专题5：离子共存、物质鉴别、物质除杂、粗盐提纯-2025-2026学年科学九年级上册浙教版

九上专题5：离子共存、物质鉴别、物质除杂、粗盐提纯 模块一：离子共存 1、生成沉淀的离子对不能共存 Cl- + Ag+ = AgCl↓ （白色沉淀） SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ （白色沉淀） CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ （白色沉淀） CO32- + Ba2+ = BaCO3↓ （白色沉淀） OH- + Mg2+ = Mg(OH)2↓ （白色沉淀） OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓ （蓝色絮状沉淀） OH- + Fe3+ = Fe(OH)3↓ （红褐色絮状沉淀） 2、生成气体的离子对不能共存 H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O 3、生成水的离子对不能共存 H+ + OH- = H2O 4、附加隐含条件的离子共存问题 ①无色透明溶液：无色表示溶液中没有 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 等离子；透明表示：没有 沉淀 生成。 ②溶液呈酸性：说明溶液中有大量的 H+ 离子； ③溶液呈碱性：说明溶液中有大量的 OH- 离子； ④初中阶段能与金属反应产生气泡的溶液：说明溶液中有大量的 H+ 离子。 （1）H+ 不能与 CO32- 、 HCO3- 、 OH- 共存；（2）Cl- 不能与 Ag+ 共存； （3）CO32-不能与 H+ 、Ba2 、 Ag+ 、 Ca2+ 共存； （4）OH--不能与 NH4+ 、 H+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Fe2+ 共存； （5）Ba2+ 不能与 SO42- 共存； (6) Ca2+不能与 CO32- 共存； (7) SO42-不能与 Ba2+ 共存； (8)Ag +不能与 Cl- CO32- 共存； (10)Fe3+ 不能与 OH- 共存； (11)Cu2+不能与 OH- 共存； 溶液中离子颜色Cu2+ 蓝色 Fe3+ 黄色 Fe2+ 浅绿色 MnO4 紫红色 注意题干暗示条件：pH >7 意为 碱 性溶液，含有大量的 OH- pH <7 意为 酸 性溶液，含有大量的 H+ 【经典例题】 【例题1】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（ C ） A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、K+ C. K+、CO32-、NO3-、Cl- D. H+、Ba2+、K+、NO3-1 【答案】C 【例题2】将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是(  B ) A. FeCl3、NaCl、KNO3      B. CaCl2、 HCl 、NaNO3  C. K2CO3、Ca(NO3)2 、NaOH D. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO4   【答案】B 【例题3】对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A. 加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-          B. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-      D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，一定有Ca2+ 【答案】 B 【例题4】现有一混合物的水溶液，只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种。现取100 毫升此溶液进行如下实验：①加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27克；②在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33克；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，下列推测中，正确的是（   ） A. 一定含CO32－、SO42－、Na＋和Cl－， 一定不含Ba2＋ B. 一定含CO32－、SO42－和Na＋，一定不含Ba2＋ ， 可能含Cl－ C. 一定含CO32－和SO42－ ， 一定不含Ba2＋， 可能含Na＋和Cl－ D. 一定含SO42－ ， 一定不含Ba2＋和CO32－ ， 可能含Cl－和Na＋ 【答案】 B 【解析】【分析】根据各离子的性质及验证方法分析，结合题中所验证时的现象进行推断。 【解答】 ①加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27克；②在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33克，说明既有溶于盐酸的沉淀，也不有溶于盐酸的沉淀，则原物质中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子。钡离子与碳酸根、硫酸根离子产生沉淀，不能共存，所以一定没有钡离子，所以阳离子一定是钠离子；③滤液中有加入氯化钡引入的氯离子，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 ，不能证明原物质中是否有氯离子； 由上分析可知，该溶液中 一定含CO32－、SO42－和Na＋ ， 一定不含Ba2＋ ， 可能含Cl－ ； 【例题5】下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ B ） A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 【答案】B 【例题6】对下列实验过程的评价，正确的是（  ） A. 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，则该溶液不一定是碱溶液          B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液一定含有SO42- C. 固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则证明该固体中一定含有CO32-    D. 要验证某 NaOH 溶液中是否含有Cl- ， 可先加稀盐酸除去OH－，再加 AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明含有Cl- 【答案】 A 【解析】【分析】根据硫酸根离子、碳酸根离子、氢离子、氯离子的验证方法分析。 【解答】A.有些盐溶液也呈碱性，也能使无色酚酞变红，符合题意； B.加氯化钡溶液产生不溶于硝酸白色沉淀，可能含硫酸根离子也可能含银离子，不符合题意； C.固体与盐酸产生气体的也可能是活泼金属，不符合题意； D.加稀盐酸时，会引入氯离子，无法验证原溶液中的氯离子，不符合题意；故答案为：A。 【巩固提高】 1．下列离子能在pH=12的溶液中大量共存的是（） A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．K+、H+、SO42-、Cl- C．Na+、NH4+、NO3-、SO42- D．Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3- 【答案】A 2．下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（） A．Cu2＋、SO42－、Cl－、Na＋ B．OH－、K＋、NO3－、Ba2＋ C．Mg2＋、SO42－、Al3＋、NO3－ D．Na＋、CO32－、Ca2＋、Cl－ 【答案】C 3．常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（　　） A．、Na+、Ba2+ B．Ca2+、OH⁻、K+ C．Ag+、Cu2+、 D．Na+、Cl⁻、 【答案】C 4．“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，某造纸厂因违规排放废水被相关部门责令关停、整改，经测定该厂废水的pH=1，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是（　　） A．Ag+、、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、-、Ba2+ C．Mg2+、、Al3+、 D．Na+、、Ca2+、Cl﹣ 【答案】C 5．在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（　　） A．K+、OH﹣、 B．、Cu2+、Cl﹣ C．Ca2+、、Cl﹣ D．K+、Na+、 【答案】D 6．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（　　） A．NaOH   NaNO3 K2SO4 B．CuSO4 MgSO4 KCl C．Ba（OH）2 H2SO4 NaCl D．NaCl     AgNO3 HNO3 【答案】A 7．下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是（　　） A．NaNO3、NaCl、KNO3、CuSO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 【答案】D 8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　） A．在pH=1的溶液中：Na+、OH-、Cl- B．在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、SO42- C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、NO3- D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO32- 【答案】D 9．下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　） A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl 【答案】C 10．下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　） A．FeCl3、Na2SO4、NaCl B．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 C．BaCl2、KNO3、KOH D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 【答案】D 11．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　） A．K2SO4、NaNO3、NH4Cl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．FeCl3、CuSO4、NaCl 【答案】A 12．下列各组离子能在pH=3（即：溶液中含有H+）的溶液中大量共存的是（　　）（注：“大量共存”是指混合后不会发生反应而产生新物质。） A．NH4+、Na+、NO3-、CO32- B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH- C．Mg2+、K+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、CO32-、Cl- 【答案】C 13．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是(   ) A．在pH=1的溶液中：Ba2+、CO32-、Zn2+ B．在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、Cl− C．在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2+、NO3- D．在氢氧化钠溶液中：Na+、Ba2+、Cl- 【答案】D 14．下列各组离子能在的溶液中大量共存的是（    ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 15．下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是（　　） A．Na＋、Mg2＋、CO B．H＋、Cu2＋、NO C．NH、Fe3＋、SO D．K＋、Ba2＋、Cl－ 【答案】D 16．在pH=12的无色透明溶液中，下列离子可以大量共存的一组是（    ） A．Ca2+、Na+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ C．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、Cl﹣、K+、MnO4﹣ 【答案】B 17．某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl–、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测不正确的是(　　) A．Cl–一定存在 B．100mL溶液中K+的质量不小于2.34g C．K+一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 【答案】AD 18．下列离子能在pH=3的水溶液中大量共存的是（    ） A．SO42-、NO3-、K+、OH- B．CO32-、Cl-、SO42-、Na+ C．Cl-、NO3-、K+、Cu2+ D．NH4+、Cl-、OH-、K+ 【答案】C 19．下列物质能在pH=13的溶液中大量共存的是（    ） A．NaNO3、 NaCl、KNO3、（NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、 Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 【答案】D 20．下列离子组能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　） A．　Fe3+　Na+　OH- B．K+　　Na+　 C．Cl-　K+　　Ba2+ D．Ca2+　Cl-　　Na+ 【答案】B 21．某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁甲、乙两座化工厂的废水排放问题进行调查时发现：两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-，且两厂污水中含有一种相同的离子。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　） A．OH-和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂 C．K+和OH-来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂 【答案】C 22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-。现取二份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（   ） A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 B．CO32- 、SO42-一定存在，K+、Cl-可能存在 C．Ba2+可能存在，SO42-一定不存在 D．K+、NH4+ 、CO32-、SO42-一定存在，Cl-可能存在 【答案】B 23．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。为了确认溶液的组成，进行了如下实验： ①取一定体积的上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶； ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体8.5g。关于原溶液组成的结论，不正确的是（　　） A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3 B．原溶液一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋ C．原溶液一定存在Cl－ D．原溶液含有相同数目的SO42-和CO32- 【答案】C 24．甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是（ ） A．甲溶液中一定含有Ba2+ B．乙溶液中可能含有SO42- C．丙溶液中一定含有Cl- D．丁溶液中一定含有Na+ 【答案】D 二、填空题 25．已知某工厂甲、乙两车间排放出的污水中各含有较大量且不同的四种离子，这些离子分别是Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、、OH-、。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后，再排放会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此可以判断，甲车间的污水中含有的阴离子是 ，乙车间的污水中含有的阳离子是 。 【答案】 /硝酸根 Na+/钠离子 26．某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl-、OH-、 六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。 （1）甲厂废水中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 。 （2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是 （填离子符号），过滤后的废水中主要含有 两种物质（填化学式），处理后的废水符合排放标准。 【答案】 K＋、OH- Cl-或 Cu2＋、Fe3＋、OH- KCl、KNO3 27．治污水是“五水共治”的重头戏。如某科研小组检测和治理一未知水体，该水体可能含有H+、K+、Cu2+、Cl-、OH-等六种离子中的几种，取该水少许，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，则该水体中一定大量存在的阴离子是 。有同学认为，在确定水体呈碱性后，不需要做任何的实验就能判定该水体一定存在K+，则该同学的理由是 。要确定可能存在的离子，还需要添加 溶液。 【答案】 OH- 溶液呈碱性，故没有H+和Cu2+，溶液呈电中性，故一定存在K+ 硝酸银 三、探究题 28．有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： I.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，发现有白色沉淀产生； Ⅱ、将烧杯中的混合物过滤，得到滤液和沉淀； Ⅲ、向沉淀中滴加盐酸，沉淀质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 （1）白色固体中一定不含 （填化学式）。 （2）写出图中A点正在反应的化学方程式 。 （3）步骤Ⅱ的滤液中存在的溶质组合不可能是 。 ①NaCl ②NaCl、NaOH ③NaOH、BaCl2④Na2CO2、NaCl ⑤NaCl、BaCl2、Na2CO3 【答案】 Na2SO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ③⑤ 四、简答题 29．某未知无色溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Cu2﹢、SO42﹣、H﹢，为了确定溶液中具体含有的离子，进行下列实验： ①取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液呈红色； ②另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，未观察到气泡； ③在②的上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 （1）分析可知，溶液中一定含有 ；一定不含有 ；可能含 。 （2）为了确定溶液的具体成分，还需要再进行一步实验请写出该实验所需要选择的试剂 。 【答案】 H+、SO42- CO32- Cl- 硝酸钡溶液 模块二：物质鉴别 【例题1】下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（　A　） A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2 C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO 【例题2】有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的 NaOH 溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如表。则该物质X是下列各项中的(     ) 加入物质 NaOH 溶液 氯化钡溶液 HCl 溶液 现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 无明显现象 A. CuO 固体   B. (NH4)2CO3 粉末   C. 稀硫酸   D. CuSO4 溶液 【答案】 D 【例题3】下列各组物质的鉴别方案，错误的是（　A　） A．用氢氧化钡溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液 B．用水可鉴别氢氧化钠、硫酸钾、硝酸铵三种固体 C．用灼烧的方法可鉴别棉线、蚕丝、合成纤维三种丝线 D．用燃着的木条可鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体 【例题4】利用物质性质，开展物质鉴别。 活动探究一：现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，设计实验进行鉴别。 实验操作 实验现象和结论 方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干 观察到 　 　的是氯化钾溶液。 方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量硝酸银溶液。 观察到 　 　的是蒸馏水。 【实验分析】方法二中反应的化学方程式是 　 　。 【方法感悟】鉴别物质时，要依据性质差异，选择恰当方法，产生不同现象，达成鉴别目的。 活动探究二：老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究： 【探究性质】五种溶液两两之间能否发生反应？请写出符合条件的化学方程式各一个： （1）有沉淀生成 　 　； （2）有气体生成 　 　。 【实验探究】他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E，然后将B、C、D、E四种溶液分别取少量，并两两混合观察现象。 实验一 操作 B、C混合 D、E混合 现象 无明显现象 无明显现象 实验二 操作 B、D混合 C、E混合 现象 产生白色沉淀 无明显现象 实验三 操作 B、E混合 C、D混合 现象 无明显现象 【实验结论】 ①通过实验一、实验二可以确定溶液A不可能是哪一种溶液？　 　（填溶液中的化学式，下同）。 ②分析实验三中溶液B、E混合的可能现象，综合三个实验可以得出不同的结论： ③若B、E混合产生白色沉淀，则可推知下列三种溶液分别是A：　 　；B：　 　；C 　 　。 ④若B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是A：　 　；B：　 　；C 　 　；D 　 　；E 　 　。 ⑤若B、E混合无明显现象，则可推知五种溶液可能的组合有 　 　种。 【解答】解：活动探究一 方法一：各取一滴蒸馏水和一滴氯化钾溶液滴在洁净的玻璃片上晾干，由于氯化钾溶液含有溶质氯化钾，晾干后玻璃片上留下白色固体，而蒸馏水晾干后，玻璃片上不留任何痕迹，故填：留下白色固体； 方法二：氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，分别滴加少量硝酸银溶液，若是氯化钾溶液，会出现白色沉淀，而蒸馏水中加入硝酸银溶液无明显现象，故填：无明显现象； 【方法分析】氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，方程式为：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3；故填：KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3； 活动探究二 碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液五中溶液中，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀、碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀、稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，其余物质混合时无现象或不能发生反应； （1）两两混合能够产生沉淀的是硫酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，故填：Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH或Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH； （2）两两混合能够产生气体的是盐酸和碳酸钠，故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； 【实验结论】①通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，由于五种物质中能产生的白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，说明B和D必然有一种物质为氢氧化钡，故A不可能是氢氧化钡，故填：Ba（OH）2； ③通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合产生白色沉淀，由于五种物质中混合后能产生的白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，说明B为氢氧化钡，则D和E是碳酸钠或硫酸钠中的一种，由于C和E混合、D和E混合均无明显现象，则E不可能是稀盐酸，则A为稀盐酸、E为氯化钾溶液，故填：HCl；Ba（OH）2；KCl； ④通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合后有气体产生，由于五种物质中混合后能产生的白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，混合后能产生气体的是稀盐酸与碳酸钠，故B为碳酸钠、D为氢氧化钡、E为稀盐酸，由于D和C混合后无现象，则C为氯化钾，A为硫酸钠，故填：Na2SO4；Na2CO3；KCl；Ba（OH）2；HCl； ⑤通过实验一、实验二可知B和D混合后产生白色沉淀，若B、E混合无明显现象，由于五种物质中能产生的白色沉淀的只有碳酸钠与氢氧化钡、碳酸钠与氢氧化钡，则B和D可以是碳酸钠和氢氧化钡中的一种，也可以是硫酸钠和氢氧化钡中的一种； 由表中现象可知B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均无现象，由于碳酸钠还能与盐酸反应产生气体、氢氧化钡还能与硫酸钠反应产生沉淀，则C和E不能是盐酸和硫酸钠，C和D都只能是氯化钾，不符合题意，故B和D不可能是碳酸钠和氢氧化钡的组合； 若B为硫酸钠、D为氢氧化钡，B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均无现象，则C和E均不能是碳酸钠，则A是碳酸钠，C可以是稀盐酸或氯化钾、E可以是氯化钾或稀盐酸； 若B为氢氧化钡、D为硫酸钠，B和C混合、B和E混合，D和E混合、D和C混合均无现象，则C和E均不能是碳酸钠，则A是碳酸钠，C可以是稀盐酸或氯化钾、E可以是氯化钾或稀盐酸； 故可以有四种情况，故填：4。 【例题5】下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　C　） A. NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 B. Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4、HCl C. NaOH、Fe（NO3）3、MgSO4、KCl D. AgNO3、HCl、NaCl、CaCl2 【例题6】下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是（　D　） A．NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl B．KCl Ca（OH）2 HCl NaNO3 C．FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3 D．KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞 【例题7】下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（　C　） A．FeCl3 NaCl NaOH KCl B．CuSO4 Ba（OH）2 HCl HNO3 C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3 D．Ca（OH）2 K2CO3 CaCl2 NaCl 【例题8】现有下列四组溶液： ①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； ②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH； ③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液； ④K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2 （1）上述四组溶液中都含有Cl-，实验室鉴定Cl-用______（填试剂名称或化学式）； （2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？______（用序号表示）。 答案：（1）硝酸银和稀硝酸；（2）②③④ 【例题9】下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（　　） A．KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别 B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别 C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别 D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别 【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】 A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显变化的是KNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法错误。 B、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是KOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的KOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。 C、分别溶于水，温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，温度几乎无变化的是碳酸钠、氯化钠，利用水无法鉴别；组内四种物质两两混合时NH4NO3、NaOH反应能产生有刺激性气味的气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别；故选项说法正确。 D、分别加入水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水温度几乎没有明显变化的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠、氧化钙，试管内有白色不溶物的是原物质是氧化钙，形成无色溶液的是氢氧化钠，可以鉴别，故选项说法正确。故选：A。 【例题10】如图是小敏在鉴别纯碱溶液和氢氧化钙溶液时所进行的系列实验： （1）若把废液A逐渐倒入废液B中时，仅产生白色沉淀，则废液A中的溶质是碳酸钠、氯化钠。 （2）若把废液A逐渐倒入废液B中时，刚开始有气泡冒出，后产生白色沉淀，则废液B中的溶质是氯化钙、氯化氢。 （3）若把废液A逐渐倒入废液B中时，无任何明显现象，则废液A中的溶质可能存在2种情况，废液B中的溶质可能存在3种情况。 （4）向废液C中滴入无色酚酞试液，发现溶液仍为无色。由此推断废液C中的溶质是氯化钠；氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化氢；氯化钠、氯化氢、氯化钙。 【解析】　废液A与废液B中溶质各有三种可能，将废液A逐渐倒入废液B中，现象如下表所示，据此回答第（1）～（3）小题： 　　　　 恰好完全 反应 纯碱过量 稀盐酸 过量 NaCl Na2CO3、NaCl NaCl、HCl 恰好完全反应 CaCl2 无明显现象 白色沉淀 无明显现象 氢氧化钙过量 CaCl2、Ca（OH）2 无明显现象 白色沉淀 试管发热 稀盐酸过量 CaCl2、HCl 无明显现象 先有气体，后有白色沉淀 无明显现象 向废液C中滴入无色酚酞试液，发现溶液仍为无色，可知溶液不显碱性，即不含Ca（OH）2和Na2CO3，由上表分析可知，废液C中溶质一定有NaCl，可能有CaCl2和HCl。 【巩固提高】 1．两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能用来区分两种溶液的是（　　） A．锌粒 B．氯化钡溶液 C．紫色石蕊试液 D．氢氧化钠溶液 【答案】B 【详解】A、锌粒均能与稀盐酸、稀硫酸均能发生反应，均会观察到有气泡产生，不能鉴别，故选项错误； B、氯化钡溶液能与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，不能鉴别，故选项正确； C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红色，不能鉴别，故选项错误； D、氢氧化钠溶液均能与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。 故选B。 2．只用水这种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（　　） A．KNO3和NH4NO3 B．CaCO3和Ca（NO3）2 C．NaOH和NaCl D．K2SO4和NaNO3 【答案】D 【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，使温度降低，KNO3溶于水温度几乎无变化，可以鉴别； B、Ca(NO3)2易溶于水，CaCO3难溶于水，用水可以鉴别； C、NaOH溶于水时放热，使温度升高，NaCl溶于水温度几乎无变化，可以鉴别； D、K2SO4和NaNO3均易溶于水，形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象相同，用水不能鉴别。 故选D。 3．只用一种试剂就能将NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四种溶液区分开来的一种试剂是  （    ） A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．烧碱溶液 D．氢氧化钡溶液 【答案】D 【详解】A、硝酸银只与氯化钾生成白色沉淀，无法鉴别，故A错误； B、氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钾溶液产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B错误； C、氢氧化钠溶液能与硝酸铵和硫酸铵产生有刺激气味的气体，现象相同，无法鉴别，故C错误； D、氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与硝酸铵混合产生有刺激性气味的气体，与氯化钾混合无现象，与硫酸钾混合能产生白色沉淀，故D正确。 故选：D。 4．下列物质中，可以一次性将硝酸银、碳酸钠、氯化钡三种物质的溶液区别开来的是（　　） A．硝酸 B．盐酸 C．氯化钠 D．硝酸钾 【答案】B 【详解】A、硝酸与硝酸银、碳酸钠、氯化钡溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误； B、盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液不反应，可以鉴别，故选项正确； C、氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，与碳酸钠、氯化钡均不反应，不能鉴别，故选项错误； D、硝酸钾与硝酸银、碳酸钠、氯化钡溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。 故选B。 5．现有3瓶无色液体：水、稀盐酸、稀硫酸，用下列试剂能将三种溶液鉴别出来的是（　　） A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．紫色石蕊试液和氯化钡溶液 D．无色酚酞试液和氯化钡溶液 【答案】C 【详解】A、稀盐酸与稀硫酸都呈酸性，都能够使紫色石蕊试液变红，即用紫色石蕊试液不能鉴别稀盐酸与稀硫酸，选项错误； B、水呈中性，稀盐酸与稀硫酸都呈酸性，都不能使酚酞试液变色，即用无色酚酞试液不能鉴别水、稀盐酸、稀硫酸，选项错误； C、取三种液体的样品，先加入紫色石蕊试液，不变色仍呈紫色的液体是水，再向变红的两种液体中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的原液体是稀硫酸，无沉淀生成的液体是稀盐酸，选项正确； D、水呈中性，稀盐酸与稀硫酸都呈酸性，都不能使酚酞试液变色，即用无色酚酞试液不能鉴别水、稀盐酸、稀硫酸，再向三种液体中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀的原液体是稀硫酸，即不能鉴别水和稀盐酸，选项错误； 故选C。 6．只用一种试剂，一次就能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO 3三种溶液，这种试剂是（    ） A．BaCl2溶液 B．KOH溶液 C．NaNO3 D．稀盐酸 【答案】D 【详解】A、BaCl2溶液和Na2SO 4、AgNO 3、Na 2CO 3三种溶液都反应生成白色沉淀，不能区分； B、KOH溶液和AgNO3、Na2CO3两种溶液都有沉淀，不能区分； C、NaNO3和Na2SO4、AgNO3、Na2CO3三种溶液都不反应，不能区分 D、稀盐酸不能和Na2SO4反应，和AgNO3反应生成白色沉淀，和Na2CO3反应生成气体，能够区分。 故选D。 7．有三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3溶液中的一种，若只用一种试剂将它们一次性鉴别出来，应选用下列试剂中的（　　） A．BaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．Ba(OH)2 【答案】B 【详解】A、BaCl2与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与Ba(OH)2、NaNO3溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。 B、H2SO4能与Ba(OH)2反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2CO3反应生成二氧化碳气体，与NaNO3溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。 C、NaOH与Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。 D、Ba(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，与Ba(OH)2、NaNO3溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。 故选：B。 8．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ） A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl C．NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3、KCl D．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2 【答案】D 【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，取少量CuSO4溶液，从其余的溶液中任取一种加入CuSO4溶液中，若出现蓝色沉淀，则所取溶液为NaOH溶液，若出现白色沉淀，则所取溶液为BaCl2溶液，剩余的 NaCl、KNO3无法鉴别，错误；B、能与两种物质反应生成白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，Na2SO4、H2SO4无法区分，NaCl、HCl无法鉴别出来，错误；C、FeCl3溶液是黄色的，首先被认出，取少量的FeCl3溶液于试管中，从其余的溶液中任取一种加入FeCl3溶液中，若产生红褐色沉淀，则所取溶液是NaOH溶液，取少量NaOH于另一支试管中，从剩余是三种溶液中任取一种，加入NaOH溶液中，溶产生白色沉淀，则所取溶液是MgSO4溶液，剩余的KNO3、KCl溶液无法鉴别，错误；D、既能与其中两种物质反应产生白色沉淀，又能与一种物质反应产生气体的是Na2CO3溶液，能与碳酸钠溶液反应产生气体的是稀盐酸，与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，加入稀盐酸沉淀消失的是CaCl2溶液，不消失的是AgNO3溶液，剩余的物质是KCl溶液。 点睛：本题考查了物质鉴别的方法、酸碱盐之间反应的知识。 9．下列各组四种溶液，不用其他试剂也能鉴别的是（    ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断。 【详解】A、FeCl3溶液显黄色，与剩余三种溶液混合时没有明显的现象，不能鉴别； B、氯化铜溶液呈蓝色，氯化铜可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故可以鉴别出氢氧化钠，而氢氧化铜能够溶于盐酸，故可以鉴别出盐酸，剩余的就是氯化钠，故不加其他试剂可以鉴别； C、内四种物质的溶液两两混合时，都没有明显的现象，故不加其他试剂无法鉴别； D、组内四种物质的溶液两两混合时，都没有明显的现象，故不加其他试剂无法鉴别； 故选：B。 10．下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其它试剂就可以鉴别的是（    ） A．FeCl3 NaCl Ba(OH)2 B．KCl HCl NaNO3 C．Na2SO4 HCl H2SO4 D．CuCl2 NaNO3 K2SO4 【答案】A 【详解】A、观察颜色，黄色的为氯化铁溶液，然后将氯化铁溶液与其余两种溶液混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钡溶液，剩余的是氯化钠溶液，可以鉴别； B、将溶液两两混合，均无现象，无法鉴别； C、将溶液两两混合，均无现象，无法鉴别； D、观察颜色，蓝色的为氯化铜溶液，将氯化铜溶液与其余两种溶液混合，均不反应，无明显现象，无法鉴别硝酸钠和硫酸钾； 故选A。 【点睛】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行。 11．下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，不能加以鉴别的是（　　） A．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 B．Ba（OH）2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3 C．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 D．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 【答案】C 【详解】A、碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别； B、氢氧化钡能与碳酸钾生成碳酸钡沉淀、与氯化铵生成氨气，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钾，只有气体生成的是氯化铵，只有沉淀生成的是氢氧化钡，剩余的物质为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别； C、硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠； D、氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，不加任何试剂可以鉴别。故选：C。 12．下列四组溶液，不用其他试剂，无法将其鉴别出来的是（    ） A．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KNO3 B．H2SO4、KOH、Ba(OH)2、CuSO4 C．HCl、Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 【答案】A 【详解】A、将四种溶液两两混合，产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次沉淀的是硫酸钠、碳酸钾、均无现象的是硝酸钾，无法鉴别硫酸钠和碳酸钾，符合题意； B、溶液显蓝色的是硫酸铜，能与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钾，能与硫酸铜反应产生白色沉淀和蓝色沉淀的是氢氧化钡，不反应的是硫酸，不符合题意； C、将四种溶液两两混合，只产生气泡的是盐酸，只产生白色沉淀的是硝酸钡，既产生白色沉淀，又产生气泡的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠，不符合题意； D、将四种溶液两两混合，只产生一次气泡的是盐酸，产生一次气泡和一次白色沉淀的是硫酸，产生两次白色沉淀的是氯化钡，产生两次气泡，一次白色沉淀的是碳酸钠，不符合题意。 故选A。 13．下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的是（    ） A．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 【答案】A 【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为HCl，产生白色沉淀的为BaCl2溶液；与Na2CO3溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液；因此只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别，故A正确； B、NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl中两两混合时能够产生两次沉淀的是AgNO3，而与沉淀出现没有关系的一份溶液为NaNO3，至于和AgNO3产生沉淀的NaCl和HCl，则无法鉴别，故B错误； C、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl中给定的物质两两混合时只有一次沉淀产生，即Na2SO4和BaCl2的反应，但无法鉴别是哪一种物质，其它的物质混合都无现象，因此不能鉴别，故C错误； D、首先观察氯化铁是黄色的溶液，然后将氯化铁和其它三种溶液混合，能够产生沉淀的是氢氧化钠，而和硫酸钠氯化钡混合无现象，因此无法鉴别硫酸钠和氯化钡，故D错误； 故选：A。 【点睛】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 14．下列各组稀溶液，仅用同组稀溶液间的相互反应就可鉴别出来的是（　　） A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl、KNO3 C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4 【答案】C 【详解】A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别； B、Ba（NO3）2、Na2SO4溶液反应能产生白色沉淀（硫酸钡），但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别； C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别； D、NaOH、NH4NO3溶液反应能产生有刺激性气味的气体（氨气），但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。 故选C。 15．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们鉴别出来的是（　　） A．NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 B．Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4、HCl C．AgNO3、HCl、NaCl、CaCl2 D．NaOH、Fe（NO3）3、MgSO4、KCl 【答案】D 【详解】A、先根据溶液的颜色鉴别出硫酸铜，再将硫酸铜滴入剩下的三种溶液中，生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，没有现象的是氯化钠和硝酸钾，氯化钠和硝酸钾无法鉴别，故错误； B、 Ba(NO3)2 Na2SO4 H2SO4 HCl Ba(NO3)2 —— 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象 Na2SO4 白色沉淀 —— 无明显现象 无明显现象 H2SO4 白色沉淀 无明显现象 —— 无明显现象 HCl 无明显现象 无明显现象 无明显现象 —— 任取一种物质滴入其他三种物质中，有两组现象是相同的，不能鉴别，故错误； C、 AgNO3 HCl NaCl CaCl2 AgNO3 —— 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 HCl 白色沉淀 —— 无明显现象 无明显现象 NaCl 白色沉淀 无明显现象 —— 无明显现象 CaCl2 白色沉淀 无明显现象 无明显现象 —— 无法鉴别出HCl、NaCl、CaCl2，故错误； D、先根据溶液的颜色鉴别出硝酸铁，然后将硝酸铁滴入剩余的三种溶液中，出现红褐色沉淀的是氢氧化钠，没有现象的是硫酸镁和氯化钾，再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，出现白色沉淀的是硫酸镁，没现象的是氯化钾，可以将四种物质鉴别出来，故正确。 故选D。 16．下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是  （    ） A．CuSO4、BaCl2、HNO3、NaOH B．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl C．AgNO3、NaNO3、NaCl、HCl D．FeCl3、NaOH、HNO3、MgSO4 【答案】C 【详解】A、CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液，出现白色沉淀是BaCl2溶液，无明显变化的是硝酸，故不加其它试剂可以鉴别。 B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其它试剂可以鉴别。 C、AgNO3与、NaCl、HCl反应均产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。 D、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；再将氢氧化钠溶液滴加到另外两种溶液中，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是HNO3，故不加其它试剂可以鉴别。 故选：C。 17．下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是（　　） A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaCl C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca（OH）2、NaOH、BaCl2 【答案】C 【详解】A、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故错误。 B、组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；其它两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故错误。 C、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两溶液混合时出现白色沉淀和放出气体的现象，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，故不加其它试剂可以鉴别，故正确。 D、组内三种物质的溶液两两混合时，均不发生反应，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故错误。 故选C。 18．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 （　　） A．NaOH       HCl         CuSO4    MgSO4 B．KNO3       HCl         CaCl2    NaOH C．Na2CO3   K2SO4        BaCl2      HCl D．Na2CO3 Ca（OH）2      NaOH      HCl 【答案】B 【详解】A、硫酸铜溶液为蓝色，通过看颜色将硫酸铜鉴别出来，将硫酸铜溶液分别滴加到其余三种溶液中，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，取剩余两种溶液中的一种向沉淀中滴加，蓝色沉淀消失，说明滴加的是盐酸，另一种为硫酸镁，故A可以鉴别。 B、将四种溶液两两混合，都无现象，故不另加试剂无法鉴别。 C、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀，一次气体的是碳酸钠，产生一次沉淀的是硫酸钾，产生两次沉淀的是氯化钡，产生一次气体的是盐酸，不另加试剂可以鉴别。 D、将四种溶液两两混合，产生一次沉淀，一次气体的是碳酸钠，产生一次沉淀的是氢氧化钙，产生一次气体的是盐酸，无现象的是氢氧化钠，故不另加试剂可以鉴别。 故选B。 19．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（　　） A．NaOH，FeCl3，NaCl，KCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3 C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl 【答案】C 【分析】 先观察所给试剂的颜色，将有特殊颜色的溶液鉴别出来，再用该试剂鉴别出其它物质，或两两物质反应，凭现象的不同加以鉴别。 【详解】A、先通过颜色观察出溶液呈黄色的氯化铁溶液，然后将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但氯化钠和氯化钾无法鉴别，不符合题意。 B、硫酸钠与氯化钡反应会产生白色沉淀，但鉴别不出哪一种是硫酸钠，哪一种是氯化钡，且氯化钠和硝酸钾也无法鉴别，不符合题意。 C、将四种物质两两混合，出现的现象为一种沉淀，三种无明显现象的为硫酸钠，两种沉淀，一种无明显现象的为氯化钡，一种气体、一种沉淀、一种无明显现象的为碳酸钠，只一种气体，三种无明显现象的为盐酸，不需加试剂可以鉴别，符合题意。 D、两两物质反应，只能鉴别出碳酸钠和氯化钾，无法鉴别硫酸和盐酸，不符合题意。 故选C。 20．下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是（　　） A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3 C．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3 【答案】B 【详解】A、先观察溶液颜色，呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁溶液加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但无法鉴别硫酸钠和氯化钾，不符合题意。 B、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁溶液，再将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠溶液，再将另两种溶液加入到红褐色沉淀中，沉淀消失的为盐酸，不消失的为硝酸钾，可以鉴别，符合题意。 C、各物质两两混合，产生沉淀的为硫酸钠和氯化钡，但无法确定哪个是氯化钡，哪个是硫酸钠，产生有刺激性气味的是氯化铵和氢氧化钾的反应，但无法确定哪一种是氯化铵，不符合题意。 D、两两混合，有两种物质与其反应产生气体，一种物质与其反应产生沉淀产生的是碳酸钠，与碳酸钠产生沉淀的为氯化钙，但无法鉴别盐酸和硝酸，不符合题意。 故选B。 21．下面的各组溶液，不用其它任何试剂不能鉴别的是（　　） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A、碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别； B、硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，但不能鉴别硫酸钾和硝酸钠, 不加任何试剂不可以鉴别； C、氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，不加任何试剂可以鉴别； D、氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体氨气，能与碳酸钾混合产生白色沉淀，不能与硝酸钠反应，故既能产生刺激性气味的气体又能产生白色沉淀的是氢氧化钡，只能产生刺激性气味气体的是氯化铵，只能产生沉淀的是碳酸钾，无现象的是硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别。 故选B。 22．不用其他任何试剂就可以鉴别：①NaOH，②H2SO4，③CuSO4，④NaCl四种溶液，则鉴别出来的先后顺序正确的是（　　） A．①②③④ B．③①②④ C．②①③④ D．④②①③ 【答案】B 【详解】CuSO4溶液呈蓝色，将CuSO4溶液滴加到剩余试剂中，有蓝色沉淀生成的是NaOH溶液，将剩余的两种未知溶液各取少许滴加到上述蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4溶液，不能使沉淀消失(无明显变化)的是NaCl溶液，因此鉴别出来的先后顺序是③①②④；故选B。 23．现有四种溶液：① 氯化钠溶液 ② 氯化钡溶液 ③ 硫酸铜溶液 ④ 硫酸钠溶液，不使用其它试剂就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（　　） A．③②④① B．②④③① C．③①④② D．②③④① 【答案】A 【详解】CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是氯化钡溶液，能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是硫酸钠溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不使用其它试剂就可以把它们一一区分开，区分出的先后顺序是③②④①。 故选A。 24．有四种物质的溶液①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④CuCl2，不用其他试剂可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是(    ) A．④①②③ B．①③④② C．④③②① D．①④②③ 【答案】A 【分析】CuCl2溶液呈蓝色，铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀。 【详解】CuCl2溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的是CuCl2溶液，把CuCl2溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为Ba(OH)2溶液，再把Ba(OH)2溶液与剩余两种溶液中混合，混合后产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，没有明显现象的是HNO3，所以被鉴别出的先后顺序是④①②③。故选A。 25．科学中常用某一试剂分别滴加到其他试剂中，如果能分别出现不同的现象，就可以对它们一一进行鉴别。现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（　　） A．② B．②③ C．①②③ D．②③④ 【答案】B 【详解】①稀盐酸能使紫色石蕊试液变成红色，氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊试液变成蓝色，无法鉴别； ②稀硫酸与稀盐酸不反应，能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，能用来一次性鉴别出三种物质； ③碳酸钾溶液能与稀盐酸反应生成气体，能与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，与碳酸钠不反应，能用来一次性鉴别出三种物质； ④氯化钡溶液与稀盐酸、氢氧化钡溶液不反应，能与碳酸钠反应生成白色沉淀，不能一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液。 由以上分析可知，B正确。 故选B。 26．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（　　） A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据固体是否消失，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体 C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4固体 【答案】C 【详解】A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意。 B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意。 C、氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意。 D、熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。 故选C。 27．某白色固体可能由CaCO3、NaCl、BaCl2、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成，九年级某科学兴趣小组进行了实验，实验记录如下图所示：下列分析正确的是（　　） A．原固体中一定不含BaCl2、Na2SO4，可能含有NaCl B．原固体中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH C．步骤②中得到的溶液中溶质只有CaCl2 D．确定固体中是否有NaCl可以取无色溶液A直接滴入AgNO3溶液 【答案】B 【分析】白色固体甲加入过量的稀盐酸，固体全部消失，而氯化钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡是不溶于盐酸的沉淀，故沉淀一定不含有硫酸钡，一定含有碳酸钙，没有硫酸钡，则氯化钡和硫酸钠不能同时存在；无色溶液A通入二氧化碳产生了白色沉淀，说明一定含有氯化钡和氢氧化钠，故一定不能含有硫酸钠，氯化钠可能存在。 【详解】A、一定不会含有硫酸钠，一定含有氯化钡，可能含有NaCl，故错误； B、原固体中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH，故正确； C、步骤②加入的是过量的稀盐酸，故得到的溶液中溶质是CaCl2和HCl，故错误； D、氯化钡中含有氯离子，不能使用加入硝酸银溶液的方法检验是否含有氯化钠，故错误。 故选B。 28．现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断A、B、C、D的顺序正确的是（　　） A B C D B 无明显现象 — 有气体生成 有沉淀生成 C 有气体生成 有气体生成 — 有沉淀生成 A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCI、H2SO4 【答案】B 【分析】已知“A、B、C、D四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种”，又知A、B与C反应都有气体生成；B、C与D反应都有沉淀生成，利用排除法或尝试法，可以选出正确答案。 【详解】A、H2SO4与Na2CO3反应有气体生成，不符合A与B反应的现象，故A错误； B、HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2，符合“A、B与C反应都有气体（二氧化碳）生成；B、C与D反应都有沉淀生成”，故B正确； C、Na2CO3与H2SO4反应有气体生成，不符合A与B反应的现象，故C错误； D、BaCl2与Na2CO3反应有沉淀生成，不符合A与B反应的现象，故D错误。 故选B。 29．有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀只有部分可溶于稀硝酸。则原白色固体内（    ） A．一定含有硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡 B．一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡 C．可能同时含有碳酸钙和碳酸钠 D．可能含有硫酸铵和氢氧化钡 【答案】C 【分析】将混合物加入水中溶解，会产生刺激性的气体，说明了一定存在硫酸铵和氢氧化钡，沉淀部分溶解，沉淀可能含有碳酸钡，也可能含有碳酸钙，或者同时含有，所以白色固体中一定含有氢氧化钡、硫酸铵，可能含有碳酸钙和碳酸钠。 【详解】A、将混合物加入水中溶解，会产生刺激性的气体，说明了一定存在硫酸铵和氢氧化钡，沉淀部分溶解，沉淀可能含有碳酸钡，也可能含有碳酸钙，或者同时含有，所以白色固体中一定含有氢氧化钡、硫酸铵，可能含有碳酸钙和碳酸钠，故A不正确； B、将混合物加入水中溶解，会产生刺激性的气体，说明了一定存在硫酸铵和氢氧化钡，故B不正确； C、沉淀部分溶解，沉淀可能含有碳酸钡，也可能含有碳酸钙，或者同时含有，所以白色固体中一定含有氢氧化钡、硫酸铵，可能含有碳酸钙和碳酸钠，故C正确； D、将混合物加入水中溶解，会产生刺激性的气体，说明了一定存在硫酸铵和氢氧化钡，故D不正确。故选C。 【点睛】碳酸钙不溶于水，氢氧根离子和铵根离子会生成氨气，碳酸根离子、硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，碳酸钡沉淀会溶于硝酸，硫酸钡沉淀不会溶于酸。 二、简答题 30．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成．为了鉴定其成分，实验如下： （1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液 （2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸；沉淀全部溶解，但无气体产生 （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解试根据以上现象相断该白色粉末中一定合有 ；可能含有 （填化学式） 【答案】 Mg(OH)2和BaCl2 KNO3 【分析】加入足量的水，搅拌、静置和过滤，得到的白色沉淀和无色滤液，说明白色沉淀可能含氯化银、氢氧化镁或者是碳酸钡或者硫酸钡之一或者是混合物；向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但无气体产生，说明没有氯化银、碳酸钡和硫酸钡，而为氢氧化镁，即原物质不含氯化银，且不能同时存在氯化钡和碳酸钠或者氯化钡和硫酸钠；向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明原物质含有氯化钡，同时排除了碳酸钠和硫酸钠，现有实验不能确定是否含有硝酸钾，即该白色粉末中一定含有氢氧化镁和氯化钡，一定没有氯化银和碳酸钠以及硫酸钠，可能含有硝酸钾。 【详解】由分析可知，该白色粉末中一定合有氢氧化镁和氯化钡，其化学式分别为Mg(OH)2和BaCl2，故填Mg(OH)2和BaCl2； 该白色粉末中可能含有硝酸钾，其化学式为KNO3，故填KNO3。 31．在实验室的废液中可能含有FeCl3、H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一种或几种，九年级化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：①取废液观察为无色溶液；②取废液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，继续滴加稀HNO3，无明显现象。根据以上现象，可推断废液中肯定含有 ，肯定没有 ，产生白色沉淀的化学方程式为 。 【答案】 硫酸 氯化铁、硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钠 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 【详解】氯化铁在溶液中显黄色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，所以： ①取废液观察为无色溶液，所以溶液中一定不含氯化铁； ②取废液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以溶液中可能含有硫酸、碳酸钠中的一种，继续滴加稀HNO3，无明显现象，所以溶液中一定含有硫酸，一定不含碳酸钠、硝酸钡，氢氧化钠和硫酸不能共存，也一定不含氢氧化钠，至于氯化钠是否存在对实验现象无影响。所以：可推断废液中肯定含有硫酸，肯定没有氯化铁、硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钠，产生白色沉淀的反应是氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。 32．有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液：②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。根据上述实验回答下列问题： （1）粉末中一定不含 ，一定含有 ； （2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的 溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在。 【答案】 FeCl3 Na2CO3和CaCl2 氯化钙（氯化钡，合理即可） 【分析】氯化铁溶液显黄色，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明不含氯化铁，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，可能含有氢氧化钾。 【详解】（1）取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化铁是黄色溶液，则粉末中不含氯化铁，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有碳酸钠，可能含有氢氧化钾，故粉末中一定不含FeCl3，一定含有Na2CO3和CaCl2。 （2）可能含有氢氧化钾，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在。 【点睛】碳酸钠和氢氧化钾均显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。 33．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：   ①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 （1）取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。     （2）假设原白色粉末是由三种物质组成，请写出一种可能的组合 。     （3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的的滤液，向其中通入CO2 ，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有 。 【答案】 CaCO3 CaCO3、BaCl2、NaOH或者CaCO3、Na2SO4、NaOH BaCl2、NaOH 【分析】硫酸铜溶液为蓝色，所以滤液无色说明肯定没有硫酸铜；硫酸钡和碳酸钙同为白色沉淀，但是硫酸钡不溶于酸，而碳酸钙和酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；白色粉末中肯定含有碳酸钙，可能含有BaCl2、Na2SO4、NaOH，将它们相互组合即可；二氧化碳不能与氯化钡反应，因此碳酸钡肯定是氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，然后碳酸钠和氯化钡反应生成的。 【详解】（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；实验①中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙。 （2）硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，白色粉末中肯定含有CaCO3 ，可能含 BaCl2、Na2SO4、NaOH，三种物质的组合可能是CaCO3、BaCl2、NaOH或者CaCO3、Na2SO4、NaOH。 （3）通入二氧化碳后产生了白色沉淀，那么这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故原白色粉末中还含有物质的BaCl2和NaOH。 三、探究题 34．有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分。 请回答： （1）操作a的名称： ，白色沉淀A的化学式： 。 （2）由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含 。 （3）无色溶液b中溶质的成分是 。 （4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有 。 【答案】 过滤 BaSO4 硫酸铜 氯化钠、硝酸钡、硝酸钠 氯化钡、硫酸钠 【分析】硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以：白色粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，一定含有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量的硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，所以A是硫酸钡，b中含有反应剩余的硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成的氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成的硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。 【详解】由分析可知（1）操作a的名称：过滤，白色沉淀A的化学式BaSO4； （2）由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含硫酸铜； （3）无色溶液b中溶质的成分是：氯化钠、硝酸钡、硝酸钠； （4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有氯化钡、硫酸钠。 35．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验： ①取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，滴酚酞试液变红色，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变成无色； ②继续向烧杯中逐滴滴加稀盐酸至过量并不断搅拌，烧杯内固体部分溶解并有气泡冒出。 请回答下列问题： （1）原白色固体中可能存在的物质是 。 （2）最后所得的溶液中一定含有的溶质是 。 【答案】 氯化钠 氯化钡，氯化钠，氯化氢 【分析】①取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，滴酚酞试液变红色，可能含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种；再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，沉淀可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡，因此可能含有硫酸钠、碳酸钠中的一种或两种；反应后溶液变成无色，因为氢氧化钠和氯化钡不反应，因此一定不含氢氧化钠； ②继续向烧杯中逐滴滴加稀盐酸至过量并不断搅拌，烧杯内固体部分溶解并有气泡冒出，说明一定含有碳酸钠、硫酸钠。 【详解】（1）由于没有任何现象说明氯化钠不存在，因此原白色固体中可能存在的物质是氯化钠； （2）最后所得的溶液中一定含有的溶质是：氯化钠、氯化氢、氯化钡。 36．有一包白色粉末可能含有CaCO3，Na2CO3，Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断： (1)在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡，溶液无色透明； (2)取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生； (3)另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生； (4)在(3)中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。(填化学式) 【答案】 Na2CO3、Na2SO4 CaCO3、CuSO4 NaNO3 【分析】碳酸钙难溶于水，CuSO4在溶液中显蓝色，碳酸钠和稀硝酸反应会生成二氧化碳，碳酸钠和氯化钡会生成能溶于硝酸的白色碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀。 【详解】（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明，碳酸钙难溶于水，CuSO4在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙和CuSO4， （2）取少量溶液滴入盐酸，有气泡产生，说明含有碳酸钠； （3）取少量上述溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡； （4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生，所以白色沉淀有碳酸钡和硫酸钡，因此白色粉末中含有碳酸钠和硫酸钠，白色粉末中是否含有硝酸钠，不影响题中的实验现象，所以白色粉末中一定含有：Na2CO3、Na2SO4；一定没有CaCO3、CuSO4；可能含有NaNO3。 四、填空题 37．一包白色粉末,由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，进行如下实验： (1)取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 (2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀硫酸，产生无色气体，沉淀不溶解。则原白色粉末中一定含有 。 (3)为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。 【答案】 碳酸钠、氯化钡和硫酸钠 氢氧化钠 【详解】（2）碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钡溶于酸，生成二氧化碳气体，硫酸钡不溶于酸，取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀硫酸，产生无色气体，沉淀不溶解。则原白色粉末中一定含有Na2CO3、BaCl2和Na2SO4；故答案为Na2CO3、BaCl2和Na2SO4； （3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有NaOH，因为氯化钡过量，与氢氧化钠中的氢氧根形成氢氧化钡，二氧化碳和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和水；故答案为NaOH。 38．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某科学兴趣小组同学设计了如下实验，请根据实验流程回答下列问题： （1）加入硝酸钡后无明显现象，可判断原硝酸钠溶液中不含 ；（写离子符号） （2）通过实验分析，原溶液可能存在的杂质有 。（写化学式） 【答案】 和 【分析】向含杂质的硝酸钠溶液加入硝酸钡溶液不产生沉淀，说明了溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子；加入适量的硝酸银溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了溶液中含有氯离子；向过滤后的滤液中加入适量的碳酸钠溶液产生了碳酸钙沉淀，说明了溶液中含有钙离子，由此可知溶液含有的杂质是氯化钙。 【详解】（1）硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，加入硝酸钡后无明显现象，可判断原硝酸钠溶液中不含硫酸根离子，离子符号为和。 （2）加入适量的硝酸银溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了溶液中含有氯离子；向过滤后的滤液中加入适量的碳酸钠溶液产生了碳酸钙沉淀，说明了溶液中含有钙离子，由此可知溶液含有的杂质是氯化钙，化学式为。 39．有一固体混合物,可能由CuSO4、CaCO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液，②在此溶液中滴入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推断:混合物中一定有 ；肯定没有 ；不能肯定的有 。 【答案】 Na2CO3 CuSO4、CaCO3、BaCl2 NaCl 【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氯化钡能够与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀。 【详解】将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液， 说明 CuSO4不存在，CuSO4是蓝色溶液； CaCO3 是不溶物，固体混合物溶于水只得到溶液，说明 CaCO3不存在；向溶液中滴加HCl能够产生使澄清石灰水变混浊的气体，则气体是二氧化碳，说明一定存在碳酸根，即存在碳酸钠；氯化钡能够与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，则氯化钡不存在，没有任何实验现象能够证明氯化钠是否存在，氯化钠可能存在；故该混合物一定存在碳酸钠；不能肯定的是氯化钠；一定不存在的是碳酸钙、硫酸铜、氯化钡。 模块三：物质除杂 【例题1】欲将含有盐酸的氯化钙溶液调至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ D ） A．Na2CO3 B．CaO C．Ca（OH）2 D．CaCO3 【例题2】为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验： 下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（　A　） A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡 B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸 C．①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸 D．①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠 【例题3】已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示： （1）C中的溶质为　 　（填化学式）； （2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为　 　（填物质名称）； （3）为鉴别B和E，加入的物质X为　 　（写出一种即可）。 【解答】 （1）观察颜色，显蓝色的是硫酸铜溶液，显无色的是另外四种溶液，C是硫酸铜溶液，溶质是硫酸铜，其化学式为CuSO4。 （2）滴加紫色石蕊溶液，变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，显紫色的是氯化钠溶液，A能使紫色石蕊试液变红，A是稀盐酸，D为氯化钠溶液。 （3）二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧化钠溶液不反应；故物质X为二氧化碳或碳酸钠等。 故答案为： （1）CuSO4； （2）氯化钠溶液； （3）二氧化碳（或碳酸钠等）。 【例题4】下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（   ） 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3) 盐  酸 蒸 发 B CO2(CO) O2 点 燃 C Fe(Zn) 稀硫酸 过 滤 D CO2(HCl) NaOH溶液 洗 气 【答案】 A 【例题5】要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，选用试剂及操作方法均正确的一组是（   ） 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A CuCl2（Mg Cl2） 镁片 过滤 B CaO（CaCO3） 盐酸 蒸发 C Cu（Fe） 稀硫酸 过滤 D FeCl3溶液（盐酸） 氢氧化钠溶液 滴加 【答案】 C 【例题6】下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是科学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（   ） 选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂” A HNO3 H2SO4 Ba（NO3）2 B BaCl2 HCl BaCO3 C CaCl2 HCl Ca（OH）2 D MgCl2 MgSO4 BaCl2 【答案】 C 【例题7】小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案： （1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是　 　； （2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是　 　（ 填写物质名称） （3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是　 　，简述不合理方案的理由　 　（任写一种）； （4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项　 　。 （5）实验室需要配制质量分数为2%的（NH4）2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要　 　（填写仪器名称）。 【解答】 （1）铵态氮肥与熟石灰共同研磨会释放出有刺激性气味的氨气，实验中取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，所以该化肥成分一定不是硝酸钾；故填：KNO3； （2）硫酸铵与盐酸不反应，碳酸氢铵与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，实验中取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，没有产生气泡，说明该化肥的成分不是碳酸氢铵而是硫酸铵；故填：硫酸铵； （3）先加过量盐酸酸化，以除去银离子的干扰，然后再加BaCl2溶液。如产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有硫酸根，因为硫酸铵和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化铵；方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀，故填：③；方案①中，先加入氯化钡溶液，若原溶液中存在银离子也会产生白色沉淀； （4）铵态氮肥与碱性物质反应会释放出氨气，造成肥效降低，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合施用；故填：铵态氮肥不能与碱性物质混合施用； （5）实验室需要配制质量分数为2%的（NH4）2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要量筒；故填：量筒。 【巩固提高】 1．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　） 选项 物质 操作方法 A Fe（Fe2O3） 加入过量稀硫酸，充分反应后过滤 B CaO粉末（CaCO3粉末） 加入足量的水，充分搅拌后过滤 C NaOH溶液[Ca（OH）2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤 D CuSO4（H2SO4） 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、稀硫酸不仅能够与氧化铁反应，还能够与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，会将欲保留的铁反应掉，不符合除杂原则，选项错误； B、碳酸钙不溶于水，氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，会将欲保留的氧化钙反应掉，不符合除杂原则，选项错误； C、二氧化碳不仅能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，还能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，会将欲保留的氢氧化钠反应掉，不符合除杂原则，选项错误； D、氧化铜能够与硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，然后过滤除去过量的氧化铜，滤液为硫酸铜溶液，选项正确； 故选D。 2．下列除杂的方法错误的是（　　）   选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A NaCl（泥沙） 溶解、过滤、蒸发 B FeCl2溶液（CuCl2溶液） 加入适量铁粉 C CaCl2溶液（盐酸） 加入过量碳酸钙 D Na2SO4溶液（Na2CO3溶液） 加入过量硫酸溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氯化钠溶于水，而泥沙不溶于水，将二者溶解、过滤和蒸发，可得到氯化钠，符合除杂原则，选项正确； B、氯化亚铁不与铁粉反应，而氯化铜和铁粉反应，生成氯化亚铁和铜单质，可以去除去杂质，符合除杂原则，选项正确； C、碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，可以去除杂质，选项正确； D、碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，会引入新的杂质硫酸，不符合除杂原则，选项错误，故选D。 3．下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶 B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤 D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．稀盐酸与硝酸钠不反应，不能除去杂质硝酸钠，故A错误。 B．稀盐酸和碳酸钙以及氧化钙都能发生反应，不符合除杂原则，故B错误。 C．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故C错误。 D．氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。 故选D。 4．为了除去溶液中的少量杂质，下列实验中所选试剂正确的是（　　） 选项 溶液 杂质 试剂 A 氢氧化钠 硫酸钠 适量氯化钡溶液 B 硫酸铜 硫酸 足量氧化铜粉末 C 硫酸铁 硫酸铜 适量氢氧化钠溶液 D 稀盐酸 氯化钙 足量碳酸钙固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。 【详解】A．杂质硫酸钠和氯化钡反应，生成氯化钠和硫酸钡沉淀，引入新的杂质氯化钠，故A错误。 B．杂质硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜和水，能够除去杂质而又不引入新的杂质，故B正确。 C．杂质硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，引入新的杂质硫酸钠，故C错误。 D．杂质氯化钙与碳酸钙不反应，而被除杂的稀盐酸可以与碳酸钙反应，故D错误。 故选B。 5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（　　） A．KCl固体（KClO3）——加入少量的MnO2， 并加热 B．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤 C．CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D．NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的氢氧化钠溶液、过滤，再向滤液中加稀盐酸至中性 【答案】A 【详解】A、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，再向滤液中加入稀盐酸至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选A。 6．下列除杂设计(括号内为杂质)正确的是（   ）   序号 物    质 选用试剂与方法 操    作 A NaCl(Na2CO3) H2SO4溶液 加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发结晶 B KClO3(KCl) 加热 加热至不再产生气体 C KNO3固体(KOH) HNO3 加入适量的HNO3溶液，过滤 D NaCl溶液(CaCl2) ①Na2CO3溶液 ②稀盐酸 先加入过量试剂①，过滤； 再向滤液中加入适量试剂② A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【分析】除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②不引入新的杂质，据此分析判断。 【详解】A.杂质碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，引入新的杂质硫酸钠，故A错误。 B.被除杂的氯酸钾受热分解，生成氧气和氯化钾，故B错误。 C.被除杂的硝酸钾固体会溶于稀硝酸中的水，无法通过过滤得到硝酸钾固体，故C错误。 D.杂质氯化钙先与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；再加入适量的稀盐酸，出去过量的碳酸钠，最终得到氯化钠溶液，故D正确。 故选D。 7．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤 B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸 C CaO CaCO3 加水，过滤 D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤 A．A                B．B                C．C            D．D 【答案】A 【详解】A、被除杂物质氯化钙和除杂试剂碳酸钙不反应，而杂质稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，不引入新的杂质，故A正确。 B、被除杂物质碳酸钾和除杂试剂稀盐酸反应，生成氯化钾、水和二氧化碳，故B错误。 C、被除杂的氧化钙溶于水生成氢氧化钙，故C错误。 D、杂质碳酸钠与硝酸钙反应，生成硝酸钠和碳酸钙，引入新的杂质硝酸钠，故D错误。 故选A。 8．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 B 除去CO中少量的HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 C 除去KCl溶液中少量的K2SO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤 D 除去铁粉中的碳粉 加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】CD 【详解】A、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤得到氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的。 B、氢氧化钠溶液能吸收氯化氢气体，但是不和一氧化碳反应，该选项能够达到实验目的。 C、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，引入新的杂质硝酸钾，该选项不能达到实验目的。 D、稀硫酸不和碳反应，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，该选项不能达到实验目的。 故选CD。 9．下列实验方案能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2 先加过量的Na2CO3溶液， 再过滤 B 除去生石灰中少量碳酸钙 先加水充分溶解，再过滤 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量MnO2，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是过量的碳酸钠无法除去，引入了新的杂质，故A错误。 B、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，欲保留的物质被除去了，故B错误。 C、稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，稀硫酸和硝酸银反应生成硫酸银和硝酸，硫酸银微溶于水，也可能产生白色沉淀，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸，故C错误。 D、过氧化氢在MnO2的催化下能产生大量氧气，故可以鉴别，故D正确。 故选D。 10．选用试剂检验杂质、除去杂质是科学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验（或验证）所含杂质、又能除去杂质，我们就称该试剂为“高效试剂”，下列选项中所加试剂（均适量且忽略分离步骤）不能称为“高效试剂”的是（    ） 选项 主要成分 所含的杂质 所加试剂 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。根据题意，若一种试剂既能检验（或验证）所含杂质、又能除去杂质，我们就称该试剂为“高效试剂”。 【详解】A、H2SO4能与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，既能检验（或验证）所含杂质、又能除去杂质，能称为“高效试剂”， 不符合题意； B、Ca（OH）2能与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，既能检验（或验证）所含杂质、又能除去杂质，能称为“高效试剂”，不符合题意； C、Ba（NO3）2不能与二氧化碳反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，不能称为“高效试剂”，符合题意； D、MgSO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，既能检验（或验证）所含杂质、又能除去杂质，能称为“高效试剂”，不符合题意。 故选C。 11．下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（　　） A．氯化钠中混有少量碳酸钠 B．铜粉中混有少量铁屑 C．硫酸钠中混有少量碳酸钙 D．氯化钾中混有少量氢氧化钾 【答案】C 【详解】A、碳酸钠能够与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，故A不符合题意； B、少量的铁屑与适量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜与稀盐酸不反应，能够除去杂质铁屑，符合除杂原则，故B不符合题意； C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，会引入新杂质氯化钙，不符合除杂原则，故C符合题意； D、少量的杂质氢氧化钾能够与适量的稀盐酸反应生成氯化钾和水，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，故D不符合题意。 故选C。 12．除去下列物资中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法错误的是（　　） 选项 物质 操作方法 A CO2（CO） 通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl（CaCO3） 加水过滤后，蒸发结晶 C NaOH（Na2CO3）溶液 加入适量的Ba（OH）2溶液后，过滤 D KCl（K2CO3）固体 加入适量的盐酸后，蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，故A错误。 B、碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水，可以通过加水过滤后，蒸发结晶得到氯化钠，故B正确。 C、Na2CO3能与适量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确。 D、K2CO3能与适量的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。 故选A。 13．下列做法正确的是 （　　） A．加入适量的Na2SO4，除去KCl溶液中混有的少量BaCl2 B．通过足量灼热的CuO，除去CO2中混有的少量CO C．加入MnO2并加热，除去KCl中混有的KClO3 D．加入适量HCl，除去CuO粉末中混有的少量Fe 【答案】B 【详解】A、加入硫酸钠可除去钡离子，但是会引入新的钠离子，错误。 B、一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和金属铜，可达到除杂的目的，正确。 C、会引入新的杂质二氧化锰，错误。 D、稀盐酸会与氧化铜反应生成氯化铜和水，不能达到除杂目的，错误。 故选B。 14．下列各物质含少量杂质，除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（　　）   序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ CO2 CO 通过盛 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶    ④ NaNO3 固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶 A．①②③④ B．①②④ C．②③④    D．①②③ 【答案】B 【详解】①碳酸钠能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； ②过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； ③CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； ④硝酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 故选B。 15．除去下列物质中所含有的少量杂质，所选试剂正确的是（　　） 选项 物质 所含杂质 所选试剂 A 碳酸钠 硫酸钠 稀硫酸 B 碳酸钠 氢氧化钠 稀盐酸 C 氢氧化钙 氢氧化钠 碳酸钠溶液 D 盐酸 硫酸 氯化钡溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、稀硫酸能够与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误； B、稀盐酸不仅能够与杂质氢氧化钠反应，也能够与欲保留的碳酸钠反应，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误； C、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将欲保留的物质转化为杂质，不符合除杂原则，选项错误； D、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，将杂质转化为欲保留的物质，符合除杂原则，选项正确。 故选：D。 16．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是(    ) 选项 物质 操作方法 A Fe(Fe2O3) 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤 B CuSO4溶液(H2SO4) 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 C NaNO3(Na2SO4) 加入过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤 D NaOH溶液(Na2CO3溶液) 加入适量的CaCl2溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、Fe2O3和Fe均能与适量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、H2SO4能与过量CuO粉末在加热条件下反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、Na2SO4能与过量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、Na2CO3溶液能与适量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选B。 17．除去氯化钾中含有的少量硫酸钾，加入试剂的最佳顺序是（　　） A．CaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸 B．Ba（NO3）2溶液→K2CO3溶液→盐酸 C．BaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸 D．BaCl2溶液+Na2CO3溶液-*盐酸 【答案】C 【详解】氯化钡和硫酸钾反应生成氯化钾和硫酸钡沉淀，碳酸钾和多余的氯化钡反应除去氯化钡，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾和二氧化碳、水，不会带入新的杂质。 故选C。 18．下列除杂的试验所选试剂和操作都正确的是（括号内为杂质）（    ） 选项 物质 所选试剂和操作 A FeSO4溶液（CuSO4） 加过量锌粉、过滤 B KCl固体（K2CO3） 加过量稀盐酸、蒸发结晶 C CuO固体（Cu） 加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 D CO（H2O、CO2） 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、FeSO4溶液和CuSO4均能与过量锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、K2CO3能与过量稀盐酸反应生成生成氯化钾、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，会把原物质除掉，杂质不能除掉，故选项所采取的方法错误。 D、先通过浓硫酸，能除去水蒸气，再通过氢氧化钠溶液，能除去二氧化碳，能除去杂质但又引入了水蒸气，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选B。 19．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质、所用药品错误的是（    ） A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀H2SO4） B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2溶液） C．KCl溶液中混有K2CO3（稀HCl） D．CO中混有CO2（NaOH溶液） 【答案】A 【详解】A、用稀硫酸除去NaOH溶液中混有Na2CO3，硫酸虽然能够除去碳酸钠，但同时也把氢氧化钠除去了，且会引入新杂质硫酸钠，符合题意； B、用BaC12溶液除去NaCl溶液中混有Na2SO4 ，氯化钠与氯化钡不反应，但氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，从而除去了硫酸钠，同时还生成氯化钠，不符合题意； C、用稀盐酸除去KCl溶液中混有K2CO3，盐酸不与氯化钾反应，但能与碳酸钾反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钾，从而除去了碳酸钾，同时还生成了氯化钾，不符合题意； D、用NaOH 溶液除去CO中混有CO2 ，氢氧化钠溶液不与一氧化碳反应，但能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从则吸收的二氧化碳，不符合题意。故选A。 【点睛】用化学方法除去某物质中少量杂质时，所用物质不能与主要物质反应，且要能与杂质反应生成和主要物质不同状态的物质。 20．除去下列物质中混有的少量杂质，所用方法和操作正确的是（    ） 物质 杂质 操作 A．稀硫酸 稀盐酸 加锌粒至不再产生气泡 B． NaOH溶液 Na2CO3溶液 加稀HCl至不再产生气泡 C． CuO KC1固体 加水充分溶解后，过滤 D． NaCl溶液 CaC12溶液 滴加K2CO3溶液至恰好完全反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、稀盐酸、稀硫酸均能与锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、NaOH溶液、Na2CO3溶液均能与稀HCl反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、KCl固体易溶于水，CuO难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 D、CaCl2溶液能与K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：C。 21．下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是科学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（    ） 选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂” A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【分析】根据题意，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】A、硫酸能与能与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验硫酸的存在，能称为“高效试剂”，故选项正确； B、能和生成氯化银沉淀和硝酸钠，可以鉴别，但是同时引入新的杂质，不能称为“高效试剂”，故选项错误； C、HCl能与适量的Ca（OH）2反应生成氯化钙和水，反应无明显变化，不能检验盐酸的存在，不能称为“高效试剂”，故选项错误； D、是白色沉淀，不与反应，不能称为“高效试剂”，故选项错误。 故选A。 22．除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（   ） 选项 溶液 杂质 试剂和方法 A NaOH Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 B KNO3 K2SO4 滴入适量BaCl2溶液、过滤 C CaCl2 HCl 加入过量的CaCO3、过滤 D NaNO3 NaCl 滴入过量AgNO3溶液、过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、盐酸不仅能与碳酸钠反应，也能与氢氧化钠反应，不符合除杂原则，选项错误； B、杂质硫酸钾和除杂试剂氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钾，在除去杂质的同时生成新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项错误； C、碳酸钙与杂质稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙过滤除去，符合除杂原则，选项正确； D、 除杂完毕后，由于有多余的硝酸银存在，引入了新的杂质，选项错误，故选C。 模块三：粗盐提纯 【例题1】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．这些操作中正确的顺序（　　） A．④①②⑤③ B．②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤①③ 【解答】解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，在加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性，观察选项，答案：B。 【例题2】去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　） A．滤渣X中有三种成分 B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应 D．将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热 【解答】解：A、氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤渣X中有四种成分（硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡），故选项说法错误。 B、“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的除了为了除去过量的NaOH和过量的碳酸钠，故选项说法错误。 C、除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应：碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，均为复分解反应，故选项说法正确。 D、将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。故选：C。 【例题3】海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析上面流程图示，回答： （1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是　　 ； A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）操作I过量加入各物质的目的是　　； （3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是　　。 【解答】解：（1）A．加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理； B．加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去，该选项顺序不合理； C．加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去，该选项顺序不合理； D．加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项顺序合理。答案：AD。 （2）操作I过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。答案：使欲除去的物质完全反应。 （3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法是边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌，使反应物充分反应。 答案：边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。　 【例题4】某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验： （1）混合溶液的溶质中一定有____________。 （2）无色气体的化学式____________，产生该气体的化学方程式为： ______________________________________________________。 （3）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是____________，原因是______________________________。改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为____________（填写序号），加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为______________________________。 答案为：（1）Na2CO3、Na2SO4； （2） CO2，2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；（3）NaOH；若有，会被试剂①中和，试剂③不能检出；②③①；沉淀部分溶解，产生气泡www 【巩固提高】 1．要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入____溶液至沉淀完全；②加入____溶液至沉淀完全；③加入____溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入____溶液调至溶液的pH=7；⑥蒸发浓缩，使NaCl晶体析出。上述方案的步骤①、步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（　　） A．NaOH  Na2CO3 BaCl2  HCl B．Na2CO3  NaOH  BaCl2  HCl C．NaOH  BaCl2  HCl  Na2CO3 D．BaCl2  NaOH  Na2CO3  HCl 【答案】D 二、填空题 2．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。 （1）加水溶解后，除去粗盐中的泥沙，玻璃棒在过滤中的作用是 。 （2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的实验溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2，能达到目的顺序是 。 A．⑤③②①④        B．③⑤①④②        C．③⑤①②④ （3）如何鉴定粗盐里有Na2SO4 。 【答案】 引流 C 取样，加入足量水溶解，再加入适量氯化钡溶液，最后加入稀硝酸，如出现白色沉淀，证明粗盐里有Na2SO4 3．为了将NaCl和CaCl2的混合物粉末分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验： 根据流程图回答： （1）沉淀B化学式是 ，滤液C中溶质成分有 。 （2）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加足量的 ，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为 。 【答案】 CaCO3 NaCl、Na2CO3 稀盐酸/HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 三、简答题 4．通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图： 分析该流程图，回答下列问题： （1）试剂X为 （填写化学式）。 （2）判断过量的方法 。 （3）加适量HCl溶液的目的是 。 （4）添加沉淀试剂的步骤可以换成NaOH、、，对此你的意见是 （填“可以”或“不可以”）。 【答案】 Na2CO3 滴加氯化钡溶液不再产生沉淀 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液 可以 5．现有一定质最含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题。 （1）步骤⑦的操作名称为 。 （2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 。 （3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。 （4）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。 【答案】 蒸发结晶 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ 除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子 加入碳酸钠的目的是除去钙离子和过量的钡离子 6．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。 提供试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。 （1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 。（写出另外两种溶液） （2）实验用于调节pH的盐酸为10%的稀盐酸，现实验室中有30%的浓盐酸100毫升，将它配制成本实验需要的稀盐酸，需加水 毫升。（30%的盐酸密度为1.15g/cm3，10%的盐酸密度为1.05g/cm3） 【答案】 过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液 230ml 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上专题5：离子共存、物质鉴别、物质除杂、粗盐提纯 模块一：离子共存 1、生成沉淀的离子对不能共存 Cl- + Ag+ = AgCl↓ （白色沉淀） SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ （白色沉淀） CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ （白色沉淀） CO32- + Ba2+ = BaCO3↓ （白色沉淀） OH- + Mg2+ = Mg(OH)2↓ （白色沉淀） OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓ （蓝色絮状沉淀） OH- + Fe3+ = Fe(OH)3↓ （红褐色絮状沉淀） 2、生成气体的离子对不能共存 H+ + HCO3- = H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O 3、生成水的离子对不能共存 H+ + OH- = H2O 4、附加隐含条件的离子共存问题 ①无色透明溶液：无色表示溶液中没有 等离子；透明表示：没有 生成。 ②溶液呈酸性：说明溶液中有大量的 离子； ③溶液呈碱性：说明溶液中有大量的 离子； ④初中阶段能与金属反应产生气泡的溶液：说明溶液中有大量的 离子。 （1）H+ 不能与 、 、 共存；（2）Cl- 不能与 共存； （3）CO32-不能与 、 、 、 共存； （4）OH--不能与 、 、 、 、 共存； （5）Ba2+ 不能与 共存； (6) Ca2+不能与 共存； (7) SO42-不能与 共存； (8)Ag +不能与 共存； (10)Fe3+ 不能与 共存； (11)Cu2+不能与 共存； 溶液中离子颜色Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4 注意题干暗示条件：pH >7 意为 性溶液，含有大量的 pH <7 意为 性溶液，含有大量的 【经典例题】 【例题1】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子能大量共存的是（ ） A.SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、K+ C. K+、CO32-、NO3-、Cl- D. H+、Ba2+、K+、NO3-1 【例题2】将下列物质同时加入到水中,能大量共存且得到无色透明溶液的是(   ) A. FeCl3、NaCl、KNO3      B. CaCl2、 HCl 、NaNO3  C. K2CO3、Ca(NO3)2 、NaOH D. KOH 、 NaOH、（NH4）2SO4    【例题3】对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A. 加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32-          B. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-      D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀消失，一定有Ca2+ 【例题4】现有一混合物的水溶液，只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种。现取100 毫升此溶液进行如下实验：①加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27克；②在沉淀中加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.33克；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，下列推测中，正确的是（   ） A. 一定含CO32－、SO42－、Na＋和Cl－， 一定不含Ba2＋ B. 一定含CO32－、SO42－和Na＋，一定不含Ba2＋ ， 可能含Cl－ C. 一定含CO32－和SO42－ ， 一定不含Ba2＋， 可能含Na＋和Cl－ D. 一定含SO42－ ， 一定不含Ba2＋和CO32－ ， 可能含Cl－和Na＋ 【例题5】下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（ ） A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B. 在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C. 在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D. 在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2 【例题6】对下列实验过程的评价，正确的是（  ） A. 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，则该溶液不一定是碱溶液          B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液一定含有SO42- C. 固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则证明该固体中一定含有CO32-    D. 要验证某 NaOH 溶液中是否含有Cl- ， 可先加稀盐酸除去OH－，再加 AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明含有Cl- 【巩固提高】 1．下列离子能在pH=12的溶液中大量共存的是（ ） A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．K+、H+、SO42-、Cl- C．Na+、NH4+、NO3-、SO42- D．Ca2+、Cu2+、Cl-、NO3- 2．下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（ ） A．Cu2＋、SO42－、Cl－、Na＋ B．OH－、K＋、NO3－、Ba2＋ C．Mg2＋、SO42－、Al3＋、NO3－ D．Na＋、CO32－、Ca2＋、Cl－ 3．常温下，下列离子能在pH=4的水溶液中大量共存的是（　　） A．、Na+、Ba2+ B．Ca2+、OH⁻、K+ C．Ag+、Cu2+、 D．Na+、Cl⁻、 4．“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，某造纸厂因违规排放废水被相关部门责令关停、整改，经测定该厂废水的pH=1，则在该废水中还能大量检测出的离子可能是（　　） A．Ag+、、Cl﹣、Na+ B．OH﹣、K+、-、Ba2+ C．Mg2+、、Al3+、 D．Na+、、Ca2+、Cl﹣ 5．在pH=2的溶液中，下列离子能大量共存，且溶液为无色的是（　　） A．K+、OH﹣、 B．、Cu2+、Cl﹣ C．Ca2+、、Cl﹣ D．K+、Na+、 6．下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（　　） A．NaOH   NaNO3 K2SO4 B．CuSO4 MgSO4 KCl C．Ba（OH）2 H2SO4 NaCl D．NaCl     AgNO3 HNO3 7．下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是（　　） A．NaNO3、NaCl、KNO3、CuSO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　） A．在pH=1的溶液中：Na+、OH-、Cl- B．在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、SO42- C．在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、NO3- D．在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO32- 9．下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　） A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl 10．下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　） A．FeCl3、Na2SO4、NaCl B．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 C．BaCl2、KNO3、KOH D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl 11．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　） A．K2SO4、NaNO3、NH4Cl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．FeCl3、CuSO4、NaCl 12．下列各组离子能在pH=3（即：溶液中含有H+）的溶液中大量共存的是（　　）（注：“大量共存”是指混合后不会发生反应而产生新物质。） A．NH4+、Na+、NO3-、CO32- B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH- C．Mg2+、K+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、CO32-、Cl- 13．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是(   ) A．在pH=1的溶液中：Ba2+、CO32-、Zn2+ B．在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、Cl− C．在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2+、NO3- D．在氢氧化钠溶液中：Na+、Ba2+、Cl- 14．下列各组离子能在的溶液中大量共存的是（    ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 15．下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是（　　） A．Na＋、Mg2＋、CO B．H＋、Cu2＋、NO C．NH、Fe3＋、SO D．K＋、Ba2＋、Cl－ 16．在pH=12的无色透明溶液中，下列离子可以大量共存的一组是（    ） A．Ca2+、Na+、CO32﹣、Cl﹣ B．Na+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ C．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、Cl﹣、K+、MnO4﹣ 17．某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl–、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份100mL溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。根据上述实验，以下推测不正确的是(　　) A．Cl–一定存在 B．100mL溶液中K+的质量不小于2.34g C．K+一定存在 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 18．下列离子能在pH=3的水溶液中大量共存的是（    ） A．SO42-、NO3-、K+、OH- B．CO32-、Cl-、SO42-、Na+ C．Cl-、NO3-、K+、Cu2+ D．NH4+、Cl-、OH-、K+ 19．下列物质能在pH=13的溶液中大量共存的是（    ） A．NaNO3、 NaCl、KNO3、（NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、 Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH 20．下列离子组能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　） A．　Fe3+　Na+　OH- B．K+　　Na+　 C．Cl-　K+　　Ba2+ D．Ca2+　Cl-　　Na+ 21．某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁甲、乙两座化工厂的废水排放问题进行调查时发现：两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-，且两厂污水中含有一种相同的离子。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　） A．OH-和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂 C．K+和OH-来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂 22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-。现取二份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（   ） A．一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 B．CO32- 、SO42-一定存在，K+、Cl-可能存在 C．Ba2+可能存在，SO42-一定不存在 D．K+、NH4+ 、CO32-、SO42-一定存在，Cl-可能存在 23．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。为了确认溶液的组成，进行了如下实验： ①取一定体积的上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶； ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体8.5g。关于原溶液组成的结论，不正确的是（　　） A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3 B．原溶液一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋ C．原溶液一定存在Cl－ D．原溶液含有相同数目的SO42-和CO32- 24．甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：①将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；②将乙、丁溶液混合，有气泡产生；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失；分析实验得到的以下结论，不正确的是（ ） A．甲溶液中一定含有Ba2+ B．乙溶液中可能含有SO42- C．丙溶液中一定含有Cl- D．丁溶液中一定含有Na+ 25．已知某工厂甲、乙两车间排放出的污水中各含有较大量且不同的四种离子，这些离子分别是Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、、OH-、。若各自单独排放会造成较大污染，如果混合后，再排放会大大降低污染程度。经检测发现，乙车间的污水呈碱性。由此可以判断，甲车间的污水中含有的阴离子是 ，乙车间的污水中含有的阳离子是 。 26．某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl-、OH-、 六种离子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。 （1）甲厂废水中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 。 （2）经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是 （填离子符号），过滤后的废水中主要含有 两种物质（填化学式），处理后的废水符合排放标准。 27．治污水是“五水共治”的重头戏。如某科研小组检测和治理一未知水体，该水体可能含有H+、K+、Cu2+、Cl-、OH-等六种离子中的几种，取该水少许，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，则该水体中一定大量存在的阴离子是 。有同学认为，在确定水体呈碱性后，不需要做任何的实验就能判定该水体一定存在K+，则该同学的理由是 。要确定可能存在的离子，还需要添加 溶液。 28．有一包白色固体，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： I.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，发现有白色沉淀产生； Ⅱ、将烧杯中的混合物过滤，得到滤液和沉淀； Ⅲ、向沉淀中滴加盐酸，沉淀质量与加入盐酸体积的关系如图所示。 （1）白色固体中一定不含 （填化学式）。 （2）写出图中A点正在反应的化学方程式 。 （3）步骤Ⅱ的滤液中存在的溶质组合不可能是 。 ①NaCl ②NaCl、NaOH ③NaOH、BaCl2 ④Na2CO2、NaCl ⑤NaCl、BaCl2、Na2CO3 29．某未知无色溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Cu2﹢、SO42﹣、H﹢，为了确定溶液中具体含有的离子，进行下列实验： ①取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液呈红色； ②另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，未观察到气泡； ③在②的上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。 （1）分析可知，溶液中一定含有 ；一定不含有 ；可能含 。 （2）为了确定溶液的具体成分，还需要再进行一步实验请写出该实验所需要选择的试剂 。 模块二：物质鉴别 【经典例题】 【例题1】下列各组固体物质，不能用水鉴别的是（　 　） A．KNO3、KCl B．CaCO3、CaCl2 C．CuSO4、Na2SO4 D．NH4NO3、CaO 【例题2】有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的 NaOH 溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如表。则该物质X是下列各项中的(     ) 加入物质 NaOH 溶液 氯化钡溶液 HCl 溶液 现象 产生蓝色沉淀 产生白色沉淀 无明显现象 A. CuO 固体   B. (NH4)2CO3 粉末   C. 稀硫酸   D. CuSO4 溶液 【例题3】下列各组物质的鉴别方案，错误的是（ 　） A．用氢氧化钡溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液 B．用水可鉴别氢氧化钠、硫酸钾、硝酸铵三种固体 C．用灼烧的方法可鉴别棉线、蚕丝、合成纤维三种丝线 D．用燃着的木条可鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体 【例题4】利用物质性质，开展物质鉴别。 活动探究一：现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，设计实验进行鉴别。 实验操作 实验现象和结论 方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干 观察到 　 　的是氯化钾溶液。 方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量硝酸银溶液。 观察到 　 　的是蒸馏水。 【实验分析】方法二中反应的化学方程式是 　 　。 【方法感悟】鉴别物质时，要依据性质差异，选择恰当方法，产生不同现象，达成鉴别目的。 活动探究二：老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钡溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究： 【探究性质】五种溶液两两之间能否发生反应？请写出符合条件的化学方程式各一个： （1）有沉淀生成 　 　； （2）有气体生成 　 　。 【实验探究】他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E，然后将B、C、D、E四种溶液分别取少量，并两两混合观察现象。 实验一 操作 B、C混合 D、E混合 现象 无明显现象 无明显现象 实验二 操作 B、D混合 C、E混合 现象 产生白色沉淀 无明显现象 实验三 操作 B、E混合 C、D混合 现象 无明显现象 【实验结论】 ①通过实验一、实验二可以确定溶液A不可能是哪一种溶液？　 　（填溶液中的化学式，下同）。 ②分析实验三中溶液B、E混合的可能现象，综合三个实验可以得出不同的结论： ③若B、E混合产生白色沉淀，则可推知下列三种溶液分别是A：　 　；B：　 　；C 　 　。 ④若B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是A：　 　；B：　 　；C 　 　；D 　 　；E 　 　。 ⑤若B、E混合无明显现象，则可推知五种溶液可能的组合有 　 　种。 【例题5】下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　 　） A. NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 B. Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4、HCl C. NaOH、Fe（NO3）3、MgSO4、KCl D. AgNO3、HCl、NaCl、CaCl2 【例题6】下列各组溶液中，仅用组内物质就能鉴别出来，且均为无色溶液的是（　 　） A．NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl B．KCl Ca（OH）2 HCl NaNO3 C．FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3 D．KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞 【例题7】下列各组物质的稀溶液，不需要加入其他试剂就能鉴别出来的是（　 　） A．FeCl3 NaCl NaOH KCl B．CuSO4 Ba（OH）2 HCl HNO3 C．Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 HNO3 D．Ca（OH）2 K2CO3 CaCl2 NaCl 【例题8】现有下列四组溶液： ①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4； ②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH； ③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液； ④K2CO3、H2SO4、Cu（NO3）2、BaCl2 （1）上述四组溶液中都含有Cl-，实验室鉴定Cl-用__ ____（填试剂名称或化学式）； （2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？__ ____（用序号表示）。 【例题9】下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（　　） A．KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别 B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别 C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别 D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别 【例题10】如图是小敏在鉴别纯碱溶液和氢氧化钙溶液时所进行的系列实验： （1）若把废液A逐渐倒入废液B中时，仅产生白色沉淀，则废液A中的溶质是 。 （2）若把废液A逐渐倒入废液B中时，刚开始有气泡冒出，后产生白色沉淀，则废液B中的溶质是 。 （3）若把废液A逐渐倒入废液B中时，无任何明显现象，则废液A中的溶质可能存在 种情况，废液B中的溶质可能存在 种情况。 （4）向废液C中滴入无色酚酞试液，发现溶液仍为无色。由此推断废液C中的溶质是 。 【巩固提高】 1．两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸，下列试剂中能用来区分两种溶液的是（　　） A．锌粒 B．氯化钡溶液 C．紫色石蕊试液 D．氢氧化钠溶液 2．只用水这种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（　　） A．KNO3和NH4NO3 B．CaCO3和Ca（NO3）2 C．NaOH和NaCl D．K2SO4和NaNO3 3．只用一种试剂就能将NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4四种溶液区分开来的一种试剂是  （    ） A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．烧碱溶液 D．氢氧化钡溶液 4．下列物质中，可以一次性将硝酸银、碳酸钠、氯化钡三种物质的溶液区别开来的是（　　） A．硝酸 B．盐酸 C．氯化钠 D．硝酸钾 5．现有3瓶无色液体：水、稀盐酸、稀硫酸，用下列试剂能将三种溶液鉴别出来的是（　　） A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．紫色石蕊试液和氯化钡溶液 D．无色酚酞试液和氯化钡溶液 6．只用一种试剂，一次就能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO 3三种溶液，这种试剂是（    ） A．BaCl2溶液 B．KOH溶液 C．NaNO3 D．稀盐酸 7．有三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3溶液中的一种，若只用一种试剂将它们一次性鉴别出来，应选用下列试剂中的（　　） A．BaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．Ba(OH)2 8．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ） A．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3 B．Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl C．NaOH、FeCl3、MgSO4、KNO3、KCl D．AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2 9．下列各组四种溶液，不用其他试剂也能鉴别的是（    ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其它试剂就可以鉴别的是（    ） A．FeCl3 NaCl Ba(OH)2 B．KCl HCl NaNO3 C．Na2SO4 HCl H2SO4 D．CuCl2 NaNO3 K2SO4 11．下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，不能加以鉴别的是（　　） A．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 B．Ba（OH）2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3 C．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 D．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 12．下列四组溶液，不用其他试剂，无法将其鉴别出来的是（    ） A．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、KNO3 B．H2SO4、KOH、Ba(OH)2、CuSO4 C．HCl、Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 13．下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的是（    ） A．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．NaCl、AgNO3、NaNO3、HCl C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 14．下列各组稀溶液，仅用同组稀溶液间的相互反应就可鉴别出来的是（　　） A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl、KNO3 C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4 15．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们鉴别出来的是（　　） A．NaCl、CuSO4、NaOH、KNO3 B．Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4、HCl C．AgNO3、HCl、NaCl、CaCl2 D．NaOH、Fe（NO3）3、MgSO4、KCl 16．下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是  （    ） A．CuSO4、BaCl2、HNO3、NaOH B．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl C．AgNO3、NaNO3、NaCl、HCl D．FeCl3、NaOH、HNO3、MgSO4 17．下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是（　　） A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaCl C．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca（OH）2、NaOH、BaCl2 18．下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 （　　） A．NaOH       HCl         CuSO4    MgSO4 B．KNO3       HCl         CaCl2    NaOH C．Na2CO3   K2SO4        BaCl2      HCl D．Na2CO3 Ca（OH）2      NaOH      HCl 19．下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（　　） A．NaOH，FeCl3，NaCl，KCl B．Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3 C．Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D．Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl 20．下列各组物质的稀溶液，不用外加其他试剂就能鉴别出来的是（　　） A．FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B．KNO3、HCl、NaOH、FeCl3 C．NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2 D．Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3 21．下面的各组溶液，不用其它任何试剂不能鉴别的是（　　） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 22．不用其他任何试剂就可以鉴别：①NaOH，②H2SO4，③CuSO4，④NaCl四种溶液，则鉴别出来的先后顺序正确的是（　　） A．①②③④ B．③①②④ C．②①③④ D．④②①③ 23．现有四种溶液：① 氯化钠溶液 ② 氯化钡溶液 ③ 硫酸铜溶液 ④ 硫酸钠溶液，不使用其它试剂就可以把它们区分开，区分出的先后顺序是（　　） A．③②④① B．②④③① C．③①④② D．②③④① 24．有四种物质的溶液①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④CuCl2，不用其他试剂可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是(    ) A．④①②③ B．①③④② C．④③②① D．①④②③ 25．科学中常用某一试剂分别滴加到其他试剂中，如果能分别出现不同的现象，就可以对它们一一进行鉴别。现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（　　） A．② B．②③ C．①②③ D．②③④ 26．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（　　） A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据固体是否消失，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体 C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别（NH4）2SO4固体和K2SO4固体 27．某白色固体可能由CaCO3、NaCl、BaCl2、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成，九年级某科学兴趣小组进行了实验，实验记录如下图所示：下列分析正确的是（　　） A．原固体中一定不含BaCl2、Na2SO4，可能含有NaCl B．原固体中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH C．步骤②中得到的溶液中溶质只有CaCl2 D．确定固体中是否有NaCl可以取无色溶液A直接滴入AgNO3溶液 28．现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断A、B、C、D的顺序正确的是（　　） A B C D B 无明显现象 — 有气体生成 有沉淀生成 C 有气体生成 有气体生成 — 有沉淀生成 A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2 C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCI、H2SO4 29．有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀只有部分可溶于稀硝酸。则原白色固体内（    ） A．一定含有硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡 B．一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡 C．可能同时含有碳酸钙和碳酸钠 D．可能含有硫酸铵和氢氧化钡 30．有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成．为了鉴定其成分，实验如下： （1）将少量粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液 （2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸；沉淀全部溶解，但无气体产生 （3）向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解试根据以上现象相断该白色粉末中一定合有 ；可能含有 （填化学式） 31．在实验室的废液中可能含有FeCl3、H2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3和Ba(NO3)2中的一种或几种，九年级化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：①取废液观察为无色溶液；②取废液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，继续滴加稀HNO3，无明显现象。根据以上现象，可推断废液中肯定含有 ，肯定没有 ，产生白色沉淀的化学方程式为 。 32．有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液：②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。根据上述实验回答下列问题： （1）粉末中一定不含 ，一定含有 ； （2）若要确定可能含有的物质，可采取的方法：取少量②中红色溶液于试管中，加入过量的 溶液，若溶液仍为红色，则证明该物质一定存在。 33．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：   ①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 （1）取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。     （2）假设原白色粉末是由三种物质组成，请写出一种可能的组合 。     （3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的的滤液，向其中通入CO2 ，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有 。 34．有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中的一种或几种物质，实验小组设计如下实验方案，探究白色粉末的成分。 请回答： （1）操作a的名称： ，白色沉淀A的化学式： 。 （2）由步骤1的现象判断，原白色粉末一定不含 。 （3）无色溶液b中溶质的成分是 。 （4）由以上实验可知，原白色粉末一定含有 。 35．有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验： ①取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，滴酚酞试液变红色，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变成无色； ②继续向烧杯中逐滴滴加稀盐酸至过量并不断搅拌，烧杯内固体部分溶解并有气泡冒出。 请回答下列问题： （1）原白色固体中可能存在的物质是 。 （2）最后所得的溶液中一定含有的溶质是 。 36．有一包白色粉末可能含有CaCO3，Na2CO3，Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断： (1)在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡，溶液无色透明； (2)取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生； (3)另取(1)中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生； (4)在(3)中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生。该白色粉末中一定含有 ；一定没有 ；可能含有 。(填化学式) 37．一包白色粉末,由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，进行如下实验： (1)取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 (2)取实验(1)滤出的白色沉淀，向其中加入足量的稀硫酸，产生无色气体，沉淀不溶解。则原白色粉末中一定含有 。 (3)为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有 。 38．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某科学兴趣小组同学设计了如下实验，请根据实验流程回答下列问题： （1）加入硝酸钡后无明显现象，可判断原硝酸钠溶液中不含 ；（写离子符号） （2）通过实验分析，原溶液可能存在的杂质有 。（写化学式） 39．有一固体混合物,可能由CuSO4、CaCO3、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色溶液，②在此溶液中滴入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推断:混合物中一定有 ；肯定没有 ；不能肯定的有 。 模块三：物质除杂 【经典例题】 【例题1】欲将含有盐酸的氯化钙溶液调至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（ ） A．Na2CO3 B．CaO C．Ca（OH）2 D．CaCO3 【例题2】为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验： 下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是（　 　） A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡 B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸 C．①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸 D．①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠 【例题3】已知A、B、C、D、E分别为稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、硫酸铜溶液中的一种，为鉴别该五种溶液，化学兴趣小组同学设计绘制的思维导图如图所示： （1）C中的溶质为　 　（填化学式）； （2）若A能使紫色石蕊试液变红，则D为　 　（填物质名称）； （3）为鉴别B和E，加入的物质X为　 　（写出一种即可）。 【例题4】下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（   ） 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaCl(Na2CO3) 盐  酸 蒸 发 B CO2(CO) O2 点 燃 C Fe(Zn) 稀硫酸 过 滤 D CO2(HCl) NaOH溶液 洗 气 【例题5】要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，选用试剂及操作方法均正确的一组是（   ） 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法 A CuCl2（Mg Cl2） 镁片 过滤 B CaO（CaCO3） 盐酸 蒸发 C Cu（Fe） 稀硫酸 过滤 D FeCl3溶液（盐酸） 氢氧化钠溶液 滴加 【例题6】下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是科学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（   ） 选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂” A HNO3 H2SO4 Ba（NO3）2 B BaCl2 HCl BaCO3 C CaCl2 HCl Ca（OH）2 D MgCl2 MgSO4 BaCl2 【例题7】小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和（NH4）2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案： （1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是　 　； （2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是　 　（ 填写物质名称） （3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是　 　，简述不合理方案的理由　 　（任写一种）； （4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项　 　。 （5）实验室需要配制质量分数为2%的（NH4）2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要　 　（填写仪器名称）。 【巩固提高】 1．为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（　　） 选项 物质 操作方法 A Fe（Fe2O3） 加入过量稀硫酸，充分反应后过滤 B CaO粉末（CaCO3粉末） 加入足量的水，充分搅拌后过滤 C NaOH溶液[Ca（OH）2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤 D CuSO4（H2SO4） 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 2．下列除杂的方法错误的是（　　）   选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法 A NaCl（泥沙） 溶解、过滤、蒸发 B FeCl2溶液（CuCl2溶液） 加入适量铁粉 C CaCl2溶液（盐酸） 加入过量碳酸钙 D Na2SO4溶液（Na2CO3溶液） 加入过量硫酸溶液 3．下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶 B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤 C NaOH溶液（Na2CO3） 加入适量的CaCl2溶液、过滤 D NaCl溶液（CuCl2） 加入适量的NaOH溶液、过滤 4．为了除去溶液中的少量杂质，下列实验中所选试剂正确的是（　　） 选项 溶液 杂质 试剂 A 氢氧化钠 硫酸钠 适量氯化钡溶液 B 硫酸铜 硫酸 足量氧化铜粉末 C 硫酸铁 硫酸铜 适量氢氧化钠溶液 D 稀盐酸 氯化钙 足量碳酸钙固体 5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（　　） A．KCl固体（KClO3）——加入少量的MnO2， 并加热 B．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤 C．CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D．NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的氢氧化钠溶液、过滤，再向滤液中加稀盐酸至中性 6．下列除杂设计(括号内为杂质)正确的是（   ）   序号 物    质 选用试剂与方法 操    作 A NaCl(Na2CO3) H2SO4溶液 加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发结晶 B KClO3(KCl) 加热 加热至不再产生气体 C KNO3固体(KOH) HNO3 加入适量的HNO3溶液，过滤 D NaCl溶液(CaCl2) ①Na2CO3溶液 ②稀盐酸 先加入过量试剂①，过滤； 再向滤液中加入适量试剂② 7．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤 B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸 C CaO CaCO3 加水，过滤 D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤 8．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 B 除去CO中少量的HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 C 除去KCl溶液中少量的K2SO4 加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤 D 除去铁粉中的碳粉 加入足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 9．下列实验方案能达到目的的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2 先加过量的Na2CO3溶液， 再过滤 B 除去生石灰中少量碳酸钙 先加水充分溶解，再过滤 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象 D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量MnO2，观察现象 10．选用试剂检验杂质、除去杂质是科学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验（或验证）所含杂质、又能除去杂质，我们就称该试剂为“高效试剂”，下列选项中所加试剂（均适量且忽略分离步骤）不能称为“高效试剂”的是（    ） 选项 主要成分 所含的杂质 所加试剂 A B C D 11．下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除去的是（　　） A．氯化钠中混有少量碳酸钠 B．铜粉中混有少量铁屑 C．硫酸钠中混有少量碳酸钙 D．氯化钾中混有少量氢氧化钾 12．除去下列物资中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法错误的是（　　） 选项 物质 操作方法 A CO2（CO） 通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl（CaCO3） 加水过滤后，蒸发结晶 C NaOH（Na2CO3）溶液 加入适量的Ba（OH）2溶液后，过滤 D KCl（K2CO3）固体 加入适量的盐酸后，蒸发结晶 13．下列做法正确的是 （　　） A．加入适量的Na2SO4，除去KCl溶液中混有的少量BaCl2 B．通过足量灼热的CuO，除去CO2中混有的少量CO C．加入MnO2并加热，除去KCl中混有的KClO3 D．加入适量HCl，除去CuO粉末中混有的少量Fe 14．下列各物质含少量杂质，除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（　　）   序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ CO2 CO 通过盛 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶    ④ NaNO3 固体 CaCO3 溶解、过滤、蒸发结晶 A．①②③④ B．①②④ C．②③④    D．①②③ 15．除去下列物质中所含有的少量杂质，所选试剂正确的是（　　） 选项 物质 所含杂质 所选试剂 A 碳酸钠 硫酸钠 稀硫酸 B 碳酸钠 氢氧化钠 稀盐酸 C 氢氧化钙 氢氧化钠 碳酸钠溶液 D 盐酸 硫酸 氯化钡溶液 16．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是(    ) 选项 物质 操作方法 A Fe(Fe2O3) 加入适量稀盐酸，充分反应后过滤 B CuSO4溶液(H2SO4) 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 C NaNO3(Na2SO4) 加入过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤 D NaOH溶液(Na2CO3溶液) 加入适量的CaCl2溶液，充分反应后过滤 17．除去氯化钾中含有的少量硫酸钾，加入试剂的最佳顺序是（　　） A．CaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸 B．Ba（NO3）2溶液→K2CO3溶液→盐酸 C．BaCl2溶液→K2CO3溶液→盐酸 D．BaCl2溶液+Na2CO3溶液-*盐酸 18．下列除杂的试验所选试剂和操作都正确的是（括号内为杂质）（    ） 选项 物质 所选试剂和操作 A FeSO4溶液（CuSO4） 加过量锌粉、过滤 B KCl固体（K2CO3） 加过量稀盐酸、蒸发结晶 C CuO固体（Cu） 加入过量的稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 D CO（H2O、CO2） 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 19．用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质、所用药品错误的是（    ） A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀H2SO4） B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2溶液） C．KCl溶液中混有K2CO3（稀HCl） D．CO中混有CO2（NaOH溶液） 20．除去下列物质中混有的少量杂质，所用方法和操作正确的是（    ） 物质 杂质 操作 A．稀硫酸 稀盐酸 加锌粒至不再产生气泡 B． NaOH溶液 Na2CO3溶液 加稀HCl至不再产生气泡 C． CuO KC1固体 加水充分溶解后，过滤 D． NaCl溶液 CaC12溶液 滴加K2CO3溶液至恰好完全反应，过滤 21．下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是科学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（    ） 选项 主要成分 所含的杂质 “高效试剂” A B C D 22．除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（   ） 选项 溶液 杂质 试剂和方法 A NaOH Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 B KNO3 K2SO4 滴入适量BaCl2溶液、过滤 C CaCl2 HCl 加入过量的CaCO3、过滤 D NaNO3 NaCl 滴入过量AgNO3溶液、过滤 模块三：粗盐提纯 【经典例题】 【例题1】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行，①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．这些操作中正确的顺序（　　） A．④①②⑤③ B．②⑤④①③ C．①②④⑤③ D．④②⑤①③ 【例题2】去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl2、MgCl2和Na2SO4．为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　） A．滤渣X中有三种成分 B．“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH C．除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应 D．将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热 【例题3】海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法： 请分析上面流程图示，回答： （1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是　　 ； A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）操作I过量加入各物质的目的是　　； （3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是　　。 【例题4】某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种溶质，为验证其组成进行如下实验： （1）混合溶液的溶质中一定有____________。 （2）无色气体的化学式____________，产生该气体的化学方程式为： ______________________________________________________。 （3）按该加入试剂的顺序，不能验证的物质是____________，原因是______________________________。改变上述三步中所用三种试剂的滴加顺序，可以验证是否有这种物质，则这三种试剂滴加的顺序依次为____________（填写序号），加入过量盐酸时一定能观察到的实验现象为______________________________。 【巩固提高】 1．要除去粗盐中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入____溶液至沉淀完全；②加入____溶液至沉淀完全；③加入____溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入____溶液调至溶液的pH=7；⑥蒸发浓缩，使NaCl晶体析出。上述方案的步骤①、步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（　　） A．NaOH  Na2CO3 BaCl2  HCl B．Na2CO3  NaOH  BaCl2  HCl C．NaOH  BaCl2  HCl  Na2CO3 D．BaCl2  NaOH  Na2CO3  HCl 2．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。 （1）加水溶解后，除去粗盐中的泥沙，玻璃棒在过滤中的作用是 。 （2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的实验溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2，能达到目的顺序是 。 A．⑤③②①④        B．③⑤①④②        C．③⑤①②④ （3）如何鉴定粗盐里有Na2SO4 。 3．为了将NaCl和CaCl2的混合物粉末分离，并测定其中氯化钠的质量分数，兴趣小组最初设计了如下方案并进行实验： 根据流程图回答： （1）沉淀B化学式是 ，滤液C中溶质成分有 。 （2）根据以上方案得到NaCl固体测定含有杂质，同学们通过分析后对上述方案作出改进：在步骤Ⅴ滤液C蒸发结晶之前，先滴加足量的 ，既能除去所含杂质，又能有效防止新杂质的引入，上述反应的化学方程式为 。 4．通过海水晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备精盐的实验方案流程图： 分析该流程图，回答下列问题： （1）试剂X为 （填写化学式）。 （2）判断过量的方法 。 （3）加适量HCl溶液的目的是 。 （4）添加沉淀试剂的步骤可以换成NaOH、、，对此你的意见是 （填“可以”或“不可以”）。 5．现有一定质最含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题。 （1）步骤⑦的操作名称为 。 （2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 。 （3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。 （4）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。 6．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。 提供试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。 （1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 。（写出另外两种溶液） （2）实验用于调节pH的盐酸为10%的稀盐酸，现实验室中有30%的浓盐酸100毫升，将它配制成本实验需要的稀盐酸，需加水 毫升。（30%的盐酸密度为1.15g/cm3，10%的盐酸密度为1.05g/cm3） 1 学科网（北京）股份有限公司 $