2026届高三化学一轮复习选择题专题化学工艺流程

2026届高三化学一轮复习选择题 专题 化学工艺流程 一、氧化还原反应 1．（25-26高三上·辽宁·开学考试）磷化氢()可作为电子工业原料，在空气中能自燃，具有还原性。工业上用白磷为原料制备的流程如下。下列说法错误的是 A．制备时，需在无氧条件下进行 B．反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3 C．属于正盐 D．不考虑损失，参与反应，可产生 2．（2025·辽宁·二模）工业上，采用“凝聚沉淀法”从含汞废水中提取汞。简易流程如图所示。 已知：难沉淀，可吸附共沉淀。 下列叙述正确的是 A．上述转化中只发生1个氧化还原反应 B．加入消石灰是为了提高的利用率 C．用硝酸和溶液可确认固体中是否存在价铁 D．用过量的浓氨水吸收“冷凝”中气体可制备 3．（24-25高三上·辽宁丹东·阶段练习）高硫铝土矿(主要含、、和少量的等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图： 下列说法错误的是 A．气体Ⅰ和气体Ⅱ不能直接排放，需要回收处理 B．滤渣1可以用作制造光缆的原料 C．反应Ⅲ是氧化还原反应 D．和磁性氧化铁中铁元素的化合价相同 二、物质的分类及转化 4．（2025·辽宁大连·模拟预测）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下图所示。已知：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2。下列说法错误的是 A．“酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸 B．“氧化”步骤若pH过低，无法除去Fe和Mn杂质 C．“沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应 D．“沉锌”步骤滤液的成分只有Na2SO4和ZnSO4 5．（24-25高一下·辽宁·阶段练习）纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。 下列有关说法正确的是 A．高温制备纳米级时，反应前通可以排尽装置内的空气，也可作保护气 B．纳米级Fe粉与盐酸反应的离子方程式为 C．固体加热脱水的过程属于物理变化 D．纳米级Fe粉表面积大，还原性比强 三、离子反应 6．（24-25高一上·辽宁沈阳·阶段练习）工业上用某种氧化铝矿石(含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。 对上述流程中的判断正确的是 A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物 B．可以用溶液或稀盐酸代替 C．反应II中的离子方程式为 D．工业上还可采用还原的方法制，成本更低 7．（24-25高三上·辽宁·期中）侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程如图所示。下列说法错误的是 A．整个流程中可以循环利用的物质是和 B．反应1的离子方程式为 C．进行反应1时，向饱和食盐水中先通入，再通入 D．试剂X是固体，其作用是增大，利于副产物析出 8．（24-25高一上·辽宁·阶段练习）从含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体()的流程如下： 下列说法正确的是 A．试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C．试剂c若选择，反应的离子方程式为 D．若操作Ⅱ前后固体质量减少28g，则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体 9．（24-25高一上·辽宁丹东·期中）利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备 (水合肼)的实验流程如图所示，下列说法错误的是 已知：有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 A．步骤I中为避免温度过高生成NaClO3，可采用冰水浴 B．步骤I制备NaClO时发生氧化还原反应，氧化剂、还原剂均为Cl2 C．步骤Ⅱ可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO溶液中 D．生成水合肼的离子方程式为 四、元素及元素化合物 10．（24-25高一下·辽宁朝阳·阶段练习）实验室模拟工业上利用废渣(主要成分为Al2O3，杂质为FeO、Fe2O3、SiO2)提炼金属铝的流程如图所示。已知：滤渣2的成分为Fe2O3和Fe(OH)3.下列说法错误的是 A．滤渣1的成分为SiO2，气体X是酸性气体CO2 B．“氧化”反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- C．实验室中进行过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应，常用于焊接钢轨 11．（2024·辽宁丹东·一模）聚合硫酸铁（Ⅲ）是一种新型、高效铁盐类无机高分子絮凝剂，工业上用高硫铝土矿（主要成分为、少量）为原料制备聚合硫酸铁的部分工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．“焙烧”过程中若生成，则转移电子 B．“滤液”中含有的阴离子主要为 C．“聚合”过程中试剂A作还原剂，使各种离子发生聚合 D．实际生产过程中，为了加快反应速率，整个流程均选择高温条件 12．（23-24高三上·辽宁丹东·阶段练习）利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是 A．用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污 B．“酸溶”的离子方程式为 C．“氧化”后溶液中存在的阳离子有、、 D．胶体粒子可通过过滤操作得到 13．（24-25高一上·辽宁沈阳·阶段练习）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。利用废金属屑(含有及少量)制备流程如下。下列说法不正确的是 A．步骤④可能涉及的反应： B．滤液I主要成分为 C．系列操作Ⅲ包含蒸发结晶 D．步骤②中，试剂a为适当过量的稀 14．（24-25高一下·辽宁·期中）工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下。 某工厂以10吨纯度90%的黄铁矿（设杂质不参加反应）为原料依据上述流程制备硫酸。下列说法错误的是 A．燃烧时，若在的沸腾炉中，分钟内生成了克的，忽视固体体积及变化，则用来表示该反应的速率为 B．若转化率为95%，则可以制得98%的硫酸约14.25吨 C．气体B经步骤③吸收后，剩余气体可返回步骤②循环利用 D．若气体A过量，则煅烧黄铁矿可直接得到气体B 15．（24-25高一下·辽宁辽阳·期末）白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含，还含少量）中分离回收金属的流程如下： 已知：难溶于稀硫酸。 下列说法正确的是 A．“滤液1”中的金属离子只有 B．“氧化”时的反应为 C．“滤渣2”中的为两性氧化物 D．“焙烧2”中发生了反应 16．（2023·辽宁沈阳·一模）近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如下图。 已知：。 下列说法中错误的是 A．点燃镁条引发反应的过程中，涉及两种晶体类型的变化 B．氛围是为了阻止被二次氧化和自燃 C．操作2为用去离子水洗涤并烘干 D．镁粉生成和的混合物，转移电子 17．（24-25高三上·广西·阶段练习）工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图流程脱除或利用。 下列说法错误的是 A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率 B．途径I、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与 C．途径Ⅲ产生的也可以用浓硫酸吸收 D．最多可以与1molNaOH反应 18．（23-24高一下·辽宁沈阳·期中）化学要研究如何合理、高效地开发利用金属矿物。下列有关如图所示流程的判断正确的是 A．流程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B．反应①的主要反应的离子方程式为 C．实验室中完成反应③应在蒸发皿中进行 D．反应②产生的阴离子主要为 《2026届高三化学一轮复习选择题 专题 化学工艺流程》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D D A C B D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B C A D D A D B 1．B 【分析】由题给流程可知，反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢，反应的化学方程式为，反应2为溶液与稀硫酸反应生成H3PO2和硫酸钠，反应的化学方程式为，反应3为H3PO2发生分解反应生成H3PO4和PH3，反应的化学方程式为； 【详解】A．白磷和磷化氢在空气中都能自燃，所以制备磷化氢时，最好在无氧条件下进行，A正确； B．反应1为白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢，反应的化学方程式为，反应中磷元素的化合价既升高被氧化又降低被还原，白磷即是反应的氧化剂又是反应的还原剂，是反应的氧化产物，磷化氢是还原产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1，B错误； C．由反应1中白磷与过量氢氧化钠溶液反应生成和磷化氢可知，不能与氢氧化钠溶液反应，说明在溶液中不能电离出氢离子，属于正盐，C正确； D．由反应1的方程式可得：P4~PH3，由反应1、反应2、反应3可得如下转化关系：P4~3NaH2PO2~3H3PO2~1.5 PH3，则1 mol白磷参与反应，可产生1mol+1.5mol=2.5 mol磷化氢，D正确； 故选B。 2．B 【分析】含汞废水中加消石灰调pH＝9后，加入硫化钠、硫酸亚铁沉汞，生成，在空气中灼烧生成和，汞变成汞蒸气，经冷凝得到单质汞，据此解答。 【详解】A．分别在空气中灼烧生成和，发生了2个氧化还原反应，A错误； B．消石灰是，可以中和废水中的酸，减少损失，能提高的利用率，B正确； C．硝酸能氧化价铁元素，则用硝酸和溶液不能确认固体中是否存在价铁，C错误； D．“冷凝”中气体主要成分是，用过量氨水吸收生成，则用过量的浓氨水吸收“冷凝”中气体可制备，D错误； 故选B。 3．D 【分析】根据高硫铝土矿(主要含、、和少量的等)的成分，焙烧Ⅰ中FeS2与氧气发生反应生成氧化铁和二氧化硫，则气体Ⅰ中含有二氧化硫，焙烧Ⅱ中氧化铁和氧化铝与硫酸铵反应，生成硫酸铝铵、硫酸铁铵和氨气，则气体Ⅱ中含有氨气；水溶后过滤得到滤渣Ⅰ主要含有二氧化硅，滤液主要成分为硫酸铝铵和硫酸铁铵，再进一步分离； 【详解】A．根据分析可知，气体Ⅰ和气体Ⅱ分别含有二氧化硫和氨气，为污染气体，不能直接排放，需要回收处理，故A正确； B．滤渣1为二氧化硅，可以用作制造光缆的原料，故B正确； C．反应Ⅲ是FeS2与氧气发生反应生成磁性氧化铁四氧化三铁和二氧化硫，属于氧化还原反应，故C正确； D．和磁性氧化铁中铁元素的化合价不相同，前者为+3价，后者有+2价和+3价，故D错误； 答案选D。 4．D 【分析】纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]加入稀硫酸酸浸，过滤除去不溶的杂质，浸出液中含有Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH=5，已知在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2，则Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同时溶液中Mn2+转化为MnO2，过滤，向滤液中加入Zn沉镍，Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni，过滤后的滤液中含有Zn2+，向滤液中加入碳酸钠沉锌得到碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌生成ZnO，以此分析解答。 【详解】A．“酸浸”步骤若用盐酸，后续氧化时加入的高锰酸钾会氧化氯离子生成有毒气体Cl2，同时增大KMnO4的用量造成浪费，所以不能用盐酸代替稀硫酸，A正确； B．“氧化”步骤若pH过低，KMnO4的氧化性增强，还原产物为Mn2+，引入了新的杂质，且溶液酸性较强，铁离子无法完全转化为Fe(OH)3沉淀，导致无法除去Fe和Mn杂质，B正确； C．“沉镍”步骤中Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni和Zn2+，该反应类型为置换反应，C正确； D．“氧化”、“沉镍”步骤的滤液中均含有K2SO4，则“沉锌”步骤滤液中一定含有K2SO4，D错误； 故答案为：D。 5．A 【分析】由题给流程可知，一定条件下加热脱水、干燥得到无水氯化亚铁，氮气氛围中，氯化亚铁与氢气高温条件下反应制得纳米级铁。 【详解】A．由分析可知，氯化亚铁与氢气高温条件下反应制得纳米级铁，反应的化学方程式为，制备时，为了防止氢气与空气混合在加热时发生爆炸，反应前需向反应器中通入氮气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时产生爆炸，同时制得的纳米铁易被空气中的氧气氧化，需用氮气作保护气，故A正确； B．铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故B错误； C．固体加热脱水生成无水氯化亚铁，脱水的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D．由金属活动顺序表可知，铁的还原性比锌弱，故D错误； 故选A。 6．C 【分析】氧化铝矿石中含Fe2O3杂质，由流程可知，过量X为NaOH或KOH等强碱溶液，过滤分离出的沉淀为Fe2O3，溶液中含，通入过量二氧化碳发生CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+，Y中含碳酸氢根离子，过滤分离出氢氧化铝，再加热分解生成氧化铝，最后电解熔融氧化铝生成Al，以此来解答。 【详解】A．氧化铝和氧化铁与氨水都不反应，无法分离，试剂X可以为NaOH溶液，“沉淀”中含有铁的化合物，A错误； B．由分析可知，由于Al(OH)3能与硫酸、盐酸反应，故CO2不可以用稀硫酸或稀盐酸代替，B错误； C．由分析可知，反应Ⅱ通入过量的二氧化碳，离子方程式为，C正确； D．Al还原性强于Fe，不能用Fe高温还原Al2O3的方法制Al，D错误； 故答案为：C。 7．B 【分析】向饱和的食盐水中先通过量氨气再通入过量二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，过滤得到碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用，滤液中加入食盐，通过降温结晶析出氯化铵，据此解答。 【详解】A．煅烧碳酸氢钠产生，可以循环利用，向滤液中加入，通过降温结晶析出，所得母液中含有的溶液也可以循环利用，故A正确； B．反应1是氯化钠、氨、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故B错误； C．氨的溶解度大于二氧化碳，二氧化碳易溶于碱性溶液，进行反应1时，向饱和食盐水中先通入，再通入，故C正确； D．试剂X是固体，其作用是增大，降低的溶解度，便于副产物析出，故D正确。 综上所述，答案为B。 8．D 【分析】从含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜，工业废水中加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液X为氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和滤液X合并通入氯气或加入H2O2，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体； 【详解】A．由上述分析可知，a为过量的铁，b为盐酸，故A错误； B．上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，所用仪器不完全相同，故B错误； C．试剂c若选择，反应的离子方程式为，故C错误； D．操作Ⅱ是盐酸与Fe反应，关系式为，固体质量减少28g，即反应掉的Fe为28g，物质的量为0.5mol，产生的H2为0.5mol，标准状况下体积为11.2L，故D正确； 答案选D。 9．C 【分析】由流程可知，步骤I中发生，温度过高时易发生，步骤Ⅱ中发生，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将氧化，步骤Ⅲ中分离出碳酸钠、水合肼。 【详解】A．步骤I中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，A正确； B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，发生氧化还原反应：，氧化剂、还原剂均为Cl2，B正确； C．步骤Ⅱ中若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO溶液将氧化，因此步骤II中可将NaClO碱性溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故C错误； D．由流程可知生成水合肼反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 10．A 【分析】废渣主要成分为Al2O3，杂质为FeO、Fe2O3、SiO2，用稀盐酸溶解废渣，过滤，得到氯化铝、氯化亚铁、氯化铁的混合液，SiO2不溶于盐酸，滤渣1是SiO2；滤液通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，加氧化铁调节pH生成氢氧化铁沉淀除铁，滤渣2是Fe(OH)3、Fe2O3，滤液中通入氨气生成氢氧化铝沉淀，过滤，氢氧化铝灼烧得氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．根据以上分析，SiO2不溶于盐酸，滤渣1的成分为SiO2，气体X和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，X是碱性气体NH3，故A错误； B．“氧化”反应是氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，离子方程式为2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl-，故B正确； C．实验室中进行过滤操作装置图为，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故C正确； D．高温下铝粉和氧化铁能剧烈反应生成铁和氧化铝，该反应放出大量的热，常用于焊接钢轨，故D正确； 故选A。 11．B 【分析】高硫铝土矿（主要成分为、少量）通入空气焙烧，转化为Fe2O3和二氧化硫，加氢氧化钠“碱浸”，Al2O3、SiO2转化为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3，过滤后的滤渣主要是Fe2O3，Fe2O3酸溶后加入双氧水氧化可能存在的亚铁离子，此时溶液中主要有Fe2(SO4)3加入氧化铁进行聚合，经浓缩、干燥，获得聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，据此解答。 【详解】A．“焙烧”过程中转化为Fe2O3和二氧化硫，方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，生成8molSO2时转移44mol电子，则每生成1molSO2转移电子数为5.5NA，故A错误； B．由分析可知，“滤液”中含有的阴离子主要为，B正确； C．试剂A 是氧化铁，“聚合”过程中Fe元素的化合价没有发生变化，氧化铁不作还原剂，C错误； D．温度过高会导致双氧水分解，不利于制备聚合硫酸铁（Ⅲ），D错误； 故选B。 12．C 【分析】废旧镀锌铁皮为原料，胶体粒子为目标产品，，铁元素为流程主线中主元素，废旧镀锌铁皮“碱浸”能溶于强碱溶液，过滤除去，主要成分铁，在“酸浸”过程形成，“氧化”过程部分转化为，在“反应”过程形成胶体粒子。 【详解】A．根据能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了除去表面的锌皮，A错误； B．根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为，B错误； C．中既有，又有，所以加入的双氧水要适量，不能把全部氧化，则“氧化”后的溶液中存在的阳离子有、、，C正确； D．胶体粒子能通过滤纸的孔径，所以胶体粒子不能通过过滤操作得到，D错误； 答案选C。 13．A 【分析】废金属屑(含有Fe、Cu及少量Fe2O3)中加入少量试剂a为稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铜不与稀硫酸反应，过滤后，滤液Ⅰ为FeSO4溶液，滤渣Ⅰ为Fe、Cu；滤渣Ⅰ中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成FeSO4，过滤得到滤渣Ⅱ为固体铜，滤液Ⅱ主要成分为FeSO4，合并滤液Ⅰ和Ⅱ，经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4固体，固体中加入过氧化钠700℃条件下可制得Na2FeO4固体。 【详解】A．步骤④中，制备高铁酸钠发生反应，A错误； B．根据分析，滤液Ⅰ主要成分为FeSO4，B正确； C．合并滤液Ⅰ和Ⅱ得到FeSO4溶液，经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4固体，即系列操作Ⅲ包含蒸发结晶，C正确； D．步骤②中，加入适当过量的稀H2SO4，将Fe全部转化为FeSO4，D正确； 故选：A。 14．D 【分析】和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，发生催化氧化被氧气氧化生成被浓硫酸吸收生成硫酸，以此解题。 【详解】A．在的沸腾炉中，分钟内生成了克的，生成的的物质的量，用来表示该反应的速率：，A项正确； B．10吨纯度90%的硫铁矿，含的质量为，物质的量为，，理论上得到二氧化硫的物质的量为，转化为硫酸的二氧化硫的物质的量为，制得的98%的硫酸中溶质硫酸的质量为，98%的硫酸的质量为，B项正确； C．由分析可知，气体B为三氧化硫，经步骤③吸收后，过量的氧气、二氧化硫可返回步骤②循环利用，C项正确； D．即使氧气过量，煅烧黄铁矿过程中硫元素也被氧化为二氧化硫，而不是三氧化硫，D项错误； 故选D。 15．D 【分析】白合金主要含Fe3O4、CoO、CuS、Cu2S及少量SiO2，向其中加入稀硫酸后，Fe3O4、CoO反应产生可溶性CoSO4、硫酸亚铁和硫酸铁进入滤液；CuS、Cu2S及SiO2不能反应成为滤渣；滤液l加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，而后加入NaOH调节pH，滤渣3为Fe(OH)3，受热分解后产生氧化铁；滤液经过一系列操作后得到CoSO4；滤渣l在空气中焙烧后得到氧化铜，二氧化硅不反应，加入稀硫酸后氧化铜与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液，SiO2进入滤渣2中，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，“滤液1”中的金属离子有，故A错误； B．滤液l加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，发生的反应为：，故B错误； C．“滤渣2”中的，但二氧化硅为酸性氧化物，故C错误； D．“焙烧2”中，硫化亚铜被氧气氧化为氧化铜，因此发生了反应，故D正确； 故答案选D。 16．A 【详解】A．根据分析，点燃镁条引发反应的过程中发生的反应为：，，镁粉为金属晶体、石英砂和硅共价晶体、氧化镁和硅化镁为离子晶体，涉及三种类型晶体变化，A错误； B．氛围是为了阻止被二次氧化和自燃，B正确； C．根据分析，操作2为用去离子水洗涤并烘干，C正确； D．镁粉生成和的混合物，Mg由0价全部变为+2价，转移电子，D正确； 故选A。 17．D 【详解】 A．粉碎可增大接触面积加快速率，A正确； B．几步反应均为S被氧化，需要，B正确； C．硫酸工业中浓硫酸吸收形成发烟硫酸，C正确； D．X为硫酸氢乙酯，水解生成硫酸和乙醇，最多与2molNaOH反应，D错误； 答案选D。 18．B 【分析】氢氧化钠溶液与铝土矿中的氧化铝反应后得到偏铝酸钠溶液，通入过量二氧化碳后，与偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝受热分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．根据分析，电解熔融氧化铝得到金属铝的反应为氧化还原反应，A错误； B．根据分析，反应①的主要反应的离子方程式为，B正确； C．氢氧化铝受热分解得到氧化铝，实验室中完成反应③应在坩埚中进行，C错误； D．反应②中有碳酸氢钠生成，故产生的阴离子主要为，D错误； 故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $