精品解析：四川省成都市第十八中学校2025-2026学年高二上学期入学考试化学试题

高2024级高二上期入学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 K-39 I-127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 下列与化学有关的文献或诗文，理解正确的是 A. 《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应 B. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”和棉花的化学成分不同 C. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“麻”“裘”在一定条件下都可以水解生成小分子 D. 《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分为Fe2O3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．葡萄糖为单糖，不能水解，故A错误； B．飞絮和棉花的化学成分都是纤维素，故B错误； C．“麻”成分为纤维素，“裘”主要成分为蛋白质，都可以水解生成小分子，故C正确； D．朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS，故D错误。 故选：C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HF的电子式： B. 甲烷分子的球棍模型： C. 正丁烷的结构简式： D. S2-的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF是共价化合物，其电子式：，A项错误； B．甲烷分子的球棍模型：，B项正确； C．正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，是异丁烷的结构简式，C项错误； D．S2-的结构示意图：，D项错误； 答案选B。 3. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A. 实验室制氧气 B. 除去中的HCl气体 C. 检查装置的气密性 D. 碳酸氢钠受热分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠是粉末状固体，有孔塑料板不能将水和过氧化钠分离，无法达到控制反应的效果，不适宜作为实验室制取氧气，故A错误； B．氯气溶于水生成HCl和HClO，HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2气体，应该用饱和食盐水除氯气中混有的HCl，故B错误； C．检查装置气密性的操作为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加入适量蒸馏水，若能在漏斗形成液柱，且一段时间内液柱高度不变，说明气密性良好，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成的有水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，故D错误； 故选C。 4. 沉淀法是制备物质或分离除杂的常用方法，下列生成沉淀的离子方程式书写正确的是 A. 用除去废水中的 B. 向海水中加入石灰乳沉淀 C. 向溶液中滴加氨水制备 D. 用除去粗盐水中的 【答案】A 【解析】 【详解】A．用除去废水中的，反应生成HgS沉淀，离子方程式为，故A正确； B．向海水中加入石灰乳沉淀，石灰乳不能拆，离子方程式为，故B错误； C．向溶液中滴加氨水制备，氨水是弱碱，不能拆，离子方程式为，故C错误； D．用除去粗盐水中的，碳酸钠是易溶于水的盐，要拆，离子方程式为，故D错误。 综上所述，答案为A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，2 mol SO2与1 mol O2充分反应，生成SO3分子数为2NA B. 常温下，0.1 mol环氧乙烷( )共有0.3NA个共价键 C. 标准状况下，2.24 LCCl4中含有的碳原子数为0.1NA D. 标准状况下，11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．在一定条件下，O2与O2，生成SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故一定条件下，2 mol SO2与1 mol O2充分反应，生成SO3的物质的量小于2 mol，则反应产生的SO3分子数小于2NA，A错误； B．在常温下，在1个环氧乙烷分子中含有2个C-O键、1个C-C键和4个C-H键，共含有7个共价键，故在0.1 mol环氧乙烷中共有0.7NA个共价键，B错误； C．在标准状况下，CCl4呈液态，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，C错误； D．在标准状况下，乙烷和丙烯都是气体，11.2 L标准状况下乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是0.5 mol，根据乙烷分子式C2H6、丙烯C3H6分子式可知：它们的1个分子中都是含有6个C-H共价键，故在0.5 mol乙烷和丙烯混合气体中所含碳氢键数物质的量是0.5 mol×6=3 mol，则该混合气体中含有的C-H共价键数目为3NA，D正确； 故合理选项是D。 6. 有关下列实验的说法错误的是 A．乙醇和金属钠反应，钠浮在液体表面，产生的气体具有可燃性 B．在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象 C．可证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．可除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇和金属钠反应，钠浮沉乙醇底部，应该用燃烧的火柴点燃氢气，验证氢气的生成，故A错误； B．在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，铜和氧气生成氧化铜，氧化钢和乙醇反应生成乙醛、铜、水，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象，故B正确； C．气体颜色变浅、液面上升、有油状液体生成，可证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应，故C正确； D．乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，氢氧化钠吸收二氧化碳，所以该装置可除去甲烷中的乙烯，故D正确； 答案选A。 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经导线流向铜电极 B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 【答案】C 【解析】 【详解】A．是负极失电子，电子由锌经导线流向铜电极，电极表面有大量电子，溶液中向电极方向移动，故A正确； B．是正极，电解液是，正极的电极反应式为，故B正确； C．锌筒作负极，发生失电子的氧化反应，不是还原反应，故C错误； D．铅蓄电池放电时总反应：，使用一段时间后，电解质溶液硫酸的浓度减小，酸性减弱导电能力下降，故D正确； 故选C。 8. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加适量的盐酸 B. 工业上采用热还原法冶炼金属Mg C. 从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素 D. 在第③④⑤步中溴元素均被还原 【答案】C 【解析】 【分析】除去、Ca2+、Mg2+等杂质用的试剂依次BaCl2、Na2CO3和NaOH，Na2CO3溶液既要除去Ca2+，又要出去Ba2+，所以要先加BaCl2溶液除去，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，最后可以加入氢氧化钠除去镁离子，过滤除去沉淀后滤液加入盐酸调节pH至中性，蒸发结晶得到精盐，用于氯碱工业； 母液加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，处理得到氯化镁；溴化钠加入氧化剂得到溴单质使用二氧化硫吸收后再加入氧化剂得到富集的溴单质； 【详解】A．除杂问题要注意三原则：不增，不减，操作易行，为保证杂质离子除尽所驾驶要过量，过量的物质也要除去，除去、Ca2+、Mg2+等杂质用的试剂依次BaCl2、Na2CO3和NaOH，Na2CO3溶液既要除去Ca2+，又要出去Ba2+，所以要先加BaCl2溶液除去，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，A错误； B．工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，B错误； C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴，C正确； D．第③、⑤步中溴元素化合价升高被氧化，D错误。 故选C。 9. 用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制取氯气 B．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．比较锌和铜的金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，能达到实验目的，故A不符合题意； B．只有硫酸浓度不同，可探究浓度对反应速率的影响，能达到实验目的，故B不符合题意； C．铜制搅拌器可导致热量散失，因使用玻璃搅拌器，不能达到实验目的，故C符合题意； D．图中构成原电池，锌为负极，铜为正极，可知金属性Zn大于Cu，能达到实验目的，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 10. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. mol⋅L⋅s B. mol⋅L⋅s C. mol⋅L⋅s D. mol⋅L⋅min 【答案】A 【解析】 【分析】将选项中的速率都转化为用A物质表示的反应速率且统一单位。 【详解】A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1； B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1，此时v(A)=v(B)≈0.133mol·L-1·s-1； C．v(C)=0.5mol•L-1•s-1，此时v(A)=v(C)=0.25 mol·L-1·s-1； D．v(D)=0.8mol•L-1•min-1，此时v(A)=v(D)=0.4mol•L-1•min-1≈0.0067mol•L-1•s-1； 综上所述，反应速率最大的为0.3mol·L-1·s-1，故选A。 11. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是 A. 该物质有4种官能团 B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应 D. 1 mol该物质能与4 mol Na发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物质结构可知：在普伐他汀中含有羟基、羧基、酯基、碳碳双键四种官能团，A正确； B．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键和羟基，由于羟基连接的C原子含有H原子，因此这两种基团都能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，B正确； C．该物质分子中含有1个羧基和1个酯基，酯基水解产生1个羧基和1个醇羟基，只有羧基能够与NaOH反应，而醇羟基及碳碳双键都不能与NaOH反应，１个普伐他汀反应消耗2个NaOH，故1 mol该物质最多可与2 mol NaOH反应，C错误； D．该物质分子中含有的3个醇羟基和1个羧基可以与Na按1：1关系反应，而酯基和碳碳双键不能与Na反应，因此1个普伐他汀分子可以与4个Na反应，则1 mol该物质能与4 mol Na发生反应，D正确； 故合理选项是C。 12. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2 A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①C的生成速率与消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，正确； ②生成A和B均为逆反应方向，比例固定，无法判断平衡，错误； ③浓度不再变化是平衡的直接标志，正确； ④D为固体，气体总质量变化导致密度变化，密度不变说明平衡，正确； ⑤反应正向进行气体物质的量减少导致压强变化，压强不变说明平衡，正确； ⑥气体总物质的量变化，当其不变时说明平衡，正确； ⑦浓度比与起始量和转化率有关，且D为固体，无法判断，错误； 正确条件为①③④⑤⑥，对应选项C。 13. 键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。表中是一些化学键的键能，根据键能数据计算每消耗1 mol CH4时，反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的热效应为 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) 414 489 565 155 A. 放热1 940 kJ B. 吸热1 940 kJ C. 放热485 kJ D. 吸热485 kJ 【答案】A 【解析】 【详解】反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故消耗1 mol CH4时，反应热为，放热1940kJ。故选A。 14. 二甲醚是一种新型能源，由合成气(组成为和少量)直接制备二甲醚： 。下列措施中不能提高制备二甲醚反应速率的是 A. 适当增大反应体系的压强 B. 选择使用合适的催化剂 C. 增加合成气的用量 D. 将液化并及时抽走 【答案】D 【解析】 【详解】A．适当增大反应体系的压强，各物质浓度增大，反应速率加快，A不符合题意； B．选择使用合适的催化剂能降低反应能，反应速率加快，B不符合题意； C．增加合成气的用量相当于加压，各物质浓度增大，反应速率加快，C不符合题意； D．将液化并及时抽走，减小生成物的浓度，能使平衡正向移动但反应速率减慢，D符合题意； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2，同时制备无水Na2SO3的方法工艺简便、成本低廉，优势明显。其流程如图： （1）SO2直接排入大气中可能导致的环境问题_______。 （2）如图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是______。 （3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是______。 资料显示： I.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O； II.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化。 （4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。 ①结晶时应选择的最佳操作是_______(填字母)。 a.95~100℃加热蒸发，直至蒸干 b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出 c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶 ②为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_______、______。 （5）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液(xmol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为ymL。成品中Na2SO3的质量分数是_______。 【答案】（1）导致酸雨发生 （2）2+SO2+H2O=2+ （3）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O （4） ①. b ②. 盐酸 ③. BaCl2溶液 （5）3xy×100% 【解析】 【分析】碳酸钠溶解后，和含SO2的硫酸厂尾气一起加入吸收塔，碳酸钠溶液和二氧化硫反应主要生成亚硫酸氢钠，中和器中加入氢氧化钠，氢氧化钠与亚硫酸氢钠反应得到亚硫酸钠，反应后的溶液经过结晶得到亚硫酸钠晶体，干燥后得到成品，母液中含碳酸钠，可进入吸收塔循环使用。 【小问1详解】 向大气中排放SO2会导致酸雨发生； 【小问2详解】 由图可知，初期反应（图中A点以前）碳酸钠与二氧化硫反应生成碳酸氢钠与亚硫酸钠，反应离子方程式为：2+SO2+H2O=2+； 【小问3详解】 随着二氧化硫通入量增大，后期生成主要是得到亚硫酸氢钠，中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应化学方程式为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O； 【小问4详解】 a．加热蒸发直至蒸干，容易使固体溅出，导致损失等，a错误； b．维持95～100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出，再利用余热蒸干，b正确； c．由于冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O，应在较高温度下蒸发浓缩结晶，c错误； 故选b； 用盐酸除去亚硫酸钠，防止干扰，再用BaCl2溶液检验硫酸根离子，故为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是盐酸、BaCl2溶液； 【小问5详解】 与发生氧化还原反应得到与I-，配平后离子方程式为：+3=3+I-，消耗KIO3的物质的量为y×10-3L×x mol/L=xy×10-3mol，由离子方程式可知n(Na2SO3)=3n(KIO3)=3xy×10-3mol，则成品中Na2SO3的质量分数为×100%=3xy×100%。 16. 卤块的主要成分是(还含有少量、、等离子)。以它为原料按下图流程可制得单质镁。 已知：①溶液中生成氢氧化物的如下表 物质 开始沉淀 2.7 8.3 9.6 完全沉淀 3.7 9.8 11.1 ②不溶于水。 ③固体b为，加水煮沸发生反应 请回答下列问题： （1）步骤①中加入的目的是___________；为了尽量除去杂质，应调至___________，固体a中的成分有___________。 （2）溶液b中的主要溶质为___________，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为___________。 （3）步骤④选用的试剂X应是___________。 （4）步骤⑤操作I包括：先制得，再加热失水得无水。由溶液c制的操作为___________、___________、过滤 （5）步骤⑥反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 将氧化为，便于后续除去 ②. 9.8 ③. 、、 （2） ①. NaCl ②. 取少量最后一次洗涤液于试管，加入稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则固体b已洗净 （3）盐酸 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5）(熔融) 【解析】 【分析】卤块的主要成分是(还含有少量、、等离子)，加将氧化为，用调，将与转化为、沉淀除去，滤液中含有，加将转化为沉淀，固体b为，溶液b中主要为，加水煮沸生成和，，加盐酸得到溶液c，即为溶液，蒸发浓缩冷却结晶过滤得到，在的饱和气流中继续蒸发得到无水，电解得到。 【小问1详解】 根据分析，步骤①中加入的目的是将氧化为，便于除去；根据表格数据可知，为了将完全除去，应调至9.8，此时会有少量的也发生沉淀，生成的沉淀有、、； 【小问2详解】 由流程分析可知，溶质b为；沉淀吸附溶液中的氯离子，可用检验氯离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是取少量最后一次洗液于试管中，加入硝酸酸化，再加硝酸银溶液，无白色沉淀生成，则固体b已洗净； 【小问3详解】 根据分析，溶解生成，应加入盐酸； 【小问4详解】 根据分析，由溶液制的操作为蒸发浓缩(或加热浓缩)、冷却结晶、过滤； 【小问5详解】 镁属于活泼金属，所以采用电解熔融盐的方式制得，化学方程式为(熔融)。 17. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知： ①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 （1）C的名称为_______，E中官能团的名称为_______。 （2）反应②的反应类型为_______，反应⑤的反应类型为_______。 （3）反应④的化学方程式为_______。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是_______(填标号)。 a．煤的气化制备水煤气、石油的分馏得到汽油均为物理变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1molCO2气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】（1） ①. 乙二醇 ②. 碳碳双键、羧基 （2） ①. 加成反应 ②. 加聚反应 （3）HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O （4）bd 【解析】 【分析】煤在高温下和水反应生成CO和H2，CO和H2在催化剂条件下反应生成A为CH2=CH2，乙烯和溴发生加成反应生成B为CH2BrCH2Br，B发生水解反应生成乙二醇，乙二醇和E发生酯化反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，F发生加聚反应生成G为 【小问1详解】 ①根据C的结构简式，C的名称为乙二醇； ②根据E的结构简式，E中的官能团的名称为碳碳双键、羧基。 【小问2详解】 ①反应②就乙烯和溴发生加成反应生成CH2BrCH2Br，即反应类型为加成反应； ②反应⑤是F发生加聚反应生成G（），即反应类型为加聚反应。 【小问3详解】 反应④是乙二醇C和丙烯酸E发生酯化反应生成F为CH2=CHCOOCH2CH2OH，化学方程式为：HOCH2CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOCH2CH2OH+H2O。 【小问4详解】 a．煤的气化、煤的液化均有新物质生成，是化学变化，石油的分馏没有新物质生成，为物理变化，a错误； b．A和D都是单烯烃，结构相似，组成上相关CH2，属于同系物，b正确； c．E为CH2=CHCOOH，1 molE能和足量的Na2CO3反应生成1 molNaHCO3，不能生成CO2，c错误； d．D、E、F中均含有碳碳双键，可以使高锰酸钾溶液褪色，G中含有醇羟基，也能使酸性高锰酸钾褪色，d正确； 故答案选bd。 18. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。CO2加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。该反应的能量变化如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。 a.CO2的含量保持不变 b.混合气体的密度不变 c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.3v(CO2)=v(H2) （3）在体积为2L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时，v正________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。 ②0~5min内，v(CO2)=_______mol•L-1•min-1。 ③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为_______%(保留1位小数)。 ④“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为_______(填“正”或“负”)极；X电极的电极反应式为_______，Y电极的电极反应式为_______。 【答案】（1）放热 （2）ac （3） ①. > ②. 0.25 ③. 17.9 ④. 负极 ⑤. 3H2O+CH3OCH3-12e-=2CO2+12H+ ⑥. O2+4e-+4H+=2H2O 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应； 【小问2详解】 a．随反应进行，H2含量不断减少，CO2含量不变可说明反应达到平衡状态，故a选； b．该反应在恒容装置中进行，反应物和产物均为气体，混合气体密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡，故b不选； c．该反应是气体物质的量减小的反应，若正向进行时气体总物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量增大，故当混合气体的平均相对分子质量不变时可以说明该反应达到平衡状态，故c选： d．3v(CO2)=v(H2)，选项中并未指明反应速率的方向，故不能说明反应达到平衡，故d不选； 答案为ac； 【小问3详解】 ①反应达到3min时，尚未达到平衡，此时二氧化碳的物质的量仍处于减少的趋势，故 v正＞v逆； ②0～5min内，CO 物质的量减少2.5mol，则v(CO2)==0.25mol·L-1·min-1； ③根据化学方程式列出起始、转化、平衡时的物质的量关系为： 平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为17.9%； ④通入燃料二甲醚的电极为必极，则X电极为负极；X极失去电子，电极反应式为3H2O+CH3OCH3-12e-=2CO2+12H+，Y电极为正极，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级高二上期入学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 K-39 I-127 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1. 下列与化学有关的文献或诗文，理解正确的是 A. 《问刘十九》中写道：“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应 B. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”和棉花的化学成分不同 C. 《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉……”文中的“麻”“裘”在一定条件下都可以水解生成小分子 D. 《傅鹑觚集·太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分为Fe2O3 2. 下列化学用语表示正确的是 A. HF的电子式： B. 甲烷分子的球棍模型： C. 正丁烷的结构简式： D. S2-的结构示意图： 3. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A. 实验室制氧气 B. 除去中的HCl气体 C. 检查装置的气密性 D. 碳酸氢钠受热分解 4. 沉淀法是制备物质或分离除杂的常用方法，下列生成沉淀的离子方程式书写正确的是 A. 用除去废水中的 B. 向海水中加入石灰乳沉淀 C. 向溶液中滴加氨水制备 D. 用除去粗盐水中的 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，2 mol SO2与1 mol O2充分反应，生成SO3分子数为2NA B. 常温下，0.1 mol环氧乙烷( )共有0.3NA个共价键 C. 标准状况下，2.24 LCCl4中含有的碳原子数为0.1NA D. 标准状况下，11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA 6. 有关下列实验的说法错误的是 A．乙醇和金属钠反应，钠浮在液体表面，产生的气体具有可燃性 B．在铜丝中间部分加热，片刻后开始有节奏地鼓入空气，可观察到铜丝中间部分出现黑红交替的现象 C．可证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．可除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是 A. 甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经导线流向铜电极 B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 8. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是 A. 第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加适量的盐酸 B. 工业上采用热还原法冶炼金属Mg C. 从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素 D. 在第③④⑤步中溴元素均被还原 9. 用下列实验装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制取氯气 B．探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 C．测定中和反应的反应热 D．比较锌和铜的金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 10. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. mol⋅L⋅s B. mol⋅L⋅s C. mol⋅L⋅s D. mol⋅L⋅min 11. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是 A. 该物质有4种官能团 B. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1 mol该物质最多可与4 mol NaOH反应 D. 1 mol该物质能与4 mol Na发生反应 12. 在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的有 ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2 A. ①②③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥⑦ 13. 键能是气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热。表中是一些化学键的键能，根据键能数据计算每消耗1 mol CH4时，反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的热效应为 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ/mol) 414 489 565 155 A. 放热1 940 kJ B. 吸热1 940 kJ C. 放热485 kJ D. 吸热485 kJ 14. 二甲醚是一种新型能源，由合成气(组成为和少量)直接制备二甲醚： 。下列措施中不能提高制备二甲醚反应速率的是 A. 适当增大反应体系的压强 B. 选择使用合适的催化剂 C. 增加合成气的用量 D. 将液化并及时抽走 二、非选择题(本题共4小题，每空2分，共58分) 15. Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2，同时制备无水Na2SO3的方法工艺简便、成本低廉，优势明显。其流程如图： （1）SO2直接排入大气中可能导致的环境问题_______。 （2）如图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应(图中A点以前)的离子方程式是______。 （3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是______。 资料显示： I.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3•7H2O； II.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3•7H2O在空气中易被氧化。 （4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。 ①结晶时应选择的最佳操作是_______(填字母)。 a.95~100℃加热蒸发，直至蒸干 b.维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出 c.95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶 ②为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_______、______。 （5）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液(xmol/L)进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为ymL。成品中Na2SO3的质量分数是_______。 16. 卤块的主要成分是(还含有少量、、等离子)。以它为原料按下图流程可制得单质镁。 已知：①溶液中生成氢氧化物的如下表 物质 开始沉淀 2.7 8.3 9.6 完全沉淀 3.7 9.8 11.1 ②不溶于水。 ③固体b为，加水煮沸发生反应 请回答下列问题： （1）步骤①中加入的目的是___________；为了尽量除去杂质，应调至___________，固体a中的成分有___________。 （2）溶液b中的主要溶质为___________，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为___________。 （3）步骤④选用的试剂X应是___________。 （4）步骤⑤操作I包括：先制得，再加热失水得无水。由溶液c制的操作为___________、___________、过滤 （5）步骤⑥反应的化学方程式为___________。 17. 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料依据图中所示合成路线可制得聚丙烯酸乙二醇酯： 已知： ①F为C和E按物质的量之比为1：1反应得到的产物。 ②查阅资料获得信息：。 （1）C的名称为_______，E中官能团的名称为_______。 （2）反应②的反应类型为_______，反应⑤的反应类型为_______。 （3）反应④的化学方程式为_______。 （4）下列对图中有关物质的叙述正确的是_______(填标号)。 a．煤的气化制备水煤气、石油的分馏得到汽油均为物理变化 b．化合物A和D一定互为同系物 c．化合物1molE能和足量的Na2CO3反应生成1molCO2气体 d．D、E、F、G均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 18. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。CO2加氢可转化为二甲醚(CH3OCH3)，反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。该反应的能量变化如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是______(填字母)。 a.CO2的含量保持不变 b.混合气体的密度不变 c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.3v(CO2)=v(H2) （3）在体积为2L密闭容器中充入3molCO2(g)和9molH2(g)，测得CO2(g)、CH3OCH3(g)的物质的量随时间变化如图所示。 ①反应到达3min时，v正________v逆(填“＞”“＜”或“=”)。 ②0~5min内，v(CO2)=_______mol•L-1•min-1。 ③反应达到平衡状态时，CH3OCH3(g)的体积分数为_______%(保留1位小数)。 ④“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为_______(填“正”或“负”)极；X电极的电极反应式为_______，Y电极的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $