精品解析：贵州省贵阳市第一中学2025-2026学年高一上学期开学化学试题

贵州省贵阳市南明区贵阳市第一中学2025-2026学年 高一上学期开学分班检测化学试卷 一、选择题(本大题共8小题) 1. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 铝、纯碱、盐酸 B. 红磷、熟石灰、水 C. 石墨、稀硫酸、胆矾 D. 石灰水、干冰、空气 2. 科学家们于1997年发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”是碳的同素异形体 B. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 C. “碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁 D. “碳纳米泡沫”与石墨的相互转化属于化学反应 3. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 4. 下列叙述正确的是 A. 石墨能导电，所以石墨是电解质 B. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 C. CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 D. 熔融态的BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质 5. 下列反应中，不属于四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换)的是 A. B. C. D. 6. 下列物质属于有机物的是 A. B. C. D. 7. 碳酸钙和二氧化硅常用作日常生活中牙膏的摩擦剂，下列说法正确的是 A. 常温下，碳酸钙易溶于水 B. 二氧化硅()中硅原子与氧原子的个数比为7：8 C. 工业上常采用煅烧碳酸钙的方法来制备 D. 由反应可知，为碱性氧化物 8. 已知乙醇的密度小于水的密度，现将质量分数为2ω的乙醇溶液，其物质的量浓度为C1 mol· L-1，加水稀释使其质量分数变为ω，此时溶液中乙醇物质的量浓度为C2 mol· L-1，则C1与C2的关系正确的是 A. C1=2C2 B. C2=2C1 C. C1>2C2 D. C2< C1<2C2 二、非选择题(本大题共3小题) 9. 请回答下列问题： （1）钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应。在实验室里，金属钠保存在煤油中。用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水(滴有酚酞溶液)的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发现嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色。 依据提供的信息，回答下列问题： ①请书写钠与水反应的离子方程式_______。 ②“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是_______。 ③“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是_______。 ④根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是_______。 （2）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______。 （3）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为_______。 10. 钒是有色金属，五氧化二钒（）广泛用于冶金、化工等行业。某废渣的主要成分为，另含有、、、等杂质，用该废渣制取的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）是一种含两种阳离子的复盐，它的阴离子符号为_______。 （2）已知“焙烧”过程中与和反应生成，请写出该反应的化学方程式______________。 （3）滤渣1的主要成分的化学式为_______。 （4）“沉钒”步骤中温度高于沉钒率会降低，可能的原因是_______。 （5）若在实验室中进行“灼烧”步骤反应，实验结束后，粘在坩埚内壁上的，可用溶液洗涤，生成，该洗涤反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。 11. 科技工作者提出用铝粉处理含硝酸盐废水的思路，其原理为：，每生成标准状况下，至少需要消耗溶液的体积是多少？(写出计算过程)____________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵州省贵阳市南明区贵阳市第一中学2025-2026学年 高一上学期开学分班检测化学试卷 一、选择题(本大题共8小题) 1. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 铝、纯碱、盐酸 B. 红磷、熟石灰、水 C. 石墨、稀硫酸、胆矾 D. 石灰水、干冰、空气 【答案】A 【解析】 【分析】单质是由同一种元素组成的纯净物，化合物是由不同的元素之间组成的纯净物，混合物是由不同物质的分子组成的物质。 【详解】A．铝是单质，纯碱是碳酸钠属于化合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故A正确； B．红磷是单质，熟石灰是氢氧化钙的俗称属于化合物，水是有氢氧两种元素组成的化合物，故B错误； C．石墨是单质，稀硫酸是混合物，胆矾是五水硫酸铜的俗称属于化合物，故C错误 D．石灰水属于混合物，干冰是固态的二氧化碳属于化合物，空气为混合物，故D错误； 故选A。 2. 科学家们于1997年发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是 A. “碳纳米泡沫”是碳的同素异形体 B. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 C. “碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁 D. “碳纳米泡沫”与石墨的相互转化属于化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，是碳的同素异形体，故A正确； B．“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，不是化合物，故B错误； C．“碳纳米泡沫”在低于−183℃时，泡沫具有永久磁性，故“碳纳米泡沫”在低于−183℃时，能吸引铁，故C正确； D．“碳纳米泡沫”和石墨都是碳元素组成的单质，它们之间的相互转化属于化学反应，故D正确； 答案选B。 3. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 4. 下列叙述正确的是 A. 石墨能导电，所以石墨是电解质 B. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 C. CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 D. 熔融态的BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故B错误； C．CO2自身不能电离，所以CO2是非电解质，故C错误； D．熔融态的BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确； 选D。 5. 下列反应中，不属于四种基本反应类型(化合、分解、复分解、置换)的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A不符合题意； B．符合“一变多”的特征，属于分解反应，故B不符合题意； C．有元素化合价变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故C符合题意； D．属于置换反应，故D不符合题意； 故答案选C。 6. 下列物质属于有机物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物是含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐、氰化物等少数例外）。为金属氧化物，不含碳，A不符合； B．为单质硅，不含碳，B不符合； C．为甲烷，含碳且符合有机物定义，C符合； D．为硫酸钠，不含碳，D不符合； 综上，答案是C。 7. 碳酸钙和二氧化硅常用作日常生活中牙膏的摩擦剂，下列说法正确的是 A. 常温下，碳酸钙易溶于水 B. 二氧化硅()中硅原子与氧原子的个数比为7：8 C. 工业上常采用煅烧碳酸钙的方法来制备 D. 由反应可知，为碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，碳酸钙难溶于水，故A错误； B．二氧化硅()中硅原子与氧原子的个数比为1：2，故B错误； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，工业上常采用煅烧碳酸钙的方法来制备，故C正确； D．由反应可知，为酸性氧化物，故D错误； 选C。 8. 已知乙醇的密度小于水的密度，现将质量分数为2ω的乙醇溶液，其物质的量浓度为C1 mol· L-1，加水稀释使其质量分数变为ω，此时溶液中乙醇物质的量浓度为C2 mol· L-1，则C1与C2的关系正确的是 A. C1=2C2 B. C2=2C1 C. C1>2C2 D. C2< C1<2C2 【答案】D 【解析】 【详解】已知原乙醇溶液质量分数为，则乙醇的质量为，设乙醇溶液的密度为，因为乙醇密度小于水的密度，所以，根据，原溶液体积，加水稀释后质量分数变为，设稀释后溶液质量为M，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得，设稀释后溶液密度为，且（因为加水后溶液密度更接近水的密度），则稀释后溶液体积，乙醇的摩尔质量为46g/mol，原溶液中乙醇物质的量，则，稀释后溶液中乙醇物质的量，则，因为，所以，即C1<2C2，又因为稀释后浓度变小，所以C2< C1，综上可得C2< C1<2C2，D正确； 故选D。 二、非选择题(本大题共3小题) 9. 请回答下列问题： （1）钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应。在实验室里，金属钠保存在煤油中。用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水(滴有酚酞溶液)的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发现嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色。 依据提供的信息，回答下列问题： ①请书写钠与水反应的离子方程式_______。 ②“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是_______。 ③“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是_______。 ④根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是_______。 （2）利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为_______。 （3）若要除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ ②. 钠的密度比水的密度小 ③. 钠比较活泼，但是和煤油不反应 ④. 钠熔点低，且钠和水反应放热 （2）碳酸氢钠 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑； ②“钠块浮在水面上”说明钠的密度比水的密度小； ③“钠保存在煤油中”说明钠比较活泼，但是和煤油不反应； ④钠“熔化成银白色小球”说明钠熔点低，且钠和水反应放热； 【小问2详解】 碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解,要比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，物质甲为碳酸氢钠； 【小问3详解】 除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠，碳酸钠较稳定，碳酸氢钠加热容易分解，可以通过加热方法除去杂质碳酸氢钠，反应的化学方程式为：。 10. 钒是有色金属，五氧化二钒（）广泛用于冶金、化工等行业。某废渣的主要成分为，另含有、、、等杂质，用该废渣制取的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）是一种含两种阳离子的复盐，它的阴离子符号为_______。 （2）已知“焙烧”过程中与和反应生成，请写出该反应的化学方程式______________。 （3）滤渣1的主要成分的化学式为_______。 （4）“沉钒”步骤中温度高于沉钒率会降低，可能的原因是_______。 （5）若在实验室中进行“灼烧”步骤反应，实验结束后，粘在坩埚内壁上的，可用溶液洗涤，生成，该洗涤反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。 【答案】（1） （2）V2O3+O2+2NaOH=2NaVO3+H2O （3）Fe2O3 （4）氯化铵不稳定，温度较高时会分解为氨气和HCl逸出，沉钒步骤中温度高于80℃，NH4Cl分解导致沉钒率降低 （5）2：1 【解析】 【分析】废渣中通入氧气加入烧碱焙烧，V2O3转化为NaVO3，SiO2转化为硅酸钠，P2O5转化为磷酸根离子，As2O3转化为，Fe2O3与NaOH不反应，水浸后滤渣1为氧化铁，过滤后滤液中加入氯化铵和氯化镁，生成MgNH4PO4和MgNH4AsO4，除去磷酸根离子和，随后硅酸根离子水解生成硅酸除去，此时滤液中主要为NaVO3，加入氯化铵沉钒生成NH4VO3，最后灼烧NH4VO3生成V2O5，氨气和水蒸气。 【小问1详解】 是含有两种阳离子的复盐，其阴离子为。 【小问2详解】 焙烧过程中V2O3和O2、NaOH反应生成NaVO3，反应的化学方程式为V2O3+O2+2NaOH=2NaVO3+H2O。 【小问3详解】 根据分析可知，滤渣1的主要成分为Fe2O3。 【小问4详解】 氯化铵不稳定，温度较高时会分解为氨气和HCl逸出，沉钒步骤中温度高于80℃，NH4Cl分解导致沉钒率降低。 【小问5详解】 V2O5与亚硫酸钾反应生成VO+，V得电子，则S失电子，亚硫酸根离子转化为硫酸根离子，该反应中V2O5得电子为氧化剂，1个V2O5转化为VO+得到4个电子，根据转移电子守恒，需要有2个亚硫酸根离子失电子转化为2个硫酸根离子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1。 11. 科技工作者提出用铝粉处理含硝酸盐废水的思路，其原理为：，每生成标准状况下，至少需要消耗溶液的体积是多少？(写出计算过程)____________ 【答案】或 【解析】 【详解】标准状况下的物质的量为0.3mol，根据反应方程式为可得消耗氢氧化钠的物质的量为0.4mol，故消耗氢氧化钠的体积为=0.4L=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $