2026届高三化学一轮复习 选择题专题阿伏伽德罗常数的应用

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 阿伏伽德罗常数的应用 一、物质的量 1．（2025·辽宁葫芦岛·二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol 中S的价层电子对数为 B．标准状况下，2.24L 完全溶于水，转移电子总数为 C．0.1mol 与足量硝酸银溶液反应，生成AgCl的物质的量为 D．0.1mol环氧乙烷（）中所含键数为 2．（2025·辽宁抚顺·三模）含氮化合物的部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①每消耗32g，生成NO分子的数目为 B．标准状况下，22.4L中含有原子的数目为 C．1L1mol·L-1溶液中，含有的数目为 D．反应③中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为 3．（2025·辽宁·模拟预测）已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L的含有的分子数为0.1 B．1mol 通入水中，溶液中、、HClO的数目之和为2 C．1mol NaCN固体溶于HCN酸所得溶液显中性，的数目为 D．2mol NO与1mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2 4．（2025·辽宁抚顺·二模）氮化硅因其优异的性能而被广泛应用于高温耐火材料、机械工业、航空航天、生物医学等多个领域，可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备： NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应消耗44.8L N2时转移的电子数为12NA B．每消耗60g SiO2，生成物中Si原子数目为NA C．反应中每生成1mol氧化产物，消耗氧化剂为1mol D．28g N2含π键数目NA 5．（2025·辽宁·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的有几项 ①的溶液中的数目小于 ②化合物中离子键百分数： ③与足量水反应，所得溶液中的数目为 ④1.45g熟石膏中的钙离子数目大于 ⑤晶体中含离子数目为 A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 6．（2025·黑龙江辽宁·模拟预测）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．pH为12的溶液中含有的数目为 B．含的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为 C．4.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 7．（2025·辽宁葫芦岛·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol[Cu(OH)4]2-中所含σ键数目为4NA B．6gSiO2晶体中所含硅氧键数目为0.4NA C．标准状况下，4.48L氯仿中所含氯原子数目为0.6NA D．室温下，pH=13的KOH溶液中所含OH·数目为0.1NA 8．（2025·辽宁辽阳·二模）氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过反应制得。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，中含原子总数为 B．中含键的总数为 C．标准状况下，中含有的质子总数为 D．该反应中每生成氧化产物，转移电子总数为 9．（2025·辽宁·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．的溶液中，含有的数目为 B．(其中代表)中含有中子的数目为 C．的乙醇溶液中，含有氧原子的数目为 D．标准状况下，与和的混合气体中含有共价键的数目均为 10．（2025·辽宁·一模）软脂酸燃烧的热化学方程式为：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．软脂酸分子中含有键的数目为 B．(标准状况)所含质子数为 C．每消耗转移电子数为 D．生成气态，放出的热量高于 11．（2024·辽宁葫芦岛·二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数共为3NA B．0.1 mol 中含有的σ键数目为1.1NA C．1 mol H218O含有的中子数约为8NA D．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中含有数目小于0.1NA 12．（2024·辽宁锦州·模拟预测）溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为，用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．生成14g 时，反应中还原剂的分子数目为 B．标准状况下，11.2L 参与反应时转移的电子数为 C．的溶液中含有阳离子的数目总和大于 D．该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 13．（2024·辽宁·模拟预测）硫酸钴主要用于电镀、碱性电池、生产含钴颜料和其他钴产品，可利用与葡萄糖制备，反应的化学方程式为(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．氧化性： B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．生成(标准状况)时，转移电子数为 D．葡萄糖中含有键的数目为 14．（2025·辽宁·二模）氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中，氯原子数目为 B．溶液中，数目大于 C．反应①中每生成，转移电子数为 D．若反应②消耗，溶液中和数目之和为 15．（2024·辽宁锦州·模拟预测）Cu与KCN溶液反应的化学方程式为：。下列说法正确的是 A．基态Cu原子中含有2个未成对电子 B．每生成转移电子数为 C．常温下，中心原子上含有的孤电子对数是 D．中含有个键 二、物质的分类及转化 16．（2025·辽宁大连·模拟预测）黄铁矿的主要成分是，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的个数为 B．25℃和下，含有的质子数约为 C．发生反应a时，转移的电子数为 D．水解形成的胶体粒子数为 17．（2025·辽宁沈阳·二模）利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如下图。设为阿伏加德罗常数的值， 下列说法中正确的是 A．反应①每生成，转移电子数目为 B．中含有的离子数为 C．标准状况下，中含有中子数为 D．反应②中，每消耗，产物中含有的氧原子数为 18．（2025·辽宁·二模）橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为 C．晶体中，含有的数目为 D．反应②中每有参加反应，转移电子数为 19．（2025·辽宁·二模）氮的化合物部分转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在反应①中，9.2gNO2和N2O4的混合气体完全反应转移电子数为0.1NA B．1L0.1mol·L-1NH2OH溶液中含氧原子的数目为0.1NA C．常温下，1L0.1mol·L-1HNO2溶液中含的数目为0.1NA D．在反应②中，0.2molNHN2OH完全反应时生成N2O分子的数目为0.1NA 20．（2025·辽宁大连·一模）利用生石灰和过量焦炭制备乙炔的一种流程如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每生成，转移电子数目为 B．中含有的离子数为 C．反应②中，每生成，消耗的分子数为 D．标准状况下，中含有π键数为 21．（2025·辽宁·模拟预测）硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．反应①的化学方程式为： B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 C．32gS8分子中含S-S键的数目为NA D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA 22．（2025·辽宁丹东·一模）羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。由和反应可制。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与充分反应，生成分子的数目为 B．参与反应，转移电子的数目为 C．中含有键的数目为 D．和的混合气体含有中子的数目为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B C C B D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B B D C B C A C A A 题号 21 22 答案 D C 1．A 【详解】A．中S的价层电子对数为：(6+2)/2=4，则0.1mol中S的价层电子对数为，即，A正确； B．Cl2与水的反应为可逆反应：，0.1mol Cl2不能完全反应，转移电子数小于，B错误； C．配合物中，内界不电离，外界有2个，则0.1mol该配合物与AgNO3反应生成0.2mol AgCl，C错误； D．环氧乙烷分子含2个 σ键、1个 σ键、4个 σ键，共7个σ键，则0.1mol环氧乙烷分子中含σ键，D错误； 故答案为：A。 2．D 【分析】反应①为；反应②为；反应③为，据此分析作答。 【详解】A．根据反应①可知，每消耗32g，生成NO分子的数目为，A项错误； B．标准状况下，不是气体，无法计算，B项错误； C．在溶液中会发生水解，1L1mol·L-1溶液中，含有的数目小于，C项错误； D．中，为氧化产物，该反应每生成1个转移电子1个，则每生成1mol，转移电子的数目为，D项正确； 答案选D。 3．C 【详解】A．标准状态二氯甲烷不是气体，故A错误； B．氯气溶于水得到氯水，氯水中有Cl-、ClO-、HClO和Cl2分子，根据物料守恒，1mol氯气溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-数目和Cl2分子数目的2倍之和为1NA，故B错误； C．根据电荷守恒：n(H+)+n(Na+)=n(CN-) +n(OH-)，溶液呈中性：n(H+)= n(OH-)，则有n(Na+)=n(CN-)=1mol，CN-数目为NA，故C正确； D．2molNO与1mol氧气反应生成2molNO2，NO2中存在2NO2N2O4，反应后NO2分子数小于2NA，故D错误； 故答案为C。 4．B 【详解】A．题目未指明气体状态(是否标准状况)，不可以计算转移电子数，A错误； B．60gSiO2的物质的量为1mol，根据反应式，3molSiO2生成1molSi3N4（含3molSi原子），则1molSiO2对应生成1molSi原子，数目是NA，B正确； C．氧化产物为CO(C从0→+2)，每生成6molCO需2molN2(氧化剂)，每生成1molCO需molN2，而非1mol，C错误； D．28gN2为1mol，每个N2分子含2个π键(三键结构：1σ+2π)，总π键数为2NA，D错误； 故选B。 5．C 【详解】①未说明的溶液的体积，无法计算其中的数目，错误； ②同短周期主族元素，从左往右，电负性依次增大，则电负性：Mg<Al，电负性差值：，则离子键百分数：，正确； ③与足量水反应产生0.5molHCl和0.1molH3PO4，H3PO4是弱电解质，不能完全电离，所得溶液中的数目小于，D错误； ④熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，1.45g熟石膏的物质的量为=0.005mol，含有0.01mol钙离子，数目大于，正确； ⑤含有1个Na+和1个，晶体中含离子数目为，正确； 故选C。 6．C 【详解】A．溶液体积未知，无法计算，A项错误； B．随着反应进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应，硫酸不能完全转化，生成的分子数小于，B项错误； C． NO2和N2O4的平均组成为 NO2，4.6g NO2和N2O4组成的混合气体中相当于含有0.1mol NO2，含有0.3mol原子，则原子总数为0.3 NA，C项正确； D．2.3gNa的物质的量为0.1mol，与完全反应，钠由0价升高到+1价，反应中转移的电子数为，D项错误； 故选C。 7．B 【详解】A．在中，1个与4个形成4个配位键（属于键 ），1个中还有1个O-H键，所以1mol[Cu(OH)4]2-中所含键数目为8NA，A错误； B．晶体中，1个Si原子与4个O原子形成4个硅氧键，6gSiO2的物质的量，则所含硅氧键数目为0.4NA，B正确； C．标准状况下，氯仿()是液体，不能用气体摩尔体积22.4L/mol来计算其物质的量，也就无法确定氯原子数目，C错误； D．室温下，pH=13的KOH溶液中，但溶液体积未知，根据n = cV，无法计算的物质的量，也就无法确定数目，D错误； 故选B。 8．D 【详解】A．常温下，物质的量不是0.5mol，含原子总数不是，A错误； B．中每个硅原子形成4个键，物质的量为0.05mol，含键的总数为，B错误； C．标准状况下，物质的量为0.025mol，每个分子含14个质子，中含有的质子总数为，C错误； D．中C元素的化合价由0价升高到+2价，N元素的化合价由0价降低到-3价，反应中总共转移12个电子，CO为氧化产物，每生成氧化产物，转移电子总数为，D正确； 故选D。 9．B 【详解】A．的溶液中浓度为1mol/L，1L该溶液含有的数目为，A正确； B．每个含有13个中子，(其中代表)中含有中子的数目为，B错误； C．的乙醇溶液含有46g乙醇和54g水，46g乙醇物质的量为1mol，54g水物质的量为3mol，含有氧原子的数目为，C正确； D．、和分子中均含有1个共价键，标况下和的混合气体物质的量为2mol，与标准状况下和的混合气体中含有共价键的数目均为，D正确； 故选B。 10．C 【详解】A．未给出软脂酸分子的物质的量，故键无法计算，A项错误； B．2.24L(标准状况)的物质的量为，每个分子质子数为22，应为，B项错误； C．中氧元素化合价降低为-2价，转移电子数为4，为1mol，转移电子数为，C项正确； ．生成液态，放出的热量为，水气化吸热，故生成气态，放热低于，D项错误； 答案选C。 11．B 【详解】A．1mol NO2含有的氮原子数为1NA，1mol N2O4含有的氮原子数为2NA。1mol NO2和N2O4的混合物中各物质的含量分别是多少是未知的，因此不能确定混合物含有的氮原子数，A错误； B．将中的C－H都表示出来，可得到该物质的结构式为，分子中的单键均为σ键，1个分子中含有10个单键；碳氧双键中有1个σ键，可知1个分子中含有11个σ键，则0.1mol中σ键数目为1.1NA，B正确； C．H原子中无中子，1个原子中有10个中子，故1个H218O分子中有10个中子，1mol H218O含有的中子数为10NA，C错误； D．缺少溶液体积，无法计算溶液中的数目，D错误； 答案选B。 12．B 【详解】A．由方程式可知，反应中氮元素的化合价部分升高被氧化，氨气表现碱性和还原性，反应生成1mol氮气时，2mol氨气做反应的还原剂，则生成14g氮气时，反应中氨气的分子数目为×2×NAmol—1=NA，故A正确； B．标准状况下，溴为液态，无法计算11.2L溴的物质的量和反应转移电子的数目，故B错误； C．溴化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解生成一水合氨和氢离子，所以1L0.5mol/L溴化铵溶液中含有阳离子的数目总和大于0.5mol/L×1L×NAmol—1=0.5NA，故C错误； D．由方程式可知，反应中氮元素的化合价部分升高被氧化，氨气表现碱性和还原性，溴元素的化合价降低被还原，溴是反应的氧化剂，则反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：2，故D正确； 故选B。 13．D 【详解】A．根据题中所给反应，Co元素反应后化合价降低，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性：，A项正确； B．根据电子守恒、元素守恒配平该反应为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B项正确； C．根据化学方程式可知，当生成时，转移电子，因此生成(标准状况)时，转移电子的物质的量为，即，C项正确； D．葡萄糖的结构式为，葡萄糖中含有键的数目为，D项错误； 本题选D。 14．C 【详解】A．没有指明标准状况，A项错误； B．未告知溶液的体积，无法计算的NaOH溶液中的数目，B项错误； C．反应①为，每生成，转移，则反应①中每生成，转移电子数为，C项正确； D．根据氯元素守恒，溶液中和HClO微粒数目之和为，D项错误； 故选C。 15．B 【详解】A．基态Cu原子价电子排布式为3d104s1，其中只有4s轨道有一个未成对电子，故A错误； B．根据反应方程式，每生成1molH2转移电子数为2NA，故B正确； C．常温下，水为液态，22.4LH2O的物质的量不是1mol，故C错误； D．题中未给出的具体物质的量，无法确定键个数，故D错误； 故答案选：B。 16．C 【详解】A．是二硫化亚铁，由Fe2+和构成，并不存在S2-离子，A错误； B．25℃和不是标准状况，不能使用来计算O2的物质的量，也就无法确定质子数，B错误； C．反应a中转化为Fe2+和，中Fe元素为+2价，S元素为-1价，1mol被氧化时，Fe元素化合价不变，S元素由-1价升到+6价，S原子转移电子数为14NA，那么转移的电子数为，C正确； D．胶体粒子是多个分子的集合体，水解形成的胶体粒子数小于，D错误； 故选C。 17．A 【详解】A．反应①为生石灰（CaO）与焦炭（C）在高温下反应生成和CO，化学方程式为，反应中C元素化合价变化：2个C原子从0价降低为 中的-1价（共得），1个C原子从0价升高为CO中+2价（共失），转移电子总数为。生成时转移电子数为，故A正确； B．由和构成，含和，共离子，离子数为，故B错误； C．标准状况下11.2L的物质的量为，分子中C为（中子数6）、H为（中子数0），每个分子含中子数，含中子数=，故C错误； D．反应②为与反应生成和，化学方程式为，反应生成，含O原子，氧原子数为，故D错误； 故答案为：A。 18．C 【分析】由图可知，反应①次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O；反应②与氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。 【详解】A．缺标准状况下，无法计算5.6L氯气的物质的量和含有的质子数，故A错误； B．由方程式可知，反应①中消耗0.1mol氯化氢时，生成氯气的分子数为0.1mol××NAmol—1=0.05NA，故B错误； C．0.1mol次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正确； D．由方程式可知，反应②中3mol氯气参加反应时，反应转移电子的物质的量为5mol，则有0.3mol氯气参加反应时，转移电子的数目为0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D错误； 故选C。 19．A 【详解】A．9.2gNO2和N2O4的混合气体相当于0.2molNO2，反应①中，2NO2+H2O＝HNO2+HNO3，0.2molNO2完全反应时转移0.1mol电子，A项正确； B．NH2OH溶液中水含有氧原子，故1L0.1mol·L-1NH2OH溶液中含氧原子数大于0.1NA，B项错误； C．HNO2为弱酸，不能完全电离，故常温下，1L0.1mol·L-1HNO2溶液中含的数目小于0.1NA，C项错误； D．反应②中，HNO2+NH2OH＝N2O+2H2O，0.2molNH2OH完全反应时生成N2O分子数目为0.2NA，D项错误； 答案选A。 20．A 【详解】A．反应①的化学方程式为：，其中C→CaC2时，C化合价由0价降低到-1价，C→CO时，C化合价由0价升高到+2价，因此每生成1molCaC2，有2molC由0价降低到-1价，转移电子数目为，A正确； B．CaC2中含有和离子，中含有的离子数为，B错误； C．反应②的化学方程式为：，每生成1mol，消耗的分子数为，C错误； D．结构简式为，1个碳碳三键中有2个π键，标准状况下，中含有π键数为，D错误； 故选A。 21．D 【详解】A．由题干信息可知，反应①即SO2和H2S反应生成S8和H2O，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学方程式为：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A正确； B．由题干信息可知，反应②为3S8+48OH-=16S2-+8+24H2O，其中氧化产物为和还原产物为S2-，则二者物质的量之比为1：2，B正确； C．已知一个S8分子中含有8个S-S键，则32gS8分子中含S-S键的数目为=NA，C正确； D．由于会发生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目小于0.01NA，D错误； 故答案为：D。 22．C 【详解】A．17g H2S的物质的量为 0.5mol。但反应是可逆的，无法完全转化为COS，实际生成的COS分子数小于0.5NA，故A错误； B．未注明标况，无法进行计算，故B错误； C．COS的结构为O=C=S，每个双键(C=O和C=S)含1个σ键，故每个COS分子含2个σ键。30g COS的物质的量为30g÷60g/mol = 0.5mol，σ键数目为NA，故C正确； D．H2分子无中子，D2分子含2个中子。若H2和D2混合，中子数取决于比例。题目未指明比例，无法确定中子数为1.5NA，故D错误； 故选C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $