2026届高三化学高考一轮考点练习：物质的量

2026届高三化学高考一轮考点练习：物质的量 一、单选题 1．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.5 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SO42-的总物质的量为1.5 mol B．当11.2 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度是0.5 mol·L－1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42-的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同 D．10 ℃时，0. 5 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0. 5 mol·L－1 2．现有一瓶1000mL、含25%NaClO、密度是1.19g·cm-3的“84”消毒液，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。下列分析不正确的是（    ） A．该“84”消毒液中NaClO物质的量浓度为4.0mol·L-1 B．该“84”消毒液稀释100倍后，Na+的物质的量浓度为0.04mol·L-1 C．空气中的CO2与“84”消毒液发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO D．用容量瓶配制上述浓度的“84”消毒液480mL，需要称量的NaClO固体质量为143.0g 3．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，人们陆续发现N、H3、O4、C60等物质。下列有关说法中，正确的是（    ） A．N中含有36个电子 B．O2与O4互为同位素 C．C60的摩尔质量为720 D．H2与H3互为同素异形体 4．50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合物，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水）218 g，则反应中得H2的质量为（ ） A．2g B．3g C．4.5g D．3.5g 5．现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0.50和0.40，若已知甲为三原子分子，则乙的化学式为 A．RO2 B．RO3 C．R2O3 D．R2O5 6．下列说法中，不正确的是 A．1 mol甲烷的质量为16 g·mol－1 B．含有6.02×1023个氧原子的磷酸的物质的量是0.25 mol C．a mol水和a mol二氧化碳所含的分子数目相同 D．等质量的氧气和臭氧中所含的氧原子数相等 7．设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．18 g水中含有0.1NA个水分子 C．1 mol氮气所含的电子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10NA 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4L 乙醇含有的分子数为NA B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA 9．实验室欲用晶体配制的溶液，下列说法正确的是 A．要完成实验需称取晶体 B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶 C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低 D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高 10．在标准状况下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气充分混合，则该混合气体的体积为 A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．无法计算 11．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是 A．4.48L中所含的分子数为0.2NA B．常温常压下，4.4g与混合气体中含有的原子数为0.1NA C．标准状况下，11.2L煤油中含有的分子数为0.5NA D．100mLNaOH溶液中含数为0.1NA 12．将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为 A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 二、非选择题 13．向AgNO3溶液中逐滴加入某盐酸(少量)。充分反应后，过滤，所得滤液质量与原AgNO3溶液质量相同。试回答下列问题： (1)请写出发生反应的化学方程式： 。 (2)实验室欲用10.0mol/L的盐酸配制450mL0.1mol/L的盐酸，则在实验过程中需要使用的玻璃仪器有 。 (3)下列操作会使所配制的溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．定容时仰视刻度线 C．定容时俯视刻度线 D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加几滴水至刻度线 E.使用前容量瓶底部有少量蒸馏水 F.稀释后，未冷却就立刻转移至容量瓶中 14．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液，用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： (1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。 (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95 则该醋酸溶液的准确浓度为 (保留小数点后四位)。 实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下： 醋酸浓度(mol·L-1) 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 回答下列问题： (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： 。 (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案： 。 15．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 (2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)： 。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ．中和热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 (3)仪器a的名称为 ，实验中还需要用到的玻璃仪器是 。 (4)取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H= (取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 (5)实验中改用30mL0.50mol/L的硫酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会 (填“相等”或“不相等”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D B A D C D C 题号 11 12 答案 D A 13． AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶 CF 14．(1) 胶头滴管 容量瓶 (2) 醋酸溶液的pH大于2或醋酸溶液稀释10倍时，pH的变化值小于1 增大 用pH计测定相同浓度的醋酸溶液在几种不同温度时的pH 15． 5.0 abe 玻璃搅拌器 量筒 4.0 -53.5kJ/mol acd 不相等 相等 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $