精品解析：河北省张家口市第一中学2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试化学试题

2024-2025学年度张家口市第一中学高三年级高考第一次摸拟 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间：75分钟 考查内容：人教版选择性必修一 第一章~第三章 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 25℃时，的番茄汁中是的牛奶中的100倍 B. 用热的碳酸钠溶液清除灶具上的油污，利用了盐类水解原理 C. “燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中， D. 用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=-lgc(H+)，pH每相差1，c(H+)相差10倍，pH=4.5与pH=6.5相差2个单位，故c(H+)相差100倍，A正确； B．碳酸钠水解生成碱性物质，加热促进水解，碱性增强，增强去油污能力，B正确； C．水汽转化为雪为凝华过程，放热（ΔH<0），且气体转化为固体熵减（ΔS<0），C正确； D．硫化钠与铜离子生成CuS沉淀，属于复分解反应，未涉及氧化还原，D错误； 故选D。 2. 室温下，下列实验探究是弱电解质的方案不能够达到目的的是 选项 探究方案 A 测定溶液的pH B 将的溶液稀释10倍，测pH C 向溶液中加入少量固体，测定pH是否变化 D 测量醋酸、盐酸的导电性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH，若其pH>1则说明CH3COOH在水溶液中部分电离，能证明CH3COOH为弱电解质，A正确； B．CH3COOH若为强电解质，将pH =3的CH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液的pH=4，实际上3<pH<4，说明CH3COOH为弱电解质，加水稀释，CH3COOH的电离平衡右移，B正确； C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，若测定其pH >1，说明CH3COOH为弱电解质，加入少量CH3COONa固体，CH3COO-浓度增大，抑制了CH3COOH的电离，C正确； D．醋酸和盐酸的浓度不定，不能通过测量醋酸、盐酸的导电性强弱来判定CH3COOH是否为弱电解质，D错误； 故选D。 3. 关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(l)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)。下列叙述错误的是(　　) A. 反应①是尿酸电离的方程式 B. 反应①②的正反应均为吸热反应 C. 降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一 D. 关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．尿酸为弱酸，存在电离平衡，则HUr(aq)+H2O(l)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq)为尿酸的电离方程式，故A正确； B．弱电解质电离是吸热过程，且冬天易诱发关节疼痛，则反应①为吸热反应，反应②为放热反应，故B错误； C．使反应②逆向移动可治疗疼痛，则降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一，故C正确； D．②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，可知关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动，故D正确； 故选B。 【点睛】本题的易错点为B，关键是反应②的热效应的判断，反应②可以看成化合反应或形成离子键的过程，因此为放热反应。 4. 神舟航天员在中国空间站进行太空实验——过饱和醋酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”。下列说法正确的是 A. 醋酸钠是非电解质 B. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 C. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 D. 向水中加入醋酸钠，水的电离被抑制 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸钠是盐，在水溶液中完全电离，是(强)电解质，A错误； B．溶液结晶过程中，溶液中的离子以固体析出，ΔS<0，B错误； C．溶液结晶过程中形成离子键，ΔH<0，C正确； D．向水中加入醋酸钠后，醋酸钠水解促进水的电离，D错误； 故选C。 5. 化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 A. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大 B. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强 C. 向同浓度的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 【答案】A 【解析】 【详解】A．弱酸、弱碱的电离吸热，所有当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大，A正确； B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸弱，B错误； C．向同浓度的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，C错误； D．化学平衡常数的大小与温度有关，与催化剂、浓度、压强无关，D错误； 故答案选A。 6. 室温下，下列离子组在给定条件下一定可以大量共存的是 A. 的溶液中： B. 与铝反应生成的溶液中： C. 的溶液中： D. 由水电离的的溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中的会与发生双水解反应，与不能大量共存，故A错误； B．与铝反应生成的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性。若溶液呈酸性，在酸性条件下具强氧化性，与、反应不生成，反应的方程式。若溶液呈碱性，与反应，所以该溶液中离子不能大量共存，故B错误； C．（pH=13）的溶液呈强碱性，彼此不反应，可以大量共存，故C正确； D．水电离的的溶液可能为强酸性或强碱性。若为强碱性，与反应，无法大量共存，故D错误； 故选C 7. 同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是 A. NH4Al(SO4)2 B. NH4Cl C. NH3·H2O D. CH3COONH4 【答案】C 【解析】 【详解】物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABD选项中铵根离子浓度比接近为1：1：1，C中NH3•H2O部分电离，铵根离子浓度最小。 A．NH4Al(SO4)2中的铝离子的水解对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度减小，铵根离子浓度较大； B．氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响； C．NH3•H2O是弱电解质，部分电离，其铵根离子浓度最小； D．醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，溶液中铵根离子浓度较小； 根据分析可知，NH4+的浓度相同时，溶质的浓度最大的是NH3•H2O，浓度最小的是NH4Al(SO4)2，答案选C。 8. 常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液与等体积的醋酸混合后的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中，不水解，浓度为0.2mol/L，和均水解，但初始浓度（0.2mol/L）高于（0.1mol/L），由水解产生，浓度最低，所以，故A正确； B．根据电荷守恒，溶液中，应该是，而不是，故B错误； C．溶液中，根据物料守恒应为，而不是，故C错误； D．醋酸是弱酸，(pH=2)的醋酸溶液浓度远大于，等体积(pH=2)的醋酸与溶液混合，混合后醋酸过量，溶液呈酸性，所以，故D错误； 故选A。 9. 利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是 A. 利用装置①验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀 B. 利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C. 利用装置③测定醋酸溶液的浓度 D. 利用装置④制备胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①中银离子过量所以不能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，A错误； B．装置②中两种反应物的浓度各不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误； C．取一定体积的醋酸，加入酚酞作为指示剂，用标准溶液滴定醋酸，利用装置③测定醋酸溶液的浓度符合实验要求，C正确； D．用溶液直接和饱和溶液反应会得到沉淀，应选择蒸馏水，在煮沸的时候加入饱和溶液，才能制得胶体，用装置④不可以制备胶体，D错误； 故答案选C。 10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.2mol B. 1L0.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA C. 25℃时，pH=11的Na2CO3溶液，溶液中OH-的数目为0.001NA D. 25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-浓度为10-4mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．25℃时，1LpH＝1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，H＋的物质的量为0.1mol/L×1L＝0.1mol，故A错误； B．ClO-在溶液中将发生水解，所以1L0.1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于0.1NA，故B错误； C．25℃时，pH=11的Na2CO3溶液，没有说明溶液体积，无法计算溶液中OH-的数目，故C错误； D．25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，H+浓度为10-10mol•L-1；根据离子积常数可知，OH-浓度为10-4mol•L-1；OH-由水电离，所以浓度水电离出的H+浓度为10-4mol•L-1；故D正确； 答案选D。 11. 25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 溶质 HCl(aq) FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5 A. α3＞α1＞α5＞α4＞α2 B. α4＞α2＞α5＞α3＞α1 C. α2＞α4＞α5＞α1＞α3 D. α1＞α3＞α5＞α2＞α4 【答案】B 【解析】 【详解】HCl电离生成的H+以及NaOH电离生成的OH-，都会抑制水的电离，使水的电离程度减小，FeCl3溶液中Fe3+结合水电离出的OH-、HCOONa溶液中HCOO-结合水电离出的H+，都会促进水的电离，使水的电离程度增大。 pH=3的盐酸溶液中； pH=4的FeCl3溶液中； pH=10的NaOH溶液中； pH=11的HCOONa溶液中； C2H5OH为非电解质，对水的电离平衡无影响，因此； 综上，水的电离程度为α4＞α2＞α5＞α3＞α1，本题选B。 12. 常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pA=-lgc(A)。下列说法正确的是 A. 常温下，三种物质中CuS的溶解度最小 B. 常温下，Ksp(MnS)=10-30 C. 加热可使b点移动到a点 D. 若要除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2，则可加入CuS固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，常温下，硫离子浓度相同时，铜离子的浓度最小，则三种物质中CuS的溶解度最小，A正确； B．由图可知，p(S2-)=5时，即c(S2-)=10-5，查图可得c(Mn2+)=10-10，Ksp(MnS)=10-15，B错误； C．升高温度，硫化铜的溶度积增大，铜离子和硫离子均增大，不可能使b点移动到a点，C错误； D．三种物质中CuS的溶解度最小，则加入溶解度小的CuS固体不可能除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2，D错误； 故选A。 13. 牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。 物质 下列说法错误的是 A. 残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B. 该温度下，的溶度积常数表达式为 C. 可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙 D. 含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是NaF在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干信息方程式可知，残留在牙齿上的糖发酵产生的会与溶解出的反应，导致的沉淀溶解平衡右移，从而破坏牙釉质，A说法正确； B．根据沉淀溶解平衡：可知，该温度下，的溶度积常数表达式：，B说法正确； C．可与口腔内的有机酸反应，抑制沉淀溶解平衡正向移动，减少损耗，从而减少对牙釉质的损伤，C说法正确； D．溶解度小于，与、结合生成了更难溶的，起到保护牙齿的作用，D说法错误； 答案选D。 14. 某中学的化学课外兴趣小组，利用手持技术进行酸碱中和滴定实验：时，用0.1000溶液分别滴定的盐酸和一元酸溶液，通过传感器在电脑上得到的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ中当加入溶液时，混合溶液 B. 时，的电离平衡常数约为 C. 当加入溶液时， D. 点时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】盐酸和HB的浓度均为0.1mol，盐酸为强酸完全电离，0.1mol盐酸pH=1，则曲线II表示盐酸，曲线I表示HB。 【详解】A．根据分析可知，曲线II表示盐酸，当盐酸中加入20mLNaOH溶液，盐酸和氢氧化钠体积和浓度均相等，两者完全反应，混合溶液，正确； B．根据曲线Ⅰ起始可知，溶液中约为，，根据电离平衡常数的计算公式可得的电离平衡常数约为，正确； C．HB溶液中当加入溶液时恰好完全中和，则溶液中存在元素守恒关系：，正确； D．a点为反应中点，溶液中，则根据元素守恒关系有，根据电荷守恒关系有，通过两式消掉，可得，错误； 故答案选D。 二、填空题(共58分) 15. 按要求填空： （1）常温，的① ② ③ ④⑤ ⑥溶液中由小到大的顺序为：_______(填序号)。 （2）将分别放入① ②溶液 ③溶液④溶液中溶解至饱和，各溶液中由大到小的顺序是_______(填序号)。 （3）已知室温下浓度均为的各溶液如下表所示。 溶液 5.1 4.0 11.0 9.7 11.6 ①上述5种溶液中，水的电离程度最小的是_______(填化学式)。 ②已知室温时氢氰酸()电离平衡常数，同浓度、同体积的与的混合溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。 ③向溶液中加入过量的溶液，写出反应的离子方程式：_______。 ④溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)。 ⑤在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是_______。 A. B. C. D. ⑥时，将氨水与盐酸等体积混合，反应平衡时溶液，试用含a的代数式表示的电离常数_______。 【答案】（1）①<④<②<⑥<③<⑤ （2）③>①>④>② （3） ①. ②. 碱 ③. ④. = ⑤. CD ⑥. 【解析】 【小问1详解】 常温，下列溶液，①为弱碱，电离程度很弱，铵根离子浓度最小；⑤中铵根离子浓度大约为，铵根离子浓度最大；③中完全电离出铵根离子、氢离子、硫酸根离子，氢离子抑制铵根离子水解，铵根离子浓度小于⑤；⑥溶液中铝离子、铵根离子均水解出氢离子，但氢离子浓度较小，铵根离子浓度小于③；②溶液中，Cl-对离子的水解无影响，铵根离子浓度小于⑥；④中醋酸根离子和铵根离子水解相互促进，铵根离子浓度小于②；则由小到大的顺序①<④<②<⑥<③<⑤； 【小问2详解】 ③溶液中银离子浓度最大；①中不含银离子、氯离子，银离子浓度小于③；②溶液中氯离子浓度为0.4mol/L，对氯化银溶解抑制最大，银离子浓度最小；④溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，抑制氯化银溶解，银离子浓度小于①；故各溶液中由大到小的顺序是③>①>④>②； 【小问3详解】 ①酸和碱都会抑制水的电离，上述5种溶液中，NaHSO3溶液以电离为主，溶液显酸性，抑制水的电离，水电离程度最小的是； ②已知室温时氢氰酸()的电离平衡常数，水解常数为，则同浓度、同体积的与的混合溶液呈碱性。 ③由表，酸性碳酸大于HCN大于碳酸氢根离子，向溶液中加入过量的溶液，HCN和碳酸根离子生成碳酸氢根离子和：； ④溶液中由质子守恒存在：； ⑤A．，温度不变，值不变； B．，温度不变，值不变； C．水解溶液显碱性，加水稀释，NaCN溶液浓度减小，溶液碱性变弱，减小； D．，加水稀释，NaCN溶液浓度减小，比值减小； 故选CD； ⑥氯化铵溶液水解显酸性，时，将氨水与盐酸等体积混合，反应平衡时溶液，则反应后氨水略过量，结合溶液电中性，存在，，则的电离常数。 16. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为(可表示为)，还含有少量、等杂质]来制备金属钛(海绵钛)和锂离子电池的电极材料，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”中滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出水解反应生成的离子方程式：___________，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是___________。 （3）“氯化”中发生反应 ，该反应在达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。 （4）工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法错误的是___________(填标号)。 A. 理论上，每制得需要 B. 反应过程中必须排除空气的影响，可用氮气作保护气 C. 在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似 D. 该反应同时生成，电解熔融的产物均能在流程中利用 （5）“滤液②”中第i步加双氧水反应的离子方程式为___________。 （6）若“滤液②”中恰好沉淀完全[即溶液中]时溶液，此时溶液中___________。[已知：；、、] 【答案】（1） （2） ①. ②. 水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使水解趋于完全 （3）为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高生产效率 （4）B （5） （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向钛铁矿中加入盐酸酸浸，将转化为和氯化亚铁，氧化镁转化为氯化镁，二氧化硅与盐酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；滤液中的一定条件下发生水解反应生成沉淀，过滤得到和滤液；煅烧分解生成二氧化钛，二氧化钛与碳和氯气在高温下反应生成四氯化钛，四氯化钛与镁高温条件下反应生成海绵钛；向滤液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子后，再加入磷酸溶液，将溶液中的铁离子转化为磷酸铁沉淀，过滤得到磷酸铁；磷酸铁与碳酸锂和草酸高温条件下反应生成磷酸亚铁锂。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣的主要成分为二氧化硅，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，发生的水解反应为一定条件下发生水解反应生成沉淀、氯离子和氢离子，反应的离子方程式为，水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使水解趋于完全，所以水解过程中需加水稀释并加热，故答案为：；水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使水解趋于完全； 【小问3详解】 由题意可知，200℃达到平衡时，二氧化钛几乎完全转化为四氯化钛，实际生产中反应温度却远高于200℃的原因是继续升高温度，平衡会逆向移动，但反应速率加快，在相同时间内得到更多的四氯化钛产品，有利于提高生产效率，故答案为：为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高生产效率； 【小问4详解】 A．由得失电子数目守恒可知，理论上每制得1mol钛需要消耗2mol镁，故正确； B．高温下，镁能与氮气反应生成氮化镁，所以反应时不能用氮气作保护气，故错误； C．工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛和高炉炼铁采用的冶炼方法都为热还原法，故正确； D．熔融氯化镁电解生成镁和氯气，由分析可知，镁和氯气均能在流程中利用，故正确； 故选B； 【小问5详解】 “滤液②”中第i步加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 由溶度积可知，溶液中铁离子完全沉淀时，溶液中磷酸根离子的浓度为=1.2×10—17mol/L，由磷酸的三级电离常数可知，溶液pH约为1时，溶液中的磷酸氢根离子的浓度为=，故答案为：。 17. “84”消毒液是一种以次氯酸钠()为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(与的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下： I．取“84”消毒液，置于磨口锥形瓶中，加入碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞，在暗处振荡5分钟。 Ⅱ．加入几滴指示剂，用硫代硫酸钠()标准溶液()滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。 已知：①；。 ②实验所得数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数/ 0.00 0.25 0.60 0.95 滴定终点时标准溶液读数/ 31.50 31.95 34.95 32.25 回答下列问题： （1）步骤I中使用稀硫酸而不使用盐酸酸化的原因是_______(用离子方程式说明)。 （2）滴定前的操作可概括为查→洗→润→装→排→记。滴定时正确的操作图示为_______(填字母)；滴定过程中眼睛需注视_______。 （3）步骤Ⅱ选用的指示剂为_______，当滴入半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由_______色变为_______色，且_______不恢复原来颜色，说明到达滴定终点。 （4）该“84”消毒液中与的总浓度为_______(保留3位有效数字)，测得的结果大于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为_______(填字母)。 a．滴定终点读数时仰视刻度线 b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c．滴定振荡时，有少量待测液溅出 d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，滴定后气泡消失 【答案】（1） （2） ①. A ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化 （3） ①. 淀粉溶液 ②. 蓝色 ③. 无色 ④. 半分钟 （4） ①. 0.315 ②. ad 【解析】 【分析】氧化还原滴定，根据溶液酸碱性选择合适的滴定管，滴定管在使用之前需要验漏，为了减小误差需要用待装液润洗，根据反应选择合适的指示剂，为了减小实验误差，做3至4次平行试验，不合理的数据舍弃，进行计算； 【小问1详解】 氯离子能与次氯酸根在酸性溶液中发生归中反应生成氯气和水，使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是盐酸会与ClO-反应生成氯气，干扰实验，离子方程式为； 【小问2详解】 硫代硫酸钠标准溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中，碱式滴定管中带有玻璃珠，滴定时正确的操作图示为A；滴定过程中，眼睛应时刻关注锥形瓶中颜色的变化，以便判断滴定终点； 【小问3详解】 步骤Ⅱ用硫代硫酸钠标准溶液滴定碘单质，则实验中用淀粉溶液作指示剂，当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色说明滴定达到滴定终点； 【小问4详解】 根据②中表格可得4次实验消耗标准溶液的体积分别为31.50mL、31.70mL、34.35mL、31.30mL，第3次实验数据误差太大应舍去，平均消耗标准溶液31.50mL，根据①中反应可得关系式，，该“84”消毒液中与的总浓度为； a．滴定终点读数时仰视刻度线会使硫代硫酸钠溶液的体积偏大，导致所测溶液浓度偏高，故a选；            b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长，次氯酸分解生成HCl和氧气，消耗标准液硫代硫酸钠溶液的体积偏小，所测溶液浓度偏低，故b不选； c．滴定振荡时，有少量待测液溅出，消耗标准液的体积偏小，所测溶液浓度偏低，故b不选；      d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，滴定后消失会使硫代硫酸钠溶液的体积偏大，导致所测溶液浓度偏高，故d选； 故选ad。 18. 氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 （1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：。该反应已达到平衡状态的标志是_______。 a．混合气体的密度不变                     b．容器内N2的物质的量分数不再变化 c．12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键       d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （2）肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表： 化学键 O-H N-N N-H O=O N≡N 键能kJ·mol-1 467 160 391 498 945 则1molN2H4(g)在氧气中完全燃烧的热化学方程式_______。 （3）一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.40 0.20 0.10 0.05 0.05 0.05 ①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为_______。达平衡时，该反应的平衡常数K=_______。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是_______。 a．升高温度 b．恒容时充入He(g)    c．恒压时充入He(g)      d．恒容时充入NO2 （4）已知：，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示：(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1_______T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=_______(用p0表示)。 【答案】（1）bd （2） （3） ①. 0.015 ②. 350 ③. ad （4） ①. > ②. 1.25p0 【解析】 【小问1详解】 可逆反应达到平衡时，同物质的正逆反应速率相等，各组分的浓度，含量保持不变，由此衍生出其他的一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明达到平衡。 a．反应物和产物全部是气体，根据质量守恒定律，两边气体质量相等，并且容器恒容，其体积不变，所以平衡前后密度不变均没有变化，故a不一定平衡； b．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化说明浓度不在改变，故b正确； c．12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键均表示正反应速率，故c错误； d．该反应混合气体总质量不变，总物质的量在变化，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当不变时达到平衡状态，故d正确； 故答案选bd。 【小问2详解】 N2H4在氧气中完全燃烧反应方程式为： N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，根据反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，得：=E(N−N)+4E(N−H)+E(O=O)−E(N≡N)−4E(H−O)= (160+4×391+498−945−4×467)kJ/mol=−591kJ/mol，所以答案为：N2H4(g) + O2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ，∆H= −591kJ/mol； 【小问3详解】 由表格数据可知2s 内，，则，故答案为：0.0015； 根据表中数据，列出三段式， ，依据平衡常数计算公式，列出，故答案为：350； a．升高温度可以提高活化分子百分数，增加有效碰撞次数，加快反应速率； b．恒容时充入 He(g)，对反应物和生成物的浓度无影响，对速率不影响； c．恒压时充入He(g)，容器体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减小； d．恒容时充入NO2，增大了反应物的浓度，加快反应速率； 故答案为：ad； 【小问4详解】 由图像可知，当压强一定时，T1对应的半衰期比T2对应的半衰期要短，说明T1条件下反应速率快，而其他条件相同时温度越高反应速率越快，因此T1>T2； 设N2O起始物质的量2mol，设t1时，消耗1mol N2O，产生1mol N2和0.5molO2，此时气体的总物质的量为：2.5mol，根据压强比=气体物质的量之比，可得，此时压强，故答案为：＞，1.25P0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度张家口市第一中学高三年级高考第一次摸拟 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间：75分钟 考查内容：人教版选择性必修一 第一章~第三章 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 25℃时，的番茄汁中是的牛奶中的100倍 B. 用热的碳酸钠溶液清除灶具上的油污，利用了盐类水解原理 C. “燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中， D. 用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理 2. 室温下，下列实验探究是弱电解质的方案不能够达到目的的是 选项 探究方案 A 测定溶液pH B 将的溶液稀释10倍，测pH C 向溶液中加入少量固体，测定pH是否变化 D 测量醋酸、盐酸的导电性强弱 A. A B. B C. C D. D 3. 关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(l)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)。下列叙述错误的是(　　) A. 反应①是尿酸电离的方程式 B. 反应①②的正反应均为吸热反应 C. 降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一 D. 关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 4. 神舟航天员在中国空间站进行太空实验——过饱和醋酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”。下列说法正确的是 A. 醋酸钠是非电解质 B. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 C. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 D. 向水中加入醋酸钠，水的电离被抑制 5. 化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 A. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大 B. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强 C. 向同浓度的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 6. 室温下，下列离子组在给定条件下一定可以大量共存的是 A. 的溶液中： B. 与铝反应生成的溶液中： C. 的溶液中： D. 由水电离的的溶液中： 7. 同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是 A. NH4Al(SO4)2 B. NH4Cl C. NH3·H2O D. CH3COONH4 8. 常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液与等体积的醋酸混合后的溶液： 9. 利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是 A. 利用装置①验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀 B. 利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C. 利用装置③测定醋酸溶液的浓度 D. 利用装置④制备胶体 10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.2mol B. 1L0.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA C. 25℃时，pH=11的Na2CO3溶液，溶液中OH-的数目为0.001NA D. 25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-浓度为10-4mol/L 11. 25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 溶质 HCl(aq) FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5 A. α3＞α1＞α5＞α4＞α2 B. α4＞α2＞α5＞α3＞α1 C. α2＞α4＞α5＞α1＞α3 D. α1＞α3＞α5＞α2＞α4 12. 常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pA=-lgc(A)。下列说法正确的是 A. 常温下，三种物质中CuS的溶解度最小 B. 常温下，Ksp(MnS)=10-30 C. 加热可使b点移动到a点 D. 若要除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2，则可加入CuS固体 13. 牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。 物质 下列说法错误的是 A. 残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B. 该温度下，的溶度积常数表达式为 C. 可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙 D. 含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是NaF在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动 14. 某中学的化学课外兴趣小组，利用手持技术进行酸碱中和滴定实验：时，用0.1000溶液分别滴定的盐酸和一元酸溶液，通过传感器在电脑上得到的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ中当加入溶液时，混合溶液 B. 时，的电离平衡常数约为 C. 当加入溶液时， D. 点时，溶液中 二、填空题(共58分) 15. 按要求填空： （1）常温，的① ② ③ ④⑤ ⑥溶液中由小到大的顺序为：_______(填序号)。 （2）将分别放入① ②溶液 ③溶液④溶液中溶解至饱和，各溶液中由大到小的顺序是_______(填序号)。 （3）已知室温下浓度均为各溶液如下表所示。 溶液 5.1 4.0 11.0 9.7 11.6 ①上述5种溶液中，水的电离程度最小的是_______(填化学式)。 ②已知室温时氢氰酸()电离平衡常数，同浓度、同体积的与的混合溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。 ③向溶液中加入过量的溶液，写出反应的离子方程式：_______。 ④溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)。 ⑤在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是_______。 A. B. C. D. ⑥时，将氨水与盐酸等体积混合，反应平衡时溶液，试用含a的代数式表示的电离常数_______。 16. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为(可表示为)，还含有少量、等杂质]来制备金属钛(海绵钛)和锂离子电池的电极材料，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”中滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出水解反应生成的离子方程式：___________，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是___________。 （3）“氯化”中发生反应 ，该反应在达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。 （4）工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法错误的是___________(填标号)。 A. 理论上，每制得需要 B. 反应过程中必须排除空气的影响，可用氮气作保护气 C. 在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似 D. 该反应同时生成，电解熔融的产物均能在流程中利用 （5）“滤液②”中第i步加双氧水反应的离子方程式为___________。 （6）若“滤液②”中恰好沉淀完全[即溶液中]时溶液，此时溶液中___________。[已知：；、、] 17. “84”消毒液是一种以次氯酸钠()为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(与的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下： I．取“84”消毒液，置于磨口锥形瓶中，加入碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞，在暗处振荡5分钟。 Ⅱ．加入几滴指示剂，用硫代硫酸钠()标准溶液()滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。 已知：①；。 ②实验所得数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数/ 000 0.25 0.60 0.95 滴定终点时标准溶液读数/ 31.50 31.95 34.95 32.25 回答下列问题： （1）步骤I中使用稀硫酸而不使用盐酸酸化的原因是_______(用离子方程式说明)。 （2）滴定前的操作可概括为查→洗→润→装→排→记。滴定时正确的操作图示为_______(填字母)；滴定过程中眼睛需注视_______。 （3）步骤Ⅱ选用的指示剂为_______，当滴入半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由_______色变为_______色，且_______不恢复原来颜色，说明到达滴定终点。 （4）该“84”消毒液中与的总浓度为_______(保留3位有效数字)，测得的结果大于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为_______(填字母)。 a．滴定终点读数时仰视刻度线 b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c．滴定振荡时，有少量待测液溅出 d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，滴定后气泡消失 18. 氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 （1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：。该反应已达到平衡状态的标志是_______。 a．混合气体的密度不变                     b．容器内N2的物质的量分数不再变化 c．12molN-H键断裂同时生成5molN≡N键       d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （2）肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表： 化学键 O-H N-N N-H O=O N≡N 键能kJ·mol-1 467 160 391 498 945 则1molN2H4(g)在氧气中完全燃烧的热化学方程式_______。 （3）一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.40 0.20 0.10 0.05 0.05 0.05 ①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为_______。达平衡时，该反应的平衡常数K=_______。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是_______。 a．升高温度 b．恒容时充入He(g)    c．恒压时充入He(g)      d．恒容时充入NO2 （4）已知：，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示：(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1_______T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=_______(用p0表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $