精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高一上学期开学化学试题

2025年8月高一化学入学考试试题 一、单选题(每题3分，共54分) 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。 1. 任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 2. 任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是 A. 用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保 B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 3. 任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是 A. 净化水硬度变得更小 B. 制作材料廉价易得 C. 制作简单，操作简便 D. 作品设计简洁美观 4. 已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是 A. 15 B. 16 C. 31 D. 46 5. 下列变化中，不属于化学变化的是 A. 铁钉生锈 B. 水的沸腾 C. 纸张燃烧 D. 食物腐败 6. “生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是 选项 实例 方法 原理 A 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物 B 家用电器着火 用水浇灭 降低温度 C 酒精洒在桌上起火 用湿毛巾盖灭 降低温度， 隔绝空气 D 图书馆图书失火 用二氧化碳灭火器扑灭 降低温度， 隔绝空气 A. A B. B C. C D. D 7. 碳酸钠俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,其中正确的是（　　） ①碱　②含氧酸盐　③钠盐　④碳酸盐 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④ 8. 如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。下列说法中错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后分子个数不变 C. 该反应中有三种元素参与 D. 该反应的生成物均为化合物 9. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是 A. 偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B. 铝合金作火箭的骨架——密度大 C. 碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温 D. 特种橡胶制成太空服加压层——弹性好 10. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（　　） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 KOH 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 A. A B. B C. C D. D 11. 为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂及操作方法错误的是 物质 选用试剂及操作方法 A 加入足量的稀硫酸，在充分反应后过滤。 B 通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后干燥 C 溶液(盐酸) 加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤 D 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A. 消耗的与生成的质量比为 B. 反应中、一定要与催化剂接触 C. 反应过程中“”分成“”和“” D. 该研究有利于实现“碳中和”目标 13. 有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有 （　　） A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 14. 下列关于S+O2SO2的说法不正确的是 A. 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B. 参加反应的硫与氧气的质量比为2∶1 C. 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1 15. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度关系 16. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　） A. Na+、N、K+、OH- B. Mn、K+、S、Na+ C. K+、S、HC、Na+ D. N、N、Mg2+、Cl- 17. 向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是： A. 滤液一定呈蓝色 B. 滤液中一定有 C. 反应前后溶液的质量不变 D. 滤渣中的物质至少有两种 18. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是 A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成 C. 反应③④一定有沉淀生成 D. 丙一定是盐 二、填空题(共32分) 19. 根据图文回答下列问题。 （1）2015年，屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔奖。 ①“青蒿”中除含有青蒿素外，还富含___________(填“纤维素”或“蛋白质”)。 ②青蒿素 (C15H22O5) 中质量分数最高的元素是___________。保持青蒿素化学性质的最小微粒是___________。 ③以《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟…”。据此记载，可知“青蒿”主要治疗的病症是___________。 （2）我国化学电池技术全球领先，磷酸铁锂是电池的重要原料。 ①磷酸铁锂 (LiFePO4) 组成元素有___________种。电池充电时，电能主要转化为___________能。 ②某种锂原子质量为1.165×10-26kg，碳12原子质量的1/12为1.66×10-27kg则该锂原子的相对原子质量是___________(精确到0.1)。 ③目前，新能源车与燃油车相比，优点有___________(填序号)。 a． 节能环保 b． 智能化程度高 c． 废旧电池回收成本高 20. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2+NO↑+H2O。 （1）配平该化学方程式_______。 （2）被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______，发生氧化反应的物质是_______，发生还原反应的物质是_______，氧化剂是_______，还原剂是_______。 （3）用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目：_______。 （4）在参加反应的硝酸中，起氧化剂作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为_______。 （5）该反应中每生成4分子NO转移电子数为_______个。 三、解答题(共14分) 21. 某工厂产生的烧渣(主要含、，还有一定量的)可用于制绿矾晶体()，其工艺流程如下： 查阅资料：不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）的名称是___________，上图“操作”是指一个实验基本操作，其名称为___________。 （2）“浸取”步骤中，、和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：、___________。 （3）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有___________(写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 （4）“还原”步骤的目的是将转化为，试剂可用或。 ①若试剂X是，转化原理为，则的化学式是___________。 ②若试剂是，转化原理为。化工生产中②比①好，其原因是___________。 （5）从溶液得到的方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年8月高一化学入学考试试题 一、单选题(每题3分，共54分) 某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图。完成下面小题。 1. 任务一：学习净水原理。下列净水过程涉及化学变化的是 A. 静置沉淀 B. 砂石过滤 C. 活性炭吸附 D. 投药消毒 2. 任务二：设计并制作净水器。下列说法合理的是 A. 用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保 B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 3. 任务三：展示并评价作品。下列评价不合理的是 A. 净化水硬度变得更小 B. 制作材料廉价易得 C. 制作简单，操作简便 D. 作品设计简洁美观 【答案】1. D 2. C 3. A 【解析】 【1题详解】 静置沉淀、砂石过滤、活性炭吸附均没有新物质生成，均为物理变化，投药消毒利用消毒剂的强氧化性将细菌、病毒转化为无毒物质，为化学变化，故答案选D； 【2题详解】 A．聚氯乙烯塑料会导致白色污染，A错误； B．小卵石和石英砂起过滤作用，主要除去难溶性杂质，B错误； C．用活性炭净水是因为其结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附杂质，C正确； D．蓬松棉的主要作用是过滤，除去杂质，D错误； 故答案选C； 【3题详解】 A．硬水中存在钙离子、镁离子，降低硬度需煮沸，除去钙镁离子，故该简易净水装置不能将净化水硬度变得更小，A符合题意； B．用到的原料廉价易得，评价正确，B不符合题意； C．制作简单，操作简便，评价正确，C不符合题意； D．作品设计简洁美观，评价正确，D不符合题意； 故答案为A。 4. 已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是 A. 15 B. 16 C. 31 D. 46 【答案】A 【解析】 【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合题意进行分析解答； 【详解】因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意磷原子的核电荷数是15，故磷原子的核内质子数是15，故A正确； 答案选A。 5. 下列变化中，不属于化学变化的是 A. 铁钉生锈 B. 水的沸腾 C. 纸张燃烧 D. 食物腐败 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁钉生锈的过程中有氧化铁生成，属于化学变化，A错误； B．水沸腾的过程中没有新物质生成，属于物理变化，B正确； C．纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，C错误； D．食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故选B。 6. “生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是 选项 实例 方法 原理 A 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物 B 家用电器着火 用水浇灭 降低温度 C 酒精洒在桌上起火 用湿毛巾盖灭 降低温度， 隔绝空气 D 图书馆图书失火 用二氧化碳灭火器扑灭 降低温度， 隔绝空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．隔离可燃物，使其无物可燃，从而达到灭火目的，A正确； B．水具有导电性，家用电器带电状态着火时不能用水浇灭，B错误； C．湿抹布可以隔绝氧气，同时降低温度，使其不能燃烧，达到灭火目的，C正确； D． 二氧化碳不支持燃烧，图书馆图书失火用二氧化碳灭火器降低温度，隔绝空气进行扑灭，D正确； 故选B。 7. 碳酸钠俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,其中正确的是（　　） ①碱　②含氧酸盐　③钠盐　④碳酸盐 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，则Na2CO3不是碱，故错误； ②Na2CO3是电离生成含氧酸根离子的盐，属于含盐酸盐，故正确； ③因阳离子为钠离子可以说成是钠盐，故正确； ④因阴离子为碳酸根离子，则Na2CO3是碳酸盐，故正确；所以D选项是正确的。 故选D。 8. 如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合。下列说法中错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后分子个数不变 C. 该反应中有三种元素参与 D. 该反应的生成物均为化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．由该反应的生成物的微观模型示意图可知，反应物为一种化合物一种单质，生成物为两种化合物，该反应不属于置换反应，A错误； B．由微观模型示意图可知，该反应前后分子个数不变，均为2个，B正确； C．由微观模型示意图可知，图示中有3种原子，则该反应中有三种元素参与，C正确； D．由微粒的变化可知，该反应的生成物分别为3种元素、2种元素组成的化合物，D正确； 故选A。 9. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的火箭成功发射。下列材料用途的对应性质解释不合理的是 A. 偏二甲肼作火箭燃料——可燃性 B. 铝合金作火箭的骨架——密度大 C. 碳纤维复合材料作飞船外壳——耐高温 D. 特种橡胶制成太空服加压层——弹性好 【答案】B 【解析】 【详解】A．偏二甲肼作火箭燃料，必须具有可燃性，可以燃烧，故A不符合题意； B．铝合金作火箭的骨架，不是因为密度大，而是因为硬度大，故B符合题意； C．碳纤维复合材料作飞船外壳，需要耐高温，隔绝外部热量，故C不符合题意； D．特种橡胶制成太空服加压层，需要弹性好，方便行动，故D不符合题意； 答案选B。 10. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（　　） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 KOH 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，故A错误； B．氢氧化钡是纯净物；蔗糖溶液是由蔗糖溶于水形成的，是混合物，硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；三氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，所以B选项是正确的； C．碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，故C错误； D．非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选B。 11. 为除去物质中的杂质(括号内为杂质)，选用试剂及操作方法错误的是 物质 选用试剂及操作方法 A 加入足量的稀硫酸，在充分反应后过滤。 B 通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后干燥 C 溶液(盐酸) 加入足量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤 D 加入过量的铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入的硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，铜与硫酸不反应，所以充分反应后过滤即可得到纯净的铜，正确； B．气体通入足量氢氧化钠溶液中，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，洗气后再用浓硫酸或者碱石灰干燥即可得到纯净的氧气，正确； C．碳酸钙与盐酸反应生成氧化钙、二氧化碳和水，充分反应后过滤即可得 CaCl2溶液，正确； D．加入的足量铁粉会与CuSO溶液反应，不符合除杂原则，错误。 故选D。 12. 中科院李灿院士团队在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新进展，其反应过程如图。相关说法错误的是 A. 消耗的与生成的质量比为 B. 反应中、一定要与催化剂接触 C. 反应过程中“”分成“”和“” D. 该研究有利于实现“碳中和”目标 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。 【详解】A．由化学方程式可知：每有44份质量的二氧化碳气体与6份质量的氢气在催化剂条件下完全反应生成32份质量的甲醇和18份质量的水，消耗的与生成的质量比，A错误； B．反应中、一定要与催化剂接触，增大接触面积，B正确； C．化学变化的实质：分子破裂成原子，原子自由组合生成新的分子，反应过程中“”分成“”和“”，C正确； D．该反应消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”目标，D正确； 故选：A。 13. 有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有 （　　） A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 【答案】C 【解析】 【详解】由题目中的信息可以知道：两种物质之间分别验证，则CuO与H2反应需要加热，而题目要求“在常温下”进行，故此反应不能进行；CuO与稀硫酸反应；Fe与稀硫酸反应；Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成沉淀；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成沉淀；K2CO3溶液与稀硫酸反应生成气体；NaOH溶液与稀硫酸反应，生成盐和水；故共6个化学反应。C选项是正确的。 故选C。 14. 下列关于S+O2SO2的说法不正确的是 A. 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B. 参加反应的硫与氧气的质量比为2∶1 C. 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，A项正确； B．参加反应的硫与氧气的质量比是32：(16×2)=1:1，B项错误； C．化学反应前后遵守质量守恒定律，反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，C项正确； D．该反应可表示参加反应的氧气与生成的二氧化硫 的分子个数比为1: 1，D项正确； 答案选B。 15. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度关系 【答案】C 【解析】 【详解】A．打开瓶盖后，温度不变，压强减小，气体溶解度变小，部分二氧化碳逸出，A错误； B．产生气泡的原因是压强减小，气体溶解度变小，部分二氧化碳逸出，且部分碳酸分解，二氧化碳逸出，B错误； C．打开雪碧瓶盖，有大量的二氧化碳气体逸出，是因为打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，二氧化碳的逸出后溶液仍为饱和溶液，C正确； D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强关系，但不能证明与温度的关系，D错误； 故答案为C。 16. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　） A. Na+、N、K+、OH- B. Mn、K+、S、Na+ C. K+、S、HC、Na+ D. N、N、Mg2+、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液无色，但OH-与H+反应而不能大量共存，故A不符合题意； B．含MnO的溶液呈紫红色，与溶液无色不符，故B不符合题意； C．HCO与H+反应而不能大量共存，故C不符合题意； D．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，故D符合题意； 故选D。 17. 向一定质量的和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是： A. 滤液一定呈蓝色 B. 滤液中一定有 C. 反应前后溶液的质量不变 D. 滤渣中的物质至少有两种 【答案】B 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、②Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明锌已经完全反应，因此滤渣一定不含有锌； 【详解】A．锌已经完全反应，说明反应①发生了，反应②是否发生不能确定，因此滤液可能呈现蓝色，故A错误； B．锌已经完全反应，说明反应①发生了，滤液中一定有Zn(NO3)2，故B正确； C．滤渣中可能有铜，一定有银，溶液中有金属溶解，也有金属生成，反应前后质量变化未知，故C错误； D．滤渣中一定有银，可能有铜，故D错误； 故选B。 18. 物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法正确的是 A. 反应①一定是置换反应 B. 反应②有氢气生成 C. 反应③④一定有沉淀生成 D. 丙一定是盐 【答案】A 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，甲与丁能反应，所以丁是硫酸铜，甲是比铜活泼的常见金属（如铁等），甲能和乙反应且乙能转化为丁，所以乙是稀硫酸，丙能和酸、盐反应，故丙是碱（如氢氧化钠等），带入验证，推理正确； 【详解】A．甲是铁等较活泼金属，丁是硫酸铜，反应①可以是活泼金属和硫酸铜反应生成铜和另一种硫酸盐，此类反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A说法正确； B．乙是稀硫酸，丁是硫酸铜，反应②可以是氧化铜或氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故B说法错误； C．乙是稀硫酸，若丙是氢氧化钠，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，故C说法错误； D．由分析可知，丙是碱，故D说法错误； 故选A。 二、填空题(共32分) 19. 根据图文回答下列问题。 （1）2015年，屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔奖。 ①“青蒿”中除含有青蒿素外，还富含___________(填“纤维素”或“蛋白质”)。 ②青蒿素 (C15H22O5) 中质量分数最高的元素是___________。保持青蒿素化学性质的最小微粒是___________。 ③以《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟…”。据此记载，可知“青蒿”主要治疗的病症是___________。 （2）我国化学电池技术全球领先，磷酸铁锂是电池的重要原料。 ①磷酸铁锂 (LiFePO4) 组成元素有___________种。电池充电时，电能主要转化为___________能。 ②某种锂原子质量为1.165×10-26kg，碳12原子质量的1/12为1.66×10-27kg则该锂原子的相对原子质量是___________(精确到0.1)。 ③目前，新能源车与燃油车相比，优点有___________(填序号)。 a． 节能环保 b． 智能化程度高 c． 废旧电池回收成本高 【答案】（1） ①. 纤维素 ②. 碳元素 ③. 青蒿素分子 ④. 疟疾、中暑(暑热)、虚热等 （2） ①. 4 ②. 化学 ③. 7.0 ④. ab 【解析】 【小问1详解】 ①“青蒿”是一直蔬菜，所以除含有青蒿素外，还富含纤维素，②青蒿素 (C15H22O5) 中碳的相对原子质量之和最大，所以质量分数最高的元素是碳元素，分子构成的物质，保持化学性质最小微粒是分子，保持青蒿素化学性质的最小微粒是分子，③以《中国药典》记载“青蒿”能“清热解暑，截疟…”，据此记载，可知“青蒿”主要治疗的病症是疟疾、中暑(暑热)、虚热等； 【小问2详解】 ①磷酸铁锂 (LiFePO4) 组成有Li、Fe、P、O元素4种，电池充电时，电能主要转化为化学能，②某种锂原子质量为1.165×10-26kg，碳12原子质量的1/12为1.66×10-27kg则该锂原子的相对原子质量是 ，③目前，新能源车与燃油车相比，有节能环保，智能化程度高优点，缺点是废旧电池回收成本高，所以ab当选。 20. 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2+NO↑+H2O。 （1）配平该化学方程式_______。 （2）被氧化的元素是_______，被还原的元素是_______，发生氧化反应的物质是_______，发生还原反应的物质是_______，氧化剂是_______，还原剂是_______。 （3）用双线桥法表示该反应电子得失的方向和数目：_______。 （4）在参加反应的硝酸中，起氧化剂作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为_______。 （5）该反应中每生成4分子NO转移电子数为_______个。 【答案】（1）3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O （2） ①. Cu ②. N ③. Cu ④. HNO3 ⑤. HNO3 ⑥. Cu （3） （4）1：3 （5）12 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知：铜元素化合价升高，从0价变为+2价，被氧化；氮元素化合价降低，从+5价变为+2价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应，根据得失电子守恒可得该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 在反应中，Cu化合价升高被氧化，作还原剂，铜被氧化，发生氧化反应的物质是铜；硝酸中N元素化合价降低被还原，故硝酸作氧化剂，硝酸发生还原反应。 【小问3详解】 3个铜原子失去电子，氮原子得到，双线桥法表示该反应为：。 【小问4详解】 8个HNO3分子参加反应，有2个HNO3分子被还原，生成2个NO分子，另外6个HNO3分子起酸性作用，所以起氧化剂作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为2∶6=1∶3。 【小问5详解】 氮元素的化合价由+5价变到+2价，故生成4分子NO转移电子数为。 三、解答题(共14分) 21. 某工厂产生的烧渣(主要含、，还有一定量的)可用于制绿矾晶体()，其工艺流程如下： 查阅资料：不溶于水，也不与稀硫酸反应。 （1）的名称是___________，上图“操作”是指一个实验基本操作，其名称为___________。 （2）“浸取”步骤中，、和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：、___________。 （3）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有___________(写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 （4）“还原”步骤的目的是将转化为，试剂可用或。 ①若试剂X是，转化原理为，则的化学式是___________。 ②若试剂是，转化原理为。化工生产中②比①好，其原因是___________。 （5）从溶液得到的方法是___________。 【答案】（1） ①. 七水硫酸亚铁晶体 ②. 过滤 （2） （3）增大硫酸的浓度、升高温度或将烧渣粉碎 （4） ①. H2O ②. 铁消耗掉过量的稀硫酸，同时生成硫酸亚铁利于提高物质利用率 （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干 【解析】 【分析】烧渣酸浸得到硫酸铁、硫酸亚铁，过滤除去不溶二氧化硅，滤液加入还原剂将铁离子还原为亚铁离子，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到绿矾； 【小问1详解】 的名称是七水硫酸亚铁晶体；上图“操作”为分离固液的操作，是过滤； 【小问2详解】 和稀硫酸生成硫酸铁和水，； 【小问3详解】 可采用的步骤可从反应物的浓度、反应温度和反应物间接触面积来考虑。具体为增大硫酸的浓度、升高温度或将烧渣粉碎。 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、原子个数不改变，可推知 Y应为H2O； ②酸的化学性质之一就是和活泼金属反应，在酸浸过程中稀硫酸过量，因此再加入还原剂铁时，会导致过量的稀硫酸被反应掉生成硫酸亚铁，所以工生产中②比①好，其原因是：铁消耗掉过量的稀硫酸，同时生成硫酸亚铁利于提高物质利用率。 【小问5详解】 从溶液得到的方法蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $