精品解析：河南省南阳市第一中学校2025-2026学年高一上学期开学考试 化学试题

南阳市一中2025级高一新生入学考试(化学) 考试时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨有金属光泽，可用作电极材料 B. 酒精有可燃性，可用作燃料 C. 盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D. 熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨用作电极材料是因为其导电性，而非金属光泽，A错误； B．酒精的可燃性使其能够燃烧释放能量，因此可用作燃料，B正确； C．金属除锈是盐酸与金属氧化物（如铁锈）反应，而非直接与金属反应，C错误； D．改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性中和酸，而非与碳酸钠反应，D错误； 故答案选B。 2. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．河水经静置、过滤后仍含可溶性杂质，属于混合物，A错误； B．电解水说明水由氢、氧元素组成，而非氢气和氧气，B错误； C．溶质溶解后以分子（如蔗糖）或离子（如NaCl）形式存在，C正确； D．均一、稳定的无色液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，D错误； 故答案选C。 3. 硅化镁()在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A．镁原子的核电荷数为12，原子结构示意图为，A错误； B．硅元素的相对原子质量为28.1，不是一个硅原子的实际质量，一个硅原子质量远小于28.1g，B错误； C．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），硅（Si）是非金属元素，C错误； D．元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，镁（Mg）质子数为12，硅（Si）质子数为14，D正确； 故答案选D。 4. 我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B. 反应物都含碳元素，都属于有机物 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物为CH4和CO2（均为化合物），生成物为H2（单质）和CO（化合物），H2属于单质并非化合物，A错误； B．反应物CH4含碳元素且属于有机物，而CO2虽含碳元素，其性质与无机物类似，属于无机物，B错误； C．生成物为H2和CO，二者均具有可燃性，点燃可燃性气体前需验纯以防止爆炸，C正确； D．反应方程式为CH4 + CO22H2 + 2CO，反应前分子总数为2（1个CH4+1个CO2），反应后为4（2个H2+2个CO），分子数目发生改变，D错误； 故答案为：C。 5. 和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 与相比，的溶解度受温度影响更大 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为 C. 时，NaCl与的溶解度相等 D. 将的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶解度曲线斜率大于，说明其溶解度受温度影响更大，A正确； B．时溶解度为31.6g，饱和溶液的溶质质量分数为，B错误； C．为两曲线交点，此时和溶解度相等，C正确； D．溶解度随温度降低而减小，饱和溶液降温后溶解度减小，一定有晶体析出，D正确； 故答案选B。 6. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学反应速率很快 B. 的化学方程式为： C. 的反应中各元素化合价均发生变化 D. 的反应吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．题干提到当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明的化学反应速率很快，A正确； B．分解生成和，根据原子守恒配平，化学方程式为，B正确； C．的反应中，元素由+3价降为0价，（单质）由0价升为+1价（生成），但O元素始终为-2价，化合价未变，C错误； D．图中显示相关反应释放的能量被吸收，使其分解为等，故该反应吸收能量，D正确； 故答案选C。 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A．除去中的少量 B．鉴别稀盐酸和稀硫酸 装置 目的 C．证明某气体为 D．从食盐水中提取食盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去中的少量应使用溶液，与反应生成，会引入新杂质，A错误； B．稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，都能使紫色石蕊变红，无法鉴别，B错误； C．冷而干燥的烧杯内壁出现水雾只能证明气体含H元素（如也会产生相同现象），不能确定为，C错误； D．从食盐水中提取食盐需蒸发结晶，装置中有蒸发皿、玻璃棒和酒精灯，符合操作要求，D正确； 故答案选D。 8. 某学生运用所学知识研究物质的性质：将一块金属钠和一块锌片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 ①假说法 ②实验法 ③比较法 ④分类法 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，①不符合题意； ②通过将两种金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，②符合题意； ③金属钠和锌片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，③符合题意； ④没有分门别类地对物质及其变化进行研究，④不符合题意； 所以采取的方法为实验法、比较法，选C。 9. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟 B. 钠在氯气中燃烧，产生白烟 C. 铜丝在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟 D. 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，发出苍白色火焰，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，故A错误； B．钠在氯气中燃烧发出黄色的火焰，生成大量的氯化钠固体，所以生成白色的烟，故B正确； C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，反应产生棕黄色的烟，故C错误； D．铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生红棕色的烟，故D错误。 答案选B。 10. 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. Ba(OH)2稀溶液 C. MgCl2溶液 D. CuSO4溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】钠投入到盐溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气， A．金属钠投入稀盐酸中反应生成氯化钠和氢气，没有沉淀生成，故A不选； B．氢氧化钠和Ba(OH)2稀溶液不反应，所以没有沉淀生成，故B不选； C．氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，故C选； D．氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，不是白色沉淀，故D不选。 答案选C。 11. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ②1mol任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4L ③标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ④将1mol的NaCl溶于1L水中，得到溶液的NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，HCl为气体而H2O为液体，体积相同但物质的量不同，①错误； B．未说明标准状况，气体体积不一定为22.4L，②错误； C．1gH₂和14gN₂的物质的量均为0.5mol，标准状况下均为气体，体积相同，③正确； D．溶液体积不等于1L，浓度不等于1mol/L，④错误； 故选C。 12. 为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是 A. 溶液 B. 澄清石灰水 C. 自来水 D. 饱和NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气有毒，需用碱性试剂中和，溶液与反应迅速且彻底，吸收效率高，反应式为：，A正确； B．澄清石灰水因溶解度小，吸收能力弱，B错误； C．在自来水中溶解度小，自来水溶解能力弱，C错误； D．饱和溶液因同离子效应反而抑制溶解，D错误； 故答案选A。 13. 下列叙述正确的是 A. 1.806×1024个O2的质量是64 g B. 8 g CH4的物质的量是0.5 mol C. 1 mol乙醇(酒精)在标准状况下的体积约为22.4 L D. 标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．1.806×1024个O2的物质的量是=3mol，质量是3mol×32g/mol=96 g，A错误； B．8 g CH4的物质的量是8g÷16g/mol=0.5 mol，B正确； C．乙醇是液体，1 mol乙醇(酒精)在标准状况下的体积不是22.4 L，C错误； D．标准状况下，1 mol任何气体物质体积约为22.4 L，固体和液体不符合，D错误； 答案选B。 14. 实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A. 需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL B. 按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C. 其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D. 标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓盐酸的物质的量浓度为＝，需要浓盐酸的体积为，所以需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL，A正确； B．应先在烧杯中稀释，恢复到室温在转移到容量瓶中，B错误； C．其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误； D．标况下，将2.24L HCl溶于100mL水，得到溶液的体积不是100mL，所以无法计算配得的盐酸浓度，D错误； 故选A。 二、非选择题(本大题共4题，除特殊标注外，其余每空题3分，共58分) 15. 弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县(今林州市)人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰，是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如右图所示(“”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。 （1）C的化学式为______；反应②所属的基本反应类型为______。 （2）反应③的化学方程式为______；B在生产或生活中的一种用途为______。 【答案】（1） ①. CaO ②. 化合反应 （2） ①. ②. 作气体肥料或灭火等 【解析】 【分析】A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，煅烧A（）生成B（）和C（），C（）与水反应生成D（），D（）能够与B（）反应重新生成A（）。 【小问1详解】 由分析可知，C为；反应②是与水反应生成，两种物质生成一种新物质，反应②属于化合反应； 【小问2详解】 由分析可知，B为，D为，则反应③是与反应生成和水，故反应的化学方程式为：；B为二氧化碳，二氧化碳能够参与光合作用合成有机物，能够提高农作物的产量，可用作气体肥料，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用来灭火，故答案为：作气体肥料或灭火等。 16. 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 （1）CO和均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原的部分实验装置，B是探究性质的趣味实验装置。 ①写出装置A中CO还原的化学方程式______；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法______。 ②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因______。 （2）实验室制取等常见气体的相关装置如下图所示。 ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的，所需装置从左到右的正确连接顺序为______(填字母)。 ②用①中装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取，写出反应的化学方程式______。 （3）现用大理石和稀盐酸反应制取4.4 g二氧化碳，理论上需质量分数为的HCl的质量是______。 【答案】（1） ①. ②. 用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃 ③. 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大 （2） ①. BEC ②. （3）73 g 【解析】 【小问1详解】 ①装置A中CO还原的化学方程式为；从环保角度处理尾气可以用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃； ②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，说明装置内气压减小，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而使瓶内的气体被消耗，压强变小，气球变大。 【小问2详解】 ①选取大理石和稀盐酸反应制取干燥的CO2的装置，根据反应物的状态为固态和液态，以及反应条件为常温，所以发生装置选择B，这时产生的CO2中混有水蒸气，可以通入装置E中除掉水蒸气，最后再用向上排空气法收集CO2，选择C装置；所需装置从左到右的正确连接顺序为BEC； ②过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的化学方程式为。 【小问3详解】 设需要质量分数为10%的盐酸的质量是x， ，解得x=73 g。 17. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内(托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为______；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气。 （2）实验中，观察到D中颜色的变化为______。 （3）当观察到E装置中溶液中出现______(填实验现象)时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式：______和。 （4）F中能体现氢氧化钠溶液作用的化学方程式是______。 【答案】（1） （2）溶液先变红后褪色 （3） ①. 白色沉淀 ②. （4） 【解析】 【分析】干燥的氯气与Cu加热生成，为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该先通入氯气排尽装置中的空气；空试管作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生；与水反应产生盐酸和次氯酸；与紫色石蕊溶液中的水反应产生盐酸和次氯酸，酸使紫色石蕊溶液变为红色，具有漂白性，又将红色物质氧化变为无色；在溶液中，与水反应产生盐酸会发生反应产生AgCl白色沉淀，由于氯气是有毒气体，用NaOH溶液进行尾气处理，由此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，A中铜和氯气在加热条件下反应生成氯化铜，化学方程式为，故答案为。 【小问2详解】 与紫色石蕊溶液中的水发生反应，使溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇到酸变红色，有漂白性，所以红色又褪去，故答案为溶液先变红后褪色。 【小问3详解】 在溶液中，首先是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为，然后是反应产生的盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，化学方程式为；故答案为白色沉淀；。 【小问4详解】 由分析知，氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为，故答案为。 18. 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 （1）CO2的摩尔质量为_______，1molCH3OH中所含氢原子的物质的量为_______。 （2）22gCO2的物质的量为_______，标准状况下(Vm=22.4L。mol-1)所占有体积为_______。 （3）_______gCO2中所含氧原子的数目与3molCH3OH所含氧原子数相同。 【答案】（1） ①. 44g·mol-1 ②. 4mol （2） ①. 0.5mol ②. 11.2L （3）66 【解析】 【小问1详解】 CO2的相对分子质量为12+16×2=44，其摩尔质量为44gmol-1；1molCH3OH中所含氢原子的物质的量为4mol； 【小问2详解】 22gCO2的物质的量为；标准状况下所占有体积为； 【小问3详解】 3molCH3OH所含氧原子的物质的量为3mol，与1.5molCO2中所含氧原子的数目相同，CO2的质量为m=nM=1.5mol×44g/mol=66g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南阳市一中2025级高一新生入学考试(化学) 考试时间：60分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨有金属光泽，可用作电极材料 B. 酒精有可燃性，可用作燃料 C. 盐酸能与某些金属反应，可用于金属除锈 D. 熟石灰能与碳酸钠反应，可用于改良酸性土壤 2. 下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 河水经静置、过滤后所得液体属于纯净物 B. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 C. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或离子形式存在 D. 均一、稳定的无色液体一定是溶液 3. 硅化镁()在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 4. 我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B. 反应物都含碳元素，都属于有机物 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 5. 和的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 A. 与相比，的溶解度受温度影响更大 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为 C. 时，NaCl与的溶解度相等 D. 将的饱和溶液降低温度，一定有晶体析出 6. 某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有(气体发生剂)、(主氧化剂)、(冷却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A. 的化学反应速率很快 B. 的化学方程式为： C. 的反应中各元素化合价均发生变化 D. 的反应吸收能量 7. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A．除去中的少量 B．鉴别稀盐酸和稀硫酸 装置 目的 C．证明某气体为 D．从食盐水中提取食盐 A. A B. B C. C D. D 8. 某学生运用所学知识研究物质的性质：将一块金属钠和一块锌片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是 ①假说法 ②实验法 ③比较法 ④分类法 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④ 9. 下列有关实验现象的描述中正确的是 A. 氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰，在瓶口出现白烟 B. 钠在氯气中燃烧，产生白烟 C. 铜丝在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟 D. 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体 10. 将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. Ba(OH)2稀溶液 C. MgCl2溶液 D. CuSO4溶液 11. 下列叙述正确的是 ①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 ②1mol任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4L ③标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 ④将1mol的NaCl溶于1L水中，得到溶液的NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 12. 为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是 A. 溶液 B. 澄清石灰水 C. 自来水 D. 饱和NaCl溶液 13. 下列叙述正确的是 A. 1.806×1024个O2的质量是64 g B. 8 g CH4的物质的量是0.5 mol C. 1 mol乙醇(酒精)在标准状况下的体积约为22.4 L D. 标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L 14. 实验室用的浓盐酸(密度为)配制的稀盐酸，下列说法正确的是 A. 需用10mL的量筒量取的浓盐酸8.3mL B. 按如图操作将浓盐酸转移到容量瓶中 C. 其他操作正确，定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 D. 标况下，将2.24L HCl溶于100mL水也可配得的稀盐酸 二、非选择题(本大题共4题，除特殊标注外，其余每空题3分，共58分) 15. 弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县(今林州市)人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰，是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如右图所示(“”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。 （1）C的化学式为______；反应②所属的基本反应类型为______。 （2）反应③的化学方程式为______；B在生产或生活中的一种用途为______。 16. 碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要内容。 （1）CO和均属于碳的氧化物。下列图示中，A是CO还原的部分实验装置，B是探究性质的趣味实验装置。 ①写出装置A中CO还原的化学方程式______；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法______。 ②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请分析原因______。 （2）实验室制取等常见气体的相关装置如下图所示。 ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的，所需装置从左到右的正确连接顺序为______(填字母)。 ②用①中装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取，写出反应的化学方程式______。 （3）现用大理石和稀盐酸反应制取4.4 g二氧化碳，理论上需质量分数为的HCl的质量是______。 17. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好，铜粉放在耐高温托盘内(托盘不与氯气反应，防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为______；为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该通入氯气排尽装置中的空气。 （2）实验中，观察到D中颜色的变化为______。 （3）当观察到E装置中溶液中出现______(填实验现象)时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式：______和。 （4）F中能体现氢氧化钠溶液作用的化学方程式是______。 18. 我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 （1）CO2的摩尔质量为_______，1molCH3OH中所含氢原子的物质的量为_______。 （2）22gCO2的物质的量为_______，标准状况下(Vm=22.4L。mol-1)所占有体积为_______。 （3）_______gCO2中所含氧原子的数目与3molCH3OH所含氧原子数相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $