精品解析：四川省凉山州宁南中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

2027届高二上期化学入学考试 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 可能用到的相对原于质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列物质不属于天然有机高分子的是 A. 高筋面粉 B. 丝绸 C. 羽绒服的聚酯纤维面料 D. 纯棉袜子 【答案】C 【解析】 【分析】天然有机高分子化合物主要包括淀粉、蛋白质、纤维素等，可以通过生物体自身直接合成，据此信息解答。 【详解】A．高筋面粉的主要成分为含淀粉和一定量的蛋白质，均为天然高分子化合物，A不符合题意； B．丝绸的主要成分为蚕丝蛋白，属于天然高分子化合物，B不符合题意； C．聚酯纤维是通过人工合成的高分子聚合物（如涤纶等），属于非天然高分子化合物，C符合题意； D．纯棉袜子的主要成分为纤维素，属于天然高分子化合物，D不符合题意； 故答案为：C。 2. 食品添加剂中常做防腐剂的是 A. 抗坏血酸 B. 硫酸亚铁 C. 柠檬黄 D. 山梨酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗坏血酸具有强还原性，属于抗氧化剂，不是防腐剂，A不符合题意； B．硫酸亚铁可以补充人体所需的铁元素，属于营养强化剂，不是防腐剂，B不符合题意； C．柠檬黄属于食品着色剂，不是防腐剂，C不符合题意； D．山梨酸钾属于抑制微生物生长以延长保质期，是常用防腐剂，D符合题意； 故答案为：D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. HCl的电子式： B. 的结构示意图： C. 甲烷的球棍模型： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，不存在离子，其电子式为：，A错误； B．的核电荷数为16，核外电子数得到2个后为18，则离子结构示意图为，B正确； C．甲烷的球棍模型应使用小球和短棍表示原子和化学键，应为：，C错误； D．乙烯的官能团为碳碳双键，在结构简式中不能删去，应保留碳碳双键，正确写法为，D错误； 故答案为：B。 4. 下列相邻物质之间的转化不能都通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3催化氧化得到NO，NO氧化为NO2，NO2与水反应得到HNO3，都能够一步完成，A不符合题意； B．Al与HCl反应得到AlCl3，AlCl3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3溶于NaOH溶液得到，都能够一步完成，B不符合题意； C．SiO2不能一步生成H2SiO3，C符合题意； D．Cu与氧气反应得到CuO，CuO与盐酸反应得到CuCl2，CuCl2与AgNO3溶液反应得到Cu(NO3)2，都能够一步完成，D不符合题意； 答案选C。 5. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) H2 洗气 B CH3CH2OH(H2O) 生石灰 蒸馏 C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 过滤 D SO2(HCl) 饱和Na2SO3溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．C2H4无法直接与H2反应除去，且引入H2会导致新杂质，一般用溴水除甲烷中的乙烯，故A错误； B．生石灰与水反应生成Ca(OH)2，蒸馏可分离出乙醇，故B正确； C．NaOH会使乙酸乙酯水解，破坏目标产物，一般用饱和碳酸钠溶液、通过分液法除乙酸乙酯中的乙酸，故C错误； D．饱和Na2SO3溶液与SO2反应，导致目标物被消耗，可以用饱和NaHSO3溶液除SO2中的HCl，故D错误； 选B。 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 一定条件下，与 充分反应后分子总数为 B. 与H2O完全反应时转移的电子2NA C. 17g羟 基 (-OH)中含有的电子数为10NA D. 标准状况下， 中含有的共价键数2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A． SO2与O2的反应为可逆反应， 2molSO2与1molO2充分反应后分子总数小于3NA大于2NA，A错误； B．该反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应3mol二氧化氮时转移2mol电子，则3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA，B正确； C．1mol羟 基中含有的电子数为(8+1)mol=9mol，17g羟基物质的量为，含有的电子数为9NA，C错误； D．标准状况下，CH2Cl2是液体，不能用22.4L/mol来计算11.2L CH2Cl2物质的量，D错误； 故选B。 7. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若向密闭容器中加入和充分反应会放出的热量 D. 由(d)图可知，到放出的热量为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，故金刚石比石墨能量高，所以石墨比金刚石稳定，图示与叙述相符，B不符合题意； C．图(c)中，二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，不可能进行到底，所以和充分反应生成的三氧化硫小于2 mol，放出热量小于(a−b)kJ，图示与叙述不相符，C符合题意； D．设A与C的能量差为，则由(d)图可知：，所以A与C的能量差为：，图示与叙述相符，D不符合题意； 故选C。 8. 甲烷燃料电池以熔融碳酸盐（）为电解质，该电池工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式为 B. 标准状况下，消耗转移的电子数目为 C. 正极的电极反应式为 D. 电池工作时，向通入的一极迁移 【答案】A 【解析】 【分析】由示意图可知，电子流出的一极为负极，即左侧为负极，通入甲烷，电极反应式为：，右边为正极，通入O2和CO2，电极反应式为：； 【详解】A．由上述分析可知，负极的电极反应式为，故A错误； B．标准状况下，的物质的量为1mol，由负极反应式可知，消耗转移的电子数目为，故B正确； C．正极的电极反应式为，故C正确； D．左侧是负极，a是甲烷，工作时向通入甲烷的一极迁移，故D正确。 答案选A。 9. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C. 已知：，则的燃烧热为 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，A错误； B．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，B正确； C．表示氢气的燃烧热的热化学方程式中应生成液态水，故数值不正确，C错误； D．和反应还生成CaSO4沉淀，还会伴随能量变化，反应热不等于中和热的2倍，D错误； 故选B。 10. 下列装置及药品能达到实验目的的是 A．验证甲烷与氯气反应 B．制备氨气 C．制备乙酸乙酯 D．灼烧干海带 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．光照下甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水，溶液沿试管上升一段可证明两者发生了反应，故A正确； B．加热硝酸铵易发生爆炸，且不生成氨气，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，故B错误； C．NaOH与乙酸乙酯反应，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，且导管口不能在液面下，故C错误； D．灼烧在坩埚中进行，不能选图中蒸发装置，故D错误； 故选：A。 11. 按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是 A. Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B. Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水 C. Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有 D. Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有 【答案】C 【解析】 【分析】I中发生的反应为：，通过Ⅱ对产生的水进行检验，Ⅲ可以验证SO2的漂白性，Ⅳ可以验证SO2的还原性，V可以检验CO2的生成，但由于未知SO2是否除尽，不一定是CO2让其产生沉淀，据此作答。 【详解】A．浓硫酸与木炭共热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素化合价全部降低，体现浓硫酸强氧化性，未体现酸性，故A错误； B．无水硫酸铜的作用是检验生成的水，通过观察颜色的变化检验水，无水氯化钙可以吸水，但是无水氯化钙无颜色变化，故B错误； C．品红褪色证明二氧化硫的存在，故C正确； D．澄清石灰水变浑浊，并不能证明产物中一定有CO2，原因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故D错误； 故选：C。 12. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ①能发生氧化反应；②能使溴水褪色；③能跟Na反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A. ①④ B. 只有⑥ C. 只有⑤ D. ④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含碳碳双键和羟基，可发生①的氧化反应；含羟基和羧基，能发生④的酯化反应，A不符合题意； B．该有机物不含酯基、碳卤键等可水解的官能团，故不能发生⑥的水解反应，B符合题意； C．该有机物含碳碳双键，能发生⑤的加聚反应，C不符合题意； D．该有机物含羟基和羧基，能发生④的酯化反应，但不能发生⑥的水解反应，D不符合题意； 故答案为：B。 13. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①增加固体C的量，浓度不变，反应速率不变，符合条件； ②体积缩小，气体反应物的浓度增大，反应速率会加快，不符合条件； ③体积不变，充入惰性气体，虽然总压增大，但反应体系中各气体的浓度均未改变，因此反应速率几乎无影响，符合条件； ④压强不变，充入惰性气体导致容器体积增大，气体反应物的浓度减小，反应速率会减慢，不符合条件。 故答案选A。 14. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molC和0.4molD。下列判断正确的是 A. x=2 B. 2min末，A的浓度为1.2 C. 0~2min内A的反应速率为0.6 D. B的转化率为60% 【答案】B 【解析】 【分析】发生反应，2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molC和0.4molD，则得，计算得出， 由此解题。 【详解】A．由上述分析可知，A错误； B．2min时，A的浓度为，B正确； C．2min内A的反应速率为，C错误； D．B的转化率为，D错误； 故选B。 15. 某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是 A. 注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应体现了硝酸的酸性 B. 当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 C. 铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D. 澄清石灰水可吸收挥发出来的NO，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 【答案】D 【解析】 【分析】先打开止水夹1、2，将注射器A中的稀硝酸注入，与NaHCO3反应生成二氧化碳，排尽装置内空气，当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，进行铜与稀硝酸的反应，有无色气体NO产生，再注射器B的空气注入具支试管中，观察气体颜色变化，据此分析解答。 【详解】A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，发生的是复分解反应，体现了硝酸的酸性，故A正确； B．当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，铜与稀硝酸反应生成NO，故将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生，故B正确； C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，发生反应，故试管内气体会变成红棕色，故C正确； D．NO难溶于水，也不碱溶液反应，澄清石灰水不能吸收挥发出来的NO，故D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图： 请回答下列问题： （1）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为_______。 （2）经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_____。 （3）该工业生产过程中，为了使转化为，可以选用的试剂为_______。 （4）写出电解冶炼金属的化学方程式_______。 （5）下图是2molNO和2molCO反应生成无污染气体过程中能量变化示意图，该反应的热化学方程式为_____。其中a=174kJ/mol；b=1674kJ/mol。 （6）实验过程中用到的电可以由氢氧燃料电池来提供，工作原理如下图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；a极的电极反应式为_______。 【答案】（1） （2）富集溴元素 （3）Ca(OH)2 （4） （5）2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-1500 kJ/mol （6） ①. B ②. H2-2e-+2OH-=2H2O 【解析】 【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和盐卤，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐水，应用到氯碱工业中制取氯气和NaOH；盐卤硫酸酸化后通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化、蒸馏得到工业液溴；盐卤中的MgCl2粗产品加入石灰乳得到Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解得到MgCl2溶液，加盐酸、浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气。 【小问1详解】 工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④是用二氧化硫吸收Br2生成HBr和硫酸，反应的离子方程式为 ； 【小问2详解】 经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是增大溴的浓度，富集溴元素。 【小问3详解】 和碱反应生成，该工业生产过程中，使转化为，为提高经济效益，可以选用的试剂为Ca(OH)2。 【小问4详解】 电解熔融生成金属和氯气，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 NO和CO反应生成无污染的氮气和二氧化碳气体，该反应放热，反应的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=174kJ/mol-1674kJ/mol=-1500 kJ/mol。 【小问6详解】 根据图示，电子由a经导线流入b，则a是负极、b是正极；氢氧燃料电池，氢气失电子发生氧化反应、氧气得电子发生还原反应，则氢气由负极通入、氧气由正极通入。使用时，空气从B口通入；a极是负极，负极氢气失电子生成水，电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。 17. 聚丙烯酸乙酯具有很好的弹性，用于生产织物和皮革处理剂。工业上常用乙烯、丙烯等石油化工产品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路线如下： 回答下列问题： （1）工业上由原油获得乙烯、丙烯的方法为____，物质的结构简式为____，中含有的官能团的名称为____。 （2）反应③中属于_______反应(填取代、加成、氧化、还原等)，①~⑦反应中属于取代反应的是_______。 （3）写出反应⑥的化学方程式_______，写出反应⑦的化学方程式_______。 （4）写出与含有相同官能团的两种同分异构体_______、_______。 【答案】（1） ①. 石油的裂解 ②. ③. 碳碳双键、碳溴键 （2） ①. 氧化 ②. ①②⑥ （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】合成聚丙烯酸乙酯的路线为：反应①为丙烯在光照条件下与进行取代反应生成；反应②为在NaOH溶液中进行水解反应（或取代反应）生成；反应③为发生催化氧化反应生成；反应④为继续发生氧化反应生成；反应⑤为乙烯()在催化剂下与发生加成反应生成乙醇A：；反应⑥为和在浓硫酸催化作用下进行酯化反应（或取代反应）生成，最后在催化剂存在下进行反应⑦加聚反应得到产物聚丙烯酸乙酯X：，据此作答。 【小问1详解】 工业上由原油中获得乙烯、丙烯，一般采用石油的裂解的方法获得；根据分析可知A的结构简式为；中含有的官能团的名称为碳碳双键、碳溴键； 【小问2详解】 反应③为发生催化氧化反应生成，故属于氧化反应；根据分析，合成路线①~⑦反应中，属于取代反应的为①②⑥； 【小问3详解】 乙醇和丙烯酸在浓硫酸加热条件下的酯化反应的化学方程式为；丙烯酸在催化剂存在下加聚反应的化学方程式为； 【小问4详解】 该物质含有碳溴键和碳碳双键，与其含有相同官能团的同分异构体有和这两种。 18. 将、两种气体置于容积为2L的恒温恒容容器中，容器中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题： 已知：Z为气体。 （1）该反应的方程式为___________(仅用X、Y表示)。 （2）前2min用Z表示的反应速率为___________。 （3）反应到达3min时的转化率为___________。 （4）下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. D. 反应体系的温度不再变化 （5）反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为___________。 （6）若在3min时向容器中充入2molNe，使容器体积发生变化，维持体系压强不变，则反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）若将两种反应物置于恒容绝热容器中，容器内的温度与时间的关系如图所示，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 【答案】（1）X2（g）+3Y2（g）2XY3（g） （2）0.2mol/（L•min） （3）48% （4）BC （5）21：25 （6）减小 （7）放热 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X2、Y2是反应物，Z是生成物，反应前2min内X2、Y2、Z的物质的量变化△n（X2）=2.5mol-2.1mol=0.4mol、△n（Y2）=2.5mol-1.3mol=1.2mol、△n（Z）=0.8mol，△n（X2）：△n（Y2）：△n（Z）=0.4mol：1.2mol：0.8mol=1：3：2，即X2+3Y2⇌2Z，即化学方程式为X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）。 【小问2详解】 前2min用Z表示的反应速率v（Z）====0.2mol/（L•min）。 【小问3详解】 由图可知，2min时反应达到平衡状态，则反应到达3min时Y2的转化率为×100%=48%。 【小问4详解】 A.反应体系中各物质均为气体，恒温恒容条件下混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度不再变化的状态不一定是平衡状态，故A错误； B.该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的质量不变，由M=可知混合气体的平均摩尔质量不再变化的状态是平衡状态，故B正确； C.3v正（X2）=v逆（Y2）时v正（X2）=v逆（X2），可判定反应达到平衡状态，故C正确； D.恒温恒容容器中，反应体系的温度始终不变，则反应体系的温度不再变化的状态不一定是平衡状态，故D错误； 故答案为：BC。 【小问5详解】 由图可知，反应开始之前混合气体的总物质的量为2.5mol+2.5mol=5mol，反应到达4min时体系中混合气体的总物质的量为2.1mol+1.3mol+0.8mol=4.2mol，由恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比可知，反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为4.2mol：5mol=21：25。 【小问6详解】 若在3min时向容器中充入2molNe，维持体系压强不变，容器体积V增大，X2、Y2、Z的浓度均减小，则反应速率减小。 【小问7详解】 由图可知，容器内温度随反应的进行逐渐升高，直至达到平衡状态，说明反应是放热反应。 19. 工业上以铝土矿(主要成分可表示为Al2O3·nH2O，还含有杂质SiO2和Fe2O3)为原料生产铝，主要包括下列过程： （1）能提高铝土矿溶解速率的措施有______、_______(写出两条即可)。 （2）滤渣A是_______(写化学式)。 （3）步骤I、II、III中分离溶液和沉淀的操作为_______。 （4）写出步骤II中铝离子发生反应的离子方程式是_______。 （5）步骤III中X为CO2，则所得滤液C的主要成分为_______、_______(写化学式)。 （6）步骤IV“灼烧”操作应该在_______(仪器名称)中进行。 （7）反应V的化学方程式是_______。 【答案】（1） ①. 将铝土矿粉碎 ②. 升高温度 （2）SiO2 （3）过滤 （4） （5） ①. NaHCO3 ②. Na2SO4 （6）坩埚 （7） 【解析】 【分析】工业上以铝土矿（主要成分可表示为Al2O3·nH2O，还含有杂质SiO2和Fe2O3）为原料生产铝，流程如下： 1. 步骤Ⅰ（酸溶）：向铝土矿中加入过量稀硫酸，Al2O3、Fe2O3与稀硫酸反应，分别生成Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，而SiO2不与稀硫酸反应，经过滤，滤渣A为SiO2，滤液A中含有Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3以及过量的稀硫酸。 2. 步骤Ⅱ（除铁并转化铝离子）：向滤液A中加入过量NaOH溶液，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，Al3+与过量OH-反应生成[Al(OH)4]-，经过滤，滤渣B为Fe(OH)3，滤液B中含有Na[Al(OH)4]、过量的NaOH。 3. 步骤Ⅲ（生成氢氧化铝）：向滤液B中通入过量CO2，[Al(OH)4]-与CO2、H2O反应生成Al(OH)3沉淀，NaOH与CO2反应生成NaHCO3，经过滤，滤渣C为Al(OH)3，滤液C主要含有NaHCO3和硫酸钠。 4. 步骤Ⅳ（灼烧）：将Al(OH)3在坩埚中灼烧，Al(OH)3分解生成Al2O3（固体D）。 5. 步骤Ⅴ（电解）：电解熔融的Al2O3（加入冰晶石降低熔点），生成Al和O2。 【小问1详解】 提高铝土矿溶解速率的措施有：将铝土矿粉碎（增大反应物接触面积，加快反应速率）、升高温度（升高温度，反应速率加快）、适当增大稀硫酸的浓度（增大反应物浓度，反应速率加快）等，任选两条即可。 【小问2详解】 铝土矿中的SiO2不与稀硫酸反应，所以滤渣A是SiO2。 【小问3详解】 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中分离溶液和沉淀的操作为过滤。 【小问4详解】 步骤Ⅱ中，铝离子与过量的NaOH反应生成偏铝酸根离子，离子方程式为。 【小问5详解】 步骤Ⅲ中，向含有Na[Al(OH)4]的滤液B中通入过量CO2，发生反应，同时还有前面过量稀硫酸与氢氧化钠生成的硫酸钠，所以所得滤液C的主要成分为NaHCO3、Na2SO4。 【小问6详解】 步骤Ⅳ“灼烧”Al(OH)3，应该在坩埚中进行。 【小问7详解】 反应V是电解熔融的Al2O3制备Al，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高二上期化学入学考试 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 可能用到的相对原于质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 下列物质不属于天然有机高分子的是 A. 高筋面粉 B. 丝绸 C. 羽绒服的聚酯纤维面料 D. 纯棉袜子 2. 食品添加剂中常做防腐剂的是 A. 抗坏血酸 B. 硫酸亚铁 C. 柠檬黄 D. 山梨酸钾 3. 下列化学用语表示正确的是 A. HCl的电子式： B. 的结构示意图： C. 甲烷的球棍模型： D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 4. 下列相邻物质之间的转化不能都通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 5. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) H2 洗气 B CH3CH2OH(H2O) 生石灰 蒸馏 C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 过滤 D SO2(HCl) 饱和Na2SO3溶液 洗气 A. A B. B C. C D. D 6. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 一定条件下，与 充分反应后分子总数为 B. 与H2O完全反应时转移的电子2NA C. 17g羟 基 (-OH)中含有的电子数为10NA D. 标准状况下， 中含有的共价键数2NA 7. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若向密闭容器中加入和充分反应会放出的热量 D. 由(d)图可知，到放出的热量为： 8. 甲烷燃料电池以熔融碳酸盐（）为电解质，该电池工作原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式为 B. 标准状况下，消耗转移的电子数目为 C. 正极的电极反应式为 D. 电池工作时，向通入的一极迁移 9. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C. 已知：，则的燃烧热为 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 10. 下列装置及药品能达到实验目的的是 A．验证甲烷与氯气反应 B．制备氨气 C．制备乙酸乙酯 D．灼烧干海带 A. A B. B C. C D. D 11. 按图所示装置（部分夹持装置略）检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是 A. Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B. Ⅱ中无水硫酸铜可替换为无水 C. Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有 D. Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有 12. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ①能发生氧化反应；②能使溴水褪色；③能跟Na反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应 A. ①④ B. 只有⑥ C. 只有⑤ D. ④⑥ 13. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 14. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molC和0.4molD。下列判断正确的是 A. x=2 B. 2min末，A的浓度为1.2 C. 0~2min内A的反应速率为0.6 D. B的转化率为60% 15. 某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是 A. 注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应体现了硝酸的酸性 B. 当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 C. 铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D. 澄清石灰水可吸收挥发出来的NO，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 16. 海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图： 请回答下列问题： （1）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为_______。 （2）经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_____。 （3）该工业生产过程中，为了使转化为，可以选用的试剂为_______。 （4）写出电解冶炼金属的化学方程式_______。 （5）下图是2molNO和2molCO反应生成无污染气体过程中能量变化示意图，该反应的热化学方程式为_____。其中a=174kJ/mol；b=1674kJ/mol。 （6）实验过程中用到的电可以由氢氧燃料电池来提供，工作原理如下图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；a极的电极反应式为_______。 17. 聚丙烯酸乙酯具有很好的弹性，用于生产织物和皮革处理剂。工业上常用乙烯、丙烯等石油化工产品合成聚丙烯酸乙酯，某合成路线如下： 回答下列问题： （1）工业上由原油获得乙烯、丙烯的方法为____，物质的结构简式为____，中含有的官能团的名称为____。 （2）反应③中属于_______反应(填取代、加成、氧化、还原等)，①~⑦反应中属于取代反应的是_______。 （3）写出反应⑥的化学方程式_______，写出反应⑦的化学方程式_______。 （4）写出与含有相同官能团的两种同分异构体_______、_______。 18. 将、两种气体置于容积为2L的恒温恒容容器中，容器中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题： 已知：Z为气体。 （1）该反应的方程式为___________(仅用X、Y表示)。 （2）前2min用Z表示的反应速率为___________。 （3）反应到达3min时的转化率为___________。 （4）下列能说明反应一定已达平衡的是___________(填标号)。 A. 混合气体的密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. D. 反应体系的温度不再变化 （5）反应到达4min时体系的压强和反应开始之前的压强之比为___________。 （6）若在3min时向容器中充入2molNe，使容器体积发生变化，维持体系压强不变，则反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）若将两种反应物置于恒容绝热容器中，容器内的温度与时间的关系如图所示，该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。 19. 工业上以铝土矿(主要成分可表示为Al2O3·nH2O，还含有杂质SiO2和Fe2O3)为原料生产铝，主要包括下列过程： （1）能提高铝土矿溶解速率的措施有______、_______(写出两条即可)。 （2）滤渣A是_______(写化学式)。 （3）步骤I、II、III中分离溶液和沉淀的操作为_______。 （4）写出步骤II中铝离子发生反应的离子方程式是_______。 （5）步骤III中X为CO2，则所得滤液C的主要成分为_______、_______(写化学式)。 （6）步骤IV“灼烧”操作应该在_______(仪器名称)中进行。 （7）反应V的化学方程式是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $