A选项错误。 B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故应为v(H2正)=3v(N2逆)，故B选项错误。 C．只能说明反应在向正向进行，故C选项错误。 D．正反应发生，反应物中有1个N≡N键断裂的同时，逆反应也发生，反应物中有6个N—H键断裂，故正逆反应速率相等，化学反应达到平衡。 故答案选D。 【点睛】本题需要注意，当正反应速率等于逆反应速率时反应达到平衡状态，化学反应速率之比等于化学计量数之比，比例关系是易错点。 17. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)（ΔH<0）的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】对于可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低；反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大，以此解答该题。 【详解】根据上述分析可知， A.由图像可知，温度升高，C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图像与实际不相符，A项错误； B.由图像可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图像与实际不相符，B项错误； C.由图像可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动，升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图像与实际不相符，C项错误； D.由图像可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动，升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图像与实际相符，D项正确； 答案选D。 18. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是 A. m+n＞p B. m+n＜p C. 平衡向正反应方向移动 D. C的质量分数增加 【答案】B 【解析】 【详解】mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍；维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍<原平衡的2倍，即缩小体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，m+n<p，C的质量分数减小，答案选B。 19. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v正> v逆，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正确； B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CH3CH2OH(g)的浓度，B不正确； C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确； D．恒容下，充入一定量的CH2=CH2 (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH2=CH2 (g)的平衡转化率减小，D不正确； 综上所述，本题选C。 20. 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度 973K 1173K ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ΔH 1 K1 1.47 2.15 ② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ΔH 2 K2 2.38 1.67 ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH 3 K3 ？ ？ 则下列说法正确的是 A. ΔH 1＜0，ΔH 2＞0 B. 反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3 C. 反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3 D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①温度升高，K值增大，则反应吸热，△H1＞0，反应②温度升高，K值减小，则反应放热，△H2＜0，故A错误； B．根据盖斯定律可得，②－①＝③，则有△H2－△H1＝△H3，故B正确； C．K1＝，K2＝，K3＝，则有K2÷K1＝K3，故C错误； D．根据K2÷K1＝K3，可知反应③在973K时的K值比1173K时的K值大，温度升高，K值减小，则反应放热，所以要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施，故D错误。 故选B。 21. 葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO 2计算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为 A. 0.256 g/L B. 0.04 g/L C. 0.24 g/L D. 0.0768 g/L 【答案】A 【解析】 【详解】向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出，逸出的SO2与C中H2O2完全反应，双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，发生反应的方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，此固体为BaSO4。根据信息进行计算： SO2—H2SO4—BaSO4↓ 64 233 m(SO2 ) 0.2796g m(SO2 )=0.0768g 则该葡萄酒中SO2的含量为=0.0768g÷0.3L=0.256 g/L，答案选A。 二、填空题(本题包括4小题，除标注外每空2分，共58分) 22. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______性(填“氧化”或“还原”)。 （2）回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为_______。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．固体 D．无水固体 ③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_______。 ④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式_______。 （3）回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO、NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。 ②NO和NO2按1：1混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_______。 工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示： NO2被吸收过程的离子方程式是_______。 【答案】（1） ①. N2O5 ②. 氧化 （2） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. AD ③. ④. 4NH3+5O24NO+6H2O （3） ①. 2NO+2CON2+2CO2 ②. NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O ③. 4+2NO2=4+N2 【解析】 【分析】在实验室中一般是用铵盐与碱共热制取氨气，结合氨气的密度比空气小，极易溶于水的性质，用向下排空气的方法收集。干燥氨气时选择的干燥剂不能与氨气反应，只能够吸收氨气中的水蒸气。元素处于最高价只有氧化性，元素处于最低价只有还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，据此分析解答。 【小问1详解】 根据图示可知：物质X是+5价的N元素的氧化物，则X为N2O5，+5价为N元素的最高价态，N元素的化合价只能降低，因此N2O5具有氧化性； 【小问2详解】 ①实验室用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制备氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②A．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸与氨气反应可生成硫酸铵，因此浓硫酸不能干燥氨气，A符合题意； B．碱石灰是碱性物质，具有吸水性，与氨气不能发生反应，因此碱石灰可以干燥氨气，B不符合题意； C．NaOH是碱，NaOH固体能够吸收水分，与氨气不能发生反应，因此NaOH固体可以干燥氨气，C不符合题意； D．无水CaCl2具有吸水性，但由于无水CaCl2能够与NH3反应产生CaCl2·8NH3，因此无水CaCl2不能干燥氨气，D符合题意； 故合理选项是AD； ③氨气极易溶于水，因此不能用排水法收集氨气；可根据NH3的密度比空气小，用向下排空气的方法收集，导气管短进长出，收集装置图为； ④氨气与O2在催化剂存在条件下加热，反应产生NO、H2O，其催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问3详解】 ①NO与CO在催化剂存在条件下发生氧化还原反应产生N2、CO2，该反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2； ②NO、NO2按1：1混合被NaOH溶液吸收，反应产生NaNO2、H2O，该反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O； ③向氨水中通入SO2气体，发生反应产生(NH4)2SO3、H2O，(NH4)2SO3中S元素为+4价，具有还原性，向(NH4)2SO3溶液中通入具有氧化性的NO2气体，二者会发生氧化还原反应产生(NH4)2SO4、N2，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，结合物质的拆分原则，可知反应的离子方程式为：4+2NO2=4+N2。 23. Ⅰ．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表： 温度(℃) 360 440 520 K值 0.036 0.010 0.0038 （1）①由上表数据可知该反应为_______(填“放热”“吸热”“无法确定”)反应。 ②下列措施能用勒夏特列原理解释是_______。(填序号) a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨 c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率 （2）0.2 mol氨气溶于水后再与含有0.2 mol硫酸的溶液反应放热Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式_______。 Ⅱ．常温常压下肼(N2H4)是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中应用非常广泛。 （3）已知N2H4中存在极性键和非极性键，写出N2H4的电子式：_______。 （4）液态肼、空气、KOH溶液构成的燃料电池的装置如图1所示，下列关于该电池的叙述正确的是_______(填序号)。 A. b电极为该电池的负极，a电极为该电池的正极 B. 放电时，电子从b电极经过负载流向a电极 C. 该电池的负极反应式为 D. 该电池工作一段时间后，b电极附近溶液的pH减小 （5）向一体积为1 L的恒容密闭容器中加入0.1 mol N2H4，在303K、Pt催化下发生反应：N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。测得容器中随时间的变化情况如图2所示。 ①4 min时，若改变反应条件使2v正(N2)＞v逆(H2)，则平衡被打破，反应_______(填“正”或“逆”)向进行。 ②0~4 min内用氢气表示的平均反应速率为_______。 【答案】（1） ①. 放热 ②. ad （2）NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=NH4HSO4(aq)+H2O(l) △H=-5Q kJ/mol （3） （4）C （5） ①. 正 ②. 0.025 mol/(L·min) 【解析】 【小问1详解】 ①合成氨气的反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据表格数据可知：升高温度，其化学平衡常数K减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应； ②a．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正向移动，有利于氨的合成，a正确； b．使用合适催化剂只改变速率，能同等程度改变正、逆反应速率，因而不能使化学平衡发生移动，与化学平衡移动原理无关，b错误； c．合成氨反应是放热反应，生产中升高温度至500℃左右是因为催化剂在该温度下活性更高，反应速率更快，并不利于氨气转化率的提高，c错误； d．增加一种反应物的浓度，可以使化学平衡正向移动，因此可提高另一种反应物的转化率，反应产生更多氨气，通过使用过量的N2，提高H2转化率是可行的，d正确； 故合理选项是ad； 【小问2详解】 氨气溶于水生成一水合氨(NH3·H2O)，与硫酸等物质的量反应产物应该是酸式盐NH4HSO4，0.2 mol的反应物参加反应放出Q kJ的热量，则1 mol反应物参加放出热量为5Q kJ，故热化学方程式为：NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=NH4HSO4(aq)+H2O(l) △H=-5Q kJ/mol； 【小问3详解】 在N2H4分子中，2个N原子形成N-N键， N原子再分别与2个H原子形成2个N-H键，使氮原子都达到稳定结构，故N2H4的电子式为：  ； 【小问4详解】 在液态肼、空气、KOH溶液构成的燃料电池中，加入燃料N2H4的a电极为负极，失去电子被氧化为N2；通入空气的b电极为正极，正极上O2得到电子被还原为OH-，电子由负极经外电路负载流向正极。 A．该燃料电池中，通入空气的b电极为正极，通入燃料N2H4的a电极为负极，A错误﹔ B．原电池放电时，电子从负极a电极经过负载流向正极b电极，B错误﹔ C．电解质溶液为KOH 溶液，N2H4在负极上失电子，发生氧化反应，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，C正确； D．O2在b电极上得电子，发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，故该电池工作一段时间后，b电极附近溶液c(OH-)增大，因此b电极附近溶液的pH增大，D错误； 故合理选项是C； 【小问5详解】 ①根据物质反应转化关系可知：在任何条件下都存在2v正(N2)=v正(H2)，若4 min时，若改变反应条件使2v正( N2)＞v逆( H2)，即2v正(N2)=v正(H2)＞v逆( H2)，则化学平衡会向正反应方向进行； ②设4 min时生成N2的物质的量为x mol，由N2H4(l)N2(g)+2H2(g)可知：4 min时生成H2的物质的量为2x mol，此时剩余N2H4的物质的量为n(N2H4)=(0.l-x)mol。由图可知，4 min时，，解得x=0.05 mol，故0～4 min内用氢气表示的平均反应速率为：v(H2)=。 24. 工业上用某铝土矿(含氧化铝、氧化铁，不考虑其他杂质)制取铝的过程如下： 请回答下列问题。 （1）沉淀C的化学式为_______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_______。 （2）电解熔融的氧化铝时，若得到22.4 L(标准状况下)O2，则同时生成_______g铝。 （3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是_______(填操作名称)。 （4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环利用外，还可以循环利用的物质有_______(填化学式)，用此法制取铝的副产品是_______(填化学式)。 （5）写出Na2CO3溶液与CaO混合后总反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. 颜料(或炼铁原料等合理答案) （2）36 （3）过滤 （4） ①. CaO、CO2 ②. Fe2O3、CaCO3、O2 （5）+CaO+H2O=CaCO3↓+2OH- 【解析】 【分析】铝土矿(含氧化铝、氧化铁，不考虑其他杂质)，向其中加入NaOH，并加入水蒸气，两性氧化物Al2O3发生反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，产生可溶性Na[Al(OH)4]进入溶液，Fe2O3不发生反应，仍以固体形式存在，然后过滤，分离得到沉淀C是Fe2O3，向得到的含Na[Al(OH)4]溶液B中通入适量CO2气体，发生反应：2Na[Al(OH)4]+CO2 =2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，过滤分离出Al(OH)3沉淀，经洗涤干燥后煅烧，Al(OH)3分解产生Al2O3，将Al2O3加热熔融，并与冰晶石混合，在通电条件下反应产生Al、O2；向Na2CO3溶液中加入CaO，反应产生CaCO3沉淀和NaOH，把CaCO3沉淀过滤出来，所得溶液E为NaOH溶液，NaOH再被循环利用，据此分析解答。 【小问1详解】 因Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，而Fe2O3不与NaOH溶液反应，因此过滤得到的沉淀C为Fe2O3； Fe2O3中含有铁元素，可用于金属铁的冶炼；此外由于该物质是红棕色粉末状固体，难溶于水，因此也可以用于制颜料等； 【小问2详解】 电解熔融Al2O3时发生反应：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。若得到22.4 L标准状况下的O2，其物质的量为n(O2)=，根据反应转化关系可知：反应产生Al的物质的量为：n(Al)=，则反应产生金属Al的质量为m(Al)=； 【小问3详解】 根据上述分析可知：操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法，其名称为过滤； 【小问4详解】 由流程图可看出循环利用的物质除NaOH、 H2O 外，CaCO3可分解生成CaO和CO2，它们也都可以被循环利用，故还可以被循环利用的物质有CaO与CO2； 根据流程图可知：在制取Al的同时，还可以得到的副产品有Fe2O3、CaCO3和O2； 【小问5详解】 CaO与溶液中的水发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3发生复分解反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，将两个方程式叠加，可得Na2CO3溶液与CaO混合后发生的化学总反应为Na2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2NaOH。该反应的离子方程式为：+ CaO+H2O=CaCO3↓+2OH-。 25. 聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。合成它的方法如下图所示。 （1）与A互为同系物的是___________；与A互为同分异构体的是___________。 a． b． c． （2）反应①的条件是___________。 （3）C中所含官能团的名称是___________。 （4）D的结构简式是___________。 （5）反应⑤的化学方程式是___________。 （6）下列说法正确的是___________。 a．反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应 b．反应③④是氧化反应 c．E的加聚反应产物能和试剂x反应制得聚合物P 【答案】（1） ①. a ②. b （2）光照 （3）羟基、碳碳双键 （4） （5）+CH3OH+H2O （6）abc 【解析】 【分析】CH2=C（CH3）2发生取代反应生成，发生碱性水解生成，发生催化氧化生成D为，发生催化氧化生成E为，和x（CH3OH）发生酯化反应生成F为，发生加聚反应生成P。 【小问1详解】 A为CH2=C（CH3）2，与A互为同系物的是a；与A互为同分异构体的是b。 【小问2详解】 反应①为CH2=C（CH3）2在光照条件下和氯气发生取代反应生成。 【小问3详解】 C为，所含官能团的名称是羟基、碳碳双键； 【小问4详解】 D的结构简式是。 【小问5详解】 反应⑤为和X（CH3OH）发生酯化反应生成F为，化学方䅣式是+CH3OH+H2O； 【小问6详解】 a．根据分析，反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应，a正确； b．根据分析，反应③④是氧化反应，b正确； c．E为，加聚反应产物含有羧基，x为甲醇，两者反应可以制得聚合物P，c正确； 故选abc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北省秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第一学期开学测试 高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Al27 Fe—56 Cu—64 Ba—137 一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列有关物质用途的说法不正确的是 A. Cl2用作食品漂白剂 B. NH4Cl可用作氮肥 C. 氨可用作制冷剂 D. N2可用作保护气 2. 东航成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。下列能区别地沟油与矿物油的方法是 A. 点燃，能燃烧的是矿物油 B. 测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C. 加入水中，浮在水面上的是地沟油 D. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 3. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。以下叙述不正确的是 A. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 C. 油脂的水解反应可用于生产甘油 D. 蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 4. 能证明碳酸的酸性比硅酸的强的依据是 A. 是气体，是固体 B. 高温下能发生反应： C. 能溶于水生成碳酸，而却不溶于水 D. 将通入溶液中有胶状沉淀生成 5. 联合生产可以有效减少环境污染，提高资源的利用率。如图为钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合生产的工艺流程，其中氯化过程在高温条件下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。下列叙述正确的是 A. 由四氯化钛制备钛采用的是热分解法 B. 氯化过程中还原剂只有一种 C. 合成过程中原子利用率可达到100% D. 电解过程中H2为氧化产物 6. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到干燥的甲烷，可使用的试剂依次为 A. 溴水、浓硫酸 B. 酸性溶液、浓硫酸 C. 氢气、碱石灰 D. 酸性溶液、溴水 7. 如图a、b、c表示的是三种有机化合物。下列有关说法不正确的是 A. a、b、c中只有a与苯互为同分异构体 B. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. b、c是同种物质，不互为同分异构体 D. b、c的一氯代物均只有2种 8. 除去下列物质中的少量杂质(括号中物质为杂质)，所用的操作方法正确的是 选项 含杂质的物质 操作方法 A N2(CO) 通过灼热的氧化铜 B NO(NO2) 用水洗气后再干燥 C NO2(NH3) 用水洗气后再干燥 D 食盐(NH4Cl) 加过量的烧碱溶液后加热蒸干 A. A B. B C. C D. D 9. 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：，采取下列措施不能改变反应速率的是 A. 将由块状粉碎成粉末状 B. 保持容器容积不变，增加通入量 C. 保持容器内压强不变，充入He D. 保持容器容积不变，充入He 10. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是 ①v(N2)＝0.3 mol·(L·min) -1 ②v(NH3)＝0.9 mol·(L·min) -1 ③v(H2)＝0.6 mol·(L·min) -1 ④v(H2)＝0.022 5 mol·(L·s) -1 A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④ 11. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 把稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B. 加热铜粉和硫粉的混合物：Cu+SCuS C. 将浓硫酸滴在亚硫酸钠粉末上：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ D. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 12. 根据下列热化学方程式： ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热 A. ΔH＝244.1 kJ·mol－1 B. ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 C. ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D. ΔH＝996.6 kJ·mol－1 13. 已知常温常压下，N2(g)＋3H2(g)2NH3 (g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。在同温同压下向一密闭容器中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，反应完成时放出热量为Q kJ，则下列关系正确的是(　　) A. Q＝92.4 B. Q＝46.2 C. Q＜46.2 D. Q>46.2 14. 2019年诺贝尔化学奖授予三位对锂电池研究作出杰出贡献的科学家。一种锂空气电池如图所示。当电池工作时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-X（x=0或1）。下列说法正确的是 A. 锂电极发生还原反应 B. 多孔碳材料电极为负极 C. 电池工作时外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极 D. 正极的电极反应式为:O2+4e- +2H2O= 4OH- 15. 现有10g分子中含有一个醇羟基的化合物A，与乙酸反应生成11.85g乙酸某酯，并回收了未反应的A1.3g，则A的相对分子质量为 A. 98 B. 158 C. 116 D. 278 16. 一定条件下，aL密闭容器中加入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列叙述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A. v(N2正)=2v(NH3正) B. 3v(H2正)=v(N2逆) C. 单位时间内有0.3molH2消耗的同时，生成0.2molNH3 D. 单位时间内有1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 17. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)（ΔH<0）的是 A. B. C. D. 18. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是 A. m+n＞p B. m+n＜p C. 平衡向正反应方向移动 D. C的质量分数增加 19. 某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是 A. 增大压强，，平衡常数增大 B. 加入催化剂，平衡时的浓度增大 C. 恒容下，充入一定量的，平衡向正反应方向移动 D. 恒容下，充入一定量的，的平衡转化率增大 20. 下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示： 化学反应 平衡常数 温度 973K 1173K ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ΔH 1 K1 1.47 2.15 ② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ΔH 2 K2 2.38 1.67 ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH 3 K3 ？ ？ 则下列说法正确的是 A. ΔH 1＜0，ΔH 2＞0 B. 反应①②③的反应热满足关系：ΔH 2－ΔH 1＝ΔH 3 C. 反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3 D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施 21. 葡萄酒常用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）作抗氧化剂。某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离的SO 2计算），方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.2796g，则该葡萄酒中SO2的含量为 A. 0.256 g/L B. 0.04 g/L C. 0.24 g/L D. 0.0768 g/L 二、填空题(本题包括4小题，除标注外每空2分，共58分) 22. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题： （1）图1中，X的化学式为_______，从化合价上看，X具有_______性(填“氧化”或“还原”)。 （2）回答下列关于NH3的问题： ①实验室常用与制取氨气，该反应的化学方程式为_______。 ②下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．固体 D．无水固体 ③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图_______。 ④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式_______。 （3）回答下列关于NO、NO2的问题： ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO、NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。 ②NO和NO2按1：1混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式_______。 工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示： NO2被吸收过程的离子方程式是_______。 23. Ⅰ．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表： 温度(℃) 360 440 520 K值 0.036 0.010 0.0038 （1）①由上表数据可知该反应为_______(填“放热”“吸热”“无法确定”)反应。 ②下列措施能用勒夏特列原理解释是_______。(填序号) a．增大压强有利于合成氨 b．使用合适的催化剂有利于快速生成氨 c．生产中需要升高温度至500°C左右 d．需要使用过量的N2，提高H2转化率 （2）0.2 mol氨气溶于水后再与含有0.2 mol硫酸的溶液反应放热Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式_______。 Ⅱ．常温常压下肼(N2H4)是一种易溶于水的无色油状液体，具有强还原性，在工业生产中应用非常广泛。 （3）已知N2H4中存在极性键和非极性键，写出N2H4的电子式：_______。 （4）液态肼、空气、KOH溶液构成的燃料电池的装置如图1所示，下列关于该电池的叙述正确的是_______(填序号)。 A. b电极为该电池的负极，a电极为该电池的正极 B. 放电时，电子从b电极经过负载流向a电极 C. 该电池的负极反应式为 D. 该电池工作一段时间后，b电极附近溶液的pH减小 （5）向一体积为1 L的恒容密闭容器中加入0.1 mol N2H4，在303K、Pt催化下发生反应：N2H4(l)N2(g)+2H2(g)。测得容器中随时间的变化情况如图2所示。 ①4 min时，若改变反应条件使2v正(N2)＞v逆(H2)，则平衡被打破，反应_______(填“正”或“逆”)向进行。 ②0~4 min内用氢气表示的平均反应速率为_______。 24. 工业上用某铝土矿(含氧化铝、氧化铁，不考虑其他杂质)制取铝的过程如下： 请回答下列问题。 （1）沉淀C的化学式为_______，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作_______。 （2）电解熔融的氧化铝时，若得到22.4 L(标准状况下)O2，则同时生成_______g铝。 （3）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是_______(填操作名称)。 （4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环利用外，还可以循环利用的物质有_______(填化学式)，用此法制取铝的副产品是_______(填化学式)。 （5）写出Na2CO3溶液与CaO混合后总反应的离子方程式：_______。 25. 聚合物P(聚甲基丙烯酸甲酯)是一种重要的塑料。合成它的方法如下图所示。 （1）与A互为同系物的是___________；与A互为同分异构体的是___________。 a． b． c． （2）反应①的条件是___________。 （3）C中所含官能团的名称是___________。 （4）D的结构简式是___________。 （5）反应⑤的化学方程式是___________。 （6）下列说法正确的是___________。 a．反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚反应 b．反应③④是氧化反应 c．E的加聚反应产物能和试剂x反应制得聚合物P 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $