精品解析：河南省濮阳市第一高级中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

河南省濮阳市第一高级中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定 B. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为）中氧化出来 C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D. 石油化工的初级产品经裂解可生成乙烯 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、 B. 强酸：、 C. 同分异构体： D. 离子化合物：、 3. 类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. Na在中燃烧生成，推测Li在中燃烧生成 B. 钠粒与水反应时会浮在水面上，推测钠粒与无水乙醇反应时也会浮在乙醇表面 C. Cu与浓硫酸加热条件下能反应，推测Zn与浓硫酸加热条件下也能反应 D. Fe与反应生成，推测Fe与反应也能生成 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构式： C. 甲烷的球棍模型为 D. 不粘锅涂层的主要成分为 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B. 标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数一定为 C. 18g葡萄糖中羟基数目为 D. 23g金属钠与足量乙醇反应，得到 6. 只用一种试剂将四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 7. 工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是 A. M为O2 B. 氨分离器中利用了氨易液化的性质 C. 氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4﹕5 D. 可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气 8. 合理开发利用自然资源是社会可持续发展的重要任务。下列物质的工业制法中涉及的反应错误的是 A. 利用黄铁矿制备硫酸： B. 工业制粗硅： C. 氯碱工业： D. 工业制金属镁： 9. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素（约占地壳总量的），主要以铝土矿形式存在（主要成分是）。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝，主要的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为和. B. 步骤②通入足量反应的离子方程式为： C. 受热分解，生成高熔点物质和水，该高熔点物质常用作高温耐火材料 D. 灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石，目的是增强导电性 10. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br D. 聚丙烯的结构可以表示为 11. 有5种烃的碳骨架如图所示，下列说法正确的是 A. ①和③互为同分异构体 B. ③和⑤与Cl2只能发生取代反应 C. ②的分子式为C5H12 D. ①和④中的所有C原子可能在一个平面上 12. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲萃取碘水中的 B. 用装置乙除去中的乙烯 C. 用装置丙验证金属的活泼性 D. 用装置丁制备乙酸乙酯 13. 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为、质量分数为的浓硝酸中，得到和的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2 B. 该浓硝酸中的物质的量浓度是 C. 和的混合气体中，的体积分数是 D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL 14. 向容积为1L的密闭容器中通入一定量的和，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法错误的是 A. 发生的反应为： B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C. 64s时，和的浓度相等，反应速率也相等 D. 的平衡转化率为 二、非选择题 15. 元素①～⑩在周期表中的位置如表所示。 族 周期 ⅠA ⅡА ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）由元素①形成的相对分子质量最小的气态氢化物的空间结构为________，⑨的盐溶液的焰色为________。 （2）元素③与④形成的常用作供氧剂的化合物的电子式为________。 （3）②③⑤元素的简单离子半径由小到大的顺序为________（用离子符号表示）。 （4）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________。 （5）在常温下，将⑦的单质通入④的氢氧化物溶液中制取“84”消毒液：若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________。 （6）下列比较⑦与⑩非金属强弱的方法中，能达到目的的是________（填字母）。 A. 相同条件下，比较单质的沸点 B. 比较⑦、⑩含氧酸的酸性 C. 比较⑦、⑩的氢化物的热稳定性 D. 将⑦的单质通入⑨⑩形成的盐溶液中，有颜色变化 16. I.是重要化工原料。回答下列问题： （1）属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。氨水吸收生成的离子方程式为________。 （2）水溶液在催化作用下发生反应，反应过程的能量变化如图所示。 该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）焦炭催化还原生成的方程式为，在下，向2L恒容密闭容器中加入4mol焦炭与发生该反应，测得的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①a点时，________（填“＞”“＜”或“＝”）。内________。 ②反应初始与平衡时容器内气体的压强之比为________。 ③对于该条件下的上述反应，下列有关上述反应的说法正确的是________（填字母）。 A.若容器内压强保持不变，则反应达到平衡状态 B.时，反应达到平衡状态 C.，反应达到平衡状态 D.若容器内气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态 II.电池在日常生活中使用越来越广泛。回答下列问题： （4）燃料电池的能量利用率较高，碱性燃料电池工作原理如图所示。 ①电极a为________极（填正或负），其电极反应式为________。 ②当消耗标准状况下时，理论上导线中转移电子的物质的量为________mol。 17. 某同学利用实验室制取氧气后的混合物(水溶液呈深绿色)和制备(溶液呈紫红色)，并利用探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，除去，滤液加入如图所示的装置中，通入过量，反应完毕后过滤滤出，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到。 ①过滤时所用的玻璃仪器有___________。 ②反应过程中，三颈烧瓶中的现象是___________。 ③写出生成的化学方程式：___________。 （2）以反应为例，甲同学通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究改变不同的外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下。 实验序号 温度 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL i 20 2 0.02 4 0.1 0 ii 20 2 0.02 2 0.1 x iii 45 2 0.02 2 0.1 2 ①x=___________。 ②探究温度对化学反应速率影响的是___________(填实验序号)。 ③实验i和ii的目的是___________。 ④该同学又做了第iv组实验，他所用的试剂及用量与ii号实验相同外另加了少量的固体，请你推测其实验目的是___________。 18. 生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生态环境问题将起到十分积极的作用。淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。回答下列问题： （1）淀粉与纤维素________（填“互为”或“不互为”）同分异构体。该流程中淀粉第一步反应的产物中所含的官能团的名称是________。 （2）D为环状化合物，写出加热条件下，生成D的化学方程式：________。 （3）62gE与足量Na反应生成22.4L（标准状况），则E的结构简式为________（一个碳上连接两个羟基不稳定）。 （4）生成F的反应类型为________。 的反应结束后，分离出物质C的操作是静置，然后________（填操作步骤名称）。写出符合以下条件的C的同分异构体的结构简式：________。 i.能与溶液反应生成； ii.含有2个甲基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省濮阳市第一高级中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定 B. 工业炼钛的原理是将钛元素从金红石（主要成分为）中氧化出来 C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D. 石油化工的初级产品经裂解可生成乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物吸收铵根和硝酸盐是吸收化合态氮，而氮的固定是将游离态氮转化为化合态，A错误； B．工业炼钛需将还原为金属钛，而非氧化，B错误； C．铝通过电解氧化铝制取，焦炭无法还原氧化铝，C错误； D．石油分馏产物（如石脑油）经裂解可将大分子烃断裂为乙烯等小分子，D正确； 故答案选D。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：、 B. 强酸：、 C. 同分异构体： D. 离子化合物：、 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A项错误； B．HI、HBr均属于强酸，B项正确； C．两分子的分子式不同，前者为、后者为，不属于同分异构体，C项错误； D．是由共价键构成的共价化合物，不属于离子化合物，D项错误； 答案选B。 3. 类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A. Na在中燃烧生成，推测Li在中燃烧生成 B. 钠粒与水反应时会浮在水面上，推测钠粒与无水乙醇反应时也会浮在乙醇表面 C. Cu与浓硫酸加热条件下能反应，推测Zn与浓硫酸加热条件下也能反应 D. Fe与反应生成，推测Fe与反应也能生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li的金属性较弱，在中燃烧只能生成Li2O而非，A不合理； B．钠的密度（0.97g/cm3）比水小，但乙醇密度（0.789g/cm3）比Na的小，钠粒与无水乙醇反应时钠会沉在乙醇中，B不合理； C．Cu与浓硫酸加热反应生成SO2等，Zn金属活动性更强，加热条件下也能与浓硫酸反应，C合理； D．Cl2氧化性强，与Fe反应生成FeCl3；而I2氧化性弱，Fe与I2反应仅生成FeI2，不能生成FeI3，D不合理； 故选C。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构式： C. 甲烷的球棍模型为 D. 不粘锅涂层的主要成分为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3是共价化合物，电子式为，故A错误； B．CO2分子中C原子与两个O原子分别通过碳氧双键结合，结构式为O=C=O，故B正确； C．是甲烷的空间填充模型，甲烷的球棍模型为，故C错误； D．不粘锅涂层的主要成分为聚四氟乙烯，故D错误； 选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子数为 B. 标准状况下，和在光照下充分反应后的分子数一定为 C. 18g葡萄糖中羟基数目为 D. 23g金属钠与足量乙醇反应，得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，28g乙烯和丙烯的混合物中含有CH2的物质的量为2mol，所含碳原子数为2NA，故A错误； B．标准状况下，和的物质的量和为1.5mol，甲烷和氯气发生取代反应，反应前后气体分子数不变，在光照下充分反应后的分子数一定为1.5NA，故B正确； C．每个葡萄糖分子中含有5个羟基，18g葡萄糖的物质的量为0.1mol，羟基数目为0.5NA，故C错误； D．23g金属钠的物质的量为1mol，与足量乙醇反应生成0.5mol氢气，没有明确是否为标准状况，体积不一定是11.2L，故D错误； 选B。 6. 只用一种试剂将四种溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH只能将氯化铵、硫酸铵和硫酸钠、氯化钠区分开来，无法进一步区分氯化铵和硫酸铵，也无法进一步区分硫酸钠和氯化钠，A错误； B．氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，硫酸根离子和银离子反应生成硫酸银微溶也会出现白色沉淀，无法用硝酸银区分这四种物质，B错误； C．硝酸钡能将硫酸铵、硫酸钠和氯化铵、氯化钠区分开来，但是无法进一步区分硫酸钠和硫酸铵，也无法进一步区分氯化铵和氯化钠，C错误； D．氢氧化钡能与氯化铵反应生成氨气，能与硫酸铵反应生成硫酸钡白色沉淀和氨气，能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不与氯化钠反应，氢氧化钡与四种物质反应现象不同，可区分四种物质，D正确。 答案选D。 7. 工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是 A. M为O2 B. 氨分离器中利用了氨易液化的性质 C. 氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4﹕5 D. 可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化炉中氨气发生催化氧化生成NO和水，故M为O2，故A正确； B．氨气易液化，氨分离器中利用了氨易液化的性质，将氨气分离出来，将氮气和氢气循环利用，故B正确； C．氧化炉中氨气发生催化氧化生成NO和水，化学方程式为，氧气为氧化剂，氨气为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕4，故C错误； D．吸收塔中通入氧气和水，发生反应、，故尾气含有NO、NO2，可使用碱液吸收，或用氨气将氮氧化物还原为氮气，故可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气，故D正确； 故选C。 8. 合理开发利用自然资源是社会可持续发展的重要任务。下列物质的工业制法中涉及的反应错误的是 A. 利用黄铁矿制备硫酸： B. 工业制粗硅： C. 氯碱工业： D. 工业制金属镁： 【答案】A 【解析】 【详解】A．黄铁矿焙烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫和水生成硫酸，A错误； B．工业制粗硅为碳和二氧化硅高温生成硅单质和CO，B正确； C．氯碱工业电解食盐水生成NaOH、氢气和氯气，反应式正确，C正确； D．工业制镁需电解熔融氯化镁，氯化镁溶液处理得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，D正确； 故选A。 9. 铝元素是地壳中含量最多的金属元素（约占地壳总量的），主要以铝土矿形式存在（主要成分是）。要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝，主要的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 碱溶①后，溶液中主要含有的阳离子为和. B. 步骤②通入足量反应的离子方程式为： C. 受热分解，生成高熔点物质和水，该高熔点物质常用作高温耐火材料 D. 灼烧③一般在坩埚中进行，电解④添加冰晶石，目的是增强导电性 【答案】C 【解析】 【分析】氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠溶液，通入二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀，灼烧生成氧化铝，电解得到铝单质。 【详解】A．碱溶①后，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，溶液中主要含有的阳离子为，A错误； B．步骤②通入足量时，过量，与反应生成和，离子方程式为， B错误； C．受热分解生成和，熔点很高，常用作高温耐火材料（如耐火坩埚），C正确； D．电解④添加冰晶石的主要目的是降低的熔点，使其在较低温度下熔融，而非增强导电性，D错误； 故答案选C。 10. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2＝CH－CH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 丙烯能在空气中燃烧 C. 丙烯与溴发生加成反应的产物是CH2Br－CH2－CH2Br D. 聚丙烯的结构可以表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．丙烯属于烯烃，能在空气中燃烧，反应产生CO2、H2O，B正确； C．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，与溴发生加成反应时，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后在两个不饱和的C原子上各形成1个C-Br键，反应产生CH2Br－CHBr－CH3，C错误； D．丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下，断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚丙烯，其结构简式是 ，D正确； 故合理选项是C。 11. 有5种烃的碳骨架如图所示，下列说法正确的是 A. ①和③互为同分异构体 B. ③和⑤与Cl2只能发生取代反应 C. ②的分子式为C5H12 D. ①和④中的所有C原子可能在一个平面上 【答案】A 【解析】 【分析】①是，②是，③是，④是，⑤是。 【详解】A．①③的分子式都是，互为同分异构体，A正确； B．③中含有碳碳双键，能和发生加成反应，B错误； C．②是环烷烃，分子式为，C错误； D．①中含有饱和碳原子的四面体结构，所有碳原子不可能在一个平面上；④中碳碳双键是平面结构，碳原子处于一个平面上，D错误； 故选A。 12. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲萃取碘水中的 B. 用装置乙除去中的乙烯 C. 用装置丙验证金属的活泼性 D. 用装置丁制备乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水不相溶，在中溶解度大，用四氯化碳萃取碘水中的，故A正确； B．与均能发生反应，不能用溴水除中的乙烯，故B错误； C．Fe与稀构成原电池，Cu电极有气体生成，Cu电极为正极，活泼性较弱，故C正确； D．乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和溶液收集乙酸乙酯，故D正确； 选B。 13. 将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为、质量分数为的浓硝酸中，得到和的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2 B. 该浓硝酸中的物质的量浓度是 C. 和的混合气体中，的体积分数是 D. 得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640mL 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属离子全部沉淀时，得到的2.54g沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁，设Cu的物质的量为xmol，Mg的物质的量为ymol，根据98x+58y=2.54，64x+24y=1.52，解得x=0.02，y=0.01。则合金中Cu与Mg的物质的量之比为2：1，A错误； B．根据浓硝酸的密度为1.40g·mL-1，质量分数为63%，则该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度为mol·L-1=14.0 mol·L-1，B错误； C．混合气体的物质的量为0.05mol，设 NO2的物质的量为amol，则的物质的量为(0.05-a)mol，根据电子得失守恒：a+2(0.05-a)=0.06， 解得，N2O4体积分数为，而非40%，C错误； D．金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为，根据钠离子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3)=0.64mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为：，D正确； 故选D。 14. 向容积为1L的密闭容器中通入一定量的和，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法错误的是 A. 发生的反应为： B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C. 64s时，和的浓度相等，反应速率也相等 D. 的平衡转化率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，N2O4、NO2的初始浓度分别为1.20mol/L、0.20mol/L，平衡时，N2O4、NO2的浓度分别为0.80mol/L、1.00mol/L，浓度的变化量之比等于化学计量数之比，(1.20mol/L-0.80mol/L):( 1.00mol/L-0.20mol/L)=1:2，则反应的化学方程式为：N2O4(g)⇌2NO2(g)，故A正确； B．根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，故B正确； C．64s时，N2O4和NO2的浓度相等，但N2O4、NO2浓度的变化量不相等，则反应速率不相等，故C错误； D．由图可知，达到平衡时，N2O4的浓度为0.80mol/L，初始浓度为1.20mol/L，则其转化率为：，故D正确； 故选C。 二、非选择题 15. 元素①～⑩在周期表中的位置如表所示。 族 周期 ⅠA ⅡА ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ 回答下列问题： （1）由元素①形成的相对分子质量最小的气态氢化物的空间结构为________，⑨的盐溶液的焰色为________。 （2）元素③与④形成的常用作供氧剂的化合物的电子式为________。 （3）②③⑤元素的简单离子半径由小到大的顺序为________（用离子符号表示）。 （4）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________。 （5）在常温下，将⑦的单质通入④的氢氧化物溶液中制取“84”消毒液：若将“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：________。 （6）下列比较⑦与⑩非金属强弱的方法中，能达到目的的是________（填字母）。 A. 相同条件下，比较单质的沸点 B. 比较⑦、⑩含氧酸的酸性 C. 比较⑦、⑩的氢化物的热稳定性 D. 将⑦的单质通入⑨⑩形成的盐溶液中，有颜色变化 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. 紫色 （2） （3） （4） （5） （6）CD 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①、②、③为第6、7、8号元素，④、⑤、⑥为第11、12、13号元素，⑦、⑧、⑨为第17、18、19号元素，⑩为35号元素，①~⑩依次为碳、氮、氧、钠、镁、铝、氯、氩、钾、溴元素； 【小问1详解】 由元素①即碳元素形成的相对分子质量最小的气态氢化物为，空间结构为正四面体形，⑨即钾的盐溶液的焰色为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察），故答案为正四面体；紫色。 【小问2详解】 元素③与④形成的常用作供氧剂的化合物为离子化合物，其电子式为，故答案为。 【小问3详解】 电子层数相同的离子，原子序数越小离子半径越大，则②③⑤元素的简单离子半径由小到大的顺序为：，故答案为。 【小问4详解】 ④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：、，二者相互反应的离子方程式为，故答案为。 【小问5详解】 将⑦的单质通入④的氢氧化物溶液中制取“84”消毒液，"84"消毒液的有效成分为,若将"84"消毒液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，该反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：，故答案为。 【小问6详解】 A．相同条件下，单质的沸点不能比较⑦与⑩非金属强弱，A 错误； B．比较⑦、⑩最高价含氧酸的酸性，才能比较⑦与⑩非金属强弱，B错误； C．比较⑦、⑩的氢化物的热稳定性可以比较⑦与⑩非金属性强弱：氢化物的热稳定性越强，其非金属性越强，C正确； D．将⑦的单质通入⑨⑩形成的盐溶液中，有颜色变化，说明发生离子反应，证明氯的非金属性强于溴，D正确； 故选答案CD。 16. I.是重要化工原料。回答下列问题： （1）属于________（填“酸性”或“碱性”）氧化物。氨水吸收生成的离子方程式为________。 （2）水溶液在催化作用下发生反应，反应过程的能量变化如图所示。 该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。 （3）焦炭催化还原生成的方程式为，在下，向2L恒容密闭容器中加入4mol焦炭与发生该反应，测得的物质的量随反应时间的变化如图所示。 ①a点时，________（填“＞”“＜”或“＝”）。内________。 ②反应初始与平衡时容器内气体的压强之比为________。 ③对于该条件下的上述反应，下列有关上述反应的说法正确的是________（填字母）。 A.若容器内压强保持不变，则反应达到平衡状态 B.时，反应达到平衡状态 C.，反应达到平衡状态 D.若容器内气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态 II.电池在日常生活中使用越来越广泛。回答下列问题： （4）燃料电池的能量利用率较高，碱性燃料电池工作原理如图所示。 ①电极a为________极（填正或负），其电极反应式为________。 ②当消耗标准状况下时，理论上导线中转移电子的物质的量为________mol。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2）放热 （3） ①. > ②. ③. 5:7 ④. ACD （4） ①. 负 ②. ③. 12 【解析】 【小问1详解】 能与碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物；氨水吸收生成的离子方程式为：； 【小问2详解】 根据反应过程能量变化图可知，反应物总能量高于生成物总能量，故该反应为放热反应； 【小问3详解】 ①b点为反应平衡点，a点反应还未达到平衡状态，反应还在消耗，向正向进行，故>；内，； ② 恒温恒容时，反应初始与平衡时容器内气体的压强之比等于反应前后气体的总物质的量之比，反应前气体总物质的量为2mol，反应后气体总物质的量为，因此反应初始与平衡时容器内气体的压强之比为； ③反应前后气体化学计量数总和不相等，因此容器内压强保持不变，则反应达到平衡状态，A正确；同一方向的反应速率之比在任何状态下都等于反应计量数之比，未指明反应方向，不能判断该可逆反应是否达到平衡状态，B错误；因为，当时，，正反应消耗的速率等于逆反应生成的速率，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确；容器内气体的密度，V保持不变，容器中气体的质量是个变量，则气体的密度也是变量，当反应达平衡时保持不变，因此若容器内气体的密度保持不变，则反应达到平衡状态，D正确； 故选ACD； 【小问4详解】 ①氧气在电极b处得电子，发生还原反应，电极b为正极，则电极a为负极；中碳元素化合价为-4，在碱性条件下失去电子生成（碳为+4价），1个甲烷分子失去8个电子，根据原子守恒和电荷守恒写出电极反应为：； ②当消耗标准状况下（1.5mol）时，由关系式得出理论上导线中转移电子的物质的量为。 17. 某同学利用实验室制取氧气后的混合物(水溶液呈深绿色)和制备(溶液呈紫红色)，并利用探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，除去，滤液加入如图所示的装置中，通入过量，反应完毕后过滤滤出，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到。 ①过滤时所用的玻璃仪器有___________。 ②反应过程中，三颈烧瓶中的现象是___________。 ③写出生成的化学方程式：___________。 （2）以反应为例，甲同学通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究改变不同的外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下。 实验序号 温度 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL i 20 2 0.02 4 0.1 0 ii 20 2 0.02 2 0.1 x iii 45 2 0.02 2 0.1 2 ①x=___________。 ②探究温度对化学反应速率影响的是___________(填实验序号)。 ③实验i和ii的目的是___________。 ④该同学又做了第iv组实验，他所用的试剂及用量与ii号实验相同外另加了少量的固体，请你推测其实验目的是___________。 【答案】（1） ①. 漏斗、玻璃棒、烧杯 ②. 溶液由深绿色逐渐变为紫红色，有黑色沉淀生成 ③. （2） ①. 2 ②. ii和iii ③. 探究浓度对化学反应速率的影响 ④. 探究催化剂对化学反应速率的影响 【解析】 【分析】将二氧化碳充入三颈烧瓶中，在酸性溶液中锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰，结合物质的性质和问题分析解答。 【小问1详解】 ①过滤时所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯； ②由于发生生成高锰酸钾和二氧化锰，所以反应过程中三颈烧瓶中的现象是溶液由深绿色逐渐变为紫红色，有黑色沉淀生成； ③生成高锰酸钾的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①为了保持溶液的总体积相等，所以依据实验i可知x=4-2=2； ②探究温度对化学反应速率影响，需要保持其它条件不变，只有温度是变量，所以探究温度对化学反应速率影响的是ii和iii； ③实验i和ii中只有草酸的浓度是变量，所以其目的是探究浓度对化学反应速率的影响； ④第iv组实验所用的试剂及用量与ii号实验相同外另加了少量的固体，可推测该组实验是探究催化剂对化学反应速率的影响。 18. 生物质能是可再生能源的重要组成部分。高效开发利用生物质能，对解决能源、生态环境问题将起到十分积极的作用。淀粉和纤维素都是重要的生物质。以淀粉为原料制备部分化工产品的转化关系如图所示（部分反应条件已略去）。回答下列问题： （1）淀粉与纤维素________（填“互为”或“不互为”）同分异构体。该流程中淀粉第一步反应的产物中所含的官能团的名称是________。 （2）D为环状化合物，写出加热条件下，生成D的化学方程式：________。 （3）62gE与足量Na反应生成22.4L（标准状况），则E的结构简式为________（一个碳上连接两个羟基不稳定）。 （4）生成F的反应类型为________。 的反应结束后，分离出物质C的操作是静置，然后________（填操作步骤名称）。写出符合以下条件的C的同分异构体的结构简式：________。 i.能与溶液反应生成； ii.含有2个甲基。 【答案】（1） ①. 不互为 ②. 羟基、醛基 （2） （3） （4） ①. 加成反应 ②. 分液 ③. 【解析】 【分析】淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇，A是乙醇；乙醇氧化为乙酸，B是乙酸；乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，C是乙酸乙酯。乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯在银催化作用下氧化为环氧乙烷，D是环氧乙烷，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，E是乙二醇；乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，F是氯乙烷。 【小问1详解】 淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，由于聚合度n不同，不是同分异构体。该流程中淀粉第一步反应的产物是葡萄糖，所含的官能团的名称是羟基、醛基。 【小问2详解】 D为环状化合物，D是环氧乙烷，生成环氧乙烷的化学方程式为。 【小问3详解】 E分子式为C2H6O2，62gE的物质的量为1mol，与足量Na反应生成22.4L（标准状况），生成氢气的物质的量为1mol，说明E分子中含有2个羟基，E是乙二醇，则E的结构简式为。 【小问4详解】 乙烯和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，生成F的反应类型为加成反应。 是乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，乙酸乙酯难溶于水，用分液法分离出乙酸乙酯，静置，然后分液； i.能与溶液反应生成，说明含有羧基；ii.含有2个甲基；符合以下条件的C的同分异构体的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $