第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的 应与平衡 第一节电离平 一、 强电解质和弱电解质 (一)电解质和非电解质 酸、碱、绝大多数盐，金属氧化物 电解质：)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液里和熔状态下都不能导电的化合物 非金属氧化物、某些非金属氢化物、大多数 有机化合物 方法：可先判断物质是否属于化合物，再判断水溶液或熔融态条件下能否导电。 水溶液中一殷溶质是电解质，一般离子化合物能在熔融态下导电。 易错举例：（1)C02的水溶液能导电，但C02不是电解质，H2C03是电解质； (2)NH3的水溶液能导电，但NH3不是电解质、氨水不是电解质，NH320是电解质； (二)强电解质和弱电解质 【实验探究】 【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度 取等体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验 其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察比较并记录现象。 0.1 mol/L HCl 0.1molL CHCOOH pH 导电能力 与镁条反应 厂 盐酸与醋酸的 电离程度的北较 0.1 mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH pH pH=1 pH~3 导电能力 强 弱 与镁条反应 产生气泡速度较快 产生气泡速度较慢 结论：相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不一样 【微观探析】 HCI=H++CI 提示：cH) 0.1mol/L HCI(aq) →c(H=101 ◆CH,COOH≥CH,COO+H+ 0.1mol/L CH3COOH(ag)c(H+) 【结论】 HCI分子在水中完全电离； CH3COOH分子在水中部分电离 HCI H CI 10-pH 全部电离 =0.1mol/ ≈0.001mol/L CHCOOH CH:COOH 存在电离平衡 且非常微弱. H CH,COO (二)强电解质和弱电解质 强酸（六大）：HCI、HSO4、HNO3、HBr、HI、HCIO:等 强碱（四大）：KOH、CaO田2、NaOH、Ba(OH)2等 绝大多数盐：BaSO4、CaCO5、AgCl等 金属氧化物：CaO、CuO、FezO等 强电解质：)在水溶液中完全电离的电解质。 如HNOs,NaOH,NaCl等； 弱电解质：)在水溶液中部分电离的电解质。 如HCO3,NHH2O,H2O等。 弱酸：HF、CH:COOH、HCIO、HCO3等 弱碱：NHHO、Fc(OH3、Cu(OH)2、AI(OH)5等 水：HO 方法：牢记六大强酸、四大强碱，常考查的问题中除了强酸、强碱外其余视为弱酸、弱碱； 注意：（1)溶液导电性的强弱与离子浓度、带电荷量有关；(2)强、弱电解质无法直接判断溶液导电 性强弱；例如：BS04难溶于水，导电性几乎为0，但确是强电解质；(3)例如比较一元强酸与一元弱酸 的导电性强弱需要控制溶液浓度相等再进行比较。 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 电离程度 完全电离 部分电离 不 电离过程 不可逆过程 可逆过程 同 表示方法 电离方程式用“=” 点 电离方程式用“=” 水溶液中微粒 电离出阴离子、阳离子， 电离出阴离子、阳离子，存 存在形式 不存在电解质分子 在电解质分子 实例 强酸，强碱，绝大多数盐 弱酸，)弱碱，水 多元弱酸分步电离 二、弱电解质的电离平衡 与化学平衡相似，遵循勒夏特列原理 (一（电离平衡状态 1溉念：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成 弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。 反应速率 弱电解质分子 电离成离子 的速率 两种速率相等，处于电离平衡状态 离子结 合成弱电解 质分子的速率 0 t 时间 (二)弱电解质的电离方程式的书写 注意：不能根据H个数来判断是否属于多元弱酸：例： 1弱电解质电离方程式的书写用“÷”表示。 HPO2、CH;COOH含多个H,但属于一元弱酸 如NH3H2O的电离方程式是NH3HO=NH4十OH。 2.多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。 如H2CO3的电离方程式是H2CO3=H十HCO3,HCO3=H+CO},以第一步电离 为主。 3.多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。 如Fe(OH3的电离方程式是Fe(OH3=Fe3++3OH。