学易金卷：高一化学上学期第一次月考（苏教版2019）

1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.(10分) （1） （2） _____________________ 18.（16分） （1） （2） 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （3） （4） （5） 19．（16分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 20．（10分） （1） （2） （3） （4）________________________ 11 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 17.(10分) （1） （2） _____________________ 18.（16分） （1） （2） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （3） （4） （5） 19．（16分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 20．（10分） （1） （2） （3） （4）________________________ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题一~专题二（苏教版2019）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 2．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 无机物 钠盐 碱溶液 中和反应 Y 有机物 碳酸盐 碱性溶液 复分解反应 3．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A．宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1 B．标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L C．含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D．1 mol H2O中含有3 mol电子 4．海洋是巨大的资源宝库。同学们设计的一种从海水中获取淡水的简易装置如图所示，该过程中涉及的物质分离提纯原理是 A．萃取 B．蒸馏 C．分液 D．过滤 5．纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是 A．能产生丁达尔效应 B．加入盐酸能发生化学反应 C．在静置状态下很快就会形成沉淀 D．纳米不能透过半透膜 6．规范操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证，下列实验操作规范且安全的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．称量NaOH固体 C．检验样品中的K元素 D．测量溶液的pH值 7．下列说法正确的是 A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na＋＋H＋＋ B．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强 C．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质 D．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质 8．下列反应中，既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是 A． B． C． D． 9．下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A．N2的摩尔质量是28g B．常温常压下，1molCO2的体积是22.4L C．17gNH3中含有的分子总数为NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋总数为0.1NA 10．NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a g 氮气和氧气的混合气体含有x个分子，则b g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) A． B． C． D． 11．图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 12．小高的实验室需使用的稀硫酸进行有关实验，现在用的浓硫酸进行配制。下列说法错误的是 A．需用量筒量取的浓硫酸 B．稀释浓硫酸时，应为浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，此时玻璃棒不断搅拌 C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致配得的稀硫酸浓度偏低 D．本次配制的容量瓶规格应选用如上图所示 13．反应可用干壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中子数为16的磷原子： C．中O元素的化合价为-2 D．、、互为同位素 14．某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入不产生白色沉淀 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、 15．科学家通过粒子加速器将钙离子加速到极高速度，撞击锎(Cf)靶核，成功合成了超重元素鿫(Og)，该反应的核反应方程式可表示为：。Og是一种极不稳定的超重元素，会迅速衰变为更轻的元素。下列说法正确的是 A．Og位于周期表第7周期0族 B．可用作示踪原子研究化学反应历程 C．和互为同素异形体 D．Cf元素的相对原子质量为249 16．如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B．原来H2和O2的体积之比为1：1 C．反应后恢复到室温，活塞左测气体密度大于右侧气体 D．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17．（10分）回答下列问题：(1)今有11种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦碱石灰；⑧乙醇；⑨熔融的；⑩；其中： ①能导电的是（填序号，下同）_____________； ②属于电解质的是_____________； (2)①19g某二价金属氯化物（）中含有，则的摩尔质量是______； ②现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为11.6g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是______； ③质量相同的①HCl、②、③、④四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）______。 18．（16分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回答下列问题： ①配制稀盐酸和NaOH溶液： ②取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸馏水 ③加入25mL稀盐酸 ④用NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 (1)配制250mL的稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有___________、___________。 (2)用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需的稀盐酸，则该浓盐酸的物质的量浓度为___________，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________。 (3)若配制90mLNaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体___________g，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是___________。 a．  b．   c．    d． (4)下列有关说法正确的是___________。 A．容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水 B．容量瓶要用蒸馏水洗净，待干燥后才能使用 C．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 D．定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线 (5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 NaOH(ag)/mL 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为___________。 19．（16分）I．用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空： (1)在标准状况下，①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列关系表达正确的是_______。 a．体积②>①>③>④　　　b．密度②>③>④>① c．质量②>①>③>④　　　d．氢原子个数①>③>④>② (2)8.4gN2与9.6gRx的分子数目之比为3：2，原子数目相同。则：9.6gRx的物质的量为_______mol。x值为_______，R的相对原子质量是_______。 II．同温同压下，100mLX2气体与50mLY2气体恰好完全反应，得到100mLZ气体。 (3)Z的化学式为_______。 III.(4)将2.3钠投入足量水中，完全反应。冷却到标准状况，得到_______L气体。 IV.在容积固定的密闭容器中，活塞可自由移动。在室温下，向A室充入一定量H2、O2的混合气体，向B室充入1mollN2，此时活塞的位置如图所示。 (5)A室混合气体的物质的量为_______mol。 (6)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室中H2的物质的量为_______。 20．（10分）Ⅰ.某无色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、SO、CO、Cl-中的几种，现进行如下实验： ①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 (1)试判断：该溶液中肯定有___________，肯定没有___________(填离子符号)。 (2)写出步骤②发生反应的离子方程式___________。 (3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，进行的实验操作为___________。 Ⅱ．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： (4)下列实验操作顺序正确的是___________。(填写序号，可重复使用) ①滴加Mg(NO3)2溶液  ②过滤  ③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba(NO3)2溶液 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题一~专题二（苏教版2019）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 2．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 无机物 钠盐 碱溶液 中和反应 Y 有机物 碳酸盐 碱性溶液 复分解反应 3．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A．宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1 B．标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L C．含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D．1 mol H2O中含有3 mol电子 4．海洋是巨大的资源宝库。同学们设计的一种从海水中获取淡水的简易装置如图所示，该过程中涉及的物质分离提纯原理是 A．萃取 B．蒸馏 C．分液 D．过滤 5．纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是 A．能产生丁达尔效应 B．加入盐酸能发生化学反应 C．在静置状态下很快就会形成沉淀 D．纳米不能透过半透膜 6．规范操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证，下列实验操作规范且安全的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．称量NaOH固体 C．检验样品中的K元素 D．测量溶液的pH值 7．下列说法正确的是 A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na＋＋H＋＋ B．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强 C．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质 D．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质 8．下列反应中，既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是 A． B． C． D． 9．下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A．N2的摩尔质量是28g B．常温常压下，1molCO2的体积是22.4L C．17gNH3中含有的分子总数为NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋总数为0.1NA 10．NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a g 氮气和氧气的混合气体含有x个分子，则b g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) A． B． C． D． 11．图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 12．小高的实验室需使用的稀硫酸进行有关实验，现在用的浓硫酸进行配制。下列说法错误的是 A．需用量筒量取的浓硫酸 B．稀释浓硫酸时，应为浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，此时玻璃棒不断搅拌 C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致配得的稀硫酸浓度偏低 D．本次配制的容量瓶规格应选用如上图所示 13．反应可用干壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中子数为16的磷原子： C．中O元素的化合价为-2 D．、、互为同位素 14．某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入不产生白色沉淀 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、 15．科学家通过粒子加速器将钙离子加速到极高速度，撞击锎(Cf)靶核，成功合成了超重元素鿫(Og)，该反应的核反应方程式可表示为：。Og是一种极不稳定的超重元素，会迅速衰变为更轻的元素。下列说法正确的是 A．Og位于周期表第7周期0族 B．可用作示踪原子研究化学反应历程 C．和互为同素异形体 D．Cf元素的相对原子质量为249 16．如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B．原来H2和O2的体积之比为1：1 C．反应后恢复到室温，活塞左测气体密度大于右侧气体 D．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17．（10分）回答下列问题：(1)今有11种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦碱石灰；⑧乙醇；⑨熔融的；⑩；其中： ①能导电的是（填序号，下同）_____________； ②属于电解质的是_____________； (2)①19g某二价金属氯化物（）中含有，则的摩尔质量是______； ②现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为11.6g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是______； ③质量相同的①HCl、②、③、④四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）______。 18．（16分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回答下列问题： ①配制稀盐酸和NaOH溶液： ②取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸馏水 ③加入25mL稀盐酸 ④用NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 (1)配制250mL的稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有___________、___________。 (2)用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需的稀盐酸，则该浓盐酸的物质的量浓度为___________，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________。 (3)若配制90mLNaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体___________g，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是___________。 a．  b．   c．    d． (4)下列有关说法正确的是___________。 A．容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水 B．容量瓶要用蒸馏水洗净，待干燥后才能使用 C．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 D．定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线 (5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 NaOH(ag)/mL 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为___________。 19．（16分）I．用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空： (1)在标准状况下，①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列关系表达正确的是_______。 a．体积②>①>③>④　　　b．密度②>③>④>① c．质量②>①>③>④　　　d．氢原子个数①>③>④>② (2)8.4gN2与9.6gRx的分子数目之比为3：2，原子数目相同。则：9.6gRx的物质的量为_______mol。x值为_______，R的相对原子质量是_______。 II．同温同压下，100mLX2气体与50mLY2气体恰好完全反应，得到100mLZ气体。 (3)Z的化学式为_______。 III.(4)将2.3钠投入足量水中，完全反应。冷却到标准状况，得到_______L气体。 IV.在容积固定的密闭容器中，活塞可自由移动。在室温下，向A室充入一定量H2、O2的混合气体，向B室充入1mollN2，此时活塞的位置如图所示。 (5)A室混合气体的物质的量为_______mol。 (6)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室中H2的物质的量为_______。 20．（10分）Ⅰ.某无色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、SO、CO、Cl-中的几种，现进行如下实验： ①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 (1)试判断：该溶液中肯定有___________，肯定没有___________(填离子符号)。 (2)写出步骤②发生反应的离子方程式___________。 (3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，进行的实验操作为___________。 Ⅱ．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： (4)下列实验操作顺序正确的是___________。(填写序号，可重复使用) ①滴加Mg(NO3)2溶液  ②过滤  ③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba(NO3)2溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一年级化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题一~专题二（苏教版2019）。 5．难度系数：0.65。 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 【答案】C 【详解】A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐依次属于单质、氧化物、酸、碱、混合物，故不选A； B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙依次属于混合物、氧化物、盐、碱、盐，故不选B； C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾依次属于单质、氧化物、酸、碱、盐，故选C； D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠依次属于单质、氧化物、酸、混合物、盐，故不选D； 选C。 2．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 无机物 钠盐 碱溶液 中和反应 Y 有机物 碳酸盐 碱性溶液 复分解反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量物质，无机物一般不含碳元素。无机物和有机物是并列关系，二者界限分明，不存在交叉部分，不符合图中交叉关系，A错误； B、钠盐是含有钠离子的盐，碳酸盐是含有碳酸根离子的盐，有的钠盐是碳酸盐（如碳酸钠），有的钠盐不是碳酸盐（如硫酸钠），有的碳酸盐不是钠盐（如碳酸钾），钠盐与碳酸盐二者是交叉关系，B正确； C、碱溶液一定呈碱性，碱性溶液包含碱溶液，不符合图中交叉关系，C错误； D、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种，是包含关系，不是交叉关系，D错误； 故选B。 3．国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是 A．宇航员喝茶时注入的2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol-1 B．标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 L C．含有2NA个氧原子的水的质量为36 g D．1 mol H2O中含有3 mol电子 【答案】C 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，水的摩尔质量为18g·mol⁻¹，A错误； B．标准状况下，水为液态，1molH2O的体积远小于22.4L，B错误； C．2NA个氧原子对应2molH2O，质量为2mol×18g·mol⁻¹=36g，C正确； D．1个H2O分子含10个电子，1molH2O含10mol电子，D错误； 故选C。 4．海洋是巨大的资源宝库。同学们设计的一种从海水中获取淡水的简易装置如图所示，该过程中涉及的物质分离提纯原理是 A．萃取 B．蒸馏 C．分液 D．过滤 【答案】B 【详解】该过程中，水蒸发变为水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，得到淡水，该过程是利用蒸馏的原理，B项符合题意； 答案选B。 5．纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是 A．能产生丁达尔效应 B．加入盐酸能发生化学反应 C．在静置状态下很快就会形成沉淀 D．纳米不能透过半透膜 【答案】C 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．与盐酸反应生成和，B正确； C．胶体较稳定，静置不会很快形成沉淀，C错误； D．胶体粒子无法通过半透膜，D正确； 故答案选C。 6．规范操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证，下列实验操作规范且安全的是 A．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B．称量NaOH固体 C．检验样品中的K元素 D．测量溶液的pH值 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．因为氢氧化钠溶解大量放热，故须在烧杯中溶解并冷却后才能转移到容量瓶中，A项不符合题意； B．由于氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，不能直接放在托盘上或称量纸上称量，应该将其放在玻璃器皿中称量，通常选用小烧杯，因为使用到游码，盛放氢氧化钠的小烧杯应放在天平的左盘上，B项不符合题意； C．焰色试验是检验钾元素的常用方法之一、具体操作是用洁净的铂丝蘸取少量样品置于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色则含有钾元素，反之，不含，C项符合题意； D．用pH试纸测定溶液pH的操作方法是将一小片pH试纸放到表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数，此操作污染了待测液，D项不符合题意； 故答案选C。 7．下列说法正确的是 A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na＋＋H＋＋ B．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强 C．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质 D．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质 【答案】D 【详解】A．NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，A错误； B．溶液的导电能力是由溶液中阴、阳离子的浓度所决定的，与离子的个数没有直接的关系。离子个数少的溶液的导电能力可能会大大强于离子个数多的溶液，B错误； C．溶液能导电是硫酸在溶液中电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，说明H2SO4是电解质，而三氧化硫为非电解质，C错误； D．Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但熔融氧化钠能电离出自由移动的离子，故为电解质，D正确； 故选D。 8．下列反应中，既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．在反应中，水中的氢元素由＋1价降低为0是，水作氧化剂，故A不符合题意； B．在反应中，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．在反应中，过氧化钠中的氧元素由－1价转化为－2价和0价，既不作氧化剂也不作还原剂，故C符合题意； D．在反应中，水中的氢元素由＋1价降低为0是，水作氧化剂，故D不符合题意； 故选C。 9．下列说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A．N2的摩尔质量是28g B．常温常压下，1molCO2的体积是22.4L C．17gNH3中含有的分子总数为NA D．1L0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋总数为0.1NA 【答案】C 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，N2的相对分子质量为28，其摩尔质量是28g/mol，A错误； B．标准状况(0℃，101kPa)下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，则常温常压(25℃，101kPa )下，1mol CO2的体积不是22.4L，B错误； C．NH3的摩尔质量为17g/mol，17gNH3的物质的量，根据( N为分子数)，可知分子总数为，C正确； D．1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，Na2SO4的物质的量，1个Na2SO4中含有2个，则物质的量为0.2mol，总数为0.2NA，D错误； 故选C。 10．NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a g 氮气和氧气的混合气体含有x个分子，则b g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L) A． B． C． D． 【答案】A 【详解】a g 氮气和氧气的混合气体含有x个分子，则b g该混合气体含有的气体分子数是N=个，其物质的量是n=mol，故其在标准状况下的体积V=n·Vm=mol×22.4 L/mol=L，故合理选项是A。 11．图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 【答案】C 【详解】 A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确； B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确； C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，当中心离子为阴离子时，H朝向中心离子，当中心离子为阳离子时，O朝向中心离子，D不正确； 故选：C。 12．小高的实验室需使用的稀硫酸进行有关实验，现在用的浓硫酸进行配制。下列说法错误的是 A．需用量筒量取的浓硫酸 B．稀释浓硫酸时，应为浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，此时玻璃棒不断搅拌 C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致配得的稀硫酸浓度偏低 D．本次配制的容量瓶规格应选用如上图所示 【答案】C 【详解】A．因不存在80mL容量瓶，故要配制100mL此浓度的溶液，由溶质守恒计算V×18. 4mol/L=100mL ×2 mol • L-1，V≈10.9mL，A正确； B．浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，符合实验规范，B正确； C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致加水过少，配得的稀硫酸浓度偏高，C错误； D．因不存在80mL容量瓶，故要用100mL容量瓶，D正确； 故选C。 13．反应可用干壁画修复。下列说法正确的是 A．的结构示意图为 B．中子数为16的磷原子： C．中O元素的化合价为-2 D．、、互为同位素 【答案】D 【详解】 A．是S得到2个电子而得到的，其结构示意图为，A项错误； B．原子的表示中，左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数为16的磷原子是，B项错误； C．中O元素的化合价为-1，C项错误； D．、、是氢元素的三种不同原子，互为同位素，D项正确； 故答案是D。 14．某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1可使澄清石灰水变浑浊 B．滤液2中加入不产生白色沉淀 C．原溶液中一定存在，一定不存在 D．无色溶液说明不存在、 【答案】B 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确； B．滤液2中含有过量的Ba(OH)2，加入产生白色沉淀碳酸钡，B错误； C．根据分析，原溶液中一定存在，一定不存在，C正确； D．根据分析，无色溶液说明不存在、，D正确； 故选B。 15．科学家通过粒子加速器将钙离子加速到极高速度，撞击锎(Cf)靶核，成功合成了超重元素鿫(Og)，该反应的核反应方程式可表示为：。Og是一种极不稳定的超重元素，会迅速衰变为更轻的元素。下列说法正确的是 A．Og位于周期表第7周期0族 B．可用作示踪原子研究化学反应历程 C．和互为同素异形体 D．Cf元素的相对原子质量为249 【答案】A 【详解】A．Og是118号元素，位于周期表第7周期0族，A正确； B．Og是一种极不稳定的超重元素，会迅速衰变为更轻的元素，不可用作示踪原子研究化学反应历程，B错误； C．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，C错误； D．由于Cf各种同位素在自然界的百分含量未知，则无法计算Cf元素的相对原子质量，D错误； 故选A。 16．如图所示，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入CO2、H2和O2的混合气体(已知CO2体积占整个容器体积的1/5)，将H2和O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积相同。下列说法错误的是 A．反应前，活塞左右两边气体原子数之比为3：8 B．原来H2和O2的体积之比为1：1 C．反应后恢复到室温，活塞左测气体密度大于右侧气体 D．活塞移动情况说明H2、O2燃烧放热，且该反应气体分子数减少 【答案】B 【详解】A．反应前CO2体积占整个容器体积的，则 和混合气体的体积比为1:4，物质的量之比为1:4，原子数之比为3:8，A正确； B．通过题图分析，在同温同压下，原来CO2和混合气体的体积比为1:4，假设(为1mol，则氢气和氧气的混合气体为 4mol，点燃后氢气和氧气反应生成水，气体剩余1mol，根据化学方程式，若氢气剩余1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比为 3:1，若氧气剩余 1mol，反应消耗的氢气物质的量为2mol，氧气为1mol，则原来氢气和氧气的物质的量之比可能为2:2=1:1，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，则原来H2和O2的体积之比为3:1或1:1，B错误； C．反应后左右两边气体的体积相同，不管右侧剩余氢气还是氧气，根据阿伏伽德罗定律，恒温恒压下，密度与摩尔质量成正比，活塞左测气体密度大于右侧气体，C正确； D．将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹说明反应放热，活塞右滑并停留于容器的中央说明该反应气体分子数减少，D正确； 故选B。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17．（10分）回答下列问题： (1)今有11种物质：①盐酸；②石墨；③氯气；④晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦碱石灰；⑧乙醇；⑨熔融的；⑩；其中： ①能导电的是（填序号，下同）_____________； ②属于电解质的是_____________； (2)①19g某二价金属氯化物（）中含有，则的摩尔质量是______； ②现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为11.6g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是______； ③质量相同的①HCl、②、③、④四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）______。 【答案】(1) ①②⑨ ④⑤⑨ (2) 95g/mol 1:2 ③ 【详解】（1）①上述物质中能导电的是①盐酸、②石墨、⑨熔融的KNO3。 ②属于电解质的是④BaSO4晶体、⑤纯硫酸、⑨熔融的KNO3。 （2）①19gACl2中含有0.4molCl-，说明ACl2的物质的量为0.2mol，ACl2的摩尔质量为19g÷0.2mol=95g/mol。 ②标况下CO和CO2混合气体6.72L，物质的量为0.3mol，质量为11.6g，设含有COxmol，含有CO2（0.3-x）mol，有28x+（0.3-x）×44=11.6，解得x=0.1mol，则混合气体中含有CO0.1mol，含有CO20.2mol，两者的物质的量之比为1∶2。 ③质量相同的四种气体，相对分子质量越大，物质的量越小，同温同压下所占体积越小，四种物质中CO2的相对分子质量最大，因此其所占体积最小，答案选③。 2．（16分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作顺序如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)。请回答下列问题： ①配制稀盐酸和NaOH溶液： ②取1粒药片(每粒药片质量相同，均为0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸馏水 ③加入25mL稀盐酸 ④用NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 (1)配制250mL的稀盐酸用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器有___________、___________。 (2)用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需的稀盐酸，则该浓盐酸的物质的量浓度为___________，需用量筒量取浓盐酸的体积为___________。 (3)若配制90mLNaOH溶液，则需用托盘天平称NaOH固体___________g，配制过程中所涉及的下列相关操作正确的是___________。 a．  b．   c．    d． (4)下列有关说法正确的是___________。 A．容量瓶上标有刻度线、温度(一般为20℃)和容积，使用前先检查是否漏水 B．容量瓶要用蒸馏水洗净，待干燥后才能使用 C．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 D．定容后摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水至刻度线 (5)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 NaOH(ag)/mL 11.90 12.10 12.00 12.00 根据这位同学的实验数据，计算该药片中碳酸钙的质量分数为___________。 【答案】(1) 250mL容量瓶 玻璃棒 (2) 2.1mL (3) 0.4 d (4)AC (5)65% 【分析】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作方法是：取一定质量的药品加入水中，然后向其中加入过量的一定体积、一定物质的量浓度的盐酸，发生反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，然后用NaOH溶液滴定过量的盐酸，发生反应：H++OH-=H2O，根据消耗NaOH的浓度和体积计算过量盐酸的物质的量，然后计算与碳酸钙反应消耗的盐酸的物质的量，进而可得胃药的含量；溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变；在配制物质的量浓度的溶液时，选择仪器的标准的大而近，根据配制溶液的标准确定使用的仪器，利用操作对配制溶液的溶质的物质的量及溶液体积的影响分析实验误差。 【详解】（1）配制250mL的稀盐酸用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；玻璃棒； （2）密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸的浓度；由稀释公式，，解得V(浓)≈2.1mL，故答案为：；2.1； （3）实验室没有规格是90 mL的容量瓶，配制溶液选择仪器标准是大而近，则应该配制100 mL 的NaOH溶液，需要NaOH的质量是； a．称量NaOH固体，应将NaOH固体放到烧杯中进行称量，故a错误； b．NaOH固体应用烧杯进行溶解，溶解后移液至容量瓶，不用容量瓶直接溶解固体，故b错误； c．定容时应将胶头滴管置于容量瓶口外，不能伸到容量瓶内部，故c错误； d．摇匀时，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，上下颠倒摇匀，故d正确； 故选d； （4）A．容量瓶是精确度高的仪器，瓶上面标有刻度线，温度(一般为20℃)和容积，在使用前，需先检查是否漏水，A正确； B．容量瓶使用时，用蒸馏水洗净后，不需干燥就能使用，B不正确； C．定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D．定容后摇匀，发现溶液未达到刻度线，不需再加几滴蒸馏水，D不正确； 故选AC。 （5）根据实验结果，四次平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)=，其消耗HCl的物质的量为n(HCl)=n(NaOH)=0.10 mol/L×0.0120 L=0.0012 mol，所以与CaCO3反应的HCl的物质的量为n(HCl)=0.10 mol/L×0.025 L-0.0012 mol=0.0013 mol，根据方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑可知n(CaCO3)=n(HCl)=0.00065 mol，m(CaCO3)=0.00065 mol×100 g/mol=0.065 g，所以这种药片中碳酸钙的质量分数为：=65%，故答案为：65%。 3．（16分）I．用NA表示阿伏加德罗常数的值，按要求填空： (1)在标准状况下，①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列关系表达正确的是_______。 a．体积②>①>③>④　　　b．密度②>③>④>① c．质量②>①>③>④　　　d．氢原子个数①>③>④>② (2)8.4gN2与9.6gRx的分子数目之比为3：2，原子数目相同。则：9.6gRx的物质的量为_______mol。x值为_______，R的相对原子质量是_______。 II．同温同压下，100mLX2气体与50mLY2气体恰好完全反应，得到100mLZ气体。 (3)Z的化学式为_______。 III. (4)将2.3钠投入足量水中，完全反应。冷却到标准状况，得到_______L气体。 IV.在容积固定的密闭容器中，活塞可自由移动。在室温下，向A室充入一定量H2、O2的混合气体，向B室充入1mollN2，此时活塞的位置如图所示。 (5)A室混合气体的物质的量为_______mol。 (6)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室中H2的物质的量为_______。 【答案】(1)bd (2) 3.2 3 16 (3)X2Y或YX2 (4)1.12 (5)2 (6)1mol 【分析】Ⅰ.（1）根据计算，相同条件下，气体的密度与摩尔质量成正比，结合分子的构成分析解答； （2）根据计算物质的量；根据N＝nNA计算分子数目之比；根据原子数目相同求出x的值，根据摩尔质量求出R的相对原子质量； Ⅱ.（3）同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，再结合原子守恒确定生成物化学式； Ⅲ.Na通入水中，发生反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，根据计算Na的物质的量，根据方程式计算氢气的物质的量．根据V＝nVm计算氢气的体积； （4）同温同压下，气体的物质的量之比等于其气体之比； （5）依据M＝，设A中H2 和O2的物质的量分别为x、y依据混合气体总质量和总的物质的量计算。 【详解】（1）①6.72L CH4物质的量为＝0.3mol， ②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol， ③13.6g H2S 的物质的量为＝0.4mol， ④0.2mol NH3． a．相同条件下，所以体积体积②＞③＞①＞④； b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，所以密度②＞③＞④＞①； c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol＝4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，H2S 13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量②＞③＞①＞④； d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4＝1.2mol②HCl为0.5mol③H2S为0.4mol×2＝0.8mol④NH3为0.2mol×3＝0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②， 故答案为：bd； （2）8.4gN2的物质的量为=0.3mol，根据N＝nNA分子数和物质的量成正比，已知8.4gN2与9.6gRx的分子数目之比为3：2，则9.8gRx的物质的量为0.2mol，Rx的摩尔质量M＝，又知两者的原子数目相同，则x=3，R的相对原子质量是48÷3＝16， 故答案为：0.2；3；16； （3）同温同压下，气体摩尔体积相等，则X2、Y2和生成物的计量数之比＝100mL：50mL：100mL＝2：1：2，再结合原子守恒得方程式为2X2+Y2＝2X2Y或2YX2， 故答案为：X2Y或YX2； （4）Na的物质的量＝=0.1mol， 标况下，生成氢气的体积＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L， 故答案为：1.12； （5）A、B两室压强与温度相同，物质的量与体积成正比，则A室中气体物质的量为1mol×＝2mol， 故答案为：2； （6）混合气体的平均摩尔质量为，设H2和O2的物质的量分别为x、y，依据题意可知：x+y＝2，2x+32y=34，解得x＝y＝1mol， 故答案为：1mol。 4．（10分）Ⅰ．某无色透明溶液可能含有Cu2+、Ca2+、K+、Ag+、SO、CO、Cl-中的几种，现进行如下实验： ①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。 ③向①滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 (1)试判断：该溶液中肯定有___________，肯定没有___________(填离子符号)。 (2)写出步骤②发生反应的离子方程式___________。 (3)若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，进行的实验操作为___________。 Ⅱ．某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： (4)下列实验操作顺序正确的是___________。(填写序号，可重复使用) ①滴加Mg(NO3)2溶液  ②过滤  ③滴加AgNO3溶液  ④滴加Ba(NO3)2溶液 【答案】(1) K+、SO、CO Cu2+、Ca2+、Ag+ (2)Ba2CO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (3)取少量原溶液，加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有Cl-存在，否则没有 (4)④②①②③ 【分析】Ⅰ．Cu2+水溶液显蓝色，在无色透明溶液不能大量存在； ①向该溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，说明、至少有一种； ②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，说明沉淀为BaSO4、BaCO3的混合物，则原溶液中一定含有、；由于、Ca2+与会形成Ag2CO3、CaCO3沉淀不能大量共存，则一定不存在、Ca2+；、都是阴离子，根据电荷守恒，溶液中一定还含有阳离子K+； ③向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，该沉淀为AgCl，由于在①中加入的试剂是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能确定原溶液中是否含有Cl-。 【详解】（1）据分析，该溶液中肯定有、、，肯定没有、、，可能有Cl-。 （2）步骤②发生反应为碳酸钡溶于硝酸，离子方程式。 （3）若要检验溶液中可能存在的离子即氯是否存在，要排除硫酸根离子的干扰，则可以进行的实验操作为：取少量原溶液，加入足量的溶液，过滤沉淀，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有存在，否则没有。 （4）某溶液中含有较大量的、、，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来： 滴加Mg(NO3)2溶液，碳酸根、氢氧根都与镁离子生成沉淀；滴加AgNO3溶液，碳酸根、氯离子、氢氧根都与银离子生成沉淀；滴加Ba(NO3)2溶液，碳酸根形成沉淀，因此先加Ba(NO3)2溶液，沉淀碳酸根，过滤，再加入Mg(NO3)2溶液，沉淀氢氧根离子，过滤，再滴加AgNO3溶液，沉淀氯离子，因此正确的实验操作顺序为④②①②③。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C B C B C C D C C A C C D B A B 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17．（10分）(1)①②⑨ ④⑤⑨ (2)95g/mol 1:2 ③ 18．（16分）(1) 250mL容量瓶 玻璃棒 (2) 2.1mL (3) 0.4 d (4)AC (5)65% 19．（16分）(1)bd (2) 3.2 3 16 (3)X2Y或YX2 (4)1.12 (5)2 (6)1mol 20．（10分）(1) K+、SO、CO Cu2+、Ca2+、Ag+ (2)Ba2CO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (3)取少量原溶液，加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤，向滤液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有Cl-存在，否则没有 (4)④②①②③ / 学科网（北京）股份有限公司 $$