精品解析：安徽省阜阳市临泉县第二中学2025-2026学年高一上学期开学化学试题

高一开学摸底检测 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 考查范围：初中化学+必修一第一、二章 一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰” B. “黑云压城城欲摧”中的“云” C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒” D. “断烟残月共苍苍”中的“烟” 2. 已知：物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓。下列分析错误的是 A. X肯定不可能是酸 B. X和Y的相对分子质量之差为24 C. X可能是单质，也可能是化合物 D. Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2 3. 化学实验操作对实验结果有重要影响，下列检验装置气密性的操作错误的是 A. B. C. D. 4. 有以下物质：①液氯②熔融的③固体④⑤⑥盐酸⑦蔗糖，有关它们的说法正确的是 A. 能导电的有①② B. 属于电解质的是②③④⑤ C. 属于非电解质的是①⑦ D. 属于盐的有②③④⑦ 5. 某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。 下列说法中不正确的是 A. ①中反应实质是Cu2＋与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀 B. ②中OH-和H＋结合生成H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去 C. ③中发生复分解反应生成H2CO3，H2CO3分解放出CO2 D. ④中反应生成易溶于水的物质，无明显现象 6. 下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A. 图①中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，反应速率更快，燃烧更充分，是因为增大了煤与氧气的接触面积 B. 图②中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了氧气浓度 C. 图③中蜡烛很快熄灭，是因为火焰上方的金属丝吸收热量，使温度低于蜡烛着火点 D. 由图④中的现象可知，金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火 7. 某溶液含有、、、、、、中的几种，为确定组成分别进行如下实验： ①取少量原溶液，加入足量的溶液，只产生白色沉淀； ②取少量原溶液，加入足量溶液，不产生沉淀； ③取少量原溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 则下列说法错误的是 A. 原溶液一定是无色溶液 B. 原溶液中一定含有的离子是和 C. 配制该溶液的溶质最多有四种 D. 实验③可以省略不做 8. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 C. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的CO 点燃 B 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 逐滴加入适量氯化钙溶液，过滤 C 分离木炭粉和氧化铁粉末 加入适量稀硫酸，过滤 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别取样，加入适量的水，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 10. 将15.5 g某纯净物R和32 g氧气置于一个完全密闭的容器中点燃，R完全燃烧生成22 g 和13.5 g 。下列有关说法正确的是 A. 15.5 g R与32 g氧气恰好完全反应 B. 生成的和的分子个数比为2：3 C. R中碳、氢原子个数比为3：1 D. R中只含有碳、氢元素 11. 有一包由两种金属组成的金属粉末，取10 g该金属粉末于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，实验过程中观察到溶液中有大量气泡产生，最终收集到0.5 g氢气，则该金属粉末的组成可能是 A. Zn、Cu B. Mg、Fe C. Zn、Fe D. Mg、Al 12. 利用金属与盐溶液的置换反应判断甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，实验后得到三种金属的转化关系如图所示。下列相关说法正确的是 A. 三种金属的活动性顺序为：丙>甲>乙 B. 甲、乙、丙依次可能为Cu、Fe、Na C. 要判断三种金属的活动性顺序，图示转化关系缺一不可 D. 若将图中的金属换成对应盐溶液，箭头反向，各转化关系成立 13. 取2个完全相同的透明塑料瓶，在瓶内用细线固定大小、形状均相同且喷有酚酞溶液的小纸花，按照图1所示用注射器同时向塑料瓶中注入等体积的浓氨水，将针孔处密封后进行图2、图3所示实验(已知：氨气密度比空气小)，下列说法错误的是 A. 图2、图3中小纸花最终均变为红色 B. 小纸花变色说明分子在不断地运动 C. 图3中小纸花比图2中先变为红色 D. 两个瓶中小纸花均从上到下依次变色 14. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法错误的是 A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙 B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 C. 相对原子质量：乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 二、非选择题：本大题共 5 小题，共 58分 15. 杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇()，将其称为“绿色”是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列问题： （1）属于单质的是_______(填化学式，下同)，属于氧化物的是_______，属于有机物的是_______。 （2）属于_______(填标号)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．碱性氧化物 G．酸性氧化物 16. 溶液与人类生产、生活密切相关 （1）将下列各物质加入水中，不能形成溶液的是_______(填序号)。 A．食盐 B．纯碱 C．面粉 （2）如图为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。 ①时，溶质与溶剂质量比为2：5的氯化铵溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是_______。 ③将等质量的两种物质的饱和溶液从降温至0 ℃，析出晶体较多的是_______。 （3）农业生产中可用4%的硝酸钾溶液作无土栽培的营养液，现已称量5 kg硝酸钾固体并放入烧杯中，能够配制4%的硝酸钾溶液_______kg，该溶液的配制步骤为：计算、_______、溶解。 17. 某兴趣小组开展“空气中氧气含量的测定”实验，回答下列问题： （1）实验前向集气瓶中加入少量水的作用是_______。 （2）实验中能证明氧气含量的现象是_______，出现该现象的原因是_______。 （3）若同学们测得空气中氧气的体积分数小于理论值，可能的原因是_______。 （4）实验结束后，老师告诉同学们红磷燃烧的产物有毒且会污染空气，于是同学们提出寻找红磷的替代物。现有铁丝、木炭、镁条三种物质，请继续完成实验(已知：镁在空气中燃烧时不仅能与氧气反应，还能与氮气、二氧化碳反应)。 ①请你结合生活实际说明不能用铁丝代替红磷进行实验的理由_______。 ②利用木炭进行实验时，发现集气瓶中水面几乎没有上升，产生该现象原因是_______。 ③利用镁条进行实验，发现最终测得氧气的含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ④结合你的学习经验，若要寻找红磷的替代物，用如图所示装置测定空气中的氧气含量，则该替代物应满足的条件是_______。 18. 某同学利用如图所示装置进行二氧化碳性质的探究，注射器内装有足量稀盐酸，硬质玻璃管中有四个棉球，其中①、④为湿润的紫色石蕊棉球，②、③为干燥的紫色石蕊棉球。回答下列问题： 已知：a．饱和碳酸氢钠溶液可以与氯化氢气体发生反应； b．浓硫酸具有吸水性； c．氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应 （1）B装置的作用是_______。 （2）通过注射器向锥形瓶中加入稀盐酸后： Ⅰ．关闭弹簧夹，打开弹簧夹，观察到D装置中的现象为_______，写出D装置中发生反应的化学方程式_______。 Ⅱ．打开弹簧夹，关闭弹簧夹，若观察到D装置中④处棉球先变红、①处棉球后变红，而②、③处棉球不变色，则C装置中的溶液a为_______(填字母，后同)；若观察到①~④处的棉球均不变色，则C装置中的溶液a为_______。 A．浓硫酸 B．浓NaOH溶液 C．浓NaCl溶液 （3）该实验可得出具有性质是_______。 19. 某兴趣小组同学在实验室利用花青素含量较高的葡萄皮自制酸碱指示剂，并检验常见物质的酸碱性。 【查阅资料】①花青素是天然存在于植物中的一种水溶性色素，易溶于水和乙醇。 ②葡萄皮花青素溶液与不同pH溶液反应的颜色变化如下： pH 1~6 7 8~9 10~11 12 葡萄皮花青素 溶液显示的颜色 深红色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色 【进行实验】步骤Ⅰ：取40 g清洗干净的葡萄皮捣碎放入100 mL 60%的乙醇溶液中，浸泡5 min后，过滤，所得滤液为葡萄皮花青素溶液，装好待用； 步骤Ⅱ：向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中分别加入几滴葡萄皮花青素溶液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录实验现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 葡萄皮花青素 溶液显示的颜色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色 【交流讨论】 （1）步骤Ⅰ中，浸泡葡萄皮的乙醇溶液的作用是_______。 （2）步骤Ⅱ中三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_______。 （3）为鉴别白醋和水，分别滴加葡萄皮花青素溶液，观察到溶液显_______色的为白醋。 （4）通过步骤Ⅱ得出葡萄皮花青素溶液能否作酸碱指示剂，并说明原因_______ 【实验拓展】葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的变化如图所示(已知：吸光度越大，提取出的花青素浓度越高)。 （5）结合图像分析乙醇溶液浓度与提取出的花青素浓度的关系是_______。 （6）小组同学选用浓度约为60%的乙醇溶液提取葡萄皮中花青素的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一开学摸底检测 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 考查范围：初中化学+必修一第一、二章 一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 唐诗中往往蕴含丰富的化学知识。下列诗句中所描述的物质，不属于分散系的是 A. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰” B. “黑云压城城欲摧”中的“云” C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒” D. “断烟残月共苍苍”中的“烟” 【答案】A 【解析】 【详解】A. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰”是固体水，属于纯净物，不是分散系，A符合题意； B. “黑云压城城欲摧”中的“云”是胶体，属于分散系，B不符合题意； C. “劝君更尽一杯酒”中的“酒”是乙醇和水的混合物，属于分散系，C不符合题意； D. “断烟残月共苍苍”中的“烟”是固体小颗粒，属于分散系，D不符合题意； 答案选A。 2. 已知：物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓。下列分析错误的是 A. X肯定不可能是酸 B. X和Y的相对分子质量之差为24 C. X可能是单质，也可能是化合物 D. Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2 【答案】C 【解析】 【分析】由氢氧化钙的性质可知，反应X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2↓为复分解反应，则X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐，据此回答。 【详解】A．反应物中有酸时不可能生成Cu(OH)2沉淀， X肯定不可能是酸，A正确； B．X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐，X和Y的相对分子质量之差为铜和钙的相对原子质量之差=64-40=24，B正确； C． 据分析，X不可能是单质，只可能是化合物，C不正确； D．X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐， Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2，D正确； 答案选C。 3. 化学实验操作对实验结果有重要影响，下列检验装置气密性的操作错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．用手握住试管，试管内气体受热膨胀，若装置气密性良好，气体从导管口逸出产生气泡，A正确； B．关闭止水夹后向漏斗注水，若气密性良好，瓶内气体压强增大，阻止液体下降，观察液面是否下降可判断，B正确； C．注射器若向装置内推气，无论装置是否漏气，导管口均会产生气泡，无法正确检查装置气密性，C错误； D．注射器向外拉时，若装置不漏气，可观察到长颈漏斗末端管口产生气泡，D正确； 故选C。 4. 有以下物质：①液氯②熔融的③固体④⑤⑥盐酸⑦蔗糖，有关它们的说法正确的是 A. 能导电的有①② B. 属于电解质的是②③④⑤ C. 属于非电解质的是①⑦ D. 属于盐的有②③④⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，且不导电；②熔融的Na2CO3是盐，属于电解质且导电；③MgCl2固体是盐，属于电解质但不导电；④AgCl是盐属于电解质但不导电；⑤H2SO4是酸属于电解质但不导电；⑥盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，但能够导电；⑦蔗糖属于非电解质不能导电。 A．能导电的有②⑥，A错误； B．属于电解质的有②③④⑤，B正确； C．属于非电解质的是⑦，C错误； D．属于盐的有②③④，D错误； 故选B。 5. 某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。 下列说法中不正确的是 A. ①中反应实质是Cu2＋与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀 B. ②中OH-和H＋结合生成H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去 C. ③中发生复分解反应生成H2CO3，H2CO3分解放出CO2 D. ④中反应生成易溶于水的物质，无明显现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应实质是Cu2＋与OH-结合生成Cu(OH)2沉淀，A正确； B．②中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是OH-和H＋结合生成H2O，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去，B正确； C．③中稀盐酸和碳酸钠发生复分解反应生成氯化钠和碳酸，H2CO3分解放出CO2，C正确； D．KCl和NaHCO3混合不能生成气体、沉淀、难电离的物质，两者不反应，D错误； 故选D。 6. 下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A. 图①中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，反应速率更快，燃烧更充分，是因为增大了煤与氧气的接触面积 B. 图②中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为增大了氧气浓度 C. 图③中蜡烛很快熄灭，是因为火焰上方的金属丝吸收热量，使温度低于蜡烛着火点 D. 由图④中的现象可知，金属镁燃烧起火不能用二氧化碳灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①中煤球变蜂窝煤，增大了煤与氧气的接触面积，使燃烧更充分、速率更快，A正确； B．图②中火柴头斜向下更容易燃烧，是因为火焰向上能持续加热火柴梗，使其温度达到着火点，并非增大氧气浓度（氧气浓度不变），B错误； C．图③中火焰上方的金属丝导热，吸收热量使蜡烛周围温度低于着火点，导致蜡烛熄灭，C正确； D．图④中镁能在二氧化碳中燃烧（），故金属镁燃烧不能用二氧化碳灭火，D正确； 故选B。 7. 某溶液含有、、、、、、中的几种，为确定组成分别进行如下实验： ①取少量原溶液，加入足量的溶液，只产生白色沉淀； ②取少量原溶液，加入足量溶液，不产生沉淀； ③取少量原溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。 则下列说法错误的是 A. 原溶液一定是无色溶液 B. 原溶液中一定含有的离子是和 C. 配制该溶液的溶质最多有四种 D. 实验③可以省略不做 【答案】C 【解析】 【分析】①取少量原溶液，加入足量的溶液，只产生白色沉淀，即白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4或Mg(OH)2或它们的混合物，可知一定不存在，可能存在、、其中一种或几种；②取少量原溶液，加入足量溶液，不产生沉淀，即不存在、；③取少量原溶液，加入足量的溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，即存在Cl-，综上，原溶液中一定存在：、；一定不存在：、、；可能存在：、。 【详解】A．由分析可知，原溶液一定不存在，即原溶液无色，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定存在：、，故B正确； C．由分析可知，该溶液的溶质一定有MgCl2，可能有NaCl、KCl，故配制成该溶液的溶质最多有三种，故C错误； D．根据溶液为电中性可知，溶液中一定存在唯一的阴离子氯离子，所以实验③可以省略，故D正确； 故选C。 8. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. 若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，曲线变化可能完全重叠 C. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D. N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项正确； B．若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误； C．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项正确； D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，D项正确； 答案选B。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的CO 点燃 B 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 逐滴加入适量氯化钙溶液，过滤 C 分离木炭粉和氧化铁粉末 加入适量稀硫酸，过滤 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 分别取样，加入适量的水，测量温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2不支持燃烧，CO在CO2环境中难以被点燃，无法有效去除CO，A错误； B．加入CaCl2会生成NaCl新杂质，未达到纯化NaOH的目的，B错误； C．稀硫酸溶解氧化铁生成含Fe3+溶液，无法恢复原固体，无法分离，C错误； D．硝酸铵溶解吸热，NaOH溶解放热，分别取样，加入适量的水，通过温度变化可鉴别，D正确； 故选D。 10. 将15.5 g某纯净物R和32 g氧气置于一个完全密闭的容器中点燃，R完全燃烧生成22 g 和13.5 g 。下列有关说法正确的是 A. 15.5 g R与32 g氧气恰好完全反应 B. 生成的和的分子个数比为2：3 C. R中碳、氢原子个数比为3：1 D. R中只含有碳、氢元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前总质量15.5 g(R)+32 g(O2)=47.5 g，生成物总质量22 g(CO2)+13.5 g(H2O)=35.5 g，差值12 g为未反应的O2，说明氧气未完全消耗，A错误； B．n(CO2)==0.5mol，n(H2O)==0.75mol，所以生成的和的分子个数比为2：3，B正确； C．=n(CO2)= 0.5 mol，= 2n(H2O)=1.5 mol，所以R中碳、氢原子个数比为1：3，C错误； D．R中C质量：，H质量：，R中剩余质量15.5 g−6 g−1.5 g=8 g为O元素，故R含C、H、O，D错误； 故答案选B。 11. 有一包由两种金属组成金属粉末，取10 g该金属粉末于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，实验过程中观察到溶液中有大量气泡产生，最终收集到0.5 g氢气，则该金属粉末的组成可能是 A. Zn、Cu B. Mg、Fe C. Zn、Fe D. Mg、Al 【答案】B 【解析】 【详解】10g该金属粉末于烧杯加入过量稀盐酸，最终收集到0.5g氢气（即0.25mol），可知，10g该金属失去0.5mol电子，据此分析； A．Zn和Cu中，Cu不与酸反应，Zn失去0.5mol电子需要金属，A不符合题意； B．Mg和Fe均与酸反应，失去0.5mol电子，全为Mg时金属质量，全为Fe时，10g介于两者之间，B符合题意； C．Zn和Fe均反应，失去0.5mol电子，全为Zn需要金属，全为Fe时，10g不介于两者之间，C不符合题意； D．Mg和Al均反应失去0.5mol电子，全为Mg时金属质量，全为Al时金属质量，10g不介于两者之间，D不符合题意； 故选B。 12. 利用金属与盐溶液的置换反应判断甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，实验后得到三种金属的转化关系如图所示。下列相关说法正确的是 A. 三种金属的活动性顺序为：丙>甲>乙 B. 甲、乙、丙依次可能为Cu、Fe、Na C. 要判断三种金属的活动性顺序，图示转化关系缺一不可 D. 若将图中的金属换成对应盐溶液，箭头反向，各转化关系成立 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据金属活动性顺序，能发生置换反应说明反应物金属活动性强于生成物。若转化关系为乙→甲、丙→甲、丙→乙，则活动性顺序应为丙＞乙＞甲，而非丙＞甲＞乙，A错误； B．Na为极活泼金属，会先与盐溶液中的水反应生成NaOH，无法直接置换出Fe或Cu等金属，B错误； C．若有丙→乙（丙＞乙）和乙→甲（乙＞甲），即可推知丙＞乙＞甲，丙→甲为多余转化，并非缺一不可，C错误； D．原金属转化中，箭头来源金属活动性强（如丙→乙表示丙＞乙）；换成对应盐溶液且箭头反向后，转化为“盐溶液乙→盐溶液丙”，对应反应为丙单质+乙盐溶液→乙单质+丙盐溶液，因丙＞乙，该反应成立，同理其他转化均成立，D正确； 故选D。 13. 取2个完全相同的透明塑料瓶，在瓶内用细线固定大小、形状均相同且喷有酚酞溶液的小纸花，按照图1所示用注射器同时向塑料瓶中注入等体积的浓氨水，将针孔处密封后进行图2、图3所示实验(已知：氨气密度比空气小)，下列说法错误的是 A. 图2、图3中小纸花最终均变为红色 B. 小纸花变色说明分子在不断地运动 C. 图3中小纸花比图2中先变为红色 D. 两个瓶中小纸花均从上到下依次变色 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓氨水挥发出的氨气分子运动到小纸花上，氨气溶于水显碱性，使酚酞变红，无论冷水还是热水，最终均能使小纸花变红，A正确； B．小纸花变色是因为氨气分子从浓氨水处运动到纸花上，体现分子在不断运动，B正确； C．图3为热水环境，温度高，分子运动速率快，氨气扩散更快，小纸花比图2（冷水）先变色，C正确； D．氨气密度比空气小，图2（冷水）中氨气分子向上运动，小纸花从上到下依次变色；但图3（热水）温度高，分子运动极快，氨气迅速扩散充满整个瓶子，小纸花几乎同时变色，并非“从上到下依次变色”，D错误； 故选D。 14. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法错误的是 A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙 B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 C. 相对原子质量：乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应完全时，曲线先达到水平的金属反应时间短，由图可知，乙最先停止反应（时间最短），甲次之，丙最后（时间最长），故完全反应所需时间：丙>甲>乙，A正确； B．图像中曲线的最终高度代表生成氢气的质量，甲的高度最高，乙次之，丙最低，因此生成氢气的质量：甲>乙>丙，B正确； C．对于+2价金属，生成氢气质量公式为，金属质量相等时，氢气质量与金属相对原子质量成反比，已知生成氢气质量甲>乙>丙，则相对原子质量：丙>乙>甲，C错误； D．硫酸中的氢元素全部转化为氢气，氢气质量越大，消耗硫酸越多，因生成氢气质量甲>乙>丙，故消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本大题共 5 小题，共 58分 15. 杭州亚运会主火炬的燃料是“绿色”甲醇()，将其称为“绿色”是因为该甲醇的制备过程“零增碳”，即从生产甲醇到燃烧甲醇，产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列问题： （1）属于单质的是_______(填化学式，下同)，属于氧化物的是_______，属于有机物的是_______。 （2）属于_______(填标号)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．纯净物 E．化合物 F．碱性氧化物 G．酸性氧化物 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. 、 （2）DEG 【解析】 【分析】根据含碳物质转化图可知：天然气是混合物，天然气的主要成分甲烷：有机物、化合物、纯净物；：无机物、酸性氧化物、化合物，纯净物；：无机物、氧化物、化合物，纯净物；：有机物、化合物、纯净物；：无机物、正盐、化合物、纯净物；：无机物、酸式盐、化合物，纯净物；：无机物、单质、纯净物；据此解答。 【小问1详解】 根据分析，属于单质的为：；属于氧化物的为：、；属于有机物的为：、。 【小问2详解】 根据分析，属于无机物、酸性氧化物、化合物，纯净物；符合条件的组合为：DEG。 16. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）将下列各物质加入水中，不能形成溶液的是_______(填序号)。 A．食盐 B．纯碱 C．面粉 （2）如图为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。 ①时，溶质与溶剂质量比为2：5的氯化铵溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是_______。 ③将等质量的两种物质的饱和溶液从降温至0 ℃，析出晶体较多的是_______。 （3）农业生产中可用4%的硝酸钾溶液作无土栽培的营养液，现已称量5 kg硝酸钾固体并放入烧杯中，能够配制4%的硝酸钾溶液_______kg，该溶液的配制步骤为：计算、_______、溶解。 【答案】（1）C （2） ① 饱和 ②. 氯化铵(或) ③. 硝酸钾(或) （3） ①. 125 ②. 量取 【解析】 【小问1详解】 溶液是均一、稳定的混合物；将食盐和纯碱加入水中，均能形成均一、稳定的混合物，将面粉加入水中，不能形成均一、稳定的混合物，故符合的选项为：C。 【小问2详解】 ①时，氯化铵的溶解度为40 g，即100 g水中最多溶解40 g氯化铵达到饱和状态，此时溶质与溶剂质量比为，所以时溶质与溶剂质量比为2：5的氯化铵溶液属于饱和溶液； ②时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵。根据饱和溶液溶质质量分数=可知，溶解度越小，溶质质量分数越小，故溶质质量分数较小的是氯化铵； ③将等质量的两种物质的饱和溶液从（硝酸钾的溶解度大于氯化铵）降温至0 ℃（硝酸钾的溶解度小于氯化铵），由于硝酸钾的溶解度随温度的变化趋势大于氯化铵，所以硝酸钾析出的晶体质量较多。 【小问3详解】 硝酸钾溶液质量=；硝酸钾质量已知，因此配制步骤为：计算、量取(水)、溶解。 17. 某兴趣小组开展“空气中氧气含量测定”实验，回答下列问题： （1）实验前向集气瓶中加入少量水的作用是_______。 （2）实验中能证明氧气含量的现象是_______，出现该现象的原因是_______。 （3）若同学们测得空气中氧气的体积分数小于理论值，可能的原因是_______。 （4）实验结束后，老师告诉同学们红磷燃烧的产物有毒且会污染空气，于是同学们提出寻找红磷的替代物。现有铁丝、木炭、镁条三种物质，请继续完成实验(已知：镁在空气中燃烧时不仅能与氧气反应，还能与氮气、二氧化碳反应)。 ①请你结合生活实际说明不能用铁丝代替红磷进行实验的理由_______。 ②利用木炭进行实验时，发现集气瓶中水面几乎没有上升，产生该现象的原因是_______。 ③利用镁条进行实验，发现最终测得氧气的含量_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ④结合你的学习经验，若要寻找红磷的替代物，用如图所示装置测定空气中的氧气含量，则该替代物应满足的条件是_______。 【答案】（1）降低集气瓶内的温度，吸收反应生成的五氧化二磷 （2） ①. 烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶内液面约上升至刻度1处 ②. 红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内压强减小，氧气约占空气总体积的，所以液面约上升至刻度1处 （3）红磷量不足(或装置漏气或未等装置冷却至室温就打开弹簧夹) （4） ①. 铁丝在空气中不能燃烧 ②. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳和一氧化碳气体，装置内压强无明显变化 ③. 偏大 ④. 能在空气中燃烧且只与空气中的氧气反应、生成物最好为固体，若生成气体，应选择合适的试剂吸收(合理即可) 【解析】 【分析】关闭弹簧夹，红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，水会进入到集气瓶内，进行计算，据此分析； 【小问1详解】 红磷燃烧放出大量的热且燃烧产物五氧化二磷会污染空气，实验前向集气瓶中加入少量水可以降低集气瓶内的温度，同时将产物吸收； 【小问2详解】 红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内压强减小，冷却至室温后打开弹簧夹，在外界大气压作用下，烧杯中的水会沿导管进入集气瓶中，氧气约占空气总体积的五分之一，故液面约上升至刻度1处； 【小问3详解】 红磷量不足、装置漏气、未等装置冷却至室温就打开弹簧夹等均可导致实验结果小于理论值； 【小问4详解】 ①铁丝在空气中不能燃烧，所以不能用铁丝代替红磷进行实验； ②木炭在空气中燃烧会生成一氧化碳和二氧化碳气体，装置内压强无明显变化，所以集气瓶内水面几乎没有上升； ③根据所给信息，镁条除了能与氧气反应外，还能与空气中的氮气、二氧化碳反应，集气瓶中压强降低的更多，最终测得氧气的含量偏大； ④综上所述，可得出红磷替代物应满足的条件有：能在空气中燃烧且只与空气中的氧气反应、生成物最好为固体，若生成气体，应选择合适的试剂吸收。 18. 某同学利用如图所示装置进行二氧化碳性质的探究，注射器内装有足量稀盐酸，硬质玻璃管中有四个棉球，其中①、④为湿润的紫色石蕊棉球，②、③为干燥的紫色石蕊棉球。回答下列问题： 已知：a．饱和碳酸氢钠溶液可以与氯化氢气体发生反应； b．浓硫酸具有吸水性； c．氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应。 （1）B装置的作用是_______。 （2）通过注射器向锥形瓶中加入稀盐酸后： Ⅰ．关闭弹簧夹，打开弹簧夹，观察到D装置中的现象为_______，写出D装置中发生反应的化学方程式_______。 Ⅱ．打开弹簧夹，关闭弹簧夹，若观察到D装置中④处棉球先变红、①处棉球后变红，而②、③处棉球不变色，则C装置中的溶液a为_______(填字母，后同)；若观察到①~④处的棉球均不变色，则C装置中的溶液a为_______。 A．浓硫酸 B．浓NaOH溶液 C．浓NaCl溶液 （3）该实验可得出具有的性质是_______。 【答案】（1）除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体 （2） ①. ①~④处棉球均变红且③、④处比①、②处先变红 ②. ③. A ④. B （3）能与水反应生成酸性物质、密度比空气大、不与浓硫酸反应但能与氢氧化钠溶液反应(合理即可) 【解析】 【分析】实验室二氧化碳的性质的操作为：先利用装置A中大理石和稀盐酸反应生成气体：；通入饱和溶液吸收挥发的HCl气体：；根据问题Ⅱ，实验装置图可知装置C是探究湿润的气体和干燥气体的性质或无气体存在的性质，则装置C中溶液a应该为浓硫酸或浓NaOH溶液，分别通过开、关和来探究湿润的气体和干燥气体或无气体存在对装置D中湿润的紫色石蕊棉球与干燥的紫色石蕊棉球的性质实验，据此分析解答。 【小问1详解】 为防止混有的氯化氢气体对探究二氧化碳的性质造成干扰，可用B装置中的饱和碳酸氢钠溶液将其除去。 【小问2详解】 Ⅰ．关闭弹簧夹，打开弹簧夹时，潮湿的二氧化碳气体直接进入D装置中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊棉球变红，且二氧化碳密度比空气大，因此可观察到D装置中①~④处棉球均变红且③、④处比①、②处先变红，反应的化学方程式为：； Ⅱ．打开弹簧夹，关闭弹簧夹时，D装置中④处棉球先变红，①处棉球后变红，而②、③处棉球不变色，通过分析可知是由于C装置中的溶液a将气体中的水蒸气吸收所致，故溶液a应为浓硫酸；若观察到①~④处棉球均不变色，说明二氧化碳气体已被C装置中的溶液a吸收，则溶液a为浓氢氧化钠溶液。 【小问3详解】 B装置可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，说明二氧化碳不与碳酸氢钠反应；打开弹簧夹，关闭弹簧夹，D装置中④处棉球先变红，①处棉球后变红，说明二氧化碳密度比空气大且能与水反应生成酸性物质；再将潮湿的二氧化碳气体通入浓硫酸后仍能使①、④处棉球变红，说明二氧化碳不与浓硫酸反应；将二氧化碳气体通入浓氢氧化钠溶液后D装置中棉球均不变色，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应。 19. 某兴趣小组同学在实验室利用花青素含量较高的葡萄皮自制酸碱指示剂，并检验常见物质的酸碱性。 【查阅资料】①花青素是天然存在于植物中的一种水溶性色素，易溶于水和乙醇。 ②葡萄皮花青素溶液与不同pH溶液反应的颜色变化如下： pH 1~6 7 8~9 10~11 12 葡萄皮花青素 溶液显示的颜色 深红色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色 【进行实验】步骤Ⅰ：取40 g清洗干净的葡萄皮捣碎放入100 mL 60%的乙醇溶液中，浸泡5 min后，过滤，所得滤液为葡萄皮花青素溶液，装好待用； 步骤Ⅱ：向等体积、等浓度碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中分别加入几滴葡萄皮花青素溶液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录实验现象如下： 液体名称 蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 葡萄皮花青素 溶液显示的颜色 紫色 淡蓝色 浅绿色 墨绿色 【交流讨论】 （1）步骤Ⅰ中，浸泡葡萄皮的乙醇溶液的作用是_______。 （2）步骤Ⅱ中三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_______。 （3）为鉴别白醋和水，分别滴加葡萄皮花青素溶液，观察到溶液显_______色的为白醋。 （4）通过步骤Ⅱ得出葡萄皮花青素溶液能否作酸碱指示剂，并说明原因_______。 【实验拓展】葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的变化如图所示(已知：吸光度越大，提取出的花青素浓度越高)。 （5）结合图像分析乙醇溶液浓度与提取出的花青素浓度的关系是_______。 （6）小组同学选用浓度约为60%的乙醇溶液提取葡萄皮中花青素的原因是_______。 【答案】（1）作溶剂，溶解花青素 （2）氢氧化钠溶液>碳酸钠溶液>碳酸氢钠溶液 （3）深红 （4）能，葡萄皮花青素溶液在酸性、中性、碱性溶液中显示不同颜色 （5）乙醇溶液浓度小于60%时，随着乙醇溶液浓度的增大，提取出的花青素浓度增大；乙醇溶液浓度大于60%时，随着乙醇溶液浓度的增大，提取出的花青素浓度减小(合理即可) （6）乙醇溶液浓度约为60%时，花青素的吸光度几乎达到峰值，此时提取出的花青素浓度最高 【解析】 【分析】自制酸碱指示剂并探究对等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液酸碱性测定的操作为：取40 g清洗干净的葡萄皮捣碎放入100 mL 60%的乙醇溶液中，浸泡5 min后，过滤，所得滤液为葡萄皮花青素溶液；然后向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中分别加入几滴葡萄皮花青素溶液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录实验现象，根据这些信息回答以下问题。 【小问1详解】 根据【查阅资料】可知花青素是一种水溶性色素，易溶于水和乙醇，步骤 I中，浸泡葡萄皮的乙醇溶液的作用是：作溶剂，溶解花青素。 【小问2详解】 结合葡萄皮花青素溶液在不同pH溶液中的颜色变化可知，实验所用碳酸氢钠溶液pH约为8～9、碳酸钠溶液pH约为10~11、氢氧化钠溶液pH约为12，则步骤Ⅱ中三种溶液的碱性由强到弱的顺序为溶液>溶液>溶液。 【小问3详解】 葡萄皮花青素溶液在pH为1~6的溶液中显深红色、在pH为7的溶液中显紫色，即葡萄皮花青素溶液在酸性溶液中显深红色、在中性溶液中显紫色，白醋呈酸性，因此滴加葡萄皮花青素溶液后观察到溶液显深红色的为白醋。 【小问4详解】 葡萄皮花青素溶液在酸性、中性、碱性溶液中显示不同颜色，故葡萄皮花青素溶液能作酸碱指示剂。 【小问5详解】 结合图像可知，乙醇溶液浓度小于60%时，葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的增大而增大，提取出的花青素浓度随之增大；乙醇溶液浓度大于60%时，葡萄皮花青素的吸光度随乙醇溶液浓度的增大而减小，提取出的花青素浓度随之减小。 【小问6详解】 用浓度约为60%的乙醇溶液提取出葡萄皮中的花青素的原因是：花青素的吸光度几乎达到峰值，此时提取出的花青素浓度最高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $