精品解析：四川省内江市第六中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

内江六中2025—2026学年(上)高2027届开学考试 化学试题 考试时间：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32　K-39I-127 第Ⅰ卷　选择题(满分45分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和” B. 白酒和食醋都可由淀粉得到 C. 蛋白质、油脂都是高分子化合物，一定条件下能发生水解 D. 二氧化硅属于无机非金属材料，可制成太阳能电池 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤经过气化和液化等化学变化可以转变为清洁燃料，但是其燃烧产物依然是二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故A错误； B．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可在酒化酶的作用下得到乙醇，乙醇氧化得乙酸，因此白酒和食醋都可由淀粉发酵得到，故B正确； C．油脂不属于高分子化合物，故C错误； D．高纯硅可用于制作太阳能电池，故D错误； 故答案选B。 2. 下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是（ ） A. 从海水中富集镁元素可用沉淀法 B. 从海水中提取精盐的过程中涉及物理变化和化学变化 C. 从海水中提取溴单质的过程中可用氯气作氧化剂 D. 将海带烧成灰，用水浸泡，再用乙醇萃取可以提取碘单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．富集镁可用沉淀法，选项A正确； B．海水晒盐过程中发生了物理变化，得到粗盐，粗盐提纯时发生了化学变化，选项B正确； C．氯气可作氧化剂，将溴离子氧化成溴单质，选项C正确； D．乙醇与水互溶，不可用作萃取剂，选项D不正确。 答案选D。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L己烷中含有碳碳单键的数目大于5 B. 32gCu与足量浓硝酸反应得到气体的体积为22.4L C. 1mol组成为的烃一定含有个双键 D. 1.7g完全溶于1L所得溶液，微粒数目为0.1 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下己烷为液态，22.4L己烷的物质的量远大于1mol，每个己烷分子含5个碳碳单键，因此总的碳碳单键数目大于5NA，A正确； B．32gCu的物质的量为=0.5mol，与足量浓硝酸反应生成1mol NO2，但题目未说明气体处于标准状况，且NO2可部分转化为N2O4，气体体积无法确定为22.4L，B错误； C．CnH2n的烃可能是环烷烃（无双键）或烯烃（含1个双键），C错误； D．NH3溶于水部分转化为NH3·H2O，但存在可逆反应，1.7g的物质的量为0.1mol，实际NH3·H2O数目小于0.1NA，D错误； 故选A。 4. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: B. 向CaCl2溶液中通入CO2： C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A选项正确； B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误； C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C选项错误； D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误； 答案选A。 【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。 5. X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. Z的氧化物都能跟碱反应 B. Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应 C. Y的最高价氧化物的水化物是非电解质 D. 原子半径Q < W 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数小于9，所以Y是C元素；Q为金属，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构，且Z、Q是短周期元素，所以Q是Na元素，Z是N元素；只有Q为金属，X与Q同主族，X与Q是短周期元素，所以X是H元素；Z与W同主族，所以W是P元素；即X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，Q是Na元素，W是P元素。 【详解】A．Z的氧化物有多种，部分氧化物是不成盐氧化物，如NO是不成盐氧化物，和碱不反应，A错误； B．Z的氢化物是NH3，Z的最高价氧化物的水化物是HNO3，氨气和硝酸能发生反应生成硝酸铵，B正确； C．Y的最高价氧化物的水化物H2CO3，是弱电解质，C错误； D．Q是Na元素，W是P元素；两者的原子位于具有电子层数，W的核电荷数大，所以半径小，原子半径Q > W，D错误； 故选B。 6. 阿司匹林是一种常见的退烧药，其合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 产物A的结构简式为CH3COOH B. 水杨酸分子苯环上的一氯取代有两种(不考虑立体异构) C. 该合成实验最好采用直接加热法 D. 阿司匹林能发生取代反应，但不能发生水解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．结合反应物和阿司匹林结构，产物A的结构简式为CH3COOH，A正确； B．水杨酸分子无对称性，苯环上有4种类型的H原子，因此苯环上的一氯取代有4种，B错误； C．反应温度低于100℃，采用水浴加热更好，C错误； D．阿司匹林含有苯环、羧基、酯基，能发生取代反应，含有酯基能发生水解反应，D错误； 故答案选A。 7. 在恒温恒容的条件下，加入等物质的量的A和B发生A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，下列说法能作为该反应达到平衡状态的标志的是 ①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC ②混合气体的密度不再变化 ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【分析】A(g)+B(g)2C(g)+D(s)为气体体积不变的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此判断。 【详解】①单位时间内消耗a mol A，一定同时生成2a mol C，与是否平衡无关，不能作为该反应达到平衡状态的标志，故①错误； ②混合气体的密度等于混合气的总质量除以容器的体积，由于D是固体，所以在没有达到平衡前，混合气的总质量在减小，容器体积一定，所以混合气的密度一直在减小，当密度不再变化时，反应达到了平衡状态，故混合气体的密度不再变化，可以作为该反应达到平衡状态的标志，故②正确； ③A、B、C的浓度不再变化，表明正逆反应速率相等，该反应一定达到了平衡状态，故③正确； ④由于D是固体，所以反应前后气体物质的量相等，在恒容容器中，混合气体的总压强一直不变，所以压强不再变化不能作为此反应达到平衡的标志，故④错误； 故选B。 8. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取SO2 验证漂白性 收集SO2 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫气体，A错误； B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，B正确； C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，C错误； D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，D错误； 故答案为：B。 9. 下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是 操作和现象 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和氧化性 C 向盛有固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 不能证明氯元素的非金属性强于碳元素 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与乙醇反应更平缓，说明乙醇羟基的氢活性低于水中的氢，A正确； B．浓硫酸使得蔗糖碳化，浓硫酸和碳反应产生刺激性气体二氧化硫，体现浓硫酸的脱水性和氧化性（生成SO2），B正确； C．盐酸与碳酸钠反应生成CO2，说明稀盐酸酸性强于碳酸，由于HCl不是氯元素形成的最高价含氧酸，故不能直接证明Cl的非金属性强于C，C正确； D．未中和过量的硫酸而直接加Cu(OH)2，导致无法检测水解产物（需碱性条件），不能说明蔗糖未水解，D错误； 故选D。 10. 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)＋Q(g)xM(g)＋2N(g)，5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述错误的是 A. Q的转化率为25% B. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/(L·min) C. Q的平衡浓度为1mol/L D. x是2 【答案】A 【解析】 【详解】A．Q转化率=×100%=20%，故A错误； B．=0.15mol/（Lmin），故B正确； C．Q的平衡浓度为=1mol/L，故C正确； D．根据M的速率，则0.5x=0.1mol/（Lmin）×5min×2L，解得x=2，故D正确； 故选A。 11. 工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4)和产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)： 下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中发生的离子反应为： B. 装置Ⅱ中每消耗1mol Ce4+装置Ⅱ中可吸收22.4LNO C. 装置Ⅲ中生成1molNa2S2O4同时生成2molCe4+ D. 向装置Ⅳ所得溶液中滴加稀的NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成 【答案】C 【解析】 【分析】装置Ⅰ中二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应： ，NO和氢氧化钠之间不会反应，装置Ⅱ中NO在酸性条件下，NO和Ce4+之间会发生氧化还原反应：NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO+2H+，NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO+4H+，装置Ⅲ中，在电解槽的阳极2Ce3+−2e−=2Ce4+，阴极电极反应式为：2HSO+2H++2e−=S2O+2H2O，装置Ⅳ中通入氨气、氧气，2NO+O2+2H++2NH3=2NH+2NO，据此分析解题。 【详解】A．据分析可知，装置Ⅰ中发生的离子反应为：SO2+OH−=HSO，A错误； B．不确定是否为标准状况，不能计算吸收一氧化氮的量，B错误； C．装置Ⅲ中，在电解槽的阳极2Ce3+−2e−=2Ce4+，阴极电极反应式为：2HSO+2H++2e−=S2O+2H2O，阴极电极装置Ⅲ中生成1mol连二亚硫酸钠阳极同时生成，C正确；     D．向装置Ⅳ所得溶液中滴加稀的NaOH溶液，并且需要加热，再通过湿润的红色石蕊试纸变蓝检验是否有氨气生产，进而判断是否有生成，D错误； 故选C。 12. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法错误的是 A. 向负极移动 B. a为CH4，b为O2 C. 此电池在常温下不能工作 D. 负极电极反应：CH4－8e-+45CO2+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】该原电池为甲烷燃料电池，根据图像中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为正极，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为甲烷、b为空气，负极反应式为CH4－8e-+4CO＝5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e-＝2CO，据此分析解答。 【详解】A．原电池放电时，阴离子向负极移动，则碳酸根离子向负极移动，故A正确； B．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，a电极是负极、b电极是正极，所以a是CH4，b为空气，故B错误； C．电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，该电池在常温下不能工作，故C正确； D．正极上甲烷失去电子，电极反应式为CH4－8e-+4CO＝5CO2+2H2O，故D正确； 故选B。 13. 以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂： 下列说法正确的是 A. 生成需要 B. 1mol乳酸最多消耗 C. 试剂a可以是 D. 乳酸分子满足通式，乳酸属于糖类 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由图中流程可知生成是1mol丙酸与1mol氯气发生取代反应得到的，故需要，A错误； B．1mol乳酸中含有1mol羧基，羟基与氢氧化钠不反应，故1mol乳酸最多消耗，B正确； C．由图中流程可知生成的是乳酸亚铁，故试剂a不可以是，C错误； D．乳酸分子为C3H6O3，满足通式，但乳酸不属于糖类，因为糖类是多羟基醛或酮或能水解生成多羟基醛或酮的有机物，乳酸不符合该条件，D错误； 故选B。 14. 某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是 A. 该有机化合物含有3种官能团 B. 该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内 C. 该有机物分子中最多有6个碳原子共线 D. 该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有碳碳三键、碳碳双键2种官能团，A错误； B．与苯环、碳碳双键直接相连的原子为平面形结构，且三键具有乙炔的直线形结构特点，饱和碳原子为四面体结构，与该碳原子在同一平面上的原子最多有2个顶点，根据三点确定一个平面的原子，该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内，B正确； C．连接碳碳三键的碳原子的苯环对角线的碳原子可共直线，共4个，C错误； D．由选项B分析可知，该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内，D错误； 故选B。 15. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误； D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷非选择题(满分55分) 16. 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 （1）是工业制硫酸的主要反应之一、该反应过程的能量变化如下图所示，则断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。 （2）在2L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表： 时间(S) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 反应达到平衡时，的转化率是___________。 （3）上图中表示的变化的曲线是___________(填字母)。 （4）用表示从0~2s内该反应的平均速率___________。 （5）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。 A． B．单位时间内消耗2mol 的同时消耗1mol C．容器中与的物质的量之比 D．容器中的体积分数不变 E．容器中气体的总物质的量不变 F．容器中气体的总质量不变 （6）能使该反应的反应速率增大的是___________。 A. 减少气体的通入量 B. 适当升高温度 C. 恒容下充入Ne D. 选择更高效催化剂 【答案】（1）小于 （2）65% （3）b （4）0.0015mol/(L ▪s) （5）BDE （6）BD 【解析】 【小问1详解】 由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应，则断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量。 【小问2详解】 由表格数据可知，3s时反应已经达到平衡，平衡时=0.007mol，则的转化率是=65%。 【小问3详解】 反应过程中的物质的量增加，c(SO3)=，则上图中表示的变化的曲线是b。 【小问4详解】 0~2s内二氧化硫的转化量=0.02mol-0.008mol=0.012mol，则氧气的转化量n(O2)= ，用表示从0~2s内该反应的平均速率=0.0015mol/(L ▪s)。 【小问5详解】 A．不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故A不选； B．单位时间内消耗2mol 的同时消耗1mol ，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B选； C．容器中与的物质的量之比不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故C不选； D．容器中的体积分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故D选； E．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总物质的量减小，当容器中气体的总物质的量不变时，说明反应达到平衡，故E选； F．反应过程中气体总质量是定值，当容器中气体的总质量不变时，不能说明反应达到平衡，故F不选； 故选BDE。 【小问6详解】 A．减少气体的通入量，O2浓度降低，反应速率减慢，故A不选； B．适当升高温度，反应速率增大，故B选； C．恒容下充入Ne，参与反应的物质浓度不变，反应速率不变，故C不选； D．选择更高效催化剂，反应速率增大，故D选； 故选BD。 17. 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与水发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题： （1）Y在周期表中的位置是_____，用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程：_____。 （2）N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)_____。 （3）向的水溶液中通入过量的氨气，写出该反应的离子方程式：_____。 （4）是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。 ①利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度，其化学方程式为_____。 ②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_____(填编号)。 ③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状况)，则样品纯度为_____(用代数式表示)。 【答案】（1） ①. 第三周期第IA族 ②. （2）Cl->F->Na+>Al3+ （3） （4） ①. ②. 乙 ③. 【解析】 【分析】由题知，N、X为同主族元素，且X单质能将H2O氧化，可得X单质为F2，N、X最外层电子数相同，可得N元素为Cl元素；Z原子序数大于X，则Z为第三周期元素，且其简单离子半径最小，可得Z为Al元素。Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，可知Y为短周期中金属性最强的元素，为Na元素。M与N、X、Y、Z均不在同一周期，可得M为第一周期的元素，为H元素。 【小问1详解】 Y为钠，Na在第三周期第ⅠA族，Na的最高价氧化物Na2O为离子化合物，2个Na原子各失去1个电子转移给O原子，形成过程为； 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序Cl->F->Na+>Al3+； 【小问3详解】 AlCl3的水溶液中通入过量的氨气，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，该反应的离子方程式：； 【小问4详解】 ①NaAlH4中氢为-1，水中氢为+1，与H2O反应将其中H元素还原生成氢气，结合电子守恒化学反应式为：； ②通过测定反应生成的H2体积结合化学式计算样品纯度，其中丙装置连接错误，无法用排水法测定H2体积；甲、丁装置中反应产生的氢气会导致装置内部压强大于外界大气压强，测得氢气体积偏小，导致样品纯度偏小；乙装置使用恒压分液漏斗，消除溶液体积压缩气体体积带来的误差，数据准确，选择乙装置； ③，则样品纯度为。 18. 碘酸钾()常用作食盐加碘剂，常温下性质稳定，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇，某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。 方法一：氯酸钾制备氯气后，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，最后经“一系列步骤”得到碘酸钾产品。 （1）装置a的名称为_____。装置B中的试剂为_____(填名称)。 （2）A中发生反应的离子方程式为_____。 （3）“一系列步骤”包括结晶、过滤、用冰水、无水乙醇洗涤，使用无水乙醇的优点是_____。 方法二：酸性条件下用氯酸钾氧化碘单质得碘酸氢钾溶液，再经“一系列步骤”得碘酸钾产品。 （4）“氧化”过程中单质碘和氯酸钾发生如下反应，已知单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6：11，配平该方程式_____。 6＋11＋_____=_____＋_____＋_____ （5）“除碘”过程中除去溶液中稍过量的方法是用进行萃取，需要使用的玻璃仪器有_____。若的总量一定，分多次加入比一次加入萃取效果更好。假设原溶液中c()=amol/L，萃取每进行一次，萃取率为80%，4次操作后，用含a的代数式表示水相中残留的碘的浓度为_____mol/L(萃取率=×100%，假设溶液体积不变)。 （6）测定某加碘盐中碘元素的含量：称取加碘盐20.00g于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用0.0010溶液滴定，恰好完全反应时消耗溶液体积为30.00mL。计算20.00g该加碘盐中碘元素的质量_____mg。(过程中发生的反应为：、) 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） （3）减少晶体溶解损失，获得更干燥的晶体 （4）6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑ （5） ①. 分液漏斗、烧杯 ②. 0.0016a （6）0.635 【解析】 【分析】方法一：A中制取氯气，通过饱和食盐水除去挥发的HCl，氯气通入C中氧化碘化钾得到含碘酸钾的溶液，装置D用于吸收未反应完的氯气，防止污染空气；含碘酸钾的溶液通过结晶、过滤、用冰水、无水乙醇洗涤，得到碘酸钾； 方法二：“氧化”过程中单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6：11，反应生成氯气、氯化钾、，结合质量守恒，反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑，通过除碘，提纯得到KH(IO3)2粗品，进一步得到碘酸钾； 【小问1详解】 装置a的名称为三颈烧瓶；根据分析，装置B中的试剂为饱和食盐水，用于除去挥发的HCl； 【小问2详解】 A中浓盐酸与氯酸钾反应生成氯气，HCl中氯化合价由-1变为0、氯酸钾中氯化合价由+5变为0，结合电子守恒，反应为：； 【小问3详解】 不溶于乙醇，且乙醇易挥发，使用无水乙醇的优点是减少晶体溶解损失，获得更干燥的晶体； 【小问4详解】 由分析，反应为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑； 【小问5详解】 萃取需要使用的仪器有分液漏斗、烧杯；假设原溶液中碘浓度为amol/L，萃取每进行一次，萃取率为80%，萃取一次，水相中残留的碘的浓度为0.2amol/L，4次操作后水相中残留的碘的浓度为0.24amol/L=0.0016amol/L； 【小问6详解】 根据方程可得出关系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，碘酸钾为，结合碘元素守恒，则20.00g该加碘盐中碘元素的质量。 19. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如图： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_____，A到H的反应为_____，H_____(填“能”或者“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）写出反应②的化学反应方程式_____。 （3）D的官能团名称为_____，它的同分异构体中能与氢氧化钠溶液反应的结构简式为：_____。 （4）关于F的说法正确的是_____。 ①F的名称是二乙醇 ②F可以与水任意比互溶 ③相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量相同 ④F与D的反应类型为取代反应 （5）G的结构简式为_____。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. nCH2=CH2 ③. 不能 （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3） ①. 羧基 ②. HCOOCH3 （4）②④ （5） 【解析】 【分析】有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，则A为乙烯；由有机物的转化关系可知，催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成B乙醇，铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成D乙酸；银做催化剂条件下乙烯与氧气共热发生催化氧化反应生成E环氧乙烷，环氧乙烷酸性条件下与水发生环加成反应生成F乙二醇，浓硫酸作用下乙酸与乙二醇共热发生酯化反应生成G ；一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则H为聚乙烯。 【小问1详解】 由分析，A为乙烯，A的结构简式为CH2=CH2，一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯H，反应为nCH2=CH2，聚乙烯不含碳碳不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【小问2详解】 反应②为铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问3详解】 D的官能团名称为羧基，它的同分异构体中能与氢氧化钠溶液反应，则含酯基，为甲酸甲酯，结构简式为：HCOOCH3； 【小问4详解】 ①由结构，F的名称是乙二醇，错误； ②F含2个羟基，能和水形成氢键，可以与水任意比互溶，正确； ③A为C2H4，F为C2H6O2，F可以写为C2H2∙2H2O，则相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量不相同，错误； ④F与D发生酯化反应生成酯，反应类型为取代反应，正确； 故选②④； 【小问5详解】 由分析，G为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2025—2026学年(上)高2027届开学考试 化学试题 考试时间：75分钟　满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32　K-39I-127 第Ⅰ卷　选择题(满分45分) 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的气化和液化可获得清洁燃料，有助于实现“碳中和” B. 白酒和食醋都可由淀粉得到 C. 蛋白质、油脂都是高分子化合物，一定条件下能发生水解 D. 二氧化硅属于无机非金属材料，可制成太阳能电池 2. 下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是（ ） A. 从海水中富集镁元素可用沉淀法 B. 从海水中提取精盐的过程中涉及物理变化和化学变化 C. 从海水中提取溴单质的过程中可用氯气作氧化剂 D. 将海带烧成灰，用水浸泡，再用乙醇萃取可以提取碘单质 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L己烷中含有碳碳单键的数目大于5 B. 32gCu与足量浓硝酸反应得到气体的体积为22.4L C. 1mol组成为的烃一定含有个双键 D. 1.7g完全溶于1L所得溶液，微粒数目为0.1 4. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2: B. 向CaCl2溶液中通入CO2： C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3： D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： 5. X、Y、Z、Q、W五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有Q为金属，X与Q同主族，Z与W同主族，Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Q＋与Z3－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A. Z的氧化物都能跟碱反应 B. Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应 C. Y的最高价氧化物的水化物是非电解质 D. 原子半径Q < W 6. 阿司匹林是一种常见的退烧药，其合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 产物A的结构简式为CH3COOH B. 水杨酸分子苯环上的一氯取代有两种(不考虑立体异构) C. 该合成实验最好采用直接加热法 D. 阿司匹林能发生取代反应，但不能发生水解反应 7. 在恒温恒容的条件下，加入等物质的量的A和B发生A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应，下列说法能作为该反应达到平衡状态的标志的是 ①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC ②混合气体的密度不再变化 ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 8. 下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取SO2 验证漂白性 收集SO2 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是 操作和现象 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和氧化性 C 向盛有固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，产生无色气体 不能证明氯元素的非金属性强于碳元素 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀 蔗糖未水解 A. A B. B C. C D. D 10. 把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)＋Q(g)xM(g)＋2N(g)，5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述错误的是 A. Q的转化率为25% B. 5min内P的平均反应速率为0.15mol/(L·min) C. Q的平衡浓度为1mol/L D. x是2 11. 工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用化学原理吸收和NO，同时获得连二亚硫酸钠(Na2S2O4)和产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)： 下列说法正确的是 A. 装置Ⅰ中发生的离子反应为： B. 装置Ⅱ中每消耗1mol Ce4+装置Ⅱ中可吸收22.4LNO C. 装置Ⅲ中生成1molNa2S2O4同时生成2molCe4+ D. 向装置Ⅳ所得溶液中滴加稀的NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则未生成 12. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法错误的是 A. 向负极移动 B. a为CH4，b为O2 C. 此电池在常温下不能工作 D. 负极电极反应：CH4－8e-+45CO2+2H2O 13. 以丙酸为原料，经过下列反应可制取一种补铁剂： 下列说法正确的是 A. 生成需要 B. 1mol乳酸最多消耗 C. 试剂a可以是 D. 乳酸分子满足通式，乳酸属于糖类 14. 某有机物分子的结构简式如图所示，下列相关叙述正确的是 A. 该有机化合物含有3种官能团 B. 该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内 C. 该有机物分子中最多有6个碳原子共线 D. 该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内 15. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 第Ⅱ卷非选择题(满分55分) 16. 在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 （1）是工业制硫酸的主要反应之一、该反应过程的能量变化如下图所示，则断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。 （2）在2L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表： 时间(S) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 反应达到平衡时，的转化率是___________。 （3）上图中表示的变化的曲线是___________(填字母)。 （4）用表示从0~2s内该反应的平均速率___________。 （5）下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。 A． B．单位时间内消耗2mol 的同时消耗1mol C．容器中与的物质的量之比 D．容器中的体积分数不变 E．容器中气体的总物质的量不变 F．容器中气体的总质量不变 （6）能使该反应的反应速率增大的是___________。 A. 减少气体的通入量 B. 适当升高温度 C. 恒容下充入Ne D. 选择更高效催化剂 17. 已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与水发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题： （1）Y在周期表中的位置是_____，用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程：_____。 （2）N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)_____。 （3）向的水溶液中通入过量的氨气，写出该反应的离子方程式：_____。 （4）是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。 ①利用遇水反应生成的氢气的体积测定样品纯度，其化学方程式为_____。 ②现设计如图四种装置测定样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_____(填编号)。 ③取样品ag，若实验测得氢气的体积为VmL(标准状况)，则样品纯度为_____(用代数式表示)。 18. 碘酸钾()常用作食盐加碘剂，常温下性质稳定，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇，某研究小组在实验室采用如下两种方法进行碘酸钾的制备。 方法一：氯酸钾制备氯气后，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，最后经“一系列步骤”得到碘酸钾产品。 （1）装置a的名称为_____。装置B中的试剂为_____(填名称)。 （2）A中发生反应的离子方程式为_____。 （3）“一系列步骤”包括结晶、过滤、用冰水、无水乙醇洗涤，使用无水乙醇的优点是_____。 方法二：酸性条件下用氯酸钾氧化碘单质得碘酸氢钾溶液，再经“一系列步骤”得碘酸钾产品。 （4）“氧化”过程中单质碘和氯酸钾发生如下反应，已知单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6：11，配平该方程式_____。 6＋11＋_____=_____＋_____＋_____ （5）“除碘”过程中除去溶液中稍过量的方法是用进行萃取，需要使用的玻璃仪器有_____。若的总量一定，分多次加入比一次加入萃取效果更好。假设原溶液中c()=amol/L，萃取每进行一次，萃取率为80%，4次操作后，用含a的代数式表示水相中残留的碘的浓度为_____mol/L(萃取率=×100%，假设溶液体积不变)。 （6）测定某加碘盐中碘元素的含量：称取加碘盐20.00g于锥形瓶中，加水溶解，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用0.0010溶液滴定，恰好完全反应时消耗溶液体积为30.00mL。计算20.00g该加碘盐中碘元素的质量_____mg。(过程中发生的反应为：、) 19. 有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如图： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_____，A到H的反应为_____，H_____(填“能”或者“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）写出反应②的化学反应方程式_____。 （3）D的官能团名称为_____，它的同分异构体中能与氢氧化钠溶液反应的结构简式为：_____。 （4）关于F的说法正确的是_____。 ①F的名称是二乙醇 ②F可以与水任意比互溶 ③相同物质的量的A和F充分燃烧，耗氧量相同 ④F与D的反应类型为取代反应 （5）G的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $