第五章 第19讲 氯及其重要化合物（知识点梳理+限时挑战）-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习讲义（新高考通用）

第五章 非金属及其化合物 第19讲　氯及其重要化合物 学习导航站 核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点 考点1　氯气的性质及应用 ★★★☆☆ 考点2　次氯酸（盐）、氯及其化合物的转化★★★☆☆ 考点3　氯气的实验室制法 ★★★☆☆ （星级越高，重要程度越高） 限时训练挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯 考点1　氯气的性质及应用 1．氯的原子结构及存在 2．氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿　色 强烈 刺激性　气味 有　毒 比空气 大　 易　液化 注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。 3．Cl2的化学性质 Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属的单质以及一些具有还原性的化合物。 写下列反应的化学方程式和相应反应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。 【易错提醒】 (1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。 (2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。 4．氯水的成分和性质——从平衡的角度理解 氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系和一个完全电离 Cl2＋H2OHCl＋HClO HClOH＋＋ClO－ H2OH＋＋OH－ HCl===H＋＋Cl－ 氯水中存在着上述关系中的各种微粒： (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 【微点归纳】　①氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 ②1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时，转移电子数为NA。 5．氯气的用途 (1)制漂白液、 漂白粉　、漂粉精。 (2)工业制 盐酸　。 (3)合成塑料、 橡胶　、人造 纤维　、农药、药品等。 【小试牛刀】 微考点1　氯气的性质及应用 1．(2025·上海高三模拟)自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H＋ B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2 C．吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－ 2．(2024·河北衡水高三检测)如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是(　　) A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质 D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性 3．(2025·江苏扬州调研)如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　) 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－ 微考点2　氯水的成分及性质 4．(2025·广东广州检测)探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 5．(2025·湖南长沙检测)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是(　　) A．实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH B．由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大 C．由b→c过程中，溶液中Cl－的浓度减小 D．c点以后溶液呈碱性，没有漂白性 考点2　次氯酸（盐）、氯及其化合物的转化 1．次氯酸(HClO) 2．漂白液(“84”消毒液) “84”消毒液和洁厕灵是我们日常生活中常用的两种清洁、消毒用品。 (1)“84”消毒液的有效成分是 NaClO　，洁厕灵的有效成分是 HCl　。 (2)制备“84”消毒液的反应原理为 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　(写出化学方程式)。 (3)“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，其原因是 Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　(用离子方程式表示)。 3．漂白粉 【特别提醒】　 (1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 (2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 (3)次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO、S2－等还原性离子。 4．氯及其化合物的“价一类”二维图 (1)不同价态的含氯物质之间的转化，利用氧化还原反应规律进行分析。 (2)相同价态的含氯物质之间的转化，利用复分解反应规律进行分析。 【小试牛刀】 微考点1　次氯酸、次氯酸盐的性质及应用 1．(2025·河北衡水检测)用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是(　　) A．装置甲中每生成16.8 g碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24 L Cl2O B．装置乙中盛装的是浓硫酸 C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2，关闭K1 D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性 2．(2025·湖北武汉检测)氯及其化合物应用广泛。实验室制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是(　　) 微考点2　氯及其重要化合物的转化 3．(2025·湖南岳阳名校联考)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是(　　) A．气体a在实验室可由钠盐e和浓硫酸反应制得 B．a和b反应生成1 mol d的过程中共转移2 mol e－ C．c是一元强酸，b具有强氧化性，是漂白液的主要成分 D．室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐 4．如图所示的氯元素的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是(　　) A．胃酸的主要成分是甲的水溶液 B．乙的化学式为ClO2，可用作自来水的消毒剂 C．“84”消毒液(丁的钠盐)能与洁厕灵(甲的水溶液)混合使用 D．如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效成分是丁 考点3　氯气的实验室制法 1.实验室制Cl2的一般方法 (1)原理方程式： 强氧化剂【如KMnO4、KClO3、MnO2、Ca(ClO)2等】与浓盐酸反应可制取氯气。如MnO2和浓盐酸反应的化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　。浓盐酸表现的性质为 还原性　和 酸性　。 其他制备氯气的反应原理 ①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 其中，使用稀盐酸就可以发生反应①②④产生氯气；在需要浓盐酸的反应中，如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替，如：2NaCl＋MnO2＋3H2SO4(浓)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O。含氯气的尾气处理通常用NaOH溶液吸收。 (2)实验装置图 ①发生装置所用仪器的名称为A：分液漏斗、B：圆底烧瓶。 ②装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。 ③装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 (3)收集方法 ①向上排空气法(氯气密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。 (4)尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 2．实验装置改进 (1)制备装置 橡皮管a的作用： 使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下　。 (2)净化装置 改进后的作用 ①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞，则现象为长颈漏斗中液面上升。 ②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。 (3)干燥装置 改进后的作用：用无水氯化钙或五氧化二磷固体同样能吸收氯气中的水蒸气，且操作方便安全，但不能用碱石灰。 3．Cl2的工业制法 (1)电解饱和食盐水： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　。 (2)电解熔融NaCl： 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑　。 4．Cl2性质实验探究的示例分析 装置 试剂 实验现象 实验目的 A 浓硫酸 验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气(含HClO)有漂白作用 B 干燥红色布条 无明显变化 C 湿润红色布条 红色布条褪色 D FeCl2溶液 溶液由浅绿 色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应 E 淀粉-KI溶液 溶液变蓝色 F Mg或Na 产生白烟 G NaOH溶液 吸收多余的氯气 【小试牛刀】 微考点1　氯气的制取及性质综合实验 1．(2025·广东揭阳开学联考)在实验室进行氯气的制备和性质探究实验过程中，下列实验可以实现的是(　　) A.制备Cl2 B.净化Cl2 C.证明氧化性Cl2>Br2>I2 D.验证氯水的酸性和漂白性 2．(2025·山江滨州检测)实验室中利用下列装置制备并检验Cl2的性质： 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸中HCl仍不能被完全消耗 B．Ⅱ图中：反应生成CuCl2固体，产生棕黄色的烟 C．Ⅲ图中：试管中液面上升，发生了加成反应 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性时，有Cl2生成 3．(2025·安徽合肥模拟)利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是(　　) A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B．乙的作用为除去Cl2中的HCl C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液 微考点2　氯气的实验室制取创新设计及应用 4．(2025·湖南名校联盟联考)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。下列说法错误的是(　　) A．装置A烧瓶内的试剂可以是MnO2 B．装置B具有除杂和贮存气体的作用 C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色 D．利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱 5．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列说法不正确的是(　　) A．利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸 B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2 D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为－3价 6．(2025·湖北武汉检测)NaClO2受热易分解，是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用如图所示的装置探究NaClO2的制备。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为________，装置②的作用是___________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 (2)检查装置气密性的方法是_________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)关闭K1，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO2的化学方程式为______________________________________________________________ __________________________________________________________________________________，该反应的氧化产物是________。 (4)实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是打开止水夹K1，________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥等。 【真题挑战】 1.(2024·广东卷，8,2分)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) 2．(2023·湖北卷，2,3分)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是(　　) A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 3．(2023·高考题组合)有关氯及其化合物的说法中不正确的是(　　) A．(辽宁卷)工业上制HCl：H2＋Cl22HCl B．(湖北卷)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．(广东卷)漂白粉的有效成分是CaCO3，久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 D．(浙江6月选考卷)向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO 4．(2023·广东卷)利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1，一段时间后(　　) A．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2 B．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．b处出现蓝色，说明还原性：Cl－>I－ D．断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转 【限时训练】（限时：60分钟） 【分值：100分】 (选择题1~11题，每小题5分，共55分) 1.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　) A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性 B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂 2.(2024·北京朝阳区一模)室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是(　　) A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl＋O2↑有关 D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 3.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 4.将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是(　　) A.制备Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.制备漂白液 D.尾气处理 5.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是(　　) A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 6.Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是(　　) A.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HS＋Cl2＋H2O===S＋3H＋＋2Cl－ 7.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②~⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉⁃KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是(　　) A.③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B.④处变蓝色 C.⑤处变红色 D.本实验可推知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2 8.(2025·郑州模拟)实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列利用图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　) A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D.连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 9.用试管和胶头滴管完成“84”消毒液(主要成分为NaClO)的氧化性和漂白性的探究实验，下列关于对比实验现象的分析不正确的是(　　) 对比 实验 操作 ①1 mL蒸馏水＋“84”消毒液＋石蕊溶液 ②1 mL较稀硫酸＋“84”消毒液＋石蕊溶液 ③1 mL较浓硫酸＋“84”消毒液＋石蕊溶液 实验 现象 混合后溶液pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生反应：H＋＋ClO－===HClO B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2＋H2O C.对比实验②和③，溶液的pH会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性 D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用 10.用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表： 红纸 编号 试剂 红纸变化 ① － 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液(调至pH=7) 快速褪色 已知酸性：H2CO3>HClO>HC。 下列对于该实验的分析不正确的是(　　) A.Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性 B.②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应 C.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HClO D.对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好 11.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、Cl等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1 B.a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)=6∶1∶1 C.t2~t4 min，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋Cl D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫 12.(14分)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图。 (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：　　　　接　　　　，　　　接　　　　， 　　　接　　　　，　　　接　　　　，　　　接　　　　。 (2)产生氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 (3)在装置中：①饱和食盐水的作用是　　　　，浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　。 ②NaOH溶液的作用是　　　　，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)化学实验中常用湿润的淀粉⁃KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　。 13.(16分)某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题： (1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是　　　(填字母)。 A.Cl2 B.H2O2 C.NaClO D.KMnO4 (2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示： 从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是　　　　　，用化学方程式表示其中变化的主要原因：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、　　　　　　　　　　　　、　　　　。 (3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告： 实验操作 预期现象 结论 (4)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家庭把84消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－)倒在一起，进行刷洗。一会儿，他们就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 14.(15分)Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。 (1)装置④中的X试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置③中发生反应的化学方程式为　　　　　　　，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋I、I＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2，实验测得数据如表所示。 滴定次数 1 2 3 KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　　　　　　　　　；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.测定饱和氯水中氯元素的总量 (4)某小组设计的实验方案：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。根据资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：　　　　　　　　　　　　　　　。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五章 非金属及其化合物 第19讲　氯及其重要化合物 学习导航站 核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点 考点1　氯气的性质及应用 ★★★☆☆ 考点2　次氯酸（盐）、氯及其化合物的转化★★★☆☆ 考点3　氯气的实验室制法 ★★★☆☆ （星级越高，重要程度越高） 限时训练挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯 考点1　氯气的性质及应用 1．氯的原子结构及存在 2．氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿　色 强烈 刺激性　气味 有　毒 比空气 大　 易　液化 注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。 3．Cl2的化学性质 Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属的单质以及一些具有还原性的化合物。 写下列反应的化学方程式和相应反应现象，指出Cl2在反应中表现氧化性还是还原性。 【易错提醒】 (1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质直接化合生成。 (2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。 4．氯水的成分和性质——从平衡的角度理解 氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。 (1)氯水中存在三种平衡关系和一个完全电离 Cl2＋H2OHCl＋HClO HClOH＋＋ClO－ H2OH＋＋OH－ HCl===H＋＋Cl－ 氯水中存在着上述关系中的各种微粒： (2)氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 【微点归纳】　①氯水常代替氯气进行溶液中的实验。 ②1 mol Cl2与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于NA，而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时，转移电子数为NA。 5．氯气的用途 (1)制漂白液、 漂白粉　、漂粉精。 (2)工业制 盐酸　。 (3)合成塑料、 橡胶　、人造 纤维　、农药、药品等。 【小试牛刀】 微考点1　氯气的性质及应用 1．(2025·上海高三模拟)自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H＋ B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2 C．吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－ 【答案】D 【解析】Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H＋，A正确；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，B正确；氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁，吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，C正确；ClO－能把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋、ClO－不能大量共存，D错误。 2．(2024·河北衡水高三检测)如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是(　　) A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C．湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明反应生成了酸性物质 D．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，说明氯气具有漂白性 【答案】B 【解析】氯气能与碱石灰反应，脱脂棉中的无水CaCl2不能用碱石灰代替，A错误；生成的氯气经过干燥后不能使品红试纸褪色，该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用，B正确；生成的氯气中含有挥发出的HCl，HCl也能使湿润的紫色石蕊试纸变红色，不能说明反应生成了酸性物质，C错误；湿润的淀粉KI试纸变蓝色，然后又逐渐褪去，是因为氯气首先氧化I－生成单质碘，然后氯气继续氧化单质碘，氯气没有漂白性，D错误。 3．(2025·江苏扬州调研)如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　) 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－ 【答案】D 【解析】向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，a处发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，生成的I2使淀粉变蓝，b处发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，表明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能说明氧化性：Br2>I2，A错误；c处发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B错误；d处，氯气与水反应生成的酸性物质能中和NaOH，也可以使之出现对应的实验现象，C错误；e处变红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，则还原性：Fe2＋>Cl－，D正确。 微考点2　氯水的成分及性质 4．(2025·广东广州检测)探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 【答案】B 【解析】氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A不符合题意；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HCO与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，B符合题意；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C不符合题意；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D不符合题意。 5．(2025·湖南长沙检测)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是(　　) A．实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH B．由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大 C．由b→c过程中，溶液中Cl－的浓度减小 D．c点以后溶液呈碱性，没有漂白性 【答案】B 【解析】将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液，整个过程中发生的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O、HClO＋NaOH===NaClO＋H2O。HClO具有漂白性，实验过程中不能用pH试纸测定溶液的pH，A错误；a→b过程中，反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，随着Cl2通入，反应正向进行，溶液中HClO的浓度增大，B正确；b→c过程中，总反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液中Cl－的浓度增大，C错误；c点以后溶液含有NaClO，NaClO水解生成HClO，仍然具有漂白性，D错误。 考点2　次氯酸（盐）、氯及其化合物的转化 1．次氯酸(HClO) 2．漂白液(“84”消毒液) “84”消毒液和洁厕灵是我们日常生活中常用的两种清洁、消毒用品。 (1)“84”消毒液的有效成分是 NaClO　，洁厕灵的有效成分是 HCl　。 (2)制备“84”消毒液的反应原理为 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　(写出化学方程式)。 (3)“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，其原因是 Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　(用离子方程式表示)。 3．漂白粉 【特别提醒】　 (1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 (2)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。 (3)次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO、S2－等还原性离子。 4．氯及其化合物的“价一类”二维图 (1)不同价态的含氯物质之间的转化，利用氧化还原反应规律进行分析。 (2)相同价态的含氯物质之间的转化，利用复分解反应规律进行分析。 【小试牛刀】 微考点1　次氯酸、次氯酸盐的性质及应用 1．(2025·河北衡水检测)用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。Cl2可以与含水碳酸钠反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是(　　) A．装置甲中每生成16.8 g碳酸氢钠同时生成标准状况下2.24 L Cl2O B．装置乙中盛装的是浓硫酸 C．将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2，关闭K1 D．装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性 【答案】B 【解析】装置甲中发生氧化还原反应：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl，每生成16.8 g(0.2 mol)碳酸氢钠则生成0.1 mol Cl2O，标准状况下的体积为2.24 L，A正确；装置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干扰后续氧化性的验证，浓硫酸不能除去多余Cl2，故装置乙中盛装的不是浓硫酸，B错误；打开K2，关闭K1，则利用压强能将装置丙中液体压入装置丁，C正确；装置丁中溶液酸性显著增强，说明发生反应HClO＋HCOOH===HCl＋CO2↑＋H2O，可证明次氯酸的氧化性，D正确。 2．(2025·湖北武汉检测)氯及其化合物应用广泛。实验室制取高浓度的HClO溶液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是(　　) 【答案】C 【解析】浓盐酸与MnO2在加热条件下制取Cl2，该装置中缺少酒精灯，A错误；制取的Cl2含有HCl，需要用饱和氯化钠溶液除去，气体应“长进短出”，该装置无法达到除杂的目的，B错误；氯气溶于水存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入CaCO3消耗HCl使平衡正向移动，HClO浓度增大，C正确；最终得到浓的HClO溶液中含有CaCO3固体，需要进行过滤除去，该装置错误，D错误。 微考点2　氯及其重要化合物的转化 3．(2025·湖南岳阳名校联考)在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是(　　) A．气体a在实验室可由钠盐e和浓硫酸反应制得 B．a和b反应生成1 mol d的过程中共转移2 mol e－ C．c是一元强酸，b具有强氧化性，是漂白液的主要成分 D．室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐 【答案】A 【解析】由题图可知，a为HCl，b为HClO，c为HClO4，d为Cl2，e为－1价盐(如NaCl)，f为＋5价盐(如KClO3)，g为＋7价盐(如KClO4)。a为HCl，可利用难挥发性酸制取挥发性酸来制取HCl，发生反应：2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑，A正确；HCl、HClO发生归中反应生成氯气，生成1 mol Cl2转移1 mol电子，B错误；NaClO是漂白液的主要成分，C错误；c为HClO4，其稀溶液的氧化性较弱，和变价金属反应不能生成相应金属的高价盐，D错误。 4．如图所示的氯元素的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是(　　) A．胃酸的主要成分是甲的水溶液 B．乙的化学式为ClO2，可用作自来水的消毒剂 C．“84”消毒液(丁的钠盐)能与洁厕灵(甲的水溶液)混合使用 D．如果物质丙和丁是漂白粉的主要成分，其中有效成分是丁 【答案】C 【解析】由题图可知，甲为HCl，乙为ClO2，丙可以为NaCl、KCl等，丁可以为NaClO、Ca(ClO)2等。胃酸的主要成分为盐酸，是HCl的水溶液，A正确；乙的化学式为ClO2，ClO2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，B正确；“84”消毒液中含有次氯酸钠，次氯酸钠与盐酸混用会生成氯气，故两者不能混合使用，C错误；物质丙和丁是漂白粉的主要成分，则丙为CaCl2，丁为Ca(ClO)2，其中有效成分为Ca(ClO)2，D正确。 考点3　氯气的实验室制法 1.实验室制Cl2的一般方法 (1)原理方程式： 强氧化剂【如KMnO4、KClO3、MnO2、Ca(ClO)2等】与浓盐酸反应可制取氯气。如MnO2和浓盐酸反应的化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　。浓盐酸表现的性质为 还原性　和 酸性　。 其他制备氯气的反应原理 ①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 其中，使用稀盐酸就可以发生反应①②④产生氯气；在需要浓盐酸的反应中，如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替，如：2NaCl＋MnO2＋3H2SO4(浓)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O。含氯气的尾气处理通常用NaOH溶液吸收。 (2)实验装置图 ①发生装置所用仪器的名称为A：分液漏斗、B：圆底烧瓶。 ②装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。 ③装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 (3)收集方法 ①向上排空气法(氯气密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。 (4)尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 2．实验装置改进 (1)制备装置 橡皮管a的作用： 使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下　。 (2)净化装置 改进后的作用 ①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞，则现象为长颈漏斗中液面上升。 ②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。 (3)干燥装置 改进后的作用：用无水氯化钙或五氧化二磷固体同样能吸收氯气中的水蒸气，且操作方便安全，但不能用碱石灰。 3．Cl2的工业制法 (1)电解饱和食盐水： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　。 (2)电解熔融NaCl： 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑　。 4．Cl2性质实验探究的示例分析 装置 试剂 实验现象 实验目的 A 浓硫酸 验证干燥的氯气无漂白作用，湿润的氯气(含HClO)有漂白作用 B 干燥红色布条 无明显变化 C 湿润红色布条 红色布条褪色 D FeCl2溶液 溶液由浅绿 色变棕黄色 验证氯气具有强氧化性，可与金属及还原性化合物反应 E 淀粉-KI溶液 溶液变蓝色 F Mg或Na 产生白烟 G NaOH溶液 吸收多余的氯气 【小试牛刀】 微考点1　氯气的制取及性质综合实验 1．(2025·广东揭阳开学联考)在实验室进行氯气的制备和性质探究实验过程中，下列实验可以实现的是(　　) A.制备Cl2 B.净化Cl2 C.证明氧化性Cl2>Br2>I2 D.验证氯水的酸性和漂白性 【答案】D 【解析】用MnO2与浓盐酸制备Cl2需要加热，缺少酒精灯，A错误；净化Cl2应先通入饱和食盐水，再通入浓硫酸干燥，B错误；Cl2能与NaBr反应，同时能与KI反应，不能确定是Cl2还是Br2与KI反应，不能证明氧化性Cl2>Br2>I2，C错误；氯气通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色，验证氯水的酸性和漂白性，D正确。 2．(2025·山江滨州检测)实验室中利用下列装置制备并检验Cl2的性质： 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸中HCl仍不能被完全消耗 B．Ⅱ图中：反应生成CuCl2固体，产生棕黄色的烟 C．Ⅲ图中：试管中液面上升，发生了加成反应 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性时，有Cl2生成 【答案】C 【解析】用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气时，因浓盐酸逐渐变稀后与二氧化锰不反应，浓盐酸不可能消耗完，A正确；铜丝在氯气中燃烧，生成CuCl2固体，产生棕黄色的烟，B正确；光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应，C错误；氯气与水反应生成的次氯酸可使有色布条褪色，过量的氯气进入烧杯中和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，再向烧杯中滴加浓硫酸，至溶液显酸性时，Cl－、ClO－和H＋可发生反应生成氯气，D正确。 3．(2025·安徽合肥模拟)利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法不正确的是(　　) A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 B．乙的作用为除去Cl2中的HCl C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色 D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液 【答案】A 【解析】装置甲中二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，A错误；装置甲制备的氯气中混有HCl气体，乙中饱和NaCl溶液的作用为除去Cl2中的HCl，B正确；Cl2与水反应生成HCl、HClO，且HClO具有漂白性，则使紫色石蕊试液先变红后褪色，C正确；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液，D正确。 微考点2　氯气的实验室制取创新设计及应用 4．(2025·湖南名校联盟联考)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。下列说法错误的是(　　) A．装置A烧瓶内的试剂可以是MnO2 B．装置B具有除杂和贮存气体的作用 C．实验结束后，振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色 D．利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱 【答案】A 【解析】若利用二氧化锰与浓盐酸制氯气，反应条件为加热，装置A没有加热，故烧瓶内的试剂应为KMnO4、KClO3等，A错误；制备的氯气中含有少量氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，根据题给装置图可知，装置B具有除杂和贮存气体的作用，B正确；根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，C正确；根据装置C、D中的颜色变化可知，装置A制备的氯气与装置C中的溴化钠反应生成溴单质，将生成的溴滴入装置D中，可生成碘单质，证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱，D正确。 5．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ℃，沸点：73 ℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列说法不正确的是(　　) A．利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸 B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞 C．装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2 D．装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为－3价 【答案】D 【解析】利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，不需要加热，直接反应生成氯气，A正确；若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，B正确；氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥制得的氯气，C正确；氯的非金属性强于碘，则氯为－1价，碘为＋3价，D错误。 6．(2025·湖北武汉检测)NaClO2受热易分解，是一种高效的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。用如图所示的装置探究NaClO2的制备。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为________，装置②的作用是___________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。 (2)检查装置气密性的方法是_________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)关闭K1，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置③中生成NaClO2的化学方程式为______________________________________________________________ __________________________________________________________________________________，该反应的氧化产物是________。 (4)实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是打开止水夹K1，________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)从装置③的溶液中获得NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥等。 【析题·图文诠释】　 【答案】(1)球形干燥管　作安全瓶，防止装置③中的溶液倒吸至装置①中 (2)关闭K1，关闭分液漏斗活塞，向装置④的烧杯中加水浸没球形干燥管下端，微热装置①中烧瓶，当装置④中出现气泡时停止加热，若装置④中球形干燥管下端有一段水柱，一段时间后高度不变，则装置气密性良好 (3)2ClO2＋2NaOH＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2　O2 (4)从K1处通入空气，将残留气体鼓入装置④中 (5)冷却结晶 【真题挑战】 1.(2024·广东卷，8,2分)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) 【答案】A 【解析】A项，缺少加热装置，错误；B项，Cl2中的HCl可被饱和食盐水吸收，Cl2中的H2O可被无水CaCl2吸收，正确；C项，Cl2的密度比空气大，用向上排空气法收集，正确；D项，H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl在空气中与水蒸气结合，呈现雾状，此反应体现Cl2的氧化性，正确。 2．(2023·湖北卷，2,3分)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是(　　) A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 【答案】D 【解析】石灰乳中既有沉淀也有溶解，沉淀、溶解对立统一。氯气与强碱反应既被氧化又被还原，氧化、还原对立统一。铜锌电池中正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，氧化、还原对立统一。而Li、Na、K金属性的递变性只是体现了统一性，故选D。 3．(2023·高考题组合)有关氯及其化合物的说法中不正确的是(　　) A．(辽宁卷)工业上制HCl：H2＋Cl22HCl B．(湖北卷)氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．(广东卷)漂白粉的有效成分是CaCO3，久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 D．(浙江6月选考卷)向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO 【答案】C 【解析】工业上利用H2在Cl2中燃烧制取HCl，A正确；常温下，Cl2与强碱发生反应生成氯化物、次氯酸盐和H2O，Cl元素发生歧化反应，故Cl2既是氧化剂又是还原剂，B正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2久置吸收空气中的CO2生成CaCO3而变质，C错误；由于酸性：H2CO3>HClO>HCO，故Ca(ClO)2溶液通入足量CO2，发生反应：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，D正确。 4．(2023·广东卷)利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合K1，一段时间后(　　) A．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2 B．a处布条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．b处出现蓝色，说明还原性：Cl－>I－ D．断开K1，立刻闭合K2，电流表发生偏转 【答案】D 【解析】闭合K1，形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳极，阳极上Cl－失去电子生成氯气，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，右侧为阴极，阴极电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，A错误；左侧生成氯气，氯气遇到水生成的HClO具有漂白性，则a处布条褪色，B错误；b处出现蓝色，发生反应Cl2＋2KI===I2＋2KCl，说明还原性：I－>Cl－，C错误；断开K1，立刻闭合K2，此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表发生偏转，D正确。 【限时训练】（限时：60分钟） 【分值：100分】 (选择题1~11题，每小题5分，共55分) 1.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　) A.品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性 B.紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C.含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D.硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂 【答案】B 【解析】A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。 2.(2024·北京朝阳区一模)室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是(　　) A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl＋O2↑有关 D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 【答案】C 【解析】由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入少量CaCO3粉末会与H＋反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误；取出试管中的溶液，光照下发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，生成HCl，溶液酸性增强，pH下降，C正确；取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红后褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误。 3.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 【答案】B 【解析】氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HC与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D正确。 4.将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是(　　) A.制备Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.制备漂白液 D.尾气处理 【答案】C 【解析】二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，故A错误；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，气体应该“长进短出”，故B错误；氯气和氢氧化钠在较低温度下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故C正确；石灰水的浓度太小，应该用氢氧化钠溶液吸收氯气，故D错误。 5.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热至钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是(　　) A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.发生的反应为2Na＋Cl22NaCl 【答案】C 【解析】由题目信息可知Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。 6.Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是(　　) A.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HS＋Cl2＋H2O===S＋3H＋＋2Cl－ 【答案】B 【解析】氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，B不正确。 7.氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②~⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉⁃KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是(　　) A.③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性 B.④处变蓝色 C.⑤处变红色 D.本实验可推知氧化性：Cl2>Fe3＋>I2 【答案】D 【解析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，所以③处的石蕊溶液先变红色后褪色，A正确；氯气和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘单质变蓝色，B正确；氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，C正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－可知，氧化性：Cl2>Fe3＋，但是无法证明Fe3＋和I2氧化性大小的关系，D错误。 8.(2025·郑州模拟)实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列利用图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　) A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D.连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 【答案】A 【解析】无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应可制备Cl2，故B不符合题意；饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空气的大，可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合题意；连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气通入蒸馏水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。 9.用试管和胶头滴管完成“84”消毒液(主要成分为NaClO)的氧化性和漂白性的探究实验，下列关于对比实验现象的分析不正确的是(　　) 对比 实验 操作 ①1 mL蒸馏水＋“84”消毒液＋石蕊溶液 ②1 mL较稀硫酸＋“84”消毒液＋石蕊溶液 ③1 mL较浓硫酸＋“84”消毒液＋石蕊溶液 实验 现象 混合后溶液pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生 混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生反应：H＋＋ClO－===HClO B.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2＋H2O C.对比实验②和③，溶液的pH会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性 D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用 【答案】B 【解析】相较于实验①，实验②中加入稀硫酸，蓝色迅速褪去，可能原因是ClO－和H＋结合生成HClO，溶液的漂白能力增强，A正确；实验③中产生的气体是Cl2，Cl－和ClO－在酸性较强的条件下发生反应：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，B错误；对比实验②和③，溶液pH的大小会影响反应过程，会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性，C正确；加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度过大会产生污染性气体Cl2，故需要调控到合适的pH才能安全使用，D正确。 10.用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②~④分别用表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表： 红纸 编号 试剂 红纸变化 ① － 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液(调至pH=7) 快速褪色 已知酸性：H2CO3>HClO>HC。 下列对于该实验的分析不正确的是(　　) A.Ca(ClO)2与盐酸反应时，盐酸体现了酸性和还原性 B.②与③现象的差异原因是Cl2不与饱和食盐水反应 C.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HClO D.对比②③④的现象，说明溶液中HClO浓度越大，漂白效果越好 【答案】B 【解析】次氯酸钙与盐酸反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，盐酸既体现了酸性又体现了还原性，A正确；氯气与水的反应为可逆反应，存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，饱和食盐水中氯离子浓度很大，促使反应逆向进行，次氯酸的量很少，所以③中红纸几乎不褪色，B错误；①说明干燥氯气没有漂白性，②红纸褪色，①②说明氯水有漂白性，涉及的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，C正确；④中反应为Cl2＋HC===CO2＋HClO＋Cl－，④中次氯酸的浓度最大，②③④中次氯酸浓度大小为④>②>③，由红纸变化可知，HClO浓度越大，漂白效果越好，D正确。 11.工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、Cl等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A.参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1 B.a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)=6∶1∶1 C.t2~t4 min，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋Cl D.使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫 【答案】D 【解析】溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)=n(Cl)，则参加反应所需要的NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1，故A正确；a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与Cl物质的量之比为1∶1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)=6∶1∶1，故B正确；由图可知，t2~t4 min，n(Cl)增大，n(ClO－)减小，结合电子转移守恒，可能是ClO－发生歧化反应：3ClO－===2Cl－＋Cl，故C正确；二氧化硫具有强还原性，能与漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通入二氧化硫，会减弱漂白能力，故D错误。 12.(14分)在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图。 (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：　　　　接　　　　，　　　接　　　　， 　　　接　　　　，　　　接　　　　，　　　接　　　　。 (2)产生氯气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 (3)在装置中：①饱和食盐水的作用是　　　　，浓硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　。 ②NaOH溶液的作用是　　　　，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)化学实验中常用湿润的淀粉⁃KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)E　C　D　A　B　H　G　A　B　F　(2)MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O (3)①除去氯气中混有的HCl气体　干燥氯气 ②吸收多余氯气，防止污染空气　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　(4)湿润的淀粉⁃KI试纸变蓝 13.(16分)某化学兴趣小组的同学买来一瓶84消毒液，请大家与他们一同来研讨以下问题： (1)此瓶84消毒液的说明书上这样写道：“本品为无色液体，呈碱性……”，请你推测它的有效成分是　　　(填字母)。 A.Cl2 B.H2O2 C.NaClO D.KMnO4 (2)该化学兴趣小组的同学在瓷碗中盛放20 mL该84消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对84消毒液的消毒效果和组成成分的变化进行了研究。得出数据如图所示： 从图1和图2中数据可得知84消毒液暴露在空气中半小时后，其主要溶质是　　　　　，用化学方程式表示其中变化的主要原因：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3、　　　　　　　　　　　　、　　　　。 (3)该化学兴趣小组的同学选择紫色石蕊溶液对84消毒液的性质进行实验探究，请你帮助他们完成实验报告： 实验操作 预期现象 结论 (4)该化学兴趣小组的同学上网查询有关84消毒液的信息时 ，发现这样一则消息：有一家庭把84消毒液和清洁剂(呈酸性、含Cl－)倒在一起，进行刷洗。一会儿，他们就晕倒在房间里。这几位同学感到迷惑不解。请你用离子方程式帮助他们解开这一悬念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)C　(2)NaCl　2HClO2HCl＋O2↑　HCl＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaCl (3)取一干净试管，加入1~2 mL 84消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊溶液　溶液先变蓝后褪色　84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)　(4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 【解析】(2)从图1和图2中数据可知84消毒液暴露在空气中半小时后，消毒效果几乎为零，溶液pH接近7，溶液中的主要溶质应该是NaCl，所发生反应的化学方程式为NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3，2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaHCO3===CO2↑＋H2O＋NaCl。(3)由于84消毒液具有碱性和氧化性(或漂白性)，紫色石蕊溶液遇84消毒液会出现先变蓝后褪色的现象。(4)84消毒液与清洁剂(呈酸性、含Cl－)混合，ClO－在酸性条件下能氧化Cl－生成氯气，发生反应的离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 14.(15分)Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。 (1)装置④中的X试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置③中发生反应的化学方程式为　　　　　　　，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋I、I＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2，实验测得数据如表所示。 滴定次数 1 2 3 KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　　　　　　　　　；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.测定饱和氯水中氯元素的总量 (4)某小组设计的实验方案：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。根据资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)NaOH溶液　(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　将装置③放于冷水浴中进行实验　(3)42.90%　偏低　(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)　(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案) 【解析】(1)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体，氯气与石灰浆发生反应的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。氯气有毒，所以不能直接排放，所以X试剂为氢氧化钠溶液。(3)消耗KI溶液的平均体积为mL=20.00 mL。设ClO－的物质的量为x mol， 3ClO－＋　I－===3Cl－＋I 3 mol　　1 mol x mol　　0.100 0 mol·L－1×0.020 L 所以x=0.006，次氯酸钙的质量为143 g·mol－1×0.003 mol=0.429 g，所以其质量分数为×100%=42.90%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗KI的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。(4)从烧瓶中挥发出的氯气又会有一部分重新溶解在水中，同时HClO分解导致与水发生反应的氯气的量增加、氯气可溶于水，不可能全部从水中逸出，故此方案无法测量试样中氯元素的总量。(5)因次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验不用酸碱指示剂，可采用加入适当还原剂如H2O2等，将氯水中的氯元素全部转化为Cl－，然后加入足量的AgNO3溶液，测量生成沉淀的质量，然后进行计算。 学科网（北京）股份有限公司 $