精品解析：江西省宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

丰城九中2025—2026学年高二年级上学期开学考试化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列说法正确的是 A. 用稀硝酸和Cu制取Cu(NO3)2符合绿色化学的理念 B. 纤维素、蛋白质、油脂都是有机高分子 C. 用溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油 D. 向淀粉水解液中依次加入过量氢氧化钠溶液、碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与Cu反应生成NO，产生污染气体，不符合绿色化学的原子经济性和环保要求，A错误； B．纤维素、蛋白质是高分子，但油脂相对分子质量较小，不属于高分子(相对分子质量一般上万)，B错误； C．裂化汽油含不饱和烃，能使溴水褪色；直馏汽油为饱和烃，与溴水不反应，可用溴水鉴别，C正确； D．过量NaOH会与碘水反应，导致无法检测淀粉是否残留，未变蓝不能证明完全水解，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 和互为同分异构体 C. 乙烯的结构简式为：CH2CH2 D. C2H4和C5H10不一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．一氯甲烷（CH3Cl）的电子式中，Cl原子最外层有7个电子，形成1个共价键后应还有3对孤对电子，电子式：，A错误； B．和的结构均为CH2Cl2（二氯甲烷），由于甲烷是四面体结构，二氯甲烷只有一种结构，二者为同一种物质，不互为同分异构体，B错误； C．乙烯的结构简式需体现碳碳双键，正确应为CH2=CH2，C错误； D．C2H4为乙烯（仅含碳碳双键的烯烃），C5H10可能为烯烃（如戊烯）或环烷烃（如环戊烷）。若C5H10为环烷烃，与乙烯结构不相似，不互为同系物；若为烯烃则可能互为同系物，故二者不一定互为同系物，D正确； 故选D。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6g铁粉与过量的硫粉在加热的条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA B. 将100mL1mol/L的NaCl溶液充分电解，生成的Na原子数为0.1NA C. 1molCH3COOH和1molCH3CH2OH在一定条件下充分反应，生成的H2O分子数为NA D. 标准状况下，0.2NA个CH3Cl的体积为4.48L 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与硫反应生成FeS，铁由0价变为+2价，5.6g铁（0.1mol）转移0.2mol电子，即0.2NA，而非0.3NA，A错误； B．电解NaCl溶液生成Cl2、H2和NaOH，钠以离子形式存在，不会析出金属Na，生成的Na原子数为0，B错误； C．酯化反应为可逆反应，1mol乙酸和1mol乙醇无法完全反应，生成的H2O分子数小于NA，C错误； D．CH3Cl沸点约为-24.2℃，标准状况下为气体，0.2NA个CH3Cl（0.2mol）体积为0.2×22.4L=4.48L，D正确； 故选D。 4. 下列有关物质用途与性质的叙述均正确且具有对应关系的是 物质用途 物质性质 A 利用铝热反应焊接钢轨 高温下铁能还原氧化铝 B 以油脂为原料生产肥皂 油脂在酸性条件下发生皂化反应 C 医院常用紫外线照射的方式进行消毒 蛋白质在紫外线的作用下会发生变性 D 常温下用铜制容器盛放浓硝酸 常温下锅的表面被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应中铝作为还原剂还原铁的氧化物，故A错误； B．皂化反应需在碱性条件下进行，故B错误； C．紫外线通过使蛋白质变性实现消毒，故C正确； D．常温下铜与浓硝酸剧烈反应，不能用铜制容器盛放浓硝酸，故D错误； 选C。 5. 下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作 A 甲烷(丙烯) 酸性高锰酸钾溶液 B 乙酸乙酯(乙醇) NaOH溶液、加热 C 二氧化硫(乙烯) 溴水 D 蛋白质溶液(NaCl) 渗析 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液与丙烯反应会生成二氧化碳，引入新杂质，A错误； B．NaOH溶液加热会使乙酸乙酯水解，破坏目标物质，B错误； C．溴水与乙烯和二氧化硫均反应，无法选择性除杂，C错误； D．渗析利用半透膜分离胶体（蛋白质）和小分子（NaCl），D正确； 故选D。 6. 下列物质的生产流程合理的是 A. 海水制溴： B. 冶炼铝： C. 工业制硫酸： D. 海带提碘： 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水制溴流程中，Cl2氧化Br−生成Br2，热空气吹出后用SO2吸收生成HBr，再通过Cl2氧化HBr得到Br2，步骤合理，A正确； B．冶炼铝需电解熔融Al2O3，而AlCl3为共价化合物，电解其溶液无法得到Al，B错误； C．工业制硫酸的第一步应为黄铁矿煅烧生成SO2，而非直接生成S，C错误； D．碘与浓NaOH反应生成I-和，而非IO-，D错误； 故选A。 7. 莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 含有两种官能团 B. 分子式为C7H8O5 C. 1mol该有机物最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2：2：1 D. 能发生加成反应、氧化反应和取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，A错误； B．由结构简式可知，分子式为，B错误； C．1mol该有机物中含3mol羟基和1mol羧基，Na与-OH、-COOH均反应，共消耗4mol；NaOH仅与-COOH反应，消耗1mol；Na2CO3仅与-COOH反应，由于2-COOH~1Na2CO3，消耗0.5mol；1mol该有机物最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为8:2:1，C错误； D．含碳碳双键可发生加成反应，含-OH、碳碳双键可发生氧化反应，含-OH、-COOH可发生取代反应（如酯化），D正确； 故答案为D。 8. 对下列图示的叙述不正确的是 A. （a）图可表示与固体反应的能量变化 B. 通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C. 由（c）图可知，和反应生成是吸热反应 D. 由（d）图可知，A与C的能量差为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与固体反应是吸热反应，对应图中生成物能量高于反应物能量，A正确； B．能量越低越稳定，由图可知石墨的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，B正确； C．由（c）图可知，1mol和2mol的总能量高于2mol的能量，则和反应生成是放热反应，C错误； D．由（d）图可知，的能量差为，则，D正确； 答案选C。 9. 目前，丙烷脱氢生产丙烯是一项富有前景的技术。丙烷（）脱氢反应原理为（正反应为吸热反应）。一定条件下，在2L密闭容器中加入5mol发生上述反应。反应30min时，测得mol，下列说法错误的是 A. 上述反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 B. 0~30min内平均反应速率mol·L-1·min-1 C. 向容器内通入氦气能加快该反应的反应速率 D. 当达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量，A正确； B．0~30min内，丙烯生成0.6mol，对应丙烷消耗0.6mol，=0.01mol·L⁻1·min⁻1，B正确； C．通入氦气使总压增大，但各反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．根据反应计量关系，表明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； 答案选C。 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．保护钢闸门 C．制备乙酸乙酯 D．甲烷与氯气的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定中和反应反应热时，搅拌器需选用玻璃材质（玻璃导热性差，减少热量散失），而铜是热的良导体，铜质搅拌器会导致热量损失，使测定结果不准确，A错误； B．保护钢闸门采用外加电流的阴极保护法时，钢闸门应连接电源负极（作阴极被保护），若如图中钢闸门连接电源正极，则会作为阳极被氧化，加速腐蚀，无法起到保护作用，B错误； C．制备乙酸乙酯时，应用饱和Na2CO3溶液吸收产物（中和乙酸、溶解乙醇、降低酯溶解度），而饱和NaOH溶液会与乙酸乙酯发生水解反应，导致产物损失。且应防倒吸、导管不能插到液面下，C错误； D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，装置中试管内充有CH4和Cl2，倒置在饱和食盐水中，光照后可观察到气体颜色变浅、试管内液面上升及油状液滴生成，饱和食盐水能减少Cl2溶解并吸收HCl，装置合理，D正确； 故答案为D。 11. 下列说法正确的是 A. 已知500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48kJ，则热化学方程式为 ΔH=-38.6kJ·mol-1 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1 C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D. 已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1=-2834.9kJ·mol-1，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH2=-3119.1kJ·mol-1，则可推出O3比O2稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题目，0.5mol 转化40%生成0.4mol ，放热18.48kJ。若完全生成2mol ，放热92.4kJ，则得 ΔH=-92.4kJ·mol-1，A错误； B．燃烧热要求生成液态水，而题目中生成气态水，且氢气的物质的量应该是1mol，ΔH=-241.8kJ·mol⁻¹不满足燃烧热定义，B错误； C．20.0 g NaOH为0.5 mol，与HCl完全中和按ΔH=-57.4计算，放热28.7kJ，符合题意，C正确； D．ΔH2更负说明参与反应时放热更多，表明等质量能量高于，则更稳定，D错误。 故选C。 12. 甲醇是一种“绿色”燃料，其在合成、消耗过程中的量实现零增长，碳循环过程如图所示。下列说法正确的是 A. 、均属于有机物 B. 制过程中，电能转化为化学能 C. 合成的反应中原子利用率为100% D. 分子中含有非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2属于无机物，A错误； B．电解水制H2过程中，电能转化为化学能，B正确； C．H2和CO2合成CH3OH的同时还生成了H2O，所以反应中原子利用率小于100%，C错误； D．CH3OH分子中不含非极性键，D错误； 答案选B。 13. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A. 图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现 C. 图中，开关由改置于时，合金的腐蚀速率减小 D. 图中，采用的保护法为牺牲阳极法，镁块相当于原电池的负极 【答案】D 【解析】 【详解】A．插入海水中的铁棒，越靠近底端，海水中氧气的浓度越小，越不易腐蚀，A错误； B．由图可知，铁和铜在酸化的氯化钠溶液中构成原电池，金属铁是负极，失电子发生氧化反应生成亚铁离子，亚铁离子与滴入的铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，B错误； C．由图可知，开关由N改置于M时，铜锌合金为负极，则合金的腐蚀速率加快，C错误； D．由图可知，保护钢铁管道的方法为牺牲阳极的阴极保护法，镁更活泼，镁块相当于原电池的负极，D正确； 故选D。 14. 工业上利用电解含Co（Ⅱ）的水溶液制备金属Co和的装置如图。下列说法正确的是 A. Co电极应连接电源的正极 B. “电解”时石墨电极的电极反应为 C. 膜Ⅰ和膜Ⅱ分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. 溶液浓度的大小： 【答案】B 【解析】 【分析】工业上利用电解含Co（Ⅱ）的水溶液制备金属Co和，根据电解装置图可知，得电子生成Co，则Co电极为阴极，石墨电极为阳极。 【详解】A．根据分析，图中Co电极为阴极，应连接电源的负极，A错误； B．电解时石墨电极为阳极，失电子生成和，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得电极反应为，B正确； C．阳极生成的透过膜Ⅰ进入中，在阴极得电子生成Co，则透过膜Ⅱ进入中，因此膜Ⅰ为阳离子交换膜，膜Ⅱ为阴离子交换膜，C错误； D．阳极生成的透过膜Ⅰ进入中，阴极区透过膜Ⅱ进入中，则溶液浓度增大，因此溶液浓度的大小：，D错误； 答案选B。 二、填空题(4大题，每空2分，共58分) 15. 某小组同学利用下面的装置探究硫的化合物与氮的化合物的性质： （1）装置A中碳粉与浓硫酸发生反应的化学方程式是___________，试纸发生的变化为___________。 （2）装置C中的现象为___________。 （3）甲同学根据E中溶液变红的现象认为E中发生的反应方程式是___________。乙同学不同意，他的理由是___________。 （4）乙同学通过___________现象，确认F中生成了NO2. （5）实验过程中装置D中出现白色沉淀，该沉淀的成分可能是___________(填字母)。 A. CaCO3 B. CaSO3 C. CaSO4 D. Ca(NO3)2 （6） A、D、F中使用长颈漏斗的共同目的是___________。 【答案】（1） ①. ②. 褪色 （2）出现淡黄色浑浊 （3） ①. ②. 浓硝酸易挥发，也能使石蕊试液变红 （4）烧瓶内产生红棕色气体 （5）ABC （6）调节装置气压，防止装置发生炸裂或倒吸 【解析】 【分析】A中碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫有漂白性使A中的湿润的品红试纸褪色，二氧化硫有还原性使B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫具有氧化性在C中与氢硫酸反应生成黄色沉淀的单质硫，二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水产生浑浊，主要成分使亚硫酸钙或碳酸钙；F中铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮易溶于水形成硝酸使E中石蕊试液变红，二氧化氮不与澄清石灰水反应，由于二氧化氮具有氧化性，在D中会将二氧化硫氧化为三氧化硫，进而形成硫酸钙沉淀。 【小问1详解】 装置A中碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是：；二氧化硫有漂白性使A中的湿润的品红试纸褪色 【小问2详解】 根据分析，装置C中的现象为出现淡黄色浑浊； 【小问3详解】 二氧化氮易溶于水形成硝酸能使E中石蕊试液变红，发生反应；乙同学不同意，他的理由是浓硝酸易挥发，F中的硝酸进入E也能使石蕊试液变红。 【小问4详解】 乙同学通过烧瓶内产生红棕色气体现象，确认F中生成了 【小问5详解】 根据分析，装置D中出现白色沉淀，该沉淀的成分可能是、、，故选ABC。 【小问6详解】 A、D、F中使长颈漏斗的共同目的是调节装置气压，防止装置发生炸裂或倒吸。 16. 某研究小组拟采用如下流程从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3杂质)中提取Al2O3. 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”效率，除了将矿石粉碎、搅拌外，还可采取的措施为___________(写一条即可)。 （2）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________，H2O2实际用量比理论上多的原因为___________。 （4）甲同学在实验室用下图所示装置制取CO2，并完成“碳分”步骤，结果没有产生预期的现象。 ①乙同学认为原因可能是CO2的通入量不足，只发生了反应___________(写离子方程式)。 ②丙同学认为原因可能是CO2中含有HCl气体，建议在装置Ⅰ和Ⅱ之间增加一个盛有___________的洗气瓶。 ③丁同学在充分考虑乙、丙同学建议的基础上，重新实验，观察到装置Ⅱ中生成Al(OH)3白色沉淀。生成Al(OH)3的离子方程式为___________。 【答案】（1）适当升高温度或适当增大硫酸的浓度 （2）SiO2 （3） ①. ②. H2O2受热或在Fe3+催化能够分解 （4） ①. ②. 饱和NaHCO3溶液 ③. 【解析】 【分析】向铝土矿中加入稀硫酸进行“酸浸”将Al2O3转化为Al3+、Fe2O3转化为Fe3+、FeO转化为Fe2+，过滤得到的滤渣即为SiO2，向滤液中加入H2O2进行“氧化”即将Fe2+转化为Fe3+，加入Na2CO3溶液进行沉淀，将Al3+、Fe3+转化为Al(OH)3和Fe(OH)3，过滤后向滤渣中加入NaOH溶液将Al(OH)3转化为NaAl(OH)4溶液，过滤得到滤渣即Fe(OH)3，向滤液中通入足量的CO2得到Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，过滤得到Al(OH)3沉淀，灼烧沉淀得到Al2O3，据此分析解题。 【小问1详解】 为了提高“酸浸”效率，除了将矿石粉碎、搅拌外，还可以采取的措施有：适当升高反应温度或适当增大硫酸的浓度。 【小问2详解】 由分析可知，“浸渣”的主要成分为SiO2。 【小问3详解】 ①向滤液中加入过量的过氧化氢进行“氧化”即将亚铁离子转化为铁离子，则“氧化”时，发生反应的离子方程式为； ②由于过氧化氢受热或在铁离子的催化作用下能分解，导致过氧化氢实际用量比理论多。 【小问4详解】 ①由于碱浸所得溶液中氢氧化钠过量，故乙同学认为原因可能是二氧化碳的通入量不足，只发生了反应，故未得到白色沉淀； ②丙同学认为原因可能是二氧化碳中含有氯化氢气体，除去二氧化碳中的氯化氢可用饱和NaHCO3溶液； ③丁同学在充分考虑乙、丙同学建议的基础上，重新实验，观察到装置Ⅱ中生成氢氧化铝白色沉淀，则生成氢氧化铝的离子方程式为。 17. 煤的气化和液化是工业上获得清洁能源的重要手段。 （1）煤的气化反应为。在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，一段时间后达到平衡。 ①向装置中补充C(s)，其正反应速率___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)，保持体积不变，充入Ar(g)，其正反应速率___________。 ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．单位时间内生成n mol H2(g)的同时生成n mol H2O(g) b．混合气体中组分的质量百分含量：ω(H2)=ω(H2O) c．反应速率v(H2O)：v(CO)：v(H2)=1：1：1 d．混合气体的密度保持不变 （2）利用煤的气化产物制备CH3OH(g)的反应为。在2L的刚性容器中充入等物质的量的CO(g)和H2(g)发生上述反应，反应过程中各组分的物质的量随时间的变化如图所示。 ①0~5min内，v(H2)=___________mol·L-1·min-1；t1时刻，v正(H2)___________v逆(H2)(填“>”“<”或“=”)。 ②CO(g)的平衡转化率为___________。 （3）CH3OH燃料电池的工作原理如图所示。 ①a的电极反应式为___________。 ②电池工作过程中，电解质溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 不变 ②. 不变 ③. AD （2） ①. 0.4 ②. > ③. 40% （3） ①. CH3OH−6e−+8OH−=+6H2O ②. 减弱 【解析】 【小问1详解】 ①向装置中补充C(s)，各气体浓度不变，其正反应速率不变，保持体积不变，充入Ar(g)，各气体浓度不变，其正反应速率不变； ②A．单位时间内生成n molH2(g)的同时生成n molH2O(g)，说明正逆反应速率相等，A项正确； B．混合气体中组分的质量百分含量在某一时刻可能为w(H2O)=w(H2)，不一定达到平衡，B项错误； C．根据化学方程式可知，三种气态物质的化学计量数都为1，所以用三种气态物质所表示的速率始终相等，C项错误； D．随着反应的进行，气体的总质量增大，容器的体积不变，密度增大，所以当混合气体的密度不变时可说明反应达到平衡，D项正确 故选AD。 【小问2详解】 ①0~5min内，v(H2)= mol·L-1·min-1；t1时刻后H2的物质的量减小，说明此时反应还没有达到平衡，v正(H2)>v逆(H2)； ②CO(g)的平衡转化率为=40%。 【小问3详解】 ①燃料电池中，通入氧气的一极为正极，b为正极，a为负极，CH3OH在负极失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：CH3OH−6e−+8OH−=+6H2O。 ②该电池反应的总反应为：2CH3OH+3O2+4OH−=2+6H2O，消耗了KOH且生成了水，所以溶液碱性减弱。 18. 肉桂酸是制备药物“心痛平”的重要中间体，一种合成路线如图： 回答下列问题： （1）下列物质与A互为同系物的有___________(填序号)。 ① ② ③ ④CH2=CH-CH=CH2 （2）A→B的反应类型为___________，C→D反应的化学方程式为___________，检验D中含氧官能团的操作方法是___________。 （3）丙烯酸的用途之一是合成水阻垢剂聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式为___________。 （4）实验室常用苯甲醛和乙酸酐在K2CO3作催化剂加热的条件下制备肉桂酸： 已知：副产物M能与NaHCO3溶液发生反应，则M的结构简式为___________。 【答案】（1）② （2） ①. 取代反应 ②. 2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O ③. 取D中的溶液少许于试管中加入银氨溶液，水浴加热，试管内壁上出现光亮的银镜(或取D中的溶液少许于试管中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀)，证明含有醛基 （3） （4）CH3COOH 【解析】 【分析】A中甲基上的一个氢原子被氯原子取代生成B，B发生水解反应生成C，C发生催化氧化生成的D为CH2=CHCHO，D发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸发生取代反应生成肉桂酸，以此解答。 【小问1详解】 结构相似、在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的有机物互为同系物，A中除了碳碳双键外只存在C-H、C-C键，且为链状结构，则①③④与A结构不相似，所以与A互为同系物的是②。 【小问2详解】 A中氢原子被氯原子取代生成B，该反应为取代反应；C发生催化氧化生成D，反应方程式为2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O。D中含氧官能团为醛基，检验醛基操作方法是：取D中的溶液少许于试管中加入银氨溶液，水浴加热，试管内壁上出现光亮的银镜(或取D中的溶液少许于试管中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀)，证明含有醛基。 【小问3详解】 丙烯酸具有碳碳双键，可发生加聚反应，聚丙烯酸的结构简式为。 【小问4详解】 苯甲醛和乙酸酐发生取代反应生成苯丙烯酸和M，副产物M能与NaHCO3溶液发生反应，M中含有羧基，根据碳原子守恒知，M为乙酸，M的结构简式为CH3COOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025—2026学年高二年级上学期开学考试化学试卷 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 一、单项选择题(14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列说法正确的是 A. 用稀硝酸和Cu制取Cu(NO3)2符合绿色化学的理念 B. 纤维素、蛋白质、油脂都是有机高分子 C. 用溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油 D. 向淀粉水解液中依次加入过量氢氧化钠溶液、碘水，溶液未变蓝，说明淀粉已完全水解 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 和互为同分异构体 C. 乙烯的结构简式为：CH2CH2 D. C2H4和C5H10不一定互为同系物 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6g铁粉与过量的硫粉在加热的条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA B. 将100mL1mol/L的NaCl溶液充分电解，生成的Na原子数为0.1NA C. 1molCH3COOH和1molCH3CH2OH在一定条件下充分反应，生成的H2O分子数为NA D. 标准状况下，0.2NA个CH3Cl的体积为4.48L 4. 下列有关物质用途与性质的叙述均正确且具有对应关系的是 物质用途 物质性质 A 利用铝热反应焊接钢轨 高温下铁能还原氧化铝 B 以油脂为原料生产肥皂 油脂在酸性条件下发生皂化反应 C 医院常用紫外线照射的方式进行消毒 蛋白质在紫外线的作用下会发生变性 D 常温下用铜制容器盛放浓硝酸 常温下锅的表面被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜 A. A B. B C. C D. D 5. 下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作 A 甲烷(丙烯) 酸性高锰酸钾溶液 B 乙酸乙酯(乙醇) NaOH溶液、加热 C 二氧化硫(乙烯) 溴水 D 蛋白质溶液(NaCl) 渗析 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质的生产流程合理的是 A. 海水制溴： B. 冶炼铝： C. 工业制硫酸： D. 海带提碘： 7. 莽草酸是一种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A. 含有两种官能团 B. 分子式为C7H8O5 C. 1mol该有机物最多消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2：2：1 D. 能发生加成反应、氧化反应和取代反应 8. 对下列图示的叙述不正确的是 A. （a）图可表示与固体反应的能量变化 B. 通过（b）图可知石墨比金刚石稳定 C. 由（c）图可知，和反应生成是吸热反应 D. 由（d）图可知，A与C的能量差为 9. 目前，丙烷脱氢生产丙烯是一项富有前景的技术。丙烷（）脱氢反应原理为（正反应为吸热反应）。一定条件下，在2L密闭容器中加入5mol发生上述反应。反应30min时，测得mol，下列说法错误的是 A. 上述反应中，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量 B. 0~30min内平均反应速率mol·L-1·min-1 C. 向容器内通入氦气能加快该反应的反应速率 D. 当达到化学平衡状态 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．保护钢闸门 C．制备乙酸乙酯 D．甲烷与氯气的反应 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法正确的是 A. 已知500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，当N2的转化率为40%时，放热18.48kJ，则热化学方程式为 ΔH=-38.6kJ·mol-1 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1 C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D. 已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1=-2834.9kJ·mol-1，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH2=-3119.1kJ·mol-1，则可推出O3比O2稳定 12. 甲醇是一种“绿色”燃料，其在合成、消耗过程中的量实现零增长，碳循环过程如图所示。下列说法正确的是 A. 、均属于有机物 B. 制过程中，电能转化为化学能 C. 合成的反应中原子利用率为100% D. 分子中含有非极性键 13. 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 A. 图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B. 图中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现 C. 图中，开关由改置于时，合金的腐蚀速率减小 D. 图中，采用的保护法为牺牲阳极法，镁块相当于原电池的负极 14. 工业上利用电解含Co（Ⅱ）的水溶液制备金属Co和的装置如图。下列说法正确的是 A. Co电极应连接电源的正极 B. “电解”时石墨电极的电极反应为 C. 膜Ⅰ和膜Ⅱ分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. 溶液浓度的大小： 二、填空题(4大题，每空2分，共58分) 15. 某小组同学利用下面的装置探究硫的化合物与氮的化合物的性质： （1）装置A中碳粉与浓硫酸发生反应的化学方程式是___________，试纸发生的变化为___________。 （2）装置C中的现象为___________。 （3）甲同学根据E中溶液变红的现象认为E中发生的反应方程式是___________。乙同学不同意，他的理由是___________。 （4）乙同学通过___________现象，确认F中生成了NO2. （5）实验过程中装置D中出现白色沉淀，该沉淀的成分可能是___________(填字母)。 A. CaCO3 B. CaSO3 C. CaSO4 D. Ca(NO3)2 （6） A、D、F中使用长颈漏斗的共同目的是___________。 16. 某研究小组拟采用如下流程从铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3杂质)中提取Al2O3. 回答下列问题： （1）为了提高“酸浸”效率，除了将矿石粉碎、搅拌外，还可采取的措施为___________(写一条即可)。 （2）“浸渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________，H2O2实际用量比理论上多的原因为___________。 （4）甲同学在实验室用下图所示装置制取CO2，并完成“碳分”步骤，结果没有产生预期的现象。 ①乙同学认为原因可能是CO2的通入量不足，只发生了反应___________(写离子方程式)。 ②丙同学认为原因可能是CO2中含有HCl气体，建议在装置Ⅰ和Ⅱ之间增加一个盛有___________的洗气瓶。 ③丁同学在充分考虑乙、丙同学建议的基础上，重新实验，观察到装置Ⅱ中生成Al(OH)3白色沉淀。生成Al(OH)3的离子方程式为___________。 17. 煤的气化和液化是工业上获得清洁能源的重要手段。 （1）煤的气化反应为。在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，一段时间后达到平衡。 ①向装置中补充C(s)，其正反应速率___________(填“变快”“不变”或“变慢”，下同)，保持体积不变，充入Ar(g)，其正反应速率___________。 ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．单位时间内生成n mol H2(g)的同时生成n mol H2O(g) b．混合气体中组分的质量百分含量：ω(H2)=ω(H2O) c．反应速率v(H2O)：v(CO)：v(H2)=1：1：1 d．混合气体的密度保持不变 （2）利用煤的气化产物制备CH3OH(g)的反应为。在2L的刚性容器中充入等物质的量的CO(g)和H2(g)发生上述反应，反应过程中各组分的物质的量随时间的变化如图所示。 ①0~5min内，v(H2)=___________mol·L-1·min-1；t1时刻，v正(H2)___________v逆(H2)(填“>”“<”或“=”)。 ②CO(g)的平衡转化率为___________。 （3）CH3OH燃料电池的工作原理如图所示。 ①a的电极反应式为___________。 ②电池工作过程中，电解质溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 18. 肉桂酸是制备药物“心痛平”的重要中间体，一种合成路线如图： 回答下列问题： （1）下列物质与A互为同系物的有___________(填序号)。 ① ② ③ ④CH2=CH-CH=CH2 （2）A→B的反应类型为___________，C→D反应的化学方程式为___________，检验D中含氧官能团的操作方法是___________。 （3）丙烯酸的用途之一是合成水阻垢剂聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式为___________。 （4）实验室常用苯甲醛和乙酸酐在K2CO3作催化剂加热的条件下制备肉桂酸： 已知：副产物M能与NaHCO3溶液发生反应，则M的结构简式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $