精品解析：广东省湛江市寸金培才学校2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

湛江市寸金培才学校2024-2025学年第一学期期中（第二次）考试卷 高二化学（B） （满分100分 考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 H-1 一、单项选择题（1-10小题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。下列各题所列的答案中，只有一个是正确的） 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有关说法正确的是 A. 雪融成水的 B. 雪融成水的 C. 水成冰的 D. 水成冰的 2. 下列各组物质中都属于强电解质的是 A. HCl、BaSO4 B. NH4Cl、HCN C. NaOH、CO2 D. HClO、Na2SO4 3. 根据生活经验，下列物质的 pH 按从小到大的顺序排列的是 A. 洁厕精 醋 食盐水 厨房清洁剂 B. 醋 洁厕精 厨房清洁剂 食盐水 C. 洁厕精 厨房清洁剂 醋 食盐水 D. 厨房清洁剂 醋 食盐水 洁厕精 4. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4 = Na++ HSO B. NaHCO3Na++ HCO C. H3PO43H++ PO D. HF+H2OF-+H3O+ 5. 常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的，则该电解质可能是 A. B. KCl C. D. 6. “致良知，知行合”。劳动有利于“知行合”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用食盐腌制白菜 具有调味、杀菌防腐作用 B 环保行动：用除去废水中的 溶度积： C 家务劳动：在室内喷洒溶液消毒 溶液呈碱性 D 学农活动：用厨余垃圾制农家肥 厨余垃圾含N、P、K等元素 A. A B. B C. C D. D 7. 25℃，在0.01mol/LHCl溶液中，由水电离出的c(H+)是（ ） A. 5×10-13mol/L B. 0.02mol/L C. 1×10-7mol/L D. 1×10-12mol/L 8. 已知常温下，NH3•H2O的电离平衡常数为Kb = 1.74×10-5 mol•L-1，将其加水稀释，下列说法正确的是 A. NH3•H2O的电离程度减小 B. Kb增大 C. 数目增多 D. OH- 浓度增大 9. 牙齿表面存在如下平衡： 的。 下列说法错误的是 A. 在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用 B. 口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使增大 C. 正常口腔的接近中性，有利于牙齿健康 D. 使用含氟牙膏，当与共存时， 10. 下列有关实验的目的、装置、操作描述全部正确的是 A．制取无水 MgCl2 B．测定 NaClO 溶液的 pH 值 C．滴定终点读数 为 12.20mL D．装置验证铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 11. 25 ℃时，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH- ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量NH4Cl固体，c(H＋)增大，Kw不变 C. 向水中通入少量HCl，平衡逆向移动，c(OH-)增大 D. 将水加热，Kw减小，c(H+)减小 12. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B. CO2水溶液可以导电，但是CO2不是电解质 C. 草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D. 用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 13. 下列离子方程式不正确的是 A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 在水溶液中的水解方程式： C. 电解饱和食盐水： D. 铅蓄电池放电： 14. 常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A. pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO B. 含有大量 Al3+的溶液：NH、Cl-、Na+、 HCO C. 由水电离的 c(OH-)=10-9mol·L-l的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- D. 无色溶液中：Mg2+、Na+、NO、MnO 15. 下列说法不正确的是 A. 用托盘天平称得0.10g H2C2O4·2H2O固体 B. 滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化 C. 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 D. 滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥 16. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为 B. d点溶液中 C. 滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D. b点溶液中粒子浓度关系： 二、非选择题（本大题共4小题，每小题14分，共56分） 17. 现有下列物质：①BaSO4 (s)； ②酒精； ③Na2CO3溶液； ④醋酸溶液；⑤镁条； ⑥盐酸。完成下列问题： （1）其中能导电的物质有_____ (填序号)，属于强电解质的有_______。 (填序号)。 （2）向盛有 2mL 1mol·L-1④的试管中滴加 1mol·L-1③会产生气泡，Ka(CH3COOH)_______Ka1(H2CO3)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）某温度下，若④中 CH3COOH 的浓度为 0.175mol·L-1，达到电离平衡时，已电离的 CH3COOH为 1.75×10-3mol/L，则该温度下的电离常数约为_____；向该溶液中加入 CH3COONa 固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 （4）用等物质的量浓度、等体积的④和⑥分别进行中和反应热的测定，测得反应热的数值④______⑥(填“>”“<”或“=”)，其原因_________。 18. 如图是某同学设计的原电池装置。 （1）电子的流向经导线从________ 填编号(①Cu→Pt ②Pt→Cu)。 （2）电流的流向 ______ 填编号(①Cu→Pt ②Pt→Cu) （3）电极Ⅰ上发生_________(填反应类型)，作 _______(填电极名称)。 （4）电极Ⅱ的电极反应式为________ 。 （5）该原电池的总反应式为__________。 （6）盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是_________。 19. 工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为 Co、Fe、Zn，含少量 Pb 和 SiO2，下图是一种分类回收的工艺流程。 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol·L-1计算)。 沉淀物 Mn(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 开始沉淀 pH 8.3 2.7 7.6 7.6 完全沉淀pH 9.8 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）提高酸浸出速率的措施有： ________(任写两条)。 （2）“除铁”时，加入A的目的是 ________，生成铁渣时需控制的 pH 范围是_________，加入的试剂 B可以是 ZnO、_________ (填序号)。 A．Zn(OH)2 B．NaOH C．Zn2(OH)2CO3 D．ZnSO4 （3）“氧化沉钴”时将 Co(II)转化为 Co(III)，由流程可知，Fe3+和Co3+的氧化性强弱关系为：Co3+______ Fe3+(填“>”或“<”)。 （4）已知常温下，溶度积常数：Ksp(ZnS)=1.2×10-23，Ksp(MnS)=1.2×10-15，且常温下“沉锌”后滤液中c(Mn2+)=2.4 mol·L-1，则滤液中的 c(Zn2+) = ______ mol·L-1。 （5）已知： MnSO4·5H2O MnSO4·H2O 温度/°C 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 78 82 90 83 72 60 40 则“系列操作”得到 MnSO4·H2O 晶体的步骤为_________ 、__________、洗涤、低温干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市寸金培才学校2024-2025学年第一学期期中（第二次）考试卷 高二化学（B） （满分100分 考试时间75分钟） 可能用到的相对原子质量：Na-23 C-12 O-16 N-14 Mg-24 S-32 H-1 一、单项选择题（1-10小题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。下列各题所列的答案中，只有一个是正确的） 1. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”这一诗句的有关说法正确的是 A. 雪融成水的 B. 雪融成水的 C. 水成冰的 D. 水成冰的 【答案】D 【解析】 【详解】A．雪融成水的过程中吸收热量，，A错误； B．雪融成水的过程中固体转化为液体，体系混乱度增大，，B错误； C．水成冰的过程中放出热量，，C错误； D．水成冰的过程中液体转化为固体，体系混乱度减小，，D正确； 故选D。 2. 下列各组物质中都属于强电解质的是 A. HCl、BaSO4 B. NH4Cl、HCN C. NaOH、CO2 D. HClO、Na2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物，包括强酸、强碱、大部分盐。 【详解】A．HCl属于强酸，溶于水完全电离，BaSO4属于盐，溶于水的部分完全电离，均为强电解质，A符合题意； B．HCN为弱酸，溶于水部分电离，为弱电解质，B不符合题意； C．CO2为非电解质，C不符合题意； D．HClO为弱酸，溶于水部分电离，为弱电解质，D不符合题意； 故答案选A。 3. 根据生活经验，下列物质的 pH 按从小到大的顺序排列的是 A. 洁厕精 醋 食盐水 厨房清洁剂 B. 醋 洁厕精 厨房清洁剂 食盐水 C. 洁厕精 厨房清洁剂 醋 食盐水 D. 厨房清洁剂 醋 食盐水 洁厕精 【答案】A 【解析】 【详解】厕所清洁剂（HCl）、醋（主要成分为醋酸）均显酸性，pH均小于7，但厕所清洁剂的酸性比醋酸强，故厕所清洁剂的pH比醋的小，食盐水为盐溶液，显中性，厨房洗涤剂(NaClO)显碱性，pH大于7，则上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是厕所清洁剂、醋、食盐水、厨房清洁剂； 故选A。 4. 在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4 = Na++ HSO B. NaHCO3Na++ HCO C. H3PO43H++ PO D. HF+H2OF-+H3O+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na+、H+和SO，电离方程式为：，A错误； B．NaHCO3在水中完全电离为Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，B错误； C．H3PO4为弱酸，应分步电离，不能一步生成3H+和PO，电离方程式为：、、，C错误； D．HF为弱酸，电离时结合水生成H3O+和F-，电离方程式：HF+H2OF-+H3O+，D正确； 故选D。 5. 常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的，则该电解质可能是 A. B. KCl C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的，这说明该溶液中水的电离被抑制，据此分析解答。 【详解】A．溶于水促进水的电离，故A不选； B．KCl溶于水不水解，故B不选； C．溶于水产生的的电离程度小于其水解程度，促进水的电离，故C不选； D．溶于水不水解，但其电离出的抑制水的电离，故D选； 故选D。 6. “致良知，知行合”。劳动有利于“知行合”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用食盐腌制白菜 具有调味、杀菌防腐作用 B 环保行动：用除去废水中的 溶度积： C 家务劳动：在室内喷洒溶液消毒 溶液呈碱性 D 学农活动：用厨余垃圾制农家肥 厨余垃圾含N、P、K等元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用食盐腌制白菜，食盐有咸味能调味，同时能抑制细菌的生长，故A正确； B． 、溶，用除去废水中的说明溶液中硫离子浓度相同，Ksp结构相似，Ksp小的先沉淀，故B正确； C．室内喷洒溶液消毒利用溶液具有强氧化性，故C错误； D．N、P、K是植物生长不可缺少的元素，厨余垃圾中含有这些元素，可以通过沤肥做农家肥，故D正确； 故答案为：C。 7. 25℃，在0.01mol/LHCl溶液中，由水电离出的c(H+)是（ ） A. 5×10-13mol/L B. 0.02mol/L C. 1×10-7mol/L D. 1×10-12mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】0.01mol/LHCl溶液中c(H+)=0.01mol/L，25℃时水的离子积为10-14，所以溶液中的c(OH-)==10-12mol/L，且氢氧根全部由水电离，而水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度是相等的，所以水电离出的c(H+)是1×10-12mol/L； 综上所述答案为D。 8. 已知常温下，NH3•H2O的电离平衡常数为Kb = 1.74×10-5 mol•L-1，将其加水稀释，下列说法正确的是 A. NH3•H2O的电离程度减小 B. Kb增大 C. 数目增多 D. OH- 浓度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水中加入蒸馏水稀释，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大，故A错误； B．Kb只与温度有关，温度不变，Kb不变，故B错误； C．氨水中加入蒸馏水稀释NH3·H2O的平衡正向移动，电离程度增大，铵根离子的数目增多，故C正确； D．氨水中加入蒸馏水稀释，NH3·H2O、OH-、铵根离子浓度均减小，H+浓度增大，故D错误； 故答案为C。 9. 牙齿表面存在如下平衡： 的。 下列说法错误的是 A. 在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用 B. 口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使增大 C. 正常口腔的接近中性，有利于牙齿健康 D. 使用含氟牙膏，当与共存时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，使平衡逆向移动，，生成覆盖在牙齿表面，能起到保护牙齿的作用，A正确； B．只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，B错误； C．正常口腔的接近中性，防止和溶解，有利于牙齿健康，C正确； D．　，D正确； 故选B。 10. 下列有关实验的目的、装置、操作描述全部正确的是 A．制取无水 MgCl2 B．测定 NaClO 溶液的 pH 值 C．滴定终点读数 为 12.20mL D．装置验证铁的析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．为了抑制加热时MgCl2的水解，所以需要在HCl氛围中加热，A正确； B．NaClO具有漂白性，不能用试纸测量其pH值，B错误； C．滴定管量程从上往下增大，读数应该为11.80mL，C错误； D．用饱和食盐水浸泡过的铁钉，应发生吸氧腐蚀，D错误； 故选A。 11. 25 ℃时，纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH- ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B. 向水中加入少量NH4Cl固体，c(H＋)增大，Kw不变 C. 向水中通入少量HCl，平衡逆向移动，c(OH-)增大 D. 将水加热，Kw减小，c(H+)减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，故A错误； B．向水中加入少量氯化铵固体，铵根离子会与溶液中氢氧根离子反应生成一水合氨，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，c(H＋)增大，但水的离子积常数不变，故B正确； C．向水中通入少量氯化氢，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，故C错误； D．水的电离是吸热过程，将水加热，平衡正向移动，水中氢离子浓度增大，水的离子积常数增大，故D错误； 故选B。 12. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A. 明矾主要成分为，在净水中作絮凝剂和消毒剂 B. CO2水溶液可以导电，但是CO2不是电解质 C. 草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D. 用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾能发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体在净水中作絮凝剂，但不能用作消毒剂，A错误； B．电解质在水溶液中或熔融状态下能因自身电离出离子而导电，而CO2在水溶液中或熔融状态下不能因自身电离出离子而导电，故CO2不是电解质，B正确； C．草木灰(主要成分)与氯化铵混合存放后使用，水解显碱性，会使铵盐部分转化为NH3而使肥效损失，C错误； D．应选用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂，D错误； 故选B。 13. 下列离子方程式不正确的是 A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 在水溶液中的水解方程式： C. 电解饱和食盐水： D. 铅蓄电池放电： 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器反应原理是和混合之后铝离子和碳酸氢根离子的双水解，故A正确； B．水解方程式为，故B错误； C．电解饱和食盐水，离子方程式为，故C正确； D．铅蓄电池放电：，离子方程式为故D正确； 故答案选B。 14. 常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A. pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO B. 含有大量 Al3+的溶液：NH、Cl-、Na+、 HCO C. 由水电离的 c(OH-)=10-9mol·L-l的溶液中：Na+、Cl-、K+、CH3COO- D. 无色溶液中：Mg2+、Na+、NO、MnO 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液显酸性，Fe2+与NO在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能大量共存，A错误； B．Al3+与HCO发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，B错误； C．水电离的c(OH-)=10-9mol·L-l，溶液可能为强酸性或强碱性，若为强碱性，CH3COO-可存在；若为强酸性，CH3COO-与H+反应，题目要求“可能”共存，碱性条件下符合，C正确； D．MnO为紫红色，与“无色溶液”矛盾，不能共存，D错误； 故选C。 15. 下列说法不正确的是 A. 用托盘天平称得0.10g H2C2O4·2H2O固体 B. 滴定时眼睛时刻注视锥形瓶中颜色变化 C. 容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 D. 滴定实验中，锥形瓶可以不用干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A．托盘天平是一种粗略的量具，读数精确到小数点后1位，故用托盘天平称得0.1g H2C2O4·2H2O固体，A错误； B．滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，两眼应该注视着锥形瓶中溶液颜色变化，B正确； C．分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，C正确； D．滴定实验中，锥形瓶中有少量水对实验无影响，则锥形瓶可以不用干燥，D正确； 故答案为：A。 16. 室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是 A. HA的电离平衡常数约为 B. d点溶液中 C. 滴定过程中可选用石蕊作指示剂 D. b点溶液中粒子浓度关系： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由a点可知，0.1mol·L-1HA溶液的pH=3，说明HA为弱酸，c(H+)=1.0×10-3mol/L，则 HA的电离平衡常数约为，故A正确； B．d点溶液为NaA溶液，由于A－发生水解，则c(Na+)＞ c(A－)，故B错误； C．滴定终点生成NaA溶液，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故C错误； D．b点溶液表示10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液与20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液混合，反应后为等浓度的NaA与HA的混合溶液，由图可知，此时溶液显酸性，则HA的电离程度大于A－水解成程度，故粒子浓度关系为：c(A－)＞c(Na+)＞c(HA) ＞c(H+)＞c(OH－)，故D错误； 故选A。 二、非选择题（本大题共4小题，每小题14分，共56分） 17. 现有下列物质：①BaSO4 (s)； ②酒精； ③Na2CO3溶液； ④醋酸溶液；⑤镁条； ⑥盐酸。完成下列问题： （1）其中能导电的物质有_____ (填序号)，属于强电解质的有_______。 (填序号)。 （2）向盛有 2mL 1mol·L-1④的试管中滴加 1mol·L-1③会产生气泡，Ka(CH3COOH)_______Ka1(H2CO3)(填“>”、“<”或“=”)。 （3）某温度下，若④中 CH3COOH 的浓度为 0.175mol·L-1，达到电离平衡时，已电离的 CH3COOH为 1.75×10-3mol/L，则该温度下的电离常数约为_____；向该溶液中加入 CH3COONa 固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 （4）用等物质的量浓度、等体积的④和⑥分别进行中和反应热的测定，测得反应热的数值④______⑥(填“>”“<”或“=”)，其原因_________。 【答案】（1） ①. ③④⑤⑥ ②. ① （2）> （3） ①. 1.75×10-5 ②. 减小 （4） ①. > ②. 醋酸是弱电解质，电离过程中会吸热，造成放出的热量减少 【解析】 【小问1详解】 ③Na2CO3溶液、 ④醋酸溶液、⑥盐酸中含有自由移动的带电粒子，能够导电，金属单质⑤镁条也能导电；①BaSO4 (s)属于盐，溶于水的部分能完全电离，属于强电解质。 【小问2详解】 向盛有 2mL 1mol·L-1醋酸溶液的试管中滴加 1mol·L-1 Na2CO3溶液会产生气泡，说明CH3COOH能够和Na2CO3溶液反应生成CO2，根据强酸制取弱酸的原理，CH3COOH的酸性强于H2CO3，则Ka(CH3COOH) >Ka1(H2CO3)。 【小问3详解】 在某温度时，若CH3COOH的浓度为0.175mol•L-1，达到电离时平衡时，已电离的CH3COOH为1.75×10-3mol•L-1，则该温度下的电离常数约为，，向醋酸溶液加入醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，使得醋酸电离平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，醋酸根离子浓度还是增大，故减小。 【小问4详解】 醋酸是弱电解质，电离过程中会吸热，造成放出的热量减少，且放热反应的反应热为负值，则用等物质的量浓度、等体积的④醋酸溶液和⑥盐酸分别进行中和反应热的测定，测得反应热的数值④>⑥。 18. 如图是某同学设计的原电池装置。 （1）电子的流向经导线从________ 填编号(①Cu→Pt ②Pt→Cu)。 （2）电流的流向 ______ 填编号(①Cu→Pt ②Pt→Cu) （3）电极Ⅰ上发生_________(填反应类型)，作 _______(填电极名称)。 （4）电极Ⅱ的电极反应式为________ 。 （5）该原电池的总反应式为__________。 （6）盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是_________。 【答案】（1）① （2）② （3） ①. 还原反应 ②. 正 （4）Cu-2e-=Cu2+ （5）Cu+2Fe3+= Cu2++Fe2+ （6）形成闭合回路，平衡电荷 【解析】 【分析】根据原电池装置可知，该电池自发的氧化还原反应为，电极II作负极，电极反应为，电极I作正极，电极反应为； 【小问1详解】 原电池中电子从负极经导线流向正极，即Cu→Pt； 【小问2详解】 电流的方向与电子的方向相反，从正极到负极，即Pt→Cu； 【小问3详解】 由分析得电极Ⅰ上发生还原反应，作正极； 【小问4详解】 电极Ⅱ的电极反应式为； 【小问5详解】 该原电池的总反应式为； 【小问6详解】 盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是形成闭合回路，平衡电荷。 19. 工业废料的回收是重要的研究课题，铁钴渣其主要成分为 Co、Fe、Zn，含少量 Pb 和 SiO2，下图是一种分类回收的工艺流程。 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol·L-1计算)。 沉淀物 Mn(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 开始沉淀 pH 8.3 2.7 7.6 7.6 完全沉淀pH 9.8 3.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）提高酸浸出速率的措施有： ________(任写两条)。 （2）“除铁”时，加入A的目的是 ________，生成铁渣时需控制的 pH 范围是_________，加入的试剂 B可以是 ZnO、_________ (填序号)。 A．Zn(OH)2 B．NaOH C．Zn2(OH)2CO3 D．ZnSO4 （3）“氧化沉钴”时将 Co(II)转化为 Co(III)，由流程可知，Fe3+和Co3+的氧化性强弱关系为：Co3+______ Fe3+(填“>”或“<”)。 （4）已知常温下，溶度积常数：Ksp(ZnS)=1.2×10-23，Ksp(MnS)=1.2×10-15，且常温下“沉锌”后滤液中c(Mn2+)=2.4 mol·L-1，则滤液中的 c(Zn2+) = ______ mol·L-1。 （5）已知： MnSO4·5H2O MnSO4·H2O 温度/°C 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 78 82 90 83 72 60 40 则“系列操作”得到 MnSO4·H2O 晶体的步骤为_________ 、__________、洗涤、低温干燥。 【答案】（1）粉碎、搅拌、适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度等(任答两条即可) （2） ①. 将+2价铁氧化为+3价 ②. 3.2≤pH<7.6 ③. AC （3）> （4）2.4×10-8 （5） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 【解析】 【分析】铁钴渣其主要成分为Co、Fe、Zn，含少量Pb和SiO2，“酸浸”过程加入稀硫酸，Co、Fe、Zn应转化为Co2+、Fe2+、Zn2+，少量Pb与稀硫酸反应得到沉淀物PbSO4，故过滤后铅渣成分是PbSO4和SiO2，滤液中含Co2+、Fe2+、Zn2+的硫酸盐；“除铁”过程，加入氧化剂A使Fe2+转化为Fe3+，加入试剂B调节溶液pH，使其形成Fe(OH)3更易除去；“氧化沉钴”过程，根据题中问题可知，加入硫酸酸化的KMnO4用于氧化Co2+得到难溶物CoOOH；“沉锌”过程中加入MnS使Zn2+转化为ZnS沉淀，过滤后的滤液中含MnSO4、K2SO4等溶液，经一系列物质分离提纯后得到，据此回答。 【小问1详解】 提高酸浸出速率的措施有将固体粉碎、搅拌、适当升高温度、适当提高稀硫酸的浓度等； 【小问2详解】 根据题中沉淀物的pH范围，使Fe2+转化为Fe3+更易形成Fe(OH)3除去，所以试剂A是常见的氧化剂，目的是氧化Fe2+转化为Fe3+，防止Co2+沉淀，生成铁渣需要控制的pH范围为3.2≤pH＜7.6；加入试剂B调节溶液pH，使其形成Fe(OH)3更易除去，为了不引入新的杂质离子，故试剂B可以是 ZnO、Zn(OH)2、Zn2(OH)2CO3； 【小问3详解】 “除铁”中试剂A是氧化Fe2+转化为Fe3+，不能氧化Co2+转化为Co3+，说明氧化性大小是A＞Fe3+，A小于Co3+，则Co3+> Fe3+； 【小问4详解】 “沉锌”后滤液中，代入计算得，则滤液中的； 【小问5详解】 根据题目信息，“系列操作”中需控制好温度，温度较高，溶解度越小，越容易生成。则“系列操作”得到晶体的步骤为蒸发结晶，趁热过滤、洗涤、低温干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $