广东省潮州市湘桥区南春中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

2025-2026学年第一学期高三化学第一次月考试卷 试卷满分100分，考试时间0分钟 注意事项 (1)答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 (2)将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(共16题，44分)1-10题，每题2分，11-16每题4分，共44分 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B C D 红山玉龙 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。下列关于该多烯环配合物说法正确的是 A. 键是共价键 B. 有8个碳碳双键 C. 共有16个氢原子 D. 不能发生取代反应 3. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 4. 以下关于物质结构与性质的描述，正确的是 A. 分子呈三角锥形结构，其中的N原子采用杂化 B. NaCl晶体中，和以分子形式存在于晶胞中 C. 金刚石和石墨的不同性质源于它们有相同的原子排列方式 D. 分子呈V形，分子间有氢键，沸点比的低 5. 对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，关于该化合物的说法不正确的是 A. 能与FeCl₃溶液发生显色反应 B. 能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应 C. 碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3 D. 分子中所有原子不可能共平面 6. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氯化铜在碱性溶液中生成沉淀 能与氨水反应生成络合离子 B 金属钠与水反应生成氢气 金属钠表面变暗 C 铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜烟雾 铜丝质量增加 D 氯化铵受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵 A. A B. B C. C D. D 7. 方程式是世界通用的化学语言。下列方程式书写正确的是 A. 钠和冷水反应： B. 与浓盐酸制备： C. 将碳酸钙加入过量盐酸中： D. Fe在氯气中燃烧： 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 实验室制备乙烯 B. 乙酸乙酯的制备和收集 C. 制取硝基苯 D. 除去乙烷中的乙烯 9. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化学研究员：通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 晶体的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体没有 B 机械工程师：用氧炔焰切割金属 乙炔可以发生加成反应 C 食品质检师：用碘标准溶液检验食品中的含量 具有还原性 D 玻璃制造员：将纯碱、石灰石和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融 A. A B. B C. C D. D 10. 利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. a中现象体现了的还原性 B. b中既作氧化剂也作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 和的混合气体含有的分子数目为 D. 与反应生成，转移电子数目为 12. 部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在a→e→b的转化 B. e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀 C. 能用a制作的容器运输浓硫酸 D. a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液 13. 一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Z B. 元素电负性：W>Z>R C. 第一电离能大小：W>Z>X D. YR3和的空间构型均为三角锥形 14. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)T(g)，该反应经历两步：①R(g)I(g)，②I(g)T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 升高温度，减小，且减小 B. 不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小 C. 使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小 D. 使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快 15. 我国科学家利用Co的化合物在Fe(OH)2氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复(Fe再沉积的主要反应过程) ，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中CoOOH为催化剂 B. 图中各反应不能在酸性条件下进行 C. 存在反应Co(OH)2+OH- -e- =CoOOH+H2O D. 图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂 16. 电催化含氮废水合成尿素，有助于实现碳中和及解决水污染问题。利用如下图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是 A. 电源B极为正极 B. 该装置采用质子交换膜 C. a电极上发生反应： D. 理论上，每生成，阳极区质量减少32g 二、解答题(共4题，每题14分，共56分) 17. 钴氨配合物在电镀及环境科学研究中有着重要的应用价值。某科研小组对其研究过程如下： I．配制CoCl2溶液 （1）配制100mL0.1mol·L-1CoCl2溶液，需要CoCl2的质量为_______g。 （2）溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有_______(填标号)。 A. B. C. D. Ⅱ．制备[Co(NH3)6]2+配合物 实验操作 实验现象 在试管内混合CoCl2溶液和适量6mol·L-1NH3·H2O溶液。 得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。 在试管内混合CoCl2溶液和适量14mol·L-1NH3·H2O溶液。 得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。 资料：Co(OH)2为浅青色沉淀，[Co(NH3)6]2+溶液为红色。 （3）实验①中生成浅青色沉淀的离子方程式为_______。 （4）实验①和②现象可知，Co(OH)2与NH3·H2O难以生成[Co(NH3)6]2+配合物。学习小组预测对生成[Co(NH3)6]2+生成有一定促进作用。设计实验如下：取等体积实验①的浊液于1、2两支试管中，分别加入不同试剂，实验现象证实了预测。 ①x的化学式是_______，c = _______。 ②实验现象是_______。 ③从平衡移动角度，结合化学用语，解释对[Co(NH3)6]2+生成有一定促进作用原理_______。 Ⅲ．制备[Co(NH3)6]３+配合物 往CoCl2溶液中加入浓氨水、H2O2、NH4Cl溶液，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH3)6]3+溶液。为探究反应过程，小组成员提出了不同的猜想。 提出猜想 猜想1：Co2+先失电子生成Co(OH)3后与氨水形成配合物； 猜想2：Co2+先被H2O2氧化成Co3+后与氨水形成配合物； 猜想3：Co2+先与氨水形成[Co(NH3)6]2+后被H2O2氧化成[Co(NH3)6]3+。 （5）科研小组取少量Co(OH)3固体于试管中，逐滴加入浓氨水，观察到_______，证明猜想1不成立。 教师指导 氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，反应可以自发进行。 验证猜想 按照连接装置，分别往两烧杯中加入药品，关闭K，观察到_______，猜想2不成立。往左边烧杯中滴加_______，观察到_______，猜想3成立。 18. 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni70%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2+的性质较稳定)。回答下列问题： 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 9.2 （1）Fe为26号元素，基态电子排布式为：___________从废液中回收乙醇的方法是___________。 （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(答一条即可) （3）硫酸酸浸后所得滤液A，向其中加入H2O2反应的离子方程式为：___________。 ___________+___________H++___________H2O2==___________Fe3++___________H2O （4）pH=6时，滤渣b的主要成分为：___________、___________，滤液C进行如下所示处理可以制得。滤液 ①操作X是___________，过滤，洗涤，干燥。 ②NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料-NiOOH，该反应的离子方程式是___________。 （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①该晶胞中铜原子与镍原子的个数比是___________。 ②该晶胞中，每个Ni周围等距且紧邻的Cu有___________个。 ③若合金的密度为d ，晶胞参数a=___________nm。 19. 下图所示为一个有机合成反应的流程图： (1)A的结构简式为________________， D所属的有机物类别为__________； (2)在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是________。(填序号) (3)写出下列方程式: ③：____________________________________________________________； ⑦：____________________________________________________________； B与银氨溶液反应：__________________________________________； (4)X是C的同分异构体，X符合以下两个条件： ⅰ.苯环上只有两个取代基； ⅱ.1 mol X与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2气体。 ⅲ.遇FeCl3溶液不发生显色反应 写出符合上述条件的X的所有结构简式____________________________。 20. 含氮杂环化合物的合成在生命科学领域具有重大意义。一种以正丁胺、丙烯醛和苯酚为主要有机原料合成ⅸ的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物ⅱ的分子式为_______；其分子中所含官能团的名称为_______。 （2）反应④中，在催化剂条件下，化合物V可以与M直接反应生成化合物ⅵ，该反应原子利用率为100%。则M为_______(填化学式)。 （3）根据化合物ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂和条件 反应形成的新结构 反应类型 a 新制碱性悬浊液，加热 _______ _______ b HBr，加热 _______ 加成反应 （4）化合物ⅷ的芳香族同分异构体中，满足下列条件且核磁共振氢谱显示为4组峰，峰面积之比为的结构简式为_______。 a．能发生水解反应；　　b．能发生银镜反应；　　c．苯环上只有两个取代基。 （5）关于反应⑦的说法中，正确的有_______(填序号)。 A. 反应物ⅳ中碳原子杂化方式相同 B. 反应过程中，有C—O键和C=O键断裂 C. 正丁胺中的N原子上有孤电子对显碱性 D. 产物ⅸ中新形成的五元杂环不能发生水解反应 （6）以丙烯醛和苯酚为有机含碳原料，利用题目中的信息，合成化合物X。基于你设计的合成路线，回答下列问题： i．最后一步反应中，含有苯环的反应物为_______(写结构简式)。 ii．相关步骤涉及羧基与甲醇的酯化反应，其化学方程式为_______。 2025-2026学年第一学期高三化学第一次月考试卷 试卷满分100分，考试时间0分钟 注意事项 (1)答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 (2)将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(共16题，44分)1-10题，每题2分，11-16每题4分，共44分 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 二、解答题(共4题，每题14分，共56分) 【17题答案】 【答案】（1）1.3 （2）BD （3） （4） ①. Na2SO4 ②. 1 ③. 试管1中沉淀溶解，溶液颜色变为红色，试管2中无明显现象 ④. 增大时，与OH-反应生成，使沉淀平衡正向移动，导致与c(NH3•H2O)增加，有利于生成 （5） ①. 沉淀未溶解，溶液颜色无明显变化 ②. 电流表指针不偏转 ③. 浓氨水 ④. 电流表指针发生偏转，左烧杯溶液变为橙黄色 【18题答案】 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d84s2 ②. 蒸馏 （2）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度或升高浸泡时的温度； （3） （4） ①. 氢氧化铁 ②. 氢氧化铝 ③. 蒸发浓缩、冷却结晶 ④. （5） ①. ②. 12 ③. 【19题答案】 【答案】 ①. ②. 卤代烃 ③. ①②⑥⑦ ④. ⑤. ⑥. ⑦. 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 硝基、醛基 （2）HCN （3） ①. ②. 氧化反应 ③. (或) （4） （5）BC （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $