精品解析：河南省鹤壁市高中2025-2026学年高一上学期作业规范化练习（一）化学试卷

鹤壁高中2028届高一化学作业规范化练习(一) 时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：12 Al：27 Zn：65 一．选择题(共20小题，1—15题每小题 2分，16—20题每小题3分，共45分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，下列不涉及化学变化的是 A. 侯氏制碱法 B. 甲骨刻字 C. 粮食酿酒 D. 火药应用 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法通过化学反应生成碳酸钠等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．甲骨刻字仅通过物理手段改变形状，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．粮食酿酒过程中淀粉转化为酒精，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．火药应用伴随燃烧或爆炸，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，D不符合题意； 故选B。 2. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于保护环境的是 A. 加强空气质量监测 B. 使用含磷洗衣粉 C. 垃圾分类回收处理 D. 乘坐公共交通出行 【答案】B 【解析】 【详解】A．加强空气质量监测有利于实时监控污染物，及时采取减排措施，改善空气质量，符合环境保护要求，A不符合题意； B．含磷洗衣粉中的磷酸盐会随废水排入水体，导致水体富营养化（藻类过度繁殖，消耗水中的氧气，破坏生态系统），这是典型的水污染问题，不利于环境保护，B符合题意； C．垃圾分类回收处理可促进资源再利用，减少填埋和焚烧产生的污染，有利于环境保护，C不符合题意； D．乘坐公共交通出行比私家车更节能，可减少尾气排放，降低空气污染和碳排放，符合环境保护理念，D不符合题意； 故选B。 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 大理石 B. 铝合金 C. 碱石灰 D. 生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A．大理石的主要成分为碳酸钙，有些含有碳酸镁、氧化钙、氧化锰及二氧化硅等杂质，A错误； B．铝合金为铝与Cu、Si、Mg、Sn等金属形成的混合物，B错误； C．碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，C错误； D．生石灰为氧化钙，属于纯净物，D正确； 故选D。 4. 化学使生活更美好，下列说法不正确的是： A. 制作计算机芯片的材料硅是一种非金属 B. 食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状 C. 低碳生活提倡使用不含碳元素的物质 D. 图书资料失火可用干冰灭火减少损失 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅带“石”字旁，属于固态非金属，A不符合题意； B．苏打饼干中加入的是小苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应，食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状，B不符合题意； C．“低碳生活”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化，而不是提倡使用不含碳元素的物质，C符合题意； D．用来扑灭图书资料等处的火灾不能有水，否则容易受损，使用二氧化碳灭火器后不留有痕迹，不会造成图书资料的损坏，可以用来扑灭图书资料等火灾，D不符合题意； 故选C。 5. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐 B. 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类 C. 某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质不一定是碳酸盐，可能是活泼金属单质，例如锌能与稀盐酸反应产生氢气，A选项错误； B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠电离产生钠离子和碳酸根离子，属于盐类，B选项错误； C．某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，C选项错误； D．铵根离子与氢氧根离子反应产生氨气和水，氨气具有刺激性气味，则某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态氮肥，D选项正确； 故选：D。 6. 对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是： 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液中存在Na2CO3 取样滴加无色酚酞溶液 B 除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤 C 证明溶液部分变质 取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液，观察现象 D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，则取样滴加无色酚酞溶液不能证明溶液中存在碳酸钠，A错误； B．加入氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，B错误； C．证明溶液部分变质，要排除碳酸钠的干扰；取样，加入过量呈中性的氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成白色碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞、溶液变红色，说明含有氢氧化钠，则证明溶液部分变质，C正确； D．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，D错误； 故选C。 7. 下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是： A. 图I：电解水 B. 图II：将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中 C. 图III：等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D. 图IV：服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解水实验中产生氢气和氧气的体积之比为2：1，质量之比为1：8，故A错误； B．镁的活动性比铁强，所以反应速率要快，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，在质量相等时，产生的气体多，故B正确； C．催化剂只是改变反应速率，用相同浓度、相同质量的过氧化氢溶液来制取氧气，所得氧气质量相等，故C错误； D．胃液是酸性环境、未服用胃舒平时胃液pH小于7，盐酸能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，因此pH会有所增大，但是最后pH仍然小于7，故D错误； 故选B。 8. 用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是： A. 红磷燃烧，产生白烟 B. 瓶中液面先下降，后上升 C. 瓶中液面最终上升至1处 D. 水槽中液面下降 【答案】C 【解析】 【详解】A．红磷燃烧，产生白烟，不能证明空气中O2含量，故选项错误。 B．瓶中液面先下降，是因为红磷燃烧放出大量的热；后上升，是红磷与空气中的氧气发生了化学反应，不能证明空气中O2含量，故选项错误。 C．瓶中液面最终上升至1处，说明氧气约占空气体积的，能证明空气中O2含量，故选项正确。 D．水槽中液面下降，是因为红磷燃烧放出大量的热，使装置内气体体积膨胀。故选项错误。 故选C。 9. 下列实验中，能达到相应实验目的是： 选项 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气 将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶、收集 B 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤 C 制备氢氧化亚铁 向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钾溶液至过量，过滤 D 探究铁锈蚀的条件 将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，分别能除去氯化氢气体、水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到相应实验目的。 B．氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用加入足量水搅拌，充分溶解，过滤、蒸发的方法进行分离，故选项实验不能达到相应实验目的。 C．向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钾溶液至过量，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，故选项实验不能达到相应实验目的。 D．将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，无法确定铁锈蚀的条件，应设计对比实验，故选项实验不能达到相应实验目的。 故选A。 10. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是： ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，使溶质的质量偏小，会导致结果偏小； ②用量筒量取水时仰视读数，实际量取的水偏多，会导致结果偏小； ③往烧杯中加水时有水洒出，溶剂的量偏小，会导致结果偏大； ④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，对溶质质量分数无影响。 故选A。 11. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是 A. 0.2g B. 0.6g C. 0.8g D. 0.9g 【答案】B 【解析】 【详解】用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。 ， ，x=0.22g。同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞ m(氢气)＞0.22g，只有B符合题意。 故选B。 12. 下列选项所示的物质转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和纯氧中点燃生成四氧化三铁，氧化铁和水不反应，不能一步实现，A不符合题意； B．铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能一步实现，B符合题意； C．硫和氧气点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，不能一步实现，C不符合题意； D．碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，一氧化碳和氢氧化钙不反应，不能一步实现，D不符合题意； 故选B。 13. 下列实验基本操作正确的是 A．添加酒精 B．塞进橡胶塞 C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，图示操作错误，不符合题意； B．在容器口塞橡胶塞时，应将橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上使劲塞进，以免压破容器，图示操作错误，不符合题意； C．蒸发时应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高造成液体飞溅，图示操作正确，符合题意； D．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意。 故选C。 14. 2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的示意图。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1:3 C. 甲和丙中碳元素的化合价不同 D. 参加反应的甲和生成的丙质量比为1:1 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知发生的反应为CO2+4H2=CH4+2H2O，由此解析。 【详解】A． 该反应为单质与化合物反应生成两种化合物的反应，不是置换反应，故A错误； B． CO2+4H2=CH4+2H2O ,参加反应的甲和乙分子个数比为1:4，故B错误； C． 甲和丙中碳元素的化合价不同，分别为+4和-4价，故C正确； D． 参加反应的甲和生成的丙质量比为44:16=11:4，故D错误； 故选C。 15. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A. ℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 C. ℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，溶液的质量为75g D. 将℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A 【答案】C 【解析】 【详解】A．℃时，A、C两种物质的溶解度相等则饱和溶液中溶质质量分数相等，但没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，故A不符合题意； B．物质C的溶解度随温度的升高而减小，因此将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故B不符合题意； C．℃时，A的溶解度为50g，故当溶剂的量为50g时，最多只能溶解25g的溶质，此时溶液的质量为75g，故C符合题意； D．将℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至℃，A、B的溶解度减小有晶体析出，℃时B的溶解度大于A的溶解度，故℃时，B的溶质的质量分数大于A的溶质的质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故降温至℃时溶质质量分数与℃时相同，有图可知C的溶质质量分数最小，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C，故D不符合题意。 故选C。 16. 下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只被还原的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．此反应无化合价升降，不是氧化还原反应，A错误； B．氯气在此反应中既作氧化剂又作还原剂，水化合价未发生变化，B错误； C．此反应中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，故水既作氧化剂又作还原剂，水既被氧化又被还原，C错误； D．此反应中氢元素化合价降低，水只被还原，D正确； 故选D。 17. 已知： 反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 A. 还原性：CoCl2>HCl>I2 B. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中HCl作为还原剂，其还原性应强于还原产物CoCl2，因此还原性顺序应为HCl＞CoCl2，A错误； B．反应Ⅰ中Co2O3为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性Co2O3＞Cl2；反应Ⅱ中Cl2为氧化剂，HIO3为氧化产物，故氧化性Cl2＞HIO3，B正确； C．反应Ⅰ中HCl的Cl元素部分被氧化为Cl2，因此HCl是还原剂而非氧化剂，C错误； D．反应Ⅱ中Cl2的Cl元素化合价从0降至-1（HCl），发生还原反应，D错误； 故选B。 18. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 含有大量的溶液：加入 B. 与锌反应产生的溶液中： C. 使酚酞溶液呈红色的溶液： D. 无色透明的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．能在含有大量的溶液中共存，A项选； B．与锌反应产生的溶液中含有大量H+，H+和不能大量共存，B项不选； C．使酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，溶液中含有大量的OH-，和OH-不能大量共存，C项不选； D．为浅绿色，无色溶液中不能存在大量，D项不选； 答案选A。 19. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 20. 硫化氢()是一种有毒、有害的气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程Ⅰ中作氧化剂，被氧化 D. 过程Ⅲ中发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，过程I中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，过程Ⅲ中铁离子又被硫化铜还原为亚铁离子，过程Ⅱ中铜离子转化为硫化铜，过程Ⅲ中又生成铜离子，则铜离子、铁离子、亚铁离子均参与循环，A错误； B．在图示转化过程中，化合价改变的元素有O、Fe、S，共三种元素化合价发生变化，B错误； C．由图可知，过程Ⅰ中将亚铁离子氧化成铁离子，作氧化剂，被还原，C错误； D．由图可知反应Ⅲ为硫化铜和铁离子反应生成硫、亚铁离子和铜离子，其离子方程式为：CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，D正确； 故选D。 二、非选择题(共5道小题，55分) 21. 写出下列反应的化学方程式。 （1）镁条燃烧生成氧化镁______。 （2）高温条件下，木炭与氧化铜反应______。 （3）氢氧化钠与稀盐酸反应______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 镁条燃烧生成氧化镁，化学方程式为：； 【小问2详解】 高温条件下，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为： ； 【小问3详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。 22. 回答下列问题。 （1）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：人体内含量最高的金属元素是 _______； 碘酒中的溶剂是_______ ；地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物是______。 （2）合理调控化学反应能造福人类。烧烤时将木柴架空可以使火势更旺，其中的化学原理是_______；烧烤结束后，能使燃着的木柴熄灭的措施有_______。(写一条即可) （3）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿，其主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)，其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为_______。 【答案】（1） ①. Ca ②. C2 H5OH或C2 H6O ③. Al2O3 （2） ①. 增大燃料与氧气的接触面积 ②. 用沙土盖灭或用水浇灭等 （3）-2 【解析】 【小问1详解】 人体内含量最高的金属元素是钙元素，符号为Ca；碘酒是将碘溶于酒精中，则溶剂是乙醇，化学式为C2 H5OH或C2 H6O；地壳中含量最多的金属元素是Al，其形成的氧化物是Al2O3，故答案为：Ca；C2 H5OH或C2 H6O；Al2O3。 【小问2详解】 烧烤时将木柴架空可以使火势更旺，是因为增大燃料与氧气的接触面积；烧烤结束后，能使燃着的木柴熄灭的原理为隔绝氧气、清除可燃物、降低温度至着火点以下，则措施有用沙土盖灭或用水浇灭等，故答案为：增大燃料与氧气的接触面积；用沙土盖灭或用水浇灭等。 【小问3详解】 二硫化亚铁铜(CuFeS2)中铁元素和铜元素均为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设硫元素的化合价为x，则，解得x=-2，即硫元素的化合价为-2，故答案为：-2。 23. Ⅰ．现有以下物质：①溶液    ②    ③冰醋酸(纯净的醋酸)    ④铜    ⑤固体    ⑥蔗糖    ⑦盐酸    ⑧熔融的    ⑨酒精    ⑩溶液。 （1）其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。回答下列问题： （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______(填选项)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式_______。 （4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：，反应Ⅱ：。 ①反应Ⅰ中，还原剂是_______，还原产物是_______。 ②反应Ⅱ中，的作用是_______。(填序号) A．氧化剂   　　 B．还原剂 　　  C．氧化剂和还原剂 【答案】（1） ①. ①④⑦⑧⑩ ②. ③⑤⑧ ③. ②⑥⑨ （2）C （3）Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑ （4） ①. Cu2S ②. Cu2O、SO2 ③. C 【解析】 【小问1详解】 ①溶液中存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ②自身不能电离，不导电，是非电解质； ③冰醋酸不导电，在溶液中，因自身电离而导电，是电解质； ④铜是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑤固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥蔗糖是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电； ⑦盐酸中存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧熔融的存在自由移动的离子，能导电，是电解质； ⑨酒精是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电； ⑩溶液存在自由移动的离子，是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； 综上所述，能导电的物质包括①④⑦⑧⑩，属于电解质的是③⑤⑧，属于非电解质的有②⑥⑨，故答案为：①④⑦⑧⑩；③⑤⑧；②⑥⑨。 【小问2详解】 “铜绿”的化学式为Cu2(OH)2CO3，则其属于碱式盐，故答案为：C。 【小问3详解】 “铜绿”的化学式为Cu2(OH)2CO3，与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑，故答案为：Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑。 【小问4详解】 ①反应Ⅰ：，中S化合价升高，可知Cu2S属于还原剂，氧气中O化合价降低，发生还原反应，则还原产物为Cu2O、SO2，故答案为：Cu2S；Cu2O、SO2。 ②反应Ⅱ：，中硫元素从-2价升至+4价，同时铜元素从+1价降至0价，因此既是氧化剂又是还原剂，故答案为：C。 24. 某品牌石墨烯锂电池的主要制备工艺流程如图1所示。 查阅资料：锂的金属活动性比锌活泼。 （1）石墨烯的物理性质与石墨___________(填“相似”或“不相似”)。 （2）在氩气保护下，氧化设备内的H2O2在酸性环境下能氧化石墨，该过程温度不宜超过50℃的原因是___________，制备过程产生的问题是___________。 （3）组装过程不能选用酸性电解液的原因是___________。可用纯碱处理废液中的LiPF6，反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 （4）石墨烯锂电池工作时的能量转化关系为___________。根据图2数据分析，救援行动所使用的无人机适合用石墨烯锂电池的原因是___________。 【答案】（1）不相似 （2） ①. H2O2受热易分解 ②. 产生SO2，污染空气 （3） ①. 锂的金属活动性较强，能与酸性电解液反应 ②. NaF （4） ①. 化学能转化为电能 ②. 石墨烯锂电池能量密度大、充电时间短 【解析】 【小问1详解】 石墨烯和石墨都是由碳元素组成的单质， 由于它们碳原子的排列方式不相似，所以石墨烯的物理性质与石墨不相似，如石墨烯硬，石墨软。 【小问2详解】 受热易分解，所以在氧化设备内，在酸性环境下氧化石墨的过程中温度不宜超过50℃，防止温度过高使分解；由流程图可知，制备过程中有产生，会污染空气。 【小问3详解】 已知锂的金属活动性比锌活泼，锂的金属活动性较强，能与酸性电解液发生反应，所以组装过程不能选用酸性电解液，故填写：锂的金属活动性较强，能与酸性电解液反应； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应前有2个Li原子、2个P原子、12个F原子、18个Na原子、9个C原子、27个O原子；反应后有2个Li原子、2个P原子、0个F原子、6个Na原子、9个C原子、27个O原子 。所以12X中含有12个Na原子、12个F原子， 则X的化学式为NaF。 【小问4详解】 石墨烯锂电池工作时是化学能转化为电能，故填写：化学能转化为电能； 由图2可知，与传统锂电池相比，石墨烯锂电池能量密度大，充电时间短，能满足救援行动中无人机对电池的需求，所以救援行动所使用的无人机适合用石墨烯锂电池。 25. 全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇(CH3OH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。 （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为___________。 （2）应用该技术转化甲醇的化学方程式： ⅰ．该流程中CO2回收利用对环境的意义___________。 ⅱ．若一辆轿车到某地要消耗汽油8升，一升汽油燃烧约产生2.2kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为___________kg(根据方程式写出计算过程)。 （3）在一定条件下，甲醇的产率变化如下图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为___________。 （4）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为___________kg。 【答案】（1）3：1 （2） ①. 减缓温室效应 ②. 12.8 （3）有分子筛、210℃ （4）86 【解析】 【小问1详解】 甲醇(CH3OH)中碳、氢元素的质量比为； 【小问2详解】 ⅰ．应用该技术转化甲醇的化学方程式：，该流程中CO2回收利用，可减少二氧化碳的排放，减缓温室效应； ⅱ．设理论上可得到甲醇的质量为x，，，解得，即理论上可得到甲醇的质量为12.8kg； 【小问3详解】 由图知，甲醇的产率在210℃、有分子筛膜时最高，则为提高甲醇的产率，最佳反应条件为有分子筛膜、210℃； 【小问4详解】 一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，其中碳元素质量为，碳元素守恒，参加反应甲醇的质量为，则参加反应的氧气质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鹤壁高中2028届高一化学作业规范化练习(一) 时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：12 Al：27 Zn：65 一．选择题(共20小题，1—15题每小题 2分，16—20题每小题3分，共45分) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，下列不涉及化学变化的是 A. 侯氏制碱法 B. 甲骨刻字 C. 粮食酿酒 D. 火药应用 2. 2025年六五环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于保护环境的是 A. 加强空气质量监测 B. 使用含磷洗衣粉 C. 垃圾分类回收处理 D. 乘坐公共交通出行 3. 下列物质属于纯净物的是 A. 大理石 B. 铝合金 C. 碱石灰 D. 生石灰 4. 化学使生活更美好，下列说法不正确的是： A. 制作计算机芯片的材料硅是一种非金属 B. 食用苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不良症状 C. 低碳生活提倡使用不含碳元素的物质 D. 图书资料失火可用干冰灭火减少损失 5. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐 B. 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类 C. 某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素 D. 某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥 6. 对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是： 选项 实验目的 实验方案 A 证明溶液中存在Na2CO3 取样滴加无色酚酞溶液 B 除去溶液中的Na2CO3 加入一定量的氯化钙溶液，然后过滤 C 证明溶液部分变质 取样加入过量呈中性的氯化钡溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液，观察现象 D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比 A. A B. B C. C D. D 7. 下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是： A. 图I：电解水 B. 图II：将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中 C. 图III：等体积、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D. 图IV：服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化 8. 用如图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是： A. 红磷燃烧，产生白烟 B. 瓶中液面先下降，后上升 C. 瓶中液面最终上升至1处 D. 水槽中液面下降 9. 下列实验中，能达到相应实验目的是： 选项 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气 将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶、收集 B 分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物 将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤 C 制备氢氧化亚铁 向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钾溶液至过量，过滤 D 探究铁锈蚀的条件 将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是： ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时仰视读数；③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 11. 有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是 A. 0.2g B. 0.6g C. 0.8g D. 0.9g 12. 下列选项所示的物质转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 13. 下列实验基本操作正确的是 A．添加酒精 B．塞进橡胶塞 C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 14. 2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，下图是该反应的示意图。下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 参加反应的甲和乙分子个数比为1:3 C. 甲和丙中碳元素的化合价不同 D. 参加反应的甲和生成的丙质量比为1:1 15. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A. ℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 C. ℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，溶液的质量为75g D. 将℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=A 16. 下列反应中，属于有水参加的氧化还原反应、且水只被还原的是 A. B. C. D. 17. 已知： 反应(Ⅰ)Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O； 反应(Ⅱ)5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 A. 还原性：CoCl2>HCl>I2 B. 氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 18. 在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是 A. 含有大量的溶液：加入 B. 与锌反应产生的溶液中： C. 使酚酞溶液呈红色的溶液： D. 无色透明的溶液中： 19. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 20. 硫化氢()是一种有毒、有害的气体。处理某废气中的，是将废气与空气混合通入的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中参与循环的离子只有 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程Ⅰ中作氧化剂，被氧化 D. 过程Ⅲ中发生的反应为 二、非选择题(共5道小题，55分) 21. 写出下列反应的化学方程式。 （1）镁条燃烧生成氧化镁______。 （2）高温条件下，木炭与氧化铜反应______。 （3）氢氧化钠与稀盐酸反应______。 22. 回答下列问题。 （1）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：人体内含量最高的金属元素是 _______； 碘酒中的溶剂是_______ ；地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物是______。 （2）合理调控化学反应能造福人类。烧烤时将木柴架空可以使火势更旺，其中的化学原理是_______；烧烤结束后，能使燃着的木柴熄灭的措施有_______。(写一条即可) （3）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿，其主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)，其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为_______。 23. Ⅰ．现有以下物质：①溶液    ②    ③冰醋酸(纯净的醋酸)    ④铜    ⑤固体    ⑥蔗糖    ⑦盐酸    ⑧熔融的    ⑨酒精    ⑩溶液。 （1）其中能导电的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀，是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、作用产生的，其化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。回答下列问题： （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于哪类物质_______(填选项)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式_______。 （4）现代工业以黄铜矿为原料，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应： 反应Ⅰ：，反应Ⅱ：。 ①反应Ⅰ中，还原剂是_______，还原产物是_______。 ②反应Ⅱ中，的作用是_______。(填序号) A．氧化剂   　　 B．还原剂 　　  C．氧化剂和还原剂 24. 某品牌石墨烯锂电池的主要制备工艺流程如图1所示。 查阅资料：锂的金属活动性比锌活泼。 （1）石墨烯的物理性质与石墨___________(填“相似”或“不相似”)。 （2）在氩气保护下，氧化设备内的H2O2在酸性环境下能氧化石墨，该过程温度不宜超过50℃的原因是___________，制备过程产生的问题是___________。 （3）组装过程不能选用酸性电解液的原因是___________。可用纯碱处理废液中的LiPF6，反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 （4）石墨烯锂电池工作时的能量转化关系为___________。根据图2数据分析，救援行动所使用的无人机适合用石墨烯锂电池的原因是___________。 25. 全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇(CH3OH)等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。 （1）甲醇中碳、氢元素的质量比为___________。 （2）应用该技术转化甲醇的化学方程式： ⅰ．该流程中CO2回收利用对环境的意义___________。 ⅱ．若一辆轿车到某地要消耗汽油8升，一升汽油燃烧约产生2.2kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为___________kg(根据方程式写出计算过程)。 （3）在一定条件下，甲醇的产率变化如下图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为___________。 （4）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、CO2和水蒸气的混合气体150kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为___________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $