精品解析：湖南省邵阳市2024-2025学年高三上学期第一次联考化学试题

2025年邵阳市高三第一次联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试时间75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条形码粘贴区”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Re—186 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年12月11日中央经济工作会议在北京举行，会议明确2025年经济工作的九项重点任务之一，是以科技创新引领新质生产力发展，建设现代化产业体系。“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列说法正确的是 A. 利用合成的脂肪酸，属于有机高分子化合物 B. 5G手机搭载的麒麟9000S芯片的主要成分是 C. “嫦娥六号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能 D. “神舟十九号”发动机的耐高温结构材料是一种熔沸点很高的共价晶体 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 的化学名称：乙二酸二乙酯 D. 基态原子的价层电子轨道表示式： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 分子中含有的σ键数目一定为 B. 2.8 g 和的混合物中，含有的碳原子数目为 C. 1 mol NO与0.5 mol在密闭容器中充分反应后，容器中含有的分子数目为 D. 在常温下，1 L =10的溶液中，由水电离出来的数目为 4. 下列有关铝及其化合物的叙述中，正确的是 A. 将溶液蒸干并灼烧得到无水 B. 是两性化合物，其化学式也可写成，故其可看成是一种三元酸 C. 将等质量的Al片分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，可得到等质量的气体 D. ，该反应的氧化剂是NaOH和 5. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 酸性溶液与草酸溶液混合： B. 将溶液滴入溶液中： C. 少量气体通入NaClO溶液中： D. 用惰性电极电解溶液： 6. 非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理如下所示。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受中的进攻，如： 发生亲核水解的条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳的配位电子，如： 下列说法错误的是 A. 氮元素基态原子核外有3个未成对电子 B. 水解过程中中心原子的杂化方式不变 C. 比难发生亲核水解 D. 已知的水解产物为和HCl，推测其发生亲核水解时是由于As有孤电子对，能接受中的进攻 7. 青蒿素具有清虚热、除骨蒸、解暑热、截疟、退黄的功效。下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素具有较强的氧化性 B. 每个青蒿素分子中含7个手性碳原子和2个醚键 C. 青蒿素易溶于水，可用水溶法从植物体内提取 D. 青蒿素分子中碳原子有sp、和三种杂化方式 8. 某温度下，2L的恒容密闭容器中加入1mol A，发生反应：，测得一定时间段内C的平均反应速率数据如下表： 时间段/min 0~5 0~10 0~15 /（） 0.060 0.045 0.030 下列说法正确的是 A. 2.5min时，C的浓度为0.15mol/L B. 5min时，再加入0.3mol C，此时 C. 5min时，B的体积分数为14.3% D. 10~12min时间段内，A的物质的量不断减少 9. 由下列实验操作及现象，能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 以球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 无同分异构体 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入少量新制，无砖红色沉淀生成 蔗糖未发生水解 C 向溶液中加入盐酸，有气泡产生 非金属性：Cl>C D 在的溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 A. A B. B C. C D. D 10. MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示，已知M点锰原子坐标为，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. N点锰原子坐标为 B. 锰原子位于硫原子所围成的正八面体的体心 C. N点锰原子与P点硫原子之间的距离为 D. 每个锰原子的周围与它最近且等距离的锰原子有8个 11. 某物质在食品添加剂中使用广泛，其结构式如图所示。该物质的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A. Q元素属于元素周期表中的s区 B. Y与Z形成的氢化物的沸点：Z>Y C. 同周期中第一电离能大于Z的元素有3种 D. Q与Z可以形成化合物，该化合物阴阳离子数目之比为1:2 12. 已知尿素［］的合成反应中 ，其机理如下： 向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生上述反应，下列情况说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 的体积分数不再变化 C. D. 断裂6 mol 键同时断裂2 mol 键 13. 浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH。下列说法错误的是 A. 是负极 B. 惰性电极（Ⅰ）的电极反应式为 C. 膜b和膜c均应选用阴离子交换膜 D. 导线中通过2mol ，理论上电解池中两极共生成1.5mol气体 14. 向10mL浓度均为0.1的HA和MCl的混合溶液中滴加0.1 NaOH溶液，并用传感器监测溶液pH变化，实验数据如图。已知。由该实验可得到的结论错误的是 A. HA的电离平衡常数的数量级为 B. 在等浓度的NaA与MCl溶液中， C. c点溶液中的主要来源于MOH的电离 D. d点溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国古代将硫酸称为绿矾油，其可用于去除兵器上的锈迹。 Ⅰ．制备绿矾（） 某化学兴趣小组拟用工业废铁屑（主要成分为Fe，还含有少量FeS、、Cu等杂质）制备绿矾，实验步骤如下： ⅰ．称取一定量的废铁屑，用热的溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤； ⅱ．将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸，连接好装置（如下图）后，水浴加热至反应完全； ⅲ．停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸； ⅳ．滤液经一系列操作后，过滤、洗涤、干燥，得到绿矾晶体。 （1）操作ⅰ用热的溶液浸泡的目的是______； （2）装置C中发生反应的离子方程式是______； （3）步骤ⅳ洗涤时洗涤液选用乙醇而不用蒸馏水的优点是______（写两条）； （4）绿矾的结构如下图所示： ①最能体现绿矾中Fe原子与分子之间相互作用关系的化学式是______（填字母序号）； a. b. c. d. ②图中键角与键角的大小关系是______（填“>”或“<”或“=”）。 Ⅱ．制备绿矾油 将绿矾加强热，在冰水混合物中的U形管中即可得到绿矾油。如图连接好装置，检查装置的气密性后，在硬质玻璃管中加入一定量的绿矾。打开、，通入一段时间后，关闭点燃酒精喷灯，充分反应后停止加热。打开再通入至装置完全冷却。经测量分析，绿矾中的Fe元素全部被氧化，部分硫元素变为+4价，其他元素化合价未发生变化。 （5）检查装置气密性的方法是______； （6）绿矾受热分解的化学方程式是______； （7）气体在B装置中充分冷凝，则B装置得到的硫酸的质量分数是______%（保留三位有效数字）。 16. 铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣（主要成分）提取铼的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”得到的固体成分有、以及铁、铜和硅的氧化物等；②高铼酸铵（）微溶于冷水，易溶于热水； 回答下列问题： （1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有______（写一条即可）； （2）“浸出”过程中，酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如图所示，分析℃时铼的浸出率最高的原因是______； （3）“一系列操作”主要包括______、过滤、洗涤、干燥； （4）写出“热解”时发生反应的化学方程式______； （5）测得制得的铼粉（含少量）中Re与O的原子个数比为2:1，则该产品的纯度为______%（保留三位有效数字）； （6）下图为铼的某种氧化物的立方晶胞结构图，则该物质的化学式是______；该晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度是______。 17. 化合物G是一种重要的药物合成中间体，该物质的合成路线如下： 已知：①（X代表卤素）； ②EtOH：乙醇。 （1）F中的官能团名称是______，A的结构简式是______； （2）的反应类型是______； （3）下列说法正确的是______（填字母序号）； a.化合物D、E中含有一种相同的官能团 b.C发生脱水反应生成的有机产物均可以发生加聚反应 c.反应过程中，增加EtOH用量，可以提高反应物D的转化率 d.由F生成G的反应是加成反应 （4）已知可以与、、HCl等发生开环加成反应。写出由与某种有机物反应制取M（）的化学方程式______； （5）E的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）； ①苯环上含有两个取代基 ②遇溶液显紫色且能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1：:的是______（写结构简式）； （6）根据已有知识并结合相关信息，设计以和乙酸为主要原料制备的合成路线：______（无机试剂任选）。 18. 一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以的形式固定下来，以减少的排放，但煤燃烧不充分时，产生的CO又会与发生反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 请回答下列问题： （1）计算 ______kJ/mol，该反应在______（填“高温”或“低温”或“任意温度”）时可自发进行； （2）一定温度下，在恒容密闭容器中，加入足量的和一定物质的量的CO气体，此时压强为，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，CO的体积分数是的3倍，是的6倍，则反应Ⅰ的平衡常数______（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡体系中B的物质的量分数）； （3）在恒容密闭容器中，模拟煤炭脱硫技术，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与平衡时体积分数的关系曲线如图所示。回答下列问题： ①温度、、由高到低的顺序是______； ②随着初始浓度比值的增大，脱硫效率提高的原因是______； （4）处理废气还可以利用电化学原理，下图装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。 ①阴极的电极反应式是______； ②忽略能量损失，相同条件下，和NO的体积比是______时，两种气体都能被完全处理。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年邵阳市高三第一次联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试时间75分钟 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“条形码粘贴区”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Re—186 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年12月11日中央经济工作会议在北京举行，会议明确2025年经济工作的九项重点任务之一，是以科技创新引领新质生产力发展，建设现代化产业体系。“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列说法正确的是 A. 利用合成的脂肪酸，属于有机高分子化合物 B. 5G手机搭载的麒麟9000S芯片的主要成分是 C. “嫦娥六号”探测器使用GaAs太阳能电池，该电池将化学能转化为电能 D. “神舟十九号”发动机的耐高温结构材料是一种熔沸点很高的共价晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．脂肪酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．芯片的核心材料是单质硅，用于光导纤维，B错误； C．太阳能电池通过光电效应将光能直接转化为电能，不涉及化学能转化，C错误； D．共价晶体通过共价键形成三维网状结构，熔沸点很高，为共价晶体，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 的化学名称：乙二酸二乙酯 D. 基态原子的价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据价电子对互斥理论可算出的价层电子对数为3+=3，VSEPR模型为，A错误； B．中两个O原子共用1对电子，电子式为，B错误； C．可由HOOCCOOH与CH3CH2OH按1∶2的物质的量之比发生酯化反应生成，其化学名称是乙二酸二乙酯，C正确； D．基态Ti原子的价层电子轨道表示式为，D错误； 故选C。 【点睛】 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 分子中含有的σ键数目一定为 B. 2.8 g 和的混合物中，含有的碳原子数目为 C. 1 mol NO与0.5 mol在密闭容器中充分反应后，容器中含有的分子数目为 D. 在常温下，1 L =10的溶液中，由水电离出来的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．C5H10可能为环烷烃或烯烃，每个分子均含15个σ键（如环戊烷：5个C-C单键+10个C-H键；戊烯：3个C-C单键+1个双键中的σ键+10个C-H键），故1 mol C5H10的σ键数目介于与之间，A错误； B．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，总质量2.8 g对应物质的量为，每个CH2含1个碳原子，故碳原子总数为，B正确； C．反应2NO+ O2= 2NO2，为可逆反应，1 mol NO与0.5 molO2完全反应，生成1 mol的NO2，而NO2与N2O4存在可逆反应且为分子数减少的反应，所以分子总数应小于，C错误； D．Na2CO3溶液中碳酸根水解，水电离的c(H⁺)=c(OH⁻)=10-4mol/L，1 L溶液中由水电离出来的H⁺数目为，而非，D错误； 故答案选B。 4. 下列有关铝及其化合物的叙述中，正确的是 A. 将溶液蒸干并灼烧得到无水 B. 是两性化合物，其化学式也可写成，故其可看成是一种三元酸 C. 将等质量的Al片分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，可得到等质量的气体 D. ，该反应的氧化剂是NaOH和 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液蒸干时，水解生成和HCl，HCl挥发导致水解彻底，灼烧后最终产物为，A错误； B．是两性氢氧化物，其酸式电离：，属于一元酸，B错误； C．铝与足量盐酸或NaOH溶液反应的化学计量关系均为，等质量的Al生成的物质的量相等，因此气体质量相等，C正确； D．，反应中Al被氧化，中+1价H被还原为H2，氧化剂仅为，D错误； 故选C。 5. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 酸性溶液与草酸溶液混合： B. 将溶液滴入溶液中： C. 少量气体通入NaClO溶液中： D. 用惰性电极电解溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性溶液与草酸溶液混合，发生氧化还原反应，生成二氧化碳和锰离子，离子方程式为：，A正确； B．将溶液滴入溶液中，生成蓝色沉淀，离子方程式为：，B正确； C．少量气体通入NaClO溶液中，被氧化生成硫酸，和过量的NaClO生成弱酸次氯酸，离子方程式为：，C正确； D．用惰性电极电解溶液会生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选D。 6. 非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理如下所示。发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对，能接受中的进攻，如： 发生亲核水解的条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道，空轨道用以容纳的配位电子，如： 下列说法错误的是 A. 氮元素基态原子核外有3个未成对电子 B. 水解过程中中心原子的杂化方式不变 C. 比难发生亲核水解 D. 已知的水解产物为和HCl，推测其发生亲核水解时是由于As有孤电子对，能接受中的进攻 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮元素基态原子价电子排布式为2s22p3，核外有3个未成对电子，故A正确； B．中N原子价层电子对数为4，采用sp3杂化；中N原子显负电性且有1个孤电子对，发生亲电水解，水解过程中中心N原子的杂化方式仍为sp3杂化，故B正确； C．基态碳原子的价电子排布式为2s22p2，CCl4中C原子采取sp3杂化，C原子上没有空的价层轨道，所以比难发生亲核水解，故C正确； D．的水解产物为和HCl，其发生亲核水解时是由于As有空的价层轨道，空轨道用以容纳的配位电子，故D错误； 选D。 7. 青蒿素具有清虚热、除骨蒸、解暑热、截疟、退黄的功效。下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素具有较强的氧化性 B. 每个青蒿素分子中含7个手性碳原子和2个醚键 C. 青蒿素易溶于水，可用水溶法从植物体内提取 D. 青蒿素分子中碳原子有sp、和三种杂化方式 【答案】A 【解析】 【详解】A．青蒿素中含有过氧键（-O-O-），具有强氧化性，A正确； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由青蒿素的结构可以看出，每个青蒿素分子中含有7个手性碳原子（中*所示），分子结构中含有1个过氧键、1个醚键，1个酯基，B错误； C．青蒿素分子中不含羟基和羧基等亲水基，其不易溶于水，不能用水溶法从植物体内提取，C错误； D．青蒿素分子中酯基上碳原子为杂化，其余碳原子均为杂化，共有两种杂化方式，D错误； 故答案选A。 8. 某温度下，2L的恒容密闭容器中加入1mol A，发生反应：，测得一定时间段内C的平均反应速率数据如下表： 时间段/min 0~5 0~10 0~15 /（） 0.060 0.045 0.030 下列说法正确的是 A. 2.5min时，C的浓度为0.15mol/L B. 5min时，再加入0.3mol C，此时 C. 5min时，B的体积分数为14.3% D. 10~12min时间段内，A的物质的量不断减少 【答案】B 【解析】 【分析】10min时C的浓度为0.045×10min=0.45mol/L，15min时C的浓度为0.030×15min=0.45mol/L，故10min时反应已达平衡，平衡常数，据此回答。 【详解】A．根据0~5min的平均速率0.060mol·L-1·min-1，计算2.5min时C的浓度为=0.15mol/L。但实际反应速率可能逐渐降低，导致2.5min时浓度高于0.15mol·L-1，A错误。 B．5min时，，加入0.3molC后Q=0.1×(0.45)3=0.0091，仍小于平衡常数K=0.01367，故反应正向进行，v正(C) > v逆(C)，B正确。 C．5min时，C的物质的量为0.060×5min×2L=0.6mol，则B的物质的量为0.2mol，则B的体积分数为，而非14.3%，C错误。 D．根据分析可知，10min时反应已达平衡，故A的物质的量不再变化，D错误。 故选B。 9. 由下列实验操作及现象，能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 以球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 无同分异构体 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入少量新制，无砖红色沉淀生成 蔗糖未发生水解 C 向溶液中加入盐酸，有气泡产生 非金属性：Cl>C D 在的溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，四个氢原子等价，替换两个氢为氯只能得到一种结构模型，说明CH2Cl2无同分异构体，A正确； B．蔗糖水解需在酸性条件下进行，但未中和硫酸直接加入新制Cu(OH)2，无法在碱性环境中反应，因此无法证明蔗糖未水解，B错误； C．盐酸酸性强于碳酸不能直接证明Cl的非金属性强于C，需比较最高价氧化物对应酸（如HClO4）的酸性，C错误； D．I2与KI反应生成，导致I2浓度降低颜色变浅，但此过程为络合反应而非氧化还原反应，无法说明KI具有还原性，D错误； 故选A。 10. MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示，已知M点锰原子坐标为，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. N点锰原子坐标为 B. 锰原子位于硫原子所围成的正八面体的体心 C. N点锰原子与P点硫原子之间的距离为 D. 每个锰原子的周围与它最近且等距离的锰原子有8个 【答案】D 【解析】 【分析】MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，硫原子和锰原子均采用面心立方堆积，S位于顶点和面心，Mn位于晶胞的棱心和体心，一个MnS晶胞中含Mn的个数为，含S的个数为，据此回答问题； 【详解】A.由图可知，M点位于棱心，N点位于体心，M点锰原子坐标为，则 N点锰原子坐标为，A正确； B. 6个面心上的硫原子构成一个八面体，Mn位于硫原子构成的正八面体的体心，B正确； C. N点锰原子位于体心，P点硫原子位于顶点，N点锰原子与P点硫原子之间的距离为晶胞体对角线的一半，晶胞参数为a pm，则N点锰原子与P点硫原子之间的距离为，C正确； D. 由分析知，锰原子采用面心立方堆积中，每个Mn最近且等距的Mn数为个，D错误； 故答案为D。 11. 某物质在食品添加剂中使用广泛，其结构式如图所示。该物质的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A. Q元素属于元素周期表中的s区 B. Y与Z形成的氢化物的沸点：Z>Y C. 同周期中第一电离能大于Z的元素有3种 D. Q与Z可以形成化合物，该化合物阴阳离子数目之比为1:2 【答案】B 【解析】 【分析】根据结构式和元素原子序数依次增大的短周期主族元素条件，推断元素如下：X​​：形成1个共价键，为 ​​H​​（氢）；​​Y​​：形成4个共价键，为 ​​C​​（碳）；​​Z​​：形成2个共价键，为 ​​O​​（氧）；Q​​：带1个正电荷的阳离子，原子序数大于O，为 ​​Na​​（钠）。 【详解】​​A．Na位于第三周期ⅠA族，价电子排布式为3s1，属于s区元素，​​正确​​； B．Y的氢化物有 CH4​、C6H6等，Z的氢化物有 H2​O、H2O2等，无法比较其沸点，​​错误​​； C．Z为O，位于第二周期，第二周期元素第一电离能顺序为：Li<B<Be<C<O<N<F<Ne，第一电离能大于O的元素为 ​​N、F、Ne​​，共3种，​​正确​​； D．Q2​Z2​ 为 Na2​O2​，阳离子为 Na+，阴离子为过氧根离子 O​，阴阳离子数目比为 1:2，​​正确​​； 答案B​。 12. 已知尿素［］的合成反应中 ，其机理如下： 向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生上述反应，下列情况说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 混合气体的密度不再变化 B. 的体积分数不再变化 C. D. 断裂6 mol 键同时断裂2 mol 键 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中有液态水生成，混合气体的总质量是变量，容器体积不变（恒容）。根据密度公式，当混合气体的密度不再变化时，说明混合气体的总质量不再改变，反应达到化学平衡状态，A正确； B．初始时NH3和CO2物质的量相等，设初始时NH3和CO2物质的量为x mol，反应消耗CO2的物质的量为y mol，则 CO2的体积分数始为，始终不变，所以CO2体积分数不变不能说明反应达到平衡，B错误； C．化学反应速率与化学计量数成正比，时反应才到达平衡状态，而不满足比例关系，C错误； D．第一步反应是二氧化碳与氨气发生加成反应，NH3断一个氮氢键，同时形成一个氧氢键，第二步反应断一个碳氧键、氨基断一个氮氢键，同时形成一个氧氢键，第三步反应是加成反应，NH3断一个氮氢键，断碳氮双键中的π键，形成一个氮氢键和一个碳氮键，断裂3 mol N-H键时，消耗2 mol NH3，同时形成2 mol H-O键，则断裂3 mol 键同时断裂2 mol 键时正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，D错误； 故答案选A。 13. 浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH。下列说法错误的是 A. 是负极 B. 惰性电极（Ⅰ）的电极反应式为 C. 膜b和膜c均应选用阴离子交换膜 D. 导线中通过2mol ，理论上电解池中两极共生成1.5mol气体 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可知，左侧为浓差电池，右边为电解池，稀溶液中水得电子生成氢气和氢氧根离子，钠离子向区移动，从而生成使溶液浓度增大，因此惰性电极Ⅱ为阴极，则惰性电极Ⅰ为阳极，阳极上水失电子生成氧气和，向阳极区移动与氢离子反应生成，则左侧Cu(Ⅱ)为正极，Cu(Ⅰ)为负极，浓度大的溶液中的Cu电极为正极，故，据此解答； 【详解】A．根据分析可知，浓度大的溶液中的Cu电极为正极，Cu(Ⅰ)为负极， A正确； B．根据分析可知，惰性电极（Ⅰ）为阳极，阳极上水失电子生成氧气和，电极反应式为，B正确； C．根据分析可知，向阳极区移动与氢离子反应生成，膜b为阴离子交换膜，钠离子向区移动，故膜c选用阳离子交换膜，C错误； D．电解池阴、阳极反应分别为、，转移1mol电子，阴极上生成0.5mol氢气，阳极上生成0.25mol氧气，则转移2mol电子共生成1.5mol气体，D正确； 故答案选C。 14. 向10mL浓度均为0.1的HA和MCl的混合溶液中滴加0.1 NaOH溶液，并用传感器监测溶液pH变化，实验数据如图。已知。由该实验可得到的结论错误的是 A. HA的电离平衡常数的数量级为 B. 在等浓度的NaA与MCl溶液中， C. c点溶液中的主要来源于MOH的电离 D. d点溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点溶液为0.1mol/L HA溶液和0.1mol/L MCl溶液的混合溶液，由得，根据MCl水解反应，，得，因此相对a点溶液中，MCl水解可忽略不计，a点溶液中主要由HA电离产生，则 的，所以HA的电离平衡常数的数量级为，A正确； B．等浓度的NaA和MCl的混合溶液对应图中的b点溶液，由电荷守恒：，b点溶液的pH=6.51，知，则，B错误； C．c点溶液为NaA、MCl、MOH的混合溶液，且，MOH电离程度≫NaA水解程度，则主要来源于MOH的电离，C正确； D．由物料守恒：，d点溶液体积，，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 我国古代将硫酸称为绿矾油，其可用于去除兵器上的锈迹。 Ⅰ．制备绿矾（） 某化学兴趣小组拟用工业废铁屑（主要成分为Fe，还含有少量FeS、、Cu等杂质）制备绿矾，实验步骤如下： ⅰ．称取一定量的废铁屑，用热的溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤； ⅱ．将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸，连接好装置（如下图）后，水浴加热至反应完全； ⅲ．停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸； ⅳ．滤液经一系列操作后，过滤、洗涤、干燥，得到绿矾晶体。 （1）操作ⅰ用热的溶液浸泡的目的是______； （2）装置C中发生反应的离子方程式是______； （3）步骤ⅳ洗涤时洗涤液选用乙醇而不用蒸馏水的优点是______（写两条）； （4）绿矾的结构如下图所示： ①最能体现绿矾中Fe原子与分子之间相互作用关系的化学式是______（填字母序号）； a. b. c. d. ②图中键角与键角的大小关系是______（填“>”或“<”或“=”）。 Ⅱ．制备绿矾油 将绿矾加强热，在冰水混合物中的U形管中即可得到绿矾油。如图连接好装置，检查装置的气密性后，在硬质玻璃管中加入一定量的绿矾。打开、，通入一段时间后，关闭点燃酒精喷灯，充分反应后停止加热。打开再通入至装置完全冷却。经测量分析，绿矾中的Fe元素全部被氧化，部分硫元素变为+4价，其他元素化合价未发生变化。 （5）检查装置气密性的方法是______； （6）绿矾受热分解的化学方程式是______； （7）气体在B装置中充分冷凝，则B装置得到的硫酸的质量分数是______%（保留三位有效数字）。 【答案】（1）去除铁屑表面的油污 （2） （3）减少绿矾的损耗，便于后续干燥 （4） ①. b ②. < （5）在D装置中加入适量的水，关闭、打开，在A处稍加热，D中有气泡产生，停止加热后，D中的导管内形成一段水柱，且一段时间后，水柱不下降，则气密性良好（答案合理即可） （6） （7）29.5 【解析】 【分析】废铁屑用热的溶液浸泡除去油污，再用蒸馏水洗涤后放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸，反应完全，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到绿矾晶体。 【小问1详解】 碳酸钠的水溶液显碱性，可以除去铁屑表面的油污，故答案为：洗去铁屑表面的油污； 【小问2详解】 铁屑中FeS会与稀硫酸反应生成污染性硫化氢气体，硫化氢被硫酸铜溶液吸收生成硫化铜沉淀，装置C中发生反应的离子方程式是； 【小问3详解】 绿矾在乙醇中溶解较少且乙醇易挥发，故洗涤时洗涤液选用乙醇而不用蒸馏水的优点是：减少绿矾的损耗，便于后续干燥； 【小问4详解】 ①由结构，铁与6个水形成配位键，则最能体现绿矾中Fe原子与分子之间相互作用关系的化学式是b.； ②图中键角为水分子中氢氧键键角，其中氧形成2个共价键且存在2对孤电子对，而硫酸根离子中中心原子硫形成4个共价键无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故键角与键角的大小关系是<； 【小问5详解】 装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；故检查装置气密性的方法是：在D装置中加入适量的水，关闭、打开，在A处稍加热，D中有气泡产生，停止加热后，D中的导管内形成一段水柱，且一段时间后，水柱不下降，则气密性良好（答案合理即可） 【小问6详解】 由题意，绿矾中的Fe元素全部被氧化，则反应生成氧化铁，结合电子守恒，部分硫被还原为二氧化硫，结合质量守恒，还生成三氧化硫和水，故绿矾受热分解的化学方程式是； 【小问7详解】 反应生成三氧化硫和水生成硫酸：，结合反应，则B装置得到的硫酸的质量分数是。 16. 铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿渣（主要成分）提取铼的工艺流程如图所示： 已知：①“焙烧”得到的固体成分有、以及铁、铜和硅的氧化物等；②高铼酸铵（）微溶于冷水，易溶于热水； 回答下列问题： （1）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有______（写一条即可）； （2）“浸出”过程中，酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如图所示，分析℃时铼的浸出率最高的原因是______； （3）“一系列操作”主要包括______、过滤、洗涤、干燥； （4）写出“热解”时发生反应的化学方程式______； （5）测得制得的铼粉（含少量）中Re与O的原子个数比为2:1，则该产品的纯度为______%（保留三位有效数字）； （6）下图为铼的某种氧化物的立方晶胞结构图，则该物质的化学式是______；该晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度是______。 【答案】（1）将矿渣粉碎或空气从焙烧炉底部通入，矿渣从顶部加入（答案合理即可） （2）低于℃，反应速率随温度升高而增大，铼的浸出率增大；高于℃，分解导致铼的浸出速率减小 （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4） （5）82.2 （6） ①. ②. 或 【解析】 【分析】由题给流程可知，富铼矿渣加入生石灰后，在空气中焙烧得到铼、铁、铜、硅的氧化物，向氧化物中加入稀硫酸和过氧化氢溶液，酸性条件下，二硫化铼与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成高铼酸和硫酸，过滤得到浸渣和含有高铼酸和硫酸的滤液；向滤液中加入有机萃取剂R3N萃取、分液得到可以循环使用的稀硫酸和有机相；向有机相中加入氨水反萃取、分液得到可以循环使用的有机萃取剂R3N和高铼酸铵溶液；高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体，高铼酸铵晶体与氧气共热反应生成氮气、七氧化二铼和水，在800℃条件下，氢气和七氧化二铼发生置换反应生成铼和水。 【小问1详解】 将矿渣粉碎或空气从焙烧炉底部通入，矿渣从顶部加入等可增大反应物的接触面积，有利于提高反应速率，使焙烧更加充分，提高原料的利用率； 【小问2详解】 低于℃，反应速率随温度升高而增大，铼的浸出率增大；高于℃，分解导致铼的浸出速率减小，故℃时铼的浸出率最高； 【小问3详解】 高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问4详解】 由分析，高铼酸铵晶体与氧气共热反应生成氮气、七氧化二铼和水，热解反应为：； 【小问5详解】 设产品中Re与的物质的量分别为amol、bmol，则(a+2b):7b=2:1，得a=12b，则该产品的纯度为； 【小问6详解】 据“均摊法”，晶胞中含个Re、个O，化学式为；晶体密度为。 17. 化合物G是一种重要的药物合成中间体，该物质的合成路线如下： 已知：①（X代表卤素）； ②EtOH：乙醇。 （1）F中的官能团名称是______，A的结构简式是______； （2）的反应类型是______； （3）下列说法正确的是______（填字母序号）； a.化合物D、E中含有一种相同的官能团 b.C发生脱水反应生成的有机产物均可以发生加聚反应 c.反应过程中，增加EtOH用量，可以提高反应物D的转化率 d.由F生成G的反应是加成反应 （4）已知可以与、、HCl等发生开环加成反应。写出由与某种有机物反应制取M（）的化学方程式______； （5）E的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种（不考虑立体异构）； ①苯环上含有两个取代基 ②遇溶液显紫色且能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1：:的是______（写结构简式）； （6）根据已有知识并结合相关信息，设计以和乙酸为主要原料制备的合成路线：______（无机试剂任选）。 【答案】（1） ①. 羟基、酯基 ②. （2）氧化反应 （3）c （4） （5） ①. 15 ②. （6） 【解析】 【分析】由流程，A发生已知反应①原理生成B，则A为，B中支链水解得到C，C中羟基被氧化为羧基得到D，D和乙醇发生酯化反应生成E，E和转化为F，F和M发生取代引入支链得到G； 【小问1详解】 F中的官能团名称是羟基、酯基；由分析，A的结构简式是； 【小问2详解】 C中羟基被氧化为羧基得到D，为氧化反应； 【小问3详解】 a．E为，含有酯基，而D含羧基，化合物D、E中不含有一种相同的官能团，错误； b．C发生脱水反应可以生成醚键或碳碳双键，故生成的有机产物不一定可以发生加聚反应，错误； c．酯化反应为可逆反应，反应过程中增加EtOH用量，可以促使酯化反应正向进行，从而提高反应物D的转化率，正确； d．由F生成G的反应为-OEt被取代的反应，不是加成反应，错误； 故选c； 【小问4详解】 由与某种有机物反应制取M（），结合质量守恒和环氧乙烷的反应原理，则为还氧乙烷和中氨基氢加成生成M，化学方程式：； 【小问5详解】 E为，除苯环外，含有2个氧、4个碳、1个不饱和度，E的同分异构体中，同时满足下列条件：①苯环上含有两个取代基；②遇溶液显紫色且能发生银镜反应，则含酚羟基和醛基，结构可以为，且每种又存在邻间对三种位置，共5×3=15种；其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积之比为6:2:2:1:1，则含2个相同甲基且结构对称，可以是； 【小问6详解】 苯甲醇和乙酸发生酯化反应生成，苯甲醇氧化为苯甲醛，和苯甲醛发生E生成F的反应转化为产物，故流程为：。 18. 一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以的形式固定下来，以减少的排放，但煤燃烧不充分时，产生的CO又会与发生反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下： Ⅰ． Ⅱ． 请回答下列问题： （1）计算 ______kJ/mol，该反应在______（填“高温”或“低温”或“任意温度”）时可自发进行； （2）一定温度下，在恒容密闭容器中，加入足量的和一定物质的量的CO气体，此时压强为，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，CO的体积分数是的3倍，是的6倍，则反应Ⅰ的平衡常数______（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡体系中B的物质的量分数）； （3）在恒容密闭容器中，模拟煤炭脱硫技术，测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与平衡时体积分数的关系曲线如图所示。回答下列问题： ①温度、、由高到低的顺序是______； ②随着初始浓度比值的增大，脱硫效率提高的原因是______； （4）处理废气还可以利用电化学原理，下图装置可同时吸收和NO。已知：是一种弱酸。 ①阴极的电极反应式是______； ②忽略能量损失，相同条件下，和NO的体积比是______时，两种气体都能被完全处理。 【答案】（1） ①. +1031.2 ②. 高温 （2） （3） ①. ②. 由反应Ⅰ可知，增大，平衡向逆反应方向移动，脱硫效率提高 （4） ①. ②. 1:1 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，得，该反应为吸热的熵增反应，根据，可知温度较高时可自发反应； 【小问2详解】 设初始时CO为amol，平衡时为xmol，则平衡时为2xmol，CO为6xmol，因反应Ⅰ中生成和各xmol，所以反应Ⅱ中消耗CO和生成的量均为xmol，则，平衡时，则，， ， ∴； 【小问3详解】 ①生成的反应为吸热反应，温度越高平衡正向移动，的体积分数越大，故； ②由反应Ⅰ可知，增大，平衡向逆反应方向移动，的体积分数减小，脱硫效率提高； 【小问4详解】 ①左侧S由+4价降低到+3价，化合价降低为阴极，电极反应为； ②由，根据得失电子守恒可知为1:1反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $