湖南省常德市临澧县第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

2024级高二年级暑假作业暨开学模拟检测 化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 第I卷（选择题共42分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Fc56S-32Q64 一、选择题（共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分、共4？分） 1.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是() A.石油分馏属于化学变化 B.天然气是一种清油的化石槛料 C.煤就是碳，属于单质 D.水煤气是通过煤的浓化阁到的气体燃料 2.下列化学用语或命名正确的是（) A次氯酸的结构式：H-Cl-0 B.含有10个中子的氧原子的符号：0 C.S2-的结构示意图 D.NH,CI的电子式 7 86 3.N表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.100g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4N个氧原子 B.标准状况下，22.4LN0和11.2L02混合，生成物中含有N个分子 C.1.0mol-L-1的Na0H溶液中0H的数目为NA D.加热条件下，含0.2molH2S04的浓硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数等于0.1N 4.我国科学家利用电力驱动电催化二氧化碳还原反应(CRR)，将二氧化碳转换成高附加 值化学品或燃料，是一种有效的缓解能源危机和全球变暖的理想途径。某种利用方法的总方 程式是NaCHCO,.电蟹cO+NaClO。.下列说法不正确的是() A.在反应中CO2是氧化剂 B.NaClo是漂白液的有效成分 B.CO具有还原性 D.1mol NaCI完全反应，转移lmol电子 5.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（) A.铝粉与氧化铁粉在高温条件下的反应 B.Ba(OHD28H2O与NH4C1的反应 C.碳酸钙受热分解 D.碳和二氧化碳在高温条件下的反应 6.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g2Z(g,若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、 c(均不为)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1moL、0.3moL1、0.08moL 1,则下列判断正确的是（) A.c1:c2=3:1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C.反应如果正向达到平衡，则X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0<c<0.14molL1 7.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用 此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是() 选项 a中的物 c中收集的气 质 b中的物质 体 d中的物质 A 浓氨水 Cao NH3 H20 B 浓疏酸 Na2S03 s02 NaOH溶液 稀硝酸 Cu N02 H20 D 浓盐酸 Mn02 Cl2 NaOH溶液 8.下列过程中每步转化不能通过一步反应实现的是（ A.NH3→N0→N02+HNO3 B.Al→Al203→AI(OH)3→Na[Al(OH4J C.S S02H2S04 MgS04 D.Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X同主族，Y原子的最外层 电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和， Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZ022。W、X、Y三种元素形成的一种化合 物的结构如图所示X中[W:Y:W]~。下列说法错误的是（) 公 A.X常用来制造电池 B.Y、Z形成的化合物常用于制取单质Y C.W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径 D.Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中 10.某酸性燃料电池酒精检测仪原理如图所示（质子交换膜即H+离子交换膜）。下列说法 中正确的是（) 质子交换膜 乙气呼气 0 量处夏每 敲品垦示乐 A.正极上发生的反应是：O2十4e+2H0一40H B.负极上发生的反应是：CHgCH2OH-4e+H2O一CH3C0OH+4H C.检测时，电解质溶液中的H向负极移动 D.若有0.4mol电子转移，则消耗标准状况下4.48LO2 11.在一绝热（不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g+S(s)C(g)D(g以 下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有()个 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变③润合气体的压蓝不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑦某时刘v(A)=2v(C)且不等于翠 ⑧单位时间内生成n mol D,同时生戌2 a mol A A.4 B.5 C.6 D、7 CH3一CH一COOH 12.乳酸的结构简式为 OH ,下列有关究酸的说法错涅的是() A.乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B.1mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应 C.lmol乳酸与足量金属Na反应可生成1molH D.乳酸可以发生催化氧化，但不能生成醛 13.将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生N0和NO 的混合气体4.48L(标准状况下)；若向反应后的溶液中加入400mL2mo/LNaOH溶液，舶 使溶液中的C2+恰好完全沉淀.下列说法不正确的是() A.混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1 B.原硝酸溶液的物质的量浓度为10mo/L C.铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol D.反应后溶液中剩余NO3的物质的量为0.4mol 14.下列关于有机物的叙述正确的（) A.乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同 B.醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制C(OH)2悬浊液鉴别 C.乙醇、乙酸均能与钠反应放出H2,二者分子中官能团相同 D.取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘 水，溶液未变蓝，说明淀粉溶液已经完全水解 第Ⅱ卷（非选择题共58分) 15.(16分)亚硝酸钠CNNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广 泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严 格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品；探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物 的成分。 堂70%的硫酸 N2苦 弹簧夹 NaNO2固体NaOH溶液浓HSO4 热水浴 A B D 已知：①N0+N02+20H-=2N05+H20 ②气体液化的温度NO2为21℃，N0为-152℃ （1)图中装70%H,S0,溶液的仪器名称： (2)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左+右连接）为A、C、 (共2分)。 (3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 (4)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%疏酸后，A中产生红棕色气体。①确认 A中产生的气体含有NO,依据的现象是 ②装置E的作用是 (5)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的离子方程式为 如果没有装置C,对实验结论造成的影响是 (6)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 16.(14分)1.(1)反应2+2S2学=2+40哈常用于精盐中碘含量测定。某同学利 用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1L淀粉溶液作指示剂，若不经计 算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择 (填序号)。 ①1mL0.01moL的碘水 ②1mL0.001mo/L的碘水 ③4mL0.01mol/儿的NaS2O溶液 ①4mL0.001mo/L的Na2S2O溶液 (2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算(S20子)尸 (计 算保留2位有效数字) Ⅱ.在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molC02和3mol2,一定条件下反应： CO2(g+3H(g)一CHOH(g+HO(g)测得CO2和CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ↑c/mol+L- 1.00 CH OH 0.75 0.50 0.25 CO 0 t的mn (1)从3min到9mim,(C02片 (计算保留2位有效效字)， (2)能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)， 色 A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点） B.混合气体的压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内生成3molH2同时生成1 mol CHOH D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 (3)平衡时CO2的转化率为 (4)平衡混合气体中C02(g)和H2(g的质量之比是 (5)第3分钟时v(CHOH. 第9分钟时v(CHOH)(填">m<m“"或无法 比较) 17.(14分)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的对二甲芣、闪棉、有 机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： 今地轻质油值化重垫 CH,- CH H00C- ( 对二甲莱 对某二甲酿 原油 CH,CHO CH,COOH 0,Cu,△ 乙酸乙酯 分地石将西4老拉囚0回 4老片CH,一cH=C间-G=cH一c00明S出0出丙弟甲国-象丙#酸甲国 丙奶 丙烯酸 (1)对苯二甲酸的分子式为 (1分)，丙烯酸中无氧官能团的名称为 (1分) (2)A→B的反应类型为】 (1分)：等物质的量的A和B完全燃烧后，耗氧 量：AB(填“>”、“<”或“=)（1分) (3)下列说法正确的是 A.分馏属于物理变化，催化重整属于化学变化 B.A与丙烯互为同系物，乙酸与丙烯酸也互为同系物 C.除去乙酸乙酯中的乙酸，加饱和碳酸钠溶液、分液 D.聚丙烯酸甲酯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 (4)对：二甲苯一氯代物有 种。 (5)写出下列反应方程式：B→CH:CHO 丙烯酸→丙烯酸甲酯 18.（16分)浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。 浓缩海水（含有Na*、CI、 Ca2+、Mg2+、S02等) 粗盐 持制 过程1 NaC园体 过程2 Mg(O2固体 MgCl2溶液 无水MgC, 格融 电解 Mg (1)粗盐精制：过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2·、S0杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂， a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaC2溶液 c.过量的NaOH溶液d.过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸 ①加入沉淀剂的顺序正确的是 填序号)。 A.abc B.bac C.cba ②加入适量盐酸，反应的离子方程式有 和 (2)海水提镁： ①过程2中加入的试剂是 ②由Mg(OH田2固体获得MgC2溶液的离子方程式是 (3)海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。 浓缩、酸化 冷凝、产品 后的海水丁 吹 吸 蒸 精馏 Br2 (含Br）) Cl, 出 S02和水 塔 空 C,和水蒸气 ①海水中的B被C2氧化的离子方程式是 ②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是 ③工业上也可用Na2CO,溶液吸收吹出的B2。补全以下化学方程式： Na.CO+= NaBr+NaBrO3+ NaHCO3