第1章物质及其变化(第1-3节) 1.1-1.3培优提高练习卷 2025-2026学年浙教版科学九年级上册

九（上）物质及其变化(第1～3节) 培优提高练习 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 一、选择题 1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 ( ) A.孔明灯升空 B.造纸发明 C.珍珠的形成 D.铁的冶炼 2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列物质中的 ( ) A.食盐 B.纯碱 C.食醋 D.香油 3.某固体物质受热后变为气态物质，这种变化属于 ( ) A.化学变化 B.可能是物理变化，也可能是化学变化 C.物理变化 D.既不是物理变化，也不是化学变化 4.盐酸溶液中含有H+，能使紫色石蕊试液变红。在滴有紫色石蕊试液的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质后，溶液仍为红色的是 ( ) A.CaO B.NaOH C.Na₂CO₃ D.AgNO₃ 5.浓盐酸敞口放置一段时间后，将会 ( ) A.质量变小 B.质量变大 C.质量不变 D.质量分数变大 6.下列关于酸的说法中正确的是 ( ) A.浓盐酸具有吸水性 B.浓硫酸具有挥发性 C.稀盐酸常用于实验室制H2 D.稀硫酸常用于吸收氢气 7.从微观构成方面来看，稀盐酸和稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质。下列变化不能体现酸溶液相似化学性质的是 ( ) A.稀盐酸能使紫色石蕊变红 B.稀硫酸能与氢氧化钠溶液反应 C.稀硫酸能与氯化钡溶液反应 D.稀盐酸能与碳酸钙反应 8.向混有几滴紫色石蕊试液的稀硫酸中逐滴加入NaOH溶液至过量，在此过程中溶液颜色的变化为 ( ) A.红→紫→红 B.紫→蓝→无 C.红→紫→蓝 D.无→红→紫 9.“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚。”如图所示为小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X 是下列物质中的 ( ) A.硝酸钾 B.氧化铜 C.碳酸钙 D.氢氧化钾 10.从物质的组成角度解释，酸具有相似化学性质的原因是 ( ) A.酸都含有酸根 B.酸都能在水中电离出H+ C.酸中都含有氢气 D.酸中都含有氧元素 11.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过如图所示的甲、乙两装置。 下列关于甲、乙两装置导管的连接方式，正确的是 ( ) A.a 接 c B.a 接 d C.b 接 c D.b 接 d 12.下列各组物质的溶液混合后，所得溶液中一定呈酸性的是 ( ) A.KOH 、Na₂CO₃ 、HCl B.HCl 、NaNO₃ 、KOH C.Ca(OH)₂ 、HCl 、Na₂CO₃ D.BaCl₂、NaCl 、H₂SO₄ 13.一些食物的近似pH 如下表所示，根据表中信息，下列说法中不正确的是 ( ) 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 A.鸡蛋清和牛奶显碱性 B.苹果汁和葡萄汁显酸性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 14.在一定量的氢氧化钡溶液中，逐滴加入稀硫酸，其溶液的导电性随稀硫酸的质量增加而变化的图像是 ( ) 15.以下摘录的是某同学对所学知识的整理和归纳，其中正确的是 ( ) A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有“白雾” B.将食醋滴在湿的pH 试纸上，测定其pH C.催化剂在化学反应中一定能加快化学反应速率 D.浓硫酸不慎溅到皮肤后要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗 16.探究盐酸的性质的实验如图所示，下列说法中错误的是 ( ) A.试管①中有氯化铁生成 B.试管②中有气泡产生 C.试管③中有白色沉淀产生 D.试管④中发生了分解反应 17.将36.5g 的稀盐酸和40g10% 的氢氧化钠溶液混合，充分反应，则所得溶液的pH( ) A.一 定等于7 B.可能等于7 C.一定大于7 D.一定小于7 18.生产自来水时，向水中通入一定量的氯气(Cl2)， 这是因为氯气与水反应，生成盐酸(HCl) 和次氯酸(HCIO)， 其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，其中不会因与药品反应而使药品变质的是 ( ) A.紫色石蕊试液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠溶液 D.氯化钠溶液 19.在①氧化铁；②金属锌；③氢氧化铜；④氯化钡溶液这四种物质中，与稀硫酸、稀盐酸都能 发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 ( ) A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④ 20.分析、类比和推理是科学学习中常用的思维方法。下列分析、类比和推理中，正确的是 ( ) A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B.酸雨的pH 小于7，所以pH 小于7的雨水一定是酸雨 C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D.组成CO 和 CO2 的元素相同，但它们的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 二、填空题 21.某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%。请回答下列问题： (1)将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)37%。 (2)该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+ 和 NO3－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3+和Cl－的个数比为 。 22.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，请回答下列问题： (1) 向Fe2O3 中加入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。 (2) 白醋、柠檬酸溶液也能与Fe2O3发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 。 (3) 理论上溶解3.2g Fe2O3，需要36.5%的盐酸 g。 23.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。如图甲所示为实验室制取并检验CO2的装置，图乙中实验装置是对图甲中实验装置的“微型”化改进后的装置。 (1) 图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 (填字母编号)仪器相同。 (2) 通常用装置甲完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是 。 24.许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀 碱和水逐一检验，现象记录如下表所示。 植物的汁液 在酸性溶液中 在水中 在碱性溶液中 牵牛花 红色 紫色 蓝色 紫心地瓜 红色 紫色 绿色 胡萝卜 橙色 橙色 橙色 玫瑰 粉色 粉色 绿色 (1) 的汁液不可以做酸碱指示剂。 (2) 的汁液可以鉴别出稀醋酸和水。 (3)将紫心地瓜的汁液滴入碳酸钠溶液中，溶液将变成 。 25.写出与下列变化有关的反应的化学方程式： (1) 用稀H2SO4 制 取FeSO4: 。(2) 常用主要成分为Al(OH)3的胃药来治疗胃酸过多症： 。 (3) 除去木炭粉中少量的氧化铜粉末： 。 26.如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加 2滴紫色石蕊试液。 (1) 孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。 (2) 溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴序号，下同)。 (3) 作为空白对照实验的孔穴是 。 (4) 向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因： 。 27.在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用如图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A 点表示开始滴加某种药品，B 点表示开始滴加另一种药品(不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响)。请据图回答下列问题： (1) 实验中首先加入的试剂是 (2) 试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况 ： 。 三、实验探究题 28.某科学探究小组用HCl 与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为 25℃、35℃;大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g; 所用HCl 的质量分数为9.125%、18.25%，每次实验 HCl 的用量为20mL(假设 9 .125%、18 .25%的盐酸的密度均为1g/cm3; 大理石中的杂质不与盐酸反应)。 (1) 反应原理： (用化学方程式表示)。 (2) 提出假设：HC1 与大理石反应的剧烈程度与所用HCl 的质量分数、大理石规格、反应 温度有关。 (3) 实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。 实验编号 T/℃ 大理石规格 HCl的质量分数 完全反应 的时间/s 实验目的 ① 25 粗颗粒 18.25% 160 (I)实验①和②探究同体积下HCl质量分数 对该反应剧烈程度的影响。 (Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度 的影响。 (Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧 烈程度的影响。 ② 210 ③ 35 粗颗粒 18.25% 60 ④ 100 (4)实验结论： 。 (5)绘制图像：实验①中CO2 质量随时间变化的关系如图所示，通过简单计算，在下图中画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的曲线(忽略溶液体积变化)。 29.某同学设计了一组实验：取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，按如图所示的操作进行实验。请回答下列问题： (1)观察到纸花的颜色变化： A.纸花变红；B. ; C.纸花不变色；D. 。 (2)该同学进行的A、B两项实验说明了什么? 。 (3)该同学进行四组对比实验的目的是什么? 。 30.为了探究酸的性质，某实验小组的同学们设计了如下实验，请你参与。 (1)检验物质。按如图甲所示进行实验，可确定X 是盐酸，则Y可以是 。 (2)确定溶质成分。由如图乙所示的实验，A 中固体全部溶解，B 中有白色沉淀产生，得出结论：A 中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理，接着向B 试管中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液质量的关系如图丙所示，则：A中的溶质有 ;a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为 。 c 点对应溶液中含有的溶质可能的组成是 。 (3)由以上实验总结酸的化学性质有 。 四、分析计算题 31.如图所示，容器底部面积为100cm²，内装有250g 盐酸溶液。现往容器中投入一定量的碳酸钙固体，恰好与盐酸完全反应，容器底部所受压强增加28Pa。请计算： (1)投入的碳酸钙的质量。 (2)原盐酸溶液中溶质的质量分数(g 取10N/kg)。 32.将 m1 g 7.3%HCl溶液和m2 g未知浓度的NaOH 溶液混合均匀，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持m1+m2=50g)。 (1)做该实验时环境温度为 ℃左右。 (2)实验过程中溶液温度升高的原因是 。 (3)图中A点所得溶液中的两种溶质是 。 (4)通过计算确定NaOH 溶液的溶质质量分数为多少。 答案与解析 1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.C 8.C 9.C 10.B 11.A 12.D 13.A 14.D【 解析】向一定量的氢氧化钡溶液中逐渐滴入稀硫酸，将得到硫酸钡沉淀，导电性变弱；当滴入稀硫酸足够时，氢氧化钡刚好被消耗完，溶液中只有水，几乎不导电；再加入稀硫酸，只剩下硫酸溶液，又可以导电了，随着稀硫酸的 加入，导电性会增强。 15.D 16.D 17.B 18.D 19.B 20.D 21.(1)小于(2)1:94【解析】(2)现取少量样品，与适量 硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离 子和硝酸根离子，H+和NO3－ 的个数比为91:94，设氢离子的个数是91，NO3－ 的个数是94，设铁离子的个数为x，91+3x=94，x=1 。 氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为1:1，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3+和Cl－的个数比为1:94。 22.(1)红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 (2)H+ (3)12 23.(1)A (2)药品 用量少，产生的废弃物也少，操作方便 24.(1)胡萝卜(2)牵牛花、紫心地瓜(3)绿色 25.(1) (2) (3) 26.(1)碱性 (2)2、5 (3)3 (4) 27.(1)盐酸(2)加入盐酸时，由于盐酸不能和二氧化碳反 应，气球体积不变，再加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先与 盐酸反应，过程中气球体积不变，盐酸完全反应后氢氧化钠再与二氧化碳反应，导致瓶内气压减小，气球膨胀，体积变大 28 .(1) (4)在其他条件不变时，盐酸质量分数越大，反应越剧烈；温度越高，反应越剧烈；固体的颗粒越小，反应越剧烈(5)如 下图所示。 29.(1)纸花不变色纸花变红(2)说明盐酸溶液能使紫 色石蕊试液变红，而水不能(3)说明能使石蕊纸花变红的不是水，也不是CO2本身，而是CO₂与水反应生成的酸 (4) 30.(1)碳酸钠溶液(或紫色石蕊试液) (2) H₂SO4、 Fe₂ (SO₄):NaOH+HCl==NaCl+H2O NaCl或 NaCl， BaCl₂或 NaCl，Na₂SO (3) 酸能与盐、金属氧化物、碱反应，酸能使酸碱指示剂变色 【解析】(2)稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化钡也会与稀硫 酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，a～b 段沉淀质量没有明显变化，所以一定有盐酸和氢氧化钠的反应，可能有硫酸和氢氧化钠的反应，所以A 试管的溶质中一定含有硫酸、硫酸铁，化学式为H2SO4 、Fe(SO4)3 。A 中发生的反应是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为 ，a～b 段对应溶液中一定发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O 。向试管B中滴加氢氧化钠溶液，加入一定量的氢氧化钠后才会出现沉淀，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸过量的话，也会与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钡也可能是过量的，所以 c 点对应溶液中含有的溶质可能的组成有：NaCl 或 NaCl， BaCl₂或 NaCl，Na₂SO4。 31.容器底部的压强增大，是因为CaCO₃与盐酸反应使溶液的质量增加的结果。因为 ，所以 28g，即反应后溶液增重28g。设碳酸钙的质量为x，盐酸的质量分数为y，生成 CO2 的质量为z。 100 73 44 x 250y z 而x-z=28g， 故z=50g，y=14.6%，z=22g。 故(1)投入的碳酸钙的质量为50g;(2) 原盐酸溶液中溶质的质量分数为14.6%。 32.(1)21 (2)酸碱中和反应是放热反应 (3) NaOH、 NaCl (4)设NaOH 溶液的溶质质量分数为x。 NaOH + HCl = NaCl+H₂O 40 36.5 (50g-30g)z 30g×7.3% 解得x=12%。 故NaOH 溶液的溶质质量分数是12%。 学科网（北京）股份有限公司 $$