精品解析：河南省信阳高级中学2025-2026学年高一上学期开学考试 化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高一上期开学测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 1801年提出气体分压定律，即混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和的化学家是 A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 波义耳 D. 阿伏加德罗 【答案】A 【解析】 【详解】A．道尔顿在1801年提出气体分压定律，即混合气体总压等于各组分气体分压之和，A正确； B．拉瓦锡以氧化学说和质量守恒定律闻名，与气体分压定律无关，B错误； C．波义耳提出波义耳定律（气体压力与体积关系），与分压定律无关，C错误； D．阿伏加德罗提出分子假说和阿伏加德罗定律，与分压定律无关，D错误； 故选A。 2. 试纸类型及使用的对应关系错误的是 A. 石蕊试纸——定性检验酸碱性 B. pH试纸——定量粗测酸碱性 C. 品红试纸——检验 D. 淀粉-KI试纸——检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．石蕊试纸通过颜色变化定性判断溶液的酸碱性，在酸性中显红色，在碱性中显蓝色，A正确； B．pH试纸通过颜色对比粗略测定pH值（如整数值），属于半定量，B正确； C．品红试纸遇因漂白作用褪色，用于检验，C正确； D．淀粉-KI试纸可用于检测氧化性物质（如等），其原理是被氧化生成后与淀粉作用显蓝色；如要直接检验应使用普通淀粉试纸，D错误； 故答案为：D。 3. 自2011年，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾，重铬酸钾能够和乙醇发生化学反应，通过颜色变化判断驾驶员是否饮酒。中，铬元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】中，钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据元素化合价代数和为0，铬元素的化合价为+6价，故选B。 4. 古代技术是古人智慧的结晶，下列古代技术应用中不涉及化学变化的是 A. 用粮食酿造白酒 B. 用黏土烧制陶瓷 C. 用青铜铸制食具 D. 用炉甘石炼锌 【答案】C 【解析】 【详解】A．粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A不符合题意； B．烧制陶瓷时，陶土中会发生复杂的化学变化，B不符合题意； C．用青铜铸制食具，过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 C符合题意； D．炉甘石(主要成分ZnCO3)与木炭混合加热后得到锌，有新物质生成，D不符合题意； 本题选C。 5. 北宋王希孟绘制的《千里江山图》历经千年色彩依旧鲜亮，其中绿色颜料来自孔雀石[其主要成分为]，青色颜料来自蓝铜矿[其主要成分为]。下列说法正确的是 A. 属于碱式盐，不容易被酸、碱腐蚀 B. 和蓝铜矿都属于混合物 C. 溶于稀盐酸的离子方程式为 D. 《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱式碳酸铜能与酸反应生成可溶性铜盐、二氧化碳和水，故A错误； B．是纯净物，蓝铜矿是混合物，故B错误； C．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．和受热易分解生成氧化铜、二氧化碳和水，且潮湿空气中和都能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应导致颜色发生变化，所以《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件，故D正确； 故选D。 6. 下面对某些实验现象的描述，不正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 醋酸溶液中滴入酚酞试剂，变红色 D. NaOH溶液中滴入溶液，出现红褐色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁，发出耀眼白光，A正确； B．氢气在空气中燃烧生成水，产生淡蓝色火焰，B正确； C．醋酸溶液中滴入酚酞试剂，仍为无色，C错误； D．NaOH溶液中滴入溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，D正确； 故选C。 7. 小颖同学为探究X、Y、Z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了以下实验： (1)把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应； (2)把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。 根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，故金属活动性顺序：X>(H) >Y；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化，故Y>Ag>Z，故金属活动性顺序：，选B。 8. 下列说法正确的是 A. 电解质通电时才能发生电离 B. 胶体和溶液的本质区别，是能否产生丁达尔效应 C. 只含有一种元素的物质一定是纯净物 D. 电离是电解质解离为自由移动离子的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质电离的条件：溶于水或者熔融状态，不需要通电，A错误； B．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小，B错误； C．某物质中只含有一种元素，也可能是混合物，如氧气和臭氧组成的物质，属于混合物，C错误； D．电解质的电离是指电解质在溶于水或者熔融状态下能理解出自由移动的离子的过程，D正确； 故答案为：D。 9. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂(s、l、g分别表示固体、液体和气体，aq表示溶液)及操作方法均正确的是 物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法 A CO 通入，点燃 B 通过，洗气 C 加入过量的铜粉，过滤 D 加入适量的水溶解，蒸发，降温结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去CO2中的CO不能够通氧气点燃，这是因为当CO2（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的CO是不会燃烧的；除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，A错误； B．氢氧化钠溶液会同时吸收CO2和HCl，故不能通过此方法除去CO2中的HCl，B错误； C．铜粉与溶液发生反应生成银和硝酸铜，再过滤可分离出银和铜，C正确； D．和溶解度对温度变化都不大，降温结晶不能分离，D错误； 故选C。 10. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸(或可溶性硫酸盐)反应转化成硫酸钙，A正确； B．Na与氧气反应生成，与反应生成，B正确； C．与活泼金属反应生成，但不能直接转化成，C错误； D．与反应生成，与澄清石灰水反应生成，D正确； 故选C。 11. 关于实验事故处理不合理的是 A. 酒精等有机物着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭 B. 误食重金属盐服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院 C. 水银洒到桌面或地面上撒上硫粉并进行处理 D. 少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上的碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精着火用湿抹布、石棉或沙子隔绝氧气灭火，A合理； B．牛奶或蛋清中的蛋白质可结合重金属离子，减少吸收，B合理； C．硫粉与水银反应生成硫化汞，减少毒性，C合理； D．浓硫酸溅到皮肤应先用大量水冲洗，但后续应涂3%~5%碳酸氢钠（弱碱性），而非碳酸钠（碱性较强），D不合理； 故选D。 12. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 熔融状态下： B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融状态下的电离方程式为，A错误； B．一水合氨为弱碱，电离方程式为，B错误； C．氢氧化铁为多元弱碱，分步电离，一步写出，电离方程式为，C正确； D．硫化氢为多元弱碱，分步电离，分步写出，故电离方程式为，，D错误； 答案选C。 13. AgI胶体常用作某些反应的催化剂。往的溶液中加入400mL的水，之后匀速缓慢滴加的KI溶液，可以得到AgI胶体，AgI胶团结构如图所示。下列说法错误的是 A. AgNO3溶液中有自由移动的离子 B. AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C. AgI胶团和AgI胶体均呈电中性 D. 能用过滤的方法分离AgI胶体和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．AgNO3在水溶液中发生电离，AgNO3溶液中有自由移动的离子，故A正确； B．AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应，故B正确； C．根据AgI胶团的结构，可知AgI胶团和AgI胶体均呈电中性，故C正确； D．胶体、溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离AgI胶体和溶液。胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，用渗析的方法分离AgI胶体和溶液，故D错误； 选D。 14. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 表示水合氯离子 D. 溶液能导电，是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】由图分析可知NaCl在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融状态下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移动也可以导电。 【详解】A．由图a可知：固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误； B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误； C．结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故为水合氯离子，C正确； D．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 答案选C。 15. 下列物质所含原子数与0.2molH3PO4分子中所含原子数相等的是 A. 0.4molH2O2 B. 0.2molH2SO4 C. 0.5molHCl D. 0.3molHNO3 【答案】A 【解析】 【分析】磷酸分子中含有8个原子，则0.2mol H3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol。 【详解】A．0.4mol H2O2分子中所含原子的物质的量=0.4mol×4=1.6mol； B．0.2mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4mol； C．0.5mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5mol×2=1.0mol； D．0.3mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3mol×5=1.5mol。 综上所述，0.4mol H2O2中含有的原子的物质的量与0.2mol磷酸分子含有的原子的物质的量相同，故选A。 16. 将氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是 A. NaOH B. C. D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】加入NaOH，氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵（加热）现象分别为无现象、红褐色沉淀、白色沉淀、加热有刺激性气体生成，能区别，若分别滴加氯化钡、硝酸钾和盐酸，待测液均不反应，不能鉴别； 故答案为：A。 17. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体，相对分子质量越大，物质的量越小，同温同压条件下，气体的体积与物质的量成正比，故四种气体的体积大小关系为：CH4＞O2＞CO2＞SO2，所以气体为SO2的是选项A。 18. 金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是 A. 中的H被氧化 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D. 是氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】中H由价升高为0价，失电子，被氧化，中H由价降低为0价，得电子，被还原，是氧化剂，A、D正确；该反应中的2种反应物均是化合物，该反应不属于置换反应，B错误；该反应中，氧化产物与还原产物均为H2，C正确。 19. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A. X可能是 B. 步骤i、ii的顺序可以互换 C. 步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D. 步骤iv中发生的离子反应为：、 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。 【详解】A．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确； B．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确； C．根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确； D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确； 故选A。 20. 含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A. 上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化 B. 图中共有4种含硒的酸 C. H6SeO6属于二元酸 D. Na2H4SeO6属于酸式盐 【答案】D 【解析】 【分析】由题干转化关系图可知，H2Se被氧气先氧化为Se、Se在一定条件下和H2O、O2反应转化为H2SeO3，H2SeO3和H2O2反应转化为H6SeO6，H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，H2SeO3转化为H2Se4O9，H2Se和H2Se4O9反应转化为Se，由此分析解题。 【详解】A．由题干转化关系图结合分析可知，上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化，A正确； B．由题干转化关系图结合分析可知，图中共有H2Se、H2SeO3、H6SeO6和H2Se4O9共4种含硒的酸，B正确； C．H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，故说明H6SeO6属于二元酸，C正确； D．H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，即Na2H4SeO6不能再与碱反应，故Na2H4SeO6属于正盐，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题(共58分) 21. 写出下列反应的化学方程式： （1）稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应：______。 （2）硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：______。 （3）氧化铁和硝酸反应：______。 （4）少量通入到澄清石灰水反应：______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，。 【小问2详解】 硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，。 【小问3详解】 氧化铁和硝酸反应生成硝酸铁和水，。 【小问4详解】 少量通入到澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，。 22. Ⅰ．现有10种物质：①空气；②金刚石；③生石灰；④无水酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦铜；⑧高锰酸钾；⑨水；⑩碳酸钠。用物质的序号填空： （1）属于混合物的有______，属于单质的有______。 （2）属于碱性氧化物的有______，属于盐类的有______。 （3）属于非电解质的有______，能导电的有______，属于弱电解质的有______。 Ⅱ．请对以下过程形成的物质进行分类： ①冰块加入水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入过量碳酸钙； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液； ④碘和酒精的混合物； ⑤用烧杯盛放蒸馏水，用半透膜盛放氢氧化铁胶体并放入烧杯中，分离后烧杯中的液体； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料。 （4）属于胶体的是______。 （5）画出Ca原子的原子结构示意图______。 【答案】（1） ①. ①⑤ ②. ②⑦ （2） ①. ③ ②. ⑧⑩ （3） ①. ④⑥ ②. ⑤⑦⑨ ③. ⑨ （4）⑥ （5） 【解析】 【小问1详解】 混合物是由多种物质组成，故属于混合物的有①空气⑤稀硫酸；单质是由同种元素组成的纯净物，故属于单质的有②金刚石⑦铜。 【小问2详解】 碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物的有③生石灰；属于盐类的有⑧高锰酸钾⑩碳酸钠。 【小问3详解】 非电解质为水溶液中和熔融状态均不导电的化合物，属于非电解质的有④无水酒精⑥干冰；能导电的有⑤稀硫酸⑦铜⑨水；弱电解质为在水溶液中部分电离的电解质，属于弱电解质的有⑨水。 【小问4详解】 ①冰块加入水中后充分搅拌，得到纯净物水； ②向蒸馏水中加入过量碳酸钙，得到悬浊液； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁和氯化钠，得到悬浊液； ④碘和酒精的混合物，得到溶液； ⑤用烧杯盛放蒸馏水，用半透膜盛放氢氧化铁胶体并放入烧杯中，溶液可以透过半透膜，胶体不能透过半透膜，故分离后烧杯中的液体为溶液； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，形成胶体； 属于胶体的是⑥。 【小问5详解】 钙是20号元素，原子结构示意图是。 23. 回答下列问题。 （1）图甲中A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体，若制取氧气，与A装置相比，C装置的优点是_______，利用B装置制取时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是_______。 （2）为了研究二氧化碳的化学性质，某同学设计了如图乙所示的实验，D装置和F装置所装试剂_______(填“相同”或“不相同”)，G装置的作用是_______；能说明与赤铁矿粉反应的气体是CO而不是的实验现象是_______。 【答案】（1） ①. 可以控制化学反应的速率 ②. 锥形瓶内的液面下降、长颈漏斗内的液面上升 （2） ①. 相同 ②. 收集尾气 ③. D装置内的澄清石灰水不变浑浊，而F装置中的澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 图甲中A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体，若制取氧气，与A装置相比，C装置的优点是可以控制化学反应的速率;利用B装置制取CO2时，反应未停止前关闭止水夹，生成的气体排不出去，造成装置内的压强增大，可观察到锥形瓶内的液面下降、长颈漏斗内的液面上升； 【小问2详解】 A装置内生成的二氧化碳与B装置内的碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，进入C装置的气体是一氧化碳与二氧化碳的混合物，其中二氧化碳与氢氧化钠反应，而一氧化碳与氢氧化钠不反应，所以进入D的气体只有一氧化碳，D装置内的试剂应该是澄清的石灰水，用于检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收，E装置赤铁矿中的氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，F中的试剂应为澄清的石灰水，用于检验生成物有二氧化碳，排放的尾气中含有有毒的一氧化碳，不能直接排放到空气中，以防造成空气污染，所以利用G装置将尾气收集起来。 24. 兴趣小组利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收金属镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。请分析作答： （1）过滤操作过程中玻璃棒的作用是_______。 （2）已知金属Ni的活动性介于铁和锡之间，请任意写出一个“酸浸”时发生反应的化学方程式：_______。 （3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。 （4）已知和开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示，“除铁”过程中加入NaOH溶液调节pH范围应是_______，目的是_______。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 7.2 8.7 【答案】（1）引流 （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ （3）H2O （4） ①. 3.2~7.2或3.2⩽pH<7.2 ②. 使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀 【解析】 【分析】废镍材料中加入足量的稀硫酸酸浸，镍与铁与硫酸反应得到的滤液Ⅰ中含有镍离子和亚铁离子，滤渣中主要是不与硫酸反应的铜，往滤液Ⅰ中加入过氧化氢溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，再用氢氧化钠溶液调节pH使铁离子变为氢氧化铁沉淀过滤除去，最后加入适量铁粉将镍离子还原为镍单质，过滤得到镍单质，据分析答题。 【小问1详解】 过滤时，玻璃棒的作用为引流； 【小问2详解】 在金属活动性顺序中，铁>镍>氢>铜，则铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镍能与硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑； 【小问3详解】 反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2Fe、3S、4H和14O，等号右边除2X外，有2Fe、3S和12O，则2X中含有4H和2O，则X的化学式为H2O； 【小问4详解】 由于Fe3+完全沉淀时pH为3.2，而Ni2+开始沉淀时的pH为7.2，则若想使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范围为3.2~7.2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高一上期开学测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 1801年提出气体分压定律，即混合气体的总压力等于各组分气体的分压之和的化学家是 A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 波义耳 D. 阿伏加德罗 2. 试纸类型及使用的对应关系错误的是 A. 石蕊试纸——定性检验酸碱性 B. pH试纸——定量粗测酸碱性 C. 品红试纸——检验 D. 淀粉-KI试纸——检验 3. 自2011年，我国进一步加大了对酒后驾车的查处力度，取得明显效果。交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾，重铬酸钾能够和乙醇发生化学反应，通过颜色变化判断驾驶员是否饮酒。中，铬元素的化合价为 A. B. C. D. 4. 古代技术是古人智慧的结晶，下列古代技术应用中不涉及化学变化的是 A. 用粮食酿造白酒 B. 用黏土烧制陶瓷 C. 用青铜铸制食具 D. 用炉甘石炼锌 5. 北宋王希孟绘制的《千里江山图》历经千年色彩依旧鲜亮，其中绿色颜料来自孔雀石[其主要成分为]，青色颜料来自蓝铜矿[其主要成分为]。下列说法正确的是 A. 属于碱式盐，不容易被酸、碱腐蚀 B. 和蓝铜矿都属于混合物 C. 溶于稀盐酸的离子方程式为 D. 《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件 6. 下面对某些实验现象的描述，不正确的是 A. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C. 醋酸溶液中滴入酚酞试剂，变红色 D. NaOH溶液中滴入溶液，出现红褐色沉淀 7. 小颖同学为探究X、Y、Z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了以下实验： (1)把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应； (2)把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。 根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是 A. B. C. D. 8. 下列说法正确的是 A. 电解质通电时才能发生电离 B. 胶体和溶液的本质区别，是能否产生丁达尔效应 C. 只含有一种元素的物质一定是纯净物 D. 电离是电解质解离为自由移动离子的过程 9. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂(s、l、g分别表示固体、液体和气体，aq表示溶液)及操作方法均正确的是 物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法 A CO 通入，点燃 B 通过，洗气 C 加入过量的铜粉，过滤 D 加入适量的水溶解，蒸发，降温结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 关于实验事故处理不合理的是 A. 酒精等有机物着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭 B. 误食重金属盐服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院 C. 水银洒到桌面或地面上撒上硫粉并进行处理 D. 少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上的碳酸钠溶液 12. 下列电离方程式的书写正确的是 A. 熔融状态下： B. C. D. 13. AgI胶体常用作某些反应的催化剂。往的溶液中加入400mL的水，之后匀速缓慢滴加的KI溶液，可以得到AgI胶体，AgI胶团结构如图所示。下列说法错误的是 A. AgNO3溶液中有自由移动的离子 B. AgI胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C. AgI胶团和AgI胶体均呈电中性 D. 能用过滤的方法分离AgI胶体和溶液 14. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 表示水合氯离子 D. 溶液能导电，是电解质 15. 下列物质所含原子数与0.2molH3PO4分子中所含原子数相等的是 A. 0.4molH2O2 B. 0.2molH2SO4 C. 0.5molHCl D. 0.3molHNO3 16. 将氯化钠、氯化铁、氯化镁、氯化铵四种溶液，只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是 A. NaOH B. C. D. HCl 17. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是 A. B. C. D. 18. 金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是 A. 中的H被氧化 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D. 是氧化剂 19. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A. X可能是 B. 步骤i、ii的顺序可以互换 C. 步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D. 步骤iv中发生的离子反应为：、 20. 含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A. 上述反应中，只有反应④⑤硒的价态没有变化 B. 图中共有4种含硒的酸 C. H6SeO6属于二元酸 D. Na2H4SeO6属于酸式盐 二、非选择题(共58分) 21. 写出下列反应的化学方程式： （1）稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应：______。 （2）硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：______。 （3）氧化铁和硝酸反应：______。 （4）少量通入到澄清石灰水反应：______。 22. Ⅰ．现有10种物质：①空气；②金刚石；③生石灰；④无水酒精；⑤稀硫酸；⑥干冰；⑦铜；⑧高锰酸钾；⑨水；⑩碳酸钠。用物质的序号填空： （1）属于混合物的有______，属于单质的有______。 （2）属于碱性氧化物的有______，属于盐类的有______。 （3）属于非电解质的有______，能导电的有______，属于弱电解质的有______。 Ⅱ．请对以下过程形成的物质进行分类： ①冰块加入水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入过量碳酸钙； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液； ④碘和酒精的混合物； ⑤用烧杯盛放蒸馏水，用半透膜盛放氢氧化铁胶体并放入烧杯中，分离后烧杯中的液体； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料。 （4）属于胶体的是______。 （5）画出Ca原子的原子结构示意图______。 23. 回答下列问题。 （1）图甲中A、B、C三套发生装置都可用于实验室制取气体，若制取氧气，与A装置相比，C装置的优点是_______，利用B装置制取时，反应未停止前关闭止水夹，可观察到的现象是_______。 （2）为了研究二氧化碳的化学性质，某同学设计了如图乙所示的实验，D装置和F装置所装试剂_______(填“相同”或“不相同”)，G装置的作用是_______；能说明与赤铁矿粉反应的气体是CO而不是的实验现象是_______。 24. 兴趣小组利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收金属镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。请分析作答： （1）过滤操作过程中玻璃棒的作用是_______。 （2）已知金属Ni的活动性介于铁和锡之间，请任意写出一个“酸浸”时发生反应的化学方程式：_______。 （3）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为，则X的化学式为_______。 （4）已知和开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示，“除铁”过程中加入NaOH溶液调节pH范围应是_______，目的是_______。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 2.7 3.2 7.2 8.7 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $