湖北省十堰市东风高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

东风高级中学2024级高一年级10月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、单选题 1.下列物质分类正确的是 A.CO2、SO,、CO均为酸性氧化物B.液氯、盐酸、漂白粉都属于混合物 C.硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质D.纯碱、胆矾、Cu2(OH),CO,都属于盐 2.物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，他们的研究在医疗、科技等多个领域有重大意义。 下列叙述正确的是 A.科学家研究过程中制得了直径为4.5m的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B.利用达尔效应鉴别Fe(OH),胶体和淀粉溶液 C.伤口上撒盐可以止血与胶体性质有关 D.将F(OH),胶体进行过滤，所得到的滤液和原来的胶体的组成不同 3.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯(C0)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰 好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A,足球烯是一种新型化合物 B.磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C.一定条件下，石墨转化为C0是化学变化 D.“水瓶属于单质 4.下列电离方程式书写正确的是 A.NaHSONa++HS O B.NaHCO3Na*+H++CO2 C.H2C03溶于水：H2C03=2H+C03 D.NH4)2SO4溶于水：NH4)2SO4=2NH+SO 第1页，共8页 5.下列是与实验有关的部分图标.制备F(OH),胶体的实验方案中需要标注的图标是 B C 护目 排 锐 用 镜 风 器 电 6.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在无色溶液中：Na、Cu2+、CI、SO B.在含大量Fe3+的溶液中：Na、K+、NO,、OH C.在强碱溶液中：Na、K、NO,、CO D.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K、Na、C、HCO, 7.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 A.Fe→FeO3→FeSO4→Fe A B B.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl C.NaOH→NaCl→Na2Cog→NaOH D.C0→C02→HC03→C0 8. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将U形管内的氢氧化铁胶体通电 阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 用电流计测室温下稀硝酸和$O,水溶液的导电性 都能导电 硝酸和SO,都是电解质 用熔融态的A1CL,做导电实验 几乎不能导电 AICL,不是由离子构成的 向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清 D 澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO 石灰水 第2页，共8页 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：Ca2++2HC0,+2OH=CaC0,↓+2H,0+C0? B.将CO,通入CaCL2溶液中：C0,+H,0+Ca2+=CaC0,↓+2H+ C.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO,+OH=CO?+H,O D.氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：SO}+H+OH+Ba2+=BaSO,↓+H,O 10.离子方程式可用+OH=H0表示的化学反应是 A.盐酸与氢氧化铜的反应 B.硫酸与氢氧化钠的反应 C.硫酸与氢氧化钡的反应 D.醋酸与氢氧化钠的反应 11.向一定浓度的H·H,O与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入CH,COOH溶液的体积变化 如图所示，下列说法正确的是 不导电能力 (CH,COOH溶液) A.b段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小 B.bc段，发生反应的离子方程式为CH,COOH+OH=CH,COO+H,O C.cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D.d点以后，随着CH,COOH溶液的滴加，溶液导电能力可能增强 12.某L混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为() 所含离子 NO SO H M 个数比 2 1 A.Mg2+ B.Ba2+ C.F D.Na 第3页，共8页 13.某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na、K+、Cl一、Ba2+、SO}、CO、MO,,已知各离子数目均 相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的BaNO)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A.一定存在Na、Ba2+、Cl一 B.一定存在Na、K、MnO, C.可能存在K、SO、Cl一 D.一定存在Na、K+、SO 14.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 Ca",Na',Mg" NO..CI.SO 阳离子 交换树脂 阳离子交换 H 阴离子 NO.CI,SO 交换树脂 1阴离子交换 H,0 A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.水中的NO?、SO、CI通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na、Mg2+被H替换 15.根据软硬酸碱理论”，常见的硬酸有H、Li计、A1+,硬碱有F、OH、O2,软酸有Ag、Hg2+,软碱 有I、S2。酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合”。该原则一般可用于判断物质稳 定性及反应发生的方向。下列叙述错误的是 A.稳定性：[HgF]<[HgI, B.可以发生反应：KI+AgF=KF+AgI C.OH先与H反应后与A1+反应，说明酸的“硬度”：H>AI+ D.自然界中化合态的银主要以氧化物形式存在 第4页，共8页 二、填空题 16.有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4;③HNO3:④稀硫酸；⑤CO2:⑥铜：⑦氨水；⑧蔗糖晶 体；⑨NaHCO,固体；⑩CH;COOH。 (1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)，属于强电解质的是 (2)写出©在水溶液中的电离方程式：。 (3)写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式： (4)写出向②的水溶液中加入Zn粒的化学方程式： (5)向①溶液中滴加⑨溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，溶液显（填“酸’、“碱”或“中）性。 (⑥在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量()的变化曲线如图所示（溶液 体积变化忽略不计)。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是（按字母顺序填序号）一。 A O A V/mL ①向氨水中通入HC1气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入C02 ③向硝酸中加入KOH固体至过量 第5页，共8页 17.根据所学知识和有关信息写出对应的离子方程式。 (1)CH,COOH与NaOH溶液反应的离子方程式： (2)Fe03与稀硫酸反应的离子方程式： (3)Fe和稀硫酸反应的离子方程式： (4向Ba(OH),溶液中滴加少量的NaHSO,溶液，发生反应的离子方程式为一。 (⑤)已知氯气与水反应的化学方程式为C1,+H,O=HCl+HCIO,且HCIO为弱酸，则氯气与水反应的离子方程式 为一。 (⑥已知铜和稀硝酸反应的化学方程式为3C+8HNO,=3Cu(NO,),+2NO个+4H,0,则该反应的离子方程式 为。 (⑦)已知PbSO,难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为 PbSO,+2CH,COONH,(CH,COO,Pb+(NH),SO,则该反应的离子方程式为一。 第6页，共8页 18.新通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、NaSO4(即含有Ca2+、Mg2+、SO}等 杂质离子)以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO, 溶液和盐酸，设计了如图粗盐精制的实验流程。 ③加试剂 沉淀 ①加水搅拌 ②过滤 →滤液 a、b、c ⑤加盐酸 ④过滤 ⑥ 粗盐 悬浊液 滤液 调pH,溶液 精盐 泥沙 (1)以下关于试剂a、b、c的顺序合理的是 A.NaOH溶液、BaCl2溶液、NaCO,溶液 B.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液 C.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液 D.Na2CO3溶液、BaCl,溶液、NaOH溶液 (2)试剂a、b、c均需过量，原因是。 (3)加入Na2Co3后，得到的沉淀是 (填化学式) (4)写出检验溶液中的硫酸根离子己经除干净的方法。 (⑤)加入盐酸的作用是 ,盐酸的用量 (请从下面选择)。 A.少量 B.适量 C.过量 (⑥写出操作©的名称 (⑦)实验过程中多次产生沉淀，从粗盐到精制成精盐，整个过程共需要过滤次。 (8)若称取粗盐为1克，最后所得精盐为1.346g,据此能否计算该粗盐样品中的氯化钠的含量？ (请从下 面选择) A.不能 B.能 若能，请写出计算结果；若不能，请解释原因： 第7页，共8页 19.现有四种阳离子Na,Ba2+、Mg2+、H和四种阴离子OH、CI、HCO,、SO可分别组成A、B、C、D四种 易溶于水易电离的物质（离子均不重复）。物质A、B、C、D有以下性质： ①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且溶液中阴阳离子个数比为1：2： ②溶液B分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成： ③溶液C能与溶液A反应产生无色无味气体。 已知：HC0;+OH=C0}+H0 回答下列问题： (1)物质A的化学式为 一，物质B溶于水显性。 (2)物质D中阳离子为（填离子符号）。 (3)溶液B与溶液C反应生成的白色沉淀为 (填化学式，下同)，溶液B与溶液D反应生成的白色沉淀 为 。 (4验证溶液D中阴离子的方法为。 (⑤)溶液A与过量溶液B发生反应的离子方程式为 第8页，共8页东风高级中学2024级高一年级10月月考·化学试题解析 一、单选题 1.下列物质分类正确的是 A.CO2、SO3、CO均为酸性氧化物B.液氯、盐酸、漂白粉都属于混合物 C.硫酸钡、氧化钠、蔗糖都是电解质D.纯碱、胆矾、Cu,(OH),CO,都属于盐 【答案】D 【详解】A.CO2、SO3为酸性氧化物，CO不能与水或碱溶液反应，为不成盐氧化物，故A错误： B.液氯只有氯气这一种物质，是纯净物，故B错误： C.硫酸钡、氧化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，都是电解质，蔗糖在水溶液中或熔融状态下都不能导电， 是非电解质，故C错误： D.由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的属于盐，纯碱即Na2C03、胆矾化学式是CuS045H2O、Cu2(OH),CO, 都属于盐，故D正确： 故选D。 2.2023年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因微粒大小不同 而具有不同的颜色、性质，他们的研究在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列叙述正确的是 A.科学家研究过程中制得了直径为4.5的硫化镉，这种硫化镉是胶体 B.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH),胶体和淀粉溶液 C.伤口上撒盐可以止血与胶体性质有关 D.将F(OH),胶体进行过滤，所得到的滤液和原来的胶体的组成不同 【答案】D 【详解】A.直径为4.5m的硫化镉未形成分散系，不属于胶体，A错误： B.F(OH),胶体和淀粉溶液都是胶体，都能产生丁达尔效应，不能用丁达尔效应鉴别，B错误； C.伤口撒盐止血与渗透压、和刺激血管收缩有关，与胶体的性质无关：故C错误； D.过滤所得是溶液，胶体无法透过滤纸，所以组成不同。D正确； 故选D。 试卷第1页，共16页 3.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯(C6)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰 好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A.足球烯是一种新型化合物 B.磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C.一定条件下，石墨转化为C60是化学变化 D.“水瓶属于单质 【答案】C 【详解】A.足球烯是由碳元素组成的单质，A错误； B.磷酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质，判断物质是不是电解质与其水溶性无关，B错误： C.石墨转化为C6过程中有新物质生成，是化学变化，C正确： D.物质“水瓶中，足球烯(C0)作“瓶体”，磷酸盐作“瓶盖”，属于混合物，D错误； 故选C。 4.下列电离方程式书写正确的是 A.NaHSONa++HS O B.NaHCO3-Na++H++CO: C.H2C03溶于水：H2C03=2H+CO D.NH4)2SO4溶于水：NH4)2SO4=2NH+SO} 【答案】D 【详解】A.NaHSO4为强电解质，在水中全部电离，电离方程式为：NaHSO4Na*+H+SO},A错误： B.HCO在水溶液中部分电离，故NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3Na+HCO,B错误： C.HC03为二元弱酸，在水中分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：HCO3H+HCO,C错误： D.NH4)2SO4为强电解质，在水中全部电离，电离方程式为：NH4)2SO4=2NH+SO?,D正确； 答案选D。 试卷第2页，共16页 5.下列是与实验有关的部分图标.制备F(OH),胶体的实验方案中需要标注的图标是 B D 护目 排 锐 用 镜 风 器 电 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【详解】氯化铁溶液滴入沸水中制备F(OH)3胶体，为防止液体灼伤眼睛，需佩戴护目镜，故选A。 6.下列各组离子一定能大量共存的是 A.在无色溶液中：Na、Cu2+、C、SO B.在含大量Fe3+的溶液中：Na、K、NO,、OH C.在强碱溶液中：Na、K、NO,、CO D.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K、Na+、C、HCO 【答案】C 【详解】A.Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意： B.Fe+与OH会发生反应产生Fe(OD3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C.在强碱溶液中含有大量OH,OH与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意： D.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H,H、HCO,会反应产生HO、CO2,不能大量共存， D不符合题意； 故合理选项是C。 试卷第3页，共16页 7.下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.HCl→CuCl2→BaCl2→HC1 C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D.C0→C02→H2C03→CO 【答案】B 【详解】A.Fe和O2加热条件下生成Fe2O3,Fe2O3不能直接转化为FeSO4,FeSO4和Mg反应生成Fe,A错误； B.HCI溶液可以和CuO反应生成CuCl2,CuCl2和Ba(OH)2反应生成BaCl2,BaCl2可以和H2SO4反应生 成HCl,B正确： C.NaOH和盐酸反应生成NaCl,NaCl不能一步转化为Na2Co3,Na2CO3可以和Ca(OH)2反应生成NaOH,C 错误； D.C0和O2加热条件下生成CO2,CO2溶于水生成HCO3,H2CO3不能直接转化为CO,D错误： 8.由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 将U形管内的氢氧化铁胶体通电 阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 用电流计测室温下稀硝酸和$O,水溶液的导电性 都能导电 硝酸和$O,都是电解质 A1Cl,不是由离子构成 用熔融态的AICL,做导电实验 几乎不能导电 的 向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰 澄清石灰水变浑 该溶液中一定含有 D 水 浊 CO; 【答案】C 【详解】A.胶体不带电，阴极红褐色变深是带正电荷的F(OH),胶粒通电后移向阴极所致，A项错误； B.SO,属于非电解质，B项错误： C.根据实验可证明AC是由分子构成的物质，即在熔融状态下不导电，C项正确； D.产生的气体是CO,,则溶液中也可能含有HCO,D项错误； 试卷第4页，共16页 9.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：Ca2++2HC0,+2OH=CaCO,↓+2H,0+C0? B.将CO,通入CaCL2溶液中：C0,+H,0+Ca2+=CaC0,↓+2H+ C.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO,+OH=CO?+H,O D.氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：SO}+H+OH+Ba2+=BaSO,↓+H,O 【答案】A 【详解】A.碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合，“以少定多”，让量少的反应物化学计量数为1，离子方程 式为Ca2++2HC0,+2OH=CaC0,↓+2H,0+CO?,故A正确： B.弱酸不能制强酸，将CO2通入CCl2溶液中，不会生成CaCO3沉淀，或者说酸性条件下不可能生成CaCO3 沉淀，故B错误； C.过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成NaHCO3,正确的离子方程式为CO2+OH=HCO?,故C错误； D.采用“以少定多”，让量少的反应物化学计量数为1，氢氧化钡溶液少量，正确的离子方程式为 S02+2H+20H+Ba2+=BaS04+2H20,故D错误； 故选：A。 10.离子方程式可用H十OH=H20表示的化学反应是 A.盐酸与氢氧化铜的反应 B.硫酸与氢氧化钠的反应 C.硫酸与氢氧化钡的反应 D.醋酸与氢氧化钠的反应 【答案】B 【详解】A.氢氧化铜难溶于水，离子方程式中应写化学式，离子方程式为：Cu(OHD,+2H-Cu2++2H,0,故A 不符合： B.硫酸与氢氧化钠为强酸和强碱，反应生成可溶性硫酸钠和水，离子方程式为：H十OH=HO,故B符合； C.硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的硫酸钡，离子方程式为：Ba2+2OH+2H*+SO=BaS0,↓2H,0,故C 不符合： D.醋酸为弱酸，离子方程式中应写化学式，离子方程式为：CH,COOH+OH=CH,COO+H,O,故D不符合： 故选：B。 试卷第5页，共16页 11.向一定浓度的NH,·H2O与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入CH,COOH溶液的体积变化 如图所示，下列说法正确的是 不导电能力 (CH,COOH溶液) A.b段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小 B.bc段，发生反应的离子方程式为CH,COOH+OH=CH,COO+H,O C.cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少 D.d点以后，随着CH,COOH溶液的滴加，溶液导电能力可能增强 【答案】A 【分析】b段是醋酸和NaOH反应，此时离子总物质的量几乎不变，但是溶液体积增大，故溶液导电能力下降， bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，cd段及d点以后一水合氨和NaOH 均已反应完，加入的醋酸为弱电解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力 下降， 【详解】A.b段反应为CH,COOH+OHCH,COO+H,O,溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积 增大，离子浓度减小，故溶液导电能力减弱，A正确： B.bc段为CH,COOH与NH·H,O反应，所得产物为醋酸铵和水，书写离子方程式时NH,·H,O应写成化学式， B错误； C.cd段继续滴加CH,COOH溶液，由于NH,·H,O和NaOH已反应完，CH,COOH电离程度很小，溶液中离子 个数增多，但溶液体积增大，离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，C错误： D.d点以后随着稀醋酸的滴加，溶液体积不断增大，离子浓度持续减小，溶液导电能力不会增强，D错误： 故答案选A。 试卷第6页，共16页 12.某L混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为() 所含离子 NO3 SO H M 个数比 2 2 1 A.Mg2+ B.Ba2+ C.F D.Na 【答案】A 【详解】根据溶液是电中性的，设M离子带电荷数为x,可列式2×(-1)+1×(-2)+2×1+x=0,解得x=+2,即 M离子带两个正电荷，所以C、D错误，而硫酸根与钡离子不能共存，所以B错误，综上所述，答案为A。 13.某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na、K、Cl一、Ba2+、SO}、CO}、MmO,已知各离子数目均 相等。取两份溶液进行实验： (I)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba个NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A.一定存在Na、Ba2+、Cl一 B.一定存在Na、K+、MnO C.可能存在K+、SO、Cl一 D.一定存在Na、K、SO 【答案】D 【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有MO,第二份加的BaNO)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的 稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有SO?,不含有Ba2+、CO,根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得 到溶液中含有Na+、K,不含有Cl一。 【详解】A.根据前面分析一定存在Na、Ba2+,一定不存在Cl一，故A错误： B.根据无色溶液，说明一定不存在MO,,故B错误； C.根据前面分析一定存在K、SO?,一定不存在C1一，故C错误； D.根据前面得到一定存在Na、K、SO?,故D正确。 综上所述，答案为D。 试卷第7页，共16页 14.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 Ca",Na',Mg2 NO,Cr,SO 阳离子 交换树脂 阳离子交换 H 阴离子 NO ,CI,SO 交换树脂 阴离子交换 H,0 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B.水中的NO;、SO、CI通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后，水的导电性降低 D.经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na、Mg2+被H替换 【答案】A 【详解】A.根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，故A错误： B.根据以上分析可知水中的NO,、SO?、C1等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确： C.通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，故C正确： D.离子交换法净化水过程图示可知，经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na、Mg2+被H替换，故D正确： 15.根据软硬酸碱理论”，常见的硬酸有H、Li计、A1+,硬碱有F、OH、O2,软酸有Ag、Hg2+,软碱 有I、S2。酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合”。该原则一般可用于判断物质稳 定性及反应发生的方向。下列叙述错误的是 A.稳定性：[Hgp]<[Hgl了 B.可以发生反应：KI+AgF=KF+AgI C.OH先与H反应后与AI+反应，说明酸的硬度”：H>A1+ D.自然界中化合态的银主要以氧化物形式存在 【答案】D 【详解】A.Hg+为软酸，I为软碱，F为硬碱，根据上述理论可知Hg2+优先与I结合，则[HgI,更稳定， 故A正确： B.根据上述理论可知AgI比AgF更稳定，则该反应可以发生，故B正确： C.OH为硬碱优先与硬酸结合，硬度越大结合产物越稳定，反应则更优先进行，由OH先与H反应后与A1+反 应，可知酸的硬度：H>A1+,故C正确； D.Ag为软酸，O2为硬碱，两者结合不稳定，因此自然界中化合态的银主要存在形式不是氧化物，故D错误； 试卷第8页，共16页 二、填空题 16.有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4;③NO3;④稀硫酸；⑤CO2:⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶 体；⑨NaHCO3固体；⑩CH;COOH。 (1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)，属于强电解质的是 0 (2)写出⑩在水溶液中的电离方程式： (3)写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式： (④)写出向②的水溶液中加入Zn粒的化学方程式： 0 (⑤)向①溶液中滴加⑨溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，溶液显 (填“酸”、“碱”或“中)性。 (⑥在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量()的变化曲线如图所示（溶液 体积变化忽略不计)。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是（按字母顺序填序号） V/mL V/mL y ①向氨水中通入HC1气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入C02 ③向硝酸中加入KOH固体至过量 【答案】(1) ②④⑥⑦ ①②③⑨ (2)CH,COOHCH,COO+H (3)Ba2+20H+C0,=BaC0,↓+H,0 (④2KHS0,+Zn=K,S0,+ZnS0,+H2个 (⑤)碱 (⑥CAB 试卷第9页，共16页 【详解】(1)具有可自由移动带电粒子的物质可导电，有②熔融的KHSO4、④稀硫酸、⑥铜、⑦氨水；在水溶 液中或者熔融状态下能完全电离的化合物是强电解质，有①Ba(OH)2固体、②熔融的KHSO4、③HNO,、⑨NaHCO3 固体。 (2)⑩CH:COOH在水溶液中的电离方程式：CH,COOH三CH,COO+H。 (3)向①Ba(OD2固体的水溶液中通入少量⑤C02的离子方程式：Ba2++2OH+C0,=BaCO,↓+H,0。 (4)向②熔融的KHSO4的水溶液中加入Zn粒的化学方程式：2KHS0,+Zn=K,S0,+ZnS0,+H,个。 (5)向①Ba(OH2溶液中滴加⑨NaHCO3溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，根据物料守恒，Ba2+生成BaCO3,需要 等物质的量的NaHCO3,反应方程式为：Ba(OHD,+NaHCO,=BaCO,↓+H,O+NaOH,此时溶液显碱性。 (6)①向氨水中通入HCI气体直至过量，弱电解质NHHO与HCI反应生成强电解质NHCl,溶液的导电能 力逐渐增强，HC1过量后，强酸完全电离，溶液导电能力进一步增强，对应曲线C; ②向饱和石灰水中不断通入C02,C(OH)2是强电解质，饱和石灰水导电能力较强，随着CO2通入，逐渐生成 CaCO3沉淀，溶液导电能力下降，继续通入CO2,CaCO3与CO2、H0反应生成可溶性强电解质Ca(HCO)2,溶 液导电能力随之增大，对应曲线A; ③向硝酸中加入KOH固体至过量，二者反应生成NO,和水，NO3和NO,均是强电解质，相同物质的量的 两种物质电离出的离子物质的量相同，离子所带电荷数相同，溶液导电能力无明显变化，KOH过量则溶液中离 子浓度增大，溶液导电能力增强，对应曲线B。 试卷第10页，共16页