辽宁省沈阳市第一二0中学2025-2026学年高三上学期第二次质量监测 化学试题

沈阳市第120中学2025-2026学年度上学期 高三年级第二次质量监测 化学 满分：100分时间：75分钟命题人：孙铁等 爾题人：吴晓菊 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ni-59 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合 要求) 1.人类生活水平的提高和科技的进步离不开化学。下列说法正确的是 A.高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 B.载人飞船返回舱表面使用的玻璃纤维属于有机材料 C.祝融号火星车使用的热控保温材料纳米二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应 D,磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，Ba位于元素周期表的d区 2.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A.酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 B.常见氧化剂：Cl2、Fe、高锰酸钾 C.电解质：MgCl2、NaCl溶液、Na2O D.同素异形体：石墨、C60、金刚石 3.高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为：5C2H4+12KMnO4+18HzSO4 =12MnSO4什10CO2+28H2O+6KSO4。下列化学用语表述正确的是 A.K的最高能层符号：4s B.基态Mn的价层电子轨道表示式： 出tt☐ 3d C.CO2的T键电子云轮廓图： D.H2O的VSEPR模型： 4.类比”是预测物质结构、性质等的重要方法之一，下列有关类比合理的是 A.NH3与HCI反应生成NH4C1,则N2H4可与HCI反应生成N2H6Cl2 B.铊(T)与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 C.FeS与稀盐酸反应生成H,S,则CS与稀盐酸也能反应生成H,S D.浓硫酸可与NaCI反应制HCl,则浓硫酸也可与NaI反应制取HI 5.氮、硫元素的价-类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是 物质类别 含氧酸 氧化物 单质 氢化物 +5+4 +2 0 -20 +4+6 N的化合价 S的化合价 A.a和c'共同通入BaCl2溶液中可生成白色沉淀 B.c产生的酸雨放置空气中pH变小 C.制e的尾气中含c,利用NaOH溶液吸收，可生成两种盐 D.a'和f的浓溶液反应，产物不一定同时含有b'和c 6.宏微结合是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是 A.向Ca(C1O)2溶液中通入过量SO2:C1O+SO2+H2O=C1+SO}+2H B.用醋酸和KI-淀粉溶液检验加碘盐中的IO?:IO+5I厂+6H=3I2+3H2O C.向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，紫色变浅： 2MnO4+7H202+6H+=2Mm2++602↑+10H20 D.向含1mol铵明矾[NH4A1(SO4)212H2O]的溶液中加入2 nol Ba(OH)2: NH+A13++2SO2+2Ba2++40H =NH3H2O+A1(OH)3+2BaSO4 7.利用下列装置或操作完成相应的实验目的，设计合理的是 g稀硫酸 木炭与 浓硫酸 Na.CO 饱和 溶液 澄清 石灰水望 NaOH(s) 食盐水 配制0.10mol/LNaOH溶液 A 公 C D A.A装置验证非金属性：SCSi B.B装置验证反应是否有CO,生成 C.C装置用于配制0.l0mol/L NaOH溶液 D.D装置氯气的喷泉实验 2 8.工业上制备下列物质的生产流程符合事实的是 A.制备纯碱：饱和食盐水0NaHC0,固体ANa,C0,固体 HCI 电解 B.电解制铝：铝土矿(A12O)Na9Na[AI(OHD4],A1(OD3AA12O3,A1 熔融 02 0H20 C.工业制硫酸：FeS2号SO2SO3→HzSO4 高温 D.由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅sincl,马纯硅 焦炭 高温 加热 高温 9.半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为： 3Si+2C2O号+28H-3Si4++4C3++14H20。设Wa为阿伏加德罗常数的值，下列说 法正确的是 A.1 nolSi中含有Si-Si键的数目为4Wa B.标准状况下，2.7gH2O中含有的电子总数为1.5NA C.1LpH=4的0.1mol/LK2C12O7溶液中C12O号离子数为0.1NA D.反应每生成lmol氧化产物，转移电子数目为2NA 10.NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用硝酸钠法制备，反应方程式为 4NaNO3+4Sb+3024NaSb03+2NO+2NO2。下列说法正确的是 A.51Sb位于周期表第五周期第VLA族 B.氧化性：NaNO3<NaSbO3 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：4 D.每消耗3molO,该反应转移12mole 11.Pd在航空航天、化工医药等领域有重要的用途，一种从废汽车尾气催化剂（含 有Pd、A12O3、SiO2、Pt、炭等)中回收Pd的工艺如下： 盐酸、H,O2 NH,Cl、H,O2N2H4H2O 催化剂→酸浸 含Pdc、 Si0,-18-冠-6 PtCI的浸出液 超分子 →沉钯→NH)2PdCl6→Pd 滤渣 下列说法错误的是 A.滤渣的主要成分为SiO2、C B.“酸浸时主反应为：Pd+2H+H2O2+4C1=PdC1+2H2O 3 C.SiO,-18-冠-6超分子具有识别功能，可以分离PdCl2和PtCl D.沉钯时PdCl2被还原为PdCl2并形成沉淀 12.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。某离子液体 是由该5种元素组成，可作为锂电池的电解液，其结构如图。该离子液体中的五 元环为平面结构，类似苯的结构，其中X元素的某种同位素可用于测定文物年 代，Y原子中有7种运动状态不同的电子，Y与Q同主族，下列说法错误的是 A.Y、Z、Q三种元素电负性由大到小的顺序为Z>Y>Q B.该结构中Y原子有$p、p3两种杂化方式 C.该离子液体比一般离子晶体熔点低，比传统的有机溶剂难挥发、可导电 D.QZ,的空间构型为正八面体形 13.下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再 I的还原性比Fe2+的 滴加lmL淀粉溶液，溶液显蓝色 强 将NH4)2SO4受热分解产生的气体通入Ba(NO3)2溶 分解产物中含 B 液，产生白色沉淀 SO:(g) 用洁净的Pt丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，发现 该溶液中一定含有 火焰呈黄色 Na,可能含有K+ 取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶 氯气与水的反应是 液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 可逆的 A.A B.B C.C D.D 4 14.化合物X、Y、Z反应生成托品酮M的过程如下（条件已省略）： HOOCC0OH+H,NCH,+Z- >H,O CH COOH CO. COOH CH. 0 托品酮M 下列说法正确的是 A.Z为乙二醛 B.Z与乙烯均能使溴水褪色，但反应类型不同 C.L与托品酮M具有相同数目的手性碳原子 D.生成的n(H2O)n(C02)=1:2 15.常温下，某溶液中只含有Na+、NHH、Fe2+、Fe3+、CI-、AI3+、CO、S0子 中的若干种离子，且各离子物质的量浓度相同，取该溶液进行如下实验。下列说 法正确的是 →气体 →气体 NaOH 溶稀硫酸无明显BaNO)2溶液 C0 液过量现象 过量 →滤液X- 溶液 过量 →滤液少量 沉淀C →沉淀A →沉淀B A.原溶液中可能含有AI3+和CO B.原溶液中一定存在阴离子C、SO子 C.沉淀A是硫酸，沉淀C全是A1(OH)3 D.滤液X中一定存在Fe2+和NHt,可能存在Na+、Fe3+ 二、填空题（本题共4小题，共55分。) 16.(14分)Co、Ni是重要的战略性金属。一种利用废钴镍矿（含较多的Co、Ni、 Fe,以及一定量的Mg、Pb、M四等元素)提取Co、Ni,并获得一系列化工产 品的工艺流程如图： 稀H2SO4 Fe P204 酸 氨水 S02 废钻→酸浸→还原 酸化 镍 萃取→反萃取水相2 氨浸→还原2→Co$0 浸渣1 水相1 浸渣2→酸浸→沉镍→NC0, NHHCO 已知：①P204对Co2+、Ni2+、Fe3+具有高选择性 ②萃取的原理为M2+(水相)+2HR,三MR2,(有机相)+2H(M-Co、Ni). ③[Co(NH3)6]2+易被氧化成[CoNH)6]3升 (1)浸渣1的主要成分为 (填化学式)，水相1中除了M2+外主要含有的金属 离子有 (填离子符号) (2)从平衡移动角度分析，“反萃取中加入酸的目的是 (3)氨浸时生成[CoNH3)6]3+的离子方程式为 (4)沉镍时反应的离子方程式为 该过程使用 NH4HCO3而不用Na2CO3的原因是 (⑤)用滴定法测定NiCO3产品中镍元素含量。取2.95g样品，酸溶后配成100L 溶液，取20.00L于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为 0.100molL1的Na2H2Y标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2H2Y标准液 平均值为12.40mL。已知：Ni2++H2Y2=NiY12+2Ht,样品中镍元素的质量分数 为 (保留3位有效数字)。 6 17.(13分)过渡金属的单质及其化合物应用广泛。 (I)Fe2+与CN形成配合物K4[Fe(CN)6],1mol该配合物中所含o键的数目为 (2)第四电离能I4(Co)I4(F®)，其原因是 (3)邻二氮菲(phen,结构为 )可与亚铁生成稳定的橙色配合物 [Fe(Phen)3]2+,该橙色配合物中Fe2+的配位数为 ,与邻二氮菲相比， [Fe(Phen)3]2+ 中CN-C键角 (填变大”、“变小”、不变)。 (4)铁系元素能与CO形成Fe(CO)s、Ni(Co)4等金属羰基化合物。Ni(CO)4分子为 正四面体构型，下列溶剂能够溶解N(CO)4的是 (填字母)。 a.四氯化碳 b.苯 c.水 d.液氨 (5)二氧化铈(C02)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y203,Y3+占据原 来C4+的位置，可以得到更稳定的结构（过程如下图），这种稳定的结构使得二氧 化铈具有许多独特的性能。 M Ce0, 掺杂物晶胞 oCe4+或Y3+ ●02或氧空位（无02） [已知：02-的空缺率= 氧空位数 氧空位数+02-数×100%] ①Ce02晶胞中，距离Ce4+最近且等距的Ce4+数目为 ②已知M点原子的分数坐标为(0,0,0)，则N点原子的分数坐标为 ③若掺杂Y203后得到n(Ce02):n(Y203)=3:1的晶体，则此晶体中02的空缺率 为 > 18.(14分)叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，是一种防腐 剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。某兴趣小组根据其制备原 理，设计如下实验制备NaN3,并测定其纯度。其制备原理如下： 2Na 2NH3 =2NaNH2 H2 2HNO3+8HCI 4SnCl2 4SnCla 5H20+N2O T 210≈220 2NaNH2+N2O -NaN3+NaOH NH3 查阅资料：氨基钠(NaNH2)熔点为208C,易潮解和氧化；N20有强氧化性，不 与酸、碱反应。 一稀硝酸 稀盐酸 搅拌器 混合液 收集H 加热套 SnCL,溶液 I.叠氮化钠(NaN3)的制备实验步骤如下： ①检查装置的气密性：②氨基钠(NaNH2)的制备；③关闭K2,打开K1、K3,将 加热套温度调整为215℃左右，打开分液漏斗活塞，通入制得的N,O,制备叠氮 化钠(NaN):④实验结束.. 回答下列问题： (I)B装置所盛试剂为 (2)SnCl2溶液易被空气氧化为Sn4+,配制SnCl2溶液时在不引入其他杂质的前提 下应当加入 防氧化 (3)第二步NaNH2制备操作中打开K2、K,首先加热的装置是 (填C 或E),F装置中浓硫酸的作用是 (4)实验时G中生成SO2·xH20沉淀和一种无污染的气体，反应的化学方程式 为 Ⅱ.叠氮化钠(NaN3)纯度的测定 (⑤)取mg反应后装置E中所得固体，用如图所示装置测定产品的纯度（原理为： 加入NaClo溶液将NaN3氧化成N2,测定N2的体积，从而计算产品纯度)。 ①F的初始读数为V1mL、末读数为V2mL,加入蒸馏烧瓶中 的NaC1o溶液为V3mL,本实验条件下气体摩尔体积为 足量NaCIo溶液 VmL·mol-1,产品中NaN3的质量分数为 (用所给字 母表示)。 ②反应结束读数时，若F中液面高于球形干燥管液面，则 测定结果 (填“偏高偏低”或无影响)。 19.(14分)贝利司他（商品名Beleodaq)是一种抗T细胞淋巴瘤药物。某研究小组 按以下路线合成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）： SOK C.H,O H2SO C.H.O.SCH.O)PCH.COOCH SOCkCH.O.CIS ② COOCH. A B X(CHN CH O.NS DNaOH, NH.OH 2)H ④ NHOH COOH 回 贝利司他6 己知：①R-X+HN→R-N+HK② 请回答： (1)化合物A中的官能团名称是 (2)化合物B的结构简式是 (3)下列说法正确的是 A.化合物X可形成分子间氢键 B.化合物F既可与酸反应又可与碱反应 C.①②③④反应中有三个是取代反应 D.贝利司他不存在立体异构 (4)D+X→E的化学方程式是 (5)化合物C可由Y人一o0cH)直接制备。符合下列条件的化合物Y的同 分异构体有 种，其中苯环上二取代的Y的同分异构体的结构简式为 。 ①能与银氨溶液反应生成光亮银镜的芳香族化合物： ②核磁共振氢谱表明：分子中有3种不同化学环境的氢原子。 (⑥以化合物A、乙醇和甲醇为有机原料，设计化合物Y的合成路线如下，M、N 的结构简式分别为 A 稀NaOH溶液 ①银氨溶液 CH,OH Y C.OH. △ ②Hr COOH浓HSO4,△ 9