精品解析：山西省临汾市2025届高三上学期考前适应性训练考试(一)化学试题

秘密☆启用前 临汾市2025年高考考前适应性训练考试（一） 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 山西博物院文物种类丰富，下列藏品据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A.鹰纹玉圭 B.雁鱼铜灯 C.白釉盖罐 D.胡人陶俑 A. A B. B C. C D. D 2. 实验室中下列做法错误的是 A. 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前检漏 B. 氢氧化钠溶液保存在细口玻璃瓶中 C. 用酒精清洗试管壁上附着的硫 D. 金属钠、钾等着火，用干燥的沙土盖灭 3. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 煤的干馏属于物理变化 B. 钢铁表面“发蓝”处理可提高其抗腐蚀能力 C. 是制造太阳能电池的材料 D. 合金的硬度和熔点均高于成分金属 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，体积均为的和发生反应，生成的气体分子数为 B. 中键的数目为 C. 的醋酸溶液中的数目为 D. 晶体中阴、阳离子的数目之和为 5. 一种脱卤-偶联反应合成高分子材料的方程式如下。下列说法正确的是 A. 该反应为加聚反应 B. T为Br2 C. M中有2个手性碳原子 D. N属于线型高分子材料，具有热固性 6. 下列方程式书写错误的是 A. 醋酸溶液呈酸性： B. 饱和溶液浸泡锅炉水垢： C. 海带提取碘涉及反应： D. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： 7. 如图是氮元素常见物质的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A. 物质B的电子式为 B. 汽油中含氮元素导致汽车尾气中通常含有D C. 工业上可用A处理E，防止其污染环境 D. 检验I中阳离子的方法：向其样品中加强碱，加热，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 8. 由下列实验现象能得出相应结论的是 选项 实验现象 结论 A 某容器中发生反应，平衡后减小容器体积，气体颜色加深 减小容器体积，平衡逆向移动 B 将与反应所得固体溶于足量稀硫酸，滴加溶液，溶液不变红 与反应所得产物中不含三价铁 C 向乙醇中加入浓硫酸和碎瓷片，加热至，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 产生的气体是乙烯 D 向溶液中滴入酚酞，溶液变红色 水解程度大于其电离程度 A. A B. B C. C D. D 9. 生物碱M具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 含有3种官能团 C. 最多消耗 D. 发生消去反应可生成2种有机产物 10. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，且其原子序数之和等于22，由这四种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 简单氢化物稳定性： C. 含配位键的数目为 D. 的键角大于 11. 工业上制备高铁酸钾的一种工艺如下图所示。下列叙述错误的是 A. 过量铁屑在干燥氯气中发生反应Ⅰ生成 B. 反应Ⅱ中溶液和可通过氯碱工业直接或间接制得 C. 该条件下，氧化性： D. 生成的离子方程式为 12. 我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可呼吸“”二次电池，其工作原理如图所示。工作过程中，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。下列叙述正确的是 A. 充电时，向多壁碳纳米管电极方向移动 B. 放电时，正极反应式为 C. 放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 D. 可用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂以降低成本 13. 晶体密度为，常用作有机合成中还原剂，其晶胞结构及部分微粒分数坐标如图所示。下列相关说法正确的是 A. 中存在的化学键有离子键、非极性键、配位键、σ键 B. 的配位数为4 C. C点的分数坐标为 D. 14. 为二元弱酸，在时，溶液中及浓度的负对数随溶液变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关叙述错误的是 A. 曲线表示随变化的关系 B. C. c点： D. 由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组拟用乙酸和苯胺（加热时易被氧化）制备乙酰苯胺，具体实验步骤如下： Ⅰ．粗乙酰苯胺的制备 向圆底烧瓶A中加入新蒸馏的苯胺、冰乙酸、少量粉，如图接好装置。小火加热A，控制顶端馏出温度约，当温度上下波动或瓶内出现白雾时停止加热。 在不断搅拌下，趁热把反应混合物倒入盛有冷水的烧杯中，析出乙酰苯胺晶体，充分冷却至室温，减 压过滤，用冷水洗涤晶体次，抽干得乙酰苯胺粗品。 Ⅱ．乙酰苯胺的提纯 将粗乙酰苯胺固体移入盛有热水的烧杯中，加热至沸腾使其完全溶解，补加少量热水。稍冷后，加入活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸，__________，冷却至室温，有晶体析出，抽滤、晾干得乙酰苯胺纯品。 已知：①反应原理： ②相关数据及物理性质： 相对分子质量 熔点 沸点 密度 溶解性 苯胺 93 184 微溶于水，溶于乙酸 冰醋酸 60 118 与水互溶 乙酰苯胺 135 115 305 微溶于水，溶于乙酸、热水 ③装置B为刺形分馏头，用于分离沸点相差较小的液态混合物。 回答下列问题： （1）合成反应装置中仪器D的名称是_______，仪器C中冷却水从_______（填“a”或“b”）口进入。 （2）反应混合物中加入少量锌粉的目的是_______。加入锌粉的量不宜过多，试从平衡的角度分析原因_______。 （3）控制顶端馏出温度的原因是_______。 （4）抽滤装置如图，洗涤乙酰苯胺粗品时，需要以下操作： a.关活塞F，开抽气泵抽干； b.待洗涤剂缓慢通过； c.开活塞F，加入冷水至浸没固体； d.开活塞F，关抽气泵。 正确的顺序是_______（填标号）；重复次。 （5）活性炭不能趁热加入的原因是_______。 （6）提纯乙酰苯胺时，搅拌下微沸之后的操作是_______，乙酰苯胺的产率为_______（用含m的计算式表示）。 16. 一种综合回收利用钴土矿（主要含有等元素的氧化物）的部分流程如下： 已知：①“氧化”前后，溶液中元素的化合价均为价。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀范围如下： 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 回答下列问题： （1）“酸浸”后，滤渣1的主要成分为_______（填化学式）。 （2）“氧化”中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （3）“除铁、铝”时应控制范围为_______，写出生成的离子方程式_______。 （4）①“沉钴”时，滤渣3的成分为亚硝酸钴钾，同时有无色气体（遇空气变为红棕色）生成，写出该步骤的离子方程式_______。 ②亚硝酸钴钾的中心离子的配位数为_______，配体中配位原子的杂化方式为_______。 （5）“系列操作1”过程为：蒸发浓缩、当_______（填现象），停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 17. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）丁烷催化脱氢制备丁烯副反应较多，反应热难以直接测定。已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①丁烷催化脱氢制备丁烯的热化学方程式为_______。 ②一定温度下，刚性容器中仅发生反应Ⅰ，能说明该反应处于平衡状态的是_______（填标号）。 A. B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.形成键的同时断裂键 D ③丁烷催化脱氢制备丁烯平衡转化率与反应温度及压强的关系如图，x_______（填“大于”或“小于”）。 （2）正丁烷温度过高会引发裂解生成低碳烃类的副反应。在体积为的容器中，充入丁烷，相同时间内丁烷的转化率和主要产物的收率分布如图。 ①实际生产中温度选择_______℃，结合该图说明温度过高正丁烷转化率增大，丁烯收率却降低的原因_______。 ②若丁烯收率最大时反应已达到平衡，该反应的平衡常数_______（保留两位有效数字）。 ③欲使工业生产丁烯的收率更高，下列措施可行的是_______（填标号）。 A.使用选择性更好的催化剂 B.增大压强 C.及时移除产物氢气 D.降低温度 （3）采用氧化丁烯脱氢制备丁二烯近来得到广泛关注。研究表明该反应可能为一步或两步进行（如图所示）。某温度下，反应①的平衡常数，反应②的平衡常数，若平衡体系中，则_______。 18. 化合物F具有多种药理活性，其部分合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______；B的结构简式为_______。 （2）C中官能团的名称为_______；反应③的反应类型为_______。 （3）反应①和②的顺序不能对换的原因是_______。 （4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______（填标号）。 a. b. c. （5）的合成过程中经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为_______。 （6）D的同分异构体中同时满足下列条件的有_______种（不考虑立体异构体）。 ①能与溶液显紫色 ②能与反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密☆启用前 临汾市2025年高考考前适应性训练考试（一） 化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 2．全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4．考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 山西博物院文物种类丰富，下列藏品据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A.鹰纹玉圭 B.雁鱼铜灯 C.白釉盖罐 D.胡人陶俑 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．鹰纹玉圭是玉石制品，主要化学成分是硅酸盐； B．雁鱼铜灯是金属制品，主要化学成分是青铜； C．白釉盖罐是陶瓷制品，主要化学成分是硅酸盐； D．胡人陶俑是陶制品，主要化学成分是硅酸盐； 综上B藏品主要化学成分不能与其他三种归为一类；故答案选B。 2. 实验室中下列做法错误的是 A. 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前检漏 B. 氢氧化钠溶液保存在细口玻璃瓶中 C. 用酒精清洗试管壁上附着的硫 D. 金属钠、钾等着火，用干燥的沙土盖灭 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前需检查是否漏水或漏液，这是实验室常规操作，A正确； B．氢氧化钠溶液可以保存于细口玻璃瓶中，但是不能用玻璃塞，B正确； C．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，实验室中常用二硫化碳（CS2）清洗试管壁上附着的硫。C错误； D．金属钠、钾能与水反应产生氢气，因此着火时，需用干燥沙土覆盖以隔绝氧气灭火，D正确； 故选C。 3. 下列有关工业生产的叙述正确的是 A. 煤干馏属于物理变化 B. 钢铁表面“发蓝”处理可提高其抗腐蚀能力 C. 是制造太阳能电池的材料 D. 合金的硬度和熔点均高于成分金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是煤在高温隔绝空气条件下分解生成新物质（如焦炭、煤焦油等），属于化学变化，A错误； B．钢铁“发蓝”处理通过表面形成致密氧化膜，可有效防止腐蚀，B正确； C．太阳能电池的主要材料是晶体硅（Si），而非，C错误； D．合金的硬度通常高于成分金属，但熔点低于成分金属，D错误； 故答案选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，体积均为的和发生反应，生成的气体分子数为 B. 中键的数目为 C. 的醋酸溶液中的数目为 D. 晶体中阴、阳离子的数目之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，和发生取代反应，产物有、、、和，其中、、在标准状况下不是气体，所以生成的气体分子数不是，故A错误； B．在中，与4个之间形成4个配位键（属于σ键），每个分子中有3个σ键，所以1个中含有的σ键数目为，中σ键的个数为，故B错误； C．的醋酸溶液中氢离子的浓度为，溶液的体积为，所以数目为，故C正确； D．未指明晶体的物质的量，其阴、阳离子的数目之和不一定为，故D错误； 故选C。 5. 一种脱卤-偶联反应合成高分子材料的方程式如下。下列说法正确的是 A. 该反应为加聚反应 B. T为Br2 C. M中有2个手性碳原子 D. N属于线型高分子材料，具有热固性 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干反应信息可知，聚合过程中有小分子生成，该反应为缩聚反应，A错误； B．根据原子守恒可知T为Br2，B正确； C．已知同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，由题干有机物结构简式可知，M中苯环上的两个取代基上，碳原子均连有2个相同的基团，不是手性碳，C错误； D．N类似聚乙炔结构，属于线型高分子材料，具有热塑性，D错误； 故答案为：B。 6. 下列方程式书写错误的是 A. 醋酸溶液呈酸性： B. 饱和溶液浸泡锅炉水垢： C. 海带提取碘涉及反应： D. 硫化钠溶液在空气中氧化变质： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在水中部分电离生成CH3COO−和H3O+，A正确； B．CaSO4与CO反应生成更难溶的CaCO3，符合沉淀转化原理，B正确； C．I−在酸性条件下被H2O2氧化为I2，电荷和原子均守恒，C正确； D．硫化钠溶液呈碱性，反应中不应出现大量H+，离子方程式2S2− + O2 + 2H2O = 2S↓ + 4OH−，D错误； 故选D。 7. 如图是氮元素常见物质的“价—类”二维图。下列说法正确的是 A. 物质B的电子式为 B. 汽油中含氮元素导致汽车尾气中通常含有D C. 工业上可用A处理E，防止其污染环境 D. 检验I中阳离子的方法：向其样品中加强碱，加热，产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 【答案】C 【解析】 【分析】根据图象可知，该元素的氢化物中的化合价有-3、-2，氧化物的化合价有+2、+4，含氧酸及正盐的价态为+5，可确定该元素为N，则A为、B为联氨（）、C为N2、D为NO、E为NO2、F为HNO3、G为硝酸盐、I为铵盐，以此解答。 【详解】A．物质B为联氨（），联氨可用作火箭燃料，其电子式为：，A错误； B．汽油不含氮元素，燃烧时吸入的空气中含有氮气，在放电条件下生成，导致环境污染，B错误； C．A、E分别为、，在一定条件下能和发生归中反应，产物是氮气和水，则氨气可用于处理氮氧化物，C正确； D．I为铵盐和强碱反应，产生的气体为氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，D错误； 故选C。 8. 由下列实验现象能得出相应结论的是 选项 实验现象 结论 A 某容器中发生反应，平衡后减小容器体积，气体颜色加深 减小容器体积，平衡逆向移动 B 将与反应所得固体溶于足量稀硫酸，滴加溶液，溶液不变红 与反应所得产物中不含三价铁 C 向乙醇中加入浓硫酸和碎瓷片，加热至，将产生的气体通入酸性溶液，溶液褪色 产生的气体是乙烯 D 向溶液中滴入酚酞，溶液变红色 水解程度大于其电离程度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．减小容器体积导致浓度增大，颜色加深，但反应前后气体分子数不变，平衡不移动，A错误； B．Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4，含Fe3+，但溶解时可能被Fe还原为Fe2+，无法证明产物不含三价铁，B错误； C．气体可能含乙醇蒸气和SO2（浓硫酸氧化乙醇副产物），乙醇蒸气、SO2都能使酸性KMnO4褪色，不能证明气体是乙烯，C错误； D．NaHCO3溶液显碱性（酚酞变红），说明水解程度大于电离程度，D正确； 故选D。 9. 生物碱M具有抗癌作用，其结构简式如图。下列有关该化合物的说法正确的是 A. 属于芳香烃 B. 含有3种官能团 C. 最多消耗 D. 发生消去反应可生成2种有机产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．烃类化合物只含C、H元素，M中还含N、O元素，不属于芳香烃，A错误； B．M中含（醇、酚）羟基、酰胺基、碳碳双键、酯基等官能团，B错误； C．酚羟基、酰胺基水解得到羧基、酯基水解得到羧基均可与溶液中和，则最多消耗，C正确； D．分子中醇羟基所处环境只有1种，只能得到1种消去产物，D错误； 故选C。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，且其原子序数之和等于22，由这四种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的稳定性： C. 含配位键的数目为 D. 的键角大于 【答案】C 【解析】 【分析】根据M的结构可知，X、R形成一个化学键，Z最外层5个电子，Y最外层3个电子，结合原子序数之和等于22，故可得X为H，Y为B，Z为N，R为F。 【详解】A．X、Y、Z、R分别是H、B、N、F，电负性，A正确； B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强，稳定性：，B正确； C．M为，其阴、阳离子中各有1个配位键，含配位键的数目为，C错误； D．分别为，其中心原子杂化方式分别是杂化、杂化，键角，D正确； 故选C。 11. 工业上制备高铁酸钾的一种工艺如下图所示。下列叙述错误的是 A. 过量铁屑在干燥氯气中发生反应Ⅰ生成 B. 反应Ⅱ中溶液和可通过氯碱工业直接或间接制得 C. 该条件下，氧化性： D. 生成的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】因为氯气具有很强的氧化性，与铁在点燃条件下发生2Fe+3Cl22FeCl3，反应Ⅱ中利用NaClO的强氧化性，将Fe3+氧化成FeO，其离子反应方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，再利用K2FeO4溶解度小于Na2FeO4，获得高铁酸钾； 【详解】A．无论氯气是否过量，铁屑与干燥氯气发生反应Ⅰ生成FeCl3，故A说法错误； B．电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯碱工业产物有NaOH溶液和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可制得NaClO，故B说法正确； C．根据上述分析，利用氧化剂氧化性强于氧化产物，因此该条件下，氧化性：NaClO＞Na2FeO4，故C说法正确； D．利用K2FeO4溶解度小于Na2FeO4，以及流程可知，生成K2FeO4离子方程式+2K+=K2FeO4↓，故D说法正确； 答案为A。 12. 我国科研人员研制出以钠箔和多壁碳纳米管为电极的可呼吸“”二次电池，其工作原理如图所示。工作过程中，与C均沉积在多壁碳纳米管电极。下列叙述正确的是 A. 充电时，向多壁碳纳米管电极方向移动 B. 放电时，正极反应式为 C. 放电时，电路中转移，多壁碳纳米管电极增重 D. 可用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂以降低成本 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，Na在钠箔处失去电子生成Na+，则钠箔为负极，多壁碳纳米管为正极，则充电时，电源电极a为正极，b为负极，以此解答。 【详解】A．放电时，钠箔为负极，多壁碳纳米管为正极。在充电时，多壁碳纳米管电极为阳极，应接电源的正极。故阳离子移向阴极，即钠离子向钠箔电极方向移动，A错误； B．由图可知，放电时，二氧化碳得到电子生成单质C，正极反应式为，B错误； C．放电时，Na2CO3与C均沉积在多壁碳纳米管电极上，多壁碳纳米管上的电极反应式为3CO2+4e-+4Na+=2Na2CO3+C，电路中转移0.2mol e-，多壁碳纳米管电极增重=11.2g，C正确； D．与乙醇反应，不能用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂，D错误； 故选C。 13. 晶体密度为，常用作有机合成中的还原剂，其晶胞结构及部分微粒分数坐标如图所示。下列相关说法正确的是 A. 中存在的化学键有离子键、非极性键、配位键、σ键 B. 的配位数为4 C. C点的分数坐标为 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中存在的化学键有离子键、配位键、σ键，不存在非极性键，A错误； B．晶体中，以体心的为例，与之紧邻且等距的位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，与之紧邻且等距的Na+有8个，的配位数为8，B错误； C．晶胞侧面可以分成两个正方形，C位于侧面分成的两个正方形中下面的正方形的中心，故分数坐标为，C错误； D．根据均摊法该晶胞中有4个，晶体密度，整理得：，D正确； 故选D。 14. 为二元弱酸，在时，溶液中及浓度的负对数随溶液变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持]。下列有关叙述错误的是 A. 曲线表示随变化的关系 B. C. c点： D. 由a点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 【答案】C 【解析】 【分析】pH为0时，溶液中主要是H2X，以H2A的一级电离为主，故c(HX-)=10-4mol/L，则曲线表示随变化的关系，则曲线表示随变化的关系，据此分析回答。 【详解】A．pH为0时，溶液中主要是H2X，以H2A的一级电离为主，故c(HX-)=10-4mol/L，则曲线表示随变化的关系，A正确； B．起点为0时，溶液中主要是，以的一级电离为主，近似为，，故，c点时时，，则，B正确； C．向溶液中加入某碱调节溶液，因此c点溶液中①电荷守恒：c(某阳离子)×阳离子所带电荷数，②元素守恒：，③，三式联立：(某阳离子)×阳离子所带电荷数，C错误； D．由a点经b点到c点的过程中，溶液一直呈酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水电离程度越来越弱，故水的电离程度一直增大，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某实验小组拟用乙酸和苯胺（加热时易被氧化）制备乙酰苯胺，具体实验步骤如下： Ⅰ．粗乙酰苯胺的制备 向圆底烧瓶A中加入新蒸馏的苯胺、冰乙酸、少量粉，如图接好装置。小火加热A，控制顶端馏出温度约，当温度上下波动或瓶内出现白雾时停止加热。 在不断搅拌下，趁热把反应混合物倒入盛有冷水的烧杯中，析出乙酰苯胺晶体，充分冷却至室温，减 压过滤，用冷水洗涤晶体次，抽干得乙酰苯胺粗品。 Ⅱ．乙酰苯胺的提纯 将粗乙酰苯胺固体移入盛有热水的烧杯中，加热至沸腾使其完全溶解，补加少量热水。稍冷后，加入活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸，__________，冷却至室温，有晶体析出，抽滤、晾干得乙酰苯胺纯品。 已知：①反应原理： ②相关数据及物理性质： 相对分子质量 熔点 沸点 密度 溶解性 苯胺 93 184 微溶于水，溶于乙酸 冰醋酸 60 118 与水互溶 乙酰苯胺 135 115 305 微溶于水，溶于乙酸、热水 ③装置B为刺形分馏头，用于分离沸点相差较小的液态混合物。 回答下列问题： （1）合成反应装置中仪器D的名称是_______，仪器C中冷却水从_______（填“a”或“b”）口进入。 （2）反应混合物中加入少量锌粉的目的是_______。加入锌粉的量不宜过多，试从平衡的角度分析原因_______。 （3）控制顶端馏出温度的原因是_______。 （4）抽滤装置如图，洗涤乙酰苯胺粗品时，需要以下操作： a.关活塞F，开抽气泵抽干； b.待洗涤剂缓慢通过； c.开活塞F，加入冷水至浸没固体； d.开活塞F，关抽气泵。 正确的顺序是_______（填标号）；重复次。 （5）活性炭不能趁热加入的原因是_______。 （6）提纯乙酰苯胺时，搅拌下微沸之后的操作是_______，乙酰苯胺的产率为_______（用含m的计算式表示）。 【答案】（1） ①. 尾接管（或接引管、牛角管） ②. b （2） ①. 与乙酸反应生成排空气，防止苯胺被氧化（或作还原剂，防止苯胺被氧化） ②. 锌粉过多，消耗乙酸也多，乙酸浓度下降使平衡逆移，产率降低 （3）分离出反应产生的，且减少乙酸的蒸出 （4）cbad （5）防暴沸（或防止液体喷出） （6） ①. 趁热过滤 ②. 【解析】 【分析】本实验是通过苯胺和乙酸反应制备乙酰苯胺()，由于乙酰苯胺加热时易被氧化，向乙酸中加入少量Zn粉，Zn粉和乙酸反应生成氢气，排出装置内的氧气，防止苯胺被氧化；由于乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，故将反应混合物倒入冷水中，使乙酰苯胺晶体析出，洗涤后得到粗品，提纯后得到纯净的乙酰苯胺，据此分析； 【小问1详解】 合成反应装置中仪器D的名称是尾接管（或接引管、牛角管），仪器C下口进水上口出水，故冷却水从b口进入； 【小问2详解】 Zn粉和乙酸反应生成氢气，排出装置内的氧气，防止苯胺被氧化（或作还原剂，防止苯胺被氧化）；锌粉过多，消耗乙酸也多，乙酸浓度下降使平衡逆向移动，产率降低； 【小问3详解】 苯胺和乙酸反应生成乙酰苯胺和水，馏出温度105℃有利于水蒸气馏出，减少乙酸馏出，使反应向正向进行，从而得到更多的乙酰苯胺； 【小问4详解】 操作：开活塞F，加入冷水至浸没固体，并保持固体层分布均匀，待洗涤剂缓慢通过，关活塞F，开抽气泵抽干，开活塞F，关抽气泵，故选cbad； 【小问5详解】 趁热活性炭加入以后由汽化热会引发的“暴沸”，故不能趁热加入的原因是：防暴沸（或防止液体喷出）； 【小问6详解】 新蒸馏的苯胺（密度）、冰乙酸（密度），冰乙酸过量，根据关系式苯胺~乙酰苯胺，乙酰苯胺的产率为。 16. 一种综合回收利用钴土矿（主要含有等元素的氧化物）的部分流程如下： 已知：①“氧化”前后，溶液中元素的化合价均为价。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 回答下列问题： （1）“酸浸”后，滤渣1的主要成分为_______（填化学式）。 （2）“氧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）“除铁、铝”时应控制范围为_______，写出生成的离子方程式_______。 （4）①“沉钴”时，滤渣3的成分为亚硝酸钴钾，同时有无色气体（遇空气变为红棕色）生成，写出该步骤的离子方程式_______。 ②亚硝酸钴钾中心离子的配位数为_______，配体中配位原子的杂化方式为_______。 （5）“系列操作1”过程为：蒸发浓缩、当_______（填现象），停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 6 ③. （5）有晶膜（或有少量晶体）析出时 【解析】 【分析】钴土矿加入硫酸溶解，溶解后溶液中存在镍(Ni)、钴(Co)、铁(Fe)、铝(Al)相对应金属离子，二氧化硅不与硫酸反应，钙离子与硫酸根离子形成微溶物硫酸钙，过滤后滤渣1中主要成分为、；氧化过程中、元素的化合价为+2价不变，主要是为了将亚铁离子氧化为铁离子；加入碳酸钠将铝和铁分别形成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀；过程后向溶液中加入硫酸、KNO2饱和溶液，将钴形成沉淀与Ni分离，经过系列操作，得到相应产物，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，“酸浸”时，滤渣的主要成分：、； 【小问2详解】 “氧化”中将亚铁离子氧化为铁离子，离子反应为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为； 【小问3详解】 “除铁、铝”时，要使二者完全沉淀，而钴和镍不能沉淀，则应控制溶液范围为：4.7~6.9；铝离子与碳酸根离子双水解生成，离子方程式； 【小问4详解】 “沉钴”时，滤渣3的成分为亚硝酸钴钾，同时有无色气体(遇空气变为红棕色)生成，说明该气体为NO，则“沉钴”步骤的离子方程式：；亚硝酸钴钾的中心离子为Co3+，连接6个，则其配位数为6；配体中配位原子价层电子对数：，其杂化方式为杂化； 【小问5详解】 “系列操作1”过程为：蒸发浓缩、当有晶膜（或有少量晶体）析出时，停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。 17. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）丁烷催化脱氢制备丁烯副反应较多，反应热难以直接测定。已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①丁烷催化脱氢制备丁烯的热化学方程式为_______。 ②一定温度下，刚性容器中仅发生反应Ⅰ，能说明该反应处于平衡状态的是_______（填标号）。 A. B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.形成键的同时断裂键 D. ③丁烷催化脱氢制备丁烯平衡转化率与反应温度及压强的关系如图，x_______（填“大于”或“小于”）。 （2）正丁烷温度过高会引发裂解生成低碳烃类的副反应。在体积为的容器中，充入丁烷，相同时间内丁烷的转化率和主要产物的收率分布如图。 ①实际生产中温度选择_______℃，结合该图说明温度过高正丁烷转化率增大，丁烯收率却降低的原因_______。 ②若丁烯收率最大时反应已达到平衡，该反应的平衡常数_______（保留两位有效数字）。 ③欲使工业生产丁烯的收率更高，下列措施可行的是_______（填标号）。 A.使用选择性更好的催化剂 B.增大压强 C.及时移除产物氢气 D.降低温度 （3）采用氧化丁烯脱氢制备丁二烯近来得到广泛关注。研究表明该反应可能为一步或两步进行（如图所示）。某温度下，反应①的平衡常数，反应②的平衡常数，若平衡体系中，则_______。 【答案】（1） ①. ②. B ③. 小于 （2） ①. 590（之间均可） ②. 温度过高时副产物收率增幅大于正丁烷转化率增幅 ③. ④. AC （3） 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应Ⅰ-反应Ⅱ得； ②A．未标明正逆反应速率，无法判断，A错误； B．平衡正向移动，混合气体的质量不变，物质的量增加，故平均相对分子质量不变，能说明该反应处于平衡状态，B正确； C．根据反应，形成键的同时断裂键才能说明正逆反应速率相等，故形成键的同时断裂键不能说明该反应处于平衡状态，C错误； D．应该是物质的量浓度保持不变，，不能说明该反应处于平衡状态，D错误； 故选B； ③正向是气体物质的量增加的吸热反应，随温度升高，转化率增高，压强增大转化率降低，故x小于； 【小问2详解】 ①从图分析，590℃时正丁烯收率最高，副产物收率较低，所以实际生产温度选择590℃；温度过高时副产物收率增幅大于正丁烷转化率增幅； ②反应，若丁烯收率最大时反应已达到平衡，正丁烷浓度，丁烯浓度，该反应的平衡常数； ③A．使用选择性更好的催化剂，能降低活化能，加快反应速率，单位时间内生成的丁烯物质的量多，提高丁烯的收率，A正确； B．增大压强平衡逆向移动，降低丁烯的收率，B错误； C．及时移除产物氢气，平衡正向移动，提高丁烯的收率，C正确； D．降低温度，平衡逆向移动，降低丁烯的收率，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 反应①为，，则，则。 18. 化合物F具有多种药理活性，其部分合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______；B的结构简式为_______。 （2）C中官能团的名称为_______；反应③的反应类型为_______。 （3）反应①和②的顺序不能对换的原因是_______。 （4）在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为_______（填标号）。 a. b. c. （5）的合成过程中经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为_______。 （6）D的同分异构体中同时满足下列条件的有_______种（不考虑立体异构体）。 ①能与溶液显紫色 ②能与反应 【答案】（1） ①. 2，3-二羟基苯甲醛 ②. （2） ①. 酯基、醚键 ②. 水解或取代反应 （3）防止酚羟基被氧化 （4） （5） （6）13 【解析】 【分析】由流程结合物质化学式，A与CH2BrCH2Br在K2CO3的作用下发生取代反应成环得到B，B中醛基和氧化剂反应转化为C，C中酯基先水解再酸化得到D，D与Cl2CHOCH3在TiCl4的作用下苯环上一个H被取代得到E，E与ClCH2COCH3经历取代、加成和消去三步反应得到F； 【小问1详解】 由结构，A化学名称是2，3-二羟基苯甲醛；由分析，B的结构简式为； 【小问2详解】 由结构，C含醚键、酯基；C中酯基先水解，再酸化得到D，反应③的反应类型为水解或取代反应； 【小问3详解】 酚羟基易被氧化，先进行反应①再进行反应②可以防止酚羟基被氧化，所以两者的顺序不能对换； 【小问4详解】 -CF3是吸电子基团，使酯基的C-O键更容易断裂，水解反应更易进行；-CH3为推电子基团，使酯基的C-O键更难断裂，水解反应更难进行，所以在同一条件下，反应速率大小顺序为； 【小问5详解】 的合成过程中，E发生取代反应，羟基上的H被-CH2COCH3取代得到，的醛基发生加成得到，所以加成的反应方程式为。 【小问6详解】 D中除苯环外含有3个氧、2个碳、1个不饱和度，D的同分异构体中同时满足下列条件：①能与溶液显紫色，则含酚羟基；②能与反应，则含羧基；若苯环取代基为-CH2COOH、-OH，则存在邻间对3种；若为-COOH、-CH3、-OH，苯环上三种不同取代基存在10种情况，共13种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $