河北省张家口市第一中学2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试化学试题

2024-2025学年度张家口市第一中学高三年级高考第一次摸拟 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间：75分钟 考查内容：人教版选择性必修一 第一章~第三章 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是 A. 25℃时，的番茄汁中是的牛奶中的100倍 B. 用热的碳酸钠溶液清除灶具上的油污，利用了盐类水解原理 C. “燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中， D. 用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理 2. 室温下，下列实验探究是弱电解质的方案不能够达到目的的是 选项 探究方案 A 测定溶液的pH B 将的溶液稀释10倍，测pH C 向溶液中加入少量固体，测定pH是否变化 D 测量醋酸、盐酸的导电性强弱 A. A B. B C. C D. D 3. 关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(l)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq)②Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)。下列叙述错误的是(　　) A. 反应①是尿酸电离的方程式 B. 反应①②的正反应均为吸热反应 C. 降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一 D. 关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动 4. 神舟航天员在中国空间站进行太空实验——过饱和醋酸钠溶液结晶形成温热的“冰球”。下列说法正确的是 A. 醋酸钠是非电解质 B. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 C. 过饱和醋酸钠溶液结晶过程中 D. 向水中加入醋酸钠，水的电离被抑制 5. 化学平衡常数(K)电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 A. 当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大 B. Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强 C. 向同浓度的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D. 化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关 6. 室温下，下列离子组在给定条件下一定可以大量共存的是 A. 的溶液中： B. 与铝反应生成的溶液中： C. 的溶液中： D. 由水电离的的溶液中： 7. 同温度下的四种溶液，当NH4+浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是 A. NH4Al(SO4)2 B. NH4Cl C. NH3·H2O D. CH3COONH4 8. 常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 溶液： C. 溶液： D. 溶液与等体积的醋酸混合后的溶液： 9. 利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是 A. 利用装置①验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀 B. 利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响 C. 利用装置③测定醋酸溶液的浓度 D. 利用装置④制备胶体 10. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量为0.2mol B. 1L0.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA C. 25℃时，pH=11的Na2CO3溶液，溶液中OH-的数目为0.001NA D. 25℃时，pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出的OH-浓度为10-4mol/L 11. 25℃时的下列五种溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 溶质 HCl(aq) FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5 A. α3＞α1＞α5＞α4＞α2 B. α4＞α2＞α5＞α3＞α1 C. α2＞α4＞α5＞α1＞α3 D. α1＞α3＞α5＞α2＞α4 12. 常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pA=-lgc(A)。下列说法正确的是 A. 常温下，三种物质中CuS的溶解度最小 B. 常温下，Ksp(MnS)=10-30 C. 加热可使b点移动到a点 D. 若要除去ZnCl2溶液中混有的少量MnCl2，则可加入CuS固体 13. 牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。 物质 下列说法错误的是 A. 残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B. 该温度下，的溶度积常数表达式为 C. 可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙 D. 含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是NaF在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动 14. 某中学的化学课外兴趣小组，利用手持技术进行酸碱中和滴定实验：时，用0.1000溶液分别滴定的盐酸和一元酸溶液，通过传感器在电脑上得到的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅱ中当加入溶液时，混合溶液 B. 时，的电离平衡常数约为 C. 当加入溶液时， D. 点时，溶液中 二、填空题(共58分) 15. 按要求填空： （1）常温，的① ② ③ ④⑤ ⑥溶液中由小到大的顺序为：_______(填序号)。 （2）将分别放入① ②溶液 ③溶液④溶液中溶解至饱和，各溶液中由大到小的顺序是_______(填序号)。 （3）已知室温下浓度均为的各溶液如下表所示。 溶液 5.1 4.0 11.0 9.7 11.6 ①上述5种溶液中，水的电离程度最小的是_______(填化学式)。 ②已知室温时氢氰酸()的电离平衡常数，同浓度、同体积的与的混合溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。 ③向溶液中加入过量的溶液，写出反应的离子方程式：_______。 ④溶液中，_______(填“>”“<”或“=”)。 ⑤在一定温度下，溶液加水稀释至过程中，下列数值变小的是_______。 A. B. C. D. ⑥时，将氨水与盐酸等体积混合，反应平衡时溶液，试用含a的代数式表示的电离常数_______。 16. 钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成分为(可表示为)，还含有少量、等杂质]来制备金属钛(海绵钛)和锂离子电池的电极材料，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”中滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出水解反应生成的离子方程式：___________，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是___________。 （3）“氯化”中发生反应 ，该反应在达到平衡时，几乎完全转化为，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是___________。 （4）工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法错误的是___________(填标号)。 A. 理论上，每制得需要 B. 反应过程中必须排除空气的影响，可用氮气作保护气 C. 在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似 D. 该反应同时生成，电解熔融的产物均能在流程中利用 （5）“滤液②”中第i步加双氧水反应的离子方程式为___________。 （6）若“滤液②”中恰好沉淀完全[即溶液中]时溶液，此时溶液中___________。[已知：；、、] 17. “84”消毒液是一种以次氯酸钠()为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯(与的总量)来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下： I．取“84”消毒液，置于磨口锥形瓶中，加入碘化钾溶液(过量，易被空气氧化)和适量稀硫酸，塞上瓶塞，在暗处振荡5分钟。 Ⅱ．加入几滴指示剂，用硫代硫酸钠()标准溶液()滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。 已知：①；。 ②实验所得数据如表所示： 实验次数 1 2 3 4 标准溶液初始读数/ 0.00 0.25 0.60 0.95 滴定终点时标准溶液读数/ 31.50 31.95 34.95 32.25 回答下列问题： （1）步骤I中使用稀硫酸而不使用盐酸酸化的原因是_______(用离子方程式说明)。 （2）滴定前的操作可概括为查→洗→润→装→排→记。滴定时正确的操作图示为_______(填字母)；滴定过程中眼睛需注视_______。 （3）步骤Ⅱ选用的指示剂为_______，当滴入半滴标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由_______色变为_______色，且_______不恢复原来颜色，说明到达滴定终点。 （4）该“84”消毒液中与的总浓度为_______(保留3位有效数字)，测得的结果大于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为_______(填字母)。 a．滴定终点读数时仰视刻度线 b．该“84”消毒液在光照下放置时间过长 c．滴定振荡时，有少量待测液溅出 d．滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出，滴定后气泡消失 18. 氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 （1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：。该反应已达到平衡状态的标志是_______。 a．混合气体的密度不变                     b．容器内N2的物质的量分数不再变化 c．12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键       d．混合气体的平均相对分子质量不再改变 （2）肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如表： 化学键 O-H N-N N-H O=O N≡N 键能kJ·mol-1 467 160 391 498 945 则1molN2H4(g)在氧气中完全燃烧的热化学方程式_______。 （3）一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.40 0.20 0.10 0.05 0.05 0.05 ①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为_______。达平衡时，该反应的平衡常数K=_______。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是_______。 a．升高温度 b．恒容时充入He(g)    c．恒压时充入He(g)      d．恒容时充入NO2 （4）已知：，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示：(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1_______T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=_______(用p0表示)。 2024-2025学年度张家口市第一中学高三年级高考第一次摸拟 化学试卷 本试卷满分100分，考试时间：75分钟 考查内容：人教版选择性必修一 第一章~第三章 可能用到的相对原子质量： 一、单选题(每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1）①<④<②<⑥<③<⑤ （2）③>①>④>② （3） ①. ②. 碱 ③. ④. = ⑤. CD ⑥. 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 水解反应吸热，加水稀释和加热均能促进水解，使水解趋于完全 （3）为了提高反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高生产效率 （4）B （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. A ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化 （3） ①. 淀粉溶液 ②. 蓝色 ③. 无色 ④. 半分钟 （4） ①. 0.315 ②. ad 【18题答案】 【答案】（1）bd （2） （3） ①. 0.015 ②. 350 ③. ad （4） ①. > ②. 1.25p0 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $