福建省南平市部分学校2025-2026学年高二上学期开学联考化学试题

高二质量检测 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：鲁科版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列过程属于物理变化的是 A.石油分馏 B.氮的固定 C.丙烯聚合 D.油脂水解 2.科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A.CaO、MgO、Al2O3都是碱性氧化物 B.漂白粉、波尔多液、胆矾都是混合物 C.H2SO,、NH3·H2O、CaCO3都是电解质 D.根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.正戊烷的分子式：CsH B.乙醇钠的化学式：C2HNa C.CO2分子的空间填充模型：D。 D.中子数为7的氨原子核素符号：N 4.人类的一切活动都离不开能量。下列说法正确的是 A.浓硫酸溶于水和碳酸钙分解，都属于吸热过程 B.锂离子电池放电时，电能转化为化学能 C.天然气燃烧时，化学能全部转化为热能 D.Ba(OH)2·8HO和NH,CI的反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 5.下列反应所对应的离子方程式书写正确的是 A.铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO5一3Cu++2NO个+4H2O B.氯气和水反应：C12+H2O=2H++CIO-+CI C.氢氧化亚铁与稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+一Fe2++2H2O D.向K1溶液中滴加少量稀硫酸酸化的H2O2溶液：2I厂+2H++H2O2一12+2H2O 仅供发货使同 【高二化学第1页（共4页）】 6.X、Y、Z、W、M分别表示五种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已 知Z原子的L层电子数是K层的3倍。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.非金属性：XCY>Z Z B.4.6gYZ2中所含质子数为2.3NA W M C.标准状况下，2.24LWZ的分子数为0.1V D.X的最简单氢化物与M的单质在光照下发生加成反应 7.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，一种氢氧 电极2 负载 电极1 燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.电极1为正极，发生还原反应 氢气→ 氧气 B.电子由电极2经导线流向电极1 氢氧化钾 水 溶液 C.外电路中每转移1moleˉ，理论上消耗O2的体积为 11.2L(标准状况) D.氢氧化钾溶液中的K向电极1移动 8.苹果酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是 HO-C-CH-CH,-C-OH A.苹果酸中含有三种官能团 B.NaOH和Na均可与苹果酸发生化学反应 C.苹果酸只能与乙醇发生酯化反应，不能与乙酸发生酯化反应 D.苹果酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9.为了探究淀粉水解，同学们按如图所示流程进行实验，观察到实验④中有砖红色沉淀(C2O) 生成。下列说法错误的是 2g淀粉和 20ml.稀疏酸 过量氢氧 新制氢氧化 化钠溶液 制悬浊液 A.淀粉属于多糖，化学式用(CsH。O5).表示 B.实验②的目的是中和稀硫酸，将溶液调成碱性 C.实验④中的新制氢氧化铜发生了还原反应 D.通过实验④的现象可推测实验①中的淀粉已完全水解 10.一定条件下，向2L恒温恒容的密闭容器中充入一定量的X、 ↑物质的量浓度/(moL-) Y,发生反应3X(g)+bY(g)=cZ(g),X和Y的物质的量浓 0.8 度随反应时间的变化曲线如图所示，且测得反应过程中密闭容 0. 器内混合气体的平均摩尔质量始终保持不变。下列说法正确 0.3- 的是 A.b:c=4:1 12时间/s B.m点时，o(正)<w(逆) C.0~2s内，v(Y)=0.15mol·L-1·s-1 D.0~12s内，生成了1.6molZ(g) 【高二化学第2页（共4页）】 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，Y分别与m W、Z、X结合形成m、n、p三种二元化合物，p的相对分子质量为44，r 是由元素Y组成的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱， 9、s焰色试验的火焰均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。请回 答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是 :画出X的原子结构示意图： (2)X、Y、Z的原子半径由大至小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)m的结构式为 ,q的电子式为 (4)写出n和p反应的化学方程式： 该反应每转移N、个 电子时，生成r的质量为 go (5)W、X、Y、Z这四种元素可以组成一种离子化合物，写出这种离子化合物在水中的电离方 程式： 12.(15分)能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。请回答下列问题： (1)一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，符合该过程能量变化的示意图为 (填标号)：等质量的金刚石和石墨完全燃烧，释放热量较多的是 (填“石墨”或 “金刚石”)。 能 量 反应物 生成物 反应物 生少物 反成物 生成物 反应物 生成物 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 A B D (2)已知T℃时，断开1molH一H键、1mol一I键、1molH一1键分别需要吸收436kJ、 151k、299k能量。该温度下，H2和12反应生成1 mol HI时，会 (填“放出” 或“吸收”) k能量。 (3)一定条件下，向10L恒温恒容的密闭容器中充入1 mol PCls,发生反应PCl(g)一 PC1(g)+C2(g)。反应过程中测定的部分数据如表所示。 t/s 0 50 150 250 350 450 n (PCl)/mol 0 0.12 0.18 0.2 0.2 ①x的值是 ②50s时，P℃C的转化率为 %。 ③达到平衡状态时，容器中C2的体积分数是 %(计算结果保留三位有效数字)。 ④当该反应达到化学平衡状态时，仅改变一个措施可以使反应速率增大，该措施为 (填标号)。 A.加入合适的催化剂 B.降低温度 C.保持容器容积不变，充入He(不参与反应) D.向容器中再充入一定量的PCl(g) 【高二化学第3页（共4页）】 13.(15分)一种以赤铁矿（主要成分为Fe2O3,含少量SiO2、A12O3)为原料制取FcCO3和单质 铝的工艺流程如图所示。 试剂X NHHCO 滤渣 酸浸 溶液a 还原 沉铁 ◆FCO 赤铁矿 粉碎碱浸 过滤 过量稀硫酸 过量氨水 白色 滤液 腕 沉细 因体 高温加热 A 熔逊电解 H-SiO 请回答下列问题： (1)碱浸步骤前将赤铁矿旷粉碎的目的是 硅元素和铝元素在滤 液中分别以 (填离子符号，下同)和 的形式存在。 (2)写出“酸浸”步骤中发生反应的离子方程式： (3)“还原”步骤中添加的试剂X为过量的 (填试剂名称)：请设计实验检验溶液a中 是否含有Fe3+: (4)“沉铁”步骤中生成了一种无色无味气体，该气体为 (填化学式)。 (5)写出“沉铝”步骤中生成白色固体反应的离子方程式： (6)现用100t某批赤铁矿(AlO3的质量分数为1%)按上述工艺流程进行生产，理论可制 得单质铝的质量为 (计算结果保留一位小数)kg。 14.(15分)乙酸环己酯是一种香料，用于配制苹果、香焦和树莓等果香型香精，其合成路线如图 所示。 C.H HO,催化剂 CHO O..Cu CHO O,馆化剂 CHO A 加热，加压 B 加热 C D CH 浓硫酸 加热 一定条件 O H,催化剂 O 乙酸环己留 E 加热 H 请回答下列问题： (1)A的名称是 ,乙酸环己酯的分子式为 (2)写出B一C的化学方程式： (3)G一→H的反应类型为 (4)由煤获得E的生产工艺称为 ,E一F的反应条件和试剂分别为 (5)写出D和H反应生成乙酸环己酯的化学方程式： (6)有机物K是A的同系物，其相对分子质量比A大28，有机物K的结构有 种（不 考虑立体异构)，写出其中含有2个甲基的结构简式： 【高二化学第4页（共4页）】高二质量检测 化学参考答案 1.A2.C3.A4.D5.D6.B7.C8.B9.D10.D 11.(1)第二周期第NA族(1分)： (2分) (2)Na>C>O(2分) (3)H—O-H(2分)：Na+[:O:H](2分) (4)2Na2O2+2CO2-2Na2C03+O2(2分)；16(2分) (5)NaHCO3—Na+HCO或CHCOONa一CH COO+Na(或其他合理答案，2分) 12.(1)A(2分)；金刚石(2分) (2)放出(1分)；5.5(2分) (3)①0.2(2分) ②12(2分) ③16.7(2分) ④AD(漏选得1分，错选不得分，2分) 13.(1)增大固液的接触面积，加快碱浸的速率（或其他合理答案，2分）；SO(1分)； [A1(OH)4]-(1分) (2)Fe2O3+6H—2Fe3++3H2O(2分) (3)铁粉或铁（或其他合理答案，2分）：取少量溶液a于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液不 变红，则溶液a中没有Fe3+,反之则有（或其他合理答案，2分） (4)C02(1分) (5)A13++3NH3·H2OA1(OH)3￥+3NH(2分) (6)529.4(2分) 14.(1)乙烯(1分)；CgH4O2(1分) (2)2CH,CHOH+0,÷2CH,CH0+2H,02分) (3)加成反应(1分) (4)煤的干馏(2分)；Fe或FeBr(1分)；Br2(1分) OH (5) +CH,COOH浓统酸 +H2O(2分) ▣▣ (6)3(2分)；CH2=C(CH3)2、CH3-CH=CH-CH3(写出1种得1分，2分) ▣出 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】