精品解析：2024年辽宁省沈阳市第一三四中学中考化学押题练习试卷

辽宁省沈阳134中学2024年中考化学押题试卷 注意事项： 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、单选题(本大题共15小题，共30分) 1. 下列图象能正确反映其对应的实验操作的是 A. 加热一定量的高锰酸钾固体 B. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液 C. 向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 D. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉 2. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A. 氧化物都含氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物 B. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 C. 置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应都是置换反应 D. 原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成 3. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 A. 决定该原子种类的粒子是c B. 原子中a与c的数目一定相同 C. 原子中a与b的数目不一定相同 D. 原子的质量集中在a和c上 4. 根据实践经验，下列课外实验不能成功的是 A. 用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签 B. 用食盐水、鸡蛋壳和澄清石灰水制取并检验二氧化碳 C. 用食用小苏打、柠檬酸、果汁、蔗糖和水自制汽水 D. 用冷碟子和蜡烛制取炭黑，证明蜡烛中含有碳元素 5. 下列各变化过程中，只发生了物理变化的是（　　） A. 高温炼铁 B. 海水晒盐 C. 煤气中毒 D. 火箭发射 6. 金属R与CuCl2溶液反应化学方程式为：，则下列说法错误的是（　　） A. 该反应是置换反应 B. 金属R可能是铝 C. 金属R的活动性比铜强 D. 反应前后R的化合价发生改变 7. 用滤纸做成小花喷洒某无色溶液后放在如图位置，片刻后变成红色。请推测喷洒液和小烧杯中a溶液分别可能是 A. 酚酞溶液和浓氨水 B. 酚酞溶液和pH>7的溶液 C. 石蕊溶液和浓硫酸 D. 石蕊溶液和浓盐酸 8. 一块质量为3克合金与足量的稀硫酸反应，产生0.1克氢气，则该合金的组成不可能是 A. 铁、铝、镁 B. 铁、铜、铝 C. 锌、镁、铁 D. 铝、碳、镁 9. 小锅米线是官渡特色小吃。下列制作小锅米线的食材中富含蛋白质的是 A. 米线 B. 瘦肉 C. 食用油 D. 韭菜 10. 2019年3月21日， 江苏盐城响水县陈家港化工园区发生爆炸，爆炸主要物质为苯。下列描述其化学性质的是 A. 苯比水密度低 B. 主要泄漏物苯的沸点低 C. 苯带有强烈的芳香气味，具有很强的挥发性 D. 在生产工艺中，甲苯在反应过程中会产生氢气(H2)甲烷(CH4)可燃气体 11. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 铅笔折断 B. 废纸撕碎 C. 钢铁锈蚀 D. 水分蒸发 12. 下列物质的化学式书写不正确的是 A. 氧化铝 Al2O3 B. 氯化铁 FeCl3 C. 氢氧化钙 Ca(OH)2 D. 碳酸钠 NaCO3 13. 有关反应2Mg+O22MgO的说法正确的是 A. 镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁 B. 每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁 C. 每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁 D. 每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁 14. 下列物质可用于治疗胃酸过多的是 A. 食盐 B. 氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 小苏打 15. 对于下列概念的说法，正确的个数是 ①催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都不变 ②某些氧化反应同时也是化合反应，甲烷燃烧属于氧化反应但不属于化合反应 ③酸溶液pH<7, pH<7的溶液不一定都是酸溶液 ④中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 ⑤活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 二、填空题(本大题共1小题，共6分) 16. 推进污染防治，打好环境治理攻坚战。 （1）2017年房山区实施了“煤改气”工程，用天然气（主要成分是甲烷）替代煤，实现清洁取暖，甲烷的化学式为 _____ 。 （2）为减少发动机排出的废气，可在汽车尾气系统中使用催化转化器，其反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式为 _____ 。 三、简答题(本大题共2小题，共25分) 17. 人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液。回答： （1）某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指 _______ （填“单质”“元素”或“分子或原子”）。 （2）长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中将硬水转化为软水的常用方法是 _______ 。 （3）能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是 _______ （填字母）。 A．水的电解 B．水的净化 C．水的蒸发 D．氢气在氧气中燃烧生成水 （4）电解水时，与两极相连的玻璃管上方会产生气体，用燃着的木条检验 _______ 电极端玻璃管产生的气体，木条燃烧更旺。 （5）甲乙两种固体的溶解度曲线如图，现有甲、乙两种固体各10g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌。据图回答： ①t1℃时，甲乙两物质溶解度 _______ （填“相等”或不相等）； ②t2℃时，甲形成的溶液中溶质质量分数为 _______ （精确到0.1%）； ③将盛有乙溶液的烧杯升温到t2℃时，烧杯中出现的现象是 _______ 填（“没变化”或“有固体析出”）； ④由t2℃降低到t1℃时，甲溶液中溶质质量分数 _______ 乙溶液中溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）。 18. 以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题： （1）“堆浸”前将菱锌矿粉碎成细颗粒，其目的是_____________________； （2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要98%的硫酸质量为_____g（列出算式即可），需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和________，此处玻璃棒的作用是____ ； （3）物质X是___________，除铜时发生的反应属于________________反应（填基本反应类型）； （4）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式：_______________。 （5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______________、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干； （6）除铁过程中，反应温度、溶液pH对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题： 编号 反应温度/℃ 溶液pH 除铁率/% a 30 2 91.5 b 30 2.5 93.3 c 40 2.5 95.1 d 40 3.1 Y e 50 3.1 99.5 ①实验____和实验_____对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高； ②实验a和实验b对比，得到结论是____________； ③表中Y的值可能为_____________（填编号） A 93.4 B 94.1 C 97.8 D 99.6 ④最佳除铁条件为反应温度______℃，溶液pH_________。 四、探究题(本大题共1小题，共9.0分) 19. 某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。 【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。 【实验过程】 步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。 步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的探究为55.6mL。 步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。 【回答问题】 （1）该套装置气密性的检验方法是___________________。 （2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是________（填标号）。 A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中 ②判断样品完全反应的现象是__________________________。 （3）根据实验结果分析： ①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是_____________。 通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为_____________。 ②结论：该样品中的成分是_______________________。 【反思】 （4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是________（填标号）。 A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量 B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应 C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省沈阳134中学2024年中考化学押题试卷 注意事项： 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 一、单选题(本大题共15小题，共30分) 1. 下列图象能正确反映其对应的实验操作的是 A. 加热一定量的高锰酸钾固体 B. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液 C. 向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 D. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】根据所学知识和题中信息知，A、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，固体中锰元素质量分数与先减小，后达一定值，故A错误；B、向一定量的MnO2中加入H2O2溶液，二氧化锰是催化剂，质量不变，故B错误；C、向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应生成熟石灰，溶液质量应减小，故C错误；D、向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉，铁比铜活泼，铜比银活泼，铁先与AgNO3 反应，再与Cu(NO3)2 反应，故D正确。 点睛∶铁比铜活泼，铜比银活泼。二氧化锰催化剂，质量和化学性质均不变。 2. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A. 氧化物都含氧元素，含氧元素的化合物都是氧化物 B. 含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素 C. 置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应都是置换反应 D. 原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；B. 据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素；C. 置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应不一定是置换反应，如水分解生成单质，但是分解反应；D. 原子和分子、离子都是构成物质的微粒，因此物质可能由分子构成，或由原子构成，或由 离子构成。选B 3. 如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是 A. 决定该原子种类的粒子是c B. 原子中a与c的数目一定相同 C. 原子中a与b的数目不一定相同 D. 原子的质量集中在a和c上 【答案】D 【解析】 【分析】 根据微粒的带电情况来看，a是质子，b是电子，c是中子。 【详解】A．质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，故错误； B．质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，故错误； C．原子中质子数=电子数，a与b的数目一定相同，故错误； D．原子的质量主要集中在原子核上，集中在a和c上，故正确； 故选：D。 4. 根据实践经验，下列课外实验不能成功的是 A. 用10%的氢氧化钠溶液制作叶脉书签 B. 用食盐水、鸡蛋壳和澄清石灰水制取并检验二氧化碳 C. 用食用小苏打、柠檬酸、果汁、蔗糖和水自制汽水 D. 用冷碟子和蜡烛制取炭黑，证明蜡烛中含有碳元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，可用于制作“叶脉书签”，故正确； B、澄清石灰水可以检验二氧化碳，但是氯化钠溶液和碳酸钙不会生成二氧化碳，故错误； C、柠檬酸能与小苏打反应生成二氧化碳气体，可用食品级的小苏打和柠檬酸等可自制汽水，故正确； D、蜡烛不充分燃烧生成炭黑，在靠近蜡烛火焰的上方放一只冷碟子，一段时间后可收集到炭黑，故D正确。 点睛： 化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变。 5. 下列各变化过程中，只发生了物理变化的是（　　） A. 高温炼铁 B. 海水晒盐 C. 煤气中毒 D. 火箭发射 【答案】B 【解析】 【详解】A、高温炼铁过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、煤气中毒过程中有新物质生成，属于化学变化。 D、火箭发射过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选B。 【点睛】本题难度不大，解析时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 6. 金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为：，则下列说法错误的是（　　） A. 该反应是置换反应 B. 金属R可能是铝 C. 金属R的活动性比铜强 D. 反应前后R的化合价发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、置换反应是一种单质与化合物生成另一种单质与化合物，该反应符合置换反应的特征，故A正确； B、该反应是金属R与氯化铜反应生成铜单质，根据金属的活动性顺序的应用可以知道该金属的活动性比铜强，可以是铝，但是铝在形成化合物时表现出的是化合价为+3价，而化学方程式生成的是RCl2，RCl2中R的化合价为+2价，故B错误； C、在金属活动性顺序表中，前面的金属和后面金属的盐溶液反应，将其从盐溶液中置换出来，则金属R的活动性比铜强，故C正确； D、金属R为单质，根据化合价的原则可以知道其化合价为零，而RCl2中R的化合价为+2价，该反应前后R的化合价发生了改变，故D正确。故选B。 7. 用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在如图位置，片刻后变成红色。请推测喷洒液和小烧杯中a溶液分别可能是 A. 酚酞溶液和浓氨水 B. 酚酞溶液和pH>7的溶液 C. 石蕊溶液和浓硫酸 D. 石蕊溶液和浓盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意； B、pH>7的溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，但是不一定具有挥发性，如无挥发性，不能片刻使无色酚酞溶液变红，不符合题意； C、石蕊溶液是紫色，不是无色溶液，另外，浓硫酸不具有挥发性，用滤纸做成的小花不会片刻变红，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸可使紫色石蕊试液变红，但是石蕊试液是紫色，不是无色，不符合题意。 故选A。 8. 一块质量为3克的合金与足量的稀硫酸反应，产生0.1克氢气，则该合金的组成不可能是 A. 铁、铝、镁 B. 铁、铜、铝 C. 锌、镁、铁 D. 铝、碳、镁 【答案】A 【解析】 【分析】 利用一定质量金属完全反应放出，计算生成0.1g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：三种金属混合物3g与足量稀硫酸反应后生成了0.1g氢气，推断出三种金属合金的不可能组成。 【详解】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3，与足量稀硫酸反应后生成了0.1g气，所需要消耗金属的质量分别为： ；； ；； 铜、碳不与稀硫酸反应，可使合金的质量增加；由上述需要金属的质量可知，3克铁、铝、镁混合物与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量一定大于0.1克，则该合金的组成不可能是A。 故选：A。 【点睛】一定质量金属完全反应放出，利用该公式进行计算时，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价。 9. 小锅米线是官渡特色小吃。下列制作小锅米线的食材中富含蛋白质的是 A. 米线 B. 瘦肉 C. 食用油 D. 韭菜 【答案】B 【解析】 【详解】A、米线富含糖类；故选项错误； B、瘦肉富含蛋白质；故选项正确； C、食用油富含油脂；故选项错误； D、韭菜富含维生素；故选项错误； 故选：B。 10. 2019年3月21日， 江苏盐城响水县陈家港化工园区发生爆炸，爆炸主要物质为苯。下列描述其化学性质的是 A. 苯比水密度低 B. 主要泄漏物苯的沸点低 C. 苯带有强烈的芳香气味，具有很强的挥发性 D. 在生产工艺中，甲苯在反应过程中会产生氢气(H2)甲烷(CH4)可燃气体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、苯比水密度低，描述的是其物理性质，不符合题意； B、苯的沸点低，描述的是其物理性质，不符合题意； C、苯具有强烈的芳香气味，具有很强的挥发性，描述的是其物理性质，不符合题意； D、甲苯在反应过程中会产生氢气(H2)甲烷(CH4)可燃气体，需要发生化学变化才能表现出来，描述的是其化学性质，符合题意。 故选D。 11. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 铅笔折断 B. 废纸撕碎 C. 钢铁锈蚀 D. 水分蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、铅笔折断的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、废纸撕碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、钢铁锈蚀的过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 D、水分蒸发的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：C。 【点睛】化学变化是指有新物质生成变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 12. 下列物质的化学式书写不正确的是 A. 氧化铝 Al2O3 B. 氯化铁 FeCl3 C. 氢氧化钙 Ca(OH)2 D. 碳酸钠 NaCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铝的化学式为：Al2O3，不符合题意； B、氯化铁的化学式为：FeCl3，不符合题意； C、氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2，不符合题意； D、碳酸钠的化学式为：Na2CO3，符合题意。 故选D。 13. 有关反应2Mg+O22MgO的说法正确的是 A. 镁加氧气在点燃条件下生成氧化镁 B. 每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁 C. 每2克镁和3克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁 D. 每2份镁和1份氧气在点燃条件下生成2份氧化镁 【答案】B 【解析】 【详解】A、“+”应该读作“和”，“=”应该读作“生成”，应该读作，镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故选项说法错误。 B、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3克镁和2克氧气在点燃条件下生成5克氧化镁，故选项说法正确。 C、由B可知该选项说法错误。 D、由化学方程式可知，在点燃条件下，每48克镁跟32克氧气反应生成80克氧化镁，即每3份质量的镁跟2份质量的氧气在点燃的条件下反应生成5份质量的氧化镁，故选项说法错误。 故选：B。 14. 下列物质可用于治疗胃酸过多的是 A 食盐 B. 氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 小苏打 【答案】D 【解析】 【分析】治疗胃酸过多，就是把胃中过多的盐酸除去，但又不能伤到人体。 【详解】A、食盐是氯化钠，溶液呈中性，且不与盐酸反应，不符合题意； B、氢氧化钠，溶液虽然呈碱性，但有较强的腐蚀性，不能用于人体中和胃酸，不符题意； C、氧化钙与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙有腐蚀性，不能用于人体内中和胃酸，不符合题意； D、小苏打是碳酸氢钠，溶液呈碱性，碱性较弱，且无毒无害无腐蚀，可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既可以除去过量的盐酸，生成物又没有有害物质，符合题意。故选D。 15. 对于下列概念的说法，正确的个数是 ①催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和性质在化学反应前后都不变 ②某些氧化反应同时也是化合反应，甲烷燃烧属于氧化反应但不属于化合反应 ③酸溶液pH<7, pH<7的溶液不一定都是酸溶液 ④中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 ⑤活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体物质一定是活泼金属 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，说法错误； ②某些氧化反应同时也是化合反应，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应但不属于化合反应，说法正确； ③酸溶液pH<7, pH<7的溶液不一定都是酸溶液，如硫酸铜溶液显酸性，是盐溶液，说法正确； ④中和反应都生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水不是中和反应，说法正确 ⑤活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能够和稀盐酸反应生成气体，说法错误。 故选B。 【点睛】碱溶液显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，如碳酸钠是盐，其水溶液显碱性。同理，酸溶液显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。 二、填空题(本大题共1小题，共6分) 16. 推进污染防治，打好环境治理攻坚战。 （1）2017年房山区实施了“煤改气”工程，用天然气（主要成分是甲烷）替代煤，实现清洁取暖，甲烷的化学式为 _____ 。 （2）为减少发动机排出的废气，可在汽车尾气系统中使用催化转化器，其反应的微观示意图如图，该反应的化学方程式为 _____ 。 【答案】 ①. CH4 ②. 2CO+2NO2CO2+N2 【解析】 【详解】（1）甲烷的化学式为CH4； （2）由微观反应示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气；化学反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2。 三、简答题(本大题共2小题，共25分) 17. 人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液。回答： （1）某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指 _______ （填“单质”“元素”或“分子或原子”）。 （2）长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中将硬水转化为软水的常用方法是 _______ 。 （3）能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是 _______ （填字母）。 A．水的电解 B．水的净化 C．水的蒸发 D．氢气在氧气中燃烧生成水 （4）电解水时，与两极相连的玻璃管上方会产生气体，用燃着的木条检验 _______ 电极端玻璃管产生的气体，木条燃烧更旺。 （5）甲乙两种固体的溶解度曲线如图，现有甲、乙两种固体各10g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌。据图回答： ①t1℃时，甲乙两物质的溶解度 _______ （填“相等”或不相等）； ②t2℃时，甲形成的溶液中溶质质量分数为 _______ （精确到0.1%）； ③将盛有乙溶液的烧杯升温到t2℃时，烧杯中出现的现象是 _______ 填（“没变化”或“有固体析出”）； ④由t2℃降低到t1℃时，甲溶液中溶质质量分数 _______ 乙溶液中溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”）。 【答案】 ①. 元素； ②. 煮沸； ③. AD； ④. 正； ⑤. 相等； ⑥. 9.1%； ⑦. 有固体析出； ⑧. 等于 【解析】 【详解】（1）物质中相同种类的原子统称元素，故填元素。 （2）在日常生活中，将生水加热煮沸可以将水中的一部分可溶性物质转化为难溶性物质，从而降低水的硬度，故填煮沸。 （3）A．水的电解生成了氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，选项正确；B．水的净化是除去水中的杂质，不能说明水的组成，选项错误；C．水的蒸发是水状态的变化，不能说明水的组成，选项错误；D．氢气在氧气中燃烧生成水，是化学变化，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，选项正确，综合上述，故选AD。 （4）能使燃着的木条燃烧更旺的气体是氧气，电解水时，连接电源正极的玻璃管内生成的气体是氧气，故填正。 （5）①t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交，故填相等。 ②t2℃时，甲的溶解度为12g，即t2℃时，100g水中最多溶解12g甲，将甲固体10g加入到盛有100g水的烧杯中可以全部溶解，溶液的质量为110g，溶液中溶质质量分数为×100％=9.1％，故填9.1％。③将盛有乙溶液的烧杯升温到t2℃时，乙的溶解度变小，原来溶解的溶质会结晶析出晶体，故填有固体析出。 ④t1℃时，甲、乙的溶解度都是10g，烧杯中甲、乙的质量都是10g，水都是100g，在t1℃时，两溶液都是饱和溶液，故填等于。 18. 以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题： （1）“堆浸”前将菱锌矿粉碎成细颗粒，其目的是_____________________； （2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要98%的硫酸质量为_____g（列出算式即可），需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和________，此处玻璃棒的作用是____ ； （3）物质X是___________，除铜时发生的反应属于________________反应（填基本反应类型）； （4）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式：_______________。 （5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______________、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干； （6）除铁过程中，反应温度、溶液pH对除铁效果均有影响，为探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题： 编号 反应温度/℃ 溶液pH 除铁率/% a 30 2 91.5 b 30 2.5 93.3 c 40 2.5 95.1 d 40 3.1 Y e 50 3.1 99.5 ①实验____和实验_____对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高； ②实验a和实验b对比，得到结论是____________； ③表中Y的值可能为_____________（填编号） A 93.4 B 94.1 C 97.8 D 99.6 ④最佳的除铁条件为反应温度______℃，溶液pH_________。 【答案】 ①. 增大反应接触面积，让反应速率更快，反应更充分； ②. 或51； ③. 量筒； ④. 搅拌，加速热量的扩散，防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅 ⑤. 锌或Zn， ⑥. 置换； ⑦. 2FeSO4 + H2SO4 + H2O2====Fe2(SO4)3 + 2H2O。 ⑧. 蒸发浓缩 ⑨. b ⑩. c； ⑪. pH增大，除铁率提高 ⑫. C ⑬. 50， ⑭. 3 .1。 【解析】 【详解】(1)“堆浸”前将菱锌矿粉碎成细颗粒，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的速率； 故填：增大反应接触面积，让反应速率更快，反应更充分； (2)溶液稀释前后溶质质量不变 ， 所以需要 98% 的硫酸质量为 200g×25%98% ，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，此处玻璃棒的作用是搅拌，加速热量的扩散，防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅；故填：200g×25%98%或51；量筒；搅拌，加速热量的扩散，防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅 (3)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以物质 X 是锌，除铜时发生的反应属于置换反应；故填：锌或Zn；置换 (4)硫酸亚铁、硫酸和过氧化氢在反应生成硫酸铁和水 , 化学方程式为： 2FeSO4+H2SO4+H2O2 ═ Fe2(SO4)3+2H2O ；故填：2FeSO4 + H2SO4 + H2O2====Fe2(SO4)3 + 2H2O (5)获得七水硫酸锌前省略的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干；故填：蒸发浓缩 (6)①实验 b 和实验 c 对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高；故填：bc ②实验 a 和实验 b 对比，得到结论是 pH 增大，除铁率提高；故填：pH 增大，除铁率提高； ③表中 Y 的值应该大于 95.1 ，小于 99.5 ，故选 C ④最佳的除铁条件为反应温度 50 ℃，溶液 pH3.1 ，除铁率最高。故填：50 ， 3.1 【点睛】根据影响反应速率的因素进行分析； 根据溶液稀释前后溶质质量不变，以及配制一定质量分数溶液需要的仪器进行分析； 根据锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜进行分析； 根据硫酸亚铁、硫酸和过氧化氢在反应生成硫酸铁和水进行分析；根据获得七水硫酸锌前省略的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干进行分析； ①根据控制变量法的正确操作进行分析； ②根据实验a和实验b对比，得到结论是pH增大，除铁率提高进行分析；③根据b、c、d、e中的数据进行分析；④根据最佳的除铁条件为反应温度50℃，溶液pH3.1，除铁率最高进行分析。 四、探究题(本大题共1小题，共9.0分) 19. 某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。 【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。 【实验过程】 步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。 步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的探究为55.6mL。 步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。 【回答问题】 （1）该套装置气密性的检验方法是___________________。 （2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是________（填标号）。 A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中 ②判断样品完全反应的现象是__________________________。 （3）根据实验结果分析： ①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是_____________。 通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为_____________。 ②结论：该样品中的成分是_______________________。 【反思】 （4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是________（填标号）。 A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量 B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应 C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量 【答案】 ①. 把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气 ②. A ③. Y形管中的固体全部消失 ④. Mg ⑤. 1.20g ⑥. Mg、MgO和Mg(OH)2 ⑦. AB 【解析】 【详解】（1）该套装置气密性的检验方法是把水准管下移一段距离，使水准管和量气管中的水形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表示装置漏气。 （2）①使样品与硫酸充分反应的，因为硫酸过量，故将硫酸溶液转移到样品中答案选择A；②判断样品完全反应的现象是Y形管中的固体全部消失； （3）根据实验结果分析：①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是金属镁，因为产生一定量的氢气；通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为2.90g×24/58=1.2g；②设混合物中金属镁的质量为x Mg + H2SO4 =MgSO4+ H2↑ 24 2 X 55.6mL÷1000L/mL×0.09 g/L 24/2=X/（55.6mL÷1000L/mL×0.09 g/L0 X=0.6g 由其他物质提供的金属镁的质量为：1.2g-0.6g=0.6g；镁元素的质量分数为：0.6g/（2g-0.6g）×100%=42% 该质量分数大于氢氧化镁中的镁的质量分数，小于氧化镁中的质量分数；得到结论：该样品中的成分是Mg、MgO和Mg(OH)2的混合物； （4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $