学易金卷：高二化学上学期第一次月考（苏教版2019）

2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题一~专题二（苏教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．过程I中2个H2O都参加了反应 B．过程I、II中都有化学键断裂 C．过程III中有化学键形成 D．使用催化剂增加了活化分子百分数 2．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．升高温度 B．将容器的容积缩小一半 C．增加的量 D．压强不变，充入使容器容积增大 3．铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是 A．铜板为负极 B．铁发生反应： C．生锈过程电子由铁经水膜移向铜板 D．铁生锈还涉及反应： 4．在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为 A．0．04 mol/（L·s） B．0.06 mol/（L·s） C．0．6 mol／（L·s） D．0.8 mol／（L·s） 5．开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，与化学知识密切相关。下列说法正确的是 A．最新款忆阻器存算一体芯片主要成分为 B．冬奥会赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和” C．跨临界直冷制冰技术碳排放趋势近于零，该技术过程属于化学变化 D．新型材料“碳纳米泡沫”的微粒直径为6-9nm，是一种胶体 6．在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是 A． B． C． D． 7．羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫，线虫和真菌的危害。在恒容密闭绝热容器中，一定温度下将10molCO和a混合使之发生如下反应：，经tmin达到平衡，CO物质的量为，。下列说法正确的是 A．升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态 C． D．CO的平衡转化率为 8．体积恒定的2L密闭容器中加入CO(g)和H2O(g)各1mol，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率如图所示，T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是 A．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 B．在A点时，反应一定未达到平衡 C．C点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表示速率为v(H2O)=0.02mol·L-1·min-1 D．增大压强对该反应的速率无影响 9．在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是 A．恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出196 kJ的热量 B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆 减小，V正 增大，平衡正向移动 C．加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D．升高温度，V逆 增大的程度比V正 增大的程度更显著 10．电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理，该机理的示意图如下。    已知：吸附在催化剂表面的物种用*表示 第一步：(快) 第二步：中间体(吸附在催化剂表面)(慢) 第三步：中间体(快) 下列说法错误的是 A．在表面氢化机理中，第一步是的还原反应 B．上述三步中第二步为决定该化学反应速率的步骤 C．使用催化剂可增大活化分子百分数，提高的平衡转化率 D．在表面*H原子与催化剂协同作用下，与表面*H反应生成中间体 11．在一刚性密闭容器内发生反应，若内B减少了，则下列说法正确的是 A．反应达到平衡时 B．容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志 C．末时用B表示反应速率为 D．升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加 12．已知：A(g)+2B(g)3C(g)  ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件， t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：向容器中加入C C．t2时改变的条件：升高温度 D．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(I) 13．一定条件下，在体积为的密闭容器中充入和进行反应：，后反应达到平衡，生成Z的物质的量为。下列说法正确的是 A．若再充入，Y的体积分数增大 B．若平衡时，再投入稀有气体氦(不参与反应)，平衡正向移动 C．X的平衡转化率为40％ D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 14．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是    （    ） A．（正反应为吸热反应） B．（正反应为放热反应） C．（正反应为放热反应） D．（正反应为吸热反应） 15．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，主要发生下列反应： 达平衡时，CO2转化率和CO的选择性(CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线②表示平衡时CO的选择性随温度的变化 B．加入催化剂能提高CH3OCH3的平衡选择性进而提高产率 C．一定温度下，增大，能提高CO2平衡转化率 D．T温度下，产物中CO和CH3OCH3的物质的量相同 16．用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A．该装置能够将化学能转化为电能 B．该电池的负极反应式为： C．电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有通过质子交换膜从左向右迁移 D．当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17.（14分）化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。 Ⅰ．已知反应：①101kPa时， ②稀溶液中， (1)下列结论中正确的是___________。 A．碳的燃烧热等于110.5 B．①的反应热为221 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 Ⅱ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100mL0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： (2)仪器a的作用是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 (3)实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55，不是0.50的原因是___________。 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如图： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热=___________(结果保留一位小数)。 18．（12分）甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由多种方法合成。回答下列问题： Ⅰ．加氢法。反应原理为： (1)已知：、、的燃烧热分别为-283.0、-285.8、-890.31；。则______。 Ⅱ．加氢法。主要涉及如下反应： i． ii． iii． (2)其他条件不变的情况下，在一定温度区间内，的产率出现了随着温度的升高先增大后减小的现象，如图所示，推测其原因为________。 (3)一定条件下，向密闭容器中充入和只发生反应i，下图表示某一条件(L)一定时，的平衡转化率随另一条件(X)的变化关系，其中和X可分别代表压强或温度 ①______(填“>”或“<”)。 ②a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系为_______。 (4)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和只发生上述反应ii和iii，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为_______，反应ii的平衡常数为_______。 19．（14分）一种光电催化系统脱硫(主要为)电池的工作原理如图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴；双极膜中解离的和，在电场作用下分别向两极迁移。 回答下列问题： (1)双极膜中解离的移向___________(填“”或“GDE”)电极。 (2)负极上发生反应的电极反应式为___________。 (3)下列说法错误的是___________(填标号)。 A．电池工作一段时间后，左室溶液pH逐渐增大 B．理论上每生成1mol ，双极膜中有1mol 解离 C．理论上每脱1mol ，需消耗1mol D．空穴和电子的产生驱动了脱硫与制备反应的发生 (4)用上述脱硫电池电解丙烯腈()可合成己二腈[]，反应的化学方程式为，装置如图所示： ①在___________(填“阴”或“阳”)极生成，发生反应的电极反应式为___________。 ②一段时间后，阳极室中稀硫酸的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③脱硫电池中每有11.2L(标准状况)转化为，理论上最多能生成己二腈的物质的量为___________mol。 20．（12分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用，请回答下列问题： Ⅰ．高温热分解法：。 (1)升高温度，该反应的化学平衡常数_______。(填“变大”“变小”或“不变”) (2)工业上，通常在等温、等压条件下将H2S与Ar的混合气体通入反应器，发生H2S热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，H2S的平衡转化率会_______(填“变大”“变小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。 Ⅱ．克劳斯法： 已知：；。 (3)用克劳斯法处理H2S，若生成1molS2(g)，放出热量_______kJ。 (4)用克劳斯法处理H2S时，研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如下研究。其他条件相同时，相同时间内，S2产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，S2产率先增大后减小，原因是_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.(14分) （1） （2） （3） _____________________ （4） （5） 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.（12分） （1） （2） （3） （4） 19．（14分） （1） （2） （3） （4） 19．（14分） （1） （2） （3）________________________ （4） 2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题一~专题二（苏教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．过程I中2个H2O都参加了反应 B．过程I、II中都有化学键断裂 C．过程III中有化学键形成 D．使用催化剂增加了活化分子百分数 【答案】A 【详解】A．根据图示，过程I只有1个H2O中O-H键断裂，故A错误； B．过程I有1个H2O中O-H键断裂、过程II有1个H2O中O-H键断裂，故B正确； C．过程III形成1个C=O键、1个O-H键、1个H-H键，故C正确； D．催化剂能降低反应活化能，增大活化分子百分数，故D正确； 选A。 2．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．升高温度 B．将容器的容积缩小一半 C．增加的量 D．压强不变，充入使容器容积增大 【答案】C 【详解】A．升温反应速率加快，故A不选； B．将容器的容积缩小一半，则相当于增大压强，则反应速率增大，故B不选； C．C(s)为纯固体，增加C(s)的量，反应速率几乎无影响，故C选； D．压强不变，充入使容器容积增大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D不选。 答案选C。 3．铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是 A．铜板为负极 B．铁发生反应： C．生锈过程电子由铁经水膜移向铜板 D．铁生锈还涉及反应： 【答案】D 【详解】A．由分析可知，铁比铜活泼，在电化学腐蚀中，铁作负极，铜板作正极，A错误； B．由分析可知，铁作为负极，失电子生成Fe2+，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，B错误； C．电子只能通过金属导体移动，不能经水膜（电解质溶液）移动，电子由铁经金属接触部分移向铜板，C错误； D．铁腐蚀时，负极生成的Fe2+与正极生成的OH-结合为Fe(OH)2，Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，反应4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3为生锈过程的重要步骤，D正确； 故选D。 4．在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为 A．0．04 mol/（L·s） B．0.06 mol/（L·s） C．0．6 mol／（L·s） D．0.8 mol／（L·s） 【答案】B 【详解】开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，故， 反应速率之比等于化学计量数之比，则，故选B。 点睛：本题主要考查化学反应速率计算的相关问题。结合、速率之比等于化学计量数之比来解答。 5．开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，与化学知识密切相关。下列说法正确的是 A．最新款忆阻器存算一体芯片主要成分为 B．冬奥会赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和” C．跨临界直冷制冰技术碳排放趋势近于零，该技术过程属于化学变化 D．新型材料“碳纳米泡沫”的微粒直径为6-9nm，是一种胶体 【答案】B 【详解】A．硅是一种半导体，芯片主要成分是硅单质而非SiO2，A错误； B．氢燃料电池车排放水而不排放二氧化碳气体，有利于实现“碳中和”，B正确； C．该技术通过加压液化CO2释放热量，减压挥发吸收热量而实现制冷循环，过程中未生成新物质，属于物理变化，C错误； D．碳纳米泡沫是一种粒子直径很小的材料，未分散在其它物质中形成分散系，不属于胶体，D错误； 故选B。 6．在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答。 【详解】A．图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误； B．图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确； C．图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误； D．图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误； 故选B。 7．羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫，线虫和真菌的危害。在恒容密闭绝热容器中，一定温度下将10molCO和a混合使之发生如下反应：，经tmin达到平衡，CO物质的量为，。下列说法正确的是 A．升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态 C． D．CO的平衡转化率为 【答案】B 【分析】三段式分析如下： ，K==，解得：a=12，据此分析解题。 【详解】A．升高温度，浓度增加，说明化学平衡逆向移动，故该反应正反应是放热反应， A错误； B．在绝热容器中反应时，容器内气体温度、压强会随着反应而变化，当容器内气体压强不再变化时，则温度不变，反应达到平衡状态，B正确； C． 据分析，，C错误； D．CO的平衡转化率为，D错误； 故答案为：B。 8．体积恒定的2L密闭容器中加入CO(g)和H2O(g)各1mol，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率如图所示，T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是 A．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 B．在A点时，反应一定未达到平衡 C．C点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表示速率为v(H2O)=0.02mol·L-1·min-1 D．增大压强对该反应的速率无影响 【答案】B 【详解】A．温度低于T2，催化剂1的效率高，温度高于T2，催化剂2的效率高，因此温度不同，不能比较催化剂的效率，A错误； B．若A点达到平衡，B点温度升高，平衡转化率应下降，不符合题意，因此A点时，反应一定未达到平衡，B正确； C． C点时用水蒸气表示速率为v(H2O)==0.01mol·L-1·min-1，C错误； D．增大压强，可增大反应速率，D错误； 故选B。 9．在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是 A．恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出196 kJ的热量 B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆 减小，V正 增大，平衡正向移动 C．加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D．升高温度，V逆 增大的程度比V正 增大的程度更显著 【答案】D 【详解】A．热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196 kJ/mol表示每有2 mol SO2与O2反应产生SO3气体，放出196 kJ的热量。在恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2时，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故充分反应后，放出的热量小于196 kJ，A错误； B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，导致体系的压强增大，反应速率都加快，因此V逆 增大，V正 也增大，由于正反应是气体体积减小的反应，增大压强后，导致正反应速率增大的程度大于逆反应速率，故化学平衡向正向移动，B错误； C．加入催化剂，可加快反应速率。由于催化剂使正、逆反应速率增大的倍数相同，使用催化剂，化学平衡不移动，因此不能提高SO2的平衡转化率，C错误； D．升高温度，化学反应速率加快，V正 、V逆 都增大。由于该反应的正反应是放热反应，温度改变对吸热反应影响更大，因此升高温度后，逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，即V逆的程度比V正 增大的程度更显著，所以化学平衡向吸热的逆反应方向移动，D正确； 故合理选项是D。 10．电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理，该机理的示意图如下。    已知：吸附在催化剂表面的物种用*表示 第一步：(快) 第二步：中间体(吸附在催化剂表面)(慢) 第三步：中间体(快) 下列说法错误的是 A．在表面氢化机理中，第一步是的还原反应 B．上述三步中第二步为决定该化学反应速率的步骤 C．使用催化剂可增大活化分子百分数，提高的平衡转化率 D．在表面*H原子与催化剂协同作用下，与表面*H反应生成中间体 【答案】C 【详解】A．在表面氢化机理中，第一步是H+得到电子发生还原反应，A正确； B．连续反应由慢反应决定整个反应的反应速率，B正确； C. 使用催化剂可增大活化分子百分数提高反应速率，不能改变的平衡转化率，C错误； D．N2与表面∗H原子反应生成中间体，质量守恒，D正确； 故选C。 11．在一刚性密闭容器内发生反应，若内B减少了，则下列说法正确的是 A．反应达到平衡时 B．容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志 C．末时用B表示反应速率为 D．升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加 【答案】B 【详解】A．根据反应，不能表示反应达到平衡，故A错误； B．反应中有固体参与反应，容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志，故B正确； C．未说明体积，无法计算反应速率，故C错误； D．升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，故D错误； 故答案选B。 12．已知：A(g)+2B(g)3C(g)  ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件， t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：向容器中加入C C．t2时改变的条件：升高温度 D．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(I) 【答案】B 【详解】A．该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容的密闭容器中气体的压强始终不变，则容器内压强不变不能表明反应是否达到平衡，故A错误； B．由图可知，t2时条件改变的瞬间，正反应速率不变，条件改变后，正反应速率增大说明平衡条件改变后逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则改变的条件可能是向容器中加入C，故B正确； C．若t2时改变的条件为升高温度，条件改变的瞬间，正反应速率应增大，则t2时改变的条件不可能为升高温度，故C错误； D．由图可知，若t2时改变的条件为升高温度，条件改变的瞬间，正反应速率应增大，则t2时改变的条件不可能为升高温度，平衡I和平衡Ⅱ的温度相同；温度不变，化学平衡常数不变，则平衡常数K的关系为K(Ⅱ)=K(I)，故D错误； 故选B。 13．一定条件下，在体积为的密闭容器中充入和进行反应：，后反应达到平衡，生成Z的物质的量为。下列说法正确的是 A．若再充入，Y的体积分数增大 B．若平衡时，再投入稀有气体氦(不参与反应)，平衡正向移动 C．X的平衡转化率为40％ D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 【答案】A 【详解】A．首次充入1mol X和1mol Y进行反应，Y反应量为0.3mol，平衡后再补充1mol Y，此时加入量＞转化量，Y的体积分数增大，A正确； B．在恒容条件下，充入氦气，总压增大，各组分分压不变，平衡不移动，B错误； C．60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol，根据方程式，反应的X为0.6mol，则X的平衡转化率为，C错误； D．若升高温度，X的体积分数增大，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH＜0，D错误； 故选A。 14．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是    （    ） A．（正反应为吸热反应） B．（正反应为放热反应） C．（正反应为放热反应） D．（正反应为吸热反应） 【答案】A 【详解】A. 缩小体积增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故A正确； B. 增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故B错误； C. 增大压强，平衡不移动，升高温度，平衡向着逆向移动，故C错误； D. 增大压强平衡向着逆向移动，故D错误； 答案选A。 【点睛】升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，升高压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，以此解答该题。 15．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，主要发生下列反应： 达平衡时，CO2转化率和CO的选择性(CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线②表示平衡时CO的选择性随温度的变化 B．加入催化剂能提高CH3OCH3的平衡选择性进而提高产率 C．一定温度下，增大，能提高CO2平衡转化率 D．T温度下，产物中CO和CH3OCH3的物质的量相同 【答案】C 【分析】生成一氧化碳的反应为吸热反应、生成二甲醚的反应为放热反应，随着温度的升高，利于一氧化碳的生成而不利于二甲醚的生成，结合图象可知：曲线①一直随温度升高而变大，故①表示平衡时CO的选择性随温度的变化，②表示CO2转化率随温度的变化； 【详解】A．由分析可知，图中曲线①表示平衡时CO的选择性随温度的变化，A错误； B．加入催化剂不能改变平衡选择性，不能改变反应的平衡位置，B错误； C．在一定温度下，增大一种反应的浓度，可以提高另一种物质的转化率，故增大，能提高CO2的平衡转化率，C正确； D．由图可知，T温度下，CO的选择性等于CO2的转化率，但是CO和CH3OCH3的选择性不同，生成的CO和CH3OCH3的物质的量也不相同，D错误； 故选C。 16．用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A．该装置能够将化学能转化为电能 B．该电池的负极反应式为： C．电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有通过质子交换膜从左向右迁移 D．当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L 【答案】B 【分析】该装置为原电池，X电极产物为醋酸，Y电极上O的化合价由0→-2，化合价降低发生还原反应，则Y为正极，X为负极，据此分析解题。 【详解】A．据分析可知，该装置为原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确； B．根据装置图，X电极产物为醋酸（CH3COOH），而非CO2。乙醇（CH3CH2OH）中C平均化合价为-2，醋酸（CH3COOH）中C平均化合价为0，每个乙醇分子失去4个电子，正确负极反应式为CH3CH2OH + H2O - 4e- = CH3COOH + 4H+，B错误； C．电池工作时，H+从负极（左）向正极（右）迁移，迁移的H+物质的量与电路中转移电子数相等。当通过4mol电子时，有4mol H+迁移，C正确； D．46g乙醇为1mol，总反应为CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O，1mol乙醇消耗1mol O2，标准状况下体积为22.4L，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17.（14分）化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。 Ⅰ．已知反应：①101kPa时， ②稀溶液中， (1)下列结论中正确的是___________。 A．碳的燃烧热等于110.5 B．①的反应热为221 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 Ⅱ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100mL0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： (2)仪器a的作用是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 (3)实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55，不是0.50的原因是___________。 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如图： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热=___________(结果保留一位小数)。 【答案】(1)D (2) 使酸和碱充分混合，加快反应速率，使小烧杯内液体温度上下一致 减少实验过程中的热量损失 (3) 不相等 确保盐酸被完全中和 (4)△H1=△H2＜△H3 (5)-51.8 【详解】（1）A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧成稳定氧化物所放出的热量，该反应生成CO，没有生成稳定氧化物CO2，因此碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1，故A错误； B． ①的反应热为-221，故B错误； C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol-1，故C错误； D．含1molNaOH的溶液和盐酸完全反应放出的热量为57.3kJ，20.0gNaOH即0.5molNaOH和盐酸完全反应放出的热量为28.65kJ，故D正确； 故答案为：D； （2）仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒，它的作用是使酸和碱充分混合，加快反应速率，使小烧杯内液体温度上下一致；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失； （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用80mL 0.50mol/L盐酸跟80mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量减少，所放出的热量减少；反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55mol•L-1，不能使用0.50mol•L-1NaOH的原因是确保盐酸被完全中和； （4）只有一水合氨为弱碱，电离吸热，导致中和反应中放出热量减少，强碱与盐酸反应的中和热相同，则△H1、△H2、△H3的大小关系为△H1=△H2＜△H3； （5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.1℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.1℃；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.4℃，反应后温度为：25.6℃，反应前后温度差为：5.2℃；第三次实验数据偏离正常误差，舍去不用；100mL的0.50mol/L盐酸与100mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=200mL×1g/cm3=200g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g·℃）×200g×=2.5918kJ，即生成0.05mol的水放出热量为2.5918kJ，所以生成1mol的水放出热量为2.5918kJ× =51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol。 18．（12分）甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由多种方法合成。回答下列问题： Ⅰ．加氢法。反应原理为： (1)已知：、、的燃烧热分别为-283.0、-285.8、-890.31；。则______。 Ⅱ．加氢法。主要涉及如下反应： i． ii． iii． (2)其他条件不变的情况下，在一定温度区间内，的产率出现了随着温度的升高先增大后减小的现象，如图所示，推测其原因为________。 (3)一定条件下，向密闭容器中充入和只发生反应i，下图表示某一条件(L)一定时，的平衡转化率随另一条件(X)的变化关系，其中和X可分别代表压强或温度 ①______(填“>”或“<”)。 ②a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系为_______。 (4)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和只发生上述反应ii和iii，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为_______，反应ii的平衡常数为_______。 【答案】(1) (2)温度低于时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快；温度高于时反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动 (3)＞ (4) 1.0 0.8 【详解】（1）已知CO、H2、的燃烧热分别为-283.0 kJ•mol-1、-285.8 kJ•mol-1、-890.31 kJ•mol-1，则 ①：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0 kJ•mol-1 ②：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1 ③：+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31 kJ•mol-1 ④：，根据盖斯定律①+2②+④-③得=(-283.0)+2×(-285.8)+(+11)-( -890.31)= 。 （2）反应i的，则推测出现的产率出现了随着温度的升高先增大后减少的现象的原因为温度低于时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快，温度高于时反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动。 （3）①反应的，升高温度，平衡时的转化率会降低，因此X代表温度；该反应正向是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡时的转化率会升高，因此L代表压强，； ②升高温度，平衡常数K会减小，因此a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系为。 （4）当反应达到平衡时，由氢元素守恒可知，容器内剩余的的物质的量，此时的浓度为，由反应ii生成的物质的量，剩余的的物质的量，由反应iii消耗的物质的量，则容器内剩余的的物质的量，反应ii的平衡常数。 19．（14分）一种光电催化系统脱硫(主要为)电池的工作原理如图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴；双极膜中解离的和，在电场作用下分别向两极迁移。 回答下列问题： (1)双极膜中解离的移向___________(填“”或“GDE”)电极。 (2)负极上发生反应的电极反应式为___________。 (3)下列说法错误的是___________(填标号)。 A．电池工作一段时间后，左室溶液pH逐渐增大 B．理论上每生成1mol ，双极膜中有1mol 解离 C．理论上每脱1mol ，需消耗1mol D．空穴和电子的产生驱动了脱硫与制备反应的发生 (4)用上述脱硫电池电解丙烯腈()可合成己二腈[]，反应的化学方程式为，装置如图所示： ①在___________(填“阴”或“阳”)极生成，发生反应的电极反应式为___________。 ②一段时间后，阳极室中稀硫酸的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③脱硫电池中每有11.2L(标准状况)转化为，理论上最多能生成己二腈的物质的量为___________mol。 【答案】(1) (2)SO+2OH--2e-=SO+H2O (3)AB (4) 阴 2CH2＝CHCN+2H++2e−＝NC(CH2)4CN 增大 0.5 【分析】由图可知，总反应为：SO2+O2+2OH-=SO+H2O2，电池工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴，故Fe2O3电极为负极，左侧先发生SO2+2OH-=+H2O，电极反应为：SO+2OH--2e-=SO+H2O，GDE电极为正极，电极反应为：O2+2H++2e-═H2O2，电解质溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，故双极膜中，靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜，OH-通过阴离子交换膜移向负极，H+通过阳离子交换膜移向正极。 【详解】（1）双极膜中解离的移向电极。故答案为：； （2）负极上发生反应的电极反应式为SO+2OH--2e-=SO+H2O。故答案为：SO+2OH--2e-=SO+H2O； （3）A. 根据分析可知，左室发生反应：SO2+2OH-=+H2O，SO+2OH--2e-=SO+H2O，总方程为：SO2+4OH--2e-=SO+2H2O，根据电荷守恒可知，每消耗4molOH-，转移2mol电子，则有2molOH-进入左室，即左室溶液中，OH-浓度减小，左室溶液pH逐渐减小，故A错误； B. GDE电极为正极，电极反应为：O2+2H++2e-=H2O2，理论上每生成1mol ，转移2mol电子，双极膜中有2mol 解离，有2molOH-进入左室，故B错误； C. 总反应为：O2+2H2O+2e-=H2O2+2OH-，理论上每脱1mol ，需消耗1mol ，故C正确； D. 原电池能够加快反应速率，空穴和电子的产生促使形成原电池反应，故驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生，故D正确； 故答案为：AB； （4）①，CH2=CHCN在阴极生成NC(CH2)4CN，该过程中C的化合价降低，发生还原反应，在阴极生成，发生反应的电极反应式为2CH2＝CHCN+2H++2e−＝NC(CH2)4CN。故答案为：阴；2CH2＝CHCN+2H++2e−＝NC(CH2)4CN； ②H2O在阳极失去电子得到O2，电极方程式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，pH减小，一段时间后，阳极室中稀硫酸的浓度将增大。故答案为：增大； ③脱硫电池中每有11.2L(标准状况，物质的量为)转化为，转移1mol电子，由2CH2＝CHCN+2H++2e−＝NC(CH2)4CN理论上最多能生成己二腈的物质的量为 =0.5mol。故答案为：0.5。 20．（12分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用，请回答下列问题： Ⅰ．高温热分解法：。 (1)升高温度，该反应的化学平衡常数_______。(填“变大”“变小”或“不变”) (2)工业上，通常在等温、等压条件下将H2S与Ar的混合气体通入反应器，发生H2S热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，H2S的平衡转化率会_______(填“变大”“变小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。 Ⅱ．克劳斯法： 已知：；。 (3)用克劳斯法处理H2S，若生成1molS2(g)，放出热量_______kJ。 (4)用克劳斯法处理H2S时，研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如下研究。其他条件相同时，相同时间内，S2产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，S2产率先增大后减小，原因是_______。 【答案】(1)变大 (2) 变大 等压条件下充入Ar，、、等比例减小，，平衡正向移动，转化率增大 (3)314 (4)温度低于200℃时，速率是影响硫产率的主要因素，因此，随着温度升高，反应速率增大，S2产率升高；温度高于200℃后，平衡是影响硫产率的主要因素，上述反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，S2产率下降 【详解】（1）该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数变大； （2）②恒压条件下充入Ar，体积变大，、、等比例减小，，平衡正向移动，转化率增大； （3）已知：① ② 由盖斯定律可知，得反应，则用克劳斯法处理，若生成，放出热量314kJ； （4）①温度低于200℃时，速率是影响硫产率的主要因素，因此，随着温度升高，反应速率增大，S2产率升高；温度高于200℃后，平衡是影响硫产率的主要因素，上述反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，S2产率下降。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题一~专题二（苏教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．过程I中2个H2O都参加了反应 B．过程I、II中都有化学键断裂 C．过程III中有化学键形成 D．使用催化剂增加了活化分子百分数 2．反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A．升高温度 B．将容器的容积缩小一半 C．增加的量 D．压强不变，充入使容器容积增大 3．铜板上的铁铆钉在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈(如图所示)。下列说法正确的是 A．铜板为负极 B．铁发生反应： C．生锈过程电子由铁经水膜移向铜板 D．铁生锈还涉及反应： 4．在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为 A．0．04 mol/（L·s） B．0.06 mol/（L·s） C．0．6 mol／（L·s） D．0.8 mol／（L·s） 5．开发新材料、新能源，促进形成新质生产力，与化学知识密切相关。下列说法正确的是 A．最新款忆阻器存算一体芯片主要成分为 B．冬奥会赛事服务用车使用氢燃料电池车代替普通燃油车，有利于实现“碳中和” C．跨临界直冷制冰技术碳排放趋势近于零，该技术过程属于化学变化 D．新型材料“碳纳米泡沫”的微粒直径为6-9nm，是一种胶体 6．在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是 A． B． C． D． 7．羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫，线虫和真菌的危害。在恒容密闭绝热容器中，一定温度下将10molCO和a混合使之发生如下反应：，经tmin达到平衡，CO物质的量为，。下列说法正确的是 A．升高温度，浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态 C． D．CO的平衡转化率为 8．体积恒定的2L密闭容器中加入CO(g)和H2O(g)各1mol，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经10min测得CO气体转化率如图所示，T2温度下两曲线相交，下列说法正确的是 A．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高 B．在A点时，反应一定未达到平衡 C．C点时，两种催化剂下反应速率相同，用水蒸气表示速率为v(H2O)=0.02mol·L-1·min-1 D．增大压强对该反应的速率无影响 9．在化学学习过程中要树立“变化观念与平衡思想”。已知 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196 kJ/mol，下列相关说法正确的是 A．恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后，放出196 kJ的热量 B．密闭容器中该反应达到平衡后，缩小容器体积，V逆 减小，V正 增大，平衡正向移动 C．加入催化剂，可加快反应速率，同时提高SO2的平衡转化率 D．升高温度，V逆 增大的程度比V正 增大的程度更显著 10．电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理，该机理的示意图如下。    已知：吸附在催化剂表面的物种用*表示 第一步：(快) 第二步：中间体(吸附在催化剂表面)(慢) 第三步：中间体(快) 下列说法错误的是 A．在表面氢化机理中，第一步是的还原反应 B．上述三步中第二步为决定该化学反应速率的步骤 C．使用催化剂可增大活化分子百分数，提高的平衡转化率 D．在表面*H原子与催化剂协同作用下，与表面*H反应生成中间体 11．在一刚性密闭容器内发生反应，若内B减少了，则下列说法正确的是 A．反应达到平衡时 B．容器内气体总密度不再改变是该反应达到平衡的标志 C．末时用B表示反应速率为 D．升高温度能加快反应速率主要是其使活化分子的能量明显增加 12．已知：A(g)+2B(g)3C(g)  ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件， t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．t2时改变的条件：向容器中加入C C．t2时改变的条件：升高温度 D．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(I) 13．一定条件下，在体积为的密闭容器中充入和进行反应：，后反应达到平衡，生成Z的物质的量为。下列说法正确的是 A．若再充入，Y的体积分数增大 B．若平衡时，再投入稀有气体氦(不参与反应)，平衡正向移动 C．X的平衡转化率为40％ D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 14．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是    （    ） A．（正反应为吸热反应） B．（正反应为放热反应） C．（正反应为放热反应） D．（正反应为吸热反应） 15．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，主要发生下列反应： 达平衡时，CO2转化率和CO的选择性(CO的选择性随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．图中曲线②表示平衡时CO的选择性随温度的变化 B．加入催化剂能提高CH3OCH3的平衡选择性进而提高产率 C．一定温度下，增大，能提高CO2平衡转化率 D．T温度下，产物中CO和CH3OCH3的物质的量相同 16．用于检测酒驾的酒精检测仪工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A．该装置能够将化学能转化为电能 B．该电池的负极反应式为： C．电池工作时，当电路中通过4mol电子时，有通过质子交换膜从左向右迁移 D．当呼气中有46g的乙醇被反应时，需要消耗标准状况下氧气22.4L 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17.（14分）化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，因此反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。 Ⅰ．已知反应：①101kPa时， ②稀溶液中， (1)下列结论中正确的是___________。 A．碳的燃烧热等于110.5 B．①的反应热为221 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6 D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 Ⅱ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100mL0.50盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取100mL0.55NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： (2)仪器a的作用是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 (3)实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)。反应过程中NaOH溶液的浓度为0.55，不是0.50的原因是___________。 (4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则的大小关系为___________。 (5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如图： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.3 20.5 25.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热=___________(结果保留一位小数)。 18．（12分）甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于精细化工、塑料、医药等行业，可由多种方法合成。回答下列问题： Ⅰ．加氢法。反应原理为： (1)已知：、、的燃烧热分别为-283.0、-285.8、-890.31；。则______。 Ⅱ．加氢法。主要涉及如下反应： i． ii． iii． (2)其他条件不变的情况下，在一定温度区间内，的产率出现了随着温度的升高先增大后减小的现象，如图所示，推测其原因为________。 (3)一定条件下，向密闭容器中充入和只发生反应i，下图表示某一条件(L)一定时，的平衡转化率随另一条件(X)的变化关系，其中和X可分别代表压强或温度 ①______(填“>”或“<”)。 ②a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系为_______。 (4)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和只发生上述反应ii和iii，达到平衡时，容器中为为，此时的浓度为_______，反应ii的平衡常数为_______。 19．（14分）一种光电催化系统脱硫(主要为)电池的工作原理如图所示。工作时，光催化电极产生电子和空穴；双极膜中解离的和，在电场作用下分别向两极迁移。 回答下列问题： (1)双极膜中解离的移向___________(填“”或“GDE”)电极。 (2)负极上发生反应的电极反应式为___________。 (3)下列说法错误的是___________(填标号)。 A．电池工作一段时间后，左室溶液pH逐渐增大 B．理论上每生成1mol ，双极膜中有1mol 解离 C．理论上每脱1mol ，需消耗1mol D．空穴和电子的产生驱动了脱硫与制备反应的发生 (4)用上述脱硫电池电解丙烯腈()可合成己二腈[]，反应的化学方程式为，装置如图所示： ①在___________(填“阴”或“阳”)极生成，发生反应的电极反应式为___________。 ②一段时间后，阳极室中稀硫酸的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③脱硫电池中每有11.2L(标准状况)转化为，理论上最多能生成己二腈的物质的量为___________mol。 20．（12分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用，请回答下列问题： Ⅰ．高温热分解法：。 (1)升高温度，该反应的化学平衡常数_______。(填“变大”“变小”或“不变”) (2)工业上，通常在等温、等压条件下将H2S与Ar的混合气体通入反应器，发生H2S热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，H2S的平衡转化率会_______(填“变大”“变小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。 Ⅱ．克劳斯法： 已知：；。 (3)用克劳斯法处理H2S，若生成1molS2(g)，放出热量_______kJ。 (4)用克劳斯法处理H2S时，研究人员对反应条件对S2产率的影响进行了如下研究。其他条件相同时，相同时间内，S2产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，S2产率先增大后减小，原因是_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(14分) （1） （2） （3） _____________________ （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.（12分） （1） （2） （3） （4） 19．（14分） （1） （2） （3） （4） 19．（14分） （1） （2） （3）________________________ （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 A C D B B B B B D C B B A A C B 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17.（每空2分，共14分）(1)D (2)使酸和碱充分混合，加快反应速率，使小烧杯内液体温度上下一致 减少实验过程中的热量损失 (3) 不相等 确保盐酸被完全中和 (4)△H1=△H2＜△H3 (5)-51.8 18．（每空2分，共12分）(1) (2)温度低于时反应未达到平衡，温度升高反应速率加快；温度高于时反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动 (3)＞ (4) 1.0 0.8 19．（每空2分，共14分）(1) (2)SO+2OH--2e-=SO+H2O (3)AB (4) 阴 2CH2＝CHCN+2H++2e−＝NC(CH2)4CN 增大 0.5 20．（除标注外每空2分，共12分）(1)变大 (2)变大 等压条件下充入Ar，、、等比例减小，，平衡正向移动，转化率增大 (3)314 (4)温度低于200℃时，速率是影响硫产率的主要因素，因此，随着温度升高，反应速率增大，S2产率升高；温度高于200℃后，平衡是影响硫产率的主要因素，上述反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，S2产率下降（4分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$