北京市东直门中学2023-2024学年高三上学期11月期中考试 化学试题

参考答案 第一部分：选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D B C D A B C B B C B A C 第二部分：非选择题 15. （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） =-52 kJ/ mol 16. (2)哑铃形(或纺锤形)；(3) O > N > H; (4) b; 中N有一对孤电子对， 中N的孤电子对与 形成配位键，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用；③ (6) ab。 17. CH₃; (2)羧基、碳碳双键; (3)取代反应; (4)CH₂=CH-COOC₂H₅; (5) ac; (6) ； (7)P的结构简式是 生成尼龙6的化学方程式是 18.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；(2) (3)保持溶液的强碱性，防止 发生歧化反应； (5) ①阴; H2O; ②a极为阳极, 在阳极失去电子发生氧化反应： 生成 ③阳离子交换膜阻止 向阴极移动，避免 在阴极被还原，从而推高了锰元素的利用率; 19. (2)溶液变成红色；酸性 溶液 (合理即可)； ; (4) 还原; （5）①0.1；②将湿润的淀粉-KI试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明有( 生成；③电压大小会影响( 是否放电；在II的实验条件下， 可能未放电 (或放电产生的 被消耗等合理结论)。 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$1 北京市东直门中学 2023-2024 学年度第一学期中考试 高三化学 2023.11 考试时间：90 分钟 总分 100 分 命题人： 谢婷婷 审题人：王广利 窦金雨 刘纯 班级 姓名 学号 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14 Na 23 Al 27 Si 28 Fe 56 第一部分 1．文物是人类宝贵的历史文化遗产。按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是 文物 选项 A．青铜亚长牛尊 B．虎形玉佩 C．甲骨片 D．竖线划纹黑陶尊 2．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物 Ca5(PO4)3(OH)。 下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A．―OH 的电子式： B．Ca2+的结构示意图： C．PO43-的空间填充模型： D．H2O 的 VSEPR 模型： 3．解释下列事实所用的化学用语不正确．．．的是 A．酚酞滴入 Na2CO3溶液中，溶液变红：CO 2― 3 + H2O HCO ― 3 + OH − B．铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体：3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO+4H2O C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应：Fe – 2e− == Fe2+ D．SO2 通入溴水中，溶液褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr 4．NaCl 的晶胞结构如图所示。下列说法不正确．．．的是 A．NaCl 属于离子晶体 B．每个晶胞中平均含有 4 个 Na+和 4 个 Cl− C．每个 Na+周围有 6 个紧邻的 Cl−和 6 个紧邻的 Na+ D．Na+和 Cl−间存在较强的离子键，因此 NaCl 具有较高的熔点 2 5．下列制备物质的转化关系不合理．．．的是 A．制 HNO3：N2 NH3 NO NO2 HNO3 B．制 H2SO4：S SO2 SO3 H2SO4 C．制 NaOH：海水 NaCl 溶液 NaOH D．制 Mg：海水 Mg(OH)2 MgCl2 溶液 Mg 6．用 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．0.1 mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 0.3NA B．标准状况下，22.4 L 乙炔中 σ 键数为 NA、π 键数为 2NA C．100 mL 1 mol·L-1 醋酸溶液中含有的氢离子数为 0.1NA D．60 g 二氧化硅晶体中含有 Si—O 键数为 2NA 7.下列说法中，不正确．．．的是 A B C D 钢铁表面水膜的酸 性很弱或呈中性， 发生吸氧腐蚀 钢铁表面水膜的酸 性较强，发生析氢 腐蚀 将锌板换成铜板对 钢闸门保护效果更 好 钢闸门作为阴极而受 到保护 8.已知： ① 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH＝-220 kJ·mol －1 ②氢气燃烧的能量变化示意图： 下列说法正确的是 A．1molC(s)完全燃烧放出 110 kJ 的热量 B．H2(g) + 1/2O2(g) ===H2O(g) ΔH＝-480 kJ·mol －1 C．C(s)+H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝+130 kJ·mol －1 D．欲分解 2mol H2O(l)，至少需要提供 4×462 kJ 的热量 9．形成白酒辛辣口感的物质是醛类物质，主要由葡萄糖经如下转化生成： 下列说法不正确．．．的是 A．一定条件下，1 mol Z 最多可与 2 mol H2 发生加成反应 B．Y 中含有羟基和醛基，属于糖类物质 C．可用新制的 Cu(OH)2 鉴别 X 和 Z D．沸点：X ＞ Y ＞ Z 提纯 电解 电解 3 10．下列实验能达到实验目的的是 A．在铁制品上镀铜 B．探究浓度对反应速率的影响 C．检验乙炔具有还原性 D．制备 NH4Cl 固体 11．利用如图装置（夹持装置略）进行实验，X、Y 中所选试剂不能．．达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂 X 试剂 Y A 比较非金属性： Cl＞Br＞S NaBr 溶液 H2S 溶液 B 吸收 CO2 中混有的 SO2并检验 其是否已除尽 酸性 KMnO4 溶液 品红溶液 C 检验 C2H5Br 与 NaOH 醇溶液 共热的产物乙烯 水 酸性 KMnO4 溶液 D 检验 C2H5OH 与浓硫酸共热的 产物乙烯 NaOH 溶液 酸性 KMnO4 溶液 12．聚碳酸酯（ ）的透光率良好。它可制作车、船、飞机的挡风玻璃， 以及眼镜片、光盘、唱片等。它可用绿色化学原料 X( )与另一原料 Y 反应制得，同时生 成甲醇。下列说法不正确．．．的是 A．Y 的分子结构中有 2 个酚羟基 B．Y 的分子式为 C15H18O2 C．X 的核磁共振氢谱有 1 个吸收峰 D．X、Y 生成聚碳酸酯发生的是缩聚反应 13.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明“84”消毒液的氧化 能力随溶液 pH 的减小 而增强 将“84”消毒液(含 NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时 加入食醋，红色很快褪为无色 B 证明反应速率与反应物 浓度有关 用 5mL 0.1 mol·L－1 的草酸溶液，分别加入 2mL0.2 mol • L-1 和 0.1 mol·L －1 的酸性高锰酸钾溶液，观察褪色快慢 C 检验 Na2SO3 晶体是否 已氧化变质 将 Na2SO3 样品溶于稀硝酸后，滴加 BaCl2 溶液，观察是否有 沉淀生成 D 证明金属铁比铜活泼 将铜粉加 1.0mol·L－1Fe2(SO4)3 溶液中 4 14.我国科学家利用 Na2CO3 和碳纳米管组装“无 Na 预填装”的 Na-CO2 二次电池（如下图所示）。b 电 极中的碳纳米管可作导体、反应物和 CO2 通道等。 电池的总反应 2Na2CO3+C 3CO2↑+ 4Na。下列关于该电池的说法不正确．．．的是 A.不能用水配制电解液 B.电池组装后，在使用前必须先充电 C. 放电时，电解液中的 Na+向 a 电极移动 D. 充电时，b 极反应为 2Na2CO3 + C - 4e- = 4Na+ + 3CO2↑ 第二部分（非选择题） 15.请书写下列化学反应方程式 （1）铜与浓硫酸反应（化学方程式） （2）电解硫酸铜溶液（化学方程式） （3）固固加热法实验室制氨气（化学方程式） （4）铜与浓硝酸（离子方程式） （5）实验室以二氧化锰制氯气（离子方程式） （6）少量二氧化硫气体通入氨水中（离子方程式） （7）甲醇（CH3OH）碱性燃料电池的负极反应。（离子方程式） （8）已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－484 kJ/mol 2CH3OH(g) ＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H2＝－1348 kJ/mol 在催化剂作用下，CO2（g）和 H2（g）反应生成 CH3OH（g）和 H2O（g），该反应的热化学方 程式是 5 16．向 CoCl2 溶液中滴加过量的氨水得到含有[Co(NH3)6]Cl2 的溶液。 （1）基态 Co2+的价层电子排布式为______。 （2）基态 Cl−占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是______。 （3）O、N、H 的电负性由大到小的顺序是______。 （4）下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是______（填序号）。 a. b. c. （5） [Co(NH3)6]Cl2 的晶胞结构示意图如下。 ① 在上图虚线框内画出[Co(NH3)6]2+中一个 NH3 的结构式。 ② 比较 H―N―H 键角：NH3______ [Co(NH3)6]2+（填“＞”“＜”或“＝”），原因是______。 ③ 该立方晶胞的边长为 a cm，阿伏加德罗常数为 NA，[Co(NH3)6]Cl2 的摩尔质量为 M g/mol，则该晶体的密度为______ g/cm3。 （6）二十世纪初，工业上以 CO2和 NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： i．CO2 和 NH3 生成 NH2COONH4； ii．NH2COONH4 分解生成尿素。 结合反应过程中能量变化示意图， 下列说法正确的是 （填序号）。 a．活化能：反应 i ＜ 反应 ii b．i 为放热反应，ii 为吸热反应 c．CO2(l) + 2NH3(l) === CO(NH2)2(l) + H2O(l) H = E1 - E4 6 17．我国科学家合成了结构新颖的化合物 M，为液晶的发展指明了一个新的方向。M 的合成路线如 下： 资料 i． （1）A 是苯的同系物，苯环上只有一种环境的氢原子。A 的结构简式是______。 （2）B 的官能团的名称是______。 （3）B→D 的反应类型是______。 （4）J 的结构简式是______。 （5）下列有关 K 的说法正确的是______（填序号）。 a．与 FeCl3 溶液作用显紫色 b．含有醛基、羟基和醚键 c．存在含有苯环和碳碳双键的酯类同分异构体 （6）E 与 K 生成 L 的化学方程式是______。 （7）依据资料 i 和资料 ii，某小组完成了尼龙 6 的合成设计。 资料 ii． P、Q 的分子式都是 C6H11ON，Q 含有 1 个七元环。P 的结构简式是______，生成尼龙 6 的 化学方程式是______。 7 18. KMnO4 在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下： Ⅰ．将软锰矿（主要成分 MnO2）粉碎后，与 KOH 固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔 融态物质。 Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀 KOH 溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。 Ⅲ．向暗绿色溶液中通入 CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。 Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得 KMnO4 固体。 资料：K2MnO4 为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn 的化合价既升高又降低）。 （1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________。 （2）Ⅰ中，生成 K2MnO4 的化学方程式是________。 （3）Ⅱ中，浸取时用稀 KOH 溶液的原因是________。 （4）Ⅲ中，CO2 和 K2MnO4 在溶液中反应的化学方程式是________。 （5）将 K2MnO4 溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得 KMnO4。装置如下图： ① b 极是______极（填“阳”或“阴”），D 是________。 ② 结合电极反应式简述生成 KMnO4 的原理：________。 ③ 传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的 利用率，其原因是________。 （6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下： 已知：Na2C2O4 + H2SO4 == H2C2O4 + Na2SO4 5H2C2O4 + 2MnO4 −+ 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 摩尔质量：Na2C2O4 134 g·mol− 1 KMnO4 158 g·mol− 1 ⅰ．称取 a g 产品，配成 50 mL 溶液。 ⅱ．称取 b g Na2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。 ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到 75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液 V mL （杂质不参与反应）。 产品中 KMnO4 的质量分数的表达式为________。 8 19．用 FeCl3 酸性溶液脱除 H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不 同电压（x）下电解 pH=1 的 0.1mol/L 的 FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c 代 表电压数值）： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产 生 有 Fe3+、有 Cl2 II a>x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产 生 有 Fe3+、无 Cl2 III b>x>0 无明显变化 无 Fe3+、无 Cl2 （1）写出 FeCl3 酸性溶液脱除 H2S 的离子反应方程式_______________________________。 （2）用 KSCN 检验出 Fe3+的现象是__________________。检验 Fe2+所需试剂为_________。 （3）I 中，Fe3+产生的原因可能是 Cl—在阳极放电，生成的 Cl2 将 Fe2+氧化。写出有关反应： ____________________________________________________。 （4）由 II 推测，Fe3+产生的原因还可能是 Fe2+在阳极放电，原因是 Fe2+具有_________性，阳极 反应方程式为_______________________________。 （5）II 中虽未检验出 Cl2，但 Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的 NaCl 溶液做对 照实验，记录如下： 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 IV a>x≥c 无明显变化 有 Cl2 V c>x≥b 无明显变化 无 Cl2 ①NaCl 的浓度是_________mol/L ②IV 中检测 Cl2 的实验方法______________________________________________。 ③与 II 对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。