重庆市第一中学校2026届高三上期开学考试化学试卷

2025年重庆一中高2026届高三上期开学考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一120一16Na一23Si一28Mg一24Fe一56 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1.化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是（) A.探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 B.将纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应 C.Nature在线发表了精准合成的芳香型碳环C1o和C14,两者互为同系物 D.将CO2液化以实施海底封存，液化过程中CO2的共价键不会被破坏 2.下列化学用语表述正确的是（) A.2-乙基-1,3-丁二烯的键线式： B.O3分子的球棍模型： H C一元酸次磷酸（但，PO,)的结构简式为：H0-P-OH D.二氯化二硫(S2Cl2)的电子式：：CS:S:C 3.下列“类比”合理的是（) A.Fe与S反应生成FeS,则Cu与S反应生成CuS B.金属钠在的O2中燃烧生成Na2O2,则金属锂在O2中燃烧生成Li202 C.Cl2与水反应生成HCI和HClO,则F2与水反应生成HF和HFO D.浓H2SO4一定条件下与NaCl反应可制备HCl,则也可与NaI反应制备Ⅱ 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（) A.pH=0的溶液中：K+、Na、SO?、S2O3 B.水电离出来的cH)=10-13mol/L的溶液：K+、CO3、Br、[A1(OD4] C.含有SO2气体的溶液中：K+、Na、ClO、SO D.滴加甲基橙显红色的水溶液中：Mg2+、Fe2+、SO?、NO3 5.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A,1mol正四面体烷 《>中含有o键的数目是6Na B.标准状况下，11.2LN2O4中所含原子数目为3NA C. 在1L0.2 mol-L-1 NH4CI溶液中，阳离子数目大于0.2Na D.40gSiC晶体中所含有的Si-C键数目为2NA 6.下列仪器和操作能实现实验目的的是（) NaOH 陶土网 2滴水 ‘标准溶液 样品 冷水 o 铁粉和L, 澄 的混合物 清石 包有足量NaO2 醋酸溶液 的脱脂棉 多甲基橙 A. 鉴别纯碱与小苏打 B.验证Na2O2与水的反应放热 C.分离铁粉和I2 D.测定醋酸溶液浓度 7.苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图所示。关于苯巴比妥的说法错误的是( A.分子式为C12H12O3N2 B.分子中含有1个手性碳原子 C.在酸性条件下充分水解可以产生CO2 D.1mol该物质最多可消耗4 mol NaOH 8.某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第 四周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是(）) A.键角：YW3>XW4 WX-XW B.X、Y形成氢化物的沸点：X<Y C.该离子液体易挥发 LW2Y-W2X WX XW2-YW2]Z D.Z的单质常温下呈液态 9.下列实验操作、现象及结论均正确的是( ) 选项 操作 现象 结论 A 用pH计分别测定NaC1o溶液和 前者pH小 结合H的能力： Na[AI(OD4溶液的pH [AI(OH)4]->CIO- B 向两份相同的H202溶液中分别滴入5滴 若前者产生气泡速 CuSO4比KMnO4的催化效果好 相同浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液 率更快 C 向试管中加入某卤代烃（®X)和过量的 有白色沉淀生成 该卤代烃中的X为氯原子 NaOH溶液，加热，反应至液体不再分层， 冷却后滴加AgNO3溶液 D 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯， 上层呈紫红色，下 Cu2+可以氧化厂生成I2,白色沉淀 振荡、静置 层有白色沉淀生成 可能为Cu 10.标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下（已知O2(g)和C2g相对能量为0）， 下列说法错误的是（) E 马 03+0+C1 费火 E 03+0 02+0+C10 Es 202+C1 E6 202 历程虹 历程Ⅱ A.E6-E3=E5-E2 B.可计算Cl-CI键能为2(E2-E3)kJ·mol C.相同条件下，O3的平衡转化率：历程心历程I D.历程、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： ClO(g)+O(g)=Oz(g)+Cl(g)AH=(E;-E)kJ.mol- 11.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞 的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为am,Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法 错误的是（) 品 A.铁镁合金晶胞中Fe原子数为4 B.Mg与Fe之间的最近距离为 4 anm C.在铁镁合金晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数有12个 424 D.储氢后的晶体密度为2ax10-)N gcm3 12.研究人员开发出一种锂-氢可充电电池（如图所示），使用前需先充电，其固体电解质仅允许L*通过。下 列说法正确的是() 气体扩散电极 惰性电极 储氢容器 电解质 氰 m 液 电解质 电 质 iH2PO. Li A.放电时电解质溶液质量增大 B.放电时电池总反应为H,+2L=2LH C.充电时Li*移向气体扩散电极 D.充电时每转移1mol电子，c()降低1mol-L1 13.已知25℃时二元酸HA的lgKa1=-1.2,lgK2=一4.7。下列说法不正确的是() A.等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者大于后者 B.在0.1mo/L的NaHA溶液中，cHA)>c(A2)>c(H2A) C.等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH为4.7 D.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=9,则c(A2)>c(HA) 14.在恒容密闭容器中，N2Si证(S)热解反应所得固体产物和气体产物均为含氟化合物。平衡体系中各组 分物质的量随温度的变化关系（实线部分）如图所示。已知：T2温度时，N2S证。(S)完全分解；体系中气相产 物在T、T3温度时的分压分别为P1、P3。下列说法错误的是() 2.0 1.5 1.0 晕 0.5 0.0 c T→增大 T T2 T3 A.a线所示为固体物质NaF B.该热解反应△H>0 C.T温度时，向容器中通入Ar,气体产物分压仍为P1 D.T3温度时，热解反应的平衡常数Kp=P3 二、填空题：共4小题，58分。 15.(14分)某矿区出产的银精矿，其主要化学成分为Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2等，从其中提取银、铜 和铅的工艺流程如图： 试剂X →Cu和Pb 排放 盐酸氯酸钾 浸出液 分离 「氧化 ② →ZnCL,溶液 粗银 还原后溶液 银精矿→浸取 ① 浸出渣 含AgC1等 (浸银) 分离 Na[Ag(SO),](aq ③ 1④ ⑤ Na,SO,溶液 滤渣 N,H4、NaOH N 已知：Ksp(AgCI)=1.8×10-10,Ag*+2SO3≥[Ag(SO3)z]3- K=1.0×109。 (1)Cu在元素周期表的位置为 。 Ag与Cu同族，且位于Cu的下一周期，则基态Ag 的价层电子排布式为 0 (2)步骤②试剂X为 步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的物质为 (3)步骤③反应的化学方程式为 加入Na2S03溶液，当反应平衡时c(SO3)为0.5moL1,此时溶液中c[Ag(SO)23c(C1)= (mo/L)2。 (忽略溶解时溶液体积变化) (4)步骤⑤反应的离子方程式为 (5)“粗银”中含少量杂质Cu、Z、Au、Pb可用电解法精炼。电解产生的阳极泥中所含金属为 (6)Na3[Ag(SO3)2]溶液也可通过如图方法获取粗银，沉银步骤中使用盐酸的沉银率高于相同浓度的NaCl 溶液，原因为 盐酸 HCHO Na[Ag(SO3)2](aq)→沉银 还原 →粗银 沉银液 滤液 16.(15分)某12gNa2C03样品中混有一定量的N2S04(设均不含结晶水)，某实验小组设计如下方案测定样 品中Na2C03的质量分数。 (I)甲同学通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数，实验装置如图： 稀硫酸 碱石灰 碱石灰 碱石灰 浓硫酸 样品 ①主要实验步骤有：a.向装置中通入空气；b称量干燥管B与装入碱石灰的总质量；c.打开分液漏斗活塞， 使稀硫酸与样品充分反应。合理的步骤是 (可重复，用字母表示)。 ②按气体从左向右的流向，干燥管A的作用是 ,干燥管C的作用是 ③干燥管B增重4.4g,则样品中Na2C03的质量分数为 (结果保留四位有效数字)。 (2)乙同学利用图i、i、三个仪器组装一套装置完成N2C03质量分数的测定，其中样品已称量完毕，中 装有C02难溶于其中的液体。（说明：量气管由滴定管改装而成） 量 ①i中盛装的是 (填字母)。 a.浓硫酸 b.饱和NaHCO3溶液 c.10mol/L盐酸 d.2mo/L硫酸 ②用橡胶软管连接对应接口的方式是：A接 ,B接 ,C接 (填各接口的字母)。 ③在测量气体体积时，组合仪器与v装置相比更为准确，主要原因是 组合仪器相对于v装置的另一个优点是 ④若样品的质量为1.2g,在标准状况下利用装置v能否完成实验？ (填“能”或“不能)， 说明理由： 17.(14分)甘油(C3HsO)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应IC3HgO(g)=3C0(g)+4H2(g)AH>0 反应ⅡCO(g)+H,O(g)=C0,(g)+H2(g)△H<0 反应ⅢC0,(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H<0 1.0×10Pa条件下，1molC3HsO3和9molH20发生上述反应达平衡状态时，体系中C0、H2CO2和CH4的 物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 6 2--L----- -(550,5.0)------- C0,(550,2.2)--- 2 ③ (550,0.4)--2 400 450500 550600 650700 TC 回答下列问题： (1)相同状况下，1molC0(g)与3molH2(g)的总能量比1 molCH4(g)与1 mol H2(0①的总能量 (填“高”、 “低”或“相等”) (2)曲线①是 ，曲线②是 (3)550℃反应达平衡状态时，C3H803的转化率约为 ;反应Ⅱ的平衡常数K=(保留2位小数)。 (4)500℃时，增大压强是否有助于提高H2的产率，说明理由。 (⑤)电解水制氢技术阳极析氧半反应具有动力学缓慢，且能源消耗高的缺点。因此，采用热力学更有利的甘 油电氧化(GOR)替代析氧反应，与析氢反应耦合成为了重要的研究方向。甘油可转化为一系列高附加值 产品，特别是甲酸。在电解过程中，法拉第效率为989%（法拉第效率是指实际生成物和理论生成物的百分 比) ①写出甘油转化为甲酸的电极方程式： ②每消耗1molC3HsO3,能产出的H2的体积为： L。(转化为标准状况，保留1位小数) 18.(15分)新型单环阝-内酰胺类降脂药物H的合成路线如下： 0 CsH6O3 CH,OH H.CO H,C 反应① 反应② CH D NH (n-Bu),N 反应③ 反应④ CH E H,C ①OH H 反应⑤ 反应⑥ H 己知：①RCO)2O+R'OH→RCOOR'+RCOOH ②RCHO+R'NH2→RCH=NR? (1)A的核磁共振氢谱图有2组峰，其结构简式为 (2)C中官能团名称是酰氯键、 (3)X的结构简式为 化学名称是 (4)反应③的化学方程式为 (5)关于化合物H的说法正确的是 ； A.一定条件下，化合物H既能与酸反应又能与碱反应 B.化合物H中所有碳原子共平面 C.碳原子的杂化方式均为sp2 D.第一电离能：N>O>C (6)满足下列条件的B的所有同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应；②能与NaHCO3溶液反应放出气体；③1molB最多能与2 mol NaOH反应； 其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1：1：1：1：6的结构简式： (7)参照上述合成路线和信息，设计以CH3CHO和苯胺为原料，制备 的路线。（无机 试剂自选) 2025年重庆一中高2026届高三上期开学考试 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A A B B B D D B A C D 15.(14分) (1)第四周期第IB族 2分 4d05s 1分 (2)①Zn 1分 ②Si02 1分 (3)AgCI+2Na,SO,=Na,[Ag(SO,)]+NaCI 2分 ②0.045 2分 (4)4[Ag(SO,):]+N,H,+40H--4Ag+8O+N:1+4HO 2分 (5)Au 1分 (6)H与SO反应使Ag+2SO一[AgS0,]广平衡逆向移动，促进C结合Ag形成AC1沉淀 2分 16.(15分) (1)①abcab 2分 ②除去空气中的二氧化碳和水 1分 防止空气中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收 1分 ③88.33% 2分 (2)①d 1分 ②E DF 3分 ③装置ⅳ将滴下酸的体积也计入气体体积，而组合仪器没有 1分 平衡气压，便于液体顺利滴下 1分 ④不能 1分 在标准状况下生成C02的体积为224mL,超过量气管的量程 2分 17.(14分) (1)高 1分 (2)H2 1分 CH4 1分 (3)100% 2分 3.82 2分 (4)否 1分 反应I、Ⅱ、Ⅲ分别是气体分子数增大、不变、减小的反应，若增大压强，反应I朝逆向移动， 2分 反应Ⅱ不移动：反应Ⅲ正向移动，则最终使H2产量减少。 (5)DC3HsO3+3H2O-8e==3HCOOH +8H* 2分 ②88.6 2分 18.(15分) (1) 2分 0 (2)酯基(1分) 1分 1分 (3) 对氯苯胺 1分 (4) 2分 He co O-CH, ，一定条件 +H,0 (5)AD 2分 (6)12 2分 9 H.C-8CH 1分 (7) 3分 O,催化剂cH,COOH SC0C4CH,CoC7 CH,CHO -N=CHCH-