1.2物质的酸碱性2 导学案- 2025-2026学年浙教版科学九年级上册

该初中科学导学案聚焦“物质的酸碱性（2）”，核心知识点包括酸碱指示剂在酸碱性溶液中的颜色变化、溶液酸碱度（pH）的涵义及测定方法。通过复习指示剂颜色旧知导入pH测定新知，以指示剂颜色表格、pH测定步骤填空为学习支架，衔接前后知识脉络。 特色在于“思维碰撞”环节设实验探究（如氢氧化钠与盐酸反应颜色变化）和问题讨论（pH试纸使用注意事项），培养探究实践能力；巩固练习结合人体体液、酸雨等实例，深化科学观念；自主学习设计助力科学思维养成，适合师生教学使用。

第一章 第1节 物质的酸碱性（2） 班级 组名 姓名 教学 环节 学习 目标 目标达成途径 疑惑 感悟 自 主 探 究 自 学 1．复习道酸碱指示剂在不同条件下显示的颜色。 2知道溶液的酸碱性的测定方法，懂得pH的涵义。 1.常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 指 示 剂 酸 性 溶 液 （PH<7) 碱 性 溶 液 （PH>7) 石蕊试液（紫色）     酚酞试液（无色）     蓝色石蕊试纸     红色石蕊试纸     2、测定溶液酸碱度最常用最简单的方法是使用 3、测定酸碱度的方法是：用洁净的 蘸取被测溶液，滴在 上，然后将显示的颜色与 对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的酸碱度。当pH=7时，溶液呈 性，当pH<7时，溶液呈 性，pH越小， 越强。当pH>7时，溶液呈 性，pH越大， 越强。 思维碰撞 互学、展 示 通过实验观察，掌握酸碱指示剂及PH试纸的使用。 一、复习物质酸碱性的测定 1、补充实验：在氢氧化钠溶液种滴入2滴紫色石蕊试液，溶液显 色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色先变为 色，继续滴入盐酸又变为 色(现象的解释：氢氧化钠是碱，当盐酸与氢氧化钠刚好完全反应时，溶液中只有氯化钠和水，溶液呈 性。当盐酸过量时，只有部分盐酸与氢氧化钠反应，还有部分盐酸剩余，故溶液呈 性。) 二、物质酸碱性强弱（PH）的测定 1、【活动】：完成书本P9-10页活动，并将相应实验现象记录在书本上 2、【思考与讨论】（1）使用PH试纸前先用水湿润PH试纸，则对酸或碱的PH值测定会有怎样的影响？ （2）能否不用玻璃棒，直接用PH试纸浸入待测液？ 3、测定溶液酸碱度的意义： (1)通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况、农作物生长情况等。 (2)正常雨水pH 7，原因是空气中的二氧化碳会与水反应，用化学方程式表示： (3)酸雨是指pH小于 的酸性降水。 （4）人体血液的pH为 。当血液中的pH降到7.0以下或升到7.8以上时，人就有生命危险。 感悟提炼 巩固练习 1.实验测得人体内一些体液的pH如下，其中酸性最强的是（ ） A唾液:6.6～7.1B、胃液:0.9～1.5C、汗液:6.6～7.6D、血浆:7.35～7.45 2.用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（ ） A、把试纸浸在待测液 B、把待测液倒在试纸上 C、用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 D、把试纸放在待测液上方，让待测液汽化后蒸气熏试纸 3.pH试纸与石蕊试液相比，石蕊试液的缺点是 （ ） A石蕊试液只能测定酸不能测定碱B石蕊试液只能测定碱，不能测定酸 C．石蕊试液不能定量反映酸碱性的强弱 D．石蕊试液能够测定的碱性物质种类较少 学科网（北京）股份有限公司 $