精品解析：江西省宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高一上学期开学考试化学试题（日新班）

2025年丰城九中高一日新班开学考试化学试题 时长：75分钟 满分：100分 考试时间：2025.9.2 可能用到的部分原子量：C： 12 N： 14 O： 16 Na：23 Al：27 S： 32 Cl：35.5 Fe： 56 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个最佳选项符合题意。) 1. 今年丰城九中高一新生军训正值酷热的八月，教官发现某班化学课代表为了保持自己往常“小白脸”的形象，每次出操时都会涂一种物理防晒霜，其主要成分为和。下列关于22号元素和30号元素的说法错误的是 A. 均为副族元素 B. 是一种人体必需的微量元素 C. 位于周期表的第四周期 D. 位于周期表的第ⅠB族 【答案】D 【解析】 【详解】A．副族包括IIIB到IIB族，Ti（IVB）和Zn（IIB）均属于副族，A正确； B．锌是人体必需的微量元素，B正确； C．钛（22号）位于第四周期，C正确； D．锌位于IIB族，而非IB族，D错误； 故选D。 2. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 硅在自然界主要以游离态形式存在 B. 工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅 C. 水泥、玻璃、氮化硅陶瓷都是传统无机非金属材料 D. 水玻璃，均能通过一步反应实现 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐形式存在，而非游离态，A错误； B．工业上以焦炭为还原剂，在高温下还原石英砂制取粗硅，反应为，B正确； C．水泥、玻璃是传统无机非金属材料，但氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C错误； D．不能直接与水反应生成，需先与强碱反应生成硅酸盐，再与酸反应，因此第二步无法一步实现，D错误； 故答案为：B。 3. 下列说法正确的是 A. “84”消毒液(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是盐酸)共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果 B. 液溴应保存在带橡胶塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C. 新制的氯水可长期保存在棕色玻璃瓶中 D. 实验室氢氟酸一般保存在塑料瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．“84”消毒液中的NaClO与洁厕灵中的盐酸混合会反应生成有毒的，存在安全隐患，无法达到双重效果，A错误； B．液溴有毒、易挥发，因此要加水形成水封；但液溴容易腐蚀胶塞，因此应该使用玻璃塞，B错误； C．新制氯水中的HClO不稳定，即使避光保存也会逐渐分解，无法长期保存，所以氯水需现用现制取使用，C错误； D．氢氟酸会与玻璃中成分之一的反应而腐蚀玻璃，需用塑料瓶保存，D正确； 故答案为：D。 4. 下列有关物质的性质与用途，叙述正确且具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂 C. 单晶硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作芯片 D. 碳酸钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫的漂白性是由于其与有色物质化合生成无色物质，而非还原性，因此对应关系错误，故A不符合题意； B．氨气用作制冷剂是因为其易液化且气化吸热，与其极易溶于水的性质无关，对应关系错误，故B不符合题意； C．Si处于金属与非金属元素交界处，导电性介于导体与绝缘体之间，因此单晶硅的半导体特性是制作芯片的关键，对应关系正确，故C符合题意； D．治疗胃酸过多通常使用碳酸氢钠而非碳酸钠，因碳酸钠的碱性过强可能损伤胃黏膜，对应关系错误，故D不符合题意； 故答案选C。 5. 下列物质既含离子键又含非极性键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中只含极性键，故A不符合题意； B．中钠离子和过氧根离子间存在离子键，过氧根离子内存在O-O非极性键，故B符合题意； C．中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子内存在O-H极性键，故C不符合题意； D．中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在极性键，故D不符合题意； 故选B。 6. 下列说法中正确的是 A. 与的是同种核素 B. 与互称为同位素 C. 和中子数不同 D. 和石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．与的的质子数相同但中子数不同，属于不同核素，A错误； B．同位素是原子层面的概念，与是分子而非原子，不能互称同位素，B错误； C．的中子数为14-7=7，的中子数为13-6=7，两者中子数相同，C错误； D．和石墨均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与反应可生成 B. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 C. 铁和足量S充分反应转移电子数为 D. 标准状况下，与水充分反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气与氧气在标准状况下不反应，无法生成NO2，A错误； B．浓硫酸与铜反应时，随浓度降低反应停止，生成的SO2分子数小于0.46NA，B错误； C．5.6g Fe（0.1mol）与S反应生成FeS，失去电子，转移电子数为0.2NA，C正确； D．标准状况下6.72L NO2物质的量为0.3mol，但存在平衡，故气体中的物质的量不等于。即使是与水反应，转移的电子数目也为，D错误； 故选C。 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的结构模型： B. 的电子式： C. 的电子式： D. 次氯酸的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．水的结构模型为V形，分子的结构模型：，A正确； B．H2O2为共价化合物，根据原子的成键规则，H2O2的电子式为，B错误； C．N原子最外层有5个电子，有3个成单电子，2个N原子的最外层的三个成单电子形成3个共价键，从而使N2分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，就形成N2分子，故N2分子的电子式：，C错误； D．HClO分子中氧原子的价层有两个未成对电子，故氧原子为中心原子，其电子式为，D错误； 故选A。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 工业制备漂白粉的离子反应： B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： C. 向氢氧化钠溶液中通入足量： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与石灰乳发生反应制取漂白粉，在石灰乳中Ca(OH)2主要以固体存在，不能拆写为离子形式，离子方程式为，A错误； B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好完全反应，离子方程式为，B正确； C．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2，反应产生NaHCO3，离子方程式为，C错误； D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，离子方程式为，D错误； 故选B。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，与具有相同的电子层结构，W元素的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法正确的是 A. Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为 B. X与Y只能形成一种共价化合物 C. Z与W形成的化合物中只有离子键 D. W形成的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】C 【解析】 【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素，Y2−与Z2+具有相同的电子层结构，则Y为O元素，Z为Mg元素，W元素的单质在常温下是黄绿色气体，则W为Cl元素。 【详解】A．Y为O元素，处于第二周期第ⅥA族，无最高正化合价，故A项错误； B．X为H元素，Y为O元素，X与Y能形成共价化合物：H2O、H2O2，故B项错误； C．Z为Mg元素，W为Cl元素，则Z与W形成的化合物为MgCl2，MgCl2为离子化合物，只有离子键，故C项正确； D．W为Cl元素，W形成的氧化物对应的水化物有HClO、HClO4等，HClO是弱酸，故D项错误； 故本题选C。 11. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 与氧气在高温条件下反应可直接生成红棕色气体b B. a气体可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 C. 少量的铁粉与图中c的稀溶液反应生成的能使溶液变红 D. 用两支玻璃棒分别蘸取a和c的浓溶液，靠近时会产生白雾 【答案】C 【解析】 【分析】物质a为NH3，b为NO2，c为HNO3，d为，据此回答； 【详解】A．与氧气在高温条件下反应可生成无色气体，A错误； B．遇到湿润的试纸生成的有弱碱性，应用湿润的红色石蕊试纸检验，B错误； C．稀硝酸有强氧化性，将少量氧化为，含有的盐溶液遇到溶液时会变成红色，C正确； D．浓氨水和浓硝酸均有挥发性，用两支玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓硝酸，靠近后会反应生成固体，产生白烟，D错误； 故选C。 12. 下列实验能够达到实验目的是 A. 检查装置的气密性 B. 制备并观察氢氧化亚铁 C. 蒸馏水的制备 D. 比较NaHCO3和Na2CO3热稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．关闭止水夹，通过长颈漏斗向烧瓶中加入水，一段时间后，若长颈漏斗的长颈内外形成一段稳定的液面高度差，就证明装置气密性良好，A合理； B．左侧试管中Fe与稀硫酸反应产生H2通过导气管进入右侧试管中，将NaOH溶液中的空气排出，若关闭止水夹，反应产生的FeSO4溶液不能进入到NaOH溶液中，因此不能制备并观察氢氧化亚铁颜色，应该将止水夹转移至左侧试管的支管口处，B不合理； C．制取蒸馏水时，温度计应该在蒸馏烧瓶支管口处，C不合理； D．玻璃的导热性比较差，为验证NaHCO3的稳定性比Na2CO3差，应该将NaHCO3放在内管，将Na2CO3放在外管中，D不合理； 故合理选项是A。 13. 下列对各微粒的排序正确的是 A. 非金属性：Br < Se < As < Ge B. 离子半径：Na+ < Mg2+ < Cl- < S2- C. 稳定性：HF > H2O > H2S > PH3 D. 碱性：Be(OH)2 > Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Sr(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：Br >Se >As>Ge，故A错误； B．Na+和Mg2+有2个电子层，Cl- 和S2-有3个电子层，故Cl- 和S2-的半径较大，Na+和Mg2+电子层结构相同，Na+的核电荷数小，半径大于Mg2+，Cl- 和S2-的电子层结构相同，S2-的核电荷数小，半径大于Cl-，故半径大小：Mg2+<Na+<S2-<Cl-，故B错误； C．元素的非金属性：F>O>S>P，故简单氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S>PH3，故C正确； D．同主族从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增加，故碱性：Be(OH)2 <Mg(OH)2 <Ca(OH)2 <Sr(OH)2，故D错误； 答案选C。 14. 如图是铜与浓硫酸反应制备气体，并探究性质的实验装置，判断正确的是 A. 上述装置中若将铜粉换成铁粉，也可制得气体 B. B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥 C. 投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的溶液，金属逐渐溶解，反应中起催化作用 D. 向铜与浓硫酸反应后的混合物中加水，判断有无铜盐生成 【答案】A 【解析】 【分析】探究性质的实验操作为：在装置A中利用Cu和浓硫酸加热反应生成气体：，进入装置C中收集后通入装置D的品红溶液中检验的漂白性，剩余的尾气用碱性棉球吸收；装置B为尾气储存装置，同时也作安全瓶使用，据此分析解答。 【详解】A．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，加热时钝化膜被破坏，铁与浓硫酸反应生成：，利用该装置可以由铁与浓硫酸加热制得，A正确； B．根据分析，装置B为尾气储存装置，同时也作安全瓶使用，B错误； C．投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的溶液，金属逐渐溶解，发生反应为：，在该反应中化合价降低，作氧化剂，C错误； D．铜与浓硫酸反应后混合物含过量浓硫酸，直接加水会因浓硫酸稀释放热导致液体飞溅，应将反应后的混合物缓慢倒入水中来观察溶液是否呈蓝色来判断有无铜盐生成，D错误； 故答案为：A。 二、非选择题。本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素g为___________(填化学符号)，原子结构示意图为___________，写出g单质的一种用途___________。 （2）c、e分别与a能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成e单质的化学方程式为___________。 （3）元素e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填酸的化学式)。 （4）上图所列元素中失电子能力最强的是___________(填元素符号)，其与c形成的一种化合物可用作供氧剂，其电子式为___________。 【答案】（1） ①. Ge ②. ③. 半导体材料 （2）H2O2+H2S=S↓+2H2O （3）HClO4 （4） ①. Na ②. 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，a是H元素、b是C元素、c是O元素、d是Na元素、e是S元素、f是Cl元素、g是Ge元素。 【小问1详解】 元素g为Ge，Ge是第四周期ⅣA族元素，原子结构示意图为，Ge单质是半导体材料。 【小问2详解】 O、S分别与H形成18电子化合物分别是H2O2、H2S，两化合物发生反应生成S单质的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O。 【小问3详解】 同周期元素从左到右，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素S、Cl的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4。 【小问4详解】 电子层数越多、最外层电子数越少越易失电子，上图所列元素中失电子能力最强的是Na；Na与O形成的化合物Na2O2可用作供氧剂，Na2O2是离子化合物，其电子式为。 16. 已知A、D、E、G、M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，D是形成化合物种类最多的元素，E原子的最外层电子数比次外层多3；A和M，G和Y分别为同一主族元素，X的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，Y的单质常出现在火山口。 （1）M在周期表中的位置是________；E、M、Y的单核离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）；D、E、G形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。 （2）D的单质与浓硫酸共热的化学方程式为_________。 （3）由A、G、M形成的化合物中化学键的类型为________，的电子式为________。 （4）与沸点较高的是________；（填化学式），原因是________。 （5）是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，Z被还原至最低价，该反应的离子方程式为__________。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅠA族 ②. ③. （2） （3） ①. 离子键和共价键 ②. （4） ①. ②. 分子间存在氢键 （5） 【解析】 【分析】已知A、D、E、G、M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，则A为H，D是形成化合物种类最多的元素，则D为C，E原子的最外层电子数比次外层多3，则最外层电子数为5，次外层电子数为2，E为N，A和M，G和Y分别为同一主族元素，则M为Na，X的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，则X为Al，Y的单质常出现在火山口，则Y为S，G为O，Z为Cl。 【小问1详解】 M为11号元素Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；E、M、Y的单核离子分别为：N3-，Na+，S2-，比较半径时，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，所以半径由大到小的顺序为；非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，D、E、G分别为C、N、O，同周期从左往右非金属性逐渐增强，所以非金属性C＜N＜O，形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为，故答案为：第三周期ⅠA族；；； 【小问2详解】 D为C，与浓硫酸共热反应生成二氧化碳，二氧化硫和水，化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由A、G、M形成的化合物为氢氧化钠，为离子化合物，含离子键，氢氧根中还存在极性共价键，所以化学键的类型为离子键和共价键，为CO2，电子式为，故答案为：离子键和共价键；； 【小问4详解】 为H2O，为H2S，分子间存在氢键，所以的沸点较高，故答案为：；分子间存在氢键； 【小问5详解】 为ClO2，可使转化为沉淀除去，Cl被还原至最低价-1价，根据电子得失守恒配平该反应的离子方程式为，故答案为：。 17. 下图的实验装置可用于研究转化为的转化率。 已知：的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。 （1）A装置中发生的化学反应方程式为___________。 （2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：___________，E：___________。 （3）用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间，最后测得E处装置增重，则此时的转化率为___________(用含a、b的代数式表示)。 （4）现欲检验样品在空气中是否变质，其方法是___________。(简述实验操作及现象) 【答案】（1） （2） ①. ③ ②. ④ （3） （4）取待测样品少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质 【解析】 【分析】根据装置图，A处烧瓶中亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应的化学反应方程式为，生成的二氧化硫与氧气在C中催化剂的作用下反应生成三氧化硫，根据题意SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。三氧化硫容易液化，D中可以放入冰水浴装置，未反应的二氧化硫被E中的碱石灰吸收。 【小问1详解】 根据上述分析，A处烧瓶中反应的化学反应方程式为； 【小问2详解】 根据题意SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。三氧化硫容易液化，D中可以放入冰水浴装置，未反应的二氧化硫可以用碱石灰吸收； 【小问3详解】 根据硫原子守恒，Na2SO3～SO2～SO3，amol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，应产生二氧化硫的质量为64ag，测得装置E增重了bg，即为剩余二氧化硫的质量，所以二氧化硫的转化率α=； 【小问4详解】 亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化生成硫酸钠，因此检验某Na2SO3样品是否变质，只需要检验是否含有硫酸钠即可，方法为取待测样品少许于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质。若无白色沉淀生成，则证明该样品未变质。 18. 同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）制取干燥的氨气并探究的还原性。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是________。 （2）写出装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式：________。 （3）装置乙的U形管中盛放的试剂可以是________（填试剂名称）。装置丙用于收集，应将导管______（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。 （4）实验过程中当观察到______（填实验现象）时，可说明具有还原性。 （5）装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为_______；实验过程中可观察到无水硫酸铜变蓝，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质。请根据相关信息写出和CuO在加热时反应的化学方程式：_______。 （6）为了使整个实验更加合理、环保，某同学建议在装置戊后面增加一组装置，下列装置能达到目的的是________（填序号）。 A B C D 【答案】（1）检查装置气密性 （2） （3） ①. 碱石灰或氧化钙（或其他合理答案） ②. b （4）装置丁中黑色固体变红 （5） ①. 干燥管或球形干燥管 ②. （6）BC或BD 【解析】 【分析】同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）制取干燥的氨气并探究的还原性。甲装置用氯化铵和熟石灰加热制备，混有水蒸气，乙装置用于干燥，U形管中装有碱石灰(或氧化钙)；丙装置作为收集装置，基于密度比空气小，故集气瓶中的导管应短进长出；丁装置是题目的另一个目的，探究的还原性，让干燥的与CuO在高温下反应，若黑色的CuO生成红色的Cu，则可证明具有还原性。 【小问1详解】 对于有气体参与的反应，组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是检查装置气密性。 【小问2详解】 氯化铵和熟石灰反应制备的化学方程式为。 【小问3详解】 乙装置用于干燥，U形管中装有碱石灰(或氧化钙)。 【小问4详解】 丁装置是题目的另一个目的，探究的还原性，让干燥的与CuO在高温下反应，若黑色的CuO生成红色的Cu，则可证明有还原性。 【小问5详解】 装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为干燥管；实验过程中可观察到无水硫酸铜变蓝说明有生成，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质，是，故和CuO在加热时反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 图示中的装置只完成了还原性的验证和氨气的制备，没有尾气处理装置，故要加一组尾气处理装置，即为C或D，防止倒吸；由于戊装置用于检验有没有生成水蒸气，为了排除空气中水的干扰，在尾气处理装置前加一组干燥装置，即B。故答案为BC或BD，顺序不能换。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年丰城九中高一日新班开学考试化学试题 时长：75分钟 满分：100分 考试时间：2025.9.2 可能用到的部分原子量：C： 12 N： 14 O： 16 Na：23 Al：27 S： 32 Cl：35.5 Fe： 56 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个最佳选项符合题意。) 1. 今年丰城九中高一新生军训正值酷热的八月，教官发现某班化学课代表为了保持自己往常“小白脸”的形象，每次出操时都会涂一种物理防晒霜，其主要成分为和。下列关于22号元素和30号元素的说法错误的是 A. 均为副族元素 B. 是一种人体必需的微量元素 C. 位于周期表的第四周期 D. 位于周期表的第ⅠB族 2. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是 A. 硅在自然界主要以游离态形式存在 B. 工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅 C. 水泥、玻璃、氮化硅陶瓷都是传统无机非金属材料 D. 水玻璃，均能通过一步反应实现 3. 下列说法正确的是 A. “84”消毒液(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是盐酸)共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果 B. 液溴应保存在带橡胶塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C. 新制的氯水可长期保存在棕色玻璃瓶中 D. 实验室氢氟酸一般保存在塑料瓶中 4. 下列有关物质的性质与用途，叙述正确且具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂 C. 单晶硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作芯片 D. 碳酸钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 5. 下列物质既含离子键又含非极性键的是 A. B. C. D. 6. 下列说法中正确的是 A. 与的是同种核素 B. 与互称为同位素 C. 和中子数不同 D. 和石墨互为同素异形体 7. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与反应可生成 B. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 C. 铁和足量S充分反应转移电子数为 D. 标准状况下，与水充分反应转移的电子数目为 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的结构模型： B. 的电子式： C. 的电子式： D. 次氯酸的电子式： 9. 下列离子方程式正确的是 A. 工业制备漂白粉的离子反应： B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性： C. 向氢氧化钠溶液中通入足量： D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，与具有相同的电子层结构，W元素的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法正确的是 A. Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为 B. X与Y只能形成一种共价化合物 C. Z与W形成的化合物中只有离子键 D. W形成的氧化物对应的水化物一定是强酸 11. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 与氧气在高温条件下反应可直接生成红棕色气体b B. a气体可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 C. 少量的铁粉与图中c的稀溶液反应生成的能使溶液变红 D. 用两支玻璃棒分别蘸取a和c的浓溶液，靠近时会产生白雾 12. 下列实验能够达到实验目的是 A. 检查装置的气密性 B. 制备并观察氢氧化亚铁 C. 蒸馏水的制备 D. 比较NaHCO3和Na2CO3热稳定 13. 下列对各微粒的排序正确的是 A. 非金属性：Br < Se < As < Ge B. 离子半径：Na+ < Mg2+ < Cl- < S2- C. 稳定性：HF > H2O > H2S > PH3 D. 碱性：Be(OH)2 > Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Sr(OH)2 14. 如图是铜与浓硫酸反应制备气体，并探究性质的实验装置，判断正确的是 A. 上述装置中若将铜粉换成铁粉，也可制得气体 B. B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥 C. 投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的溶液，金属逐渐溶解，反应中起催化作用 D. 向铜与浓硫酸反应后的混合物中加水，判断有无铜盐生成 二、非选择题。本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题： （1）元素g为___________(填化学符号)，原子结构示意图为___________，写出g单质的一种用途___________。 （2）c、e分别与a能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成e单质的化学方程式为___________。 （3）元素e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填酸的化学式)。 （4）上图所列元素中失电子能力最强的是___________(填元素符号)，其与c形成的一种化合物可用作供氧剂，其电子式为___________。 16. 已知A、D、E、G、M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，D是形成化合物种类最多的元素，E原子的最外层电子数比次外层多3；A和M，G和Y分别为同一主族元素，X的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，Y的单质常出现在火山口。 （1）M在周期表中的位置是________；E、M、Y的单核离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）；D、E、G形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。 （2）D的单质与浓硫酸共热的化学方程式为_________。 （3）由A、G、M形成的化合物中化学键的类型为________，的电子式为________。 （4）与沸点较高的是________；（填化学式），原因是________。 （5）是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，Z被还原至最低价，该反应的离子方程式为__________。 17. 下图的实验装置可用于研究转化为的转化率。 已知：的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。 （1）A装置中发生的化学反应方程式为___________。 （2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：___________，E：___________。 （3）用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间，最后测得E处装置增重，则此时的转化率为___________(用含a、b的代数式表示)。 （4）现欲检验样品在空气中是否变质，其方法是___________。(简述实验操作及现象) 18. 同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）制取干燥的氨气并探究的还原性。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是________。 （2）写出装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式：________。 （3）装置乙的U形管中盛放的试剂可以是________（填试剂名称）。装置丙用于收集，应将导管______（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。 （4）实验过程中当观察到______（填实验现象）时，可说明具有还原性。 （5）装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为_______；实验过程中可观察到无水硫酸铜变蓝，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质。请根据相关信息写出和CuO在加热时反应的化学方程式：_______。 （6）为了使整个实验更加合理、环保，某同学建议在装置戊后面增加一组装置，下列装置能达到目的的是________（填序号）。 A B C D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $