精品解析：2025—2026学年九年级上学期第一次月考化学优选卷（广东专用）

2025—2026学年九年级第一次月考化学优选卷(广东专用) (共21小题 时间：60分 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：1-3单元(人教版2024)。 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东凉茶是国家级非物质文化遗产之一，下列制作步骤中发生了化学变化的是 药碾子 药筛 铜称 药煲 A．研碎 B．筛选 C．称量 D．煲制 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 冰水混合物，五氧化二磷 B. 矿泉水，河水 C. 二氧化碳，澄清石灰水 D. 净化后的空气，受污染的空气 3. 性质决定用途，用途体现性质，下列空气中各组分的性质与用途没有对应关系的是 A. 氧气可供给呼吸，可用于医疗急救 B. 氮气沸点低，可以作保护气 C. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用作霓虹灯 D. 氦气的密度比空气小，可用于填充探空气球 4. 科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献。下列科学家与其贡献不相符的是 A. 拉瓦锡——测定空气中氧气含量 B. 门捷列夫——提出分子学说 C. 道尔顿——提出原子论 D. 闵恩泽——研发石油化工生产的催化剂 5. 取3mL的液体，然后加热，需要的仪器有 ①试管 ②烧杯 ③试管夹 ④酒精灯 ⑤蒸发皿 ⑥铁架台(带铁圈) ⑦石棉网 ⑧滴管 ⑨量筒 A. ①③④⑦⑨ B. ①③④⑧⑨ C. ②④⑥⑧⑨ D. ④⑤⑥⑦⑧⑨ 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验方案与实验目的相对应的是 选项 A B C D 方案 目的 证明蜡烛燃烧产物为水和二氧化碳 集气瓶中水的主要作用是吸收热量 说明白烟具有可燃性 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 7. 探究“分子运动现象”的实验中，下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 排风 D. 洗手 8. 如图表示在密闭容器中两种气体在一定条件下发生化学反应的微观示意图(图中“”和“”分别代表不同的原子)。则下列说法中错误的是 A. 化学变化中，分子可分解为原子 B. 化学变化中，原子可以重新组合成新的分子 C. 化学反应前后原子的种类没有改变 D. 反应后容器中的物质属于纯净物 9. 运用分子的观点解释下列事实，其中正确的是。 A. 水银温度计测量体温——分子间隔发生变化 B. 分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类没有发生改变 C. 气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D. 热水使变瘪的乒乓球复原——温度越高，分子运动越快。 10. 实验报告中有关现象的描述中，正确的是（ ）。 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 蜡烛在空气中燃烧，放出热量，生成水和二氧化碳 C. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量 11. 下列关于物质的组成与构成的说法正确的是 A. 水是由氢原子和氧原子构成的 B. 汞是由汞分子构成的 C. 氯化钠是由氯化钠分子构成的 D. 二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的 12. 下列关于空气及其成分的说法错误的是 A. 空气中二氧化碳含量增多，可引起温室效应的加剧 B. 氧气能支持可燃物燃烧，可作为燃料 C. 医疗上可在液氮条件下进行冷冻治疗 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 13. 下列知识整理的内容不完全正确的是 A． 蜡烛燃烧 B．实验操作安全常识 火焰三层——外焰、内焰、焰心 温度最高——外焰 熄灭蜡烛时的白烟——石蜡颗粒 不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品气味 不可触摸药品和品尝味道 不可随意丢弃药品，用剩药品放回原瓶 C． 测空气中氧气含量实验成功关键 D．加热时试管破裂可能的原因 装置——气密性好 药品(红磷)——足量 打开弹簧夹时机——装置冷却 加热前——没有给试管预热 加热时——试管外壁沾有水珠 加热后——立即用冷水冲洗 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验目的与实验操作不相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内部 B 鉴别空气和呼出气体的方法 加入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C 检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物 用燃着的火柴去点白烟 D 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 15. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将足量白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，t3时，推注H2O2溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是 A. 实验前应检查装置气密性 B. t3～t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热 C. t4时温度大于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 D. 气球的作用是调节气压和防止生成的P2O5污染空气 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。图1为铬元素的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）元素周期表中“铬”的信息如图1所示，铬是________（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为________。 （2）图2中若E中X=8，写出该粒子的符号________，与铬原子化学性质相似的原子是________（填字母，下同），A~D在化学反应中易失电子的是________，B和D形成的物质由________构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。 17. 氨气是一种重要的化工原料。下图是以空气等为原料进行合成氨气的工艺流程。请按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最多的气体，其化学符号是________，它占的体积分数约为________。 （2）氧气有很多用途。下列不属于氧气用途的是________（填字母序号）。 A. 医疗急救 B. 航天火箭 C. 食物防腐 D. 气焊气割 （3）工业上常采用液化、蒸发的方法将沸点不同的气体分离开来。各气体的沸点如下表，步骤②要从液态空气中分离得到氮气和氧气最适宜的温度范围是________（填字母序号），步骤②属于________变化（填“化学”或“物理”）。 物质 氢气 氮气 氧气 氨气 沸点/℃ -252 -195.8 -183 -33.35 A. B. C. （4）液氧和氧气都是由氧分子构成，只是它们的________不同（从微观角度解释）。 （5）从环保角度看，下列保护空气措施合理的有________（填字母序号）。 A. 将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B. 提倡步行、骑自行车等出行方式 C. 在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D. 加强大气监测，使用新型清洁能源 （6）如图可以表示步骤③中的反应过程： 从反应开始到完成的排列顺序为________（填字母）：该反应属于基本反应类型中的________反应。 18. 现有如图所示的下列实验装置。回答问题： （1）图1中仪器①的名称是________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的符号表达式为________；若用装置F收集氧气，验满的方法是________。 （3）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是________；收集装置最好选用________。（从A~E中选择） （4）某同学在学完《分子和原子》后，用图2进行了实验。（已知：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热） a.在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是________。 b.滴入2~3滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是________。 c.改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是________。 19. 某化学兴趣小组的同学以“空气中氧气含量的测定”为目的进行了下列探究：实验目的：探究空气中氧气的含量。(丙中上方的玻璃仪器为钟罩) 设计实验：上图是甲、乙、丙三位同学设计的实验。大家一致认为，______同学的实验设计存在问题，不能用于空气中氧气含量的测定，原因的___________。 进行试验：下面是甲、乙两同学的实验过程，请帮助他们完成实验报告。 Ⅰ．甲同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量(体积分数)。它的操作过程如下(有100mL和500mL量筒供选用)： ①检查装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的集气瓶中； ②待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开，发现烧杯中的水进入到集气瓶中； ③待烧杯中的水不能再进入集气瓶后，打开集气瓶的橡胶塞，将集气瓶的水全部倒入到100mL量筒中，测得其中水的体积为76mL。 ④甲又设法准确地测定了实验前原集气瓶中空气的体积，数据为400mL。 回答下列问题： (1)红磷燃烧时最明显的现象是___________； (2)该同学测得的空气中氧气的体积分数为___________%．与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是_______(导气管的体积可忽略不计) (3)该同学的甲装置的缺点是：___________。 (4)乙同学选用容积为35mL的试管作反应容器收到良好效果。 请你分析回答下列问题： Ⅱ．实验步骤如下： ①打开弹簧夹，点燃酒精灯。 ②撤去酒精灯，待试管冷却后关闭弹簧夹。 ③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。 ④读取注射器活塞的数据。 你认为正确的实验操作顺序是__________。(填序号) (5)乙同学实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_______mL刻度处才停止。 反思应用：乙同学的实验与甲同学相比，优点是___________(写一点)。 20. 同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体（，难溶于水），在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？ 【提出猜想】 （1）猜想一：既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变； 猜想二：是反应物，会生成，反应前后质量和化学性质都改变； 猜想三：是该反应的催化剂，反应前后________； 【进行实验】用天平称量固体，取的双氧水于试管中，进行7个步骤的实验探究： 步骤⑦：步骤⑥后，将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象. 【寻找证据】 （2） 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论 溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中________，带火星的木条复燃 固体质量为________g 溶液中快速放出气泡，带火星木条复燃 猜想_______成立 【实验分析】 （3）对比步骤①③的现象可知，氧化铁________（“能”或“不能”）加快过氧化氢分解的速率；步骤⑦中的重复实验，目的是证明________。 【表达与交流】 （4）步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是________（填字母）。 A. B. C. D. 【实验拓展】 （5）人体肝脏中的过氧化氢酶（酶在37℃左右催化效率最高）也能催化过氧化氢分解。通过测定，肝脏中的过氧化氢酶和固体催化过氧化氢分解催化效率与温度关系如图。图中表示肝脏中的过氧化氢酶催化效率的是曲线________（填“甲”或“乙”），过氧化氢溶液浓度一定时，影响固体对过氧化氢分解催化效率因素除温度外可能还有________。 21. 同学们过生日都点蜡烛，蜡烛点燃后，发出明亮的火焰。某化学兴趣小组的同学进行了下图所示的系列实验。 （1）①如图A所示，点燃一支蜡烛，看到的主要现象有_________（填字母序号，多选）。 a.发出黄色火焰 b.熔化的蜡烛顺着蜡烛流下 c.发光、放热 d.熄灭后有白烟 e.火焰分层 ②将一根木条水平迅速插入蜡烛火焰中，片刻后取出，观察到木条表面出现了如图B所示的圆弧状黑斑，说明蜡烛火焰的_________温度最高。 （2）①如图C所示，取一个冷的白瓷片放置在火焰上方片刻后取出，观察，有黑色小颗粒产生，冷却后触摸有滑腻感，此颗粒是炭黑。 ②如图D所示，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，发现烧杯壁有_________出现，说明蜡烛燃烧的生成物中含有_________。 （3）如图E所示，在火焰正上方罩一个漏斗，用一根燃着的火柴接近漏斗截口处，观察到火柴_________，将产生的气体导出并通入澄清石灰水中，振荡，石灰水_________。 （4）根据以上实验及现象判断，蜡烛燃烧的生成物中一定含有的物质是_________。 （5）化学变化的本质是_________。 【提出问题】有发光放热现象的变化都是化学变化吗？ 【猜想与假设】猜想1：都是化学变化；猜想2：不一定都是化学变化。 【实验与分析】同学们设计了下列实验来验证自己的猜想： 观察白炽灯（灯丝为钨丝）： 通电前 通电中 通电后 灯丝为银白色固体 发出白光，手摸灯泡，温度较高 灯丝为银白色固体 （6）分析：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于_________。 【实验结论】 （7）猜想_________（填“1”或“2”）正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年九年级第一次月考化学优选卷(广东专用) (共21小题 时间：60分 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：1-3单元(人教版2024)。 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 广东凉茶是国家级非物质文化遗产之一，下列制作步骤中发生了化学变化的是 药碾子 药筛 铜称 药煲 A．研碎 B．筛选 C．称量 D．煲制 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、研碎过程中只发生形状变化，没有产生新物质，属于物理变，故A错误； B、筛选过程中没有产生新物质，不属于化学变化，故B错误； C、称量过程中没有产生新物质，不属于化学变化，故C错误； D、煲制过程中产生了新物质，属于化学变化，故D正确。 故选D。 2. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 冰水混合物，五氧化二磷 B. 矿泉水，河水 C. 二氧化碳，澄清石灰水 D. 净化后的空气，受污染的空气 【答案】C 【解析】 【分析】纯净物中只含一种物质，混合物中含有两种物质。 【详解】A、冰水混合物中只含有水，五氧化二磷中只含一种物质，均属于纯净物，该选项不符合题意； B、矿泉水、河水中均含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； C、二氧化碳中含有多种物质，属于纯净物；澄清石灰水中含有多种物质，属于混合物，该选项说法符合题意； D、净化后的空气、受污染的空气中均含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 故选C。 3. 性质决定用途，用途体现性质，下列空气中各组分的性质与用途没有对应关系的是 A. 氧气可供给呼吸，可用于医疗急救 B. 氮气沸点低，可以作保护气 C. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用作霓虹灯 D. 氦气的密度比空气小，可用于填充探空气球 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气的性质是支持呼吸，医疗急救正是利用这一性质来维持生命，性质与用途对应正确，不符合题意； B、氮气作保护气的主要原因是其化学性质稳定（不易与其他物质反应），而不是沸点低。沸点低是物理性质，常用于制冷或液氮，但作保护气（如食品保鲜、电子元件保护）是基于化学性质稳定，性质沸点低与用途作保护气没有直接对应关系，错误，符合题意； C、稀有气体（如氖、氩）在通电时能发出特定颜色的光虹灯正是利用这一性质制造彩色光源，性质与用途对应正确，不符合题意； D、氦气的密度比空气小，因此能产生浮力，用于填充探空气球或气球，性质与用途对应正确，不符合题意。 故填：B。 4. 科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献。下列科学家与其贡献不相符的是 A. 拉瓦锡——测定空气中氧气含量 B. 门捷列夫——提出分子学说 C. 道尔顿——提出原子论 D. 闵恩泽——研发石油化工生产的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法正确； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误； C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项说法正确； D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法正确。 故选B。 5. 取3mL的液体，然后加热，需要的仪器有 ①试管 ②烧杯 ③试管夹 ④酒精灯 ⑤蒸发皿 ⑥铁架台(带铁圈) ⑦石棉网 ⑧滴管 ⑨量筒 A. ①③④⑦⑨ B. ①③④⑧⑨ C. ②④⑥⑧⑨ D. ④⑤⑥⑦⑧⑨ 【答案】B 【解析】 【详解】A、⑨量筒量取液体正确，①试管、③试管夹、④酒精灯加热合理。但⑦石棉网用于烧杯等仪器，使加热均匀；试管直接加热无需石棉网，A错误； B、⑨量筒精确量取3mL液体，⑧胶头滴管辅助调整液面；①试管盛放并加热液体，③试管夹夹持试管，④酒精灯提供热源。所有仪器均必要且适合小体积操作，B正确； C、⑨量筒和⑧滴管量取合理。但②烧杯适合加热较大体积液体且加热需石棉网，C错误； D、⑨量筒和⑧滴管量取合理。但⑤蒸发皿用于蒸发浓缩液体（如结晶），而非一般加热；⑥铁架台和⑦石棉网用于支撑蒸发皿，不适合简单加热，D错误； 故选B。 6. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验方案与实验目的相对应的是 选项 A B C D 方案 目的 证明蜡烛燃烧产物为水和二氧化碳 集气瓶中水的主要作用是吸收热量 说明白烟具有可燃性 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、在燃烧的蜡烛上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，只能证明蜡烛燃烧产物为水，不能证明有二氧化碳生成，故选项实验方案与实验目的不相对应。 B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，集气瓶中水的主要作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，故选项实验方案与实验目的不相对应； C、蜡烛刚熄灭时，烛芯处产生一缕白烟，用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭的产生的白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃，说明白烟具有可燃性，故选项实验方案与实验目的相对应； D、要验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，需要验证二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，同时还要验证反应前后二氧化的质量和化学性质不变，该实验只验证了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，故选项实验方案与实验目的不相对应。 故选：C。 7. 探究“分子运动现象”的实验中，下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 热烫 C. 排风 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中是护目镜标志，在实验中，浓氨水具有强烈的刺激性气味，可能会对眼睛造成伤害，因此需要佩戴护目镜保护眼睛，图标与本实验有关，不符合题意； B、图中是热烫标志，本实验不涉及高温操作，图标与本实验无关，符合题意； C、图中是排风标志，氨水具有挥发性，挥发出来的氨气具有刺激性气味，需要排风，图标与本实验有关，不符合题意； D、图中是洗手标志，实验结束后，为了防止氨水残留对皮肤造成伤害，需要及时洗手，图标与本实验有关，不符合题意。 故选B。 8. 如图表示在密闭容器中两种气体在一定条件下发生化学反应的微观示意图(图中“”和“”分别代表不同的原子)。则下列说法中错误的是 A. 化学变化中，分子可分解为原子 B. 化学变化中，原子可以重新组合成新的分子 C. 化学反应前后原子的种类没有改变 D. 反应后容器中的物质属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，化学变化中，分子可分解为原子，故A选项不符合题意； B、由微观示意图可知，化学变化中，原子可以重新组合成新的分子，故B选项不符合题意； C、由微观示意图可知，化学反应前后原子的种类没有改变，故C选项不符合题意； D、由微观示意图可知，反应后容器中含有两种不同的分子，该物质属于混合物，故D选项符合题意。 故选D。 9. 运用分子的观点解释下列事实，其中正确的是。 A. 水银温度计测量体温——分子间隔发生变化 B. 分离液态空气得到氧气和氮气——分子的种类没有发生改变 C. 气体受热膨胀——分子大小随温度变化而改变 D. 热水使变瘪的乒乓球复原——温度越高，分子运动越快。 【答案】B 【解析】 【详解】A、水银是汞的俗称，是由汞原子构成，则用水银体温计测量体温，水银柱上升，是因为温度升高，原子间隔变大，故选项微观解释不正确； B、分离液态空气得到氧气和氮气，属于物理变化，仅通过沸点差异分离，过程中分子的种类没有发生改变，故选项微观解释正确； C、气体受热膨胀是分子间隔随温度变化而改变，故选项微观解释不正确； D、变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状，是因为温度升高，分子间隔变大，而分子体积不变，故选项微观解释不正确； 故选B。 10. 实验报告中有关现象的描述中，正确的是（ ）。 A. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 B. 蜡烛在空气中燃烧，放出热量，生成水和二氧化碳 C. 硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾，放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确； B、蜡烛在空气中燃烧，生成水和二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误； D、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。 故选A。 11. 下列关于物质的组成与构成的说法正确的是 A. 水是由氢原子和氧原子构成的 B. 汞是由汞分子构成的 C. 氯化钠是由氯化钠分子构成的 D. 二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，故说法错误； B、汞是由汞原子构成的，故说法错误； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故说法错误； D、物质由元素组成，二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的，故说法正确。 故选D。 12. 下列关于空气及其成分的说法错误的是 A. 空气中二氧化碳含量增多，可引起温室效应的加剧 B. 氧气能支持可燃物燃烧，可作为燃料 C. 医疗上可在液氮条件下进行冷冻治疗 D. 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳是导致温室效应的主要气体之一，空气中二氧化碳含量增多，会使温室效应加剧，该选项说法正确； B、氧气能支持可燃物燃烧，具有助燃性，但氧气本身不能燃烧，不具有可燃性，不能作为燃料，该选项说法错误； C、液氮汽化时会吸收大量的热，能使周围温度降低，医疗上可在液氮条件下进行冷冻治疗，该选项说法正确； D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用这一特性可制成霓虹灯，该选项说法正确。 故选B。 13. 下列知识整理的内容不完全正确的是 A． 蜡烛燃烧 B．实验操作安全常识 火焰三层——外焰、内焰、焰心 温度最高——外焰 熄灭蜡烛时的白烟——石蜡颗粒 不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品气味 不可触摸药品和品尝味道 不可随意丢弃药品，用剩药品放回原瓶 C． 测空气中氧气含量实验成功关键 D．加热时试管破裂可能的原因 装置——气密性好 药品(红磷)——足量 打开弹簧夹时机——装置冷却 加热前——没有给试管预热 加热时——试管外壁沾有水珠 加热后——立即用冷水冲洗 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰与空气充分接触，燃烧最充分，温度最高；熄灭蜡烛时的白烟是石蜡蒸汽遇冷形成的石蜡颗粒，该选项内容完全正确； B、不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；不可触摸药品和品尝味道，防止中毒等；用剩药品不能放回原瓶，以免污染试剂瓶内药品，应放入指定容器，该选项中 “用剩药品放回原瓶” 错误； C、测空气中氧气含量实验，装置气密性好才能保证实验在密闭环境进行，结果准确；红磷足量才能将装置内氧气耗尽；装置冷却后打开弹簧夹，是因为温度高时气体膨胀，会使进入水的体积偏小，导致结果不准确，该选项内容完全正确； D、加热前没有给试管预热，会使试管受热不均，易破裂；加热时试管外壁沾有水珠，水蒸发吸热，会造成试管受热不均破裂；加热后立即用冷水冲洗，试管骤冷，会导致破裂，该选项内容完全正确。 故选B。 14. 下列实验目的与实验操作不相符的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内部 B 鉴别空气和呼出气体的方法 加入澄清石灰水，观察是否变浑浊 C 检验蜡烛燃烧后的白烟是否为可燃物 用燃着的火柴去点白烟 D 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，符合题意； B、呼出气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量高，加入澄清石灰水，空气不能使澄清石灰水变浑浊，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，不符合题意； C、用燃着的火柴去点白烟，白烟被点燃，说明白烟是可燃物，不符合题意； D、水中加入二氧化锰无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意。 故选A。 15. 某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将足量白磷加入试管中并将试管置于60℃热水中，t3时，推注H2O2溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法不正确的是 A. 实验前应检查装置气密性 B. t3～t4对应温度升高说明过氧化氢分解放热 C. t4时温度大于t2说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 D. 气球的作用是调节气压和防止生成的P2O5污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应有气体生成，所以实验前应检查装置的气密性，故A说法正确； B、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷与O2接触，白磷继续燃烧，放出大量热，故温度再次升高，故B说法错误； C、t3时，推注H2O2溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，t4对应的温度高于t2，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出的热量越大，故C说法正确； D、该实验中，白磷燃烧，放热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是调节气压，防止压强过大，橡皮塞被冲出，另外白磷燃烧生成的五氧化二磷不能直接排放到空气中，回污染空气，所以气球还可以收集五氧化二磷，防止其污染空气，故D说法正确； 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。 16. “中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。图1为铬元素的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）元素周期表中“铬”的信息如图1所示，铬是________（填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量为________。 （2）图2中若E中X=8，写出该粒子的符号________，与铬原子化学性质相似的原子是________（填字母，下同），A~D在化学反应中易失电子的是________，B和D形成的物质由________构成（填“分子”、“原子”、“离子”）。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 52.00 （2） ①. ②. B ③. BC ④. 离子 【解析】 【小问1详解】 “铬”是“钅”旁，根据元素中文名称的造字规律，铬是金属元素。元素周期表信息示意图中，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，由图可知，铬的相对原子质量为：52.00。 【小问2详解】 原子（或离子）结构示意图圆圈中的数字表示质子数，元素的原子序数=质子数。图2中若E中X=8，则该粒子属于氧元素。原子中，质子数=核外电子数，由图可知，该粒子核外有10个电子，说明该粒子是氧原子得到2个电子形成的，带两个单位负电荷，其离子符号为：。 原子的最外层电子数相同，化学性质相似。由图1可知铬原子的最外层电子数是1，图2中A~D是原子，其中B原子的最外层电子数为1，因此与铬原子化学性质相似的原子是：B。 一般来说，原子的最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去电子。A~D中，A、B、C三种原子的最外层电子数少于4个，但A原子核外只有1个电子层，当第一层是最外层时，2个电子的电子层结构是相对稳定结构，在化学反应中既不容易失去电子，也不容易得到电子，因此A~D在化学反应中易失电子的是：BC。 B是钠原子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的Na+；D是氯原子，在化学反应中最外层易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的，带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用就形成了氯化钠。因此由B和D形成的物质由离子构成。 17. 氨气是一种重要的化工原料。下图是以空气等为原料进行合成氨气的工艺流程。请按要求回答相关问题： （1）X是空气中含量最多的气体，其化学符号是________，它占的体积分数约为________。 （2）氧气有很多用途。下列不属于氧气用途的是________（填字母序号）。 A. 医疗急救 B. 航天火箭 C. 食物防腐 D. 气焊气割 （3）工业上常采用液化、蒸发的方法将沸点不同的气体分离开来。各气体的沸点如下表，步骤②要从液态空气中分离得到氮气和氧气最适宜的温度范围是________（填字母序号），步骤②属于________变化（填“化学”或“物理”）。 物质 氢气 氮气 氧气 氨气 沸点/℃ -252 -195.8 -183 -33.35 A. B. C. （4）液氧和氧气都是由氧分子构成，只是它们的________不同（从微观角度解释）。 （5）从环保角度看，下列保护空气措施合理的有________（填字母序号）。 A. 将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方 B. 提倡步行、骑自行车等出行方式 C. 在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛 D. 加强大气监测，使用新型清洁能源 （6）如图可以表示步骤③中的反应过程： 从反应开始到完成的排列顺序为________（填字母）：该反应属于基本反应类型中的________反应。 【答案】（1） ①. ②. 78% （2）C （3） ①. B ②. 物理 （4）分子间间隔 （5）BD （6） ①. acb ②. 化合 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮分子构成的，1个氮分子是由2个氮原子构成的，因此其化学式为：N2。空气中氮气的体积分数约为：78%。 【小问2详解】 氧气能供给呼吸，具有助燃性，因此氧气有很多用途，如医疗急救、航天火箭、气焊气割。但因为氧气具有氧化性，能加快食物的腐败速度，所以不能用于食物防腐。故选C。 【小问3详解】 根据表格提供的数据，氮气的沸点是：-195.8℃，氧气的沸点是：-183℃。因此步骤②要从液态空气中分离得到氮气和氧气，首先将液态空气温度升至氮气的沸点（或高于氮气的沸点但不能达到氧气的沸点），使氮气蒸发出来，留下液氧。故最适宜的温度范围是：-183℃＞T≥-195.8℃。故选B。 步骤②从液态空气中分离得到氮气和氧气，没有生成新物质，属于物理变化。 【小问4详解】 液氧和氧气都是由氧分子构成，液态物质分子之间的间隔比气态物质分子之间的间隔小，因此从微观角度看，它们的不同点是：分子间间隔不同。 【小问5详解】 A、将会排放大量污染气体的工厂搬到人烟稀少的地方，没有消除污染物，只是将污染物从一个地方转移到另一个地方，不符合题意； B、提倡步行、骑自行车等出行方式，可以减少机动车的使用，从而减少汽车尾气的排放，保护空气，符合题意； C、在重大节日燃放烟花爆竹增强节日气氛，但同时会产生噪音及有害气体，甚至还可能引起火灾，不符合题意； D、加强大气监测，能及时了解空气污染情况，使用新型清洁能源，能减少污染物的产生，符合题意。 故选BD。 【小问6详解】 根据图例及微观示意图，该反应中反应物是：N2和H2，生成物是：NH3。化学反应的过程，就是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新分子的过程。该反应中，氢分子、氮分子首先分解为氢原子和氮原子，然后氢原子和氮原子重新组合生成氨分子，因此该反应从反应开始到完成的排列顺序为：acb。 该反应中，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，属于化合反应。 18. 现有如图所示的下列实验装置。回答问题： （1）图1中仪器①的名称是________。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的符号表达式为________；若用装置F收集氧气，验满的方法是________。 （3）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是________；收集装置最好选用________。（从A~E中选择） （4）某同学在学完《分子和原子》后，用图2进行了实验。（已知：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热） a.在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是________。 b.滴入2~3滴浓氨水后，在c处可观察到的现象是________。 c.改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 将带火星木条放在b口，若木条复燃则集满 （3） ①. B##B装置 ②. C##C装置 （4） ①. 加快氨分子运动（或加快氨气扩散也可） ②. 酚酞滤纸条变红 ③. 防止污染空气（或防止氨气逸出） 【解析】 【小问1详解】 图 1 中仪器①的名称是铁架台，常用于固定、支持实验装置； 【小问2详解】 ①实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的符号表达式为：； ②氧气的密度比空气大，若用装置F收集氧气，氧气进入集气瓶会聚集在集气瓶下方，空气会从上方被排出，氧气应从a端通入，验满的方法是：把带火星的木条放在b导管口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满； 【小问3详解】 ①实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，不需要加热，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取； ②乙炔密度比空气略小，不能用排空气法收集，不溶于水，可以用排水法收集，即收集装置最好选用C装置； 【小问4详解】 ①氢氧化钠固体溶于水时能够放出大量的热，而氨水受热时容易分解，所以在小试管中加入2~3片氢氧化钠固体的作用是：固体氢氧化钠溶于水时放出大量的热，从而加快氨分子运动（或加快氨气扩散也可）； ②滴入2~3滴浓氨水后，浓氨水中挥发出的氨气分子不断运动，当运动到c处时，氨气和水反应生成氨水，从而使湿润的酚酞滤纸条变红； ③改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是实验在封闭体系中进行，防止污染空气（或防止氨气逸出）。 19. 某化学兴趣小组的同学以“空气中氧气含量的测定”为目的进行了下列探究：实验目的：探究空气中氧气的含量。(丙中上方的玻璃仪器为钟罩) 设计实验：上图是甲、乙、丙三位同学设计的实验。大家一致认为，______同学的实验设计存在问题，不能用于空气中氧气含量的测定，原因的___________。 进行试验：下面是甲、乙两同学的实验过程，请帮助他们完成实验报告。 Ⅰ．甲同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量(体积分数)。它的操作过程如下(有100mL和500mL量筒供选用)： ①检查装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧，点燃红磷后，迅速插入左边的集气瓶中； ②待燃烧停止，整个装置冷却至室温后，将c处的止水夹打开，发现烧杯中的水进入到集气瓶中； ③待烧杯中的水不能再进入集气瓶后，打开集气瓶的橡胶塞，将集气瓶的水全部倒入到100mL量筒中，测得其中水的体积为76mL。 ④甲又设法准确地测定了实验前原集气瓶中空气的体积，数据为400mL。 回答下列问题： (1)红磷燃烧时最明显的现象是___________； (2)该同学测得的空气中氧气的体积分数为___________%．与理论值21%相比较，产生误差的原因很可能是_______(导气管的体积可忽略不计) (3)该同学的甲装置的缺点是：___________。 (4)乙同学选用容积为35mL的试管作反应容器收到良好效果。 请你分析回答下列问题： Ⅱ．实验步骤如下： ①打开弹簧夹，点燃酒精灯。 ②撤去酒精灯，待试管冷却后关闭弹簧夹。 ③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管。 ④读取注射器活塞的数据。 你认为正确的实验操作顺序是__________。(填序号) (5)乙同学实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_______mL刻度处才停止。 反思应用：乙同学的实验与甲同学相比，优点是___________(写一点)。 【答案】 ①. 丙 ②. 木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强基本不变 ③. 产生大量白烟 ④. 19 ⑤. 可能是红磷量不足或者装置漏气 ⑥. 没有在集气瓶底部放少量水 ⑦. ③①②④ ⑧. 3 ⑨. 测量准确 【解析】 【详解】Ⅰ.甲同学实验 (1) )红磷燃烧时最明显的现象是产生大量白烟 (2) 该同学测得的空气中氧气的体积分数为×100%=19%，与理论值21%相比较偏小，可能是红磷量不足或者装置漏气，会导致测量结果偏小。 (3)红磷燃烧实验需要在集气瓶底部放少量水，吸收五氧化二磷和快速冷却装置，该同学的甲装置的缺点是没有在集气瓶底部放少量水。 Ⅱ.乙同学实验 (4)正确的实验操作顺序：③①②④ (5)因为氧气约占空气体积的1/5，氧气的体积为35ml×=7mL，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为10mL-7mL=3mL刻度处才停止。 反思应用：乙同学的实验始终处在密闭状态下，不会产生气体扩散，测量更准确。 20. 同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铁固体（，难溶于水），在双氧水制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？ 【提出猜想】 （1）猜想一：既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变； 猜想二：是反应物，会生成，反应前后质量和化学性质都改变； 猜想三：是该反应的催化剂，反应前后________； 【进行实验】用天平称量固体，取的双氧水于试管中，进行7个步骤的实验探究： 步骤⑦：步骤⑥后，将所得固体再次放入等量的过氧化氢溶液中，重复完成实验②③，并观察现象. 【寻找证据】 （2） 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 得出结论 溶液中缓慢放出气泡，带火星的木条不复燃 溶液中________，带火星的木条复燃 固体质量为________g 溶液中快速放出气泡，带火星木条复燃 猜想_______成立 【实验分析】 （3）对比步骤①③的现象可知，氧化铁________（“能”或“不能”）加快过氧化氢分解的速率；步骤⑦中的重复实验，目的是证明________。 【表达与交流】 （4）步骤③中，试管中各物质质量随反应时间t变化曲线正确的是________（填字母）。 A. B. C. D. 【实验拓展】 （5）人体肝脏中的过氧化氢酶（酶在37℃左右催化效率最高）也能催化过氧化氢分解。通过测定，肝脏中的过氧化氢酶和固体催化过氧化氢分解催化效率与温度关系如图。图中表示肝脏中的过氧化氢酶催化效率的是曲线________（填“甲”或“乙”），过氧化氢溶液浓度一定时，影响固体对过氧化氢分解催化效率因素除温度外可能还有________。 【答案】（1）质量和化学性质都不变 （2） ①. 较快放出气泡 ②. 1 ③. 三 （3） ①. 能 ②. 氧化铁的化学性质没有改变 （4）D （5） ①. 乙 ②. 氧化铁的质量 【解析】 【小问1详解】 催化剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质都不变，若氧化铁为该反应的催化剂，则反应前后质量和化学性质都不变； 【小问2详解】 如果猜想一成立，Fe2O3 既不是催化剂，也不是反应物，反应前后质量和化学性质都不变，步骤③就不会出现加入氧化铁后带火星的木条复燃的现象；如果猜想二成立，Fe2O3是反应物，会生成O2 ，反应前后质量和化学性质都改变，步骤⑦就不会出现加入烘干的固体后溶液中快速放出气泡，带火星木条复燃现象；故只有猜想三成立，氧化铁是该反应的催化剂，质量和化学性质不变，符合题意。 所以，步骤③中，加入氧化铁后的实验现象是：溶液中较快放出气泡，带火星的木条复燃；氧化铁是该反应的催化剂，所以在反应前后氧化铁的质量不变，所以步骤⑥结果质量是仍然是1g； 【小问3详解】 步骤①中带火星的木条不复燃，步骤③中，加入氧化铁后产生大量气泡，同时带火星的木条复燃，由此知氧化铁能加快过氧化氢分解的速率； 步骤⑦的目的是为了证明回收的氧化铁化学性质是否改变，重复实验步骤③中产生大量气泡，木条复燃，则证明氧化铁在反应前后化学性质不变。 【小问4详解】 A、加入氧化铁后立即产生氧气，故选项图像不正确； B、随着过氧化氢的分解，过氧化氢的质量是逐渐减小的，故选项图像不正确； C、氧化铁是催化剂，化学反应前后氧化铁的质量不变，故选项图像不正确； D、过氧化氢溶液中本身就有水，过氧化氢分解也生成了水，当过氧化氢完全反应后，水的质量就不再增加，故选项图像正确； 故选D。 【小问5详解】 由图可知乙的催化效果受温度的影响且在37左右最高，根据题中信息“人体肝脏中的过氧化氢酶（酶在37℃左右催化效率最高）”可知图中表示肝脏中的过氧化氢酶催化效率的是曲线乙； 影响物质催化效率的因素有催化剂的种类、颗粒大小、催化剂的质量，温度等因素。所以过氧化氢溶液浓度一定时，影响Fe2O3固体对过氧化氢分解催化效率因素除温度外可能还有Fe2O3的质量。 21. 同学们过生日都点蜡烛，蜡烛点燃后，发出明亮的火焰。某化学兴趣小组的同学进行了下图所示的系列实验。 （1）①如图A所示，点燃一支蜡烛，看到的主要现象有_________（填字母序号，多选）。 a.发出黄色火焰 b.熔化的蜡烛顺着蜡烛流下 c.发光、放热 d.熄灭后有白烟 e.火焰分层 ②将一根木条水平迅速插入蜡烛火焰中，片刻后取出，观察到木条表面出现了如图B所示的圆弧状黑斑，说明蜡烛火焰的_________温度最高。 （2）①如图C所示，取一个冷的白瓷片放置在火焰上方片刻后取出，观察，有黑色小颗粒产生，冷却后触摸有滑腻感，此颗粒是炭黑。 ②如图D所示，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，发现烧杯壁有_________出现，说明蜡烛燃烧的生成物中含有_________。 （3）如图E所示，在火焰正上方罩一个漏斗，用一根燃着的火柴接近漏斗截口处，观察到火柴_________，将产生的气体导出并通入澄清石灰水中，振荡，石灰水_________。 （4）根据以上实验及现象判断，蜡烛燃烧的生成物中一定含有的物质是_________。 （5）化学变化的本质是_________。 【提出问题】有发光放热现象的变化都是化学变化吗？ 【猜想与假设】猜想1：都是化学变化；猜想2：不一定都是化学变化。 【实验与分析】同学们设计了下列实验来验证自己的猜想： 观察白炽灯（灯丝为钨丝）： 通电前 通电中 通电后 灯丝为银白色固体 发出白光，手摸灯泡，温度较高 灯丝为银白色固体 （6）分析：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于_________。 【实验结论】 （7）猜想_________（填“1”或“2”）正确。 【答案】（1） ①. abcde ②. 外焰 （2） ①. 水雾 ②. 水 （3） ①. 熄灭 ②. 变浑浊 （4）二氧化碳和水 （5）有新物质生成 （6）物理变化 （7）2 【解析】 【小问1详解】 ①蜡烛在空气中燃烧，发出黄色火焰，放出热量，蜡烛受热熔化，熔化的蜡烛顺着蜡烛流下，火焰分为三层，则点燃一支蜡烛，看到的主要现象有abcde，故填：abcde； ②将一根木条迅速插入蜡烛火焰中，片刻后取出，观察到木条表面出现了如图B所示的圆弧状黑斑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高，故填：外焰； 【小问2详解】 ②如图D所示，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，发现烧杯壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧的生成物中含有水，故填：水雾；水； 【小问3详解】 图E所示，在火焰正上方罩一个漏斗，用一根燃着的火柴接近漏斗截口处，观察到火柴熄灭，将产生的气体导出并通入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，故填：熄灭；变浑浊； 【小问4详解】 由上述分析可知，蜡烛燃烧的生成物中一定含有的物质是二氧化碳和水，故填：二氧化碳和水； 【小问5详解】 化学变化的本质是有新物质生成，故填：有新物质生成； 【小问6详解】 通电前后，钨丝本身没有发生变化，说明无新物质生成，则灯泡通电发光、放热属于物理变化，故填：物理变化； 【小问7详解】 灯泡通电发光、放热属于物理变化，说明有发光放热现象的变化不一定都是化学变化，故猜想2成立，故填：2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $