2.2 钠的几种化合物 导学案

该高中化学导学案聚焦钠的几种化合物，涵盖氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较及焰色试验。通过生活情境如蒸馒头用的碱面、烘焙用的小苏打、烟花颜色、呼吸面具中的过氧化钠导入，关联上节课钠的知识，搭建学习支架引导学生进入探究。 资料以任务驱动设计对比实验，引导学生从微观视角解释碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异，构建钠及其化合物知识网络，体现科学探究与实践、科学思维及化学观念等核心素养。课堂检测题覆盖选择与填空，针对性强，助力学生掌握重点，提升学科核心素养。

高中化学导学案 乾坤未定，你我皆是黑马 第2章 海水中的重要元素---钠和氯 第一节 钠及其化合物 第2课时 钠的几种化合物 【课程标准】 1.能举例说明钠的重要化合物（氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）的主要性质与应用。 2.能通过实验探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异，并能从微观视角（热稳定性、与酸反应速率）解释宏观现象。 3.能利用焰色试验鉴别钠、钾等金属元素。 【学习目标】 1.能通过对比实验，掌握Na₂CO₃与NaHCO₃在溶解性、热稳定性、与酸反应等方面的性质差异，并能正确书写相关化学方程式。 2.能规范进行焰色试验操作，并利用该方法鉴别常见金属元素。 3.能运用分类观和转化观，构建钠及其化合物的知识网络。 【重难点】 重点：Na₂CO₃与NaHCO₃的性质比较；Na₂O₂的强氧化性；焰色试验的操作。 难点：Na₂O₂与水、CO₂反应的原理（歧化反应）；Na₂CO₃与NaHCO₃性质差异的微观解释。 【导】（5分钟）情境导入 生活情境：展示图片：蒸馒头用的“碱面”（主要成分Na₂CO₃）、烘焙糕点用的“小苏打”（主要成分NaHCO₃）、节日夜空中绚丽的烟花。 问题引导： 1. 蒸馒头时为什么要放“碱”？如果放错了，放成了“小苏打”，效果一样吗？（引出Na₂CO₃与NaHCO₃的用途差异） 2. 烟花为什么能呈现出五彩斑斓的颜色？（引出焰色试验） 3. 消防员使用的呼吸面具中，有一种淡黄色粉末（Na₂O₂），它起什么作用？（引出过氧化钠的性质） 4. 这些看似不相关的物质，都与我们上节课学习的金属钠有着怎样的联系？今天我们就来深入探究《钠的几种化合物》。 【思】（10分钟）任务驱动 任务一：氧化钠与过氧化钠的性质对比 阅读教材，完成下表： 物质 氧化钠（Na₂O） 过氧化钠（Na₂O₂） 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 与水反应 Na₂O + H₂O = 2NaOH 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ 与CO₂反应 Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃ 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂ 主要用途 制备NaOH 供氧剂、漂白剂 任务二：碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究 阅读教材，思考并填空： 1. 物理性质：Na₂CO₃俗名纯碱、苏打；NaHCO₃俗名小苏打。两者均溶于水，但溶解度：Na₂CO₃ > NaHCO₃。 2. 化学性质： 与酸反应：两者都能与酸反应生成CO₂，但反应剧烈程度：NaHCO₃ > Na₂CO₃ （原因：HCO₃⁻直接与H⁺结合生成H₂CO₃，而CO₃²⁻需先结合H⁺生成HCO₃⁻，再生成H₂CO₃）。 热稳定性：Na₂CO₃性质稳定，受热难分解；NaHCO₃受热易分解，化学方程式为：2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑。 相互转化：Na₂CO₃ → NaHCO₃（通入CO₂）；NaHCO₃ → Na₂CO₃（加热或加NaOH）。 任务三：焰色试验 1. 概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。 2. 操作步骤：洗（稀盐酸）→ 烧（至无色）→ 蘸 → 烧 → 观（隔着钴玻璃观察钾的焰色）。 3. 常见焰色：钠（黄色）、钾（紫色）、铜（绿色）、钙（砖红色）。 【议】（8分钟）小组讨论 1. 深度辨析： 为什么Na₂O₂不是碱性氧化物？ （提示：碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而Na₂O₂与酸反应还生成O₂）。 Na₂O₂与H₂O、CO₂的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？ （提示：歧化反应，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂）。 2. 实验探究： 如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体？ （方法：加热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO₃；或溶于水测pH，pH大的是Na₂CO₃）。 如何除去Na₂CO₃固体中混有的NaHCO₃？如何除去NaHCO₃溶液中混有的Na₂CO₃？（提示：加热法；通入足量CO₂法）。 3. 生活应用： 为什么NaHCO₃常用于治疗胃酸过多？为什么Al(OH)₃也是常用的胃药？ （提示：中和胃酸，Al(OH)₃还能保护胃黏膜）。 为什么Na₂CO₃溶液呈碱性？ （提示：CO₃²⁻水解）。 【展、评】（12分钟）精讲点拨 1. 过氧化钠的强氧化性： - Na₂O₂具有强氧化性，能使品红溶液褪色（漂白性）。 - Na₂O₂与SO₂反应：Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄（体现氧化性）。 2. Na₂CO₃与NaHCO₃的鉴别与除杂： - 固体鉴别：加热法（NaHCO₃分解产生气体）。 - 溶液鉴别：CaCl₂溶液法（Na₂CO₃产生白色沉淀，NaHCO₃不反应）；pH试纸法（Na₂CO₃碱性更强）。 - 除杂原则：除杂不引杂，主体不减。 3. 焰色试验的注意事项： - 铂丝或铁丝必须洁净（用盐酸洗涤，因金属氯化物易挥发）。 - 观察钾的焰色时必须隔着蓝色钴玻璃（滤去黄光干扰）。 【检】（10分钟）课堂检测 1. 下列关于Na₂O和Na₂O₂的说法中，正确的是（ B） A. 都是白色固体 B. 都能与水反应生成NaOH C. 都是碱性氧化物 D. 都具有强氧化性 2. 除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的方法是（D ） A. 加入盐酸 B. 通入CO₂气体 C. 加入NaOH溶液 D. 加热 3. 下列物质焰色试验呈黄色的是（B ） A. KCl B. NaCl C. CuCl₂ D. CaCl₂ 4. 向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，现象是（C ） A. 产生气泡 B. 无明显现象 C. 析出白色晶体 D. 溶液变浑浊 5. 写出NaHCO₃与盐酸反应的离子方程式：__HCO3- +_H+=CO2 +H2O_________________。 6. 某物质灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是（B ） A. 该物质一定含钠元素，一定不含钾元素 B. 该物质一定含钠元素，可能含钾元素 C. 该物质一定是钠的化合物 D. 该物质一定是金属钠 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $